高中无机化学方程式大全 完整版

高中无机化学方程式大全

一、碱金属元素：

4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2

4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)

Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑

4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑

NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3

Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4

CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O

Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O

CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

2、卤族元素：

Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3

Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl

3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5

Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑

F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2

Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2

HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = Ag Br↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl

3、氧族元素

H2 + S H2S 2Na + S Na2S

Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S

S + O2SO23O22O3

2O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑

H2S H2 + S

2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2S

H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3

SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3

Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)

SO3+ H2O = H2SO4

2H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)

2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑

2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑

2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O

FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4

Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3

4、碳族元素

C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO

2CO + O2点燃2CO2C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热Cu + CO2

3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O CO2 + H2O === H2CO3

C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO

2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO2

2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑

SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O

CaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2

SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓

5、氮族元素

NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

N2 + 3Mg Mg3N2

N2 + H2NH3

N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO2

3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3

4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O

Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HCl

NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)

8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2N2O4

NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O

NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O

3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5

4P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4

6、几种常见的金属

4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O

Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O

2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）

AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Fe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O4

3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓

2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl3

4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe

4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C

2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2

WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑

2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl 7、其他章节

CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2Cu +Cl2↑

2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOH

Ba (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)

大学部分无机化学方程式

稀有气体 O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体 Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物 Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量) Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5) Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20) XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解 1 XeF2水解：.2XeF 2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF 2 XeF2水解：. 3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+3 3. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HF NaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功 XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2 XeF4 + Pt===Xe + PtF4 2XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6 XeF2 + H2===Xe + 2HF XeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚ XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在 2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2O HXeO4- 会缓慢的发生歧化 XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HF XeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF 卤素 3Cl2 + 2Fe===2FeCl3 I2 + H2S===S + 2HI I2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HI Fe2+不与I2反应 X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解 X2 + H2O===H+ + X- + HXO Cl2,Br2,I2的水解 2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O2 2HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出 Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下 3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度 Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度 3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度 3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应 X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O 3OX-===2X- + XO3- Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应 （少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+ (过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O 2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

重点高中无机化学方程式大全

精心整理高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1.氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取) 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3H2催化剂 高温高压 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 SO 4 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）

高一无机化学方程式汇总

高中无机化学方程式 钠、氯元素 1.常温：4Na + O2 ＝2Na2O 2.加热：2Na + O2Na2O2 3.2Na + S＝Na2S 4.钠和水的反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 5.过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑ 6.Na2O2和CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 7.Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ 8.NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑ 9.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 10.Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 11.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 12. H2 + Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸） 13.红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色的烟） 14. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl2 2FeCl3 15.氯气和水的反应Cl2 + H2O ＝HCl + HClO（次氯酸） 2HClO 2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定） 16. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理） 17. 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 ＋CaCl2＋2H2O 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 18. 溴化银光照下分解2AgBr 2Ag＋Br2 19. 2NaBr＋Cl2 ＝2NaCl＋Br2 20. 2KI＋Cl2 ＝2KCl＋I2 21. 2KI＋Br2＝2KBr ＋I2 （氧化性：Cl2 > Br2 > I2） 氧族元素： 22. 过氧化氢的分解2H2O2 2H2O + O2↑

化学无机化学方程式汇总

化学无机化学方程式汇 总

高考化学总复习之无机化学方程式汇总1、碱金属（ⅠA族） 1 钠在氧气中燃烧 2钠与空气中的氧气发生反应 3钠和硫的化合 4钠在氯气中燃烧 5钠与水的反应 6钠投入硫酸铜溶液的反应实质 7氧化钠与水反应 8氧化钠与盐酸反应 9氧化钠与二氧化碳反应 10过氧化钠与水反应 11过氧化钠与盐酸反应 12过氧化钠与二氧化碳反应 13碳酸钠与盐酸反应 14碳酸钠与氢氧化钙反应 15碳酸钠与氯化钙反应 16碳酸钠与硫酸铝反应 17碳酸氢钠与盐酸反应 18碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应 19碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应 20碳酸氢钠与硫酸铝反应 21碳酸氢钠受热分解

2、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）1镁在氯气中燃烧 2镁与氮气的反应 3镁与水的反应 4镁与盐酸的反应 5镁在二氧化碳中燃烧 6镁跟氯化氨反应 7氢氧化镁与盐酸反应 8氢氧化镁受热分解 9电解熔融的氯化镁 10氧化镁与热水的反应 11氧化镁与二氧化碳的反应 12氧化镁与盐酸的反应 13氮化镁与水的反应 14氯化镁和氢氧化钠的反应 15氯化镁与碳酸钠的反应 16碳酸镁受热分解 17碳酸镁与碳酸反应 18碳酸镁和盐酸反应 19碳酸氢镁与盐酸的反应 20碳酸氢镁受热分解 21碳酸氢镁与氢氧化钙的反应 22铝与氧气反应 23铝与硫的反应

26铝与氢氧化钠反应 27铝与三氧化二铁反应（铝热反应） 28氧化铝与盐酸的反应 29氧化铝与氢氧化钠的反应 30氢氧化铝与盐酸的反应 31氢氧化铝与氢氧化钠的反应32氢氧化铝受热分解 33氯化铝与足量氢氧化钠的反应34氯化铝与足量氨水的反应 35偏铝酸钠与足量盐酸的反应36偏铝酸钠与少量碳酸的反应37偏铝酸钠与过量碳酸的反应38氯化铝与偏铝酸钠的反应 39铁在氧气中燃烧 40铁在氯气中燃烧 41铁与足量浓硝酸的反应 42铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ 43铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ 44铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ 45铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ 46铁与少量稀硝酸的反应 47铁与浓硫酸共热的反应 48铁和硫的反应

大学无机化学方程式整理

第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨， 生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y

碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH Ti＋ 4NaCl＋2H2↑ LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结 合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3乙醚Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 三、氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分 别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧 化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制 得。 Na2O2＋2Na=2Na2O 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑

最新大学无机化学试题及答案85295

无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

最全无机化学方程式

一、无机化学方程式 A Ag Ag+2HNO3( 浓 )＝ AgNO3+NO2↑ +H2O 2AgCl ＝2Ag + Cl2↑(见光或受热 ) AgNO3 + NaCl＝ AgCl ↓ + NaNO3AgNO3 + NaBr ＝ AgBr ↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI＝ AgI ↓ + NaNO3 2AgNO3+H2S ＝ Ag2S↓ +2HNO3 Ag3PO4+3HNO3 ＝H3PO4+3AgNO3 Al Al Al+3O2 2Al2O3( 纯氧 )2Al+3S Al2S32Al+3Cl2 2AlCl3 4Al( 固 ) + 3O2( 气 )＝ 2Al2O3( 固 ) + 3349.3 kJ?mol-1 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2 ↑ 2Al+6H2SO4( 浓) Al2(SO4)3+3SO2↑ +6H2O Al+4HNO3( 稀 )＝ Al(NO3)3+NO ↑ +2H2O(Al 、Fe 在冷、浓的 H2SO4 、 HNO3 中钝化 ) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2 ↑ Al2O3 、 Al(OH)3 Al2O3+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是两性氧化物 ) Al2O3+2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2+2H2O 铝盐 AlCl3+3NaOH ＝ Al(OH)3 ↓ +3NaCl AlCl3+3NH3?H2O ＝Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3CO2↑ +6NaCl AlCl3+3NaHCO3 ＝ Al(OH)3 ↓ +3CO2↑ AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH＝Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3H2S↑ Al4C3 + 12H2O＝4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ As As2O3 + 6Zn + 12HCl＝2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 3As2S3 + 28HNO3( 稀 ) + 4H2O＝6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ As2S3 + 28HNO3( 浓 )＝2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O B Ba Ba(OH)2 + CO2＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2( 过量 ) ＝ Ba(HCO3)2

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郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

高中无机化学方程式大全

高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H） 1. 氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2催化剂 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 SO 4

高一化学方程式大全

高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。

大学无机化学方程式整合

大学无机化学方程式整合 大学无机化学方程式整合 大学无机化学重要方程式总结 1.2F2+2H2O==4HF+O2 2.2IO3―+5HSO3—==5SO42—+I2+3H++H2O 3.CaF2+H2SO4(浓)==CaSO4+2HF 4.NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑ 5.I2+10HNO3==2HIO3+10NO2↑+4H2O 6.2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 7.IO3―+5I―+6H+==3I2+3H2O 8.3Cl2+6NaOH(850C)==5NaCl+NaClO3+3H2O 9.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 10.2KMnO4+5H2S+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 11.Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI 12.（NH4）2Cr2O7(加热)==N2↑+Cr2O3+4H2O 13.2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O 14.Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO↑+2H2O 15.3Pt+4HNO3+18HCl==3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O 16.2KNO3（加热）==2KNO2+O2 17.2Pb（NO3）2（加热）==2PbO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2（加热）===2CuO+4NO2↑+O2↑

18.2AgNO3（加热）==2Ag+2NO2↑+O2↑ 19.3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 20.3PbS+8HNO3（稀）==3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O 21.As2S3+6NaOH==Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O 22.CaF2+3H2SO4(浓)+B2O3==3CaSO4+3H2O+2BF3 23.SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 24.H3BO3+3CH33)3+3H2O 25.Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 26.CaSiO3+6HF==CaF2+SiF4+3H2O 27.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 28.CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ 29.PbO2+2H2SO4===2PbSO4+O2↑+2H2O 30.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O 31.2Cu+O2+H2O+CO2==Cu(OH)2·CuCO3 32.2Cu2++4I―==2CuI↓+I2 33.Cu2O+H2SO4→Cu+CuSO4 34.HgCl2+2NH3===Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl 35.Hg2Cl2+2NH3→Hg↓+Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl 36.Hg22++2OH－（S2—、I—）==Hg↓+HgO↓+H2O 37.Hg(NO3)2+4KI==2KNO3+K2[HgI4] 38.Hg2Cl2+H2S==Hg↓+HgS↓+2HCl 39.HgCl2+SnCl2（适量）====SnCl4+Hg2Cl2↓(白色) Hg2Cl2↓(白色)+SnCl2==2Hg↓+SnCl4

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全 我们都知道高中阶段的化学反应方程式有很多，虽然可以通过配平获得方程式，但还是有难度的，下面是整理的高中化学方程式大全，希望大家喜欢。 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆

炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

高中无机化学方程式汇总

化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式 （一）与金属钠有关的反应方程式 1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O 钠在氧气中燃烧：2Na+O2 点燃 ===Na 2 O2 2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 点燃 ===2NaCl 3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S 研磨 ===Na 2 S 4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】 5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】 6.钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 【2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】 （二）与钠的氧化物有关的反应方程式 1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】 2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2 3.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】 4. Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2===Na2SO4 5.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH 6.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3 7.Na2O与SO2反应：Na2O+SO2===Na2SO3 8.Na2O与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【Na2O+2H+===2Na++H2O 】 （三）与氢氧化钠有关的反应方程式 1.NaOH溶液与少量CO2反应：2NaOH+ CO2（少量）= Na2CO3+H2O 【2OH-+ CO2（少量）= CO32-+H2O】 2. NaOH溶液与足量CO2反应：NaOH+ CO2（足量）= NaHCO3【OH-+ CO2（足量）= HCO3-】 3. NaOH溶液中通入少量SO2：2NaOH+ SO2（少量）= Na2SO3+H2O 【2OH-+ SO2（少量）= SO32-+H2O】 4. NaOH溶液中通入足量SO2：NaOH+ SO2（足量）= NaHSO3【OH-+ SO2（足量）= HSO3-】 5. NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应：NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3【OH-+NH4+= H2O+NH3↑】 6. NaOH溶液和CuSO4溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4【2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 ↓】 7. NaOH溶液和FeCl3溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl 【3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 ↓】 （四）与钠盐有关的反应方程式 1. NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3 ? ===Na 2 CO3+H2O+CO2↑ 2. Na2CO3和足量盐酸反应：Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O 【CO32-+2H+ = CO2↑+H2O】