初中化学常见物质的除杂12692
初中化学常见物质的除杂
一、方法指导:
解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
二、除杂就是有一些原则的:
1、添加的药品不能与要保留的物质反应
2、生成物必须就是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质
3、溶液除杂生成物不能就是除了要保留溶液的其她溶液,气体除杂也一样
三、除杂质思路分析方法:
(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法:常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
四、常见物质的除杂
(一)、气体除杂:(括号中为杂质)
1. CO
2(含O
2
):将气体通过灼热的铜网。
2. CO
2(含H
2
或CO):将气体通过灼热的氧化铜。
3. O
2或CO
2
或H
2
(含H
2
O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4. O
2或H
2
或CO(含CO
2
或SO
2
):将气体通入氢氧化钠溶液中
(二)、固体除杂:
1. Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。(将活泼金属用
酸溶解)
2. Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来。
3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe
2O
3
):高温下与H
2
或CO反应。(将金属氧化物还原成
金属)
4. CuO(含Cu或C):在空气中灼烧。
5. CaO(含CaCO
3):高温煅烧(CaCO
3
分解成CaO与CO
2
)
6. CaCO
3
(含CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaO与水反应溶于水)
7. CaCO
3(含CaCl
2
):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaCl
2
溶于水,CaCO
3
不溶于
水)
8. CaCl
2(含CaCO
3
):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。
9. Ca(OH)
2
(含CaO):加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)
(三)、溶液除杂:
1. FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2): 加过量铁粉,过滤,取
滤液。
有关反应:Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑; Fe+CuSO 4=Cu+ FeSO 4 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑; Fe+CuCl 2=Cu+ FeCl 2
2. NaCl 溶液(含Na 2CO 3):加适量..稀盐酸。 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
3. Na 2SO 4溶液(含CuSO 4):加适量..NaOH 溶液。 CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 1、 物质的鉴别:
鉴别就是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶就是
NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来,即可认定NaCl 溶液,另一瓶则就是KNO 3溶液。
(1)常见离子鉴别的特效试剂
离子 加入试剂(操作) 主要现象 H
+ 紫色石蕊试液或PH 试纸 变红色或PH<7 OH - 无色酚酞试液或PH 试纸 变红色或PH>7 Cl - AgNO 3溶液与稀HNO 3 不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO 42- BaCl 2溶液与稀HNO 3 不溶于稀硝酸的白色沉淀 CO 3
2- 稀盐酸与澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4+
氢氧化钠溶液,加热 产生使湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体
(2)特征离子关系图
NH 4+Mg 2+Fe 3+
Cu 2+OH -
Cl -Ag +Ba 2+
H +CO 32-SO 42-
Ca 2+Cu 2+
Mg 2+
(3)物质鉴别的原则
① 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显:使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰:鉴别Cl －与SO 42－
时,只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。 (4)物质鉴别的思路与方法
① 气体鉴别:一瞧颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。 ② 固体、液体鉴别:一瞧颜色,二瞧气体,三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别:
A 、 几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba(OH)2溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。
B 、 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。
C 、 几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D 、 几种物质就是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。
E 、 一种试剂与四种溶液反应时,应就是现象对比度大。多数就是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
F 、 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别:
A 、 观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B 、 热分解法:根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C 、 相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 2、 物质的鉴定:
鉴定就是根据待检物质的特性,通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来,从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如:用化学方法证明某白色固体就是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体就是否就是铵盐(含NH4+),还要检验它就是否就是硫酸盐(含SO42-)。从而确定此白色固体就是(NH4)2SO4。
鉴别物质的常用方法
依据物质特殊
性质进行检验
依据物质反应时产生
的特殊现象(化学性质)
颜色
气味
密度
溶解性(就是否放
热)
燃烧
变色
生成沉淀
放出气体
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