新课标高一化学(必修1)期中测试题1(含答案)
新课标高一化学（必修1）期中测试1
可能用到的相对原子质量：
H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B ．产生丁达尔现象
C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间
D ．胶体在一定条件下能稳定存在
2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：
A ．H 2和O 2反应生成水
B ．锌片投入稀硫酸中
C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2
D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是
A ．盐酸和氢氧化钡的反应
B ．硝酸和氢氧化镁的反应
C ．硫酸和氢氧化钡的反应
D ．盐酸和氢氧化铜反应
4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(
A ．Cl 2
B ．HCl
C ．NH 3
D ．H 2SO 4 5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2
B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3
C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2
D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸
B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液
C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液
D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A ．1A
N
个氢气分子所占的体积为22.4L
B ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44g
C ．1000mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+
Na 与-
Cl
离子总数为A N 2.0
D ．17g 氨气中所含原子数为A N
8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：
A ．盐酸
B 、氢氧化钠溶液
C 、氯化钡溶液
D 、硝酸 9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.HCl →H 2 B 、NaCl →Cl 2 C 、CuSO 4→Cu D 、HClO →Cl 2
10、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是
A. 蒸发
B. 萃取
C. 过滤
D. 蒸馏
11、和22 g CO 2所含分子数相等的水的质量为( )
A ．44 g
B ．22 g
C ．18 g
D ．9 g
12、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：
A、AB3
B、AB
C、A3 B
D、A2 B3
14、2.16 gＸ2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )
A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol
15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RCl x) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2C．RCl3D．RCl4
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共16分）
16、下列说法正确的是：
A.摩尔是物质的量的单位
B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化
D. 得电子的物质被还原，是还原剂。
17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
18、下列物质容易导电的是：
A、熔融状态下的氯化钾
B、铜
C、硫酸铜晶体
D、无水乙醇
19、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,
②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液, 正确操作的顺序是( )
A.①④⑤②③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D. ⑤②④①③
20、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）
A．原子数B．体积C．分子数D．质量
21、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有C(H+)( )
A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L
22、能在溶液中大量共存的一组离子是
A、Cu2+、SO42-、OH—、K+
B、Na、CO32-、H+、Cl-
C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+
D、Ca2+、H+、CO32-、NO3-
23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误
．．的是A．铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应
C．铁是还原剂 D. 铁失去电子
24．下列反应中，离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2O
B．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
25、在下列反应中，水仅作还原剂的是
A、Na2O＋H2O＝2NaOH
B、2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
D、2H2O＝＝2H2↑＋O2↑
电解
第Ⅱ卷（共50分）
三、填空题（共40分）
26．(4分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是，可用(方法)证明胶体已经制成。
27、(2分)现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：。
28．(10分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。
29、(4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：。
A、氧化性
B、还原性
C、酸性
D、碱性
30.(20分) 某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）。
①②③④⑤⑥⑦⑧
（1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组第二组
第三组
你认为如此分组的依据是：。
(2)写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
②；。
⑤；。
⑧；。
四、计算题(10分)
31、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：。
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释
⑦定容⑧摇匀
高一级化学科期中考试题答案
一、二题：
26．(4分)向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液（1分）并继续煮沸至液体呈褐色（1分），
丁达尔效应（2分）。
27、(2分) ③⑤⑧。（错、漏一个扣1分，二个或以上不给分）
28．(10分)(1)A CO2；B Cu ；C O2；D H2O 。（2）是(每空2分)
29、(4分) 氧化。 B 。（各2分）
30.(20分)
（1）（5分）第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧；（各1分）因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。（2分）
(2) （共9分，现象各1分、离子反应方程式各2分，没↑、↓扣1分，不配平扣1分）
②固体溶解，得到蓝色的溶液；CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。
⑤镁条溶解，产生大量气体； Mg +2H＋＝Mg2＋＋H2↑.
⑧产生白色沉淀； Ba2＋ +S042-= BaS04↓；
(3)（共6分写出其中三个点给满分）
①酸能跟某些金属氧化物反应；②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；
④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速度不同。
四、计算题(10分)31、(1)（4分）
C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
(2)（4分）设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·X
X＝25 mL
(3)（2分）①③⑥⑤④⑦⑧②。
20172018年新课标人教版化学必修一期中测试题
期中测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 2．摩尔是( )。 A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体 3．水的摩尔质量是( )。 A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。 A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c) C．质量分数( )D．摩尔质量(M) 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定 6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。 A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3 7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体 A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③ 8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管 9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L
10．下列物质中属于电解质的是( )。 ①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫 A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag＋、K＋、NO－ 3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－2 4 C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－2 3、SO－2 4 12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N A D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13．下列叙述中，正确的是( )。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－2 4 ＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：2－ 3 CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
(完整)高中数学必修一期末试卷和答案
人教版高中数学必修一测试题二 一、选择题：本大题10小题，每小题5分，满分50分。 1、已知全集I ={0,1,2,3,4}，集合{1,2,3}M =，{0,3,4}N =，则()I M N I e等于 ( ) A.｛0，4｝ B.｛3，4｝ C.｛1，2｝ D. ? 2、设集合2{650}M x x x =-+=，2{50}N x x x =-=，则M N U 等于 （ ） A.｛0｝ B.｛0，5｝ C.｛0，1，5｝ D.｛0，－1，－5｝ 3、计算：9823log log ?＝ （ ） A 12 B 10 C 8 D 6 4、函数2(01)x y a a a =+>≠且图象一定过点 ( ) A （0,1） B （0,3） C （1,0） D （3,0） 5、“龟兔赛跑”讲述了这样的故事：领先的兔子看着慢慢爬行的乌龟，骄傲起来，睡了一觉，当它醒来时，发现乌龟快到终点了，于是急忙追赶，但为时已晚，乌龟还是先到达了终点…用S 1、S 2分别表示乌龟和兔子所行的路程，t 为时间，则与故事情节相吻合是 （ ） 6、函数12 log y x =的定义域是（ ） A {x ｜x ＞0} B {x ｜x ≥1} C {x ｜x ≤1} D {x ｜0＜x ≤1} 7、把函数x 1y -=的图象向左平移1个单位，再向上平移2个单位后，所得函数的解析式 应为 （ ） A 1x 3x 2y --= B 1x 1x 2y ---= C 1x 1x 2y ++= D 1 x 3x 2y ++-=
8、设x x e 1e )x (g 1x 1x lg )x (f +=-+=，，则 ( ) A f(x)与g(x)都是奇函数 B f(x)是奇函数，g(x)是偶函数 C f(x)与g(x)都是偶函数 D f(x)是偶函数，g(x)是奇函数 9、使得函数2x 2 1x ln )x (f -+=有零点的一个区间是 ( ) A (0，1) B (1，2) C (2，3) D (3，4) 10、若0.52a =，πlog 3b =，2log 0.5c =，则（ ） A a b c >> B b a c >> C c a b >> D b c a >> 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分 11、函数5()2log (3)f x x =++在区间[-2，2]上的值域是______ 12、计算：2391－ ??? ??＋3 2 64＝______ 13、函数212 log (45)y x x =--的递减区间为______ 14、函数1 22x )x (f x -+=的定义域是______ 三、解答题 ：本大题共5小题，满分80分。解答须写出文字说明、证明过程或演算步骤。 15. (15分) 计算 5log 333 3322log 2log log 859 -+-
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
人教版高一化学必修一答案
人教版高一化学必修一答案 第四章非金属 第一节无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题） 1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2． 材料物理性质化学性质 玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。 3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂 （3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户） 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。 （3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6
(完整版)高一化学必修一期末考试试卷
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高一化学必修一期中测试题练习题
高一化学必修一期中试题 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分 解反应 2．下列物质属于电解质的是（） A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 3．下面三幅图中，与胶体有关的是 ①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的 晨曦 A.只有① B.只有② C.只有③ D.全部 4．水的摩尔质量是( )。 A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 5．下列说法正确的是（） A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．原子核外电子排布中，最外 层的稳定结构一定是8电子 C．摩尔是七个基本物理量之一
D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化6．下列各组物质中，含原子数最多的是 A．0.4 mol NH3 B．6.02×1023个硫酸分子 C．10 g氖气D．4℃时5.4 mL水 7．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L 8．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通人AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（） A．10 mL 1 mol·L—1Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1Cu(NO3)2溶液 10．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( ) A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3 二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。）
高一化学必修一试卷及答案
安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O
高一化学必修一期中测试题
10.下列物质中属于电解质的是 ( ) 、选择题 1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是 ( ) A. H 2O B . H 2SO 4 C . NaH D . NH 3 7. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( ) 。 9. 将 40 g NaOH 溶于水中，配制成 1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为 ( ) 期中测试题 第I 卷 A ．摩尔质量 g/ mol C .溶解度g/100g 2．摩尔是 ( ) 。 A .国际单位制的一个基本物理量 C .计量微观粒子的物质的量的单位 3. 水的摩尔质量是 ( ) 。 A. 18 B . 18 g 4. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 ( ) 。 A .溶解度(s) C .质量分数() 5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A .是否有丁达尔现象 C .分散质粒子的大小 B ?气体摩尔体积 L/mol D .密度 g/cm 3 B ?表示物质质量的单位 D .表示6.02X 1023个粒子的集体 C. 18 g/ mol D . 18 mol 5.9 mmol / L 。表示该体检指标的物理量是 B .物质的量浓度(c) D. 摩尔质量(M) ( ) 。 B .是否能通过滤纸 D .是否均一、透明、稳定 列 6.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。 物质不属于氢化物的是 ( ) 。 ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体 A .①和③ B .①和② 8. 下列常用实验仪器中，能直接加热的是 A .分液漏斗 B .普通漏斗 C .②和③ D .①②③ ( ) 。 C .蒸馏烧瓶 D .试管 A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L
人教版高一化学必修一、二课后习题答案
《化学（必修）1》课后习题参考答案 第一章第一节p10 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节p17 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态） （2）不正确。（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．
9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g （2） 称量 （3）溶解并冷却至室温 （4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 第二章第一节 p29 1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 5． 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水 溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl 溶液 胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆 6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 p33 1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H + 阴离子 OH - 铁 粉 过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO 4溶液 蒸发 结晶
高一数学期中考试测试题必修一含答案)
高一年级上学期期中考试数学试题 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．设全集U=｛1，2，3，4，5｝，集合A=｛1，2｝，B=｛2，3｝，则A ∩C U B A ．{}45， B ．{}23， C ．{}1 D ．{}2 2．下列表示错误的是 （A ）0?Φ （B ）{}12Φ?， （C ） { }{} 210 35 (,) 3,4x y x y x y +=-== （D ）若,A B ?则A B A ?= 3．下列四组函数，表示同一函数的是 A ．f （x ），g （x ）=x B ．f （x ）=x ，g （x ）=2 x x C ．2(),()2ln f x lnx g x x == D ．()log (),()x a f x a a g x =>0,α≠1= 4．设 1232,2, log (1), 2.(){ x x x x f x -<-≥=则f ( f (2) )的值为 A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 5．当0＜a ＜1时，在同一坐标系中，函数x y a -=与log a y x =的图象是 6．令0.76 0.76,0.7,log 6a b c ===，则三个数a 、b 、c 的大小顺序是 A ．b ＜c ＜a B ．b ＜a ＜c C ．c ＜a ＜b D ．c ＜b ＜a 7．函数2 ()ln f x x x =- 的零点所在的大致区间是 A ．（1，2） B ．（2，3） C ．11,e ?? ??? 和（3，4） D ．(),e +∞ 8．若2log 31x =，则39x x +的值为 A ．6 B ．3 C ． 52 D ．1 2
人教版高中化学必修一期中考试试题
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 新课标高中化学必修1（人教版）期中考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间100分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl —35.5 Ba—137 第I卷（选择题共50分） 一、选择题(每小题只有一个正确选项，答对1-16题每一题得2分，答对17-22 题每一题得3分，本大题共22题，总计50分) 1．在0.5mol Na 2SO 4 中，含有的Na+数约是( ) A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 2．下列说法中，正确的是( ) A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H 2O的质量是18g/mol D．CO 2 的摩尔质量是44g/mol 3.下列说法正确的是( ) A.摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体 B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C.1mol H就是1mol氢 D.1molH 2SO 4 的质量是98g 4、下列溶液中含Cl-浓度最大的是 A、10mL0.1mol/L的AlCl 3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl 2 溶液 C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液5．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（） （A）溶液（B）悬浊液（C）乳浊液（D）胶体 6．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（） （A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中 （B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体 （C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 （D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 7.下列物质中属于电解质的是 A.CO 2 B.BaSO 4 C.Zn D、食盐水
高一数学必修一、必修二期末考试试卷
高一数学必修一、必修二期末考试试卷 时量:1１５分钟 一、 选择题：（本大题共８小题,每小题3分） 1.已知不同直线m 、n 和不同平面α、β,给出下列命题： ① ////m m αββα? ???? ? ?② //////m n n m ββ? ??? ③ ,m m n n αβ??????异面 ????④//m m αββα⊥? ?⊥?? 其中错误的命题有（ ）个 A ．0?? ? B.１ ? Ｃ.2?? ?D ．3 2．直线l 过点(3,0)A 和点(0,2)B ，则直线l 的方程是( ） A.2360x y +-= ??? ?B.3260x y +-=?? Ｃ.2310x y +-=? ?? ? D ．3210x y +-= 3．两条平行线1:4320l x y -+=与2:4310l x y --=之间的距离是( ） A ．3 ?? B.3 5 ? C ．1 5 ? ??D ．１ 4．直线l 的方程为0Ax By C ++=，当0A >，0B <,0C >时,直线l 必经过( ） Ａ．第一、二、三象限 ?? ??B.第二、三、四象限 Ｃ．第一、三、四象限? ?D ．第一、二、四象限 5.221:46120O x y x y +--+=与222:86160O x y x y +--+=的位置关系是（ ） A.相交????B.外离?? ?C ．内含?? Ｄ．内切 6.长方体的长、宽、高分别为5、4、３，则它的外接球表面积为（ ) A ． 252 π ??B.50π ?? C ． 3 ?Ｄ. 503 π 7．点(7,4)P -关于直线:6510l x y --=的对称点Q 的坐标是（ ）
高一化学必修一期末试卷及答案(1)
高一化学（必修一）期末试卷 命题人： 考试说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素
是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3
高一化学必修一期中考试试题附答案
高一化学必修一期中试题2 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。） 1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（） A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确 ．．．的是（） A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。 D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 4．下列化学方程式中，不能用 ．．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（） A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 C．摩尔是七个基本物理量之一 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl2 7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾 8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（） A． 28 x mol—1B． 14 x mol—1C．14x mol—1D．28x mol—1 二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。） 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（） A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①② C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②① 12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3— C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl— 13．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确 ．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个 14．下列操作中不正确 ．．．的是（） A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。 C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。 D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。 15．下列离子方程式中，正确的是（） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ 16．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）
人教版高中化学必修一课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 — 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1） 2）Cu2+： Cl-： 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。） · 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L ） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）L ： 8． 9． g ，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 ， 5． 铁 粉 过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸 过 滤 % FeSO 4溶液 蒸发 结晶
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH- 金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ ~ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+C O2(4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 / 第二章第三节 1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2．O2 K ClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等H2 C CO 金属单质等 3．氧化S+O2=点燃=SO2还原 4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e- （2）还原剂P 氧化剂O2 转移电子20e- （3）K ClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e- $ （4）还原剂H2氧化剂W O3转移电子6e-10．略 第二章复习题 1．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C 组O2；D组酸
【重点推荐】人教版高中化学必修一试卷
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 浙师大附中2011学年第一学期第一次月考 高一化学试题卷命题：杜彩卿审卷：吕长高 注意：①本卷满分为100分，考试时间为90分钟 ②I卷答案填涂在答题卡上，II卷答案写在答题纸上 ③相对原子质量：H-1；He-4；C-12；N-14；O-16；S-32;Cl -35.5 ;Ca-40;Na-23,Al-27，Cu-64。 第I卷（共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．下列物质中属于电解质的是 A. 铁 B. 酒精 C. 五氧化二氮 D. 氯化氢 2．英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 3．下列反应属于非氧化还原反应的是 A.2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3 B.2Mg+CO 22MgO+C C.N2+3H 22NH3 D.SiO2+CaO CaSiO3 4．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．98 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g 6．右图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 7．在下列条件下， X Y Z A．酸性氧化物非金属氧化物氧化物B．胶体分散系混合物C．置换反应氧化还原反应化学反应D．碱性氧化物金属氧化物氧化物
高一化学必修一期末复习题及答案--新版
高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥
新北师大版数学必修一期末测试卷(含详细解析)
综合测试题(二) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．满分150分．考试时间120分钟． 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．(2016·四川理，1)设集合A ＝{x |－2≤x ≤2}，Z 为整数集，则集合A ∩Z 中元素的个数是（ ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 2．已知集合A ＝{x |0
A．log34
相关文档
- 高中化学必修一测试题
- 高一化学必修一试卷及答案
- (完整版)人教版高中化学必修一练习题
- 人教版高一化学必修一期末试卷及答案
- 高一化学必修一综合练习题(附答案)
- 高一化学必修一第一章测试题完美
- 高一化学必修一测试题
- 高中化学必修一练习题(带答案和解析)
- 高一化学必修一测试题
- 高一化学必修一第四章单元测试题
- 高一化学必修一期末测试题附答案
- 高一化学必修一测试试卷
- 【重点推荐】人教版高中化学必修一高一化学单元测试卷
- 高一化学必修一第一章测试题汇总
- 【重点推荐】人教版高中化学必修一化学总复习试卷
- 高中化学必修一综合练习题(附答案)
- 高一化学必修一期末复习题及答案--新版
- 高一化学必修一金属、非金属(高考复习)测试题(含答案)
- 高中化学必修一期末测试题(含答案)
- 高一化学必修一期末试卷及答案