溶液 溶解度练习题 经典
溶液 溶解度练习题 经典
一、溶液选择题
1．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是
A ．t 3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2
B ．t 1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C ．t 2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%
D ．t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量
【答案】D
【解析】A 、t 3℃时，甲物质的溶解度是50g ，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：3，故A 错误；
B 、通过分析溶解度曲线可知，t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B 错误；
C 、t 2℃时，甲、乙物质的溶解度是30g ，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30130g g
×100%=23.1%，故C 错误； D 、t 3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故D 正确。 点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A ．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B ．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；
B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确；
C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C正确；
D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。故选D。
3．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝a
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
【解析】
【详解】
A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；
B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；
C．t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时a、b、c三种
物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故C 错误；
D．c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确；
故选C。
4．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
【解析】
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质
量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3的溶解度为
80g 2020
g g
+
＝
100g x ,x＝50g,故A错误；B. 乙溶液的质量分数为
50
10050
g
g g
+
×100％＝33.3%，故B错
误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。
5．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A．t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙B．t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%
C．t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙
D．A点表示是物质乙的饱和溶液
【答案】A
【解析】
A、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以所以t3℃甲、乙、丙
的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙＞甲＞丙，故A正确；
B、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是
60
100% 160
g
g
=37.5%，故B错误；
C、t3℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到t2℃析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故D错误。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100g甲、乙饱和溶液的温度从
t2℃降至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（）
A．两溶液都仍为饱和溶液
B．两物质的溶解度：甲＞乙
C．两溶液的质量：甲﹤乙
D．两溶液溶质的质量分数：甲﹤乙
【答案】C
【解析】A、根据溶解度的变化来判断是否饱和；
B、根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑；
C、根据降温后溶质的变化考虑；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。
解：A、将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲物质溶解度减小析出晶体，还是饱和溶液，但乙物质溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错；
B、因为从t2℃降到t1℃时，甲和乙两物质溶解度相等，故B错；
C、将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃时，由于甲物质析出晶体，所以溶液质量减少。乙物质降温后变为不饱和，溶液质量不变，还是100g，所以甲＜乙，故C正确；
D、饱和溶液的质量分数：×100%，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t1℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙
物质的质量分数按照t2℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t1℃时甲物质溶解度与t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，通过图象可知甲＞乙，故D错。
故选C。
点睛：本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要利用好饱和溶液溶质质量分数的计算公式。
7．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确
．．．的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B．t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液质量仍相等
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. t2℃时，甲的溶解度为40g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5；
B. t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲小于乙；
C. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。
D. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选B
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A．t1℃时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法
D．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲>丙>乙
【解析】A、t1℃时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确；
B、将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃是丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；
C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确；
D、t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，故错误。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
【答案】B
【解析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水
中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。故选B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10．下列有关溶液的说法符合实际的是（）
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+
D．溶液一定是无色透明的液体
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误．
B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g氯化钠不能都溶解在50g水中，只能溶解18g形成68g溶液，故此选项错误．
C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确．
D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误．
故选C
11．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由甲图可知，20℃时a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲线，N 表示的是b的溶解度曲线，选项A错误；
B、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，b完全溶解，说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，选项B错误；
C、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，那么得到的是该温度下的饱和溶液；b中完全溶解，那么可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；升温到50℃时，a和b中均没有固体剩余，ab的溶解度均大于20℃时b的溶解度，所以ab一定是不饱和溶液，选项C正确；
D、30℃时a、b的溶解度相等，那么等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水中所得溶液的溶质质量分数相等，选项D错误。故选C。
12．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃ ,氯化钾析出的晶体质量多
C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量
=1:2
D．80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解
【答案】C
【解析】
A. 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需水的质量是硝酸钾小于氯化铵，所得溶液的质量前者比后者小，错误；
B.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g水中最多溶解55g，40g硝酸钾硝酸钾全部溶解，60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，小于50g，所以50g水中溶解氯化钾的质量少于25g，即60℃时形成的是饱和溶液，降温到10℃，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾析出的晶体质量多，错误；
C. 70℃时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度，所以它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶液具有均一性，所以70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2，正确；
D. 80℃时，氯化钾的溶解度是50g,100g氯化钾饱和溶液中所含水的质量是：
100g×（1-
50g
50g100g
+
）=2
3
×100g，80℃时，硝酸钠的溶解度是150g,则
2
3
×100g水最多
溶解的硝酸钠的质量为：2
3
×150g=100g，所以加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠
不能完全溶解，错误。故选C。
13．将过量铁粉放入盛有90 g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。则该反应过程中产生氢气的质量是下列的
A．0.1 g B．0.2 g C．2.7 g D．2.0 g
【答案】A
【解析】由题意得，反应后物质质量增加92.7g-90g=2.7g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差
56 2 56-2
x 2.7g
∴
2
562
-
=
2.7g
x
，解之得：x=
2.72
562
g?
-
=0.1g，故选A。
14．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
C．t1℃时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：A＞B D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：A＞B 【答案】B
【解析】
A、根据溶解度曲线表示的意义可知，温度低于t2℃时A的溶解度小于B的溶解度，温度高于t2℃时A的溶解度大于于B的溶解度，故A错
B．t2℃时，，A、B两种溶液溶液的溶解度相同，所以它们的溶质的质量分数也相等，正确
C、t1℃时A的溶解度小于B的溶解度，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：A D．A、B两种饱和溶液的质量不确定，析出的晶体的质量也不确定，故错误 故选B 15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（） A．t1℃时，甲和乙的溶解度相同 B．t2℃时，将75g甲的饱和溶液与100g水混合可得到溶质质量分数为20%的甲溶液 C．t2℃时，各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量 D．升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1℃时，甲和乙的溶解度相同，正确； B.t2℃时，甲的溶解度为50g，75g甲的饱和溶液中溶质为25g，与100g水混合后，溶液总质量为175g，可得到溶质质量分数为25g÷175g×100%≈14.3%，错误； C.t2℃时，各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小的比乙多，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量，正确； D.甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，正确。故选B。 【点睛】 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。 16．ab两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（） A．15℃时，向50g水中加入20g的a，所得溶液质量为加70g B．升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液 C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 D．30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃，a析出的晶体更多 【答案】C 【解析】 A、15℃时，a的溶解度是20g，即15℃时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水中加入20ga物质，所得溶液的质量=10g+50g=60g，故错误； B、b的溶解度随温度的升高而升高，升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液，故错误； C、将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变，故正确； D、30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故错误。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 17．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A．16．6% B．6．1% C．12．2% D．9．1% 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 、MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O 可知：同样质量的稀盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 。 设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x 2 2+2=MgO HCl MgC +409l 5 g x H 6O 406g = 95x 解得x=14．25g 反应后溶液的溶质质量分数=14.25g 100%156g ≈9．1%。故选D 。 18．在20℃时，刘冰同学向100g 水中依次加入NaCl 固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A ．图②中的溶液是不饱和溶液 B ．图③中的溶液是饱和溶液 C ．图③中溶液的溶质质量为40 g D ．图③和图④中NaCl 溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、图②中继续加热氯化钠后，继续溶解，故说明②中是不饱和溶液，故正确； B 、由图④可知，在20℃时，100g 的水中最多能溶解36g 的氯化钠，图3前已经向100g 的水中加入了40g 的氯化钠，故是饱和溶液，故正确； C 、在20℃时，100g 的水中最多能溶解36g 的氯化钠，图3中已经加入40g 的氯化钠，故溶解了36g ，故错误； D 、③和④中都达到了变化状态，故溶质的质量分数相等，故正确。故选C 。 19．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A ．t 1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 25g：100g=1：4，故A正确； B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误； C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误； D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误． 20．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是 A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 【答案】D 【解析】 A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。 点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均 为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。 初三化学溶解度曲线知识点(完整) 溶解度t/℃ 21m m 溶解度曲线知识点 一、正确理解溶解度曲线的含义 溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。 （一）点 1.曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 2.曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 3.曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)g A 物质才达到饱和。 4.曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 （二）线 如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。如KNO 3等大多数固体物质。 图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。 图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 二、掌握溶解度曲线的应用 溶解度 1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。 初中化学九年级化学下册 溶液与溶解度选择题及解析 人教新课标版 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共16题） 1.下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（ ） A 、浓硫酸 B 、氢氧化钠固体 C 、氧化钙固体 D 、硝酸钾晶体 【答案】分析：物质溶解过程包括离解和水合两个过程，离解过程吸热，水合过程放热，所以可根据平时实验及课本知识积累来回答本题． 解答：解：A 、浓硫酸稀释过程中，放出大量的热，使溶液温度升高； B 、氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高； C 、氧化钙溶于水和水发生反应，放出大量热，使溶液温度升高． D 、l 【答案】分析：A 、根据可燃性气体的性质考虑； B 、根据物质溶于水吸热放热情况分析； C 、根据质量守恒定律考虑； D 、使酚酞试液变红只能说明显碱性． 解答：解：A 、可燃性气体的性质：点燃它们与空气或氧气的混合物易发生爆炸，所以某无色气体混入空气后点燃爆炸，不能证明该气体一定是H2还可能是一氧化碳、甲烷等，故A 错误； B 、物质溶于水会使溶液温度降低，可证明该物质溶于水吸热，故B 正确； C 、物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢两种元素 可能含有氧元素．故C 错误； D 、使酚酞试液变红只能说明显碱性，不能说是碱溶液，故D 错误． 故选B ． 难度：容易 知识点：常见的酸和碱 3.配制溶液时最常用的溶剂是（ ） A 、水 B 、汽油 C 、酒精 D 、花生油 【答案】分析：水是最常用的溶剂，有时汽油、酒精也可用作溶剂． 解答：解：配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，汽油、酒精、花生油都属于有机溶剂． 故选A ． 难度：基础 知识点：溶液的形成 4.20℃时，向100g 未知浓度KCI 溶液中加入5g KCI 后，一定正确的是（ ） A 、溶液质量变为105g B 、溶质质量发生变化 C 、溶液浓度变大 D 、溶剂质量不变 【答案】分析：未知浓度KCl 溶液有两种可能，一种是可能是不饱和溶液，一种是饱和溶液，根据这两种情况进行相应的分析. 解答：解：A 、如果该溶液是饱和溶液加入5g KCl 后，不会溶解，溶液质量不变，故A 错误； 初三化学：溶液、溶解度知识点梳理 要点梳理： 一、溶液 1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2，溶液的特征 （1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。 （2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。 二、、饱和溶液与不饱和溶液 1，概念： （1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液不饱和溶液 三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1．概念： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2．影响固体溶解度大小的因素 （1）溶质、溶剂本身的性质 （2）温度 3．溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。 （2）溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。 四、结晶的方法： （1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。 一.选择题溶解度曲线训练 1．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 Ｃ．3０℃时乙的溶解度为30g Ｄ.升高温度可使接近饱和 ．． ．．．．的甲溶液变为饱和 2.如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在ｔ1℃时往两个盛有1 ０0克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克Ｂ物质，充分搅 拌后都加热到t２℃。下列说法正确的是( ) Ａ．ｔ１℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶 液 B．t1℃时,AＢ两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液 为不饱和溶液 C．t2℃时，Ａ的溶解度比Ｂ的溶解度大，两杯溶液均是不饱和 溶液 D.t 2℃时,A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液,B溶 液为饱和溶液 3．右图为A、Ｂ两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线,下列说法 不正确的是 A.３０℃时,A物质的溶解度为20ｇ B.2０℃时，A和B的溶解度相同 C．１0℃时,等质量的A和B饱和溶液中,B的溶剂最少 D.等质量的Ａ、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，Ｂ析出的晶体 最多 4.根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是 A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯 Ｂ．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．８0℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 A B C 0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度 ５．下列关于溶液的说法中，不正确的是 A.溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物 B ．氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有自由移动的离子 C ．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D ．2０℃,氯化钠的溶解度为36g ，则２0℃时1０0g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g 6.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 A.在t 1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙 Ｂ.在t 2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C ．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 ７.（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判 断 下列说法不正确的是： A.ｔ2℃时,甲、乙的溶解度相等 Ｂ. ｔ3℃时，将６０g 乙加入100g 水中可得ｌ60g 溶液 C ．乙的溶解度受温度影响很小 D.t l ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 二．分析题 1. 20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9．7g ，其含义是在20℃ 时_＿_＿_______＿___＿___；工业上用氨碱法制纯碱时,向饱和氨盐水中不断通入CO2,同时生成碳酸氢钠和氯化铵,但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________＿_＿_______＿_____。 1０0ｇ水中溶解９．7g 碳酸氢钠即可达到饱和 相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大 ２． 右图为A 、B 、Ｃ三种物质的溶解度曲线，据图回答: ⑴ t ２0C 时,A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 ⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00 C 时,析出溶质 最多的是 ,无溶质析出的是 。 ⑶ 20℃时,将３0g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ｇ。 3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45℃时的溶解度为____＿__；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是_＿__℃;要使甲 的不饱和溶液变为饱和溶液应____＿_＿__＿＿__(填“升 高”、“降低”）温度;常压下,CO ２在水中的溶解度随温度的变 化应类似于__＿＿(填“甲”、“乙”)曲线。 溶液 溶解度单元测试（word 版附答案） 一、溶液选择题 1．KNO 3和KCl 在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A ．温度低于40℃时，KNO 3的溶解度一定小于KCl 的溶解度 B ．将等质量的KNO 3和KCl 的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体的质量KNO 3大于KCl C ．将10℃时KNO 3、KCl 的饱和溶液升温至60℃，KNO 3溶液中溶质的质量分数比KCl 大 D ．将20℃时100gKCl 的饱和溶液升温至60℃，需要再加入11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和 【答案】B 【解析】 A 、在30℃-40℃时，两条曲线有交点，此时KNO 3的溶解度和KCl 的溶解度相等，故错误； B 、将等质量的KNO 3和KCl 的饱和溶液从60℃降温到20℃，KNO 3的溶解度比KCl 的溶解度变化大，析出晶体的质量KNO 3大于KCl ，故正确； C 、将10℃时KNO 3的溶解度大于KCl 的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式100%100g+ 溶解度溶解度 可知，将10℃时KNO 3、KCl 的饱和溶液溶质质量分数KCl 大于KNO 3，升温至60℃，KNO 3、KCl 的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO 3溶液中溶质的质量分数比KCl 小，故错误； D 、20℃时，KCl 的溶解度为34.0g ，60℃时，KCl 的溶解度为45.5g ，如果水为100g 饱和溶液从20℃时升温至60℃，需要再加入11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为100g 溶液，故错误。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案 1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 乙＞甲＞丙 D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙=丙 C.甲=乙＞丙 D.丙＞甲=乙 4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲物质的溶解度为20g B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙 5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正 确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液 C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液 D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同 6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞ 丙 D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出 7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g； （2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为； （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是； （4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的 是（选填序号）。 A.t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等 B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等 C.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多 D.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（乙）＞ m（甲）=m（丙） E.将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化 F.将t2℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化 知识点 课题1 溶液的形成 知识点一、溶液 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态， 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 4、溶质和溶剂的判断： ⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质 ⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 5、常见溶液中的溶质和溶剂： 溶液名称溶质溶剂 石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O 盐酸氯化氢HCl 水H2O 碘酒碘I2酒精C2H5OH 6、溶解时的热现象：吸热（如硝酸铵） 温度不变（如氯化钠） 放热（如氢氧化钠、浓硫酸） 7、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）⑵搅拌（或振荡）⑶将固体研成粉末 8、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色。 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（说明物质分子之间有间隔） d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所 以溶液透明，注意透明和无色是两个概念。 e、均一稳定的液体不一定是溶液。 知识点二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，静止后会分层。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。 Chapter 3 solutions and solubility 溶液和溶解度 3.1 Types of Solutions 溶液的类型 Ⅰ.Key terms 关键词 Solution 溶液 Solvent 溶剂 Solutes 溶质 Concentrated solution 浓溶液 Diluted solution 稀溶液 Aqueous solution 水溶液 Miscible 相溶 Immiscible 不相溶 Alloys 合金 Saturated solution 饱和溶液 Unsaturated solution 不饱和溶液 II.Topics 知识点 ·What is solution? A homogeneous mixture of a solvent and one or more solutes. 溶液是由一种溶剂和一种或多种溶质组成的混合物。·What is solvent? A substance that has other substances dissolved in it. 溶剂是其它物质能够溶解在其中的物质。 ·What is solute? A substance that is dissolved in a solution. 溶质是溶解在溶液中的物质。 ·What is concentrated solution? A solution that has a higher proportion of solute to solvent than a dilute solution. 浓溶液是溶质与溶剂比例比稀溶液高的溶液。 ·What is dilute solution? It has a lower proportion of solute to solvent than a concentrated solution. 稀溶液是溶质与溶剂比例比浓溶液低的溶液。 ·A solution can be a gas, a liquid, or a solid. ·An aqueous solution is a solution in which water is the solvent. 中考化学溶液知识点总结 【考点1】溶液的概念和基本特征 一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。 二、溶液的基本特征 ①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物。 【规律】溶液的判别 （1）澄清透明不代表是无色的。 （2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。 【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定 ①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 ②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 ③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 ④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。 影响物质溶解能力的因素： 1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。 1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。 对于气体，压强越大溶解能力越强。 【考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。 3、溶液和浊液的区别 中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习 1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃ 时三种物质的饱和溶液降 温至t1℃ ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( 第1题图 A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X=Y>Z 【答案】B 2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3和生石灰在水中混合，用上层清 液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。 （1）t1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。 （2）20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充 分溶解。4组实验数据如下： 实验序号 A B C D 加入氢氧化钾的质量 7 14 56 70 /g 溶液质量/g 57 64 106 106 第2题图 由上述实验数据可知： ① 所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）； ②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为 g的固体。 【答案】（1）Ca(OH2 KOH K2CO3 (2 ①AB ② 28 3.下表是Ca(OH2 和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 （1）依据上表数据，绘制Ca(OH2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶 解度曲线的是（填“A”或“B”）。 第3题图 （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序 号）。 ① 蒸发水② 升高温度③ 降低温度④ 加入水⑤ 加入氢氧化钙 （3）现有60 ℃时含有Ca(OH2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。 （4）现有20 ℃时Ca(OH2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1） A ( 2 ①②⑤ （3）冷却热饱和溶液（4） = 4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验： 溶液浓度和溶解度的换算 （师大附中高级教师王际定老师撰写） 学习误区： 溶液溶解度和溶解度之间的换算，关键是要掌握溶解度的概念，根据溶解度的概念找出溶质、溶剂和溶液三者间量的关系，如果要计算溶液的物质的量浓度，则必须用上密度。还要注意溶解度是对饱和溶液而言，溶液的浓度则与此无关。 学习点拔： 溶解度是指在一定温度下在100克溶剂中达到饱和溶液所能溶解的溶质的克数。这个概念有四个要点:温度一定，溶液是饱和溶液，溶剂(一般是水)是100克，溶解溶质的克数，这个概念本身告诉了我们溶质、溶剂、溶液三者间量的关系，也告诉了溶液的质量百分比浓度，例如物质A在t℃时的溶解度为xg，则t℃时的饱和溶液中有溶剂(水)100g，溶质Axg，溶液为(100＋x)g，质量百分比深度为[x/(100＋x)]×100％＝质量百分比浓度。如果要求A在t℃时饱和溶液的物质的量浓度，则把溶质除以A的摩尔质量得到物质的量，把(100＋x)g除以密度得到溶液的体积(mL)，再根据溶液的物质的量概念(或公式)去计算。 例1硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，求60℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 分析：根据溶解度的概念60℃时饱和硝酸钾溶液中每含100g水，必有110g硝酸钾溶质，则溶液为：(100＋110)g，然后根据溶液浓度的计算方法去计算。 解：硝酸钾的质量分数＝[110/(100＋110)]×100％≈52.4％ 答：60℃时饱和硝酸钾溶液中硝酸钾的质量分数为52.4％ 例220℃时的饱和食盐水的食盐质量分数为26.5％，试计算20℃时食盐的溶解度。 分析：已知20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数，即知道食盐水中溶质和溶液的质量关系，因为溶液是由溶剂和溶质组成，从而可求出溶质与溶剂的质量关系，即可求出溶解度。 解：设溶解度为x，则有： [x/(100＋x)]×100％＝26.5％x≈36(g) 或假设溶液为100g，则溶质为26.5g，溶剂为73.5g，溶解度为： [26.5g/(100g－26.5g)]×100g≈36g 例3某物质的式量为M，取V1ml该物质质量分数为a％的溶液，加Vml水后溶质的质量分数为b％，试求： （1）若原溶液为饱和溶液时，求该温度下，该物质的溶解度。 （2）原溶液铁物质的量浓度 分析：①已知深度为a％，若为饱和溶液，则溶解度可按公式求得。 解：设溶解度为x [xg/(x＋100)g]＝a/100x＝100a/(100－a) 溶解度为[100a/(100－a)]g/100gH2O （1）已知原溶液的体积为V1ml，求物质的量浓度C，关键是求出V1ml溶液中 1. X 、Y 、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示。将t 2℃ 时三种物质的饱和溶液降温至t 1℃ ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( ) A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X=Y>Z 【答案】B 2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K 2CO 3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。 （1）t 1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 。 （2）20 ℃时，向4个盛有50 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。4组实验数据如下： 由上述实验数据可知： ① 所得溶液是不饱和溶液的是 （填序号）； ②20℃时，将C 继续恒温蒸发25 g 水，过滤，得到质量为 g 的固体。 【答案】 （1）Ca(OH)2 KOH K 2CO 3 (2) ①AB ② 28 3.下表是Ca(OH)2 和NaOH 的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 实验序号 A B C D 加入氢氧化钾的 质量/g 7 14 56 70 溶液质量/g 57 64 106 106 第2题图 第1题图 （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2 和NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示NaOH 溶解度曲线的是 （填“A ”或“B ”）。 （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有 （填序号）。 ① 蒸发水 ② 升高温度 ③ 降低温度 ④ 加入水 ⑤ 加入氢氧化钙 （3）现有60 ℃时含有Ca(OH)2 和NaOH 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是 。 （4）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO 后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲 乙 （填“>”、“<”或“=”）。 【答案】 （1） A ( 2) ①②⑤ （3）冷却热饱和溶液 （4） = 4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验： 小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值: 项目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g KNO 3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g (1)物质A 是 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液 (2)状态“④”时，物质A （填“部分”或“全部”）溶解。 第3题图 第4题图 溶解度 /g t/℃ 21O m 3 m 4 m 1 m 2 B c a b A 溶解度曲线 一、溶解度曲线的涵义 1.涵义： 物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。如果在直角坐标系中，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据物质在不同温度下的溶解度，我们可以得到一系的点，将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。 2.说明 （1）点 ① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示 A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如： 图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为 m 4g 。 （2）线 ○1如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。 如KNO 3等大多数固体物质： ○2图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”， 如NaCl 等少数固体物质。 ○3图中C 物质的溶解度随温度升高而减小， C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 二、溶解度曲线的应用 1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。 溶解度/g C B A O 溶液溶解度培优卷经典 一、溶液选择题 1．下列图像与对应选项内容关系合理的是( ) A．向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应 B．向一定量锌粒中滴加稀硫酸 C．一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解 D．一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和 【答案】C 【解析】A、向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，溶液的pH应该等于7，不会小于7，错误；B、向一定量锌粒中滴加稀硫酸，稀硫酸与锌粒接触就会产生气体，错误；C、一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量减少，当反应结束后，固体的质量不再发生变化，保持不变，正确；D、一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和，当开始加入硝酸钾时，溶液的质量不为0，错误。故选C。 点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。 2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 【答案】B 【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误； B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确； C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质 第二章药物溶液形成理论 习题部分 一、概念与名词解释 1．介电常数： 2．助溶剂： 3．增溶剂： 二、判断题(正确的填A，错误的填B) 1．药物的介电常数和溶剂的介电常数越接近，药物在该溶剂中溶解性越好。( ) 2．正辛醇的溶解度参数与生物膜脂质接近，因此常用作模拟生物膜测定分配 系数。( ) 3．通常所测定的溶解度是药物的特性溶解度。( ) 6．将维生素K3制备成维生素K3，亚硫酸氢钠的目的是改变维生素K3的药理作用。( ) 7．在多数情况下，药物的溶解度和溶解速度的顺序为无水物<水合物<有机化物。( ) 8．粒子大小对药物溶解度的影响的规律是：药物粒子越小，药物的溶解度越大。( ) 9．温度升高，药物的溶解度增大。( ) 10．许多盐酸盐类药物在生理盐水中溶解度减小的原因是由于同离子效应。( ) 11．苯巴比妥在20％乙醇中的溶解度为／100ml，在40％乙醇中的溶解度为 ／100ml,在90％乙醇中溶解度达最大值，这种现象称为潜溶。( ) 12．碘溶解时加入碘化钾的目的是增溶。( ) 13．灰黄霉素溶解时加人胆酸钠的目的是增溶。( ) 14．药物溶液的pH值的调节主要考虑机体的耐受性、药物的稳定性及药物的溶解 度。( ) 15．药物的pK a越大，碱性越强。( ) 16．同一药物的多晶型中，亚稳定型比稳定型的溶出速率与溶解度均大。( ) 17．药物溶解度参数与生物膜的溶解度参数越接近，越易吸收，吸收也越快。( ) 18．药物分子间的作用力大于药物分子与溶剂分子间的作用力则药物溶解度小。( ) 19．介电常数大的药物其极性小，介电常数小的药物极性大。( ) 20．对于可溶性药物，粒子大小对溶解度影响不大。( ) 三、填空题 1．药物分子间的作用力大于药物分子与溶剂分子间作用力时药物在该溶剂中的 溶解度，反之，则。 2．药物分子形成分子内氢键，则在极性溶剂中的溶解度；而在非极性溶剂中的溶解度。 3．当药物的△H S>0，溶解度随温度升高而，当药物的△H S<0，溶解度随温度升高而。 4．增溶剂对难溶性药物的主要作用有；；。 5．用聚山梨酯80对维生素A棕榈酸酯进行增溶时，正确的加入方法是。 6．药物的溶出过程包括两个连续的阶段，可分为 溶解度/g t/℃ 21O m 3 m 4 m 1 m 2 B c a b A 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 影响固体溶解度的因素： 1：溶质、溶剂的性质种类 2：温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如硝酸钾。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如氯化钠。 极少数物质的溶解度随温度升高而降低。如氢氧化钙。 结晶的两种方法：蒸发溶剂、降低温度 饱和和不饱和之间的相互转化： 1、 溶解度曲线点 ①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解 度为m 1g 。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 2、溶解度曲线线 溶解度/g C B A O 如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质： 图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。 图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 1 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．M点处甲、乙的溶解度相等 C．t1℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液 D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲＜乙 2 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度等于乙的溶解度 B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 3 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t l℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A．甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙>丙 D．丙>甲=乙 4 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（） 溶液的形成、溶解度周练习 1．下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（） A．酒精，二氧化碳B．稀硫酸，液氧 C．汽水，干冰D．冰水混合物，氧化铜 2．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是（） A．冰生石灰蔗糖水B．碘酒纯水空气 C．液氧盐酸冰水混合物D．金刚石干冰食盐水 3．下列选项中是溶液的是（） A．把泥沙放入水中B．澄清的石灰水露置在空气中一段时间 C．医疗上应用的葡萄糖溶液D．治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀 4．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（） A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大 5．在一定的温度下，将下列物质与水混合并充分搅拌，其中肯定不能形成饱和溶液的是（） A．氯化钠和水B．硫酸钡和水C．氢氧化钙和水D．酒精和水 6．下列措施不能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（） A．蒸发溶剂B．增加溶质C．改变温度D．加快搅拌 7．在10℃时，把36克NaNO3放在45克水中，充分搅拌，完全溶解后溶液恰好饱和，则该温度下NaNO3的溶解度是（） A．80克B．20克C．36克D．72克 8．根据如图的溶解度曲线填写下列空白： ①在_______℃时，A、B两种物质的溶解度相等； ②在t3℃时，A、B、C这三种物质的溶解度从大到小的顺序 是：_______________。 ③在t1℃时，100g水中最多能溶解A物质的质量为_______； ④若这三种物质分别是硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙， 则A表示_______，B表示_______，C表示_______（填物 质名称）； ⑤（用ABC填空）大部分固体物质的溶解度曲线类似于_______，少数固体的溶解度曲线类似于_______，也有极少数固体的溶解度曲线类似于_______。 溶解度/g t/℃ 21m m m m 溶解度曲线知识点 一、正确理解溶解度曲线的涵义 溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。 1、 点 ①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 2、线 如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。如KNO 3 等大多 溶解度/g t/℃ 数固体物质： 图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。 图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 二、掌握溶解度曲线的应用 1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。初三化学溶解度曲线知识点(完整)知识讲解
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