高一化学硫及其化合物练习题

硫及其化合物

1．【易】关于SO2的叙述中，正确的是()

A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性

B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3

D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

【答案】A

【解析】SO2溶于水得到的亚硫酸不稳定，常温下会发生分解；少量的SO2气体通入NaOH溶液中得到Na2SO3，过量的SO2气体通入NaOH溶液中得到NaHSO3；因亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以SO2气体不能和BaCl2反应生成白色沉淀。

2．【易】下列污染现象主要与SO2有关的是()

A．酸雨B．光化学烟雾

C．臭氧空洞D．温室效应

【答案】A

【解析】光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧空洞主要是氟氯代烃、氮氧化物等的排放引起的；温室效应主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的。

3．【易】我国城市环境中的大气污染主要是()

A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、CO、NO2、烟尘

C．NH3、CO、NO2、雾D．SO2、HCl、N2、粉尘

【答案】B

【解析】SO2、CO、NO2、烟尘是我国城市环境污染的主要大气污染物。

4．【易】目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是()

①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、

无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体

A．①②B．②③

C．③④D．①④

【答案】B

【解析】重要的化工原料不一定不污染环境；从温室效应的角度考虑，CO2是大气污染物。

5．【易】判断下列反应属于可逆反应的是()

A．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O

B．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，同时HCl与HClO作用生成Cl2和H2O

C．SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色

D．煅烧石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3

【答案】B

【解析】判断是否是可逆反应要抓住两条：①同一条件下进行，②同时进行。

6．【易】(2012·北京东城区高一质检)工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收。下列说法中一定错误的是()

A．二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应

B．人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病

C．二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨

D．可通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒

【答案】D

【解析】碱性物质(如NaOH)具有很强的腐蚀性，不能通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒。

7．【易】下列说法中不．正确的是()

A．SO2和CO2均有毒

B．SO2和CO2均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成

C．SO2具有漂白性，但遇石蕊试液却不能使之漂白

D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色

【答案】A

【解析】CO2气体无毒，A错。

8．【易】下列叙述或操作正确的是()

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

【答案】C

【解析】稀硫酸与锌、铁等金属反应时体现氧化性，故A不正确；氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用来冲洗人体的皮肤，故B不正确；因浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定不能把水倒入浓硫酸中进行稀释，应将浓硫酸慢慢注入水中进行稀释，同时用玻璃棒不断搅拌，故C正确；浓硫酸与铜反应时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，故D不正确。

9．【易】香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是() A．两者都污染环境，危害健康

B．两者都是形成酸雨的主要物质

C．两者都能使品红溶液褪色

D．两者都易溶于水

【答案】A

【解析】CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要物质，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。

10．【易】检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()

A．通过品红溶液

B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水

C．通过澄清石灰水

D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

【答案】D

【解析】A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。

11．【易】下列说法中，不．正确的是()

A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

【答案】D

【解析】硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是SO2。

12．【易】将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2() A．有漂白性B．有还原性

C．有氧化性D．溶于水中显酸性

【答案】D

【解析】酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。

13．【易】下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()

A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4

B．SO3不属于酸性氧化物

C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3

D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色

【答案】A

【解析】因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。SO3和SO2都属于酸性氧化物，B错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。

14．【易】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()

①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水

A．①②④B．②③⑤

C．②④⑤⑥D．③④⑥

【答案】C

【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。

15．【易】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()

A．饱和食盐水B．NaOH溶液

C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液

【答案】D

【解析】CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3。故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。

16．【易】SO2气体分别通入下列溶液中，不反应的是()

A．NaOH溶液B．酸性KMnO4

C．溴水D．Na2SO4溶液

【答案】D

【解析】因SO2是酸性氧化物，所以能和碱反应；因SO2具有还原性，所以能和氧化剂B、C反应；亚硫酸的酸性弱于硫酸，所以不能和Na2SO4溶液反应。

17．【易】关于SO2的说法中，不．正确的是()

A．使某些有色物质褪色

B．无色，有刺激性气味，无毒

C．既有氧化性，又有还原性

D．既可溶于水，又可与水反应

【答案】B

【解析】SO2为有毒气体；SO2具有漂白性，且S处于中间价态(＋4价)，既有氧化性也有还原性，能溶于水，也可与水反应。

18．【易】下列对SO2和SO3的叙述正确的是()

A．标准状况下都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色

D．都能与碱溶液反应

【答案】D

【解析】A中标准状况下三氧化硫不是气体；B中二氧化硫溶于水形成的酸不是强酸；C中只有二氧化硫才能使品红溶液褪色。

19．【易】下列对浓硫酸的叙述正确的是()

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化

C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性

【答案】C

【解析】A项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；B项，表现脱水性；C项，Cu与浓H2SO4

反应生成CuSO4和SO2，既表现酸性，又表现出氧化性；D项，表现吸水性。

20．【中】(2012·衡阳高一测试)将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是()

A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色

C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀

【答案】C

【解析】等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O======H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。

21．

【中】下列实验报告记录的实验现象正确的是()

实验

现

象

A 无色无色无现象无色

B 红色无色白色沉淀红棕色

C 红色无色溶液变无色，白色沉淀无色

D 无色无色无色溶液红棕色

【解析】SO2通入石蕊试液中，石蕊试液会变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂；SO2通入品红溶液中品红溶液褪色体现SO2的漂白性；SO2能被氯水和碘水氧化而使氯水和碘水褪色，且SO2与氯水反应生成的H2SO4与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。

22．【中】下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()

①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液

A．①②③B．②③④

C．除①以外D．全部

【答案】C

【解析】要进行SO2和CO2的鉴别，不能根据二者的相同性质，应根据二者在性质上的差异即利用SO2的还原性和漂白性进行鉴别。

23．【中】利用如图所示装置，写出除去下列气体中杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。

(1)CO2(SO2)________________________________________________________________________，

化学方程式为___________________________________________________________。

(2)SO2(SO3，假设SO3为气体)_________________________________________，

化学方程式为__________________________________________________________。

(3)NO(NO2)____________________________________________________________，

化学方程式为__________________________________________________________。

【答案】(1)将混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液中洗气

SO2＋2NaHCO3======2CO2＋Na2SO3＋H2O

(2)将混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液中洗气

SO3＋2NaHSO3======2SO2＋Na2SO4＋H2O

(3)将混合气体通入到盛有水的溶液中洗气

3NO2＋H2O======NO＋2HNO3

【解析】除杂原则，在除杂的同时不引入新杂质，不减少原物质，最好在除杂的同时生成被提纯的物质。

24．【中】(2012·阳江高一检测)有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A(g)和B(g)按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色。只将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

(1)写出A、B的化学式：________、________。

(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________

(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________

(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是__________________________________

加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____________________________________

【答案】(1)SO2Cl2

(2)2NaOH＋SO2======Na2SO3＋H2O；NaOH＋SO2======NaHSO3

(3)2OH－＋Cl2======Cl－＋ClO－＋H2O

(4)品红颜色恢复红色无现象

【解析】根据A、B都是常温下有刺激性气味的气体且都能使品红溶液褪色可知是SO2和Cl2，再根据将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色可知A是SO2，B是Cl2。

25．【中】科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下的实验数据。

用化学方程式表示)，由此可以得出酸雨形成的过程可能是___________________________________

(2)下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是________。

A．腐蚀建筑物、雕塑等B．污染水源

C．改良碱性土壤D．损害庄稼

(3)现有以下几种措施：①对燃料进行脱硫处理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发

清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是________。

A．①②③B．②③④

C．①②④D．①③④

(4)实验室中进行SO2的制备及性质实验时，在装置最后必须有________装置，所选试剂为________，

发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(5)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取CaSO4，有关

反应的化学方程式为__________________________________________________、

________________________________________________________________________。

②硫酸工业中常用浓氨水来吸收二氧化硫，有关的化学方程式为：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

【答案】(1)2H2SO3＋O2======2H2SO4雨水溶解SO2生成H2SO3，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，降落下来形成酸雨

(2)C

(3)C

(4)尾气处理NaOH溶液SO2＋2OH－======SO2－3＋H2O

(5)①Ca(OH)2＋SO2======CaSO3↓＋H2O2CaSO3＋O2======2CaSO4

②SO2＋2NH3＋H2O======(NH4)2SO3(NH4)2SO3＋SO2＋H2O======2NH4HSO3

【解析】(1)酸雨主要是SO2及NO2等溶于水生成的，故酸雨的成分中既含有HNO3，也含有H2SO3、H2SO4等，H2SO3不稳定，具有强的还原性，可被空气中的O2氧化为H2SO4，故氧化后溶液的酸性

变强，pH减小。

(2)酸雨危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。

(3)要减少酸雨的产生，首先要了解大气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃

料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程产生的尾气。因此少用煤作燃

料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本

上杜绝二氧化硫的产生，燃煤时鼓入足量空气不会减少SO2的排放。

(4)SO2有毒会污染环境，因此必须有尾气处理装置，可在洗气瓶中装入NaOH溶液，发生反应：

SO2＋2OH－======SO2－3＋H2O。

(5)工业常用氨水吸收SO2，SO2少量时生成(NH4)2SO3，SO2过量时生成NH4HSO3。

26．【中】下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()

A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4

B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色

【答案】A

【解析】标准状况下，SO3处于固态，故1 mol SO3的体积远小于22.4 L，B错误；硫粉在纯氧中燃烧只生成SO2，C错误；SO3不具有漂白性，SO3溶于水生成H2SO4会使石蕊试液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误。

27．【中】大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的

著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠都具有漂白性。其漂白原理相同的是( ) A ．①③ B ．②③ C ．①④ D ．②④

【答案】C

【解析】①④都是强氧化型漂白；②是化合型漂白；③是吸附型漂白。

28． 【中】向BaCl 2溶液中通入SO 2至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变

浑浊。加入的这种物质不．

可能是( ) A ．FeCl 3溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．稀氨水 D ．NH 4Cl 溶液

【答案】D

【解析】A 中的FeCl 3溶液可以氧化SO 2从而生成BaSO 4沉淀；B 中的AgNO 3溶液可以与BaCl 2溶液反应

生成AgCl 沉淀；C 中的稀氨水先与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，然后亚硫酸铵与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀。

29． 【中】(2012·黄山高一期末)高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4====== 高温

Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将

生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( ) A ．BaSO 3和BaSO 4 B ．BaS C ．BaSO 3 D ．BaSO 4

【答案】D

【解析】SO 3溶于BaCl 2溶液，生成了BaSO 4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl 2＋SO 3＋H 2O===BaSO 4↓＋2HCl 。

而SO 2溶于水生成H 2SO 3，酸性比盐酸弱，所以BaCl 2与SO 2水溶液不反应。

30． 【中】(2012·天津一中高一质检)为除去CO 2中混有的SO 2和O 2，下列试剂使用顺序正确的是( )

①饱和的Na 2CO 3溶液 ②饱和的NaHCO 3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰 A ．①③④ B ．②③④ C ．②④③ D ．③④⑤

【答案】B

【解析】除杂时，所选试剂不能和被提纯物质反应，故①⑤不可以；②饱和的NaHCO 3溶液除去SO 2的同

时放出CO 2气体，且带出部分水蒸气，用③浓硫酸除去水蒸气后，再用④灼热的铜网除去O 2从而得到纯净的CO 2。

31． 【中】能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A ．向澄清的石灰水中通入少量SO 2气体Ca 2＋

＋SO 2====== CaSO 3↓ B ．过量SO 2气体通入氢氧化钠溶液中SO 2＋OH －

====== HSO －

3 C ．SO 2气体通入溴水中SO 2＋Br 2＋H 2O====== 2H ＋

＋2Br －

＋SO 2－

3 D ．氢硫酸中通入氯气S 2－

＋Cl 2====== S↓＋2Cl －

【答案】B

【解析】向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是：SO2(少量)＋Ca(OH)2======CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是：Ca2＋＋2OH－＋SO2======CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO2＋NaOH======NaHSO3，对应的离子方程式是：SO2＋OH－======HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是：SO2＋Br2＋2H2O====== 2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O======4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；

氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是：H2S＋Cl2======S↓＋2HCl，对应的离子方程式是：H2S ＋Cl2======S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。

32．【中】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：_______________________________________________________________________；

猜想2：_______________________________________________________________________；

猜想3：_______________________________________________________________________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。

【实验探究】

该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：

(1)B中应该装______________试剂(填编号)。

A．NaCl溶液B．KMnO4酸性溶液

C．盐酸D．澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是___________________________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊

【得出结论】

(4)由上述现象该小组同学确认该气体为___________________________________。

【答案】气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体

(1)B

(2)检验该气体中是否含有SO2

(3)检验该气体中是否含有CO2

(4)CO2和SO2的混合气体

【解析】SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，可利用差异性鉴别CO2的存在与否。

33．【中】(2012·天津高一质检)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：

A________，B________，C________，D________，E________，F________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：________________________________________

【答案】(1)Cl2SO2H2SO4BaCl2BaSO3BaSO4

(2)Cl2＋SO2＋2H2O======4H＋＋SO2－4＋2Cl－

【解析】由框图中A、B两种气体等物质的量通入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液有白色沉淀G生成，可知溶液C、D中含有SO2－4、Cl－。气体B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且A、B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。

34．【中】向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：

(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也

可能是“反应但无现象”。此处应为______________，原因是___________________

(2)沉淀A的化学式为__________________，该沉淀能否溶于稀盐酸？____________。

(3)写出生成沉淀B的离子方程式：________________________________________

(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2_______mL。

【答案】(1)不反应弱酸不能制强酸

(2)BaSO3能

(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O======BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋

(4)224

【解析】加入NaOH溶液发生的反应为

Ba2＋＋SO2＋2OH－======BaSO3↓＋H2O；①

通入Cl2发生的反应为

Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O======BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋②

由方程式②；BaSO4～Cl2

233 g 22400 mL

2.33 g V(Cl2)

故V(Cl2)＝224 mL。

35．【中】(2012·湖北武昌高一检测)硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是()

A．浓硫酸遇明火爆炸

B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

C ．浓硫酸遇水发热爆炸

D ．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 【答案】D

【解析】浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气遇明火发生爆炸。

36． 【中】下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )

A ．SO 2、O 2、N 2

B ．HCl 、Cl 2、CO 2

C ．CH 4、H 2、CO

D ．SO 2、Cl 2、O 2

【答案】C

【解析】A 中的SO 2不能用碱石灰干燥；B 项中的气体都不能用碱石灰干燥；D 中的SO 2、Cl 2不能用碱石

灰干燥。

37． 【中】下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )

A ．2NaCl ＋H 2SO 4(浓)======△

Na 2SO 4＋2HCl↑ B ．Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)====== △Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O C ．C ＋2H 2SO 4(浓) ====== △

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O D ．2FeO ＋4H 2SO 4(浓) ====== △Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O 【答案】D

【解析】判断某种酸在化学反应中是否表现了酸性，只要看该酸是否提供酸根离子生成了盐，如果生成了

该酸对应的盐，则表现了酸性。而判断某种酸在化学反应中是否表现了强氧化性，则需从其中心原子的化合价是否降低的角度加以分析。A 、B 中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C 中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；而D 中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性。

38． 【中】(2012·湖北英山一中高一检测)向盛有BaCl 2稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO 2至饱和不产生

沉淀，若向甲中加入足量硝酸；乙中加入足量NaOH 溶液，则下列叙述正确的是( ) A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C ．甲试管中无白色沉淀而乙试管中有 D ．甲试管中有白色沉淀而乙试管中没有 【答案】A

【解析】硝酸具有强氧化性，可以将H 2SO 3氧化为H 2SO 4，H 2SO 4与BaCl 2溶液反应生成BaSO 4沉淀；乙

中H 2SO 3和足量的NaOH 反应生成Na 2SO 3，Na 2SO 3与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀。

39． 【中】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2

气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

【答案】A

【解析】SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C 正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。

40．【中】下列说法正确的是()

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

【答案】B

【解析】A项中SO2使溴水、KMnO4/H＋褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

41．【中】已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

(1)写出下列物质的化学式

X______________、Y______________、A____________、B__________、C__________。

(2)反应①的化学方程式为__________________________________________________，

反应②的离子方程式为____________________________________________________。

【答案】(1)Cl2SO2HCl H2SO4FeCl3

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋

【解析】A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO2－4，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，

Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。

42．【中】如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________________________。

(2)①中实验现象为________，证明SO2是________气体。

(3)②中品红溶液________________________，证明SO2有________性。

(4)③中现象是____________________，证明SO2有________性。

(5)④中现象是________________________，证明SO2有________性。

(6)⑤的作用是____________________________________________________________，

反应的化学方程式为______________________________________________________。

【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋S O2↑＋H2O

(2)石蕊变红酸性

(3)褪色漂白

(4)出现淡黄色浑浊氧化

(5)褪色还原

(6)吸收多余的SO2，防止污染空气2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

【解析】本实验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以⑥中发生的化学反应为Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中。

43．【中】下列实验中能证明一种气体为SO2的是()

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶

液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明B．都不能证明

C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明

【答案】D

【解析】①CO2也使石灰水变浑浊，②HCl等酸性气体可使蓝色石蕊试纸变红，③Cl2也可品红褪色，④CO2也可以。⑤使溴水褪色，证明有还原性，加Ba(NO3)2有白色沉淀为BaSO4，该气体为SO2。

44．【中】能正确表示下列反应的离子方程式是()

A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓

B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3

C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3

D ．氢硫酸中通入氯气：H 2S ＋Cl 2===S↓＋2Cl －＋2H ＋

【答案】BD

【解析】向澄清的石灰水中通入SO 2气体，反应的化学方程式是SO 2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O ，

对应的离子方程式是Ca 2＋＋2OH －＋SO 2===CaSO 3↓＋H 2O ，A 不正确；过量SO 2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO 2＋NaOH===NaHSO 3，对应的离子方程式是SO 2＋OH －===HSO －3，

B 正确；SO 2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，对应的离子方程式是：SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋2Br －＋SO 2－4，

C 不正确；氢硫酸中通入氯气，

反应的化学方程式是H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HCl ，对应的离子方程式是H 2S ＋Cl 2===S↓＋2H ＋＋2Cl －，D 正确。

45． 【中】下列物质能使品红溶液褪色的是( )

①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A ．①③④ B ．②④⑤ C ．①②③④

D ．①②③④⑤

【答案】D

【解析】活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为化合生成不稳定的无色有机

物而褪色。

46． 【中】利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是

( )

A ．BaCl 2、HCl 、品红溶液

B ．BaCl 2、HCl 、石蕊试液

C ．AgNO 3和HNO 3溶液

D ．AgNO 3和BaCl 2溶液 【答案】A

【解析】BaSO 4、BaSO 3、BaCO 3均不溶于水，但BaSO 3和BaCO 3溶于盐酸，并且BaSO 3与盐酸反应生成

能使品红溶液褪色的SO 2气体，而BaCO 3与盐酸反应生成无色无味的CO 2气体。

47． 【中】强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO 4=====高温

Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。若将此反应生成的气体

通入BaCl 2溶液中，则( )

①析出BaSO 3沉淀 ②析出BaSO 4沉淀 ③逸出SO 3气体 ④逸出SO 2气体 A ．①② B ．②④ C ．①③

D ．③④

【答案】B

【解析】SO 2、SO 3的混合气体溶于水，发生反应SO 3＋H 2O===H 2SO 4，同时放出大量的热，使SO 2的溶解

度减小而逸出SO 2气体，又由H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 知析出的沉淀为BaSO 4，在酸性溶液中不可能产生BaSO 3沉淀。

48． 【中】二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3

晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法正确的是()

A．蓝色石蕊试纸变红后褪色

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性

D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性

【答案】B

【解析】SO2不能使酸碱指示剂褪色，蓝色石蕊试纸应变红，A项错误；淀粉未变蓝，说明两者不反应，故C项错误；SO2使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为二者发生了氧化还原反应，证明了SO2的还原性，D项错误。

49．【中】一位同学设计了下列三个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。

方案一将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。

方案二将无色气体通入溴水，溴水褪色，将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。

方案三将无色气体通入品红试液后，再依次通入酸性KMnO4溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅，品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明

原无色气体既含有SO2，又含有CO2。

试回答，上述三个方案中，能证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2的方案是________。简述其理由：__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】方案三品红试液褪色证明含有SO2，KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色证明SO2已除尽，澄清石灰水变浑浊证明含有CO2。

【解析】分析时，一要考虑SO2与CO2的共性是均能使澄清石灰水变浑浊；二要考虑到二者的区别，SO2具有还原性，并能使品红试液褪色，CO2不具备这些性质；三要考虑能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物质不仅有SO2，还有H2S、C2H4、C2H2等。因此，证明既有SO2又有CO2的实验程序一般应为检验SO2存在→除去SO2→证明SO2已除尽→证明CO2存在。符合上述实验程序的应是方案三。

50．【中】已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：

(1)若E 、D 的水溶液均呈酸性，试写出反应③的化学方程式____________________________。 (2)若D 是一种难溶于水的物质，试写出反应③的离子方程式___________________。 (3)若E 、D 的水溶液均呈酸性，①～④的反应中属于氧化还原反应的是____________。

【答案】(1)2SO 2＋O 2垐垐?噲垐?V

催化剂2SO 3 (2)SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2

O (3)①②③

【解析】(1)从图中可知单质A 可被O 2氧化，同时E 、D 的水溶液显酸性，说明A 应是S ，E 是H 2S ，B

是SO 2。顺次推知C 是SO 3，D 是H 2SO 4。

(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有H 2SiO 3，则A 是Si ，B 是SiO 2，C 应是硅酸盐，D 是H 2SiO 3。

(3)当A 是S 时，①②③均是氧化还原反应。

51． 【中】用20 mL 18.4 mol/L 的浓H 2SO 4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水

稀释到100 mL ，所得溶液中SO 2－

4的浓度为3.18 mol/L ，则此时溶液中CuSO 4的物质的量浓度为( ) A ．0.50 mol/L B ．0.75 mol/L C ．1.00 mol/L

D ．3.18 mol/L

【答案】A

【解析】随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO 4与稀H 2SO 4的混合

溶液。反应前n (H 2SO 4)＝18.4 mol/L×0.020 L ＝0.368 mol ，反应后n (SO 2－4)＝3.18 mol/L×0.100 L ＝0.318 mol ；因此减少的SO 2－4的物质的量n (SO 2－4)＝n (SO 2)＝0.368 mol －0.318 mol ＝0.050 mol 。

由反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 可知，n (CuSO 4)＝n (SO 2)＝0.050 mol ，则c (CuSO 4)＝0.050 mol

0.100 L

＝0.50 mol/L

52． 【中】在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几

滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

请回答：

(1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，

这两个反应的化学方程式分别为：___________________________________________ ___________________________________________。

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________________(填序号)。 A ．酸性 B ．吸水性 C ．脱水性 D ．强氧化性

(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是________________________________。

【答案】(1)C

(2)二氧化硫 NaOH C ＋2H 2SO 4（浓）=====△

2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O ，SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O (3)CD

(4)褪色 恢复红色

(5)不能 溴水、酸性KMnO 4溶液或品红溶液任两种均可

【解析】(1)浓H 2SO 4具有脱水性，使蔗糖脱水成炭；(2)化学反应方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑

＋2H 2O ，经常用NaOH 溶液吸收SO 2，化学方程式为SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ；(3)这些实验现象体现了浓H 2SO 4的脱水性和强氧化性；(4)SO 2通入品红可使之褪色，加热后又恢复原来的颜色；(5)SO 2和CO 2均使澄清石灰水变浑浊，不能用它鉴别，可用溴水、酸性KMnO 4溶液或品红溶液鉴别。

53． 【中】已知锌跟浓硫酸反应生成SO 2，跟稀硫酸反应生成H 2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓

硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L 。将反应后的溶液稀释到1 L ，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L 。

(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________。 (2)反应过程中消耗的H 2SO 4的物质的量是________。

(3)气体A 的成分是___________________________________，各成分的体积比是_________。 (4)反应过程中消耗的锌的质量是______________。 【答案】(1)Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△

ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

(2)1.80 mol

(3)二氧化硫和氢气 1∶4 (4)97.5 g

【解析】气体A 的物质的量n (A)＝33.6 L 22.4 L/mol

＝1.5 mol 。

反应过程中消耗的n (H 2SO 4)＝

100 mL×18.5 mol/L 1000 mL/L －1 L×0.1 mol/L

2

＝1.80 mol 。

根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是： Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△

ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ① Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑②

若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H 2SO 4的物质的量为n (H 2SO 4)＝2×n (SO 2)＝2×1.5 mol ＝3.0 mol≠1.80 mol 。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。 设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x 和y 。根据题意可得如下两个方程：

x ＋y ＝1.5 mol,2x ＋y ＝1.8 mol 。 联立，解得x ＝0.3 mol ，y ＝1.2 mol 。

2222V(SO )n(SO )0.3mol 1===V(H )

n(H )

1.2mol

4

下面求反应过程中消耗的锌的质量。 根据两个化学方程式可知 n (Zn)＝n (SO 2)＋n (H 2)＝1.5 mol ， 则m (Zn)＝65 g/mol×1.5 mol ＝97.5 g 。

54． 【难】某无色气体A 中可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种，将此气体通入氯

水后溶液变为无色透明溶液。将得到的溶液分为两份，其中一份取出少量于试管中加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO 3酸化的AgNO 3溶液，也得到白色沉淀。 试回答：

(1)气体A 中肯定含有的气体是________________，理由是

________________________________________________________________________ (2)气体A 中肯定不存在的气体是________，理由是

________________________________________________________________________ (3)气体A 中不一定存在的气体是___________________________________。

【答案】(1)SO 2 气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl 2产生白色沉淀

(2)H 2S 、HI 若有H 2S 、HI ，在通入氯水后，会有S 、I 2单质生成，不能得到无色透明溶液，且SO 2与H 2S 不共存 (3)HCl 、CO 2

【解析】将气体A 通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有SO 2，因为SO 2＋Cl 2＋2H 2O====== 2HCl

＋H 2SO 4；一定无H 2S ，因为2H 2S ＋SO 2====== 3S↓＋2H 2O ，SO 2和H 2S 不共存；一定无HI ，因为2HI ＋Cl 2====== I 2＋2HCl ，生成的I 2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液产

生白色沉淀说明有SO 2－4，进一步证明有SO 2气体；另一份中加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液产生

白色沉淀，不能说明一定有HCl ，因为氯水中存在Cl －，且SO 2与Cl 2反应也生成了HCl 。

55． 【难】(2012·河南焦作高一期末)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就“三大酸”与金属

铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H 2O 2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_______________________________ (2)在一定体积的10 mol·L

－1

的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol 。则

浓硫酸的实际体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL 。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO 3溶液)，则该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________ (3)根据下图操作及现象推断酸X 为________(填序号)。

a ．浓盐酸

b ．浓硫酸

c ．浓硝酸

【答案】(1)Cu ＋H 2O 2＋2HCl====== 2H 2O ＋CuCl 2

(2)大于 3Cu ＋2NO －3＋8H ＋====== 3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O

(3)b

【解析】(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H 2O 2与铜发生氧化还原反应，H 2O 2作氧化剂，铜作还

原剂。

(2)只有浓硫酸才能和Cu 发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu 不反应，所以被还原的硫酸为0.9 mol 时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。

(3)将酸X 加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。

56． 【难】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：

(1)B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。 (2)实验中他们取6.4 g 铜片和12 mL 18 mol·L

－1

浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发

现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________。 ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：

______________________________________________________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填写字母编号)。 A ．铁粉 B ．BaCl 2溶液 C ．银粉

D ．Na 2CO 3溶液

(3)装置C 中试管D 内盛装的是品红溶液，当B 中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____，待反应结束后，向C 中烧杯内加入沸水，D 中观察到的现象是__________。 (4)实验装置C 有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选) ________________________________________________________________________。

【答案】(1)(作图时注意长进短出)

(2)①Cu ＋2H 2SO 4(浓)====== △

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

②随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应③AD

(3)红色褪去恢复红色

(4)用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口

【解析】Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出。证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H＋，而不应证明含SO2－4，因此BaCl2溶液和Ag均不可。对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。

57．【难】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、__________，这些现象分别说明SO2具有

的性质是________和________。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。

【答案】(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

(4)NaOH

【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力。

(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。

(2)SO2有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化

性，SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O。

(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。注意实验操作中

品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。

(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。

58．【难】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

2019-2020年人教版高一化学必修1综合测试题1含答案

高一化学必修1综合测试题 （答题时间：90分钟） 第I 卷（选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32 一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ） A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ） D. 用小苏打（ 3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是（ ） A. + +--Na Ba SO OH 、、、224 B. - +++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34

D. +++-K Na H SO 、、、23 8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH 溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A. 发生装置与用 3KClO 制取2O 的装置相同 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是（ ） A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B. 久置的浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出的+ H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2H D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象的描述错误的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确的是（ ） A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色

完整版高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案

完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案 一、选择题 1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定没有Na+、Cl- B．可能有Cl-、CO32- C．一定没有CO32-、可能有SO42- D．一定有SO42-、Cu2+ 【答案】D 【详解】 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。 【点睛】 本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等 B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性

完整版化学硫及其化合物 知识点总结及答案(1)

完整版化学硫及其化合物知识点总结及答案 一、选择题 1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是() A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应 C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂 【答案】C 【详解】 A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误； B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误； C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确； D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误； 故选：C。 2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是() A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确； B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误； C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误； D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误； 故答案选A。 3．下列说法正确的是 A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应 【答案】B 【详解】 A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误； B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确； C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误； D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。 故选B。 4．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 5．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2 B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12 C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2 D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2 【答案】A 【详解】 A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；

氮及其化合物知识点及练习题

1、氮气 固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。 途径 ___________ 固氮 ----------- __________ ___________ 固氮 ___________ > _____ “雷雨发庄稼”的原理： 举例 2、氮氧化物 (1) 一氧化氮是 一氧化碳类似，也能与人体 _ (2) ____________________ 二氧化氮是 ______________________ 色、有 一氧化氮。 色气体, _。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与 .结合，致使人体组织缺氧而中毒。 气味的有毒气体， 水，生成硝酸和 NO + 02 ==== __________________ (3)氮氧化物(NO 和NO )的危害： 硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。 3、氨 (1) _______________________________ 氨气的物理性质：氨是 色，有 ________ 气味的 性气体， 易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热， 使周围的温度急剧下降， 所以液氨常作 (2) 氨气的化学性质： ① 与水反应： _______________ 组成氨水的微粒： ___________ ② 与酸反应： _______________ ③ 与氧气反应(具有还原性) N02 + H 20 水, ，氨水显 (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) (3 )氨的制法 ① 工业制法： ② 实验室制法 a 反应原理： b 发生装置： c 干燥装置： d 收集装置： e 验满方法：1 与实验室制 用 ________ __________ 气体的装置相同。 ______ 作干燥剂。 ，排空气法。 f 注意事项: n ________________________________________ 收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是 4、铵盐 铵盐是由 (1)物理性质：铵盐都是 (2 )化学性质 离子和 离子构成的 _______ 色 ________ 体，都 物。 溶于水。 A ①受热分解：NH4HCO3=== △ NH 4CI == 是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气 _ A ②与碱的反应：(NH 4)2SO 4+NaOH === (填“是”或“否”

高中化学综合练习题

1.下列说法中正确的是（） A．除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡 B．醋酸溶液中，CH 3C O OH达到电离平衡时，溶液中检测不出C H 3 CO OH 分子 C．一定条件下的水溶液中，弱电解质达到电离平衡时，v(电离)＝ v(结合)＝0 D．氨水溶液中，当c(NH)＝c(OH－)时，表示氨水已达到电离平衡E．氢碘酸的电离方程式为H I = H＋＋I－ 2.下列说法正确的是() A.由0.1 m ol/L一元碱BO H溶液的p H＝10，可推知溶液存在 B O H===B＋＋O H－ B.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(O H－)减小 C.PH＝3的醋酸加水稀释后，CH 3 C OO H电离程度增大，醋酸电离常数不变 D.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度 知识点 1.已知室温时，0.1m o l·L－1某一元酸H A的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝4 B．此溶液中，H A约有0.1%发生电离 C．加水稀释，H A的电离平衡向右移动，H A的电离平衡常数增大D．由H A电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 2.下列事实中一定不能证明CH 3 C OO H是弱电解质的是()

①常温下某C H 3C OON a溶液的p H＝8②用C H 3 CO OH溶液做导电实验， 灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸、C H 3CO OH溶液和足量锌反应，C H 3 CO O H放出 的氢气较多 ④0.1 m ol·L－1C H 3CO OH溶液的p H＝2.1⑤CH 3 C OO Na和H 3 PO 4 反应， 生成CH 3 C OO H ⑥0.1 m ol·L－1的C H 3 C OO H溶液稀释100倍，pH<3 A．②B．②⑤C．①③⑤ D．③④⑤⑥知识点 7.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融 K H SO 4 B.CO 2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO 2 中继续燃烧说明 它也可以助燃 C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为 151000，是人工合成的高分子化合物 D.三氯化铁易形成水合晶体，加热FeC l 3·6H 2 O晶体，可获得纯净的 F e Cl 3 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.50mL 18.4 mo l·L-1硫酸与足量C u共热，转移的电子数为 0.92 N A B.2L0.5 mo l·L-1醋酸溶液中含有的H+数为 N A C.2.0g H 218O 与D 2 O 的混合物中所含中子数为N A D.密闭容器中2m ol N O 与1m ol O 2 充分反应，产物的分子数为 2N A 1.下列说法中正确的是（） A．除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡 B．醋酸溶液中，CH 3C O OH达到电离平衡时，溶液中检测不出C H 3 CO OH 分子 C．在一定条件下的水溶液中，弱电解质达到电离平衡时，v(电离)＝v(结合)＝0 D．氨水溶液中，当c(NH+)＝c(O H－)时，表示氨水已达到电离平衡

高一化学硫及其化合物知识点总结

高一化学硫及其化合物知识点总结 一、选择题 1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑 C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了 【答案】C 【详解】 A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确； 故答案为C。 【点睛】 考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误； 有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确； 则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3

高一化学硫及其化合物知识归纳总结

高一化学硫及其化合物知识归纳总结 一、选择题 1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl?或SO42-等，A错误； B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32?或SO32?，或HCO3?等，B错误； C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42?或Ag+，但二者不能同时存在，C错误； D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。 2．下列变化中，不属于化学变化的是（） A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色 【答案】C 【分析】 产生新物质的变化是化学变化。 【详解】 A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误； B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误； C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确； D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使

有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误； 答案选C。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强 D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】 CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2 性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误； 答案选B。 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是() A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确； B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；

硫和氮部分练习试题

硫. 氮及其化合物练习题 1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④ 2. 浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 关于SO2的叙述中正确的是Ａ．它可使石蕊试液褪色Ｂ．与水作用生成硫酸 Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性 5.下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫 Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤ 7.能证明SO2有漂白性的是 A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失 C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失 8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是 A.都能证明 B.都不能证明 C. ③④⑤能证明 D.只有⑤能证明 9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S 10．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是 ①O2 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2 A. ①② B.②③④ C.②④ D. ②

高中化学必修一综合练习题(附答案)

高二化学平衡移动转化率速率图像练习题 一、单选题 1.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.硫酸的摩尔质量与A N 个硫酸分子的质量在数值上相等 B.A N 个氧分子和A N 个氢分子的质量比为16:1 C.1mol 24K SO 中阴离子所带电荷数为A N D.17g 3NH 中所含原子数为4A N 2.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( ) A.20.3mol O 和20.3mol H O B.236.0210?个2CO 与40.1mol KMnO C.420.1mol CuSO 5H O ?和61260.1mol C H O D.240.1mol H SO 和0.4A N 个2H O 3.下列说法正确的是( ) ①标准状况下,236.0210?个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol 2H 所占体积为11.2L ③标准状况下,1mol 2H O 的体积为22.4L ④标准状况下,28g CO 与2N 的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 -1L mol ? ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1-1mol L ?的是( ) A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中

B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 C.将-1mol 1 10L L ?的浓盐酸与9 L 水混合 D.将标准状况下22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢) 5.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的 化合价是( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 6.O 2F 2可以发生反应:H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物 B.O 2F 2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 7.向某溶液中加入含2+Fe 的溶液后,无明显变化,当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是( ) A.该溶液中一定含有-SCN B.氧化性:3+2Fe >Cl C.2+Fe 与-SCN 不能形成红色物质 D.2+Fe 被氯水氧化为3+Fe 8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A. 324NH +5O 24NO+6H O B. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OH C. 3 2NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑ D. 2Cl +2NaBr 22NaCl+Br

完整版高一化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案(1)

完整版高一化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案 一、选择题 1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红 【答案】C 【详解】 A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误； B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误； C. 碳酸氢钠固体受热分解32322 2NaHCO Na CO +CO +H O =?↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。 2．实验室制备SO 2反应原理为：Na 2SO 3(固)+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O. 选择装置制备并收集干燥SO 2正确的连接顺序为( ) A ．a f g d c e B ．b g f d c e C ．a f g c d e D ．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO 2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A 装置），然后将气体经过E 装置来干燥SO 2，用C 装置收集SO 2，D 装置作尾气处理装置；由于SO 2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO 2应从d 口进入C 装置；D 装置和F 装置相比，D 装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e ，故选A 。 3．将SO 2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( ) A ．试管a 中实验可以证明SO 2具有漂白性 B ．试管b 中溶液褪色，说明SO 2具有强氧化性 C ．试管c 中蓝色退去，说明还原性：SO 2>I -

化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案)附答案

化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案)附答案 一、高中化学硫及其化合物 1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空： （1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO 2排放的措施。 _________________________ （3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。 【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 【解析】 【分析】 （1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6； （2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等； （3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。 【详解】 （1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨， 故答案为：可用测量溶液pH 的方法； （2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等； （3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ， 故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。 【点睛】 亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。 2．二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。

高中化学硫及其化合物知识大全

高中化学硫及其化合物知识大全 1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其 他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在) 2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于 酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。 ②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO 2 (空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色) Fe＋SFeS 2Cu＋SCu 2S 2Na＋S=Na 2 S Hg＋S==HgS(汞滴处理) 3S＋6NaOH(浓)2Na 2S＋Na 2 SO 3 ＋3H 2 O(洗硫) 3、二氧化硫(SO 2 ) (1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。 (2)化学性质: ①SO 2能与水反应:SO 2 ＋H 2 O H 2 SO 3 亚硫酸为中强酸,此反应为可逆 反应。 可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下) ②SO 2 为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应:SO 2(少量)＋2NaOH＝Na 2 SO 3 ＋H 2 O SO 2(过量)＋NaOH＝NaHSO 3 对比CO 2与碱反应:CO 2 (少量)＋Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓(白色)+H 2 O 2CO 2(过量)＋Ca(OH) 2 ＝Ca(HCO 3 ) 2 (可溶) 将SO 2逐渐通入Ca(OH) 2 溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO 2 逐渐 通入Ca(OH) 2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO 2 和CO 2 。能使 石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO 2是有刺激性气味的气体。 b、SO 2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO 2 和水反应生 成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。 ③SO 2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO 4 溶液、Cl 2 、O 2 (催化 剂:粉尘、V 2O 5 )等)反应。SO 2 能使酸性KMnO 4 溶液、新制氯水褪色,显 示了SO 2的强还原性(不是SO 2 的漂白性)。 (将SO 2气体和Cl 2 气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减 弱。) ④SO 2的弱氧化性:如2H 2 S＋SO 2 ＝3S↓＋2H 2 O(有黄色沉淀生成)

鲁科版高中化学必修一高一化学复习：实验综合题练习

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 142 1. 下列各组气体,通常情况下能共存，并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是：（） A. H2、O2 B. SO2、H2S C. NO、O2 D. HCl、NH3 2．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是：（） A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+ C．溶液中加入NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+ D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-3. 下列有关实验的做法不正确的是：（） A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配制0.100 0 mol· L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 4. 下列操作不能达到目的的是：（） 选项目的操作 A 配制100 mL 1.0 mol· L－1 CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水 中 B 除去Fe3+溶液中的Fe2+加入适量的H2O2 C 在溶液中将MnO－4完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至 紫色消失 D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出 现白色沉淀 B题：5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是：（）A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

高一化学硫及其化合物 练习题及答案

高一化学硫及其化合物练习题及答案 一、选择题 1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确； C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确； 故答案为C。 2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是() 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1 B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2 C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 【答案】C 【详解】 A．该硫酸的物质的量浓度为1000w M ρ = 1000 1.8 9 4 8 98% ?? =18.4mol/L，故A错误； B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误； C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据

稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol?L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误； 故选C。 3．下列操作或叙述正确的是( ) A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－ B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+ C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+ D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－ 【答案】C 【详解】 A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误； B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误； C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确； D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误； 故选C。 【点睛】 检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。 4．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( ) A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液) 【答案】A

化学硫及其化合物知识点及练习题及答案

化学硫及其化合物知识点及练习题及答案 一、选择题 1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确 ．．．的是( ) A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收 B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝 C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO D． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的 n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16 【答案】C 【分析】 高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。 【详解】 A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确； B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确； C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误； D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3- 8 3)=2y×5+y×( 8 3 -2)，解得 x y =16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D 正确； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查无机工艺流程制备，涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。

人教高一化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案

人教高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案 一、选择题 1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( ) 选项A B C D 物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾 危险警 告标志 【答案】C 【详解】 A．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确； B．汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确； C．纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误； D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确； 答案选C。 2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（） A．①中N2与O2反应生成NO B．②中合成氨属于人工固氮 C．③中氮元素只被氧化 D．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】 A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A

正确； B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确； C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误； D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确； 题目要求选不正确的，故选C。 【点睛】 本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。 3．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀 D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白

高一化学必修一期末复习题及答案--新版

高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥