广东药学院无机化学考试复习题

广东药学院无机化学考试复习题

一、单项选择题（30分）(每题2分)

[1] 已知A(s) + O2(g) = AO2(g) 平衡常数为K1；AO(g) + ?O2(g) = AO2(g) 平衡

常数为K2；反应A(s) + ?O2(g) = AO(g) 平衡常数为K3，它们之间的关系为( )

A、K1 = K2K3

B、K3 = K2K1

C、K2 = K1K3

D、K1 = K2/ K3

[2] 汽车散热器的冷却水在寒冷的天气常需加入适量的乙二醇或甘油，利用的是

溶液( )的性质。

A、沸点升高

B、凝固点降低

C、离子互斥

D、离子互吸

[3] 实验发现，一定浓度的蔗糖溶液的沸点都大于100℃，其最根本的原因是由于溶液

的( )

A、蒸汽压下降

B、电离

C、解离

D、具有挥发性

[4] 在一定的温度和压力下，如某可逆反应的ΔG<0，则该反应是( )

A、正反应自发进行

B、逆反应自发进行

C、反应处于平衡状态

D、正逆反应速率相等

[5] 一定温度下，放热反应CO(g) + H2O(g) ? CO2 (g) + H2(g) 已达平衡，若为了

提高CO 转化率可采用( )

A、压缩容器体积，增加总压力

B、扩大容器体积，减少总压力

C、升高温度

D、降低温度

[6] 500K时，反应SO2 (g)+1/2O2 (g) ? SO3 (g) 的K p = 50，在相同温度下，反

应

2SO3 (g) ? 2SO2 (g)+ O2 (g) 的K p必等于( )

A、100

B、2×10－2

C、2500

D、4×10－4

[7] 酸性溶液中，下列电极反应的标准电极电位如下，则氧化剂的氧化能力最强的是( )

Br2(l) + 2e ?2Br-Eθ=1.066V Cl2+ 2e ?2Cl- Eθ=1.358V

MnO4-+ 8H++ 5e-?Mn2++ 4H2O Eθ=1.507V Fe3++ e ?Fe3+ Eθ=0.771V

A、Br2

B、Cl2

C、MnO4-

D、Fe3+

[8] 下列化合物中熔、沸点最高的是（）

A、H2S

B、H2Se

C、H2O

D、H2Te

[9]Cu的价层电子排布是4s13d10而不是4s23d 9根据的是( )

A、保利不相容原理

B、屏蔽效应原理

C、能量最低原理

D、洪特（F.Hund）规则的特例

[10] [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )

A、+2，3

B、+3，6

C、+2，6

D、+3，3

[11] 下列有关卤素的论述，正确的是( )

A、F2是最强的氧化剂

B、碘是最强的还原剂

C、溴是由Cl－作氧化剂制得的

D、以上说法都不正确

[12] 下列物质属于两性物质的是( )

A、H2CO3

B、Na3PO4

C、H2O

D、Na2SO4

[13] 下列不是共轭酸碱对的是( )

A、HAc/Ac-

B、H2CO3 / CO32-

C、H2PO4- / HPO42-

D、NH4+ / NH3

[14] Ag2CrO4中Cr的氧化数为( )

A、+ 4

B、+ 8

C、+ 6

D、+ 10

[15] 临床上用KMnO4稀溶液作消毒防腐剂，实际是利用其( )

A、不稳定性

B、强还原性

C、水解性

D、强氧化性

二、判断题（15分）(每题1分) （对记“√”，错记“×”）

[16]难挥发性非电解质稀溶液的沸点与溶质的种类和浓度有关。（）

[17] 对于基元反应：ｍA+ｎB＝ｐC+ｑD，反应物A的浓度影响其反应速率。

（）

[18] 催化剂既能改变可逆反应的反应速率又能影响其平衡移动的方向。（）

[19] 自然界一切物质都具有能量，能量在转化或传递过程中总能量不变。（）

[20] 化学平衡指的是化学反应完全停止的状态。（）

[21] 随着科技的发展，并不是只有氧化还原反应，才能设计成原电池。（）

[22] 标准银电极的电极电势被规定为零。（）

[23] 主量子数n=1时，共有角量子数l 只有0一种取值可能。（）

[24] 氮气分子之间的作用力主要是色散力。（）

[25] 根据现代价键理论，自旋方向相同的成单电子，不能形成稳定的共价键。（）

[26] [Cu(NH3)4]2+和[Cu(en)2]2+中的铜的配位数不相同。（）

[27] 实验室可用固体NaCl和浓H2SO4制备气体HCl 。（）

[28] 随着卤素原子序数的增加，卤素单质的氧化性增强。（）

[29] MnO4—离子的氧化性随pH的减小而增强。（）

[30] 氧化数为+Ⅵ的铬，在碱性条件下，主要以Cr2O72-形式存在，而在酸性条件

下，主要以CrO42-形式存在。（）

三、填空题（20分）(每题2分)

[31] 某一可逆的化学反应，其正反应的ΔH< 0，则其逆反应为（）（填吸

热或放热）反应。

[32] 写出基元反应：A+ B＝C 的速率方程式（）。

[33] 可逆反应2A(g)+ B(s) ?C(g)在温度T时达到平衡，若增加C的浓度，平衡

向（ ）移动。

[34] HPO 42-—H 2PO 4-缓冲对中，抗碱成分是( )。

[35] 写出反应Zn + 2Ag +?Zn 2+ +2Ag 的电池组成式(各物质均处于标准态) ( )。

[36] 配平MnO 2 + HCl →MnCl 2 +Cl 2↑+H 2O ( ) 。

[37] 按照成键原子轨道的重叠方式不同，两原子成键轨道沿键轴方向以“头碰

头”方式发生重叠所形成的键叫（ ）键。

[38] 配合物[Co(NH 3)5H 2O]3+的命名 ( )。

[39] 往含I -的溶液中滴加溴水后，再加入淀粉溶液，充分振荡后，溶液呈（ ）

色。

[40] 在KMnO 4溶液中滴加Na 2SO 3溶液和稀硫酸，观察到的实验现象是（ ）。

四、简答题 （15分）(每题5分)

[41] 简述向含有Ag +溶液中滴入含Cl -的溶液，然后再滴加浓氨水，接着再滴加KBr 溶液的实验现象并写出反应式。

[42] 请写出下列元素的原子核外价层电子排布式：5B ，13Al, 25 Mn

[43] 在氨水溶液中加入氯化铵后，溶液中的pH 值下降了，为什么？（请用化学

平衡原理给予解释）

五、计算题 （20分）（计算结果保留两位小数）(每题10分)

[44] 欲配制pH = 5.0的缓冲溶液1.00 L ，问应用100.00mL, 0.5mol/LNaAc 和多少mL, 0.5mol/LHAc 溶液混合再稀释至1.00 L?（已知Ka,(HAc)=1.75×10-5）

[45] 已知E θ（Cu 2+/Cu ）＝+0.340V , E θ（Zn 2+/Zn ）＝-0.763V , 请通过计算说明氧化还原

反应Cu 2+(aq) +

Zn Cu(s) + Zn 2+(aq)在298K 的标准状态下，正向反应能否

自发进行？其平衡常数是多少？

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面

体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1

广东药学院药学专业介绍

药科学院 添加作者：admin 浏览总数：19143 005 药学(本专业为国家特色专业，广东省名牌专业) 本专业培养面向药物研究开发机构、制药企业、医药公司、医药院校、医院药房、药品流通企业等单位，具备从事药物研究、生产、检验、流通、使用领域所需基本知识、基本理论、基本技能的高级应用型药学专门人才。 主要课程：有机化学、分析化学、仪器分析、物理化学、生物化学、微生物学与免疫学、药理学、临床医学概论、生药学、药物化学、天然药物化学、药剂学、药物分析、药事管理学、生物药剂学与药物动力学。 本科，基本学制四年，实行弹性学制。符合条件者，授予理学学士学位。 006 药学(药物分析) (本专业为国家特色专业，广东省名牌专业) 本专业培养面向药物研究与开发单位、医药院校、医院药房、药品生产和流通企业、药品检验和药事管理等部门从事药物研究与开发、生产、质量监控、管理和监督合理用药的高级应用型药学专门人才。 主要课程：有机化学、分析化学、仪器分析、物理化学、生物化学、微生物学与免疫学、药理学、临床医学概论、药物化学、药剂学、药物分析、药事管理学、体内药物分析、中药制剂分析。 本科，基本学制四年，实行弹性学制。符合条件者，授予理学学士学位。 018 药学(医院药学) (本专业为国家特色专业，广东省名牌专业) 本专业培养面向大、中型医院、药房、高等医药院校、医药科学机构、药品流通企业、药检所与医药监督管理等单位，具备从事临床合理用药、治疗药物监测、新药临床评价和医药事业管理的高级应用型药学专门人才。 主要课程：有机化学、分析化学、物理化学、生物化学、微生物学与免疫学、药理学、临床医学概论、药物治疗学、药物化学、天然药物化学、药剂学、生物药剂学与药物动力学、药物分析、药事管理学。 本科，基本学制四年，实行弹性学制。符合条件者，授予理学学士学位。 039 药学(医药事业管理(英语特色班)) (本专业为国家特色专业，广东省名牌专业) 本专业培养面向政府部门、高等院校、医药工商企业及药品监督管理等单位，具备从事管理及相关

药学专业英语

广东药学院 精品课程、优质课程申报书 课程名称药学专业英语 课程性质□公共必修课□基础必修课 □专业主要课程□其它 申报类型□精品课程□优质课程 课程负责人曾爱华 所属二级学院药科学院（盖章） 所属教研室药学综合教研室 申报日期2009 年 5 月18 日 广东药学院教务处制

1.课程基本信息及指导思想

课程教育思想观念 《药学专业英语》课程是药学英语特色专业的一项重要专业课，是学生在学完公共英语之后的延续，其要旨在于帮助学生完成从基础英语到专业英语的过渡。 药学专业英语是一门英语与药学交叉的科目，在讲授专业英语课时，首先主要通过教师在课堂上用英语讲授，配以课堂讨论，并要求学生以英语发言，提高学生的英语听说能力；其次布置大量阅读材料让学生自学，通过教师的适当检查，或让学生在课堂上讲解，提高学生阅读专业英语书籍的能力；最后将部分专业阅读材料布置给学生做学习翻译的课外练习，在课堂上讨论学生作业中的错误和翻译技巧问题，提高学生翻译的技能。在教学过程中，注意培养学生独立思考和学习的能力，使学生在课程结束后，在实际工作中，能较流畅地阅读专业英语资料，为进一步的工作和科研奠定基础。 我们认为，在当今社会发展日新月异的情况下，在授课过程中我们力争做到面向每个学生，充分考虑学生的个性，充分发挥每一位学生的主动性和潜能，进而建立平等、和谐的师生关系。从教师的职责而言： （1）教师是学生学习的设计者与帮助者。 （2）教师应成为创新思维型、学者型教师。 （3）教师要与时俱进，终身学习。

为了提高教师本身的素质，我们认为： （1）积极参加教学研究活动是转变教师教育观念的最有效途径，鼓励教师参与教学研究，尤其是参与教学方法改革、课程改革等方面的研究。多参加教学课题的申报、实施和积累。 （2）观察学习。要求年轻教师积极参加听教学经验丰富老教师的授课，使教师能在学习别人良好经验的过程中更新自己的教育方式。观察学习是学习者通过有意识的观察和学习，并对自己观察到的内容进行消化和吸收，在此基础上加以创新。 （3）教学小组研讨会。 针对某一有代表性的教育、教学事件，教师之间可以展开小组讨论。教研室要积极进行教师教学集体备课。 说明：1、本申报书各项内容阐述时请注意以事实和数据为依据，各表格不够可加页。 2、申报精品课程必须有课程网站，未被评选为精品课程者自动参与优质课程评选。 2. 师资队伍

大一无机化学期末考试试题精选

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

广药2011药学概论重点资料完整版

广药2011药学概论重点资料完整版 掌握 1、抗体工程分类336 （1）多克隆抗体（2）单克隆抗体（3）基因工程抗体 2、抗肿瘤药物最常见的毒性反应251 近期毒性、远期毒性 3、成功的靶向制剂所具备的条件、分类。316.317 三个条件：定位浓集、控制释药、无毒可生物降解； 分类：一级靶向、二级靶向、三级靶向；被动靶向制剂、主动靶向制剂、物流化学靶向制剂；4、口服硫酸镁和注射硫酸镁210 注射硫酸镁：注射后可引起中枢抑制和骨骼肌松弛。用于各种原因引起的惊厥。原理是：镁离子抑制递质的释放和骨骼肌松弛。也抑制中枢神经系统，引起感觉和意识消失。 口服硫酸镁：口服难以吸收，使肠腔内渗透压升高，大量水分使肠道扩张，使肠壁感受器受到刺激，导致腹泻； 5、判定药品真伪的检验工作258 程序：A、分析样品的取样B、检验C、检验报告的书写。 检验内容：性状是否符合要求，再进行鉴别、检查、含量测定。 药物鉴别常用方法：化学法、光谱法、色谱法、生物学法。 含量测定常用方法：化学分析法、仪器分析法、生物学方法、酶化学方法。 鉴别用来判断药物的真伪；检查和含量测定用来判定药物优劣。 一般鉴别试验用来证实某一类药物，专属鉴别试验用来证实某一种具体 6、药物制剂稳定性288 药物制剂稳定性：包括化学、物理及生物学三个方面。 7、药物剂型的作用286 剂型可以改变药物的作用性质（硫酸镁，利凡诺）。 剂型可以改变药物的作用速度。 剂型可降低或消除药物的毒副作用。 剂型可产生靶向作用（脂质体）。 剂型可影响疗效。 8、抗生素时代的开创标志 1941年青霉素的开发成功，标志着抗生素时代的开创 9、《基本医疗保险药品目录》所列药品种类和要求348 纳入《药品目录》的药品是有国家药品标准的品种和进口品种，并符合“临床需要、安全有效、价格合理、使用方便，市场能保证供应”的原则。《药品目录》所列药品包括化学药、中成药、中药饮片。《药品目录》又分为“甲类目录”和“乙类目录” 。 10、药事管理学的社会调查研究的步骤342 可分为选题、准备、实施、总结四个步骤； 11、机体的防御系统 12、辅料定义及其在药物制剂中的作用287 辅料：是构成药物剂型的一个重要物质条件，它赋予药物剂型必要的物理、化学、药效和生辅料：物学性质。

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.sodocs.net/doc/3d7464202.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

名词解释 有机化学

构造异构：指分子式相同而分子中的原子或原子团相互连接的顺序和方式不同引起的异构顺反异构：指原子或原子团在空间的排布方式不同而产生的异构体 对映异构：指两种立体结构之间存在实物与镜像的关系，相互对应而不能重叠的立体异构体手性分子：不能与其镜像重叠的分子 手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子 加成反应：两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应 马氏规则：不对称烯烃与卤化氢发生亲电加成反应，HX中的氢原子主要加成到含氢较多的双键碳原子上，而亲电试剂的其余部分则加成到另一个双键碳原子上。 取代反应：是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应。 消除反应从分子内消去一个简单分子，形成不饱和烃的反应称为消除反应 扎依采夫规则当有不同的消除取向时，形成的烯烃是氢从含氢较少的碳上消除 碘仿反应：用I2的NaOH溶液作为反应试剂的卤仿反应称为碘仿反应。 酯化反应：是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应 酰化反应在有机物分子中的氧、氮、碳、硫等原子上引入酰基的反应称为酰化反应脱羧反应羧酸分子中失去羧基放出二氧化碳的反应叫做脱羧反应 康尼查罗反应在浓碱的作用下不含α-H的醛可以发生两分子间的氧化-还原反应，其中一份子醛被氧化为羧酸盐，另一分子醛被还原为醇，称为歧化反应或康你查罗反应醇脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中碳原子上的氢被羟基取代的化合物 酚芳烃环上的氢被羟基取代的化合物 醛羰基与一个氢原子和一个烃基相连的化合物 酮羰基与两个烃基相连的化合物 羧酸分子中含有羧基的有机化合物称为羧酸 取代羧酸羟分子中的氢原子被羧基取代的衍生物叫取代羧酸 羧酸衍生物指羧酸的羟基被其他基团取代的有机化合物 胺氨分子中氢原子被烃基取代而形成的一类化合物。 重氮化合物由烷基与重氮基相连接而生成的有机化合物 偶氮化合物偶氮基─N＝N─与两个烃基相连接而生成的化合物 变旋光现象糖的结晶在水中比旋光度自行转变为定值的现象。 还原糖具有还原性的糖 非还原糖不具有还原性的糖 差向异构体含有多个手性碳原子的立体异构体中，只有一个手性碳原子的构型不同，其余的构型都相同的非对映体叫差向异构体 杂环化合物分子中含有杂环结构的有机化合物。构成环的原子除碳原子外，还至少含有一个杂原子。杂原子包括氧、硫、氮等 肽：指胺分子中氢原子被烃基取代而形成的一类化合物 异戊二烯规律：萜类化合物的结构特征可看作是由两个或两个以上异戊二烯首尾相连或互相聚合而成，这种结构特点称为异戊二烯规律。

广东药学院药学专业药物化学期末考题

广东药学院药学专业03级药物化学期末考题 一． 单项选择题（每题1分，共15分） 1．下列药物中，其作用靶点为酶的是（ ） A ．硝苯地平 B ．雷尼替丁 C ．氯沙坦 D ．阿司匹林 E ．盐酸美西律 2．下列巴比妥类药物中，镇静催眠作用属于超短时效的药物是（ ） A ．巴比妥 B ．苯巴比妥 C ．异戊巴比妥 D ．环己巴比妥 E ．硫喷妥钠 3．有关氯丙嗪的叙述，正确的是（ ） A ．在发现其具有中枢抑制作用的同时，也发现其具有抗组胺作用，故成为三环类 抗组胺药物的先导化合物 B ．大剂量可应用于镇吐、强化麻醉及人工冬眠 C ．2位引入供电基，有利于优势构象的形成 D ．与γ-氨基丁酸受体结合，为受体拮抗剂 E ．化学性质不稳定，在酸性条件下容易水解 4．马来酸氯苯那敏的化学结构式为（ ） A ． B ． N Cl N O O OH OH ． Cl N N O O OH OH ． C ． D ． N N O O OH OH ． Cl N O O OH OH ． Cl E ． N N O OH OH ． Cl 5．化学名为N-(2,6-二甲苯基)-2-(二乙氨基)乙酰胺盐酸盐一水合物的药物是 A ．盐酸普鲁卡因 B ．盐酸丁卡因 C ．盐酸利多卡因 D ．盐酸可卡因 E ．盐酸布他卡因 6．能够选择性阻断β1受体的药物是（ ） A ．普萘洛尔 B ．拉贝洛尔 C ．美托洛尔 D ．维拉帕米 E ．奎尼丁 7．卡托普利分子结构中具有下列哪一个基团（ ） A ．巯基 B ．酯基 C ．（2R ）甲基 D ．呋喃环 E ．丝氨酸

8．有关西咪替丁的叙述，错误的是（） A．第一个上市的H2受体拮抗剂 B．具有多晶型现象，产品晶型与生产工艺有关 C．是P450酶的抑制剂 D．主要代谢产物为硫氧化物 E．本品对湿、热不稳定，在少量稀盐酸中，很快水解 9．临床上使用的萘普生是哪一种光学异构体( ) A．S(+) B．S(-) C．R(+) D．R(-) E．外消旋体 10．属于亚硝基脲类的抗肿瘤药物是（） A．环磷酰胺B．塞替派C．卡莫司汀D．白消安E．顺铂 11．有关阿莫西林的叙述，正确的是( ) A．临床使用左旋体B．只对革兰氏阳性菌有效C．不易产生耐药性 D．容易引起聚合反应E．不能口服 12．喹诺酮类药物的抗菌机制是（） A．抑制DNA旋转酶和拓扑异构酶B．抑制粘肽转肽酶 C．抑制细菌蛋白质的合成D．抑制二氢叶酸还原酶 E．与细菌细胞膜相互作用，增加细胞膜渗透性 13．在地塞米松C-6位引入氟原子，其结果是（） A．抗炎强度增强，水钠潴留下降B．作用时间延长，抗炎强度下降 C．水钠潴留增加，抗炎强度增强D．抗炎强度不变，作用时间延长 E．抗炎强度下降，水钠潴留下降 14．一老年人口服维生素D后，效果并不明显，医生建议其使用相类似的药物阿法骨化醇，原因是（） A．该药物1位具有羟基，可以避免维生素D在肾脏代谢失活 B．该药物1位具有羟基，无需肾代谢就可产生活性 C．该药物25位具有羟基，可以避免维生素D在肝脏代谢失活 D．该药物25位具有羟基，无需肝代谢就可产生活性 E．该药物为注射剂，避免了首过效应。 15．下列药物中，哪一个是通过代谢研究发现的（） A．奥沙西泮B．保泰松C．5-氟尿嘧啶D．肾上腺素E．阿苯达唑二．写出下列药物的化学名及临床用途（每题5分，共15分） 1． O F 2．

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

广东药学院 08 有机化学A试卷 答案

课程名称： 有机化学 学年学期： 2007 –2008 学年第 二 学期 考试班级： 化学工程与工艺专业（精细化工、药用高分子材料方向）07 考试时间： 2008年7月9日 一、命名或写出结构式（每小题1分，共15分） 1、 环己酮肟 2、 4-羟基苯磺酸 3、 2，2，4，4-四甲基-3-戊酮 4、 N,N-二甲基乙酰胺 5、 2，4，6-三溴苯甲醛 6、 3-氯吡啶 7、 甲乙胺 8、1，5戊二醛 9、 1-溴丙酮 10、 11、 12、 13、 14、 15、 二、选择题（每小题1分，共15分） 1、 C 2、 D 3、 D 4、 A 5、 C 6、 C 7、 B 8、 A 9、 A 10、 D 三、完成下列反应（每空1分，共30分） 1\2: \ 3\4: \ \ 5\6: \ COOH OCOCH 3 BrCH 23 O COOH OH N CH 3COOH CH 3 O CH 33CCH 2OH CH 33CCOOH AlCl 3SnCl 4 CH 3CO 2O CH 3COX TiCl 4ZnCl 2COOH CHI 3

7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 19、 20、 \ 21、 22、 \ \0~5℃ 23、 24、 Br HO H 2NCH 3 C C O O O N NHC 6H 5 O CHCH 3CH 3 OH CH 3 CH 2 O O CH 2CH 2CH 3 OH OH O OHCCH 2CH 2CH 2CH 2CHO CHO CH 3 CH 3HNO 3 H 2SO 4NO 2Br HBr NaNO 3Br Br O O CH 23 O

药学概论论文

一、前言 药学类专业大学生的职业生涯规划指导职业生涯规划的指导是一项较为专业的工作，是对个人进行分析。通过分析，认识自己，了解自己，估计自己的能力，评价自己的智慧；确认自己的性格，判断自己的情绪；找出自己的特点，发现自己的兴趣；明确自己的优势，衡量自己的差距；获取组织内部有关工作机会的信息。通过这些分析，确定符合自己兴趣与特长的生涯路线，正确设定自己的职业发展目标，并制定行动计划，使自己的才能得到充分发挥，使自己得到恰当的发展，以实现职业发展目标。通过职业生涯规划，选择适合自己发展的职业，运用科学的方法，采取有效的行动，化解人生发展中的危机与陷阱，使人生事业发展获得成功，担当起一定的社会角色，实现自己的人生理想。 在今天这个人才竞争的时代,职业生涯规划开始成为在人争夺战中的另一重要利器。职业生涯规划是一种有效的手段;而对每个人而言,职业生命是有限的,如果不进行有效的规划,势必会造成生命和时间的浪费。作为当代大学生,若是带着一脸茫然,踏入这个拥挤的社会怎能满足社会的需要,使自己占有一席之地?因此,我试着为自己拟定一份职业生涯规划,将自己的未来好好的设计一下。有了目标,才会有动力。 二，未来人生职业规划 我想从事药品管理专业 含义，药事管理，是一门新兴专业，是指为了保证公民用药安全、有效、经济、合理、方便、及时，宏观上国家依照宪法通过立法，政府依法通过施行相关法律、制定并施行相关法规、规章、以及在微观上药事组织依法通过施行相关的管理措施，对药事活动施行必要的管理，其中也包括职业道德范畴的自律性管理。 药事管理的目的 保证公民用药安全、有效、经济、合理、方便、及时、不断提高国民的健康水平，不断提高药事组织的经济、社会效益水平。 药事管理的意义 对于公众的意义：药事管理是保障公民用药安全、有效、经济、合理、方便、及时和生命健康的必要的和有效的手段。 对于国家的意义：保护公民健康是宪法规定的国家责任。 对于药事组织的意义：宏观药事管理为药事组织的微观药事管理提供了法律依据、法定标准和程序。 药事管理的主要内容 （1）宏观药事管理

大一无机化学期末考试试题精选

大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定

无机化学期末考试试卷 (2)

李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（ ）。 （A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）。 （A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ） （A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）。 （A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个 （C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ） 都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来 （B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 （C ）.溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变 （C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ） （A ）皱缩 （B ） 膨胀 （C ）不受影响 （D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（ ） （A ） 胶核 （B ） 紧密层 （C ）胶团 （D ） 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ） （A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） （B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） （C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） （D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（ ） （A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、 判断题 （2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 （2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什

[研究性,药学,课程]药学专业有机化学课程的研究性教学实践

药学专业有机化学课程的研究性教学实践 摘要研究性教学是以培养学生创造能力和创新精神为主要目的，提高学生综合素质的一种教学模式。针对药学专业有机化学教学中存在的问题，提出了研究性教学的理念与改革教学方法，采取联系生活实际、基于问题教学法、学生主讲模式和鼓励学生参与科研活动等有效的教学方式，取得了较好的教学效果。 关键词研究性教学有机化学教学改革人才培养 Research Teaching Practice on Pharmacy Professional Organic Chemistry Courses GUAN Li， ZHANG Jing'an， WANG Xiuzhen， YANG Baoyun， SUN Fuqiang （College of Pharmaceutical Sciences， Guangdong Pharmaceutical University，Guangzhou， Guangdong 510006） Abstract Research teaching is to train students to creativity and innovation as the main purpose of a teaching model to improve the overall quality of students. For teaching organic chemistry problems presented ideas and research teaching reform of teaching methods， to take contact real life， problem-based teaching methods， student speaker mode and encourage students to participate in research activities and effective teaching methods， and achieved better teaching results. Key words research teaching; organic chemistry; teaching reform; talent training 有机化学是我校普遍开设的重要基础课，药学专业、中药学专业、制药工程、精细化工、药用高分子材料、预防医学、生物制药等专业均为必修课，其它一些专业如护理学、食品质量与安全等也开设为限选课。特别是对于药学专业，有机化学显得更为重要，它是学生后续学习药物化学、天然药物化学、药物分析、药理学等专业课的重要基础课程。长期以来，有机化学的传统教学模式是以课堂教学为主，通常比较重视学生接受课本知识的情况。这样的教学模式有利于学生全面系统地打好基础，方便学生对知识、技能的学习掌握。然而，教师在教学过程中往往使用“满堂灌”和“教师讲，学生听”等教学方法，而对学生能力培养及智力开发方面重视不足。在学生方面，通常只是被动地接受或记忆课本和教师传授的知识，独立思考、独立解决问题的能力得不到锻炼，难以适应素质教育的需要。近年来由于招生规模较大，课堂教学普遍为大班授课，这种传统教学模式的弊端就更加突出。 研究性教学是近期我国教育界讨论比较多的教育理论，它与当代国际教育界普遍倡导的研究性学习一样，都建立在建构主义（constructivist）的理论基础上。一般认为，研究性教学是指“在教学过程中由教师创设一种类似科学研究的情境和途径，指导学生在主动探索、主动思考、主动实践的过程中，吸收并应用知识、分析解决问题，从而培养学生创造能力和创新精神，提高学生综合素质的一种教学模式”。①②研究性教学作为一种新型的教学理念和

无机化学期末考试试卷(B卷)答案

内蒙古民族大学无机化学 课程考试试卷答案(B卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级 专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分） 1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为 A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g 答案：A 2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是 A、He B、H2 C、CO2 D、CH4 答案：B 3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是 (相对原子质量: Na 23 ) A、40 g B、4.0 g C、4.0×10-11 g D、4.0×10-12 g 答案：A 4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是 A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨 B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同 C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯 D、没有发生变化 答案：C 5、下列说法正确的是 A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关 答案：C

6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于 A 、(K p 1 / K p 2 )1/2 B 、(K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案：B 7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4 答案：D 8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ? 102 cm 3 B 、6.5 ? 102 cm 3 C 、3.5 ? 102 cm 3 D 、3.6 ? 102 cm 3 答案：D 9、钒的电势图为 1.000.360.25() () () ()V V V V V V IV V III V II ++- 已知： ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ?(S/H 2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S 答案：A 10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ?，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ?，K C 不等 C 、两式的 m r G ?相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ?，K C 不等 答案：D 11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - B 、Pb + SO - 24 = PbSO 4 + 2e - C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO - 24 D 、PbO 2 + 4H + + SO -24 + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O 答案：A 12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：