(完整版)高中化学必修二第二章习题(含答案)

第二章化学反应与能量

一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1．下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )

A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3 2．已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确

．．．的是 ( )

A．空气量越多越好B．应通入适量空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC

7．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )

A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池

8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( )

A．升高温度 B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸

10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

11．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（）

A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

12．决定化学反应速率的主要因素是 ( )

A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度

13．下列叙述正确的是 ( )

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧不一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H 2速率没有影响的是 ( )

A．H＋的浓度 B．镁条的表面积

C．溶液的温度 D．Cl—的浓度

15．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( )

A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片

C．氢气在锌片上析出 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯16．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）

A 、0.02 mol/(L?min)

B 、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min)

二、填空题（15分，每空1分）

17．（5分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。

化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ____________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 __反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 __反应。

18．（6分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，

电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。

19．（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：

(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电 ，(3)用畜电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到O 2和H 2 。

三、简答题（12分,每空2分）

20．（12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同

反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能

否用C 表示反应速率？若能，其反应速率为 _____ ，

若不能，则其原因为 _ ________________ ；2分钟后A 、B 、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。

四、实验题（7分）

21．（7分）根据氧化还原反应Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）

物质的量/m o l

五、计算题（12分）

22、（6分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。

2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内

SO2的平均反应速率。

23．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)

（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =__________mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

答案:

一、选择题

二、填空题

17．吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；

↑；负；氧化反应； Zn-－2e-＝Zn2+；

18．正；还原； 2H+＋2e-＝H

2

19． (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能

20．A；B，2A+B≒2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值；平衡

21．（图略）Cu-C-AgNO

3

22、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.min)

23、（1）16 mol；（2）8 mol；（3）5∶4；（4）2∶3；（5）1∶2；（6）3∶3∶2；（）