必修一第一章金属钠跟氯气性质

金属钠的性质及应用

1.1金属钠的性质

1. 钠的物理性质

（1）探究钠的物理性质

实验目的：探究金属钠的物理性质

实验步骤：观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一块（黄豆粒大小），观察钠块的切面。

注意事项：钠有强烈的腐蚀性，不能用手直接接触。

实验记录：状态：固态

颜色：保存在试剂瓶内的钠表面呈暗灰色；新切开的钠呈银白色，有金属光泽

硬度：硬度很小，用小刀就容易切开

（2）钠的物理性质：钠是银白色，有金属光泽、质软、密度小（ρ=0.97g·cm-3）的金属，其熔，沸点低（熔点97.8℃），是热和电的良好导体。（可以巧记为：软，白，轻，低，导）

（3）注意事项：

a.物质的物理性质通常包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、密度、硬度、导电性及导热性。

b.钠有强烈的腐蚀性，不能用手直接接触，以免灼伤皮肤。

c.放入水中金属钠只能是黄豆粒大小的一块，否则易发生爆炸，危险。

d.切完剩余的钠放回原瓶。

2.钠的化学性质

（1）预测钠的化学性质

a.钠属于金属，应该具有金属的通性，如能与氧气、氯气等非金属反应，能与酸、盐等发生反应。

b.钠在金属活动性顺序中排在钙之后镁之前，所以钠应该是一种活泼的金属，不但能与酸反应而且能与水反应。

（2）探究钠与水的反应

实验目的：探究金属钠与水的反应

实验步骤：向培养皿中加适量的水，滴入1~2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。

实验现象及结论：

钠浮在水面上：证明ρ（Na）?ρ（H2O）

钠块熔成闪亮的小球：钠熔点低，钠与水反应放出的热量，使钠块熔成钠球。发出“嘶嘶”的响声：钠与水剧烈反应生成氢气，气体与水发生剧烈碰撞。

溶液变成红色：钠与水剧烈反应生成碱性物质

发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2

(3)探究钠与氧气的反应

金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠（Na2O），从而失去金属光泽；金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。

a.常温下钠与氧气的反应

实验目的：探究常温下钠与氧气的反应

实验步骤：将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。

实验结论：钠在常温下就可以迅速的与氧气反应，生成氧化钠：4Na+O2=3Na2O(白色固体)

b.加热条件下钠与氧气反应

实验目的：探究加热时钠与氧气的反应。

实验步骤：将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。

实验现象：钠熔化后很快燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

实验结论：在点燃或加热的条件下，钠与氧气反应，生成过氧化钠：2Na+O2=Na2O2(加热)

c.由钠与氧气的反应可知，同样的反应物在不同的反应条件下可以生成不同的产物，因此控制反应的条件非常重要。钠在空气中的反应取决于反应的条件，与空气的量及氧气的纯度无关。

d.过氧化钠与水和二氧化碳反应均可放出氧气，因此过氧化钠可以做呼吸面具和潜水艇中氧气的来源。

3.比较钠与铁性质的异同：

（1）相同点：具有金属的物理通性—银白色，有金属光泽，易导电、导热；都能与氧气、氯气、盐酸等反应。

（2）不同点：

密度、硬度的相对大小：钠较小，铁较大

熔点的相对高低：钠较低，铁较高

与氧气反应：钠在常温下即可反应，加热点燃时剧烈反应，条件不同产物不同。

铁在常温下不易反应，加热时可以与空气中的氧气反应，点燃时可在氧气中燃

烧。

与水反应：钠与水剧烈反应。铁在高温下可与水蒸气反应。

与盐酸反应：钠与盐酸剧烈反应甚至燃烧。铁与盐酸反应较迅速。

与硫酸铜溶液反应：钠是先与溶液中的水反应生成碱再与硫酸铜发生复分解反应。铁可以直接置换出金属钠。

4.钠的、保存与用途：

（1）钠元素的存在形式：由于钠的化学性质非常活泼，所以自然界中钠只以化合态的形式存在。

（2）钠元素的保存：少量的钠浸没在煤油中进行保存。大量的钠存放在铁桶中用石蜡密封。

（3）钠的用途：制取过氧化钠；Na—K合金在室外下呈液态，是原子反应堆的导热剂；用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼；做光源—高压钠灯。

1.2金属钠跟水及溶液反应的规律：

1.钠跟水反应：实质是钠跟水电离出的氢离子反应，产生氢气

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.钠在溶液中的反应

（1）钠在酸性溶液中的反应：实质上是钠与酸电离出的清理在实质上反应，酸溶液中的氢离子浓度远大于水中的氢离子的浓度，所以钠与酸溶液的反应要比水水反应剧烈，甚至会发生燃烧或轻微的爆炸。

（2）钠与盐溶液的反应：实质上市钠先与盐溶液中的溶剂（水）电离出的氢离子反应，所以在盐溶液的反应中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解反应。如将钠加入到FeCl3、CuSO4溶液中发生如下反应：

2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

2Na+CuSO4+2H2O=NaSO4+Cu(OH)2↓+H2↑

所以钠等活泼金属与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属。

（3）钠在碱溶液中的反应：钠只与碱溶液中的水发生反应生成氢氧化钠。

因此金属钠跟水反应是基本反应，跟其他物质的水溶液的反应要具体情况具体分析。

1.3钠露置于空气中发生的一系列变化

银白色（Na）→变暗（生成Na2O）→变成白色固体（NaOH）→表面形成溶液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2、H2O，形成Na2CO3·10H2O）→最终变成白色粉末（风化生成Na2CO3）

有关的化学反应方程式：

4Na+O2=2Na2O

Na2O+H2O=2NaOH

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

NaCO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

1.4氧化钠和过氧化钠的比较

1.5过氧化钠的特性及有关计算

过氧化钠具有强氧化性、漂白性，将过氧化钠投入到品红溶液中，可使品红溶液褪色，显示过氧化钠的强氧化性（漂白性）；将过氧化钠投入到滴有酚酞的水中，溶液先变红然后退至无色，显示出过氧化钠的强氧化性（漂白性）。

1.固体质量差量的计算

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①

2Na2O2+ 2CO2=2 Na2CO3+ O2②

在这两个反应中，对过氧化钠固体而言，反应①中过氧化钠增重的质量实际相当于水中H的质量，其结果可以看做

Na2O2H2O（相当于2H+O）2NaOH

在反应②中，过氧化钠增重的质量实际上相当于CO2中的CO的质量，其结果可以看做：

Na2O2CO2（相当于CO+O）Na2CO3+O

①终态法的思想在过氧化钠计算中的应用：Na2O2+H2=2NaOH、Na2O2+CO=

Na2CO3、Na2O2+CO+ H2=2NaOH+ Na2CO3（实际上述反应均不能发生）。

②a g通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2…，n=1,2,…)的物质在氧气中燃烧，将其产

物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重a g

2.气体体积差量的计算

2Na2O2+ 2CO2=2 Na2CO3+ O2气体体积差

2 1 △V=1

2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑ 气体体积差

2 1 △V=1

由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2，即生成的氧气的体积。

3.先后顺序关系

一定量的过氧化钠与一定量的CO2和水蒸气的混合物反应，可视作过氧化钠先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全后，再与水蒸气发生反应。

例题：

1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）

A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中

2．下列有关钠的叙述中，错误的是（）

A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C.钠是一种灰黑色的固体

D.钠的质地软，可用小刀切割

3．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂

4．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是

①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体

A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤

5．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂．

C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽

6．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是

（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生

C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊

7．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠

（密度0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）

A. 钠在水层中反应并四处游动

B. 钠停留在苯层中不发生反应

C. 钠在苯的液面上反应并四处游动

D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

8．下列盛放物质的方法错误的是

A.将金属钠保存在煤油中。

B.少量的白磷可保存在水中。

C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存。

D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中。

9．金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( ) A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3

10．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是( ) A. Cu和CuSO4 B. Cu（OH）2 、Na2SO4和H2

C. Cu、Na2SO4和H2

D.Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和H2

11．下列属于钠离子性质的是

A、极易被氧化

B、有银白色金属光泽

C、能置换CaCl2溶液中的Ca

D、焰色反应为黄色

12．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是

A、HCl

B、K2SO4

C、CuCl2

D、Ca(HCO3)2

13．有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是( )

W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑

Z十H20→Y十O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓

A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202

B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03

C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202

D.NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH

14．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是

A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同

B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

15. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）。下列有关叙述正确的是（）

A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳在表面形成了溶液

C. 最后变成碳酸钠粉末

D. 该过程的所有化学反应均为化合反应

16. 2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为

（）A. 只有Na202 B.只有Na2O C. Na2O和只有Na202 D.无法确定

17．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。

18.据如图所示的转化关系及现象，完成下列问题：

金属单质反应③

（1）固体X的名称为；A的化学式为。

（2）写出反应①③的化学方程式：

①

③

19. 在120℃的条件下把总总质量为2.1g的CO和H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产物通过足量的过氧化钠固体，固体质量增加了。

氯气的性质及应用

1.1 氯气的性质

1.氯气的物理性质：

氯气是一种黄绿色气体，易液化，对人体有强烈的刺激性，吸入少量的氯气会刺激鼻腔和喉咙粘膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多氯气会使人窒息死亡。工业上，常用氯气作为工业原料，大量制造盐酸，有机溶剂和杀菌消毒剂。

2.氯气的化学性质：

氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，能与铁、铜、钠等金属发生反应，生成相应的氯化物，还能与氢气、红磷、硫等非金属发生反应。

（1）氯气与金属的反应

实验目的：探究氯气与铁的反应

实验步骤：用坩埚钳夹住一束细铁丝在酒精灯的火焰上加热，待铁丝烧至红热之后，将盛满氯气的集气瓶口开启一半，立即将红热的铁丝移近瓶口，使铁丝自上而下慢慢伸入瓶内，观察现象。实验即将结束时，立即用玻璃片盖严瓶口，轻轻震荡集气瓶，再次观察现象。

实验现象：红热的铁丝在氯气中燃烧，生成大量的红棕色烟，向反应后的集气瓶中加如水形成黄色溶液。

实验结论：铁与氯气反应在点燃的条件下发生反应，生成氯化铁：2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃)。

注：

①氯气不仅能跟铁发生化学反应，而且能跟除金（Au）、铂（Pt）等少数金属外的绝大多数金属发生反应，生成金属氯化物。如：2Na+Cl2=2NaCl.

Cu+Cl2=CuCl2(点燃)

②金属的活动性越强，与氯气的反应就越容易；有可变化合价的金属，反应后显示较高的化合价或最高化合价。

（2）氯气与非金属的反应

实验目的：探究氯气与氢气的反应

实验步骤：将经过检验确定复合安全点燃要求的氢气在空气中点燃，然后将导管带火焰移入盛有氯气的集气瓶内，使导管在瓶内自上而下慢慢伸入，观察现象。实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。

实验结论：氢气和氯气在点燃条件下发生反应，生成氯化钠：

H2+Cl2=2HCl白雾（点燃）

注：

①如果直接点燃氢气和氯气的混合物会发生爆炸。因此，实验室在点燃氢气之前，必须检验氢气的纯度。上述反应是工业上制取盐酸的基本原理

②氯气还可以与磷、碳、硅等非金属反应，生成相应的氯化物。

（3）氯气跟水的反应

氯气的水溶液叫做绿水，通常情况下为浅黄绿色溶液。氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成盐酸和次氯酸。次氯酸具有氢氧化性，能使有色物质中的有机质被破坏，从而使颜色褪色，次氯酸还能杀灭细菌，具有漂白和消毒作用。

a.氯水具有漂白性

实验目的：探究氯气与水反应的产物的漂白性

实验步骤：将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸

条的集气瓶B，观察现象。

实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色

实验结论：氯气本身没有漂白性，而是氯气与水反应的产物有漂白性

b.氯水的主要成分

实验目的：探究氯水的主要成分

实验步骤：取三支试管，各加人少量新制的氯水，分别加入3滴硝酸银溶液，用砂纸磨光镁片和几滴石蕊溶液，观察各试管内的现象。

实验现象：

滴加硝酸银溶液：有白色沉淀生成，说明氯水中含有氯离子

加入镁片：有无色气体生成，说明氯水中含有酸

滴入石蕊溶液：溶液先变成红色，又慢慢变为无色，说明氯水中含有酸和具有漂白性的物质。

实验结论：氯水是含有多种成分的混合物，氯气不是简单的溶于水，而是与水发生了反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，因而氯水的成分和性质较为复杂。

注：

①氯水中含有的分子有：H2O、Cl2、HClO；含有的离子有：H+、Cl-、ClO-、OH-。

②次氯酸是一种不稳定的酸，见光易分解：2HClO=2HCl+O2↑。

③次氯酸、漂白粉、二氧化碳等含氯的化合物都具有漂白和杀菌作用。

（4）氯气跟碱的反应

如氯气跟氢氧化钠溶液发生化学反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(用于氯气的尾气处理)

工业上用氯气与石灰乳作用制备漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

注：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白精或84消毒液的主要成分是NaClO 和NaCl ，有效成分是NaClO。氯气是一种有毒气体，实验时一定要记得进行尾气处理。

1.2 新制氯水与久置氯水及液氯的区别OH-

1.3 氯气的漂白性：

干燥的氯气不具有漂白性，但当氯气与水反应HClO后便具有很强的漂白性。HClO 具有漂白性是因为其有很强的氧化性，因而漂白后的物质不能恢复成原来的颜色。

高中化学必修一教案6金属的化学性质

教学案 课题金属的化学性质年级高中化学必修一 授课对象授课教师刘时间2016年月日 学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应 教学过程 S (归纳) 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2 △ Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应 ［观察实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g) △ Fe3O4 +4H2 失2 e- 得2e-

3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 ［概念］规律小结： 一般金属+O2金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S 点燃FeS ［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。 钠与水反应 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 ［观察］实验现象 现象解释 浮在水面上钠的密度比水小 熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［概念］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应

第2讲 氯气的性质及用途

第2讲氯气的性质及用途 知识回顾 1、研究物质性质的基本程序有：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。其排列顺序正确的是（） A.②①③④ B.①②③④ C.①④②③ D.④①②③ 2、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（） ①实验目的②试剂和仪器③实验现象④结论及解释⑤实验步骤 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.全都是 3、一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是（） A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g 4、研究物质的性质的基本程序是一个系统的过程，其主干一般分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步的是 A、预测物质的性质 B、观察物质的外观性质 C、进行实验和观察 D、做出有关的解析和结论 5、将4.6 g钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7 g的燃烧产物。求燃烧产物中氧化钠和过氧化钠的物质的量之比？ 知识总结 1、Cl2的物理性质 黄绿色的有刺激性气味的气体、密度比空气大、可溶于水（1体积水中大约可溶2体积的Cl2）、有毒。 2、Cl2的化学性质 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子，形成8个电子的稳定结构，是一种性质非常活泼的非金属元素。 （1）氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。 化学性质 与金属反应 2Na + Cl22NaCl （剧烈燃烧，产生白烟） 2Fe +3C122FeCl3（剧烈燃烧，产生棕褐色烟） Cu + C12CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟） 与非金属反应H 2 + C122HCl （安静燃烧，产生苍白色火焰） 与水反应C12 + H2O＝HCl + HClO （HClO不稳定，有漂白性，能杀菌消毒）与碱反应 C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O （吸收多余C12，防止污染环境） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O （制漂白粉） 用途制盐酸、制漂白粉、制蜡和有机溶剂、消毒剂 存在以化合态（如NaCl）存在 保存贮存在干燥的钢瓶中 【例1】下列物质不能由单质直接化合而成的是（） A、NaCl B、HCl C、FeCl2 D、Fe3O4 【例2】下列关于氯气的说法正确的是（） A、氯气是一种黄绿色的气体，有毒 B、氯气在自然界中既可以以化合物状态存在，又可以以单质状态存在 C、氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集 D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

人教版化学必修一3.1《金属的化学性质》练习题

《金属的化学性质》练习题 1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。 A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2．地壳里含量最多的金属元素是（）。 } A．氧B．铝C．硅D．铁 3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。 A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭 4．少量钠应保存在（）。 A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中 5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。 A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样 , 6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是( )。 A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器 7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。 A．铝的活泼性差B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜 8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。 A．Al 是地壳中含量最多的元素 B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 ！ C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。 A．浓盐酸B．硝酸C．硫酸D．浓氢氧化钠溶液 10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )。 A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )。 A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4 》 12．下列叙述中，不正确的是( )。 A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性 C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D. 钠是电和热的良导体 13．将g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( )。

高一化学：氯气的性质

氯气的性质 一、学习目标 1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。 2．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。 3．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。 4．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 5．正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。 6．进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。 二、教学重点及难点 重点：氯的单质和化合物的性质。 难点：氯气和碱的反应； 氯气和漂粉精的漂白消毒作用； 实验的设计、正确操作和现象分析； 三、设计思路 从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质。通过氯气与几种单质的演示实验，学习氯气的化学性质。 由氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反应，进而延伸到氯气与碱溶液的反应。 四、教学过程 [导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。（PPT2）[ 对图片作简单解释：树状图由根部的salt（食盐）开始，正好衔接上节课的教学内容。树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。]

[过渡]氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体？ [思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品，嗅闻气味――注意嗅闻方法。 [板书] 一、氯气的物理性质（PPT3） 通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 [叙述]现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。 氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明．这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。 虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。 [设问]怎样保存、运输氯气呢？ [媒体]展示氯气的钢瓶图片。 [板书]从氯气的相对分子质量可以判断出，氯气的密度比空气大。 氯气易液化――液氯――纯净物。 [设问]那氯气在水中的溶解度大不大呢？ [演示实验]用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。 [思考与讨论]学生观察现象，并进行描述。 [板书]氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。 [设问]氯气作为一种非金属单质，它可能会与哪些物质发生反应呢？ [演示实验]氯气与钠反应 氯气与铁丝反应 氯气与铜丝反应 氯气与氢气反应

必修一第三章第一节金属的化学性质教学设计

必修一第三章第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计 一、教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 二、教学重点 钠的性质 三、教学难点 对实验现象的观察和分析。 四、教学用具 实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。 酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。五、教学过程 【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思考与交流 金属有哪些共同的化学性质？ 1．举例说明金属能发生哪些化学反应？ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠（Na） 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 （复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数） 【板书】1.钠的原子结构示意图：

《氯气的性质》教学设计

《氯气的性质》教学设计 一、学习任务分析 苏教版化学必修1专题2是“从海水中获得的化学物质”，此专题以提取海水中储量丰富的化学物质为载体，探究典型的非金属元素和金属元素及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。“氯气的性质”是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。 本节课的学习任务主要是氯气的主要物理性质、化学性质及其应用的学习。教材通过“活动探究”形式介绍了氯气的主要性质，如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱—氢氧化钙的反应，氯气与水的反应等等;并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应”的概念。再结合课标中对该部分内容的要求，学生在本堂课中除了要学习氯气的相关性质，还要掌握几个典型实验的装置、现象和原理等内容。 二、学习者分析 在前两个课时学生已经学习了氯气的工业制法和实验室制法，并学习了实验方案的设计，因此具有一定的实验方案设计能力。在课堂教学中，学生能够在教师指导下设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。 通过前期分析发现，本班的学生思维活跃，动手欲望强，对化学实验的兴趣浓厚，因此本节课的教学设计中要突出系列化学实验，以吸引学生的学习兴趣。 三、教学目标 知识与技能： ①描述氯气的主要物理性质。 ②知道氯气是一种很活泼的非金属单质。 ③列举氯气的主要化学性质及新制氯水的成分。 ④能说出可逆反应的特点。

⑤通过探究氯气与铁、铜、水的反应，初步掌握化学实验操作的基本技能。 过程与方法： ①知道化学实验探究的一般过程与一般方法，知道化学实验是研究和认识 化学物质的重要途径。 ②初步学会通过观察、分析实验现象和参与课堂讨论等途径发现并提出问题。 ③能够应用所学的知识解决一些简单的实际问题。 ④学会从多媒体材料和文本材料中筛选信息并进行交流。 情感态度与价值观： ①树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识。 ②体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。 ③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 四、教学重难点 教学重点:氯气化学性质与氯水成分的分析 教学难点:氯水成分的分析、实验方案的设计与操作 五、教学策略设计 教学策略的设计主要从以下几个方面来阐述:教学方法的选择、教学顺序的确定和教学活动的安排、中心问题的选择和设计、教师系列提问的预设。 1.教学方法的选择 新课程倡导将知识放在一定的情景中进行教学，即“知识情景化”—从生活到化学，从化学到社会。因此要改变教师的教学方式及学生的学习方式。在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。 2.教学顺序的确定 在元素及其化合物的教学中，改变过去的一贯顺序:结构—性质—用途—制法的教学模式，立足于新教材编排，将教材核心内容进行整合。要求学生从媒体资料中获取有用的信息，并通过观察实验现象，描述实验现象，得出结论。因此，

人教版高中化学必修一《金属的化学性质》练习题

《金属的化学性质》练习题 班级姓名 一、选择题 1．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。 A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1 2.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（） A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-3、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：（） A、AB3 B、AB C、A3 B D、A2 B3 4、下列说法正确的是：（） A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D.得电子的物质被还原，是还原剂。 5.下列说法错误的是（） A. 钠在空气中燃烧时先融化，在燃烧，最后所得产物只有Na2 O2 B. 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样特殊保护 C. 铝制品在生活中应用比较广泛，是因为铝不活泼 D. 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往涂保护层

6.等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（） A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠的反应产物质量一样大 7.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（） A. 将钠放入足量的稀盐酸中 B. 将钠放在足量的硫稀酸中 C. 将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 8.下列反应的离子方程式正确的是（） A. 钠与水反应：Na + 2H2O= Na++ OH- + H2↑ B. 钠与硫酸氢钾溶液的反应：2Na +2H+ = 2Na+ + H2↑ C. 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2 Fe 3+ + 3H2↑ D 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH-= 2AlO2-+ H2↑ 9.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（） A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D 1:1:1 10.下列关于钠在空气中的说法或叙述中不正确的是（） A. Na在空气中最终会变成白色粉末 B. N a2 CO3·10H2O在空气中风化是化学变化，NaOH固体的潮解是物理变化 C. Na 在自然界可以以游离态存在 D．Na在空气中最稳定的存在形式是N a2 CO3 11．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

(完整word版)高中化学必修一氯及其化合物

高中化学必修一氯及其化合物 要点一：氯气 1、氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。 2、氯气的化学性质 典型例题 1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B、C、E． （2）写出下列化学方程式 a．由D生成F：； b．F与CO2反应：； c．D与水反应：． 【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，

则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则 （1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1 【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。 故选：D。 变式训练 1、某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡．作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（） ?及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况； ?被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）； ?用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒； ?被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）； ?将人群转移到地势较低的地方； ?及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； ?常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒． A．????B．????C．????D．???? 2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（） A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2 要点二：氯水及次氯酸 1、氯水的成分 三种分子：Cl2、HClO、H2O 四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO- 2、氯水的性质

人教版高中化学必修一第三章 第一节 金属的化学性质说课稿

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质说课稿 各位老师，你们好！ 今天我的说课题目是人教版必修一第三章《金属的化学性质》第一节，我将从教材、教法、学法、教学过程几个方面来说这节课。 一、说教材 1、教材的地位及其作用： 《金属的化学性质》是高一化学第三章《金属及其化合物》第一节的内容，具体内容主要有常见金属的化学性质。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标 （1）知识与技能： ①知道铁、铝等常见金属与氧气的反应②认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 （2）过程与方法： ①学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、化学语言表述有关信息②初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 （3）情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②通过实验激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣 3、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与水的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。 二、说教法 学生是认知的主体，是教学的中心，教学要以学生主动构建过程为核心，要充分考虑学生的现有基础，并与学生的认知经验紧密结合，这样才能保证教学内容适合学生，并能被学生纳入到他们的知识结构中，使他们逐步建立完善的知识结构。教材的重点放在通过金属的化学性质的探究，达到对金属活动性顺序的探究上，常见金属活动性顺序的探究贯穿于整个金属化学性质探究的讨论始终，既突出了重点，又利于难点的突破。再结合使用多媒体呈现生活中金属锈蚀的图片帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点，巩固教学成果，学生的学习情况能得到及时的反馈。 而本课题中金属的每一点化学性质在前面的学习中均已有所了解，特别是金属与氧气的反

氯气的性质、制法与应用

氯气的性质、制法与应用 1、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是() A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是NaCl 2、下列说法中正确的是() A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 3、下列关于氯气的叙述中正确的是() A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 4、下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C.可用饱和食盐水吸收尾气 D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 5、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是________。 A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 6、下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl3 7、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( ) A.①和②处 B.只有②处

C.②和③处 D.②、③、④处 8、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( ) 9、用下列两种方法制取氯气： ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气( ) A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较 10、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是() A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 11、 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)： (1)写出下列物质的化学式：B________，E________。 (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。 (3)若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)； 如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。

人教版高中化学必修一金属的化学性质(第二课时).docx

高中化学学习材料 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 第2课时金属与酸和水的反应 【课标要求】 知识与技能要求： 掌握钠与水的反应过程和反应原理；铁与水蒸气的反应原理 过程与方法要求：培养观察和分析问题的能力; 情感与价值观要求：学生体验到成功的喜悦。 【教学重点】 钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与酸溶液的反应原理。 【教学方法】 讨论、讲授、思想探究、实验探究 【教学过程设计】 [复习导入] 金属的一些物理性质以及金属在氧气中的反应： (1)金属Na有哪些物理性质？ (2)金属Na的化学性质？写出有关化学方程式？ (3)铝的钝化？ [讨论] 在常温下，很多金属都可以存放在空气（氧气）中，在加热条件下才能与之反应。那么，是否金属在水中也具有相似的性质呢？大家可以发现，人们可以用铝、铁或铜制品烧水，说明这些金属在常温和加热条件下很难反应甚至不反应。是不是所有的金属都如此呢？ [实验探究]见课本实验3－3：

在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠，观察发生的现象。[描述现象并解释产生现象的原因] [思考与交流] (1)你能否从氧化还原反应原理角度来分析钠与水的反应生成的气体是H2？ (2)你能否通过实验探究钠与水的反应生成的气体是H2？ (3)请写出钠与水的反应的化学方程式及离子方程式，并分析该反应中各元素化合价的升降及电子转移情况，指出各反应的氧化剂、还原剂。 (4)为什么把钠保存在煤油中？ (5)钠与水的反应的实质？写出钠与盐酸的化学方程式及钠与酸的离子方程式 (6)钠与硫酸铜溶液反应为何无Cu产生？写出反应的离子方程式。 [科学探究]金属钠能和水反应，还有其他金属能和水反应的么？铁虽不和冷、热水反应，现象化学方程式 [课堂练习］铁与水蒸气的实验探究活动过程中，要求设计一套简单的实验装置使还原铁粉与水蒸气反应，装置包括水蒸气发生器、水蒸气与铁粉的反应、检验产生的气体。一位同学设计了如下实验装置（图3.1—1，省略铁架台），同样能达到实验探究的目的。 （D中药品为黑色的氧化铜，E中药品为无水硫酸铜） 请你仔细分析此装置，你能理解这位同学的设计用意吗？试一试下列问题：

人教版高中化学必修一《金属的化学性质》教案

[导课] 材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史 阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。 [设问]铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？ [板书] 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 [投影]图3—1金属元素在地壳中的含量 [讲述]金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位 Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。 [反问]金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？ [集体回答]金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 [回扣练习]根据初中所学内容填写化学反应方程式： 举例写反应的化学方程式 金属与氧气反应 金属与盐置换反应 金属与酸反应 [交流] 答案。 [板书]一、金属与氧气的反应 [回扣]Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧 中燃烧、铁高温下与氧气反应。 [设问]金属与氧气反应是否一定加热？ [实验3—1]老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油—小刀切割 —切外皮露出庐山真面目。 [思考]钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？ [观察]描述物理性质：色态密度保存 [设问]钠比Mg Al Fe活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？ [实验3—2]老师说明操作要求，学生做实验： [学生描述]反应程度、火焰颜色、生成物状态并记录。 [板书]1、与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色) [投影]潜水艇图片，思考：潜水员如何获得氧气呼吸？ [阅读]科学视野：老师穿插讲解。 [板书] 2、过氧化钠性质： 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ [思考] 过氧化钠是否是碱性氧化物？过氧化钠是氧化剂还是还原剂？ [投影]小结： [实验探究]按下列要求进行实验： 1、用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热观察现象； 2、用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热观察现象；

第五讲 氯及其重要化合物的性质和应用

第五讲氯及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2点燃 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 点燃 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常 储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl2点燃 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl2光照 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl2点燃 2PCl3（氯气不足，产生白雾）2P＋5Cl2 点燃 2PCl5（氯气充足，产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO （4）与碱反应：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 ②2KI＋Cl22KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2光照 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl2 + H2O HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液。 ①一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO2HCl + O2↑ ③强氧化性；

2017人教版高中化学必修一3.1金属的化学性质第1课时

【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课 时） 【学习目标】 1.知识与技能： ⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律； ⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律； ⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性； ⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式； ⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应， 复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论； ⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固 体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等； ⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研 究物质性质的一般方法和程序。 【学法指导】 学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法； 通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。

§3－1 金属的化学性质(第1课时) 【温故知新】 【课堂生成】 1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？ 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？ 2.(自学、讨论)课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的 化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。 2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2点燃 2MgO Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ 【课堂生成】 还有一部分学生把电子转移标错！ 【课堂研讨】 2. (观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。 变暗4Na＋O2＝2Na2O 【课堂生成】 1.(观察、思考)把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热，有何现象发生？请写出相 应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色

苏教版高中化学必修一2.1《氯气的性质》优秀教案

《氯气的性质》优秀教案 永春四中郑杰伟 2016年1月16日 一、设计思想 从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。 本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性 二、教材解读与分析 “氯气的性质”选自苏教版高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。 三、学情分析 学生已掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识，用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。 四、重点、难点 重点：氯气的化学性质和作用。 难点：实验现象的分析和归纳。环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。 五、教学方法： 1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科 学的奥妙； 2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学 性质； 3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分 析现象，最终总结氯气的有关化学性质。 六、教学目标 1.知识与技能 （1）使学生通过看颜色、闻气味等了解氯气的物理性质；

高中化学必修一金属的化学性质

化学必修一 第三章 第一节 金属的化学性质 地球上绝大多数金属元素是以化合态存在的，因为大多数金属的化学性质比较活泼——原子的最外层电子较少，易失去电子。 1. 绝大多数——化合态 极少数——游离态 Pt Au 2. 金属的物理性质 共性：绝大多数金属为固体，具有金属光泽，不透明，有良好的导电性、导热性和延展性， 密度大，熔、沸点较高。 ）常温下是液体。 3. 金属的化学通性 金属原子最外层电子较少，在化学反应中易失去电子，表现比较强的还原性。在化合物中 只有正化合价，无负化合价，不同金属的活泼性不同。 能置换出稀酸中的氢，从左到右，由易变难 不能置换出稀酸中的氢 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au （1） 金属与非金属反应：大多数金属能与氧气反应生成相应的化合物。 （2） 金属与酸反应：较活泼金属均可以与盐酸等发生置换反应，生成盐，放出氢气。 （3） 金属与盐反应：有些金属可以失去电子，将盐中其他金属元素置换出来，表现还原性。 4. 金属的应用 金属的存在形态、金属的含量（富集过程）、金属的冶炼的成本及金属制品的用途决定了金属元素被广泛应用。人类利用金属的历史经历了青铜器时代直至目前的金属合金时代。 二、 金属与非金属的反应 1. 钠与非金属的反应 活泼金较活泼金属 不活泼金稳定金

②取用小块钠后，剩余的钠要尽快放回原试剂瓶中；残余的钠屑不能随意乱放，应放在火上烧掉。 （2）除了与氧气反应外，钠还与硫、氯气在一定条件下发生反应 2Na + S 加热或研磨Na 2S 2Na + Cl 2 点燃2NaCl 2. 铝与氧气的反应 2Al + 3S ?Al 2S 3 2Al + 3Cl 2点燃2AlCl 3 三、 金属与酸和水的反应 1. 钠与水和酸的反应

氯气的性质

第1单元课时2 氯气的性质 补充习题 1．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（） A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸 2．关于Cl-的说法正确的是（） A．Cl-呈黄绿色B．Cl-有毒 C．Cl-具有氧化性D．Cl-是稳定结构 3．关于次氯酸性质的描述，错误的是（） A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色 C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸 4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（） A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧 5．下列关于漂白粉的叙述正确的是（） A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质 C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸 6．山区某工厂，在山坡的仓库里贮存许多氯气钢瓶．一天，仓库里有一只钢瓶损坏，造成氯气外泄，请你帮助工人，应该如何处理？ 7．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．盐酸 C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液D．液氯 8．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条

颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（） A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．H2O 9．铁的某种氯化物FeCl x 1.625g溶于水后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g。求x的值及该氯化物的化学式。 10．用适量的NaOH溶液恰好将448mL Cl2（标准状况）完全吸收。 (1)计算生成的NaClO的物质的量。 (2) 计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量。 11．现有X、Y、Z三种元素，已知： ① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 ② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。 ③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。 ④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 ⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。 (2) 写出⑤的反应方程式 (3) Z的单质工业制法的化学方程式： 。 参考答案 1．C 2．D 3．D 4．B 5．BC 6．把损坏的钢瓶放入深坑中，并用石灰掩埋。 7．BD 8．BD 9．x=3，氯化物的化学式为FeCl3。 10．(1) 0.02mol (2) 0.04 mol。 11．(1) X ：H Y ：O Z ：Cl (2) Cl 2+ H2O HCl + HClO 通电 （3）2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ =====