2018福建省质检化学试卷试题

2018 年福建省高三毕业班质量检查测试

化学试卷分析

7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是

A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢

C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃

【答案】A

【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水

平。引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。

【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅

单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的

主要成分是二氧化硅，D 错误。

8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指

A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C

【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学学科的育人价值。文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南朝

梁时期的著名医学家陶弘景（《本草经集注》编者），“绛”为红色。试题考查

学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。

【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B 错

误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式

为:2FeSO﹒7HO =Fe0+ S0↑ + S0↑ + 14HO，得到红色氧化铁，C 正确；硫酸

锌晶体为白色，D 错误。

9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是

A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4 种

C．分子中含有4 个五元环D．所有原子处于同一平面

【答案】C

【命题立意】《Chem Commun》为国际权威化学杂志《化学通讯》。本题取材于由其报导的一篇文章，意在引导学生关注化学最新研究成果，培养学生的化学情怀。试题给出

桥连多环烃的结构图，通过检测烃的结构、性质、同分异构现象等必考有机

问题，考查考生的空间想象能力。

【解题思路】烃的燃烧属于氧化反应，A 错误；为对称结构，其一氯代物有5 种，B 错误；该烃分子中含有4 个五元环，3 个六元环，C 正确；该分子为立体结构，所

有原子不可能处于同一平面，D 错误。

10．下列实验操作或说法正确的是

A．提纯氯气，可将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3 种溶液

【答案】D

【命题立意】本题是常见物质提纯、保存、检验及鉴别等实验知识方面的试题。知识点多、信息量大，重点检测中学化学实验基本技能、基础知识、实验基本能力。

【解题思路】氯气会与饱和碳酸氢钠溶液反应，A 错误；碳酸钠溶液呈碱性，与玻璃中二氧化硅反应生成水玻璃（硅酸钠），致使瓶塞粘结，B 错误；焰色反应的火焰呈黄

色，说明溶液中含有钠元素，可能是钠盐溶液，也可能是钠的其它化合物（如氢

氧化钠）的溶液，C 错误；新制氢氧化铜悬浊液与乙酸、葡萄糖、淀粉3 种溶

液反应的现象不同，D 正确。

11．位于3 个不同短周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d 同主族，

d 元素最高与最低化合价的代数和等于4，c 原子最外层电子比b 原子次外层电子多1

个。下列判断错误的是

A．a、b、c 的简单离子半径依次增大

B．a、b、c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱

C．b 的氢化物的氧化性可能比e 的强

D．d 的最高价氧化物的水化物是强

【答案】A

【命题立意】本题从元素在周期表中位置、元素性质及原子结构切入，主要考查考生对元素周期表、元素周期律、原子结构、离子结构、元素及其化合物性质之间关系等知

识的理解与运用，重点考查考生是否对已学知识融会贯通及分析、推理的能力。

要求学生熟练掌握元素周期表特别是短周期主族元素知识，能理解和运用元素

“位－构－性”关系，对元素的原子半径、简单离子半径、相关化合物水溶液

的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。

【解题思路】d 元素最高与最低化合价的代数和等于4，d 为ⅥA 族短周期元素，b 与d 同主族且原子序数b＜d，b 为O 元素、d 为S 元素；c 原子最外层电子比b 原子次外

层电子多1 个，c 为Al 元素，则a 位于第1 周期为H 元素，e 为Cl 元素。

3

2

电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故 Al ＜ O ，A 错误；氢 氧化

铝有两性，B 正确；HO 氧化性比 HCl 强，C 正确；HSO 是强酸，D 正确。

12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO 2 光电极能使电池在太阳光照下充 电，

充电时 Na 2S 4 还原为 Na 2S 。下列说法错误的是

A ．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

B ．放电时，a 极为负极

C ．充电时，阳极的电极反应式为 3I －2e= I

D ．M 是阴离子交换膜

【答案】D

【命题立意】本题给出了某新型水系钠离子电池的物质转换、电池结构等信息，内容丰富、 图

文并茂。检测学生利用电解池及原电池工作原理分析和了解光电转化电池中 充、

放电过程的电子转移、离子迁移、化学反应和能量转换等电化学知识，考 查学生

获取信息并与已有知识融合、重组，在陌生情境中分析问题和解决问题 的能力。

【解题思路】当 K 打开 K 闭合，TiO 光电极电池在太阳光照下充电时，TiO 光电极受光 激发

产生电子，电子通过外电路传到电池的负极可使 NaS 还原为 NaS ， 正极发

生 NaI 氧化为 NaI 的反应。所以， 能量转换是太阳能转化为电能， 电能又转

化为化学能，A 正确；当 K 打开 K 闭合时，该电池放电时，NaS 氧 化为 NaS 、

NaI 还原为 NaI ，故电极 a 为电池的负极。B 正确；充电时，a

电极为阴极，电极反应式为 S +2e =S ，b 电极为阳极，电极反应式为 3I

－2e= I 。C 正确；电池充放电过程中，S 与 S 的相互转化在 a 极区进 行，I 与 I 的相互转化在 b 极区进行，电解质溶液中 Na 的移动构成闭合 回路，故， M 应为阳离子交换膜，D 正确。

电池总反应式为 S +3I S + I 。

13．常温下，用 ·L ?1NaOH 溶液滴定新配制的 mol·L ?1 FeSO 4 溶液，应用 手持技术测定溶

液的 pH 与时间（t ）的关系，结果如右图

所示。下列说法错误的是

A ．ab 段，溶液中发生的主要反应：H + + OH=H O

B ．bc 段，溶液中 c (Fe 2+) >c (Fe 3+)> c (H +) >c (OH)

2 C ．d 点，溶液中的离子主要有 Na +、SO 4

、OH D ．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

【答案】B

【命题立意】本题取材于《化学教育（中英文）》2018 年第 3 期发表的论文“硫酸亚铁及氯 化

铁与硫酸亚铁混合溶液与氢氧化钠溶液反应的沉淀 pH 曲线的测定及分

析”。以这一实验研究的部分结论为载体，围绕物质的配制、元素的性质、溶液

状态的分析、滴定的原理及实验数据的处理等，通过滴定过程溶液的pH 与时

间（t）的关系进行问题设计，考查学生获取图像信息和数据，进行分析问题

和解决问题的能力。

【解题思路】由曲线a 点pH＝可知，新配制的mol·L?FeSO 溶液中含一定量硫酸，ab 段曲线上升平缓，推知ab 段发生的主要反应为H+ OH=H O，Ａ正确；bc 段，溶

液中c(H)一定大于c(Fe)，B 错误；d 点pH=，表示滴定反应已完全结束，此

时溶液含有硫酸钠溶液与过量的氢氧化钠溶液，故，溶液中的离子主要有Na、

SO 、OH，C 正确；滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化

钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，D 正确。

26．（14 分）

检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。

【实验1】配制砷标准溶液

①取 As2O3，用NaOH 溶液完全溶解后，配制成1L Na3AsO3 溶液（此溶液1mL

相当于砷）；

②取一定量上述溶液，配制1L 含砷量为1mg?L-1 的砷标准溶液。

（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3 溶液mL。

【实验2】制备砷标准对照液

①往A 瓶中加入mL 砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI 试液和SnCl2 溶液，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。

②往A 瓶中加入足量锌粒（含有ZnS 杂质），立即将塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B 管右侧末端插入比色管C 中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25～40℃。45min 后，生成的砷化氢气体被完全吸收， Ag+被还原为红色胶态银。

③取出C 管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。

（2）乙酸铅棉花的作用是。

（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：

Zn + H3AsO3 + H+ == （）+ Zn2++ （）

（4）控制A 瓶中反应温度的方法是；反应中，A 瓶有较多氢气产生，氢气除了

搅拌作用外，还具有的作用是。

（5）B 管右侧末端导管口径不能过大（一般为1mm），原因是。

【实验3】判断样品中砷含量是否超标

称取a g 明矾样品替代【实验2】①中“ mL 砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。

（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a 的值为。

【答案】（1）1000 mL 容量瓶、胶头滴管；（2）除去HS 气体

（3）3Zn + H AsO + 6H= AsH ↑+ 3Zn+ 3HO

（4）水浴加热；将AsH气体完全带入C 管

（5）增大反应接触面积，使AsH气体被充分吸收，确保形成胶态银

（6）

【试题背景】本实验将古氏试砷法与现代的检测手段相结合,用于半定性地检测药品中砷含量是否超标，具有准确、灵敏度较高、试剂毒性小等特点。

1．原理试样经消化后，高价砷被碘化钾、氯化亚锡还原为三价砷后，继续被锌

粒和酸反应产生的新生态氢还原生成砷化氢，砷化氢经银盐溶液吸收后，形成

红色胶态物，与标准参照溶液比色，判断砷含量是否超标。 2．实验用品的作

用及实验要点

①KI-SnCl的作用：交替还原作用

首先将As还原成As，生成的I 再被还原成I，后者与反应生成的Zn形成稳定

配离子，有利于持续平稳生成AsH；SnCl和KI 还可抑制某些元素（如锑）的干

扰。主要反应有：

AsO＋2I＋2H ＝AsO＋I＋HO；AsO＋Sn＋2H ＝AsO＋Sn＋HO；

I＋Sn＝2I＋＋Sn；4I＋Zn＝[ZnI]

②Zn 的作用：其一，作还原剂，使H AsO还原为AsH；其二，与酸生成氢气，

使生成的微量AsH完全带入吸收液中。此时，SnCl与Zn 反应生成锌锡齐，可使

H均匀而连续发生。

③Pb(Ac)棉的作用：消除试剂中可能含有的硫化物的影响。S＋2H＝H S

↑；H S＋Pb(Ac) ＝PbS↓＋2HAc

④银盐吸收液的作用：银盐吸收液由二乙氨基二硫代甲酸银与三乙醇胺和氯仿

溶液组成，可与AsH作用生成红色胶态银。

⑤毛细导气管的作用：当银胶粒的半径为25～35nm 时,则溶胶呈红色；若半径

更大则以黑色银粒析出并附着在导气管表面上。因此，“中华人民共和国生活饮

用水标准分析法”测砷时, 对毛细导气管的长度和内径作严格要求。

⑥水浴加热的作用：将反应温度控制在25～40℃，以免反应过激或过缓。

【命题立意】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学研究与化学学科的发展均离不开实验。掌握实验的方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。化

学又是一门实用性、创造性的科学，与医药、环境等多学科交叉，很大程度地改

变了世界。本题素材来源于“中华人民共和国生活饮用水标准分析法”，根据高

考实验题的特点，将测砷实验分解成实验1、实验2、实验3 三个部分，简化

了操作步骤并进行相关设问。乍看很陌生、很复杂，但标准溶液的配制、制气

装置及除杂方法、氧化还原反应原理却是中学化学的重要内容，本题可有效考

查学生的化学实验探究能力。

【实验1】以配制砷标准溶液为背景，涉及溶液配制、稀释、数据处理等方面的

考查，题干中浓度之表示方法与中学所学不同，意在检测学生知识迁移及数据

处理能力。

【实验2】以制备砷标准对照液为背景，围绕固-液常温制气装置的识别、气体

的除杂方法、氧化还原反应原理、离子方程式书写、加热方法、问题讨论、数

据处理等多方面设问，既考查了化学实验的仪器、操作、技能等基本知识，还

考查了学生实验探究能力和综合分析能力。第（2）小题检测乙酸铅用于吸收HS

的作用。要求学生根据题干信息及制气原理，准确判断对实验有干扰作用的杂

质成分，综合推理得出正确答案，意在检测学生获取、处理信息的能力与迁移

能力。第（3）小题检测生成砷化氢反应的离子方程式，意在考查学生关于元

素周期表、氧化还原反应、离子方程式等基础知识。

第（4）小题，第1 问检测加热方法；第2 问检测氢气在实验中的作用，意在考

查学生知识的迁移能力及思维的缜密性与深刻性。第（5）小题，检测毛细导

气管的作用，意在考查学生观察陌生情景、陌生仪器，通过类推、分析、迁移，

得出正确结论的能力。

【实验3】以检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标为背景，考查学生

整合信息的能力和化学实验数据处理的能力。化学实验题从熟悉走向陌生、从

定性走向定量，是命题的一种走向。如此命题，不仅全面考查了考生在解决实

验问题过程中观察能力的全面性、判断问题的准确性、思维的缜密性与深刻性，

更考查了考生的阅读理解能力、知识应用能力、信息获取能力、分析和解决问

题的能力。试题中的第（4）小题第2 问、第（5）小题，是为有效区别中、高水

平学生而设置的。

【解题思路】本题涉及的测砷法原理是中学生所陌生的，学生解答此题的前提是需认真读取题干信息，结合装置图，联系中学知识，以求对整个实验过程能有大致了解。因此，

讲评本题的关键在于，指导学生如何读取信息，如何分析信息，如何结合并运用

中学知识解决问题。

第（1）小题，要求学生回答关于“配制砷标准溶液”的仪器与定量问题。虽然，题

中浓度之表示方法与中学所学不同，根据题干信息，联系“物质的量浓度”的相

关知识，不难得出正确结论。

第（2）～（5）四小题，是本题之考查重点，从各个角度考查化学实验知识。第

（2）小题，乙酸铅用于吸收 HS 的作用不是中学化学教学内容，但制气装置

及除杂方法却是中学生熟知之知识。从题干“足量锌粒（含有ZnS 杂质）”信

息可知，反应中有HS 生成，通过类推、迁移，可判断“乙酸铅棉花”用于

27．（15 分）除去HS，以免干扰实验。

第（3）小题，根据砷在元素周期表中的位置，可正确书写砷化氢的分子式。第（4）小题，第1 问可从“控制反应温度25～40℃”的信息，确定控制A 瓶中反应温度的方法为水浴加热；第2 问氢气的作用是本题的难点，气体的定量分析关键在于使所测气体完全进入吸收管，常需设置载气装置。本题却未见载气装置，可见氢气另一种作用就是载气，使生成的HS 完全被银盐溶液吸收。第（5）小题，类推、迁移中学实验导气过程中球泡的应用，可得出毛细导气管的作用是“增大反应接触面积，使AsH气体被充分吸收”，本问难在“确保形成胶态银”这一作用。讲评时，要引导学生回顾胶体制法要点，联系题干“红色胶态银”，通过，得出正确结论。

第（6）小题考查化学实验中数据的处理，尽管学生对比色法及“百万分之二（质量分数）”这种表示方法是陌生的，但只要读懂题干信息，可列方程：a ×2×10＝2×10(L) ×1×10(g?L)，a＝１

聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3 和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。

（1）“还原焙烧”过程中，CO 还原Fe3O4 生成FeO 的热化学方程式为。

已知：Fe3O4 (s) + C(s) 3FeO (s) + CO(g) ΔH1= ·mol?1

C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH2 = ?·mol?1

C(s) + CO2(g) 2CO(g) ΔH3 = +·mol?1

（2）CO 是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4 个化学反应a、b、c、d 达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域。a 属于（填“吸热反应”或“放热反应”）；5700C 时， d 反应的平衡

常数K= 。

（3）工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是。

（4）若“酸浸”时间过长，浸出液Fe2+含量反而降低，主要原因是。

（5）已知：25℃时，K sp[Fe(OH)2]=×10-17，K sp[Fe(OH)3]=×10-39。若浸出液中

c(Fe2+) = mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生副产

物Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤。

（6）FeSO4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的

Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为。“催化氧化”过

程中，用NaNO2 作催化剂（NO 起实质上的催化作用）时，温

度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化

率随温度的升高先上升后下降的原因是

【答案】（1）Fe O (s) + CO(g) = 3FeO (s) + CO (g) ΔH = kJ·mol?

（2）放热反应；1

（3）浪费能量，且FeO 易被还原成Fe

（4）Fe易被空气中的O 氧化成Fe

（5）

（6）4SO2- + 4Fe+ O+ 2H O = 4Fe(OH)SO ↓

4

温度升高，反应速率增大；温度过高，NO 气体逸出，转化率下降

【试题背景】本题紧密联系科研热点及生产实际，素材选自武汉理工大学赵春霞硕士生论文《硫铁矿烧渣制取聚合硫酸铁的反应行为研究》。硫铁矿烧渣制取聚合硫酸铁的工

艺流程的关键点有以下几个方面：

①用焦炭“还原焙烧”硫铁矿烧渣，CO 是整个还原过程的还原剂；

②“还原焙烧”过程，坐标图中的4 条曲线是通过4 个化学反应a、b、c、d 平

衡时的气相组成对温度作图得到的。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是 FeO、FeO、FeO、

Fe 稳定存在的区域。曲线a 以下属Ⅰ区域，在此区域中FeO不能被CO 还原为

FeO；曲线d 和曲线b 以下和曲线a 以上属Ⅱ区域，在此区域的条件下放入FeO，

将按反应a 被还原为FeO，若放入FeO 和Fe，则按反应b 和d 的逆反应被氧化

为FeO；曲线b 和曲线c 之间属Ⅲ区域，在此区域的条件下，若放入FeO，按

反应b 被还原成FeO，如果放入金属Fe，则按反应c 的逆反应被氧化为FeO；

曲线c 和曲线d 以上属Ⅳ区域，在此区域的条件下若放入FeO 或FeO则将被还原

为Fe。从平衡图可以看出：FeO几乎在任何温度下都很容易被还原为 FeO，不

过温度低时，反应速度太慢；温度高于 570℃时，如果

CO%含量又较高，发生FeO+ CO3FeO + CO的反应，生成FeO；即使在570℃以下,还原时间也不宜过长。因为CO%含量过高时，FeO可被过还原为金属Fe，这样既浪费了煤气，又降低了焙烧炉的生产能力。当然反应时间太短，还原将不完全；曲线b、c、d 交点的温度是570℃,说明用CO 作还原剂还原赤铁矿时，只要还原温度不超过570℃，不论CO 或CO的含量如何，均不能产生FeO，而温度越高，越容易产生FeO。

③硫酸“酸浸”过程主要为了得到Fe，实验中的主要影响因素为酸浸温度、酸浸时间、硫酸用量和硫酸浓度。研究显示，酸浸时间的单因素实验结果如右图所示。酸浸时间即反应时间 10min 增加到 20min，亚铁的浸出率增加

了%，还原

浸出率达到95%以上。继续延长反应时间铁的浸出率又呈现出下降趋势。分析认为，延长时间，已经被硫酸浸出的 Fe会被氧化生成 Fe，溶液中大量 Fe的存在不是实验所需的。所以酸浸时间不宜太长，20min 即可。

④“催化氧化”过程，采用NaNO为催化剂，工业氧气为氧化剂。分批加入NaNO

和HSO，控制体系的pH 和温度。当体系中不能检测到Fe时，反应即可结束。氧是一种非常强的氧化剂，可以将结晶硫酸亚铁直接氧化成碱式硫酸铁[4FeSO+ O+ 2HO = 4Fe(OH)SO↓]，它是一种难溶的黄色沉淀物，此反应在空气中即能缓慢进行。在酸性溶液中Fe的氧化速度非常缓慢，如果在氮氧化物的催化作用下（由于动力学的原因，Fe氧化为 Fe的过程在酸性条件下是缓慢的）。因此，催化剂的使用很有意义。根据反应时出现的现象，其反应机理推测如下：

NaNO+H →HNO+Na3HNO→HNO+2NO+HO

Fe+NO→Fe (NO)4Fe(NO)+3O +4H→4 Fe+4NO +2H O；

NO 参与Fe的反应过程，形成Fe (NO)离子，改变了反应过程，降低了反应的活化能，从而提高了Fe的氧化速率。反应能很快地进行。氮氧化物的催化氧化过程是一个气液反应，反应速度由气体的吸收速度所控制，只有加快气体的溶解速度才能提高反应速度，缩短反应周期，因此是通过采用强搅拌的方式来加大气液反应表面积从而达到提高反应速度避免产生副产物Fe(OH)SO。由

[] 图分析可知 70℃是最佳反应温度。温度较低时，反应速率较慢，不利于 Fe

的氧化反应，随着温度的升高，生成 PFS 的反应速率逐渐增大，NaNO 分解为 NO

的速率加快，NO 作为催化剂催化活性逐渐增强。而温度过高，气体从反应 液

中逸出量增加，减少了气液接触面，增大了扩散传质的阻力，使传质速率减 慢，

降低了 Fe 的转化率。

【命题立意】以硫铁矿烧渣为原料制备高效无机絮凝剂聚合硫酸铁（PFS ）为素材，围绕其 制

备工艺流程进行设问。考查的主要内容涉及高中化学核心知识 Fe 及其化合 物的

性质、化学方程式（包括热化学方程式）的书写、化学平衡移动原理、化 学平衡

常数的计算、实验条件控制、沉淀溶解平衡的计算及应用、氧化还原反 应原理、

化学反应条件对产物的控制与影响以及绿色化学（原子经济性、节约 能源）思想。

本题注重理论结合实际，引导学生认识并体会化学科学对社会发展的作用，关 注

化学与科学技术、社会经济的协调发展。题干主要以工艺流程示意图的形式 呈现，

题给信息丰富且相对陌生，考查学生通过观察图形获取有关感性认识和 印象进行

加工与吸收的能力，从试题提供的新信息中准确提取实质性内容并与 已有知识板

块整合进而重组为新知识块的能力，还考查学生将实际问题分解， 运用相关知

识，采用分析、综合的方法，解决复杂化学问题的能力，等等，比 较全面地检查

了考生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的 发展情况。

【解题思路】（1）考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写。选择、分析题给信息，利用

第 1、第 3 个热化学方程式即可计算得出 CO 还原 FeO 生成 FeO 的焓变值，该 问

题设计不仅打破学生原有“焦炭是还原剂”的传统认知，还揭示 CO 还原 FeO 生成

FeO 的过程是吸热反应。

（2）观察坐标图，对于反应 a 来说，当温度升高时，CO 的含量增大，说明平 衡

逆向进行，则正反应为放热反应；570℃时，对于 d 反应（FeO+4CO = 3Fe

[CO ] [] + 4CO ）来说，平衡常数 K = [CO]= =1。

（3）温度过高，会促进反应 c 进行，造成生成大量的单质 Fe ，浪费大量热能。

（4）“酸浸”时间过长，会促使亚铁的氧化，生成 Fe ，溶液中大量 Fe 的存 在

不是实验所需的。

（5）为避免“催化氧化”过程中产生副产物Fe(OH)，根据元素守恒，假设亚铁

离子全部氧化转化为铁离子，调节浸出液的pH 。通过计算可得

K[Fe(OH)]×10

=10，[OH]=10，[H]=10，则pH≤。

[OH]=[ Fe] =

10

（6）“催化氧化”“聚合”过程选用 NaNO为催化剂，工业氧气为氧化剂。O可

以将结晶硫酸亚铁直接氧化成难溶的黄色沉淀物碱式硫酸铁[4FeSO+ O+ 2HO =

4Fe(OH)SO↓]。从题给信息可知聚合硫酸铁（PFS）呈液态，且催化氧化过程用

NaNO作催化剂时，NO 起实质上的催化作用，即催化氧化过程是一个气液反应，

由图分析可知70℃是最佳反应温度。从动力学化学反应速率的角度看，温度低

于70℃时，反应速率较慢，不利于Fe的氧化反应，随着温度升高，NO 气体逸出

量增加，减少了气液接触面，降低了Fe的转化率。

28．（14 分）

过二硫酸钾（KSO）在科研与工业上有重要用途。

（1）SO的结构式为，其中S 元素的化合价为。在Ag 催化下，SO能使含Mn的溶液变成紫红色，氧化产物是（填离子符号）。

（2）某厂采用湿法 KSO氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟

气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。

2- -

①脱硫过程中，当吸收液pH=6 时，n(SO)﹕n(HSO)=＿＿＿＿。

3 3

[已知：25℃时，K(HSO)＝×10；K(HSO)＝×10 ]

②脱硝过程中依次发生两步反应：第1 步KSO将

NO 氧化成HNO，第2 步KSO继续氧化HNO，第 2 步

反应的化学方程式为；一定条件下，NO 去除率

随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若 NO 初

始浓度为450 mg·m， t min 达到最大去除率，NO

去除的平均反应速率：

v(NO) = mmolLmin（列代数式）。

（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，

电解装置如右图所示。

①电解时，铁电极连接电源的极。

②常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH 的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO ，阳极区电解质溶液的pH 范围为，阳极的电极反应式为。

③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是

。

【答案】（1）+6 MnO-

4

（2）① 1:10

② HNO+ KSO+ HO = HNO+ KSO+ HSO

450

15××10×1030 ××10

t （或

t

或

t

）

（3）①负

②0～2

2HSO-– 2e= S O2-+ 2H

4 8

③重结晶

【试题背景】本试题以华中科技大学环境科学与工程学院黄浩等的研究《KSO氧化吸收NO 的热力学与传质分析》为背景。KSO溶液为氧化剂，对模拟烟气中的NO 进行氧化

吸收。反应器中NO 首先发生的氧化反应如式(1)所示。式(1)中 NO 与吸收液中

的 KSO接触后，被初步氧化成 HNO，吸收液的pH 开始下降。式(2)中被初步氧

化成的HNO进一步与 KSO接触，生成稳定的、极易溶于水的 HNO，达到模拟烟

气氧化脱硝的目的。第1 步为慢反应，脱硝反应速率决定于反应(1)。

2NO + KSO+ 2HO = 2HNO+ KSO+ HSO(1)

2HNO+ KSO+ 2HO = 2HNO+ 2KSO+ 2HSO(2)

初始pH 为，烟气流量控制为1000 NmL·min?，NO 初始浓度为15mmol·m，经实

验测得使用30 mmol·LK S O 纯溶液及K S O 联合Fe(II)EDTA 的脱硝效

率分别如下图所示。

由图可知，NO 去除率同样是先随温度升高而增大，达到最佳反应温度时出现

NO 去除率峰值，然后去除率开始缓慢下降，与 NO 热力学分析结果一致；KSO 联

合 Fe(II)EDTA 的最佳反应温度为 80℃，浓度为 30 mmol ·L 时 NO 氧化去 除

率高达 %，联合 Fe(II)EDTA 脱硝效果好的原因是 Fe 的加入对溶液中 的 KSO

起到了活化作用。

【命题立意】本题以陌生物质“过二硫酸钾”的结构、性质、用途和制备为线索，内容涉及 物

质结构与化合价的关系、氧化还原反应、电离平衡、化学反应速率、电解原 理

及应用、物质提纯等，考查学生对化学反应原理融会贯通的能力。试题设问 呈

现视角多样，要求学生观察离子结构图、NO 去除率-温度关系图、电解示意 图、

含硫微粒存在形式与 pH 关系图等，考查从图形、图表中获取有效信息的

能力，并能分析、解决有关问题。第（1）题要求考生通过分析 SO 的结构式，

推断硫元素的化合价，并能依据 SO 与 Mn 的反应现象，推断氧化产物，考

查结构式与化合价的关系及氧化还原反应的基础知识。第（2）题以过二硫酸 钾

在处理燃煤锅炉烟气中的应用为载体，考查弱酸电离平衡的计算、氧化还原 反

应方程式的书写，同时检测考生从图形中获取有效信息进行计算的能力。第

（3）题以过二硫酸钾的制备为背景，给出含硫微粒存在形式与溶液的 pH 的关

系图，要求考生从中提取信息，完成 pH 范围的选择、电极反应式的书写。

【解题思路】（1）结构式中，每个 S 原子与 4 个 O 原子形成 6 个共价键，硫元素的化合价为

-

+6 价；SO 使含 Mn 的溶液变成紫红色，说明生成了 MnO 。 4

（2）①氨吸收液中存在电离平衡：HSO

SO+H

当 pH=6 时，氢离子浓度为 10，代入 K a c(SO = )c(H ) = ×10计算，

可得 n (SO 2-)﹕n (HSO -

)=1﹕10

c(HSO ) 3 3

S O

②由 SO 的结构式知，其中 O 为–1 价，作为氧化剂的 KSO 被还原为 HSO ，

还原剂 HNO

HNO+ KSO+ HO = HNO+ KSO+ HSO

从图中得出 NO 的最大去除率为 ，NO 初始浓度为 450 mg ·m ，则 v (NO) =

450 30

××10

t

mol L min （3）电解时，铁电极应作为阴极，连接电源的负极；阳极放电的离子主要是 HSO ，电解 NaHSO 得到 NaSO ，由图可知，HSO 存在的 pH 范围是–2~2，而

存 在 0–2，阳极的电极反应式为：2HSO - 4 – 2e = S O 2- 8

+ 2H(S 化 合价不变，O 由–2 价升高至–1 价，失电子) ；往过二硫酸钠中加入硫酸钾得 到

过二硫酸钾粗产品，依据两者的溶解度差异，必须采用重结晶（或结晶）的 方

法提纯。

35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）

钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

（1）基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级符号是

。与钛同周期元素中，基

态原子的未成对电子数与钛相同的有

种。

（2）钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是

。 （3）TiCl 4 是氯化法制取钛的中间产物，TiCl 4 和 SiCl 4 在常温下都是液体，分子结构相 同。采用蒸馏的方法分离 SiCl 4 的 TiCl 4 的混合物，先获得的馏分是 （填化学式）。

（4）半夹心结构催化剂 M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合， 其结构如右

图所示。

① 组成该物质的元素中，电负性最大的是

（填元素名称）。

② M 中，碳原子的杂化形式有

种。

③M 中，不含

（填标号）。

a ．Π 键

b ．σ 键

c ．配位键

d ．氢键

e ．离子键 （5）金红石（TiO 2）是含钛的主要矿物之一，具有典 型

的四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相 同）

如右图所示。

①4 个微粒A、B、C、D 中，属于氧原子的是。

②若A、B、C 的原子坐标分别为A(0，0，0)、B，，c)、C(a，a，c)，则D

的原子坐标为D，，)；钛氧键键长d＝（用代数式表示）。

【答案】（1）3d；3

（2）Ti 原子的价电子数比Al 多，金属键更强（或Ti 的原子化热比Al 大，金属键更强等其他合理答案）

（3）SiCl

（4）①氧② 2 ③ d、e

（5）① B、D ②；【命题立意】钛及其化合物在合金材料、催化剂合成、能源研究等领域应用越来越广泛。本题以钛元素及其化合物为素材，考查原子核外电子排布

式中能级符号表示、元素未成对电子数数目的确定、金属键强弱判断的标准、

晶体结构及性质、杂化轨道类型判断、化学键的成键特征、电负性比较、晶胞

的组成微粒在空间的位置关系、晶胞参数计算等《物质结构与性质》模块的基

础知识。同时考查学生获取信息能力、迁移能力、空间想象能力以及现场独立

学习的能力。

【解题思路】第（1）题，基态Ti 原子核外电子排布为1S2S2P3S3P3d4S且未成对电子数为2,最高能级符号为3d,第4 周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的

有Ni（3d4S）、Ge（4S4P）、Se（4S4P）3 种。第（2）题，钛与铝同为金属晶

体，金属晶体的硬度主要由金属键决定，钛原子的价电子数比铝多，金属键更

强，故钛硬度比铝大。

第（3）题，由TiCl和SiCl在常温下都是液体可知，两者均属于分子晶体且分

子结构相同，分子间作用力是影响分子晶体物理性质的主要因素，分子结构相

同，相对分子质量越大分子间作用力越大，所以，TiCl的沸点比SiCl的高。第

（4）题，半夹心结构催化剂M 中含有C、H、O、Ti、Cl 五种元素，电负性大

小顺序为O＞Cl＞C＞H＞Ti；碳原子的杂化形式有sp、sp两种；在半夹心分子

结构中，C-C、C-H、C-O 原子间存在σ键，环中存在大π键、Ti 与O 间存在

配位键，不存在氢键与离子键。

第（5）题，晶体结构有7 大晶系，每个晶胞含有6 个晶胞参数（棱长ａ、ｂ、ｃ；

夹角α、β、γ），金红石（TiO）是典型的四方晶系，结构中Ａ类原子８×１

/８=１、Ｂ类原子４×１/２=２、Ｄ类原子２×１=２、体心原子１×

１=１，原子Ｂ、Ｄ为Ｏ，原子Ａ与体心原子为Ti（Ti︰O = 1︰2）。结合晶系

与晶胞参数可得原子坐标可 A(0，0，0)、B，，c)、C(a，a， c)、D，，、体

心，，。钛氧键键长：d＝+ ,则d ＝×错误!未找到引用源。a。

【知识拓展】金红石（TiO）结构

金红石属于四方晶系，点群4/mmm，空间群P4/mnm,其结构如图所示。

结构中 O离子作变形的六方最紧密堆积，Ti离子在晶胞顶点及体心位置， O

离子在晶胞上下底面的面对角线方向各有2 个，在晶胞半高的另一个面对

角线方向也有2 个。

Ti离子的配位数是6，形成[TiO ]八面体。O离子的配位数是3，形成[OTi ]

平面三角单元。Ti填充八面体空隙的1/2。晶胞中TiＯ的分子数为2。整个

结构可以看作是由２套Ti的简单四方格子和4 套O的简单四方格子相互穿

插而成。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）

喹啉醛H 是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃A 制备H 的合成路线如下：

已知：ⅰ．；ⅱ．反应④中，吡啶作稳定剂回答下列问题：（1）A 的化学名称是。

（2）①、⑥的反应类型分别为、。

（3）D 为链状结构，分子中不含“—O—”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3 组峰，峰面积比为3∶2∶1，D 的结构简式为。

（4）反应④的化学方程式为。

（5）下列有关G 的说法正确的是（填标号）。

a．经质谱仪测定，G 只含有羧基、碳碳双键两种官能团

b．属于萘的衍生物

c．一定条件下可发生加聚反应

d．可与少量Na2CO3 溶液反应生成NaHCO3

（6）X 是H 的同分异构体，两者环状结构相同，X 环上的取代基与H 的相同但位置不同，则X 可能的结构有种。

（7）写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。

【答案】（1）苯

（2）取代反应、氧化反应

（3）CHCOCH=CH

（4）

（5）c

（6）6

（7）

【命题立意】本题以烃A 为原料合成制备治疗肿瘤药物中间体H 为素材。主要检测学生对常见官能团（碳碳双键、羧基、卤原子、羟基、硝基、氨基）的化学性质、有机反

应类型、同分异构体的判断与书写、根据信息书写有机化学方程式、确定有机

化合物结构的物理方法（质谱、核磁共振氢谱）及设计简单物质的合成路线等

有机化学基础知识的理解和迁移运用。考查学生能从新信息中准确提取实质性

内容并与已学知识有机整合的能力，定性和定量分析并解决问题的能力，化学

用语表达能力及有序思维的品质。

【解题思路】第（1）小题，根据B 的结构简式，可知B 为硝基苯，由B 可推出烃A 为苯。第（2）小题，步骤①为硝化反应（或取代反应），从步骤⑥的条件为KMnO，可

知步骤⑥为氧化反应。

第（3）小题，从D（CHO）的分子式，可知D 的不饱和度为2，又因其核磁共振

氢谱为3 组峰，峰面积比为3∶2∶1，它可能的同分异构体有炔醇、炔醚、烯

酮、烯醛、环酮、环醛，因为D 为链状结构，不含“—O—”结构，且不能

发生银镜反应，排除环酮、环醛、炔醇、炔醚、烯酮，确定D 为烯酮，故D 的结构简式为CHCOCH=CH。

第（4）小题，由E 结构简式可知E 的分子式为CHN，在吡啶作稳定剂条件下，与CClCH(OH)反应生成F[CHNOCl], 通过比对，可确定发生分子间脱水，即发生取代反应，在由G 结构简式可知步骤④是CClCH(OH)上的一个羟基取代了E 中甲基上一个氢，即：

由已知：和步骤⑤的条件，可知步骤⑤先发生水解反应，后发生消去反应。第（5）小题，质谱仪测定的是有机化合物的相对分子质量，红外光谱可准确判断有机化合物的官能团，a 错误；G 中无萘环，不属于萘的衍生物，b 错误；G 中有碳碳双键，可发生加聚反应，c 正确；G 中有羧基，与少量NaCO溶液反应生成CO，d 错误。

第（6）小题，的环上有7 种不同环境的氢，H 是其中一种环境的氢被醛基取代的产物，X 与H 两者环状结构相同，X 环上的取代基与H 的相同但

位置不同，故X 可能的结构有6 种。

第（7）小题，由烃A 制备H 的合成路线的前三步信息可知，步骤①、②、③

的条件分别是浓HNO/浓HSO、Zn/HCl、CHCOCH=CHCH，故用为原料制备的合成路线为：

2017届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷(附答案与解析)

福建省厦门市 2017 届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第 I 卷（选择题共 126 分） 一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（ ） A ．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B ．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片 C ．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D ．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂 2．设 N A 为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A ．25℃时，1 L pH=11 的氨水中 OH - 为 0.001 N A B ．标准状况下，2.24 L SO 3的氧原子数为 0.3 N A C ．4.6 g 乙醇中含有的共价键数为 0.7 N A D ．3.6 g D 2O 所含质子数为 2 N A 3．己知 A ．该反应属于加成反应 B ．异丙苯的一氯代物共有 6 种 C ．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D ．异丙苯是苯的同系物 ，下列说法错误的是（ ） 4．某酸件废水可能含有Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Na +、K +、CO 2-、SO 3 示①~④四个实验。下列推断正确的是（ ） 4 2- 。取废水祥品分别进行如右图所 A ．废水含有 Na + ，不含 K + B ．废水含 S O 4 2- 和 CO 3 2- C ．废水不含 Fe 3+ ，可能含 Fe 2+ D ．废水一定含有 Na +、Al 3+、SO 4 2-

2018年福建省高三质检优秀作文

2018年福建省高三质检优秀作文 题目： 春节期间,几个回到乡村的青年在闲聊。这些话语引人关注: 1、我喜欢上海,它有大都市气息。 2、我想把一家人接到城里生活,可老人家不愿意离开老家。 3、老家很漂亮,我想回来创业,还能陪家人。 4、大城市压力大,节奏快,我不想去。 5、哥哥在国外,过年都没回来,父母一直念叨。 新时代发展快，作为“00后”，听到这些话材料，有什么感触?请根据其中两三条话，写一篇文章，表达人生愿景。不少于800字。 福州一中 远方不远，乡愁不断 文/陈若瑶 雨果在《悲惨世界》中写道：“人不是只有一个圆心的圆，而是有两个焦点的椭圆，事物是一个点，思想是另一个点。”作为“00后”的一员，站在新时代的路口，远方的城市与生活是我们追求的事物，而乡愁则是我们思想的脊梁。 远方不远，乡愁不断。在追求远方和留住乡愁之间，应当有一个平衡点，兼顾二者方能走得更远。 许多人喜欢大城市的国际视野和现代都市气息，选择离开家乡去大城市工作生活。大城市常常与“远方”和“梦想”一类的词联系在一起，既因为那里有大量市场与机遇，也因为人们对更为现代的、充满科技感的生活满怀向往。然而，尽管大众传媒给城市生活以鲜活的“包装”，但是城市生活的压力不容小觑，离乡背井的追梦者们常常感到孤独和格格不入，既因竞争压力身心俱疲，又不肯放弃现有的生活。 这就是我们需要乡愁的原因。席琳·迪翁曾说：“生活就像一把梯子，人们以为我在向上爬，但其实我在一步步向下走，走回我的根。”乡愁使我们的根扎得更深，汲取乡音乡情、传统文化的滋养，从而在忙碌的城市生活中长成一棵树，因为有所牵挂所以更加坚强。乡愁的含义是多元的，它不仅使你负担责任，也使你感受到家人的支持和最质朴的人情温暖，从而在追逐远方时不会迷失方向，也不会因过度的拼搏失去生命的质量——不论成败，总有人等你回家。 事实上，远方没有那么远，故乡与大城市的生活中未必有很大的隔阂。如今，随着时代发展与城市化的深入，城乡二元结构已逐渐被打破，乡村振兴的大量机遇形成了一股“拉力”，让年轻人也愿意回到乡村发展。在诸多政策支持下，人们突然发现，远方的梦想何必远行千里才能实现？将才能投入于家乡的建设，未尝不是一种兼顾梦想和家人的良策。 作为“00后”，我们用开阔的视野寻找实现人生价值的舞台，也许我们向往城市的繁华生机，但我愿点一盏牵挂的心灯，让乡愁滋养我的精神力量，远方再远，也不会远离心中的家。 折一只纸船，漂过漫长的追梦之途，寄一封家书，将乡愁久久珍藏。 （作者通联：福建省福州第一中学高三） 名师点评 福建省福州第一中学王兆芳老师：审题上，新时代、00后、城市、乡愁、梦想等要素自然糅合呈现；立论上，找到了“远方”与“乡愁”的结合点，并发现了二者的共通处，有过人之处；材料丰富，衔接自然，语言规范且有文采，题目、开头、结尾都有亮点，好文。 福州三中 守好乡愁才能留住根 文/张子楠 年轻一代对大都市的向往与老一辈人对家乡的依赖，共同构成了城市化进程中，连接城乡的无形纽带。然而，这样的纽带却在时代发展之中趋向脆弱与不平衡。作为00后，我觉得将守护好城乡纽带写入人生愿景是极为必要的。 纽带的愈发脆弱来自两个方面的力量。一方面，它连接着城市。在城市不断外延扩张的今天，城市也为自己贴上诸如“先进”“时尚”“流行”等标签，吸引着一批批——尤其是年轻人的驻足与扎根。城市化的必然趋势，与庞大人口带来的劳动力红利，将这一端的纽带系得愈发牢固。我们不能抵制它，也不能否认它的作用，但我们别忘了，另一端，还系着乡土。 人口涌进城市必然带来乡村的劳动力流失，也动摇了这一端的纽带强度。可正如“爸妈不愿离开故乡”这样的话，乡土承载了从前数代人的心理依赖。再者，从小农经济时代蹒跚而来的中国社会，必然为乡村的土地留下了数不胜数的文化财富与历史积淀。更何况我们每一个人，包括所谓的“城市人”，一定是扎根在乡土的。我们的祖辈都是从乡土而来，乡土藏着我们的根。所以，乡土这一端的纽带，是不可或缺的。 但是，象征着精神的乡土纽带，却在象征着物质的城市纽带前屡屡“败阵”，让我不得不担忧：唯物质主义正在毁掉乡土。当然，追求物质是无可非议，但若是把物质当成第一要义，政府为了政绩不断扩建，企业为了利益铲平乡村，居民为了利益出走乡土……这个社会长此以往，虽然富有了，但也不过是精致的空壳罢了。所以，守护好城乡纽带，在当下的要义，已成为了守护乡愁，守护乡土。 这样的乡土，并非指的仅是“依依墟里烟”的乡村，而是在不断发展之中每个人内心坚守的本真，也就是我们的根。费孝通先生说：“中国社会是乡土性的。”其实，每一种社会都是乡土性的，都离不开最初的精神扎根之地。守护好乡愁，不仅仅是为我们上一代人留下寄托，更是在留存这个社会的气质。 而作为00后，要拥有守护乡愁的担当与勇气。如梁启超式的“少年中国”，鲁迅式的“肩住黑暗的闸门，放他们到宽阔光明的地方去”，李贺式的“少年心事当拏云”。我们不应把乡愁看成是上一代人的责任，而应把握住此般难得的年轻，为我们的社会留住根，守好根。 “文化是人为的，更是人的”，乡愁在过去千百年风霜中，经由一代代劳动者创造出来，如今，它必能为“乡土性”的中国社会增添几分华夏气息的精神气质，为我们指引归去的方向。 （作者通联：福建省福州第三中学高三）

2018福建省质检理综物理

2018福建省高三毕业班质量检测理综卷物理部分 二、选择题：本题共 8 小题．每小题 6 分．共 48 分。在每小题给出的四个选项中．第 14 - 18 题只有一项符合题目要求．第19 - 21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分．有选错的得 0 分。 14.轰炸机进行实弹训练，在一定高度沿水平方向匀速飞行，某时刻释放炸弹，一段时间后，击中竖直悬崖上的目标P 点，不计空气阻力，下列判断正确的是 A.若轰炸机提前释放炸弹，则炸弹击中P 点上方 B.若轰炸机延后释放炸弹，则炸弹击中P 点下方 C.若轰炸机在更高的高度提前释放炸弹，则炸弹仍可能击中P 点 D.若轰炸机在更高的高度延后释放炸弹，则炸弹仍可能击中P 点 15.为了减少污染，工业废气需用静电除尘器除尘，某除尘装置如图所示，其收尘极为金属圆筒，电晕极位于圆筒中心。当两极接上高压电源时，电晕极附近会形成很强的电场使空气电离，废气中的尘埃吸附离子后在电场力的作用下向收尘极运动并沉积，以达到除尘目的。假设尘埃向收尘极运动过程中所带电量不变，下列判断正确的是 A ．金属圆筒内存在匀强电场 B ．金属圆筒内越靠近收尘极电势越低 C ．带电尘埃向收尘极运动过程中电势能越来越大 D ．带电尘埃向收尘极运动过程中受到的电场力越来越小 16 ．课堂上，老师准备了“ L ”型光滑木板和三个完全相同、外表面 光滑的匀质圆柱形积木，要将三个积木按图示（截面图）方式堆放在木板上，则木板与水平面夹角 θ的最大值为 A . 30° B . 45° C . 60° D ．90° 17 ．位于贵州的“中国天眼”是目前世界上口径最大的单天线射电望远镜（ FAST ） 。通过FAST 测得水星与太阳的视角为θ（水星、太阳分别与观察者的连线所夹的角），如图所示。若最大视角的正弦值为 k ,地球和水星绕太阳的运动视为匀速圆周运动， 则水星的公转周期为 A ．32k 年 B ． 3 k 1年 c ．3 k 年 D ．32k -1k ）（年

2018年福建省高中地理质检试卷 - 副本

2018年福建省高中地理质检试卷 一选择题 “明修栈道,暗渡陈仓”中的“栈道”是指褒斜古道。此道始建于殷周,是古代关中通往汉中、蜀地最著名的交通要道,也是中国最早在悬崖峭壁上开凿的道路之一。东汉永平年间,工匠采用“火焚水激”法在此道上开凿穿山隧洞。图1示意褒斜古道线路。据此完成1-3题 1.与“火焚水激”法相似的外力作用是 A.风化作用 B.侵蚀作用 C.搬运作用 D.堆积作用 2.在甲地修路时,古人采取的对策是 A.沿河成路 B.陡峻盘旋 C.岭横越垭 D.险绝而栈 3.古代褒斜道修通的地理意义是 A.乙地发展为区域经济文化中心 B.方便成都与长安间的钱粮运输 C.连接了八百里秦川与四川盆地 D.增加通往汉中的交通运输方式

图2为南非某省最大水库的蓄水量占总库容比重的变化曲线图，图3为南非区域图，据此完成4-5题。 4.图2所示的水库,可能位于图3中的 A.甲省 B.乙省 C.丙省 D.丁省 5.2014年以来,该省多处水库出现与图2所示蓄水量相似的变化趋势,最有可能的原因是 A.气候异常,降水大幅减少 B.蒸发加强,水分大量丧失 C.经济发展,淡水需求增多 D.管理混乱,淡水浪费严重 将各类食物产量折算成人类生存所需三大营养成分(热量、蛋白质和脂肪)的数量,用于研究我国食物供给和可供养人口数量的相关性,对保障食物营养安全具有重要意义。表1示意我国三大生态系统、净进口食物供给数量和根据小康水平标准换算成的可供养人口数量。据此完成6~8题。 6.表1中甲、乙、丙三大类生态系统分别是 A.草地农田水域 B.农田水域草地 C.农田草地水域 D.水域草地农田 7.我国各类食物提供的热量和蛋白质总量大,但仍大量进口,是因为 A.饮食习惯的影响大 B.食物需求的多样化 C.绿色食物需求增大 D.人口数量大幅增长

2018年福建省高三毕业班质量检查测试英语(含答案)(解析版)

2018年福建省高三毕业班质量检查测试英语 本试卷共12页。满分150分。 注意事项： 1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7. 5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。例：How much is the shirt? A.￡19.15. B.￡9.18. C.￡9.15. 答案是C。 Where does the dialogue take place? A. In a railway station. B. In an airport. C. In a theatre. 2. What do the speakers intend to do in the café? A. Drink tea. B. Listen to music. C. Have a conversation. 3. When will the speech begin? A. At 8:30. B. At 8: 40. C. At 8: 45. 4. Who is Jenny? A. The man’s mom. B. The man’s daughter. C. The man’s wife. 5. What are the speakers talking about? A. A concert. B. A singer. C. A match. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。毎段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中

2017年福建省普通高中毕业班4月质量检查生物试题及答案

福建省普通高中毕业班质量检查 理科综合能力生物测试 第I卷（选择题） 1．下列实验材料选择不合理的是 A.用人口腔上皮细胞观察细胞的吸水和失水 B.用人成熟红细胞探究温度对有氧呼吸的影响 C.用洋葱鳞片叶内表皮细胞观察线粒体的形态和分布 D.用洋葱根尖分生区细胞探究影响染色体数目变化的因素 2.下列关于免疫活性物质的叙述，正确的是 A. B细胞在淋巴因子作用下快速产生大量的抗体 B.青霉素是一种可导致过敏反应的免疫活性物质 C.可用人工标记的抗体对机体组织中的抗原进行检测 D.体液中的溶菌酶参与杀灭细菌的过程属于特异性免疫 3.化学诱变剂EMS能使基因中的G烷基化，烷基化的G与T配对。CLH2基因控制合成叶绿素 酶，该酶催化叶绿素分解。研究人员利用EMS处理野生型大白菜（叶片浅绿色）种子，获得 CLH2基因突变的植株甲（叶片深绿色）和乙（叶片黄色）。下列叙述正确的是 A.植株乙叶片呈黄色，说明其叶绿素酶失去活性 B.若植株甲自交获得叶片浅绿色的植株．说明浅绿色为显性性

状 C.获得植株甲和乙，说明EMS可决定CLH2基因突变的方向 D. EMS处理后，CLH2基因经两次复制可出现G一C替换为A 一T的现象 4.用35S标记T2噬菌体侵染大肠杆菌，相关叙述正确的是 A.噬菌体增殖时，需利用大肠杆菌的核糖体合成逆转录酶 B.噬菌体增殖时，遗传信息不能由mRNA传递给tRNA C.子代噬菌体不能检测到35S，说明DNA是遗传物质 D.若改用14C标记噬菌体，也能示踪区分DNA和蛋白质 5.为研究影响豌豆幼苗细胞线粒体耗氧速率的因素，按图示顺序依次向测定仪中加入线粒体及相应物质，测定氧气浓度的变化．结果如图（注：图中呼吸底物是指在呼吸过程中被氧化的物质）。下列分析正确的是 A.加入的呼吸底物是葡萄糖 B.过程①没有进行有氧呼吸第三阶段 C.过程②比⑤耗氧速率低的主要原因是【H］不足 D.过程④比③耗氧速率低的主要原因是呼吸底物不足

2018福建省高三质量检查地理

2018福建省高三质量检测地理试题（含答案） 一、选择题：本题共35小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 “明修栈道，暗渡陈仓”中的“栈道”是指褒斜古道。此道始建于殷周，是古代关中通 往汉中、蜀地最著名的交通要道，也是中国最早在悬崖峭壁上开凿的道路之一。东汉永平年 阃，工匠采用“火焚水激”法在此道上开凿穿山隧洞。图1示意褒斜古道线路。据此完成l —3题。 1．与“火焚水激”法相似的外力作用是 A．风化作用 B．侵蚀作用 C．搬运作用 D．堆积作用 2．在甲地修路时，古人采取的对策是 A．沿河成路 B．陡峻盘旋 C．岭横越垭 D．险绝而栈 3．古代褒斜道修通的地理意义是 A．乙地发展为区域经济文化中心 B．方便成都与长安间的钱粮运输 C．连接了八百里秦川与四川盆地 D．增加通往汉中的交通运输方式 图2为南非某省最大水库的蓄水量占总库容比重的变化曲线图，图3为南非区域图。据 此完成4-5题。 4．图2所示的水库，可能位于图3中的 A．甲省 B．乙省 C．丙省 D．丁省 5. 2014年以来，该省多处水库出现与图2所示蓄水量相似的变化趋势，最有可能的原因是 A．气候异常，降水大幅减少 B．蒸发加强，水分大量丧失 C．经济发展，淡水需求增多 D．管理混乱，淡水浪费严重 将各类食物产量折算成人类生存所需三大营养成分（热量、蛋白质和脂肪）的数量，用于研究我国食物供给和可供养人口数量的相关性，对保障食物营养安全具有重要意义。表l示意我国三大生态系统、净进口食物供给数量和根据小康水平标准换算成的可供养人口数量。

据此完成6—8题。 6．表l中甲、乙、丙三大类生态系统分别是 A．草地农田水域 B．农田水域草地 C．农田草地水域 D．水域草地农田 7．我国各类食物提供的热量和蛋白质总量大，但仍大量进口，是因为 A．饮食习惯的影响大 B．食物需求的多样化 C．绿色食物需求增大 D．人口数量大幅增长 8．合理利用我国有限的土地资源前提下，为保障食物营养供给可采取的措施是 A．挖掘湿地潜力，提高水域的生产力 B．调整产业结构，发展农产品加工业 C．保护我国耕地资源，提高粮食单位面积产量 D．提高牲畜养殖技术，适度增加油料作物种植 我国某地推广面向国内外市场的蔬菜大棚农业。由于高强度的土地利用，大棚内的土壤逐渐退化。图4示意某大棚内不同连作年限的土壤有机质含量和酸碱度变化。据此完成题。 9．连作八年时，大棚内表层土壤退化的主要表现为 A．土壤酸化 B．土壤沙化 C．土壤盐碱化 D．土壤有机质减少 10.为减缓大棚内土壤退化速度，可采取的措施是 A．采用滴灌技术 B．适量掺沙改造 C．增施速效肥料 D．及时深耕土壤 Il.该大棚可能位于 A．珠江三角洲 B．长江三角洲 C．黄淮海平原 D．塔里木盆地 36.阅读图文资料，完成下列要求。（22分） 从里海东岸到河西走廊的丝绸之路是东西方文明交流的重要通道。公元前4000年以来，沿线的环境演化和农业文明变迁明显。通过考古发现的不同年代相关证据，可用于探索丝绸之路沿线东西方物质交流和文化融合及其进程。丝绸之路沿线的粮食作物主要是粟黍、大麦和小麦。粟黍原产于我国黄河流域，大麦、小麦是西亚驯化的生物。丝绸之路沿线的新疆巴里坤湖是东天山北麓的高原湖泊，面积最大时达800多平方公里。图7示意不同年代丝绸之路沿线小麦、粟黍出现的

2017年福建省高三质检理科数学试卷

2017年福建省普通高中毕业班质量检查 理科数学 一、选择题（每小题5分，共60分） 1、若复数z 满足(1＋i )z =|3＋i |，则在复平面内，z 对应的点位于 A 、第一象限 B 、第二象限 C 、第三象限 D 、第四象限 2、设集合A ＝{x |x 2―3x ＜0}，B ={x ||x |＞2}，则A ∩ R B ＝ A 、{x |―2≤x ＜3} B 、{x |0＜x ≤2} C 、{x |―2≤x ＜0} D 、{x |2≤x ＜3} 3、若将函数y =3cos(2x ＋π2)的图象向右平移π 6 个单位长度，则平移后图象的一个对称中心是 A 、(π 6 ，0) B 、(―π 6 ，0) C 、(π 12 ，0) D 、(―π 12 ，0) 4、朱世杰是历史上最伟大的数学家之一，他所著的《四元玉鉴》卷中“如像招数”五问有如下问题：“今有官司差夫一千八百六十四人筑堤.只云初日差六十四人，次日转多七人，每人日支米三升，共支米四百三石九斗二升，问筑堤几日”.其大意为：“官府陆续派遣1864人前往修筑堤坝，第一天派出64人，从第二天开始，每天派出的人数比前一天多7人，修筑堤坝的每人每天分发大米3升，共发出大米40392升，问修筑堤坝多少天”.在这个问题中，第5天应发大米 A 、894升 B 、1170升 C 、1275升 D 、1467升 5、右图中，小方格是边长为1的正方形，图中粗线画出的 是某几何体的三视图，则该几何体的体积为 A 、8―4 3π B 、8―π C 、8―2 3 π D 、8―1 3 π 6、 某食品厂制作了3种与“福”字有关的精美卡片，分别是“富强福”、“和谐福”、“友善福”，每袋食品随机装入一张卡片，若只有集齐3 奖的概率为 A 、3 16 B 、49 C 、38 D 、89 7、执行如图所示的程序框图，若输入a 的值为2,则 输出b 的值为 A 、―2 B 、1 C 、2 D 、4 8、过抛物线y 2＝4x 焦点F 的直线l 交抛物线于A 、B 两点， 交其准线于点C ，且A ，C 位于x 轴同侧，若|AC |=2|AF |， 则|BF |等于 A 、2 B 、3 C 、4 D 、5

2018福建省质检化学试卷试题

2018 年福建省高三毕业班质量检查测试 化学试卷分析 7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢 C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃 【答案】A 【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水 平。引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。 【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅 单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的 主要成分是二氧化硅，D 错误。 8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指 A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C 【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学学科的育人价值。文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南朝 梁时期的著名医学家陶弘景（《本草经集注》编者），“绛”为红色。试题考查 学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。 【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B 错 误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式 为:2FeSO﹒7HO =Fe0+ S0↑ + S0↑ + 14HO，得到红色氧化铁，C 正确；硫酸 锌晶体为白色，D 错误。 9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4 种 C．分子中含有4 个五元环D．所有原子处于同一平面 【答案】C 【命题立意】《Chem Commun》为国际权威化学杂志《化学通讯》。本题取材于由其报导的一篇文章，意在引导学生关注化学最新研究成果，培养学生的化学情怀。试题给出 桥连多环烃的结构图，通过检测烃的结构、性质、同分异构现象等必考有机

(新鲜出炉原创解析)2019福建省质检理综试卷物理部分(解析版 )

2019年福建省质检理综试卷物理部分（3月）解析 解析：一群氢原子处于4能级时可能辐射的谱线条数为C n n n 2 12 = -() ＝6种，但有逸出功的条件限制，到基态的都符合条件，就看4－2辐射光子能量2.55ev<3.3ev,故4-2、4－3、3-2这三条光谱不符合条件，只能三条能使锌发生光电效应。B 选项正确 解析：0.01s 线框在中性面，所以磁通量最大，A 错误；周期0.02s ，角速度100πrad/s,B 错误；发电机有计内阻，电压表读数不可能是电源的有效值 ，C 错误；D 选项正确。 解析：极限法代入，当△m ＝m 时a=g ，排除CD ；补偿法：对整体分析，原来平衡，去掉△m ，合外力△m ＝(2mg -△m )a ，a 与△m 不成线性关系，选C

解析：摩擦角模型，临界就是tan h R μθ==,30m=2πR ，V ＝213 R h π，2 10π≈联解，选A 。 解析：注意读题是从开始接触弹簧开始，说明刚开始弹力小于最大静摩擦力，P 仍可以一起匀速，直到弹簧弹力等于最大静摩擦力，直接排除AB ，CD 本身就是矛盾的，C 明显μmgd 是按全程滑动摩擦力求解得出的，故C 正确D 错误。 解析：根据楞次定律增反减同A 正确；明显速度越来越小，平均电动势前面大于后面，（沿运动方向只受安培力．．．．．的情况，线圈进入或穿出磁场区域产生的焦耳热就是安培力所做的功，而这时安培力是一个变力，BIL △t =m △v ,因此必然有v 2-v 1=v 3-v 2。）B 错误；电动势不同产生的焦耳热出不同，可用安培力与位移成正比，用平均力求解，位移相同，前面的安培力大于后面的安培力，C 错误；BL q=m △v ,v 2-v 1=v 3-v 2。得q 相等，D 正确。

2018年福建省莆田市八年地理质检试题

2018年莆田市八年级地理学科教学质量检查试卷 地理 （满分：100分；考试时间：60分钟；考试形式：闭卷） 注意：本试卷分为试题”和答题卡”两部分，答题时请按答题卡中的注意事项”要求认真作答, 答案填涂或写在答题卡上的相应位置。 一、单项选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是最符合题目要求的。 1 ?暑假期间莆田的小雨同学想去参观八达岭长城，他应该 去A.山西B.陕西 C.北京D.甘肃 2019年，中国月球探测器嫦娥五号”将在文昌航天发射场发射。图1为我国四大卫星发射基地分布图，读图完成2~4题。 2 ?文昌所在省级行政区的简称是 A.晋 B.陇 C.川 D.琼 3 ?四大基地中属于省级行政中心的是 A.太原 B.文昌 C.西昌 D.酒泉 4 ?四大基地所在的省级行政区有邻国的是 A.文昌 B.酒泉 C.西昌 D.太原 图2为正在建设中的川藏铁路示意图，读图完成5~6题 5 ?铁路沿线可以看到的景观是 A.山高谷深，河流众多 B.江南水乡，稻花飘香 C.大漠孤烟直，长河落日 D.黑土肥沃，沃野千里 6 .拉萨所在省级行政区的主要少数民族是 A.壮族 B.朝鲜族 C.藏族 D.傣族 图3为我国某日穿衣指数分穿衣指数是根据天气的阴晴、冷热、风力等情况，来提醒人们适当着 装。布图，读图完成7~8题。 7 .影响我国东部地区穿衣指数差异的主要因素是 A.海陆位置 B.纬度位置 C.经度位置 D.地形地势 &这一天下列地区适合穿衬衣的是 A.辽东半岛 B.海南岛 C.山东半岛 D.长江中下游平原 9.某中学的黑板报上有一个是真是假”栏目，其中所述内容为真的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 图4为东北地区略图，读图完成10 ~11题。 10.白山黑水”泛指东北地区，白山”指图中的 A.① B.② C.③ D.④ 11 .图中④地区农作物的熟制是 A. —年一熟 B.两年三熟 C. 一年两熟 D. —年三熟 2017年5月5日，国产大飞机C919在公司总部上海首飞成功。图~13 题。 12.公司总部位于图中的 A.甲 B.乙 C.丙 D. 丁 13 .影响大飞机生产的最主要因素是 ?： i 大声区 何招门的絵務疋林岸时胁费W 5为长江三角洲略图，读图完成12 A.自然资源 B.工业基础 资金投入D.科学技术 图岳

2017年福建省质检质量分析

2017年福建省质检质量分析 一、试卷特色 本次省质检生物试卷共有6个选择题，5个非选择题，试题内容与能力要求不超纲，考查的知识覆盖面广，三个必修模块所占的分值分别是23分、22分、30分，比例基本相当，选修占15分，符合全国卷的特点。试卷难易适中，有很好的区分度。试题较好地体现了《考试大纲》中规定的能力要求，重视对考生科学素养的考查，着重考查考生理解能力、获取新知识和处理信息的能力、运用所学的知识分析和解决问题的能力，实验探究的能力等方面内容。引导高三教学重视对教材与考试大纲的研究。 二、学生成绩 1、年段成绩 2、学生答题存在的问题 ①基础知识不够扎实 分析选择题的答题情况发现，学生对生物学的基础知识掌握不够扎实。如第一题，部分学生rRNA功能不清楚，不知道真核生物与原核生物共有的细胞器是核糖体，说明很多同学在复习过程中没有去归纳总结，死记硬背，不能灵活运用。此外部分学生字迹了草，对一些专有的生物名词常出现错别字。 ②审题能力不足 学生不能从题干中获取有效信息，审题能力不足，也一个较为是普遍的问题。其中非选择题第30题，很多学生对生物实验中的对照组和实验组的设置不理解，以至于答错的同学非常多。 ③知识应用能力欠缺 学生在解题过程中遇到综合应用题时，往往无从下手，如第32题遗传题，大部分的学生得分率非常用低。 ④解题速度较慢，时间应用不合理

许多学生在做理综卷的时候没有合理安排好做题的速度，没有合理安排好物理化学生物的做题时间，往往做到生物部分的时候时间所剩无几 三、下一阶段复习建议： 1、回归教材、查漏补缺，构建学科知识网络。 ①立足教材为本，梳理基础知识。 ②关注纵横联系，构建知识网络。 2、严抓落实、注重分析，突出综合能力训练。 ①巧用图表图解，培养学生获取处理信息的能力 ②关注热点问题，培养学生联系生活实践的能力。 ③重视实验分析，培养学生科学探究的能力。 3、精选试题，加强训练，培养规范审题答题的能力。 ①巧选例题，促进思维。 ②精选习题，强化训练。 ③重温错题，温故知新。 ④学会审题，抓住关键。 ⑤规范答题，科学严谨。 本次省检学生的表达规范程度与三月的市质检相比，有了较明显的提升，说明在这一阶段的答题规范性训练中，大家取得了一定的成效，成绩也有了很大的提高，希望我们各个老师总结经验，再接再厉，力争在下一阶段，使学生表述进一步科学严谨，减少失分，争取让所有的学生在高考中能够考出好的成绩。

2018年福建省三明市地理质检卷

2018年三明市初中生毕业班质量检测 地理 （满分：100分 考试时间：5月10日15 : 00-16 : 00 友情提示： 1 .本试卷共6页。 2 ?考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。 3 ?答题要求见答题卡上的“注意事项” 。 、单项选择题（每小题 2分，共50分） 图1为我国风云四号气象卫星获取的多通道合成图像， 读图完成1?2题 3 ?景观大道沿线的大河是 4. 关于景观大道从起点到终点的叙述，正确的是 A. 年平均气温增高 B .平均海拔增高 C.年降水量增加 困县空间分布图，读图完成 5. 贫困县的分布特点是 A. 东南多，西北少 C.山区多，平原少 6. 关于甲、乙、丙三个I ①甲地人口数量大 ③丙地地表崎岖 5?6题。 B. 地势阶梯交界处 D.集中在北方地区 「贫困的原因，正确的是 ②乙地水土流失严重 ④三地交通都比较闭塞 A. ①②③ B.①③④ C. ①②④ D.②③④ A.黄河 B.长江 C.珠江 D.闽江 1.图像能直观展现 A .地球的大小 B . 地球的形状 C .全球天气状况 D . 全球气候状况 2.图像中白色表示 A .陆地 B . 海洋 C .湖泊 D .云区 图1 。读图2完成3?4题。 D.人口密度增大 “精准扶贫”是对扶贫对象实施精确识别、精确帮扶、精确管理的治贫方 式。 从上海到樟木的318国道被称为“中国人的景观大道” A r JfP 图2 图3为中国贫 图3

读图完成11?12题。 11. 香港和澳门濒临的海洋是 A. 渤海 B.黄海 C.东海 D.南海 12. 港珠澳大桥A 段采用工程量大、 难度高的海底 沉管隧道，主要是为了方便 A. 铁路运输 B.管道运输 C.公路运输 D.水路运输 图6 图7为中国辽中南工业区和德国鲁尔区图，读图完成 13?14题。 13. 两工业区发展钢铁工业相同的优势条件是 A. 石油丰富，水源充足 B. 水能丰富，市场广阔 C. 铁矿丰富，科技发达 D. 煤炭丰富，交通便利 14. 20世纪90年代， 由于资源 枯竭尧设备老化尧产业结构单 一等原因， 辽中南工业区经 济发展滞后，解决的措施有 ①提高资源利用率 ②加大矿产资源开采 ③发展高新技术产业 4为人类大陆图。 大洋洲比亚洲多 北半球比南半球多 人类密集地区称为“人类大陆”图 7. 图中世界人口的分布 A.高纬度比低纬度多 B. C.西半球比东半球多 D. 8. 图中区域以黄色人种为主的是 A.①地 B.②地 C.③地 D.④地 图5为台湾岛略图，读图完成 9?10题。 9. 台湾山脉植被垂直变化明显，树种丰富，被称为 读图完成7?8题。 A.亚洲天然植物园 B.兰花之乡 C.东方甜岛 D.海上米仓 10.影响台湾岛交通线分布的主要自然因素是 A.地形 B.气候 C.河流 D. 土壤 港珠澳大桥连接香港尧珠海尧澳门，是世界最长的跨海大桥。 图6为港澳地区略图, A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④ ④发展旅游业 市矿矿油流路河 城 煤铁石河铁运 ◎ 二UL

2018年福建省各地市地理福州质检答案

2018年福州市八年级学业考试质量检测 地理试题参考答案 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分） 1．B 2．D 3．A 4．C 5．A 6．B 7．A 8．D 9．B 10．C 11．D 12．C 13．C 14．D 15．D 16．D 17．B 18．C 19．B 20．A 21．C 22．B 23．D 24．C 25．D 二、非选择题（共6小题，共50分，除特别说明分值外，每空格1分） 26.（8分） （1）甲北（北偏东、东北） 15 （2）盆地A （3）丙①①线路位于乙村上游，水质好，水自流造价较低（言之有理即可） 27.（8分） （1）内蒙古秦岭 （2）西北东南一 （3）成都成都位于四川盆地（1分），周边的山地对寒潮有阻挡和减弱作用（1分）（南京地处平原，受寒潮影响大） 28.（8分） （1）北温 22°W 64°N （2）亚欧地热 （3）中部高四周低沿海（沿岛屿的边缘）沿海地区地势较低，城市主要分布在沿海地区（写出一点即可得分） 29.（9分） （1）大西（洋）苏伊士撒哈拉黑 （2）赤道热带草原气候 （3）刚果河尼罗河上游流经热带草原气候区，5-9月是湿季，降水较多（1分），此时河流水量增加，进入汛期（1分）

30.（9分） （1）南方青藏（顺序可对调） （2）长江水乡 （3）巫山四川 （4）藏穿越青藏高原东部横断山脉的高山峡谷地区，原始的雪山、草地等自然风光壮丽奇伟（1分）；所经地区跨越高山大河，地形复杂，高差大，公路弯多坡陡；雨季多滑坡、泥石流等地质灾害；高原天气多变等（1分）（言之有理即可得分） 31.（8分） （1）管道中亚 （2）武夷龙岩漳州人口和城市分布集中，用气（市场）需求大（3）新疆：矿产资源丰富工业基础薄弱；气候干旱（自然条件恶劣）等福建：地理位置优越，交通便利，资金和技术优势，自然条件较好等（油气等）矿产资源较少 （选择其一作答，选择项不计分，优势和不足各答出一点即可）

2020年福建省质检理综试卷物理部分(4月)

2019年福建省质检理综试卷物理部分（4月） 14．据报道，我国计划2020年发射“火星探测器”。已知火星质量约为地球质量的9 1 ，火星直径约为地球直径的 2 1 ，由此可估算“火星探测器”在火星表面附近环绕火星运行的速度约为地球第一宇宙速度的（ ） A ．0.20倍 B ．0.47倍 C ．2.2倍 D ．4.8倍 15．如图，T 1、T 2是监测交流高压输电参数的互感器，其中○ a 、○ b 是交流电压表或交流电流表。若高压输电线间的电压为220kV ，T 1的原、线圈匝数比为1：100，交流电压表的示数为100V ，交流电流表的示数为1A ，则 （ ） A ．○ b 是交流电压表 B ．T 2的原、副线圈匝数比为100：1 C ．高压线路输送的电流为1A D ．高压线路输送的电功率为220kw 16．如图，质量为M 的缆车车厢通过悬臂固定悬挂在缆绳上，车厢水平底板放置一质量为m 的货物，在缆绳牵引下货物随车厢一起斜向上加速运动。若运动过程中悬臂和车厢始终处于竖直方向，重力加速度大小为g ，则 A ．车厢对货物的作用力大小等于mg B ．车厢对货物的作用力方向平行于缆绳向上 C ．悬臂对车厢的作用力大于（M +m ）g D ．悬臂对车厢的作用力方向沿悬臂竖直向上 17．如图，水平放置的平行板电容器极板A 、B 间加有恒定电压，a 点与下极板的距离为d 。一带电粒子从a 点水平射入电场，初速度大小为v a ，粒子偏转后打在下极板的P 点时速度大小为v a /，其水平射程为2d 。若该粒子从与a 在同一竖直线上的b 点（图中未标出）水平射入电场，初速度大小为v b ，带电粒子仍能打到P 点，打到P 点时速度大小为v b /。下列判断正确的是（ ） A ．若b 点在a 点上方，则v a ＜v b B ．若b 点在a 点下方，则v a ＞v b C ．若b 点在a 点上方，则v a /＜v b / D ．若b 点在a 点下方，则v a /＞v b /

2018年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合物理部分word含答案

2018年福建省高三毕业班质量检查测试 理科综合能力测试(物理) 二、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.轰炸机进行实弹训练，在一定高度沿水平方向匀速飞行，某时刻释放炸弹，一段时间后击中竖直悬崖上的目标P点。不计空气阻力，下列判断正确的是 A.若轰炸机提前释放炸弹，则炸弹将击中P点上方 B.若轰炸机延后释放炸弹，则炸弹将击中P点下方 C.若轰炸机在更高的高度提前释放炸弹，则炸弹仍可能击中P点 D.若轰炸机在更高的高度延后释放炸弹，则炸弹仍可能击中P点 15.为了减少污染，工业废气需用静电除尘器除尘，某除尘装置如图所示，其收尘极为金属圆筒，电晕极位于圆筒中心。当两极接上高压电源时，电晕极附近会形成很强的电场使空气电离，废气中的尘埃吸附离子后在电场力的作用下向收尘极运动并沉积，以达到除尘目的。假设尘埃向收尘极运动过程中所带电量不变，下列判断正确的是 A.金属圆筒内存在匀强电场 B.金属圆筒内越靠近收尘极电势越低 C.带电尘埃向收尘极运动过程中电势能越来越大 D.带电尘埃向收尘极运动过程中受到的电场力越来越小 16.课堂上，老师准备了“L”型光滑木板和三个完全相同、外表面光滑的匀质圆柱形积木，要将三个积木按图示(截面图)方式堆放在木板上，则木板与水平面夹角θ的最大值为 A.30° B. 45° C. 60° D. 90° 17.位于贵州的“中国天眼”是目前世界上口径最大的单天线射电望远镜(FAST)。通过FAST测得水星与太阳的视角为(水星、太阳分别与观察者的连线所夹的角)，如图所示。若最大视角的正弦值为k，地球和水星绕太阳的运动视为匀速圆周运动，则水星的公转周期为

厦门市2017届高中毕业生第一次质量检测理科综合物理部分3月份

厦门市2017届高中毕业生第一次质量检测理科综合物理部分3月份

理科综合试题 （本试卷满分300分，考试时间150分钟） 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 14. 如图所示是速度选择器的 原理图，已知电场强度为E、 磁感应强度为B并相互垂直 分布，某一带电粒子（重力不计）沿图中虚线水平通过。则该带电粒子 A．一定带正电 B．速度大小为E B C．可能沿QP方向运动

D ．若沿PQ 方向运动的速度大于 E B ，将一定向下极板偏转 15．甲、乙两车在平直公路上同向行驶，其中v -t 图像如图所示，已知两车在t ＝2s 时恰好并排行驶。则 A ．t ＝0时，甲车在乙车前10m B ．t ＝1s 时，甲车在乙车之后 C ．甲车的加速度小于乙车的加速度 D ．甲、乙两车在2s 内的位移相等 16. 据《科技日报》报道，2020年前我国将发射8颗绕地球做匀速圆周运动的海洋系列卫星：包括4颗海洋水色卫星、2颗海洋动力环境卫星和2颗海陆雷达卫星，以加强对黄岩岛、钓鱼岛及西沙群岛等岛屿附近海域的监测。已知海陆雷达卫星轨道半径是海洋动力环境卫星轨道半径的n 倍，则 A ．海陆雷达卫星线速度是海洋动力环境卫星线速度的2 1n 倍 B ．海陆雷达卫星线速度是海洋动力环境卫星线速度的n 倍

C．在相同的时间内，海陆雷达卫星与海洋动力环境卫星各自到地球球心的连线扫过的面 积相等 D．在相同的时间内，海陆雷达卫星与海洋动力环境卫星各自到地球球心的连线扫过的面 积之比为n：1 17．如图所示，有一矩形线圈的面积为S，匝数为N，电阻不计，绕OO′轴在水平方向的磁感应强度为B的匀强磁场中以角速度ω做匀速转动，从图示位置开始计时。矩形线圈通过铜滑环接理想变压器原线圈，副线圈接有固定电阻R0和滑动变阻器R，下列判断正确的是 A．矩形线圈产生的感应电动势的瞬时值表达式为e＝NBSωsin ωt B．矩形线圈从图示位置经过 π 2ω时间内，通 过电流表A1的电荷量为0 C．当滑动变阻器的滑片向上滑动过程中，

2018福建省质检福建省2018届高三普通高中毕业班4月质检数学文试题 Word版含答案

2018年福建省普通高中毕业班质量检查 文 科 数 学 一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．I4IeOCFw4D 1．已知全集U =R ，集合{}31|<≤-=x x A ，{}0,2,4,6B =，则A B ?等于 A ．{} 0,2B ．{}1,0,2- C ．{}|02x x ≤≤ D ．{}|12x x -≤≤ 2．执行如图所示的程序框图，若输入的x 的值为3，则输出的y 的值为 A ．4 B ．5 C ．8 D ．10 3．某几何体的俯视图是正方形，则该几何体不可能是 Ａ．圆柱 Ｂ．圆锥 Ｃ．三棱柱 Ｄ．四棱柱 4．函数()f x = 的定义域是 A ．()0,2 B ．[]0,2 C ．()()0,11,2? D ．[)(]0,11,2? 5．“1a =”是“方程22220x y x y a +-++=表示圆”的 Ａ．充分而不必要条件 Ｂ．必要而不充分条件 Ｃ．充要条件 Ｄ．既不充分也不必要条件 6．向圆内随机投掷一点，此点落在该圆的内接正n ()3,n n N ≥∈边形内的概率为 n P ，下列论断正确的是 A ．随着n 的增大，n P 减小 B ．随着n 的增大，n P 增大 C ．随着n 的增大，n P 先增大后减小 D ．随着n 的增大，n P 先减 小后增大

7．已知0ω>，2 π>）过点()1,1，则该直线在x 轴，y 轴上的截距之和的最小值为 A ． 1 B ．2 C ．4 D ． 8 10．若ABC ?满足2 A π ∠=，2AB =，则下列三个式子：①AB AC ，②BA BC ， ③CA CB 中为定值的式子的个数为 A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 11．已知双曲线()22 122:10,0x y C a b a b -=>>，一条渐近线为l ，抛物 线2C ：24y x =的焦点为F ，点P 为直线l 与抛物线2C 异于原点的交点，则PF = A ．2 B ． 3 C ．4 D ．5 12．已知()g x '是函数()g x 的导函数，且()()f x g x '=，下列命题中，真命题是 A ．若()f x 是奇函数，则()g x 必是偶函数 B ．若()f x 是偶函数，则 ()g x 必是奇函数 C ．若()f x 是周期函数，则()g x 必是周期函数 D ．若()f x 是单调函数，则 ()g x 必是单调函数 第Ⅱ卷<非选择题 共90分）