2020年中考化学专题复习讲义：合价记忆口诀(参考)3

适合初学者的口决一氯氢钾钠银，二氧钡钙镁和锌。（开头全是负价，其余是正价）一二铜汞，二三铁。(中文有“亚”是低价）三价铝，要记清。单质永远是零价。其余都是多数价，恳请麻烦方程算。钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价。氟氯溴碘负一价，铜正一正二铝正三，铁有正二和正三。一价钠钾银氢（哪家迎亲）二价镁钙锌钡（没盖新被）三铝四硅记在心一二铜，二三铁，二四碳二四六硫要记全（负价）氯一硫二最常见

正常口诀正一钾钠氢铵银正二钙镁钡铜锌负一氟氯负二氧三铝四铁五氮磷钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价氟氯溴碘负一价氧硫元素负二价单质零价需记清一价氢钾钠银与氟氯还有氢氧硝酸和铵根二价钙镁钡锌与氧硫还有硫酸和碳酸铜汞一二铁二三负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；一三五七正价氯，二四六硫锰四七；铜汞二价最常见，单质化合价为零。一价钾钠银氢二价钙镁钡锌三价铝,四价硅一二铜,二三铁钾钠氢银一价氢二价氧钙镁钡铜锌三铝四硅五氮磷谈变价，也不难二三铁，二四碳，二四六硫都齐全一五七氯要记清一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌铝价正三氧负二以上价态要记真铜一二来铁二三碳硅二四要记全硫显负二正四六负三正五氮和磷氯价通常显负一还有正价一五七锰显正价二四六最高价数也是七单

质化合价是0一价氢氟钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷一二铜汞四七锰二三铁二四碳二四六硫三五氮一五七氯常常见单质为零永不变钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铜一二（+）铁二三（+）铝正三氢正一氧负二钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价铝三硅四氧负二氟氯溴碘常负氢钾钠银+1价汞铜钙镁钡锌+2价铁铝+3，硅+4+2价亚铁最要紧氟氯溴碘-1价硫、氧、硫酸根、碳酸根-2价氢氧根、硝酸根-1价别忘铵根+1价

金属活动性顺序

K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡Pb铅（H）氢Cu铜Hg 汞Ag银Pt铂Au金金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你一下一些判断的依据：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。

基本反应类型

四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

质量守恒定律

质量守恒定律指的是任何一种化学反应，其反应前后的质量总是不会变的。物质质量既不会增加也不会减少，只会由一种形式转化为另一种形式。

前提条件是，一个物体在作用时必须在密闭的环境下，质量才会相同，假如是在大气中，质量会发生变化。

质量守恒定律- 微观解释

在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等；

①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反

应前后各物质的总质量一定不变；

②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；

③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。

化学方程式

定义：用化学式来表示化学反应的式子

书写原则：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律；

书写方法：正确书写反应物和生成物的化学式；配平化学方程式，然后将连线

改为等号；注明化学反应的条件及生成物的状态等。

配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。

1. 观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数

进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。

2. 最小公倍数法：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最

小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

例1：用最小公倍数法配平下列化学方程式：

H2+O2=H2O

分析：化学反应前后，O原子个数分别是2、1，其最小公倍数为2

H原子个数分别是2、2，其最小公倍数为2

例:2：用最小公倍数法配平下列化学方程式：

P+O2=P2O5

分析：化学反应前后，O原子个数分别是2、5，其最小公倍数为10

P原子个数分别是1、2，其最小公倍数为2

特点：两种原子的最小公倍数不相等

3.奇数配偶数法:选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘

以2），再确定其它化学式的系数。

例如：C2H2+O2--CO2+H2O氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氧原子3个，是奇

数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

质量守恒定律

质量守恒定律是科学家们经过无数次实验得出的科学结论，它是正确书写化学方程式和进行化学计算的理论依据，直接反映了参加化学反应的各物质与生成的各物质之间的质量关系。

1.质量守恒定律研究的对象是“化学反应”，而不是“物理变化”；例1 “水在加热沸腾一段时间后质量变轻”，这个变化符合质量守恒定律吗?

解析因为“水加热沸腾”这个变化属于物理变化，所以与质量守恒定律无关

2．强调“质量”。质量守恒定律仅指“质量”，不能推广到其它物理量，如：气体体积则不适用此规律。

3．强调“总和”。按照质量守恒定律，物质发生化学反应时，各反应物的质量总和必等于各生成物的质量总和，不可忽视“各”及“总和”。

4．强调“参加反应”。质量守恒定律是物质在发生化学变化的过程中，客观存在的一个普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。在运用此规律时，没有参加化学反应的物质，不能计算在内，应特别注意。

例2 根据质量守恒定律"14g碳在32g氧气中燃烧，生成46g二氧化碳”对不对?

解析根据化学方程式C+02=C02，可知：C和02反应的质量比为12：32，即12g碳与32g氧气恰好完全反应，还有2g碳未参加化学反应，所以生成的二氧化碳的质量为：12g+32g=44g，而不是46g。

4.化学反应前后，是各物质的“质量总和”相等

从微观上分析得出：化学变化的过程实质是原子的重新组合过程，因此，在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化，因而质量守恒。可用于推断物质的组成或化学式。

例3 光合作用可看成如下反应：

C02+H20＝淀粉+02↑

则淀粉中一定含有元素。

例4 黑火药的爆炸原理为

S十3C+2KN03＝K2S十N2↑+3X↑则X的化学式为。

解析以上例题中涉及到元素种类、原子种类及个数的问题，只要应用反应前后原子个数、原子种类(元素种类)没有变化这个规律，就能解决此类问题。但有两点要注意：①例3的反应式不是化学方程式，不能反映反应前后原子总数相等的关系，不要用化学式中的原子个数去定量推断淀粉中含有什么元素，只能根据元素种类不变作定性判断；②例4是根据化学方程式判断X的化学式，必须根据反应前后原子种类和各类原子总数守恒来求解，求解过程中还有一点要注意，计算所得的原子个数要除以化学式前的计量系数，方能求得正确答案。

元素是具有相同核电核数（即质子数）同一类原子的总称,故元素的种类和质量在反应前后均没有改变。可据此进行物质的组成的判断或化学式的判定或相关的特殊计算。

例5 2.3g纯净物A在空气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，问：(1)A物质有几种元素组成?(2)各元素的质量比为多少?（3）其化学式可能为什么？

解析此问题单从原子种类(元素种类)守恒，不能判断出有无氧元素。如果利用反应前后元素质量守恒，就能加以确定。方法一：求出生成物中C、H元素的质量。由于氧气中没有C、H元素，所以C、H元素全来自A物质，若C、H元素的质量之和等于2.34，则A物质中就没有氧元素；若C、H元素的质量小于2.3g，则A物质中就有氧元素，它们的质量差就是A物质中的氧元素的质量。方法二：根据质量守恒定律先求出参加反应的氧气的质量，再求出生成物中氧元素的总质量，然后进行比较，如果相等，A物质中就没有氧元素；如果后者大于前者，A物质中就有氧元素，它们的质量差就是A物质中的氧元素的质量。例 6 在5g CO和CO的混合气体中，含氧64％，将该混合物通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通人足量的澄清石灰水中，求得到白色沉淀的质量为多少克?

（特殊解法)：根据反应的方程式分析可知在整个变化过程中碳元素质量是守恒的，生成物碳酸钙中碳元素质量应和原混合气体中碳元素质量相等。

设：生成沉淀碳酸钙的质量为X

则5g×(1—64％)＝X×CaCO3中C的质量分数×100％

5g×36％＝X×l2％X＝15g

答：生成沉淀的质量为15g。

由于原子的种类、数目、质量和元素的种类、质量均没有变化，故在化学反应前后，是各物质的“质量总和”相等。可用于对物质间的质量比、书写反应方程式、进行相关的化学方程式计算。

例 7 在化学反应A十2B=C+2D中，假设反应前A物质的质量为12克，B物质的质量为8克，反应生成C物质的质量为10克，其中A物质全部反应，B物质尚有2克未参加反应，则生成D物质多少克?

解题思路分析：根据质量守恒定律，参加化学反应的A、B物质质量之和必等于反应生成的C、D物质质量之和，即m(A)+m(B)=m(C)+m(D)。参加反应的A 物质为12克，B物质为(8-2)=6克，则生成D物质质量m(D)=(12+6—10)克=8克。

这里应强调：B物质有2克未参加反应，不能计算在内，由于D物质前加了系数2，有的学生就用m(D)=[ m(A)+m(B)+m(C)]/2来解题，这是不对的，也说明对“质量总和”理解不深。

例 8 将15gA、24gB，、8gC这三种物质混合后加热，在反应后的混合物中含8gA、30gC和一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为28、32、44、18，则该反应的化学方程式为。

解析 : 由题意可知，在该反应中，A和B是反应物，C和D是生成物，又已知

参加反应的A的质量为15g-8g=7g，参加反应的B的质量为24g，生成的C的质量为30g-8g=22g，则生成的D的质量为7g+24g-22g=9g；

根据化学反应中各物质间的质量比等于它们的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，可推知A、B、C、D前的化学计量数分别为1、3、2、2，所以该反应的化学方程式：A+3B=2C+2D。

例9 把干燥纯净的氯酸钾和3．25克二氧化锰的混合物共15.5克放入大试管中加热制取氧气，待反应完全后。将试管冷却称量得10.7克固体物质。计算(1)制得氧气多少克? (2)反应后10.7克固体分别是哪些物质?各为多少克?

解题思路分析:15.5克混合物中包括氯酸钾和二氧化锰，则氯酸钾的质量为．(15.5-3.25)克=12.25克，该化学反应可以简要的表示如下：

氯酸钾—加热—氯化钾+氧气

这里应注意：二氧化锰作为催化剂反应

例10 在100g稀硫酸中放入足量的锌片，待反应停止后，称得溶液的质量为106.3g，求生成多少克氢气?

解析由题意发现：反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量增重丁；根据质量守恒定律可知，这是由于参加反应的锌的质量大于放出的氢气的质量。

设：生成的氢气的质量为X

Zn+H2S04=ZnS04+H2↑增重

65 2 63

X 106.3g-100g=6.3g

则有: 2／63=X／6.3g X=0.2g

例11 60g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应，蒸发水后得204g固体，则反应过程中放出氢气的质量为 g

解析Mg、Fe、Zn和H2S04反应得到的固体为MgS04、FeS04和ZnS04；由题意可知：反应后所得固体的质量增加了；根据质量守恒定律分析可知：增加的质量为H2S04中S04的质量，而H2S04中的H则全部进入H2中；

设：反应过程中放出氢气的质量为X

S04——————H2

96 2

204g-60g=144g X

则有：96／2=144／X X=3g

在化学计算中，认真分析题意，正确地运用质量守恒定律，从中找出变化前后的不变量，能使解题思路简化，速度加快，正确率提高; 运用质量守恒定律可以简捷解决一些化学计算问题，使复杂的或繁琐的问题简单化。在运用质量守恒定律解决问题时，掌握化学反应是前提条件，弄清什么是反应物，什么是生成物，它们的质量有什么变化，这是关键所在。否则在解决问题时就会出现差错。

练习题

1.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的

信息不正确的是（）

A、该元素的元素符号为Ar

B、该元素属于金属元素

C、该元素的原子序数为18

D、该元素的相对原子质量为39．95

2. 下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是（）

A．一个铜原子B．一个铜元素C．铜D．铜元素

3.苏州太湖发展将有六大特色之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（）

A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量之和

4.下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（）A．该元素的原子序数为20 B．该元素属于非金属元素

C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.08

5.下列物质由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元

素组成是

A．CaCO3B．Al2(SO4)3C．Al(NO3)3D．Fe(OH)3

6.下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是

A.都含有氧气

B.都含有氧元素

C.都含有氧原子

D.都含氧分子

7. 达菲是治疗甲型H1N1流感的有效药品之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5）。下列关于莽草酸的说法中，正确的是（）

A、莽草酸由碳、氢、氧三个元素组成

B、莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成

C、莽草酸的相对分子质量为174克

D、莽草酸中碳氢氧元素的质量比为42：5：40

8. 下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1) 表中磷原子的核电荷数x=______ 。(2) 表中具有相对稳定结构的元素是_____。

(3) 在化学反应中，每个铝原子失去______个电子形成铝离子，其符号为______。

(4) 镁元素与氯元素形成的化合物化学式为______。

(5) 上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______。

9. 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。

（1）在化学变化前后一定不变的是______（填序号）。

①原子数目②分子种类③原子种类④元素种类⑤物质种类⑥物质的总质量

（2）自然界中绿色植物光合作用的表达式如下：

从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：淀粉中一定含有_ ___元素，可能含有_____元素。

（3）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

表中X=______，在反应中D这种物质可能作_____使用。容器内发生的反应的基本类型是______（选填：化合反应或分解反应）。

若B物质为氯酸钾请写出容器内所发生的反应的文字表达式______。

10. 下列化学反应中，属于分解反应的是( )

A．4P+5O2=== 2P2O5B．Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu

C．CaCO3=== CaO+CO2↑D．Na2CO3+Ca(OH) 2=== CaCO3↓+2NaOH

11. 今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为( )

A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价

12. 已知锌的化合价为+2价，硫的化合价有-2、+4和+6价。根据此处提供的化合价，某同学认为锌与硫形成的化合物的化学式有①Zn2S；②ZnS；③ZnS2；④ZnS3。其中正确的是（）

A．①和②B．仅是②C．②③④D．全是

13. 牛奶中掺入三聚氰胺(C3H6N6)，会让普通的检查方法误以为牛奶的品质很好。三聚氰胺对健康有害，能造成人体内产生结石。三聚氰胺是由______种元素组成，该分子中碳、氢、氮原子的个数比为_______

14. 化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）。试求：(1) 硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比；(2) 为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要硝酸铵多少㎏？

化学方程式的基础知识：

1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2—点燃— P2O5 (2) C + O2—点燃—CO (3) Al + O2—点燃— Al2O3 (4) Fe + O2—点燃—Fe3O4 (5) Mg + O2—点燃— MgO (6) H2O2—MnO2— H2O + O

2 (7) H2O —通电— H2 + O2(8) H2 + O2—点燃— H2O

2 观察法：先金属后原子团

(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH) 2

(2) Mg + HCl — MgCl2 + H2

(3) Fe2O3 + H2SO4— Fe2(SO4) 3 + H2O

(4) Al + H2SO4— Al2 (SO4) 3 + H2

(5) Fe(OH) 3 + H2SO4— Fe2(SO4)3 + H2O

(6) Al2 (SO4) 3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH) 3

3 配平下列的各个化学反应的方程式：

（1） KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2

（2） Al + CuSO4— Al2 (SO4) 3 + Cu

（3） Zn + HCl — ZnCl2 + H2

（4） Al2O 3 + H2SO4— Al2 (SO4) 3 + H2O

（5） Fe2(SO4) + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH) 3

（6） Fe(OH) 3 + H2SO4— Fe2(SO4) 3 + H2O

人教版初三化学中考试题及答案

人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化

初中化学快速记忆法

初中化学知识点总结 一、基本概念 二、基本知识、理论 三、物质俗名及其对应的化学式和化学名 四、常见物质的颜色的状态 五、物质的溶解性 六、化学之最 七、解题技巧和说明 八、初中化学中的“三” 九、化学中的“一定”与“不一定” 十、化学实验总结 十一、基本化学反应 初中化学规律总结 初中化学基本概念和原理 初中化学元素的单质及化合物（一） 初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）初中化学总复习——化学实验综合 初中总复习——化学计算综合

一、基本概念 1.化学变化：生成了其他物质的变化 2.物理变化：没有生成其他物质的变化 3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5.纯净物：由一种物质组成 6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10.单质：由同种元素组成的纯净物 11.化合物：由不同种元素组成的纯净物 12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12） 相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16.离子：带有电荷的原子或原子团 17.原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数 18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB + CD = AD + CB 19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

中考化学物质推断题常见题型(含答案)

中考化学物质推断题常见题型 一、叙述式推断题 1.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）： （1）取废液观察，为无色溶液； （2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含＝___________________；可能含有_____________。 答案：硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠 2.白色粉末A 由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的三种混合而成。把A 加入到适量水中后，可得到白色沉淀B 和溶液C ，则：（1）若B 能全部溶于稀硝酸，A 的成分为___________； （2）若B 只能部分溶于稀硝酸，A 的成分为__________________；（3）若B 不能溶于稀硝酸，A 的成分为____________；（4）溶液C 中一定存在的溶质是________________。 答案：（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 （3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl 3. 有A 、B 、C 、D 四种化合物，A 是硝酸盐，B 是酸，C 是碱，D 是氯化物，它们能够发生以下反应： （1）A 、B 的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀； （2）C 、D 的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液； （3）A 和D 混合后无明显现象。 则A 、B 、C 、D 四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。 答案： Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH CuCl2 4．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验： （1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。 答案：氢氧化镁、氯化钡 碳酸钠、硫酸钠 硝酸钠 5. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH —、CI — 、NO3— 和CO32—，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号） 。 答案： 碱性 H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3— 6.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。 答案：（1）Na SO BaCl CaCO 2423、、；（2）Na SO BaCl Na CO 24223、、；（3） 332242CaCO CO Na BaCl SO Na 、、、

(完整word版)上海初中化学考试大纲

上海初中化学考试大纲 第一部分基本概念和基本理论 一、物质的组成和构成 1、知道分子和原子的概念及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。 2、识记元素的概念，分析物质的元素组成，并能判断元素的存在形态。 3、知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。 4、学会分析物质的组成和构成。 5、知道同素异形体和同素异形现象的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。 二、化学用语 1、熟练书写常见的21种元素的符号和名称 2、识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。 3、知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握碳和铁的可变价）能熟练运用元素的化合价，写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。 4、能根据物质的化学式求所含元素的化合价， 5、知道化学式方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平化学反应方程式。 三、物质的性质和变化、质量守恒定律 1、知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。 2、学会用化学方程式表示各类反应，理解化合、分解、、置换和复分解反应的概念，并能作出判断。 3、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能书写常见中和反应的化学方程式。 4、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。 5、理解质量守恒定律的意义。 四、溶液 1、认识自然界中的物质常以某种分散系的形态存在。溶液是一种重要的分散系，在生活、生产、和生命活动中具有重要的作用。 2、初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，并知道它们跟溶液的区别。 3、初步体验自然界中充满“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系。 4、了解固体溶解度的概念，理解影响固体溶解度的因素，并能利用溶解度曲线查出不同温度下某种物质的溶解度。 5、知道影响气体溶解度的因素。 6、知道影响晶体和结晶的概念，并能记住几种典型的结晶水合物（胆矾、碳酸钠晶体）的俗名和化学式。能正确描述加热硫酸铜晶体时的现象，正确写出这一反应的化学方程式。 7、知道过滤和结晶的原理、方法及其应用范围。 8、理解溶液浓度的概念。

最新中考初三化学知识点总结归纳(完整版)

中考初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （二）测容器－－量筒 (1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。

中考化学实验记忆口诀汇总

中考化学实验记忆口诀 1基本反应类型： 化合反应：多变一分解反应：一变多 置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子 2常见元素的化合价(正价)： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝; 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳; 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3实验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气;

氧气与氢气的体积比为1：2。 6组成地壳的元素： 养闺女(氧、硅、铝) 7原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 10“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样; 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

中考化学物质的性质和变化专题复习

中考化学物质的性质和变化专题复习 一、选择题 1．下列变化属于物理变化的是( )。 A．瓦斯爆炸 B．牛奶变酸 C．铁生锈 D．霓虹灯通电发出红光 2．下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是 A．只生成一种物质的化学反应一定是化合反应 B．氧化反应不一定是化合反应 C．物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应 D．化学反应不一定有明显现象 3．关于蜡烛燃烧实验现象描述错误的是 A．放出大量的热 B．发出黄色的火焰 C．生成二氧化碳和水 D．火焰分成三层 4．诺贝尔化学奖获得者以色列科学家丹尼尔?谢赫曼在发现准晶体方面作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是 A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强 5．厨房中发生的下列变化，属于物理变化的是 A．米饭变馊 B．水果榨汁 C．铁锅生锈 D．煤气燃烧6．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（） A．天然气用作燃料 B．“干冰”用于人工降雨C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线 7．下列叙述中，均属于描述物质物理性质的是（） A．铁易生锈，二氧化碳易液化 B．O有氧化性，H有可燃性22C．纯净的铁片是银白色的，酒精易挥发 D．金属能导电，HCO能使紫色石蕊溶液变成红色328．下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是（） ．氢氧化钠暴露在空气中易潮解 B．工业上用稀硫酸来除铁锈A．．盐酸能使紫色石蕊变红 D．浓硫酸使纸张变黑C，过一会后，在冷碟子的底部会9．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示）收集到新制的炭黑。这个实验说明了（） A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑 B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑 C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与 D．蜡烛中含有炭黑 10．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（） A．动植物的呼吸 B．蔗糖的溶解 C．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂

2020年上海市中考化学试卷解析版

A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．读体积D．测水温 【解答】解：因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。 故选：A。 4．下列各种能源中，属于再生能源的是（） A．煤B．水能C．天然气D．石油 5．盖沙灭火的原理是（） A．降低温度B．取走可燃物 C．隔绝氧气供应D．降低着火点 6．下列食物中，富含维生素C的是（） A．牛奶B．馒头C．鸡蛋D．猕猴桃

7．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（） A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁 二、填空与连线题（本大题共5分） 8．将下列试剂（纸）与其能检验的物质相连。 班氏试剂水 澄清的石灰水葡萄糖 氯化钴试纸二氧化碳 9．碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是_____，溶剂是_____。 四、分析与综合（本大题共10分） 10．在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。 （1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_____类水体。 （2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是_____；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_____（下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在_____（变好/变差）。（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是_____。 A．深化落实河长制、湖长制

初三中考化学方程式最全

初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： 单质与氧气的反应： 点燃 1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 点燃 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 △ 3.铜在氧气中受热：2Cu+O2====2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃 ====2Al2O3点燃 5.氢气中氧气中燃烧：2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰 点燃 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃 ====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生 成有刺激性气味的气体。 点燃 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 点燃 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====2CO现象：燃烧 点燃 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2====2HgO 化合物与氧气的反应： 点燃 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====2CO2 点燃 12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃 ====2CO2+3H2O 几个分解反应： MnO2 14.双氧水催化制氧气：2H2O2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

通电 15.水在直流电的作用下分解：2H2O====2H2↑+O2↑ △ 16.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑

初三化学知识点汇总(记忆篇)

阳焱发： 人怎么可以平庸的活着？ 勇敢去追求自己所想的吧孩子们。。。No。1 初三化学常见物质的化学式 1、单质：H 2氢气 O 2 氧气 N 2 氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H 2O水 CO 2 二氧化碳 CO一氧化碳SO 2 二氧化硫 SO 3 三氧化硫 P 2O 5 五氧化二磷 Fe 2 O 3 氧化铁 Fe 3 O 4 四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2 O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H 3 PO 4 磷酸 H 2 CO 3 碳酸 H 2 SO 3 亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾Ca(OH) 2氢氧化钙 Ba(OH) 2 氢氧化钡 Cu(OH) 2 氢氧化铜 Fe(OH) 3氢氧化铁 Fe(OH) 2 氢氧化亚铁 Al(OH) 3 氢氧化铝 Mg(OH) 2 氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠 Na 2CO 3 碳酸钠 ZnCl 2 氯化锌 CaCl 2 氯化钙KCl氯化钾Na 2 SO 4 硫酸钠 CuSO 4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl 3 氯化铁 FeCl 2 氯化亚铁 AlCl 3 氯化铝FeSO 4 硫酸亚铁 Fe 2(SO 4 ) 3 硫酸铁ZnSO 4 硫酸锌 CaCO 3 碳酸钙 BaCl 2 氯化钡 BaSO 4 硫酸钡 KClO 3 氯酸钾 KMnO 4 高锰酸 钾 K 2MnO 4 锰酸钾 KNO 3 硝酸钾 Cu(NO 3 ) 2 硝酸铜Hg(NO 3 ) 2 硝酸汞 NH 4 Cl氯化铵NH 4 NO 3 硝酸铵 (NH 4) 2 SO 4 硫酸铵NH 4 HCO 3 碳酸氢铵 NaHCO 3 碳酸氢钠 Cu 2 (OH) 2 CO 3 碱式碳酸铜 （5）有机物：CH 4甲烷 C 2 H 5 OH乙醇（酒精） CH 3 OH甲醇 CH 3 COOH乙酸（醋酸） CO(NH 2 ) 2 尿素，葡 萄糖：C 6H 12 O 6 淀粉：(C 6 H 10 O 5 ) n 初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P 2O 5 、CaO、NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、无水CuSO 4 ；铁、镁 为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 ▲KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu 2 (OH) 2 CO 3 为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO 4溶液、CuCl 2 溶液、Cu(NO 3 ) 2 溶液）；凡含Fe2+ 的溶液呈浅绿色（如：FeSO 4溶液、FeCl 2 溶液、Fe (NO 3 ) 2 溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如： Fe 2（SO 4 ） 3 溶液、FeCl 3 溶液、Fe (NO 3 ) 3 溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3 （溶于酸） AgCl、BaSO 4 (也不溶于 稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 红褐色↓：Fe(OH) 3 白色↓：其余不溶性碱为白色。

初中中考化学物质推断题.doc

1-14 ．（7 分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、 NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证 明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验： （ 1）实验一 操作步骤实验现象结论 ①取甲中少量粉末加足量水充分溶液呈无色 溶解 ②取①中所得溶液少量，滴加紫石蕊试液变了溶液 pH 7（填“＞”、 色石蕊试液蓝色“＜”或“ =” ③另取①中所得溶液少量，滴加甲中一定含有（填化 学式，下同），一定不稀盐酸 无明显现象 含，可能含 有． （ 2）实验二（部分物质在流程图中未列出） 根据以上实验推断，乙物质为（填写化学式），使用该物质时应注意． 2-13 ．（6 分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶 液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加 入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色． （ 1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是（写化学式，下同），一定不含有的物质是；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：

Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无 色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色． Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替 实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同． 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在． （ 2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为； 溶液，可观察到的现象（ 3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂 是为． 3-13 ．（7 分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观 察到有白色沉淀生成． 请回答下列问题： （ 1）原固体中一定含有的物质是． （ 2）原固体中一定不含有的物质是，证据是． （ 3）步骤 II中产生白色沉淀的化学方程式是． （ 4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是． 4-12 ．某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．

2018年上海市中考化学试卷

2018年上海市中考化学试卷 一、选择题（共20分） 1．（1分）属于纯净物的是（） A．泉水B．河水C．雨水D．蒸馏水 2．（1分）氦气的化学式是（） A．He B．H2C．Hg D．N2 3．（1分）属于氮肥的是（） A．NH4NO3B．KCl C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2 4．（1分）属于有机物的是（） A．酒精B．碳酸C．金刚石D．二氧化碳 5．（1分）在水中能形成溶液的是（） A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰 6．（1分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A．明矾B．氯气C．活性炭D．氯化铁 7．（1分）属于石墨化学性质的是（） A．黑色B．质软C．稳定性D．导电性 8．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） A．A B．B C．C D．D 9．（1分）物质俗称正确的是（） A．K2CO3：纯碱B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱D．CuSO4?5H2O：胆矾 10．（1分）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）A．HCl、KNO3B．HCl、MgCl2C．KNO3、NaNO3D．HCl、H2SO4 11．（1分）分子数相等的任何物质具有相同的（） A．质量B．体积C．物质的量D．摩尔质量 12．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（）

A ．2H 2O 2H 2+O 2 B ．H 2 O H 2↑+O 2↑ C ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D ．2H 2O ═2H 2↑+O 2↑ 13．（1分）有关实验操作正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 14．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A ．颜色改变 B ．温度升高 C ．碱性减弱 D ．质量增加 15．（1分）关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A ．产生蓝色火焰 B ．产物无污染 C ．证明水由氢气和氧气组成 D ．反应的氢气和氧气的质量比为2：1 16． （1分）如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ）

最新初三化学中考试题及答案

初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，．

初中化学知识记忆口诀

初中化学知识记忆口诀说变化 物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别， 有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。 干燥气体 酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 中性干燥剂，使用较普遍， 只有不反应，干燥就能成。 空气组成 空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三， 二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。 碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象 红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”； 燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。 氧中燃烧的特点 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫， 铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 氯中燃烧的特点 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄， 氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 实验室制氧气（氯酸钾分解） 七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)

十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。 排水法收集气体 满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯． 托盘天平的使用 左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中． 容量瓶的使用 精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中， 转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动． 固体药品的取用与溶解 粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立． 过滤 过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效． 仪器装配 下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行． 加热 用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精， 点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生． 化合价 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六， 正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变； 其它元素有变价，先死后活来计算。 化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷； 谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定 氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷

中考化学 知识总结：常见物质的分类

2020中考化学 知识总结：常见物质的分类 一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素 一般<4 易失电子 不稳定 非金属元素 一般>4 易得电子 不稳定 稀有气体元素 8个(氦为2个) 不易得失电子 稳定 二、元素分类的判断 1.金属元素:铁(Fe)、铜(Cu),一般为“钅”字旁,金、汞除外。 2.非金属元素:碳(C)、氧(O)等,以“石” (固体)、“气”(气体)、“氵”(液体)为偏旁。 3.稀有气体元素:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氙(Xe)等。 三、常见物质的分类 物质 四、其他分类 1.材料的分类 (1)无机材料{ 金属材料{纯金属:金、银、铜、铁、铝等合金:生铁、黄铜、不锈钢、锰钢等无机非金属材料{玻璃 陶瓷水泥 (2)有机材料{ 有机合成材料{ 塑料{热塑性(链状):如聚乙烯 热固性(网状):如电木合成纤维:锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛) 合成橡胶:丁苯橡胶、氯丁橡胶天然有机高分子材料{天然纤维:棉花、羊毛、羊绒、蚕丝、麻、木天然橡胶 (3)复合材料:玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土

2.化肥的分类 种类举例主要功能氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、 氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3) 壮叶,促进农作物枝繁叶茂磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙壮果,抗寒、抗旱 钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 壮茎,抗倒伏和抗病虫害复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 兼具以上化肥功效 3.能源的分类 能源可否再生 可再生能源:风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等 不可再生能源:煤、石油、天然气、核能等 是否常规 常规能源:煤、石油、天然气 新能源:风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等 4.营养素的分类 人类重要的营养素 供能 蛋白质动物蛋白(鱼、蛋、肉);植物蛋白(大豆) 糖类淀粉(米、面);葡萄糖;蔗糖 油脂动物脂肪(牛油、奶油);植物油(菜籽油、花生油、豆油) 不供能 维生素蔬菜、水果(缺维生素A——夜盲症;缺维生素C——坏血病) 无机盐 元素缺乏对人体健康的影响:铁——贫血;氟——龋齿;锌——生长迟缓、发育 不良;碘——甲状腺肿大;硒——表皮角质化、癌症;钙——佝偻病、骨质疏松水人体中含量最多的物质 5.人体中化学元素的分类 人体中的化学元素按含量分 常量元素:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠等 微量元素:铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等 是否必需 必需元素:铁、钙、锌、硒、碘、氟等 有害元素:铅、汞、镉、砷等 五、化学反应类型分类 定义特点化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应“多变一”A+B C 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应“一变多”C A+B 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化“单换单”A+BC B+AC

初三中考化学方程式汇总

初三中考化学方程式汇总 <重要化学方程式汇总> 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 二氧化碳通过澄清石灰水(检验CO2)：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 MnO2 过氧化氢：H2O2 ========= H2O + O2↑ 一、与氧气的反应 (1)化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 (产生蓝色火焰) 4、硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 (产生浓厚的白烟) 瓶底留少量水或细沙

6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO (发出耀眼的白光，生成白色固体) 8、铜在空气中加热;2Cu + O2 2CuO (红色固体变为黑色固体) 9、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O (产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水珠。或产生爆鸣声) (2)有机物质与氧气的反应[不属于四大反应类型中的任何一种] 10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二、制取气体 1、实验室过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 加热高锰酸钾制氧气：2KMmO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热氯酸钾(白色)和二氧化锰混合制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑(黑色固体与白固体末混合) 2、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 3、高温煅烧石灰石(工业上制二氧化碳的方法)：CaCO3 CaO + CO2↑

初中化学中考复习策略

化学 顾太明： 学大个性化教育研究院化学教研中心主任，学科带头人，初中化学教研组组长。具有多年一线教学经验，教学中秉承“因材施教”、“授之以鱼不如授之以渔”的教学理念，最大限度的发掘学生自身的潜能。中央电视台中学生频道特邀兼职教师，学大全国十佳教师。 一、明确中考的主要要求 二、把握中考复习的主要环节 三、中考化学试卷的解答要领 四、中考化学冲刺阶段注重整理和思考

中考复习策略 中考渐近，做好最后阶段的化学复习，对巩固学习成果、提高学习成绩，有着至关重要的作用。学生的情绪都难免焦灼与忐忑，都在想着各科的“法子”，寻找着各科的“捷径”，以便能考出一个理想的成绩。各学科复习的基本方法都大致相同，但又存在着各自的特点，各有“巧妙”不同。现就初中化学如何进行考前复习提几点建议，供同学们参考。 一、明确中考的主要要求 明确要求就是要看准方向，关注中考化学考试说明变化，把握复习的深度难度，增强复习的效率。2012年的考试说明与2011年的考试说明相比，考试性质、考试方式、试卷结构、以及考试内容要求，基本上都没有变化。从中我们体会到以下三点： 1. 扎实的化学基础知识是中考要求的“支撑点”。 中考试卷是义务教育阶段的终结性考试，属于水平考试，因此，必然具有明显的基础性。基础题一般占60%左右，许多稳定的考点带有明显的基础性。 2. 领会层次要求是提高复习效率的“着力点”。 《课标》是教师教学的根本依据，也是同学们中考复习的基础依据。《考试说明》中每一章的“知识能力要求”已将其进一步明确，它实际上就是每个知识点应该达到的“程度”。 3. 适应发展是决定中考复习质量的“关键点”。 中考试题既具有相对的稳定性，同时又具有一定的发展性。某些考点将随着当年考试要求的变化作相应的调整。如：基本概念的死记硬背进一步淡化；化学计算在降低计算难度的同时对思维能力的要求

2018年上海市中考化学试卷(原卷版)

上海市2018年中考化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题（共20分） 1.1.属于纯净物的是（） A. 泉水 B. 河水 C. 雨水 D. 蒸馏水 2.2.氦气的化学式是（） A. He B. H2 C. Hg D. N2 3.3.属于氮肥的是（） A. NH4NO3 B. KCl C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 4.4.属于有机物的是（） A. 酒精 B. 碳酸 C. 金刚石 D. 二氧化碳 5.5.在水中能形成溶液的是（） A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 粉笔灰 6.6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A. 明矾 B. 氯气 C. 活性炭 D. 氯化铁 7.7.属于石墨化学性质的是（） A. 黑色 B. 质软 C. 稳定性 D. 导电性 8.8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） 学|科|网... A. A B. B C. C D. D 9.9.物质俗称正确的是（） A. K2CO3：纯碱 B. CaCO3：熟石灰 C. Na2CO3：烧碱 D. CuSO4·5H2O：胆矾 10.10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A. HCl、KNO3 B. HCl、MgCl2 C. KNO3、NaNO3 D. HCl、H2SO4 11.11.分子数相等的任何物质具有相同的（） A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量

12.12.水电解的化学方程式书写正确的是（） A. B. C. D. 13.13.有关实验操作正确的是（） A. A B. B C. C D. D 14.14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（） A. 颜色改变 B. 温度升高 C. 碱性减弱 D. 质量增加 15.15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（） A. 产生蓝色火焰 B. 产物无污染 C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.16.如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（） A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加 C. 乙、丙溶液中溶质质量相等 D. 丙降温至t1℃，有晶体析出 17.17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（） A. 溶液体积减小 B. 稀盐酸浓度减小

初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案

初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。此样品中小苏打的含量为 A．40% B．41.2% C．57.1 % D．8.4g 【答案】A 【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%×=19.6g。烧碱、小苏打与稀硫 酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷=28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质 量为1.2g÷=8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g×=2.3g，烧碱中钠元素的质量为9.2g-2.3g=6.9g，烧碱的质量为6.9g÷=12g，样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g，此样品中小苏打的含量为×100%=40%，故选A。 2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误 ．．的是 A．反应前后元素种类不变 B．A是有机物，C、D是无机物 C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸 D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1 【答案】D 【解析】 根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O。 A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确； B、A是甲烷，是含有碳元素的