高中常见化学式大全
高中常见化学式大全集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
编
号
名称化学式式量描述
1水H
2
O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种
不含金属离子的碱
2铁锈Fe
2O
3160
3铜绿Cu
2(OH)
2
CO
3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色
固体
4酒精C
2H
5
OH46
5甲醇CH
3
OH32木精（工业酒精）
6乙酸CH
3
COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。
7碳酸钠晶
体Na
2
CO
3
·10H
2
O
286
8硫酸铜晶
体CuSO
4
·5H
2
O249
.5
俗称：胆矾、蓝矾
9硫酸亚铁
晶体FeSO
4
·7H
2
O278俗称：绿矾,皂矾,青矾
10氯化钙晶
体CaCl
2
·6H
2
O219
11硫酸钙晶
体CaSO
4
·2H
2
O172俗称：生石膏
12硫化钠Na
2
S78
13氧气O
232无色无味的气体
14氢气H
22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的
气体
15氮气N
228无色无味的气体
16氯气Cl
271
17氨气NH
317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体
19二氧化碳CO
244无色无味的气体
20二氧化硫SO
264无色，但有刺激性气味
21三氧化硫SO
380
22二氧化氮NO
246
23甲烷CH
416天然气（沼气）的主要成分
24乙炔C
2H
226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）
25氧化钙CaO56白色固体
26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81
28氧化铜CuO79.
5
黑色固体29氧化汞HgO217红色固体
30二氧化锰MnO
287黑色固体
31三氧化二
铝Al
2
O
3102
32三氧化二
铁Fe
2
O
3160俗称：赤铁矿石;红色固体
33四氧化三
铁Fe
3
O
4232俗称：磁铁矿石;黑色固体
34五氧化二
磷P
2
O
5142白色固体
35三氧化钨WO
348
36过氧化氢H
2O
234
37盐酸HCl36.
5
无色，但有刺激性气味;
38硝酸HNO
363具有刺激性气味的液体
39硫酸H
2SO
498纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液
体，不容易挥发。
40磷酸H
3PO
498
41碳酸H
2CO
362
42 氢硫酸 H 2S 34 43
火碱
NaOH 40 也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体
44 氢氧化钾 KOH 56 45 氢氧化钙 Ca(OH)2 74 石灰乳;白色固体
46 氢氧化镁 Mg(OH)2 58 47 氢氧化铝 Al(OH)3 78 48 氢氧化铁 Fe(OH)3 107 49 氢氧化亚
铁 Fe(OH)2 90 50 氢氧化铜 Cu(OH)2
97.5
编
号
名称
??????
化学式
???? 式量 ???????????????????? 描述
51 氢氧化钡 Ba(OH)2
171 52 硫酸钾 K 2SO 4 174 53 硫酸氢钾 KHSO 4
136 54 硫酸钠 Na 2SO 4 142 55 亚硫酸钠 Na 2SO 3
126 56 硫酸氢钠 NaHSO 4
120 57 硫酸镁 MgSO 4 120 58 硫酸铝 Al 2(SO 4)3 342 59 硫酸铁 Fe 2(SO 4)3 400 60 硫酸亚铁 FeSO 4
152 61 硫酸锌 ZnSO 4
161
62 硫酸铜 CuSO 4 159.5
63 硫酸钡 BaSO 4 233 俗称：钡餐,重晶石
64 碳酸钙 CaCO 3 100 大理石(方解石、石灰石)的主要成分；
俗称：白垩 65 碳酸钠 Na 2CO 3 106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体 66 碳酸氢钠 NaHCO 3
84 小苏打 67 氯化钾 KCl 74.5
白色固体 68 氯化钠 NaCl 58.5 白色固体;食盐的主要成分 69 氯化锌 ZnCl 2 136 70 氯化铁 FeCl 3 162.5 71 氯化亚铁 FeCl 2
127 72 氯化铜 CuCl 2 134.5 73 氯化亚铜 CuCl
99 74 氯化银 AgCl 143.5 75 氯化钡 BaCl 2 208 76 硝酸钾 KNO 3 101
77 硝酸钠 NaNO 3 85 俗称：智利硝石 78 硝酸锌 Zn(NO 3)2 189 79 硝酸镁 Mg(NO 3)2 148 80 硝酸铁 Fe(NO 3)3 242 81 硝酸铜 Cu(NO 3)2
187
.5
82 硝酸汞 Hg(NO 3)2 325 83 硝酸银 AgNO 3 170 84 硝酸钙 Ca(NO 3)2 164 85 高锰酸钾 KMnO 4
158 紫黑色 86 氯酸钾 KClO 3 122.5 白色固体 87 锰酸钾 K 2MnO 4 197
88 磷酸二氢钠
89 磷酸二氢钙 Ca(H 2PO 4)2
234 90 硫酸氨 (NH 4)2SO 4 132 91 硝酸氨 NH 4NO 3 80 92 碳酸氢氨 NH 4HCO 3
79 93 氯化氨 NH 4Cl 53.5 94 氨水 NH 3·H 2O 35 95 尿素
CO(NH 2)2
60 96 磷矿粉 Ca 3(PO 4)2 310 97 硫酸钙 CaSO 4 136 98 磷酸二氢氨 NH 4H 2PO 4
115 99 磷酸氢二氨 (NH 4)2HPO 4
132 100 磷酸二氢钾 KH 2PO 4 136
10皓矾
ZnSO 4·7H 2O 287
1
10 2硫酸钠
晶体
Na
2
SO
4
·10H
2
O
322俗称:芒硝,朴硝,皮硝
10 3明矾KAl(SO
4
)
2
·
12H
2
O
474
10 4莹石CaF
278
10 5黄铜矿CuFeS
2183
.5
10 6矾土Al
2
O
3
·H
2
O120矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量
Fe2O3 、SiO2
10 7碳酸铁Fe
2
CO
3172俗称：菱铁矿石
硫酸 H2SO4?
亚硫酸 H2SO3?
盐酸 HCl?
硝酸 HNO3?
硫化氢 H2S?
碳酸 H2CO3?
高中常见物质的化学式?
氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）? H2 C N2 O2 P S Cl2?
钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）?
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg?
水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅?
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2?
二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜?
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O?
氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨? FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3?
氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)?
Ag2O PbO MnO2?
氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝? KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3?
氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）?
FeCl2 FeCl3 AgCl?
硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）?
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3?
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁?
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3?
硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银?
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3?
硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁?
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3?
碳酸钾（常见的盐）?
K2CO3?
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝? NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3?
氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）?
Fe(OH)3 Fe(OH)2?
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)?
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH?
碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾?
Cu2(OH)2CO3 CaSO4??2H2O 2 CaSO4??H2O KAl(SO4)2??12H2O
FeSO4??7H2O?
蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）?
CuSO4??5H2O Na2CO3??10H2O?
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）?
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
沉淀：?
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3?
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2?
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2?
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.?
淡黄色沉淀(水溶液中)----S?
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
中学常用物质分子式名称列表
中学常用物质分子式名称列表 酸：氢硫酸H 2S 氢硒酸H 2Se 盐酸HCl 氢溴酸HBr 氢氟酸HF 氢碘酸HI 氢氰酸HCN 硫氰酸HSCN 次氯酸HClO 亚氯酸HClO 2 氯酸HClO 3 高氯酸HClO 4 溴酸HBrO 3 高溴酸HBrO 4 碘酸HIO 3 高碘酸HIO 4 亚硫酸H 2SO 3 硫酸H 2SO 4 硫代硫酸H 2S 2O 3 硝酸HNO 3 磷酸H 3PO 4 偏磷酸HPO 3 碳酸H 2CO 3 草酸H 2C 2O 4 铝酸H 3AlO 3 硅酸H 2SiO 3 原硅酸H 4SiO 4 次溴酸HBrO 醋酸HAc 醋酸CH 3COOH 硼酸H 3BO 3 碱：氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化银AgOH 氢氧化锂LiOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化锰Mn(OH)2 氢氧化锌Zn(OH)2 氢氧化铬Cr(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化锡Sn(OH)4 氢氧化亚锡Sn(OH)2 氢氧化铅：Pb(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化汞Hg(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢化物：磷化氢PH 3 甲烷CH 4 硅烷SiH 4 氨气NH 3 氢化钠NaH 氢化钙CaH 2 氢化钾KH 氢化锂LiH 硝酸盐：硝酸铵NH 4NO 3 硝酸钾KNO 3 硝酸锂LiNO 3 硝酸钠NaNO 3 硝酸银AgNO 3 硝酸钡Ba(NO 3)2 硝酸铍Be(NO 3)2 硝酸镁Mg(NO 3)2 硝酸铝Al(NO 3)3 硝酸锰Mn(NO 3)2 硝酸锌Zn(NO 3)2 硝酸亚铁Fe(NO 3)2 硝酸铋Bi(NO 3)3 硝酸铁Fe(NO 3)3 硝酸铜Cu(NO 3)2 硝酸钙Ca(NO 3)2 硝酸锡Sn(NO 3)2 硝酸镉Cd(NO 3)3 硝酸铅Pb(NO 3)2 硝酸镍Ni(NO 3)2 硝酸钴Co(NO 3)2 盐酸盐：氯化铵NH 4Cl 氯化锂LiCl 氯化钠NaCl 氯化钾KCl 氯化铍BeCl 2 氯化镁MgCl 2 氯化钡BaCl 2 氯化铝AlCl 3 氯化锰MnCl 2 氯化锌ZnCl 2 氯化亚铁FeCl 2 氯化铁FeCl 3 氯化铜CuCl 2 氯化亚铜CuCl 氯化银AgCl 氯化汞HgCl 2 氯化亚汞Hg 2Cl 2 氯化铅PbCl 2 氯化锡SnCl 4 氯化亚锡SnCl 2 氯化磷:PCl 5 氯化铬CrCl 3 氯化钴:CoCl 2 溴盐：溴化钾KBr 溴化锂LiBr 溴化钠NaBr 溴化镁MgBr 2 溴化银AgBr 溴化铅PbBr 2 碘盐：碘化钾KI 碘化锂LiI 碘化钠NaI 碘化镁MgI 2 碘化铅PbI 2 碘化银AgI 氟盐：氟化银AgF 氟化钙CaF 2 氟化钠NaF 氟化钾KF 硫酸盐：硫酸锂Li 2SO 4 硫酸钠Na 2SO 4 硫酸钾K 2SO 4 硫酸铍BeSO 4 硫酸钙CaSO 4 硫酸钡BaSO 4 硫酸锰MnSO 4 硫酸锌ZnSO 4 硫酸亚铁FeSO 4 硫酸铜CuSO 4 硫酸银Ag 2SO 4 硫酸铵 (NH 4)2SO 4 硫酸铝Al 2(SO 4)3 硫酸铁Fe 2(SO 4)3 硫酸铅PbSO 4 硫酸镍NiSO 4 硫酸铬Cr 2(SO 4)3 硫酸镉CdSO 4 硫酸汞HgSO 4 亚硫酸盐：亚硫酸锂Li 2SO 3 亚硫酸钠Na 2SO 3 亚硫酸钠K 2SO 3 亚硫酸钡BeSO 3
高中常见化学式大全定稿版
高中常见化学式大全 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
编 号 名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不 含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶 体Na 2 CO 3 ·10H 2 O286 8硫酸铜晶 体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁FeSO 4·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾
晶体 10氯化钙晶 体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶 体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气 体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体
19二氧化碳CO 244无色无味的气体 20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味 21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
高中化学常见物质的颜色和状态
高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF
8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
书写高中常见化学方程式
书写高中常见化学方程式或离子方程式 1.钠及其化合物 （1）钠置露于空气中 （2）钠在空气中燃烧 （3）钠与水反应 （4）钠与硫反应 （5）钠投入硫酸铜溶液中（分步或合并） （6）工业制备钠 （7）向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 （8）向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 （9）氧化钠溶于水 （10）过氧化钠溶于水 （11）过氧化钠与二氧化碳反应 （12）过氧化钠与二氧化硫反应 （13）碳酸氢钠受热分解 （14）氢氧化钙与少量碳酸氢钠溶液反应（离子方程式） （15）氢氧化钙与过量碳酸氢钠溶液反应（离子方程式） （16）二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 2.铝镁及其化合物 （1）铝与盐酸反应 （2）铝与氢氧化钠溶液反应 （3）铝与氧化铁发生铝热反应 （4）氧化铝与盐酸反应 （5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应 （6）向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液（离子方程式） （7）氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应（离子方程式） （8）氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液（离子方程式） （9）向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸溶液（离子方程式） （10）向偏铝酸钠溶液中加入足量盐酸溶液（离子方程式） （11）向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳（离子方程式） （12）向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳（离子方程式） （13）向氯化铝溶液中加入过量氨水 （14）氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合（离子方程式） （15）工业冶炼铝 （16）硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合（离子方程式） 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合（离子方程式）（17）镁条点燃 （18）镁条在二氧化碳中点燃 （19）工业制取镁 (20)镁与盐酸反应 3.铁及其化合物 （1）铁与硫反应 （2）铁在氧气中点燃 （3）铁在氯气中点燃
高中常见化学式大全
高中常见化学式大全 Written by Peter at 2021 in January
编 号 名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种 不含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色 固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶 体Na 2 CO 3 ·10H 2 O 286 8硫酸铜晶 体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁 晶体FeSO 4 ·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾 10氯化钙晶 体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶 体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的 气体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体 19二氧化碳CO 244无色无味的气体 20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味
21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体 26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体 30二氧化锰MnO 287黑色固体 31三氧化二 铝Al 2 O 3102 32三氧化二 铁Fe 2 O 3160俗称：赤铁矿石;红色固体 33四氧化三 铁Fe 3 O 4232俗称：磁铁矿石;黑色固体 34五氧化二 磷P 2 O 5142白色固体 35三氧化钨WO 348 36过氧化氢H 2O 234 37盐酸HCl36. 5 无色，但有刺激性气味; 38硝酸HNO 363具有刺激性气味的液体 39硫酸H 2SO 498纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液 体，不容易挥发。 40磷酸H 3PO 498 41碳酸H 2CO 362 42氢硫酸H 2 S34 43火碱NaOH40也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体44氢氧化钾KOH56
高中化学常见物质化学式与化学方程式11
高中化学常见物质化学式及化学方程式 知识点： 酸：化学上是指在溶液中 电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红 的化合物。 如： HCl 、H 2 4 、 HNO 3 等 SO 碱：在水溶液中 电离 出的阴离子全部是 氢氧根离子 如： NaOH 、 KOH 、 Mg(OH) 2 等 +4 盐：是指一类金属 离子或铵根离子（NH ）与酸根离子 或非金属离子结合的 化合物 。如 NaCl 、KCl 、 NH 4NO 3等， 常见反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 3、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 4、铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 6、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO 7、二氧化碳和水反应 （二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO 2 + H 2O = H 2CO 3 8、生石灰溶于水： CaO + H 2O =Ca(OH)2 9、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+ 5H 2O =CuSO 4·5H 2 O 分解反应 1、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2 + MnO 2 催化剂 2H 2O + O 2↑ 2、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ 3、碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热 H 2O + CO 2↑ 4、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ： CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 5、氯酸钾分解： KClO 3 MnO 2( 加热 ) 2KCl + 3O 2↑ 6、碳酸氢铵受热分解： NH 4HCO 3 加热 NH 3 + H 2O + CO 2↑ 置换反应 1、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO == FeSO + Cu 4 4 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn + H SO == ZnSO + H ↑ 2 4 4 2 4、氢气还原氧化铜： H + CuO 加热 Cu + H O 2 2 5、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO ↑ 2 6、水蒸气通过灼热碳层： HO + C 高温 H + CO 2 2 7、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe O 高温 4Fe + 3CO ↑ 2 3 2 8、铁和稀硫酸反应： Fe + H SO === FeSO + H ↑ 2 4 4 2 9、氢气还原氧化铁： 3H+ Fe 2 O 高温 2Fe + 3H 2 O 2 3 一. 常见反应
重点高中常见化学式大全
编 名称化学式式量描述 号 1 水H2O 18 H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 2 铁锈Fe2O3160 3 铜绿Cu2(OH)2CO3221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 18 一氧化碳CO 28 无色无味的气体 19 二氧化碳CO244 无色无味的气体 20 二氧化硫SO264 无色，但有刺激性气味 21 三氧化硫SO380 22 二氧化氮NO246 23 甲烷CH416 天然气（沼气）的主要成分
24 乙炔C2H226 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25 氧化钙CaO 56 白色固体 26 氧化镁MgO 40 白色固体 27 氧化锌ZnO 81 28 氧化铜CuO 79.5 黑色固体 29 氧化汞HgO 217 红色固体 44 氢氧化钾KOH 56 45 氢氧化钙Ca(OH)274 石灰乳;白色固体 46 氢氧化镁Mg(OH)258 47 氢氧化铝Al(OH)378 48 氢氧化铁Fe(OH)3107
49 氢氧化亚铁Fe(OH)290 50 氢氧化铜Cu(OH)297.5 编号名称??????化 学式 ????式量????????????????????描述 51 氢氧化钡Ba(OH)2171 52 硫酸钾K2SO4174 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 碳酸钠Na2CO3106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体 66 碳酸氢钠NaHCO384 小苏打 67 氯化钾KCl 74.5 白色固体 68 氯化钠NaCl 58.5 白色固体;食盐的主要成分 69 氯化锌ZnCl2136 70 氯化铁FeCl3162.5
高中常用重要化学方程式大全
高中常用重要化学方程式大全 高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 点击查看：高中化学方程式大全 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》购买
高一常见化学反应方程式总结
高一常见化学反应方程 式总结 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-
《钠》和《钠的化合物》常用化学方程式（要求熟记）4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应) 2Na+S====Na2S(可能爆炸) 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4====Ti+4NaCl Na2O+H2O====2NaOH Na2O+2HCl====2NaCl+H2O Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)====NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2
高中化学方程式汇总情况
高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
高中常见化学式大全
高中常见化学式大全集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
编 号 名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种 不含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色 固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶 体Na 2 CO 3 ·10H 2 O 286 8硫酸铜晶 体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁 晶体FeSO 4 ·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾 10氯化钙晶 体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶 体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的 气体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体 19二氧化碳CO 244无色无味的气体
20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味 21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体 26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体 30二氧化锰MnO 287黑色固体 31三氧化二 铝Al 2 O 3102 32三氧化二 铁Fe 2 O 3160俗称：赤铁矿石;红色固体 33四氧化三 铁Fe 3 O 4232俗称：磁铁矿石;黑色固体 34五氧化二 磷P 2 O 5142白色固体 35三氧化钨WO 348 36过氧化氢H 2O 234 37盐酸HCl36. 5 无色，但有刺激性气味; 38硝酸HNO 363具有刺激性气味的液体 39硫酸H 2SO 498纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液 体，不容易挥发。 40磷酸H 3PO 498 41碳酸H 2CO 362
高中所有常见化学方程式
高中所有常见化学方 程式 Revised on November 25, 2020
高中所有化学方程式 一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn(表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI＝2NaF＋I2 F2＋Cl2(等体积)＝2ClF 3F2(过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3
S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2） PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
初中常见化学式大全
一、氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO ★2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O△2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O3 ★5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O ★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑ ★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl+3O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2 △ ★14．过氧化氢二氧化锰催化剂条件下分解反应2H2O2 MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水： ★15．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 18．镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO
★19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： 21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 ★22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O2点燃CO2 25．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 ★27．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 29．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 ★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2↑ ★31．石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 ★33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2 ★34．碳酸钠与稀盐酸灭火器Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑ 五、燃料及其利用： ★35．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ★36．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O ★37．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 六、金属
高中化学方程式大全(最最完整版)
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→ ?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2?? →?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应
21、O H Cu H CuO 22+?→?+? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔 38、22CO O C →+ 39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积 40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+
高中阶段常用化学反应方程式da
高中阶段常用化学反应方程式 要求： 1、写出化学反应方程式 2、氧化还原反应，标出氧化剂和还原剂 3、是离子反应的写出离子反应方程式 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 6、小苏打受热分解 2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH △ Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧4Li + O2△ 2Li2O 9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2点燃CuCl2 10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe + 3Cl2点燃3FeCl3
高一必背常见化学式
简单离子、原子团常见物质 1、氢离子H+1、盐酸HCl 3 2、氯化亚铁FeCl2 2、铵根离子NH4+2、硫酸H2SO43 3、氯化银AgCl 3、钾离子K+3、硝酸HNO33 4、硫酸钡BaSO4 4、钠离子Na+4、醋酸CH3COOH 3 5、次氯酸钙Ca(ClO)2 5、钡离子Ba2+5、碳酸H2CO33 6、硅酸钙CaSiO3 6、钙离子Ca2+6、次氯酸HClO 3 7、碘化钾KI 7、镁离子Mg2+7、硅酸H2SiO338、氧化铁Fe2O3 8、铝离子Al3+8、氢氟酸HF 39、氧化亚铁FeO 9、锌离子Zn2+9、氢氧化钠NaOH 40、硫酸铝钾KAl(SO4)2 10、亚铁离子Fe2+10、氢氧化钙Ca(OH)2 11、铁离子Fe3+11、氢氧化钡Ba(OH)2 12、铜离子Cu2+12、氢氧化镁Mg(OH)2 13、银离子Ag+13、氢氧化铝Al(OH)3 14、氢氧根OH—14、氢氧化铜Cu(OH)2 15、硝酸根NO3—15、氢氧化亚铁Fe(OH)2 16、氯离子Cl—16、氢氧化铁Fe(OH)3 17、硫酸根SO42—17、一水合氨NH3?H2O 18、碳酸根CO32—18、氯化钠NaCl 19、偏铝酸根AlO2—19、碳酸钠Na2CO3 20、次氯酸根ClO—20、碳酸氢钠NaHCO3 21、醋酸根CH3COO—21、偏铝酸钠NaAlO2 22、碘离子I—22、硫酸钠Na2SO4 23、溴离子Br—23、硅酸钠Na2SiO3 24、硅酸根SiO32—24、过氧化钠Na2O2 至少保证这一竖会背，剩下的右边简单都可以自己写出来25、溴化钠NaBr 26、硫酸铜CuSO4 27、氯化铜CuCl2 28、硝酸铜Cu(NO3)2 29、硫酸铁Fe2(SO4)3 30、硫酸亚铁FeSO4 31、硝酸铁Fe(NO3)3