初中化学气体制取专题复习

初中化学常见气体的制取和收集

一、氧气的制取 1、实验原理

2KMnO 4 ?

===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

2KClO 3 ?

==2

n O

M 2KCl+3O 2↑

2H 2O 22

n O M === 2H 2O+O 2↑（鲁教版教材）

2、发生装置

初中教材常选用“固液不加热型”发生装置

A B C D 3、收集装置

（1）密度——排空气法：

氧气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C 、D （装置中气体由a 通入）。 （2）溶解性—排水法：

所收集气体不易溶于水，且不与水反应，采用排水法—A ；也可采用装满水的D 装置，气体由b 端通入。 4、检验

O 2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O 2。

二、二氧化碳气体制取

1、原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取）

CaCO3高温

CaO+CO2↑（工业制取）

2、发生装置

固体与液体反应不需要加热时可采用以下几套—“固液不加热型”发生装置

A B C D

3、收集装置

排空气法

二氧化碳气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C、D（装置中气体由a通入）。

O2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O2。

4、检验方法

CO2的检验方法：将产生无色无味气体通入到澄清石灰水中，若石灰水能变浑浊，说明气体是CO2

三、两种气体实验室制法的对比

向上排空气法向上排空气法

【点对点练习题】

1、在实验室中可选择下图装置制取气体。

（1）若选择B、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。

；

（2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么；答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2↑ + H2O

可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。

2、下图为实验室制取气体的装置。

(1)用B装置制取氧气是，需将试管管口稍向下倾斜，否则试管有可能炸裂，原因：；

答案：若试管口向上，试管口形成的水珠会倒流至试管底部，热的试管底遇冷会炸裂。

（2）实验室通常用C装置制取CO2，写出有关反应的化学方程式；。采用C装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求是；

答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2+ CO2↑ + H2O 固体与液体反应，且不需要加热。

（3）实验室用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体时，应选用；（A、B、C三套装置中的哪套装置）

答案：选择A装置来制取氯化氢气体。

3、某兴趣小组的同学选用下图所示装置进行探究探究实验。在装置C中，通过分液漏斗活塞的开关，可以向锥形瓶中滴加液体。

请回答下列问题：

（1）利用以上装置C可制取的气体有哪些；写出有关的化学方程式；；。（答出两种气体）

答案：氧气二氧化碳

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2 2H2O+O2↑（1分）

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取并收集干燥的氧气，应选用装置的正确连接顺序是（填导管口的字母）。

答案：c e f g

（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体物质的混合物来制取甲烷。甲烷（CH4）在通常状况下是一种密度比空气的小、极难溶于水的气体。实验室制取甲烷应选用的发生装置和收集装置分别为（填字母代号）。

如果用右图所示装置收集甲烷，气体应从（填“a”或

“b”）段管口通入。

答案：B、F b

4、下图中A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为

分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。请回答下列问题。

（1）用高锰酸钾制取氧气时，在装置B的试管管口应放。双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为。

答案：一团棉花

2H2O2 2H2O+O2↑

（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为。答案：2Na2O2+2H2O===4NaOH +O2↑

（3）若用A装置做气体发生装置，用过氧化钠与水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）；若只改变A装置中的药品，仍采用已连接好的整套装置，还可以用来制取的另一种气体是。答案：a、d、e、f 二氧化碳

（4）能用E装置收集的气体应具有哪些性质；答案：密度比空气大，且常温下不与空气中的成分反应。

初中化学氧气制取装置总结

初中化学气体制取与收集装置总结 一、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置： 比较三套装置的优缺点 用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。 例如：上图装置可控制反应的发生 — 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 二、 气体收集装置确定 $ 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.三种气体收集方法均可采用下图装置

①② 1、向上排空气法：长管进短管出 2、向下排空气法：长管出短管进 、 3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气 氧气的实验室制法和迁移知识 1．根据下列实验装置图，回答问题： | A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________； （2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。检验氧气是否收集满的方法是：。 （3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。写出检验二氧化碳的方法是。 2．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 》 A B C D E ⑴写出带标号的仪器的名称：①；②。 ⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。 ⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为 ⑷乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是。 3．现有下图所示的实验装置，请回答问题： `

初中化学气体制备

初中化学气体制备 一、实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。 二、初中化学主要考查两种常见气体（O2和CO2）的制备。其中装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。中考不仅考查化学实验基础知识，更突出考查学生能力，在基础上进行延伸和综合。 （二）、气体的发生装置 （一）固＋固（加热）（图1）：适用于制备气体：O2 (KClO3 和MnO2共热、KMnO4加热)、NH3 （二）固＋液体（不加热）（图2、图3）：适用于制CO2、H2、 O2（用Na2O2 和H2O、H2O2和MnO2制取O2也用此装置） （三）、气体的净化（干燥）装置 2、常见净化(包括干燥气体)装置（图4） 注意事项： ⑴ A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。如 用灼热的铜丝除氧气。 ⑵ B、C一般盛液体药品，用于洗液。如用浓硫酸除 水蒸气，氢氧化钠溶液除酸性气体。气体由a进b出。 ⑶ D一般盛固体药品。如用碱石灰吸收水或二氧化碳。 （四）、气体的收集装置（图5） （一）排水法：难溶或不易溶于水且不与 水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4

等。排水法的装置是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。 （二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d） ⑴向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。 ⑵向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。 （五）、尾气处理装置（图7） 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有： ⑴ a用于NaOH吸收CO2（气体溶解或反应速度不很快，不易引起 倒吸）； ⑵ b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。 ⑶ c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3等，这种装置可以增大 气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。由于漏斗容 积较大，从而防止吸收液的倒吸。 ⑷ d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如H2、CO等。 例题讲解：1实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题． （1）写出带标号的仪器的名称：①_____；②______ （2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_________（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是______用双氧水制氧气的化学方程式为_______ （4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是____收集装置是_______ 2、氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物 来制取氨气，同时生成氯化钙和水．（1）写出实验室制取氨气的化学方程式___________ （2）写仪器名称 b_________d_________(3)实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号）________ 3某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，请回答 （1）写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______ （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是（填上图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是______________. （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是____-（填上图字母）． （4）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．

2019中考化学试题汇编--气体的制备

专题四、气体的制备 一、选择题 1.（10广东省22）请根据下列装置，回答问题： （1 ）写出标号①②的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽。 （2）实验室制取CO 2的反应方程式为CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；检验收集的气体是否是二氧化碳的原理是CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + H 2O （用方程式表示） （3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是b 、c 、d 、a （填写选项序号）。 a ．烘干 b ．溶解 c ．过滤 d ．洗涤 （4）在实验室抽取CO 2的实验装置中，F 装置相对于B 装置具有的优点是 可以随时控制反应的发生和停止（或可以使反应随开随停）。 （5）实验室通过多种反应可以得到NH 3(极易溶于水，密度比空气小)，例如： 2NH 4Cl(固)+Ca(OH)2(固) ==== CaCl 2+2NH 3↑ +2H 2O 你将选择上图中的 E 作为实验室收集NH 3的装置。下图是收集NH 3并对尾气进行处理的装置（浓硫酸可以与NH 3反应生成硫酸铵），请根据图示把装置画完整。 上图中漏斗倒放的作用是防止倒吸。 2.（10重庆綦江23）我们学习了实验室制取O 2和CO 2的方法，相信你能够回答下列间题。 （1）实验室翻取O 2可以选捧多种药品，当选择高锰酸钾时，发生反应的化学方程 △ 液体 橡皮塞 玻璃管 图示 浓硫酸

式为： 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑。 如果要收集纯度比较高的O 2 ，最好用排水法收集。比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾 制取O 2 的方法，二者的共同点是BC。 A．发生装置相同 B．都可用MnO 2 作催化剂 C．反应的基本类型相同 D．完全反应后剩余固体成分相同 （2）李丽同学设计了实验室制取CO 2 装置（如下图所示），装置 中出现了一个错误，你的纠正方法是用向上排空气法收集CO 2 。 锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑。 铜丝上下抽动起到的作用是使反应随时停止和发生。 如果将铜丝网改成铁丝网，收集到的CO 2中还会含有H 2 。 3、（10苏州36）下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。 (1)实验室制备CO 2的化学方程式为：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 可用的发生装置有：BCDEF (选填上图字母序号)。 (2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：便于控制反应的发生或停止。 (3)排水法收集与排空气法收集CO 2 的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)

初三化学中考专题(4)气体的制取练习及答案

专题四气体的制取 1.下列各组物质中能利用右图装置进行实验室制取气体的是 （1）硫酸铜固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气 （2）二氧化锰固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气 （3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气 （4）锌片和稀硫酸制取氢气 A.仅（1）（2） B.仅（3）（4） C.仅（1）（2）（4） D.仅（1）（3）（4） 2.（多选）下面有关气体的制取、收集和检验方法正确的是 A.实验室可用甲装置来制取氧气 B.乙装置可用来制取、检验二氧化碳 C.收集氢气可用丙装置 D.丁装置可用来收集氧气 3.实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题 （1）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的，收集装置可选择图中的。该发生装置还可制取的气体是（填一种）。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要是 实验用品是，该发生装置检查气密性的方法是： ，则说 明该装置不漏气。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，用右图所示 装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端导入。 4.实验室拟用下列装置来制取气体： （1）写出有标号仪器的名称：①②

（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。 如右图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长 颈漏斗末端浸在液面以下，将活塞缓慢往外 拉，若观察到 则装置不漏气。 （3）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 选用的制取并收集装置是，装置中缺少 （4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，可选用的收集装置是， 若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 （答出一点即可）。 5.实验室制取氧气和二氧化碳，是初中化学学习的重要内容。下图所示为实验室常用的实验装置。 （1）仪器a的名称 （2）用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，可选用的发生和收集装置是，既可以用来收集CO2，又可用来收集O2的装置是，实验室制取并收集氢气的装置是（3）实验室可用B装置制取氧气，写出用B装置制取氧气的化学方程式： ，用C装置收集的氧气进行实验时，发现氧气不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是： （4）根据以下资料回答问题： 若在实验室中制取氯气（填“可以”或“不可以”）采用A作发生装置。 6.下图是实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。 （1）写出图中指定仪器的名称：①② （2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，该反应的化学方程式，如用E装置收集氧气，实验停止时的操作是 （3）实验室制取氢气并用排水法收集，应选用的装置是，实验室制取并收集二氧化碳的装置 7.下图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。

初中化学常见气体的制取精选中考试题

第15讲常见气体的制取 1.(2018江苏扬州中考)下列气体中可用向下排空气法收集的是( ) 答案 A H 2是密度最小的气体,可用向下排空气法收集。 2.(2015山东泰安中考)下列有关实验室制取气体的说法错误的是( ) A.装置①可作为CO2的发生装置 B.装置②干燥O2时,气体由a管进b管出 C.装置③可用作O2的收集装置 D.④是收集CO2气体的验满方法 答案 D 装置①是固液常温型制气装置,可用于实验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)在常温下反应制取CO2,A项正确;用装置②干燥O2时,气体应由a管进入(气体若由b管进入,则会导致浓硫酸上方的气体压强变大,将容器中的浓硫酸由a管压出),B项正确;氧气的密度比空气大,可用装置③采用向上排空气法收集,C项正确;检验二氧化碳是否集满,应将燃着的木条

放在集气瓶口,D项错误。 3.(2015新疆乌鲁木齐中考)在医院里给病人输氧时,用到类似如图所示的装置。下列有关说法中不正确的是( ) A.使用该装置可观测氧气输出的速率 导管连接病人吸入氧气的塑料管 C.使用该装置可用来观测是否有氧气输出 导管应连接供给氧气的钢瓶 答案 B 氧气输出速率快,产生气泡的速度就快,因此使用题图所示装置可观测氧气输出的速率,故A正确;b导管连接病人吸氧气的塑料管,则水会呛到病人,故B不正确,D正确;通过观察水中是否有气泡冒出可判断是否有氧气输出,故C正确。 4.(2018黑龙江齐齐哈尔中考)在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验,请回答下列问题: (1)写出标号仪器的名称:D ,H 。?

(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳,你选择的仪器是(填字母,按字母顺序排列),所用药品是。? (3)若补充一种仪器(填仪器名称),再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气,其反应的化学方程式为。? (4)若用装置I收集氧气,气体应从端导管进入(填“左”或“右”)。? 答案(1)酒精灯长颈漏斗 (2)ABGH 大理石(或石灰石)和稀盐酸(填化学式不给分) (3)试管2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)右 解析(1)D是酒精灯,H是长颈漏斗。(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳,选用固液常温型发生装置,用向上排空气法收集,因此选择的仪器是ABGH。(3)加热高锰酸钾制取氧气需要补充的仪器是试管,反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。(4)用装置I收集氧气时,气体应从短管进入,即“短进气,长流水”。 5.(2018吉林中考)下图是实验室制取气体的常用装置。

初中化学常见气体制取实验总结

初中化学常见气体制取 实验总结 集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-

初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑

注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 3MnO2 ====2KCl+3O 2 ↑ 4 △ ====K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气 四、初中常见几种气体制取实验原理 氧气 2H 2O 2 MnO 2 ====2H 2 O+O 2 ↑

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取与检验 ⑴氧气 制取原理:含氧化合物自身分解 制取方程式:2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置:略微向下倾斜的大试管,加热 检验:带火星木条,复燃 收集:排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理:活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式:Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置:启普发生器 检验:点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集:排水法或向下排气法 ⑶氯气

制取原理:强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式:MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl?↑+2H?O 装置:分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验:能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂:先通入饱与食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集:排饱与食盐水法或向上排气法 尾气回收:Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H?O ⑷硫化氢 制取原理:强酸与强碱的复分解反应 制取方程式:FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑ 装置:启普发生器 检验:能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂:先通入饱与NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集:向上排气法

尾气回收:H?S+2NaOH==== Na?S+H?O或H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫 制取原理:稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式:Na?SO?+H?SO?==== Na?SO?+SO?↑+H?O 装置:分液漏斗,圆底烧瓶 检验:先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂:通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集:向上排气法 尾气回收:SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳 制取原理;稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式:CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置:启普发生器 检验:通入澄清石灰水,变浑浊

中考化学专题复习 初中化学常见气体制取实验总结

初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+C O2↑反应生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑ 反应条件不容易满足 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： MnO2 ====2KCl+3O2↑ △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气 四、初中常见几种气体制取实验原理 氧气

初中化学常见气体的制取专题复习

初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气

初中化学气体制取与实验探究题

化学专题测试 气体的制取与实验探究 姓名____________ 日期_____________ 1、下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题： (1)写出标有①、②序号的仪器的名称：①__ __ ②_ ___ (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 __；可用_ __装置收集(写装置代号,下同) (3)收集二氧化碳可选用的装置是______，原因是__________________。 若用G 装置收集二氧化碳，空气应从 管口排出。 (4)氨气(NH 3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比 空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和熟 石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，则实验室制取氨气的发生装置可 选用_ _ 装置。收集氨气可选用_ 装置。若用G 装置收集氨气， 空气应从 管口排出。 若要制得干燥的氨气，可用_ ___做干燥剂。将氨气溶于水制成氨水，应选用右图装置中的___________(填序号)。 2、若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气： 实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ____________，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认 为产生该现象的原因可能是____________； 3.请根据下面的装置图回答： (1)指出图中标有数字的仪器名称： ① ，② 。 (2)在实验室制取氧气和二氧化碳的实验中，B 装置可用于制_____气；E 装置可用于收集 气；二氧化碳只能用 装置收集。 4、某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验： 请回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进?如何改 进? 。 ① ②

初中化学常见气体的制取、净化和尾气处理

常见气体的制取、净化、干燥和收集 知识要点: 一、气体的制取。 1、反应原理。 A 、制氧气：过氧化氢分解 高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、 反应物 状态 反应条件发生装置举例固体加热①： 固体+ 液体常温 ①： ②： ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体+液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。 收集方法收集装置适用范围举例 向上排空气法密度比空气O2、CO2向下排空气法密度比空气H2排水法溶于水O2、H2

特殊收集装置排水法： 向上排空法：向下排空法： 排水法：直接观察集气瓶中的水位。 排空法：O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。 ５、制取气体步骤。 Ａ、组装仪器 Ｂ、检查装置气密性 Ｃ、装入药品 Ｄ、固定（加热）仪器 Ｅ、收集气体（验满） Ｆ、拆除并清洗仪器 多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。 气体检验方法 现象 氧气带火星的木条伸入集气瓶内 二氧化碳通入澄清石灰水 氢气 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿 将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水 一氧化碳 甲烷 氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝 水蒸气通过白色的无水CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝 氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振 荡 木条立即熄灭，澄清石灰水不 变浑浊 氯化氢通入AgNO3溶液产生白色沉淀 三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？ 三、气体的干燥与净化。 １、实验装置。 注：Ａ（干燥管）要进出； Ｃ（洗气瓶）要进出。

初中化学常见气体的制取、净化和尾气处理.doc

学习必备欢迎下载 常见气体的制取、净化、干燥和收集 知识要点 : 一、气体的制取。 1、反应原理。 A、制氧气：过氧化氢分解 高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、 反应物 反应条件发生装置举例状态 固体加热①： ①： 固体 + 常温②： 液体 ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体 +液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A 、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。 B、 收集方法收集装置适用范围举例 向上排空气法密度比空气O2、CO2 向下排空气法密度比空气H 2 排水法溶于水O2、 H2

排水法： 特殊收集装置向上排空法： 向下排空法： ４、验满。 排水法：直接观察集气瓶中的水位。 排空法： O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。 ５、制取气体步骤。 Ａ、组装仪器 Ｂ、检查装置气密性 Ｃ、装入药品 Ｄ、固定（加热）仪器 Ｅ、收集气体（验满） Ｆ、拆除并清洗仪器 多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。 二、常见气体的检验。 现象气体检验方法 氧气带火星的木条伸入集气瓶内 二氧化碳通入澄清石灰水 氢气 一氧化碳点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水 甲烷 氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色的无水 CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝 氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振木条立即熄灭，澄清石灰水不荡变浑浊 氯化氢通入 AgNO 3溶液产生白色沉淀 三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？ 三、气体的干燥与净化。 １、实验装置。 注：Ａ（干燥管）要进出； Ｃ（洗气瓶）要进出。

初中化学气体制取专题复习

初中化学常见气体的制取和收集 一、氧气的制取 1、实验原理 2KMnO 4 ? ===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 ? ==2 n O M 2KCl+3O 2↑ 2H 2O 22 n O M === 2H 2O+O 2↑（鲁教版教材） 2、发生装置 初中教材常选用“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置 （1）密度——排空气法： 氧气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C 、D （装置中气体由a 通入）。 （2）溶解性—排水法： 所收集气体不易溶于水，且不与水反应，采用排水法—A ；也可采用装满水的D 装置，气体由b 端通入。 4、检验 O 2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O 2。

二、二氧化碳气体制取 1、原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取） CaCO3高温 CaO+CO2↑（工业制取） 2、发生装置 固体与液体反应不需要加热时可采用以下几套—“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置 排空气法 二氧化碳气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C、D（装置中气体由a通入）。 O2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O2。 4、检验方法 CO2的检验方法：将产生无色无味气体通入到澄清石灰水中，若石灰水能变浑浊，说明气体是CO2

三、两种气体实验室制法的对比 向上排空气法向上排空气法

【点对点练习题】 1、在实验室中可选择下图装置制取气体。 （1）若选择B、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。 ； （2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么；答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2↑ + H2O 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。 2、下图为实验室制取气体的装置。 (1)用B装置制取氧气是，需将试管管口稍向下倾斜，否则试管有可能炸裂，原因：； 答案：若试管口向上，试管口形成的水珠会倒流至试管底部，热的试管底遇冷会炸裂。 （2）实验室通常用C装置制取CO2，写出有关反应的化学方程式；。采用C装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求是； 答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2+ CO2↑ + H2O 固体与液体反应，且不需要加热。

初中化学常见气体的颜色

化学学科中考 一．初中化学常见物质的颜色 ) (一)固体的颜色 1、黑色固体(5种):木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,铁粉 2、红色固体:铜——紫红色,氧化铁Fe 2O 3 ——红(棕)色 3、蓝色晶体:硫酸铜晶体CuSO 4·5H 2 O 4、蓝色沉淀:氢氧化铜 5、红褐色沉淀:氢氧化铁 6、白色沉淀(6种):碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;氢氧化镁; 硫酸钡,氯化银银。 7、白色固体:无水硫酸铜,氧化钙,氧化镁,氯酸钾,氯化钾、 8、绿色固体:碱式碳酸铜 9、紫黑色固体:高锰酸钾 (二)、液体的颜色 10、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液 11、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 12、黄色溶液: 含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 15、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、常见气体 16、无色气体:单质——氧气,氢气,氮气。 化合物:二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氢,二氧化硫。

二.初中化学常见气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则就是氧气. 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁就是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则就是氢气. 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则就是二氧化碳. 4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则就是氨气. 5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. 三.初中化学常见物质的俗称 1、氯化钠 (NaCl) : 食盐 2、碳酸钠(Na 2CO 3 ) : 纯碱,苏打 3、氢氧化钠(NaOH):烧碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO):生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH) 2):熟石灰,消石灰 6 、二氧化碳固体(CO 2 ):干冰 7、氢氯酸(HCl):盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu 2(OH) 2 CO 3 ):铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO 4、5H 2 O):蓝矾,胆矾 10、甲烷 (CH 4 ):沼气 11、乙醇(C 2H 5 OH):酒精 12、乙酸(CH 3 COOH):醋酸 13、过氧化氢(H 2O 2 ):双氧水 14、汞(Hg):水银 15、碳酸氢钠(NaHCO 3 ):小苏打 。四、初中化学常见物质沉淀化学反应方程式 1、CuSO 4+2NaOH=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 2、Ca(OH) 2+CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2 O 澄清石灰水变浑浊应用CO2的检验 3、Ca(HCO 3) 2 Δ CaCO 3 ↓+H 2 O+CO 2 ↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢 形成、钟乳石的形成 4、 HCl+AgNO 3= AgCl↓+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 5、Ba(OH) 2+ H2SO=BaSO 4 ↓+2H 2 O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

中学化学常见气体性质归纳

中学化学常见气体性质归纳 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、SO2、Cl2 。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。 19、被称做地球保护伞的气体：O3。 20、用做自来水消毒的气体：Cl2 物质的学名、俗名及化学式 (1) 生石灰、氧化钙：CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 (3)食盐:NaCl (4)干冰:CO2 (5)纯碱:Na2CO3 (6)烧碱(或苛性钠,火碱):NaOH (7)胆矾(蓝矾、硫酸铜晶体):CuSO4·5H2O (8) 明矾：KAl(SO4) 2·12H2O (9)CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）(10) NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） (11)石碱（碳酸钠晶体、纯碱晶体）:Na2CO3·10H2O (12)碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）：Cu（OH）2CO3 (13) Hg汞（水银）(14) 干冰（固体二氧化碳）：CO2(15) 金刚石、石墨：C (16) 盐酸、氢氯酸：HCl

初三化学常见气体归纳

初三常见气体的归纳整理 不要求掌握 ①排水法（因为氧气不易溶于水或难溶①不能用排水法收集（二氧化碳能溶于①排水法（氢气不易溶于水排水法（一氧化碳不易溶于水

见下文O总结见下文CO2总结

O2总结： 1、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？ 答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。 2、实验前，为什么要先给试管预热？ 答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。 3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？ 答：导气管赤长，不利于气体导出。 4、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？ 答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。 5、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？ 答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。 6、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？ 答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。 7、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？ 答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。 8、为什么检验氧气时用带火星的木条要伸入瓶内，而验满时却放在瓶口呢？

答：氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验；检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口，观察木条是否复燃才能确定是否收集满。 9、如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？ 答：能！高锰酸钾在加热过程中，分解后的产物中的二氧化锰，可以加为氯酸钾分解的催化剂。 10、用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高锰酸钾是催化剂吗？ 答：不是！催化剂包括三个条件：一变，二不变。即改变化学反应的速率；本身的质量不变；化学性质不变。高锰酸钾化学性质发生改变，生成了新物质，因此它不是该反应的催化剂，只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解，生成的二氧化锰起了催化作用。 11、怎样记忆制取氧气七步骤？ 答：可以用要点记忆法，每项只记一个字。即查（检查装置的气密性）、装（装入药品）、定（固定在铁架台上）、点（点燃酒精灯加热）、收（等气泡均匀连续出现时收集气体）、移（实验完毕先从水槽中移出导气管）、熄（最后熄灭酒精灯）。查、装、定、点、收、移、熄，这话听起来像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住。 CO2总结： （1）不能用H2SO4代替盐酸，因为 CaCO3+ H2SO4 =CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。 （2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。 （3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。

初中化学气体制备装置

初中化学气体制备装置 初中化学主要考查两种常见气体（O2和CO2）的制备原理、药品，气体制备装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。会考突出化学实验基础知识的考查，突出教科书上原理的考查；中考则突出考查学生能力，在会考基础上进行延伸和综合。中考内容包括会考内容。 一、制取常见气体药品、状态及反应条件 制备气体中考实验内容 会考实验药品、状态及反应条件 中考增加实验药品、状态 及反应条件 O2KClO3和MnO2共热、KMnO4加热、H2O2和MnO2Na2O2和H2O CO2石灰石或大理石与盐酸 H2Zn与H2SO4或盐酸 NH3 Ca(OH)2固体与NH4Cl固 体共热 二、气体的发生装置 （一）固＋固（加热）（图1）：适用于制备气体：O2(KClO3和MnO2共热、KMnO4加热)、 NH3 注意事项： ⑴试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。 ⑵铁夹应夹在距管口三分之一处（试管的中上部）。 ⑶固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中 加热，并逐步前移。 ⑷胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导 出。 ⑸如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中 把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流使试管炸裂。 ⑹用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管， 在大试管口放一松软棉花（二）固＋液体（不加热）（图2、 图3）：适用于制CO2、H2、O2（用Na2O2 和H2O、H2O2和MnO2制 取O2也用此装置） ⑴图2装置注意事项： ①在最右边的装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到液封的作用而无法使用。 ②加入大小适宜不溶于水的块状固体。如果太碎会落入底部的酸中使反应太快无法控制，造成容器内压力过大，导致酸液溢出。 ③加人酸的量要适当。 ④在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。