新人教版选择性必修1第2章第1节化学反应速率作业

课堂检测·素养达标

1.2020年全球暴发了新型冠状病毒肺炎疫情,疫情期间,使用15%的过氧乙酸()溶液对环境进行消毒,能够有效消除病菌。已知乙酸(CH3COOH)与H 2O2存在如下反应:CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O,下列有关说法正确的是( )

A.降低温度可加快该反应速率

B.加入合适的催化剂可提高该反应速率

C.达到平衡时,v(正)=v(逆)=0

D.达到平衡时,H2O2转化率为100%

【解析】选B。降低温度,化学反应速率会减小,A错误;催化剂能够改变反应速率,加入合适的催化剂可提高该反应速率,B正确;达到平衡时,正逆反应速率相等,但不是等于0,即v(正)=v(逆)≠0,C错误;该反应为可逆反应,达到平衡时双氧水的转化率不可能为100%,D错误。

2.(2020·杭州高二检测)反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在不同情况下测得的反应速率如下,其中反应速率最大的是 ( )

A.v(D)=0.4 mol·L-1·s-1

B.v(C)=0.5 mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.6 mol·L-1·s-1

D.v(A)=0.15 mol·L-1·s-1

【解析】选B。=0.4 mol·L-1·s-1×≈0.067 mol·L-1·s-1;=

0. 5 mol·L-1·s-1×=0.125 mol·L-1·s-1;=0.6 mol·L-1·s-1×=

0.12 mol·L-1·s-1;=0.15 mol·L-1·s-1×=0.037 5 mol·L-1·s-1;各物质反应速率与计量数的比值越大,表明该反应速率越大,根据分析可知,反应速率最大的为选项B。

【补偿训练】

(2020·宜昌高二检测)关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最快的是( )

A.v(A)=0.6 mol·L-1·min-1

B.v(B)=0.3 mol·L-1·min-1

C.v(C)=0.9 mol·L-1·min-1

D.v(C)=1.2 mol·L-1·min-1

【解析】选A。A项,v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;B项,v(B)∶v(A)=2∶1,故

v(A)=0.5v(B)=0.5×0.3 mol·L-1·min-1=0.15 mol·L-1·min-1;C项,v(C)

∶v(A)=3∶1,故v(A)=v(C)=×0.9 mol·L-1·min-1=0.3 mol·L-1·min-1;D 项,v(C)∶v(A)=3∶1,故v(A)=v(C)=×1.2mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·min-1;故A反应速率最快。

3.(2020·洛阳高二检测)把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示。在下列因素中,影响反应速率的因素是( )

①盐酸的浓度②镁条的表面积

③溶液的温度④Cl-的浓度

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③

【解析】选C。Mg+2H+H 2↑+Mg2+,实质是镁与H+间的反应,与Cl-无关。在镁条的表面有一层氧化膜,当将镁条投入盐酸中时,随着氧化膜的不断溶解,镁与盐

酸接触的面积不断增大,产生H2的速率会加快;溶液的温度对该反应也有影响,

反应放出热量,使温度升高,则反应速率会逐渐加快。

【母题追问】随着反应的进行,H+浓度逐渐减小,反应体系温度逐渐升高,为何反应速率先增大后减小?

提示:前半段温度对反应速率的改变为主要因素,后半段H+浓度减小为主要因素。

4.(2019·福建学业考试)在四支试管中发生反应:Mg+2HCl MgCl 2+H2↑,生成H2的速率最大的是 ( )

试管等质量镁的形状盐酸的浓度(mol·L-1) 温度(℃)

A 条状0.1 30

B 条状0.1 40

C 粉末状0.1 40

D 粉末状0.5 40

【解析】选D。浓度越大,温度越高,固体的表面积越大,则反应速率越大,对比表中数据可知D盐酸浓度最大,固体粉末状,温度也是最高,则反应速率最大。

5.(2020·济南高二检测)乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应,其反应机理为:

PdCl 2+C2H4+H2O Pd+2HCl+CH3CHO ⅰ

Pd+2CuCl 2PdCl2+2CuCl ⅱ

4CuCl+4HCl+O 24CuCl2+2H2O ⅲ

下列说法错误的是( )

A.催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能

B.该催化氧化反应的总方程式是2C2H4+O22CH3CHO

C.该催化氧化过程可在无水条件下进行

D.CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂

【解析】选C。催化剂降低了反应所需的活化能,所以加快反应速率,故A正确;将方程式2ⅰ+2ⅱ+ⅲ得2C2H4+O22CH3CHO,故B正确;从反应机理看需要有水参与反应,因此该反应在无水条件下不会发生,故C错误;CuCl2在第二个反应中是反应物、在第三个反应中是生成物,PdCl2在第一个反应中是反应物、第二个反应中是生成物,所以CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂,故D正确。

6.有机废水就是以有机污染物为主的废水,有机废水易造成水质富营养化,危害比较大。有机废水一般是指由造纸、皮革及食品等行业排出的有机污染物在

2 000 mg·L-1以上废水。Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。某校化学兴趣小组现运用该方法降解有机污染物p—CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p—CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。

c/(10-3mol·L-1)

实验编号实验目的T/K pH

H2O2Fe2+

①为以下实验作参考298 3 6.0 0.30

探究温度对降解

②

反应速率的影响

③298 10 6.0 0.30

(1)请完成上述实验设计表(表中不要留空格)。

提示:对比实验的关键是控制变量,实验②探究温度对降解反应速率的影响,则

②中除了温度不同以外,其他量必须与实验①相同,则温度、pH、双氧水浓度、亚铁离子浓度在表格中数值分别为:313、3、6.0、0.30;实验③中除了pH与①不同外,其他量完全相同,则探究的是溶液的pH对降解反应速率的影响。

【数据处理】实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图。

(2)请根据如图实验①曲线,计算降解反应在50～150 s内的反应速率v(p—CP)。提示:根据图像可知,曲线①中在50 s时的浓度为1.2×10-3 mol·L-1,在150 s 时浓度为0.4×10-3 mol·L-1,则50～150 s 内的平均反应速率为:v(p—CP)

===8.0×10-6 mol·(L·s)-1。

【解释与结论】

(3)实验①②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因。

提示:温度较高时,过氧化氢不稳定易分解,所以温度过高时反而导致降解反应

速率减小。

(4)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法。

提示:根据曲线③可以得出,该反应在pH=10的溶液中停止,故可在反应液中加入碱溶液,使溶液的pH迅速增大,从而使反应停止。

【补偿训练】

(2020·江阴高二检测)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

(1)该反应的化学方程式为____________________________。

(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为

____________________________。

(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________________(填“增大”“减小”或“相等”)。【解析】(1)由图像可以看出,X、Y的物质的量逐渐减小,Z的物质的量逐渐增大,则X、Y为反应物,Z为生成物,2 min后,X、Y的物质的量为定值且不为零,为可逆反应,相同时间内物质的量的变化比值为:Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=

(1.0-0.9) mol∶(1.0-0.7) mol∶0.2mol=1∶3∶2,则化学方程式为X+3Y2Z;

(2)反应开始至2 min,气体Z的平均反应速率为v==0.05 mol·L-1·min-1;

(3)平衡时,混合气体的平均摩尔质量为=,气体的总质量不变,总物质的量减

少,混合气体的平均摩尔质量增大。

答案:(1)X+3Y2Z (2)0.05 mol·L-1·min-1(3)增大

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人教版高中化学必修一课时作业1.docx

高中化学学习材料 1．(2012·枣庄市高一期末考试)某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识： 上述标识的含义是( ) A．自燃物品、氧化剂B．腐蚀品、有毒

C．爆炸品、腐蚀品D．氧化剂、有毒 【解析】苯酚有关的标识分别为腐蚀品和有毒物质。 【答案】 B 2．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( ) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 【解析】酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。 【答案】 A 3．为了列车客运安全，下列药品：①NH 4NO 3 ②(NH 4 ) 2 SO 4 ③KCl ④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上列车的是( ) A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦ C．①④⑤D．①④⑦ 【解析】本题涉及的一些物质同学们在初中已经接触过，从化学安全常识角度来说应该了解常见的易燃易爆物质。本题也有巧解，MgO是不易燃物质，由此排除A项、B项、D项。 【答案】 C 4．(高考组合题)下列实验操作中，不合理的是( )

①②③ A．(2010·江苏高考改编)洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．(2012·北京高考)用CCl 4 提取碘水中的碘，选③ C．(2009·广东高考)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．(2012·北京高考)粗盐提纯，选①和② 【解析】洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水 自然流下，不能用玻璃棒搅拌，A错；用CCl 4 提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，B对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D对。 【答案】 A 5．下列有关实验操作错误的是( ) A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2 3 体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心 【解析】取用固体时，小颗粒或粉末状药品用药匙，块状固体用镊子；取用液体时，量少可用胶头滴管，量多时可倾倒；加热盛有液体的试管时，液体的

(人教版)高中化学必修一(全册)精品课时练习汇总

(人教版)高中化学必修一(全册)精品课时练习汇总 课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发

1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体前的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用 解析：选B A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。 2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是( ) A．不能用手直接接触药品 B．可用酒精灯对烧杯直接加热 C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D．尝一下实验室里酒精的味道 解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里，不能品尝药品的味道。 3．下列仪器常用于进行物质分离的是( ) 解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作，可用于分离难溶性固体与液体。 4．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( ) A．烧杯B．玻璃棒 C．蒸发皿D．酒精灯 解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流，以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止由于局部液体温度过高，造成液滴飞溅。

5．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( ) A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。 6．下列对事故的处理方法不正确的是( ) A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 解析：选D 关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。 7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒 解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。 8．下列混合物适于用过滤法分离的是( ) A．KCl、NaNO3B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4 解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，互溶后仍都可以透过滤纸，因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离。 9．可用于分离或提纯物质的方法有： A．过滤B．蒸发C．加热 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)? (1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________。

人教版高一化学必修2 第二章第三节 化学反应速率与限度 同步教案

yB

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡 ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡 ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡 混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡 ②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡 温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡 体系的密度密度一定不一定平衡 其他如体系颜色不再变化等平衡 例题精讲 【例1】已知4NH3+5O24NO+6H2O（g）在5L容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的速率ν（x）为（） A. ν（O2）=0.01 mol/（L·s） B. ν（NO）=.008 mol/（L·s） C. ν（H2O）=0.003 mol/（L·s） D. ν（NH3）=0.004 mol/（L·s） 【例2】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是（） A.ν（A）=0.5mol/（L·s） B.ν（B）=0.3 mol/（L·s） C.ν（C）=0.8 mol/（L·s） D.ν（D）1 mol/（L·s） 【例3】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述中正确的是() A．反应的化学方程式为2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 【例4】反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 【例5】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是() A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L

化学反应速率与平衡第1讲

化学反应速率与平衡第1讲 第第1 讲讲 化学反应速率考点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位：v＝ΔcΔt ，单位为mol·L－1 ·min －1或mol·L －1 ·s －1 。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 题组一化学反应速率的大小比较1．已知反应4CO＋2NO 2 N 2 ＋4CO 2 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol·L－1 ·min －1 B．v(NO2 )＝0.7 mol·L－1 ·min －1 C．v(N 2 )＝0.4 mol·L－1 ·min －1 D．v(CO2 )＝1.1 mol·L－1 ·min －1 题组二“三段式”模板突破化学反应速率的计算2．(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法： ①用物质A 表示的反应速率为0.3 mol·L－1 ·s －1 ②用物质B 表示的反应速率为0.6 mol·L －1 ·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ (2)若①②中用A、B 表示的反应速率分别为0.3 mol·L－1 ·s －1 、0.6 mol·L －1 ·s －1 ，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？考点二影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图 图中：E 1 为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3 ，反应热为E 1 －E 2 。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 题组一浓度与压强对化学反应速率的影响1．对反应A＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL 溶液中含A、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B 溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 A．②①④③ B．④③②①

20172018学年高中化学人教版必修一课时作业1化学实验安全过滤和蒸发版含解析

课时作业1化学实验安全过滤和蒸发 一、选择题 1．图标所警示的是() A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 【解析】图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火 灾。 【答案】 B 2．根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是() A．硫黄B．氯酸钾 C．硝酸钾D．碘盐 【解析】硫黄是易燃品，氯酸钾、硝酸钾是易爆品。易燃、易 爆、腐蚀品等是旅客乘坐飞机时的禁带物品。 【答案】 D 3．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．如果较多浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 【解析】较多浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲先，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量的热，会灼伤皮肤。 【答案】 C 4．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是()

A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯 C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶 【解析】烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶均不能直接在酒精灯上加热，需放在石棉网上加热。 【答案】 A 5．某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量 海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的硅酸盐质实验仪器有() A．⑤⑥B．①⑤ C．②③⑤D．②④⑤ 【解析】灼烧固体要用到坩埚，而坩埚要放在泥三角上，此外 还需要用酒精灯加热。坩埚钳为金属仪器。 【答案】 D 6．下图所示的实验操作中，正确的是() 【解析】取用药品时，不能用手拿，A选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；托盘天平称量药 品时应左物右码，药品不能直接接触托盘，且只能精确到0.1 g，D 选项错误。 【答案】 B 7．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是() ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A．①②③⑤⑥B．①②④⑤ C．①②③④⑤D．全部 【解析】本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学

人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案

第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学

最新人教版高中化学必修2《化学反应速率》的教学设计

《化学反应速率》的教学设计 1 教材分析 化学反应速率，属于化学动力学的范畴，着重介绍化学反应速率及浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因。化学反应速率是学习化学平衡的基础，因此是本章的重点。 本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度。教材注意用浅显通俗的方式表达出来，富有启发性和直观性。因此，讲解时可充分利用书本上的实验、数据、图片、漫画等，引发学生的思考，把抽象的知识适度地直观化。 2 学生情况分析 通过初三和高一的学习，学生已具备一定化学反应的知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。如在理解化学反应速率的概念时，与物理学中的速度作比较；在学习有效碰撞理论时可联系化学键的知识。学习时利用多种教学媒体，使抽象问题通俗化。 基于以上几点，确定了以下教学目标和教学重、难点。 3 教学目标 （1）认知性学习目标 ①掌握化学反应速率的概念 ②理解浓度、压强、温度对化学反应速率的影响及其原因 （2）技能性学习目标 ①学会控制某一变量进行对比实验 ②初步学会利用有效碰撞理论分析实际问题 （3）体验性学习目标 ①通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神 ②通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式 4 教学重点难点 浓度对化学反应速率的影响及其原因 5 教学方法 1．通过物体运动速度与化学反应速率类比的方法，理解化学反应速率的概念 2．通过实验探究的方法来发现问题或得出结论，同时培养学生的实验操作能力 3．利用归纳演绎的方法来学习有效碰撞理论 4．利用多种教学媒体，使理论通俗化，有利于学生理解 5．利用小组讨论的方法，提高学生分析问题的能力 6 实验设计及教学媒体的应用 实验设计： ①实验探究一：取两个试管分别加入5mL 1mol/L的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片，观察实验现象。 ②实验探究二：在两支放有少量大理石的试管里，分别加入5mL 1mol/L盐酸和5mL 0.1mol/L盐酸。观察实验现象。 ③温度为变量的实验设计 教学媒体的应用： ①应用直观图片来分析问题 ②应用动画来解释微观粒子的运动和变化

化学反应速率知识点总结

第二章一二节复习学案 1、反应速率 (1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反 应物浓度的减少或增加来表示。 (2).定义式：t c v ??= (3).单位：mol ?L -1 ?s -1 、mol ?L -1 ?min -1 、mol ?L -1 ?h -1 或 mol/（L ?s ）、mol/（L ?min ）、 mol/（L ?h ） 【注意】 ① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0>v 。 ② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率. ③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可 能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 ④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。 【例题1】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有的NH 3，求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。 【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( ) (A) =(L·S) B. v (B) =(L · S) C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =(L · min) 【例题3】 某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随 时间变化情况如图： (1)写该反应的化学方程式 (2)在 3min 内 X 的平均反应速率为 2.有效碰撞理论

高中化学化学反应速率教案 新课标 人教版 选修4

化学反应速率 教学目标： 1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。 2、通过实验测定某些化学反应速率。 3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 教学重点：化学反应速率的定量表示方法。 教学难点：实验测定某些化学反应速率。 课时划分：一课时 教学过程： [探讨]物理课中所学的速率的共同特点。 [回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。 [导入] 提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ [板书] 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 [讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ [讲解]化学反应速率的表示方法； 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/△ t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 V == △C/ △t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h） [例题1]在密闭容器中，合成氨反应N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ，开始时N 2 浓度8mol/L，H 2 浓度 20mol/L，5min后N 2 浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。 解：用 N 2浓度浓度变化表示：V （N 2 ）== △C/△ t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（L·min） V（H 2 ）==1.2mol/（L·min） V（NH 3 ）==0.8 mol/（L·min） [讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？ [讲解]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： VN 2：VH 2 ：VNH 3 ==== 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有： V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：

人教版高中化学必修一课时作业16.docx

高中化学学习材料 1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 ( ) ①过量的Fe与Cl 2 反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl 2溶液中通入少量Cl 2 ④Fe和Fe 2O 3 的混合物溶于盐酸中 A．只有①B．①③ C．①②③D．全部 【解析】①中的Cl 2 氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。 ③在溶液中Fe2＋被Cl 2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl 2 ，Fe 2 O 3 与盐酸生成FeCl 3 的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的， 则能将生成的FeCl 3全部还原为FeCl 2 。

【答案】 B 2．下列离子方程式中，正确的是( ) A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H 2 ↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl 2＋Cl 2 ===2FeCl 3 C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3 ↓【解析】由于盐酸中H＋的氧化性弱，故铁与盐酸反应时，Fe只能被氧化 为Fe2＋，A项错误；B项是化学方程式，不是离子方程式，FeCl 2 中Cl－实际不参加反应，应删去；C项中电荷不守恒，错误。 【答案】 D 3．(2012·北京师范大学附属实验中学高一期末)下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( ) A．氢氧化亚铁易被空气氧化 B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C．可利用如右图所示的装置，制备氢氧化亚铁 D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 【解析】氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀，在空气中易被氧气氧化。 实验室可利用亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁，例如用FeSO 4 溶液与 NaOH溶液反应来制备Fe(OH) 2，为了防止Fe(OH) 2 被空气中的氧气氧化，所用氢 氧化钠溶液应预先煮沸将氧气排出，然后利用题给装置制备Fe(OH) 2 ，且滴加NaOH

高一化学必修二化学反应速率与限度测试题完整版

高一化学必修二化学反 应速率与限度测试题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学 高考假期练习（必修二第二章） 一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。） 1.下列说法正确的是 A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B.放热反应全部不需要加热即可发生 C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D.化学反应未必伴随能量变化 2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石 墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A.Q1 < Q2 B.石墨不如金刚石稳定 C.石墨具有的能量比金刚石低 D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样 多 3.下列说法中错误的是 A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量

496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ 5.下列变化属于吸热反应的是 ①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③ 浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④ 6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应 C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大 D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol 7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 A．Q kJ B．2Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ 8. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量 水(已 染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形 细玻璃管中可观察到液面的现象是 A.左高右低 B.左右一样高 C.来回振动 D.左低右高 9.下列关于原电池的说法正确的是 A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 B.电流从原电池的负极流向正极 C.电子从发生还原反应的电极流出 D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成 10.下列装置能构成原电池的是

2020-2021学年高一化学鲁科版必修一同步课时作业(1)走进化学科学

2020-2021学年高一化学鲁科版必修一同步课时作业（1）走进化 学科学 1.下列变化不属于化学科学研究范畴的是( ) A.从青蒿素中提取抗疟疾的新药物 B.合成性能优良的新型高分子材料 C.研究原子弹爆炸的反应机理 D.利用石油生产乙烯、丙烯等化工原料 2.宣传科学知识,揭露伪科学,是科学工作者的义务。下列说法不属于伪科学的是( ) A.没有水就没有生命 B.这种饮料中不含任何化学物质 C.这种口服液中含丰富的氮、磷、锌等人体所需的微量元素 D.这种环保汽车不消耗任何能源 3.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针 4.下列不能说明化学具有创造性和实用性的是( ) A.化学家哈伯用催化法合成氨后,就能生产硝酸铵 B.科学家们合成碳纳米管,用作分子导线和超小型电子器件 C.俄国科学家门捷列夫发现元素周期律 D.诺贝尔用硝化甘油制成了炸药,并用于工业生产 5.近代化学诞生的标志是( ) A.波义耳提出化学元素的概念 B.拉瓦锡建立氧化学说 C.道尔顿提出原子学说 D.门捷列夫发现元素周期律 6.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( )

A.化学不做实验,就什么都不知道 B.化学不再需要实验 C.化学不再是纯实验科学 D.未来化学的方向是经验化 7.下列有关化学科学的形成与发展的认识及事实不正确的是( ) A.化学科学的发展可借助紫外光谱、核磁共振、红外光谱等手段 B.现代化学的发展可带动相关科学的进一步发展 C.屠呦呦因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖 D.我国科学家人工合成的牛胰岛素是世界上首次人工合成的核糖核酸 8.关于化学科学探索的意义,下列有关说法错误的是( ) A.通过化学探索可提高粮食产量、缓解能源危机、合理利用资源,以保障人类的生存 B.通过化学探索可合成新物质,以提高人类的生活质量 C.通过化学探索可探明生命过程中的奥秘、合成新药物,以促进人类的身心健康 D.通过化学探索可制造出对环境无害的化学品及生活用品,完全杜绝对环境的影响 9.化学科学使我们摒弃迷信,学会科学地生活。当我们掌握了这门科学的基本规律后,就可以宣传科学知识,揭露伪科学。下列各项属于伪科学的是( ) A.高温高压下将石墨制成金刚石 B.用催化剂将水变成燃料油 C.用煤可制成汽油 D.将空气中单质氮变为化合物中的氮 10.下列由事实得出的结论错误的是( ) A.维勒用无机物合成了尿素，打破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C. C是由英国和美国科学家正式制得的，体现了国际科技合作的重要性60 D.科恩和波普尔因在理论化学领域作出的贡献获得了诺贝尔化学奖，这意味着化学已成为以理论 11.绿色化学又称环境友好化学,他的主要特点之一是:提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部转化到产品中,实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是( )

必修二 化学反应速率习题

知识点回顾： 1．定义：化学反应速率用“单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”来表示。 ①表达式： ②常用的单位是：或 2．使用化学反应速率应该注意的几个问题： ①化学反应速率表示的是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率在数值可能不同，因此描述化学反应速率时，必须注明是何种物质； ②各物质的起始浓度不一定按比例，但是浓度变化一定成比例（系数比）； ③同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比； 3．影响化学反应速率的因素： ①内因： ②外因：浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等。 课堂练习： 1．下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是（） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min) 2．已知4NH 3＋5O 2 ===4NO＋6H 2 O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、 v（H 2 O）表示，则正确的关系是（） 5 v（NH3）＝v（O2） 6 v（O2）＝v（H2O） 3 v（NH3）＝v（H2O） 5 v（O2）＝v（NO） 3．加快反应速率可以采取的方法是（） A．升高温度 B．减小压强 C．降低温度D．减小反应物浓度4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（） ①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部 5.在反应3H 2+N 2 2NH 3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了 mol/L，在此时间内用H 2 表示的平均反应 速率为mol/(L·s)，则反应所经历的时间为（） A． s B．1 s C． s D．2 s 6．在反应：C+CO 2 2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强②升高温度③通入CO 2 ④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④ 7．反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1； ③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1；④v（Ｄ）＝0．45 mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为。(用序号和“>”表取示) 8．在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从L减少到原来的一半，在这10s内A的化学反应速率为多少？ 9．向4L容器中充入和，4s末测得剩余SO 2 是，则υ(SO 2 )和υ(SO 3 )各是多少？ 10．在一容积为2L的密闭容器中通入 H 2 ， N 2 ，经2min后，容器内有 NH 3 ，求v(H2)及N2的转化率各是多少？ 11. 在一定条件下3H 2 +N 2 2NH 3 的反应中，起始C(N 2 ) 为2mol/L，C(H 2 )为5mol/L，反应到2分钟时， 测得 C(NH 3 )为L。 ①分别用v(NH3)，v(N2)，v(H2)表示反应速率：、、； ②反应到2分钟时C(N 2 ) 为， C(H 2 ) 。 12．对于反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO 3 的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”) 编号改变的条件生成SO 3 的速率 ①降低温度 ②增大O 2 的浓度 ③使用V 2 O 5 作催化剂 ④压缩体积 13．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化 曲线如图所示。 ①由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ； ②反应开始至2 min，Z的平均反应速率为。

人教版高中化学必修一课时作业17

1．下列关于碳和硅的说法中正确的是() A．其对应氧化物均为酸性氧化物 B．碳和硅的最高正价都是＋4价 C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位 D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态 【解析】A项中CO不是酸性氧化物，C项中氧元素在地壳中的含量占第一位，D项中硅为亲氧元素，在自然界中以化合态存在。 【答案】 B 2．下列叙述中，正确的是() A．自然界中存在大量的单质硅 B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应 D．自然界中硅元素都存在于石英中 【解析】自然界中硅的含量很高，但都是以化合态存在，A选项错误；硅是一种亲氧元素，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，D项错误；二氧化硅的性质很稳定，C项错误。 【答案】 B 3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是() A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不直接与水反应生成硅酸 B．在高温条件下，二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳 C．二氧化硅的熔点比二氧化碳高 D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀 【解析】要证明碳酸的酸性比硅酸强，依据较强酸制较弱酸原理，因为H2CO3与硅酸盐反应生成硅酸，故D项正确。酸性与溶解性、非水条件下反应

及熔点无关。 【答案】 D 4．下列关于硅酸的说法正确的是() A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得 B．可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸 C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应 D．干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸 【解析】A项SiO2不溶于水，也不与水反应；C项硅酸能溶于NaOH；D 项“硅胶”的主要成分是SiO2。 【答案】 B 5．下列说法不正确的是() A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，但是SiO2不属于两性氧化物 【解析】硅是灰黑色有金属光泽的固体，属于非金属。是半导体材料。硅在常温下可与F2、HF溶液和强碱溶液反应。SiO2可与强碱溶液反应，不与一般的酸反应，只与氢氟酸反应，SiO2是酸性氧化物。 【答案】 C 6．将过量的CO2气体分别通入下列六种溶液：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④澄清石灰水；⑤Na2CO3饱和溶液；⑥NaOH溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是() A．①②③B．②③④ C．②③⑤D．①②⑥ 【解析】CaCl2溶液与CO2不反应；Na2SiO3溶液与CO2反应生成H2SiO3难溶物；NaAlO2溶液与CO2反应生成Al(OH)3沉淀；Ca(OH)2溶液与过量CO2

人教版高中化学必修一：课时作业15 钠的重要化合物

课时作业15钠的重要化合物 时间：45分钟满分：100分,) 一、选择题(每小题4分，共44分) 1．(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是() A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊 B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存 C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH 溶液出现沉淀 D．36.0 g水投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7% 解析：A项正确，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在饱和Na2CO3溶液里通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成Na2CO3，本选项中只Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH共存；C项正确，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为Ca＋、HCO－3、Na＋、Cl－，离子间不反应，但加入NaOH溶液后，发生反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，生成的CO2－3与Ca2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，Na2O与水反应生成NaOH，其质量为8.0 g，溶质质量分数 为：w(NaOH)＝8.0 g (36.0 g＋6.2 g) ×100%＝18.96%≈19%。 答案：AC 2．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()

A. 84w2－53w1 31w1 B. 84(w1－w2) 31w1 C. 73w2－42w1 31w1 D. 115w2－84w1 31w1 解析：设混合物中NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm(减少) 16810662 x(w1－w2)g 解得x＝168(w1－w2) 62g，则样品的纯度为 w1－ 168(w1－w2) 62 w1＝ 84w2－53w1 31w1。 答案：A 3．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是() ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，加热有气泡产生的是NaHCO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

人教版高中化学必修一课时作业22.docx

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 1．在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是() A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面“有白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红 【解析】浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题中图示装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，使苹果块萎缩，胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜，饱和硝酸钾溶液中析出晶体。D项pH试纸在浓硫酸中先变红后变黑，因浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，能使pH试纸炭化变黑。 【答案】 D 2．下列关于硝酸的说法中，正确的是() A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2

D ．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量红棕色气体 【解析】 硝酸是一种强氧化性的酸，它的氧化性主要是由＋5价的氮元素表现出来的；王水中浓盐酸与浓硝酸的体积比是3∶1；硝酸是强氧化性酸，与金属反应，一般不产生H 2；常温下浓硝酸能使Fe 钝化，不会产生大量红棕色气体。 【答案】 A 3．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用( ) A ．浓盐酸 B ．稀硝酸 C ．冷的浓硫酸 D ．冷的浓硝酸 【解析】 上述选项中冷的浓硝酸能使铝钝化，不会损坏铝壶，同时硝酸可与水垢中的CaCO 3、Mg(OH)2反应以迅速除去水垢。 【答案】 D 4．从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取Cu(NO 3)2的方法中最好的是( ) A ．Cu ――→浓硝酸 Cu(NO 3)2 B ．Cu ――→稀硝酸 Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→O 2CuO ――→硝酸 Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→浓硫酸CuSO 4――→Ba (NO 3)2 Cu(NO 3)2 【解析】 铜和浓硝酸反应生成NO 2气体，铜和稀硝酸反应生成NO 气体，NO 2和NO 都会造成大气污染；NO 2和NO 的产生也造成了硝酸利用率降低。铜和浓硫酸反应会产生SO 2气体，SO 2是一种常见的大气污染物，同时SO 2的生成造成硫酸利用率降低。故C 选项最为合理。 【答案】 C