人教版高中化学必修二1.3《化学键》教案
第一章物质结构元素周期律
第三节化学键第1课时
三维目标
知识与技能
1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法
1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点
1．离子键和离子化合物的概念
2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点
用电子式表示离子化合物的形成过程
教具准备
多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程
[新课导入]
化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成
离子键
（3）化学键的类型共价键
金属键
一．离子键
【实验1—2】
操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10）
现象钠在氯气中燃烧，产生白烟
化学方程式2Na ＋Cl2点燃
2NaCl
【图1—10】
解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图1—11】NaCl 离子键的形成
1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质 ：静电作用（包含吸引和排斥） 2.离子键的判断：
（1）第 IA 、ⅡA 族的活泼金属 元素
之间所形成的化学键是离子键[Na 2O 、MgCl 2等]
第ⅥA 、 ⅦA 族的活泼非金属元素
（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH 4)2SO 4、NaOH 、NH 4Cl 、Mg(NO 3)2 等]
3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ；
②离子半 径：离子半径越小，离子键越 强 。
4.电子式：
（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫
电子式。
原子：元素符号→标最外层电子数，如：
单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na ＋ 、 Mg 2＋、 Al 3＋
写法：
单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数
如：
原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数
（2）用电子式表示离子键的形成： NaCl 离子键的形成： MgBr 2离子键的形成：
（3）用电子式表示离子化合物：
第三节
化学键 第2课时
三维目标 知识与技能
1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。 2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
N 3– Mg N H O F Cl S
2– F
3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法
1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点
1．共价键和共价化合物的概念
2．用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点
1．用电子式表示共化合物的形成过程 2．极性键与非极性键的判断 教具准备
多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]
二．共价键
1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键的判断：
（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H 2、Cl 2、N 2、O 2、O 3、P 4 等。 （稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键：
①非金属氧化物、氢化物等：H 2O 、 CO 2 、SiO 2、 H 2S 、NH 3等
②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、HClO 、CH 3COOH 等。 3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越 强 。 4.用电子式表示共价键的形成：Cl 2、HCl 分子的形成
（1）Cl 2 的形成： +
（2）HCl 的形成 + H 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：
电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。
结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物 质 H 2 N 2 CO 2 H 2O CH 4 CCl 4
电子式 H H N N O C O H H H
Cl
结构式 H —H 、N N 、O C O 、 H —O —H 、 H —C —H Cl C Cl Cl
H
H Cl Cl
Cl Cl
H Cl Cl C O H
H H
共价化合物：只含共价键的化合物
※共价化合物与离子化合物
离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）
大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S
离子化合物较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物
酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH
5．共价键的类型：
非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。
共价键（在同种元素
．．的原子间形成的共价键，如：H—H）极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。
（在不同种元素
．．的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ）【随堂练习】
1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------( AD )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------( A )
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
3.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------( C )
4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------（D ）
A. CaCl2
B. Ba(OH)2
C. H2O2
D. Na2O2
5．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------（C ）A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl
第三节化学键第3课时
三维目标
知识与技能
1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法
1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点
1．共价键和共价化合物的概念
2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点
1．用电子式表示共化合物的形成过程
2．极性键与非极性键的判断
教具准备
多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]
【知识拓展】两种分子两种力
1.（两种分子）极性分子和非极性分子
非极性分子：整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子) (1)概念
极性分子：整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）(2)常见分子的极性
分子类型代表物质分子形状键的极性分子极性
A He、Ne 球形非极性分子
A2H2、O2直线形非极性键非极性分子
AB HCl、NO 直线形极性键极性分子
AB2CO2、CS2直线形极性键非极性分子
A2B H2O、SO2角形极性键极性分子
AB3BF3、SO3平面正三角形极性键非极性分子
AB3NH3三角锥形极性键极性分子
AB4CH4、CCl4 正四面体形极性键非极性分子
※应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极
性分子）组成的溶剂。
例如：HCl易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；
碘易溶于CCl4，难溶于水；大多数有机物互溶。
2.（两种力）分子间作用力和氢键
（1）分子间作用力（范德华力）
①定义：产生于分子之间的比较弱的相互作用。
②影响分子间作用力的因素：对于组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的
增大，分子间作用力增大。
③分子间作用力对物质的物理性质的影响
熔点、沸点越
高；
分子间作用力越大
密度（一般）越
大。
[例1] 单质F2Cl2
Br2I2
相对分子质量
---------------------------------------→（↑）
分子间作用力
----------------------------------------→（↑）熔点、沸点----------------------------------------→（↑）
状态（气）（气）（液）（固）
密度-----------------------------------------→（↑）
[例2] 化合物CF4CCl4CBr4CI4
相对分子质量-----------------------------------------→（↑）
分子间作用力------------------------------------------→（↑）
熔点、沸点------------------------------------------→（↑）
密度------------------------------------------→（↑）
（2）氢键
①概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。
②氢键的形成条件：H—R------H—R
R：半径小、吸引电子的能力强。
③含有氢键的物质：HF、H2O、NH3（液态或固态）
④分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点升高、密度（一般）增大。
图1—11一些氢化物的沸点图1—12水分子间的氢键※比较强弱：化学键＞氢键＞范德瓦耳斯力
存在范围
作用
本质
作用
强弱
决定键能大小因素影响性质
范德华
力
分子间和分子晶
体内
静电
作用
弱
结构相似的分子，其式量
越大，分子间作用力越
大。
分子晶体的熔
沸点、硬度等氢键
分子间和分子晶
体内
静电
作用
弱
（稍
强）
分子晶体的熔
沸点【随堂练习】
2．通常情况下极易溶于水的气体是--------------------------------------------------------------（C ）
A. CH4
B. O2
C. HCl
D. Cl2
3. 下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------（D ）
A. 碘升华
B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水
D. HCl气体溶于水
4. 下列电子式书写错误的是------------------------------------------------（ C ）
5.下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列：
①H2O、H2S、H2Se、H2Te ：H2S、H2Se、H2Te 、H2O ；
②HF、 HCl、 HBr、 HI ： HCl、 HBr、 HI 、HF ；
③CH4、SiH4、GeH4、SnH4： CH4、 SiH4、 GeH4、SnH4。
6.下列物质中：①CO2②H2O③CH4④N2⑤P4⑥H2S⑦C2H2⑧NH3
（1）属于非极性分子的有：①③④⑤⑦；
（2）含有极性键的非极性分子有：①③⑦。
6. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是-------------------------------------（C ）
A. BF3
B. H2O
C. SiCl4
D. PCl5
7.下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（C ）
A. HCl与NaOH
B. H2S与MgS
C. H2O和CO2
D. H2SO4和NaNO3
8.下列化合物中：①CaCl2②NH4Cl ③Cl2④H2O ⑤H2SO4⑥NaOH ⑦ NH3⑧H2O2
⑨Na2O2⑩HClO
（1）只含离子键的是①；
（2）只含共价键的是③④⑤⑦⑧⑩；
（3）既含离子键又含共价键的是②⑥⑨；
（3）属于离子化合物的是①②⑥⑨；
（4）属于共价化合物的是④⑤⑦⑧⑩；
（5）含有非极性键的离子化合物是⑨。
【随堂练习】
1．下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------（D ）A．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键
D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为-----------（D）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F
3.下列微粒电子式错误的是---------------------------------------------------- ( B )
4.下列化合物电子式书写正确的是
-----------------------------------------------( D )
5、分别用电子式表示Na 2S 、MgBr 2的形成过程：
（1）Na 2S 的形成过程： Na + + Na Na ＋
Na ＋
（2）CaBr 2的形成过程： + + Ca 2＋
【课后作业】
一、选择题
1. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是 -------------------------------------------------（B ）
A.L 层6个
B.L 层4个
C.M 层2个
D.M 层7个
2. XY 2是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X 、Y 为 -----------（ D ）
A.Ca 和Cl
B.K 和S
C.Ca 和F
D.Mg 和F
3. 下列离子化合物中，离子组成与Ne 和Ar 的电子层结构分别相同的是--------------------（ A ）
A.NaCl
B.LiI
C.NaF
D.CsI
4. 下列关于离子化合物的叙述正确的是--------------------------------------------------------------（AC ）
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
5 下列物质中属于离子化合物的是---------------------------------------------------------------------（ A ）
S S 2– Br Br Ca Br Br
A. 苛性钠
B. 碘化氢
C. 硫酸
D. 醋酸
6. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子
数多5个，则A、B可形成----------------------------------------------------------------------------（D ）
A.共价化合物B2A3
B.离子化合物B2A3
C.共价化合物B3A2
D.离子化合物B3A2
7.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是-------------------------------------------（C ）
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
8.下列说法正确的是----------------------------------------------------------------------------------------（D ）
A. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B. 离子化合物不可能只由非金属元素组成
C. 离子化合物均能溶于水
D. 离子化合物在一定条件下可以转化为分子
9.下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是-------------------------------------------（D ）
A. 可溶于水
B. 具有较高熔点
C. 水溶液能导电
D. 熔融状态能导电
10.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是-----------------------------------------（AC）
A.6和16
B.8和13
C.15和17
D.12和35
11.下列化合物全部以共用电子对成键的是-----------------------------------------------------------（A ）
A.NH3
B.Ba(OH)2
C.MgCl2
D.NH4Cl
12.下列叙述中，不正确的是------------------------------------------------------------------------------（B ）
A.共价化合物中不可能含有离子键
两种离子
B.硫酸分子中有H+和SO 2
4
C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键
D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
二、填空题
1. 在①CaCl2②KOH ③CO2④H2SO4⑤Na2O2⑥Na2S中，只含有离子键的是①⑥_，只含有共价
键的是_③④，既含有离子键又含有共价键的是_②⑤_ ,含有非极性键的是⑤，属于非极性分子的是③。
2. A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A为 F ，
1molB 单质能从盐酸中置换出3g 氢气，此时B 转变为与Ne 原子具有相同结构的离子，则
B 元素是 Al ，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为Al(OH)3 ；
C 元素有三个电子
层，且最外电子层比L 电子层少2个电子，则C 元素是 S ；C 与Na 反应后生成化合物
的化学键是 离子键 。
3. 写出下列粒子的电子式：
（1）氮 气 N N ， (2)过氧化钠 Na ＋
O O Na ＋
（3）氯化铵 ， (4)氯化镁 Mg 2＋
。
第一章 第3节 化学键 检测题
（时间60分钟，满分100分）
一、选择题（每小题5分，共45分）
1.短周期的三种元素分别为X 、Y 和Z ，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的M 电子层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 电子层上的电子数比Y 元素原子的L 电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不．可能．．
是-----------------------------------------------------------------------------------------------------（A ） A.X 2YZ 4 B.XYZ 3 C.X 3YZ 4 D.X 4Y 2Z 7
2.下列说法中正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ D ）
A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原
D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小
3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是----------------------------（ B ） A.NaOH B.Na 2O 2 C.CaCl 2 D.H 2O 2
4.下列分子中，键角最大的是-------------------------------------------------------------------------（ D ）
Cl N H H H H Cl Cl 2－
A.CH 4
B.NH 3
C.H 2O
D.CO 2
5.下列叙述正确的是--------------------------------------------------------------------------------------（ C ） A.两个非金属原子间可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键
6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N +
5的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的（ C ） A.N +
5共有34个核外电子
B.N +5中氮—氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N 5AsF 6中As 化合价为＋1
D.化合物N 5AsF 6中F 的化合价为－1
7.氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，已知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述中不正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------------------（C ） A.NH 4H 是离子化合物，含有离子键和共价键 B.NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性 C.NH 4H 与水反应时，NH 4H 是氧化剂
D.将NH 4H 固体投入少量水中，有两种气体产生
8.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是----------------------------------------------------------------------------------------------（ C ）
A.Ga 3N 2 .Ga 2N 3 C.GaN Ga 3N
9.三氯化氮NCl 3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl 3叙述正确的 是------------------------------------------------------------------------------------------------------------（ D ）
A.NCl 3分子中的电荷分布是均匀、对称的
B.NCl 3分子是非极性分子
C.NCl 3分子中不存在孤对电子
D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构
二、非选择题（共55分）
10.(7分)写出下列粒子的电子式： (1)硫原子 (2)镁离子 Mg 2＋
(3)氢氧根离子 (4)氮 气 N N
(5)过氧化钠Na ＋ O O Na ＋
(6)氯化铵： (7)二氧化碳 O C O
11.(6分)AB 2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB 2分子中含有54 mol 电子， 根据下列反应：
①H 2＋B 2??→?点燃
C
②B 2＋Ｘ?→?
Ｙ＋AB 2＋H 2O
③Ｙ＋C ?→?
AB 2＋Z ，Z 有漂白作用
(1)写出下列物质的化学式AB 2 CaCl 2 ，X Ca(OH)2 ，Y Ca(ClO)2 ，Z HClO 。
Cl
Cl
Cl
Cl
S O H
Cl N H H H
H 2－
(2)用电子式表示AB 2的形成过程： + +
Ca 2＋
(3)写出反应②的化学方程式 2Cl 2＋2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O 。
12.(6分)在白磷分子中每个磷原子以 非极性键 键与另外的 3 个磷原子相结合形成
正四面体 结构，键角为 60 0 ，每1mol 白磷中含有 6 mol P ——P 键。 如果把一个
白磷分子的每个P —P 都打开插入一个氧原子，则一共可结合 6 个氧原子，这样得到的化
合物的分子式为 P 4O 6 。
13.(7分)有A 、B 、C 、D 、E 五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个。A 是双原子的阴离子，根据下列变化，写出粒子的化学式及B 粒子的空间结构。 ①A ＋B
C ＋Ｄ↑ ②2C
A ＋E
③Ｄ＋Ｅ===B ＋C
则A OH －
，B NH 4＋
，C H 2O ，D NH 3 ，E H 3O ＋
。
B 的形状是 正四面体形 ，
C 的电子式是 H H
14.(7分)处于相邻三个周期的元素A 、B 、C ，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B 、C 处于同一主族，1.8 g D 与足量盐酸反应生成DCl 3和2.24 L 氢气(标况)，E 和D 处于同周期，且E ＋
和D 离子具有相同的电子层结构，元素F 和C 能形成FC 型离子化合物，又知C 离子比F 离子多一个电子层，试推断：
(1)六种元素的名称分别为A 氢 ，B 氧 ，C 硫 ，D 铝 ，E 钠，F 镁 。
(2)用电子式表示A 和C 形成化合物的过程：H + + H H
15.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3分子的结构如图所示，呈V 型，键角为116.5°。三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O 原子均等地享有这4个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是 同素异形体 。
O Ca H S S
（2）下列分子与O3
分子的结构最相似的是 C .
A.H2O
B.CO2
C.SO2
D.BeCl2
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 5 对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子是（是或否）。
（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）。
A.O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
1 PbS＋
2 O
3 == 1 PbSO4＋ 1 O2
B.O3在催化剂作用下生成1 mol O2转移电子数mol
16.（6分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种粒子。它们之间存在下图的转化关系。
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
H +
A的结构式H—N—H ；D的电子H H
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式H2S ＋OH－===HS－＋H2O ；
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子能力的大小是（用化学式或离子符号表
示）OH－＞HS－。
17.（8分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl的晶胞结构如
下图所示。已知Fe x O晶体晶胞结构为NaCl形，由于晶体缺陷，X值小于1 ，测知Fe x O 晶体密度ρ为5.71 g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10 m。（铁相对原子质量为55.9,氧相对原子质量为16）
Na＋
Cl－
O
求：（1）Fe x O中x值（精确到0.01）为0.92 。
（2）晶体中的铁分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占的分数（用小数表示精确到0.001)为：0.826 。
（3）此晶体的化学式（化学式中表示出Fe2＋和Fe3＋的个数）为：Fe2＋0.76Fe3＋0.16O。
（4）在该晶体中，铁元素的离子间的最短距离为：3.03×10－8cm .
解：（1）1mol晶胞中含Fe X O 4mol (按O原子计算)
1mol晶胞的质量：（4.28×10－10×100cm）3×5.71g/cm3×6.02×1023
== 269.50g
X == (269.50×1/4 －16)÷55.9 == 0.92
（2）设：Fe2＋占的分数为Y，根据离子电荷守恒：0.92Y×2+0.92 (1－Y)×3==2
Y == 0.826
（3）N (Fe2＋) ==0.92×0.826==0.76 N（Fe3＋）==0.92－0.76==0.16
（4）铁元素原子间最短距离（S）：为最小正方形的对角线。
S == 4.28×10－8×1/2 √2 == 3.03×10－8 c