新课标高一化学必修一第三章测试题
一、选择题(1-12每小题只有一个选项符合题意,1-12每小题2分,13-22每小题有1~2个选项符合题意,每题3分,共54分)
1.钠跟水反应时的现象,与钠的下列性质无关的是( )
C.钠的硬度小D.有强还原性
2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定能够大量存有的是( )
A。Na+ B.Mg2+
C.OH- D.HCO3-
3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰中灼烧时,观察到黄色火焰,下列相关叙述中准确的是( )
A.只有Na+
B.一定含Na+,也可能含K +
C.既有Na+ 又有K+
D.可能含Na+,也可能含K +
4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )
A.Al B.Cu
C.Fe D.Na
5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是( )
A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C,溶于水,比较其溶解性
D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水
6.下列钠的化合物在自然界中不存有的是( )
A.氧化物B.硫酸盐
C.氯化物D.碳酸盐
7.等质量的钠实行下列实验,其中生成氢气最多的是( )
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中
8.决定金属性强弱的是( )
A.1个金属原子失去电子的多少
B.1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
C.1 mol金属失去电子的多少
D.金属原子失去电子的难易水准
9.下列物质中不属于合金的是( )
A.硬铝B.钢铁C.青铜D.金箔
10.把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,能够观察到的现象是( )
A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部
C.钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应结束
D.煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟
11.下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生的现象不相同的是( )
A.AlCl3和NaOH B.Na2CO3和HCl
C.NaHCO3和HCl D.NaCl和AgNO3
12.世界组织把铝确定为食品污染源之一,应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品( ) A.③⑤⑧⑨B.①②⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③④⑤⑥⑧⑨13.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A.2 :3 B.3 :2 C.1 :2 D.1 :1
14.下列关于金属的叙述中准确的是( )
A.常温下所有的金属都是固态
B.金属具有导电、导热和延展性
C.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
D.金属元素绝大部分以化合态存有于自然界
15.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A.Al(OH)3 →Al2O3B.Al2O3 →Al(OH)3
C.Al →AlO2-D.Al3+ →Al(OH)3
16.某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
17.能证明某溶液中含有Fe2+的是( )
A.该溶液呈浅绿色
B.该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色
C.向该溶液中加入氯水,再滴入几滴KSCN溶液,呈红色
D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液,不变色,再加入氯水,呈红色
18.下列反应的离子方程式准确的是( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑
B.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe +Fe3+ = 3Fe2+
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
D. FeCl2溶液中加入氯水:Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-
19.密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2,加热充分反应后,容器内残留的固体是( )
A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B.0.5molNa2CO3和1molNaOH
C.0.8molNa2CO3和1molNaOH D.1molNa2CO3和0.6molNaOH
20.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则此合金中铝的质量分数为( ) A.70% B.30% C.52.4% D.22.2%
21.能说明一定是金属元素的事实是( )
A.原子最外层只有1个电子的元素
B.在化学反应中能失去电子的原子
C.在化合物中只有正价没有负价的元素
D.能跟非金属反应的物质
22.既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是( )
A.Al B.Al2O3C.Na2CO3D.NaHCO3
三.填答题(共34分)
23. (6 分)某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色,但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测:
甲:因为反应后试管很热,所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙:查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少,红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙:过氧化钠具有强氧化性,生成物中O2 、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质。
(1)验证甲是否准确的方法是_________________________
(2)验证乙是否准确的方法是_________________________
24. (16 分)某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:
(1) 补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________
②_______________________, _______________________
Mg2++OH-===Mg(OH)2↓
③___________________________________
CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-
④2A1(OH)3===Al203+H20
(2)该样品中铝的质量分数是()
(3)第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果()
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果()
第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果()
A.偏高B.偏低C.不影响
25. (12分)用下面两种方法能够制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。
方法二:在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管工里加入的试剂是_______________。
(2) 在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
(3) 为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是
________________________________________________________________。
四、计算题(共12分)
26.将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中,
n(Mg) =()mol,V2=()mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积为多少
第三章检测题答案
1.C
2.A
3.B
4.A
5.B
6.A
7.B
8.D 9。D 10.C 11.AB 12.D 13.A 14.BD 15.B 16.C 17.BD 18.D 1
9.D 20.B 21.C 22.BD
23.(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红;
(2)加水稀释后看溶液是否变红
24.(1)2Al+6H+ ===2 A13++3 H2↑ , H++OH-=== H20
A13++ 4OH—===A102-+2H20,CO2+ OH-=== HCO3—
(2)
(3)B,A,A
25.方法一(1)铁屑(2)煮沸
(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二。(1)稀硫酸,铁屑
(2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气的纯净时,再夹紧止水夹
试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入26.(1)0.06 440 (2)400