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固体和气体的摩尔体积

保志明

“亩产量”，你一听就明白，是指定每亩地(666.7m2)的农作物产量；“月工资”，你一听就明白，不是日薪，也不是年薪，是月薪；“周课时”……

这些词组的共同特征是后者受到前者量的指定。类似的不胜枚举。比如“摩尔质量”，即指定一摩尔物质(含阿伏伽德罗常数个指定微粒)的质量，而“摩尔体积”，顾名思义，当然就是每摩尔某物质的体积了。

①质量和②体积是实体物质的两大基本属性。肉眼看不见、肉手摸不着的空气也是有质量有体积的。进入微观世界，直接与质量和体积挂钩的则是物质所含的③微粒数。

我们知道水的摩尔质量是18g/mol(数值上等于其分子量)，水的密度为

1g/mL，质量除以密度等于体积，摩尔质量对应摩尔体积，因此水的摩尔体积就是18mL/mol。

我们知道金属铝的摩尔质量是27g/mol(数值上等于其原子量)，初中物理就知道铝的密度为2.7g/cm3，质量除以密度等于体积，因此铝的摩尔体积就是

10cm3/mol。

这里的三个数据，6.02×1023(个)、27g、10cm3是长在一棵树上的三片树叶，这棵树叫做“1mol”。(图示)

金属铁的摩尔质量是56g/mol，其密度为7.9g/cm3，铁的摩尔体积约为

7.1cm3/mol。

金属铜的摩尔质量是63.5g/mol，其密度为8.9g/cm3，铜的摩尔体积约为7.1cm3/mol。

金属钠的摩尔质量是23g/mol，物理课上我们不太熟悉它的密度，其实它能浮于水面，其密度约为0.97g/cm3，钠的摩尔体积约为23.7cm3/mol。

一摩尔Al、Fe、Cu、Na均由相同数目原子集合(堆积)而成，体积却参差不齐，有的还相差很大，比如钠的摩尔体积是铁的三倍还多。我们自然会想到，每一个原子的个头是有差别的。于是自然会去查阅他们的原子半径。

果然，这些金属的摩尔体积与它们的原子半径成正相关关系，网球堆起的体积就是比乒乓球大。于是我们大致知道固体或液体的摩尔体积主要取决原子或分子本身的大小。当然摩尔体积还受到其它一些因素的影响，比如原子的堆积方式(球间缝隙是否得到充分利用)等。液态水与固态水的体积差别明显，就可认为与水分子间的堆积(排列)方式有关。

从前困难，学生出游挤大巴，同样人数，前胸贴后背，高中生挤四辆大巴，小学生就挤三辆。现在不行，必须一人一座，成人要七辆大巴，幼童也得七辆。位置固定，也就是人与人间距固定了。两个胖子，两个瘦子，或一胖一瘦，两个肚脐眼间的距离都相同，众人的“总体积”改由距离为决定因素。

气体就是那种分子间疏远不堆积的流体，常温常压下气体分子间的距离在分子自身直径的10倍上下(立方后体积即为固体的千倍左右，比如常温常压下相同物质的量的水蒸汽的体积就是液态水的一千三百倍)，这时分子自身的个头甚至可以忽略不计，决定气体摩尔体积的主要因素是分子间距。

物理学非常关注一个特殊条件，并称之为“标准状况”——1atm、0℃。这时阿伏伽德罗定律的四同就具体到“同在1atm、0℃条件下，每摩尔任意气体均约占有体积22.4L”。

“22.4L”被称为气体体积常数，这是特定条件下的一个特定数值。它是一个边长为28.2cm的立方体的体积。

非标准状况下气体的摩尔体积一定不是22.4L吗？

这里的三个数据，阿伏伽德罗常数(个)、2g、22.4L是连在一条根上的三朵姊妹花，这条根叫做“1mol氢气”。(图示)

阿伏伽德罗定律实际上对“理想气体”而言，它是忽略了分子间的某些作用力的，实际气体的摩尔体积会有偏差。好比物体的抛物线运动理想轨迹是忽略了空气阻力的，但这并不影响一般精度要求不高时的大致估算。

示例：气体物质的量、分子数、质量、体积的换算。

高中化学必修一《气体摩尔体积》教案-新版

《气体摩尔体积》教学设计一、理念 1、教学理念——以学定教。我们学校属于永州市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。 2、学科理念——宏微符三结合。化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观---n----微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。二、教学背景分析 1、教材分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。 2、学情分析在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。三、教学目标

高中化学气体摩尔体积的练习题和答案

高中化学气体摩尔体积的练习题和答案一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1.(2010南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L. 答案：B 2.(2011广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B.17 g氨气所含电子数目为10NA C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.2 g氢气所含原子数目为NA 解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A 正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确. 答案：AB 3.(2011徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B 项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体. 答案：B[ 4.(2010曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积的是( ) A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2 解析：A中H2SO4为液态，体积较小;B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D 中n(H2)=3 mol，体积为3×22.4 L. 答案：D 5.(2011运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ) 解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量，同温同压下气体体积. 答案：D 6.(2010芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等. 答案：A 7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的

人教版高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题二、教学设计 1、教学目标：知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析：学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。三、教学过程

摩尔质量和气体摩尔体积

第12讲摩尔质量和气体摩尔体积—— 出两种新的导出物理量要知道一定体积的物体的质量是多少，或知道一定质量的物体体积有多大，只需要提供物体的密度就能解决这些问题。在物理学中，把某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度，符号ρ，其数学表达式为ρ＝m/V(质量与体积的比值)。人们往往感觉密度大的物质“重”，密度小的物质“轻”一些，这里的“重”和“轻”实质上指的是密度的大小，根据密度的大小，人们可以鉴别物质；选择密度不同的物质，可以满足制造的不同需要；通过测定密度，科学研究中还可能发现其他新物质。在国际单位制中，质量的常用单位是千克(kg)，体积的常用单位是立方米(m3)，从单位角度看，要建立质量与体积之间的直接联系，只需创设一个单位为kg·m－3(读作千克每立方米)的导出物理量。进一步研究发现，一定条件下，同种物质的质量与体积的比值是一定的，物质不同，其比值一般也不同，这反映了不同物质的不同性质。因此，以kg·m－3为单位的物理量是物质的一种特性，它不随质量和体积的变化而变化，是可测量的，这就是我们所熟悉的导出物理量——密度。

从单位入手，以比值法定义密度，较直接学习密度概念内涵要简捷方便得多，这是我们认识导出物理量的一种有效学习方式。要知道一定质量的物质所含微粒的物质的量，或知道一定物质的量的微粒的质量有多大，需要创设什么物理量，请从单位入手，提出解决这一问题的方法。物质的量的单位是mol，质量的常用单位是kg或g，从单位角度看，要建立物质的量与质量之间的直接联系，只需创设一个单位为g·mol－1或kg·mol－1的导出物理量。同理，要知道一定体积的物质所含微粒的物质的量，或知道一定物质的量的微粒的体积有多大，从单位角度看，只需有一个单位为L·mol－1或mol·L－1的导出物理量。假如以“g·mol－1”、“L·mol－1”为单位的物理量是物质的固有属性，有规律可循，就可成为一种新的物理量，这种创新意义就非常大。下表给出了1 mol不同常见物质的质量和体积大小，完成表格中剩余空格后，思考1 mol不同物质的质量在数值上有什么特点？在相同温度和压强下，1 mol不同物质的体积在数值上有何规律？

有关气体摩尔体积的计算

有关气体摩尔体积的计算学习误区学习有关气体摩尔体积计算时,要注意综合地运用各有关概念,把概念、公式吃透，有些题目有意把具体的数值抽象化，增大难度，以便更好地考查学生对概念的理解深度，这时就要准确把握概念，审题时,可以把抽象的符号想象为具体的数值，以利于分析和理解题意。学习点拨：有关气体摩尔体积的计算，一般是把摩尔的概念、气体的摩尔体积，摩尔质量以及阿佛加德罗定律、溶液的物质的量浓度综合起来，有时还要用到化学式和式量等概念。例1，（99年全国高考题）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧的气(标况下)，从而可知M的原子量为.() A. B. C. D. 分析：此题综合性很强，解答此题需用到的知识概念较多，其中有电解知识，电子守恒原理；气体摩尔体积，物质的量以及物质的化学式和式量等。解答此题的关键是电子守恒原理，即析出氧气时O-2失电子总数等于金属离子得电子总数。即氧气物质的量的4倍等于析出金属的物质的量的x倍。设M的原子量为m 则有：×x＝×4 m＝答案：C 例2：某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，反应方程式可以如下表示：2A B＋2C＋2D，测得生成的混和气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为() A.7d B.5d C.2.5d D.2d 分析：2molA物质完全分解生成气体：1molB，2molC，2molD。而生成物的平均式量是氢气的d倍，即平均式量为2d，根据质量守恒原理，设A的式量为x则： 2x＝2d×5＝10d x＝d＝5d 答案：B 习题： 1．设N A表示阿佛加德常数，下列说法正确的是() A．标准状况下，如果5.6L O2含有n个氧分子，则N A约为4n B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A C．1L0．1mol/L的H2S溶液中所含H＋数为0.2N A D．常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A(H2S在水溶液中只小部分电离) 2．某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg,用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是：() A．氯元素的相对原子质量一定是12a/b

人教版高中化学必修一第一章第二节第2课时气体摩尔体积.docx

高中化学学习材料第2课时气体摩尔体积一、决定物质体积的因素 1．气体体积与物质的量的关系 2．决定物质体积的因素 (1)影响物质体积的因素 ①构成物质的粒子________； ②粒子的________； ③________________。 (2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子____________和粒子的________。

(3)决定气体体积的主要因素构成气体的____________和________________。 3．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。二、气体摩尔体积 1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：V m，单位L/mol(或L·mol －1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 2．计算公式：V m＝____________。 3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。 (2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。知识点1 气体摩尔体积 1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2 气体摩尔体积的应用 3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( ) A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积约为22.4 L D．分子数约为6.02×1023 知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用 5．下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2

摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案

摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案1．下列说法中，正确的是( ) A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况. B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为 22.4L D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L 2．同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( )；原子个数比( )；物质的量之比( )；质量之比( ) A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5 3.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) ( ) A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N A C.71gCl2所含原子数为2N A D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 4．在相同条件下.一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量 5．标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( ) A.64 B.48 C.32 D.16 6．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A.体积④＜①＜②＜③ B.密度①＜④＜③＜② C.质量④＜①＜③＜② D.氢原子数④＜②＜③＜① 7．在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是( ) 大于112 8．8克CH4 的物质的量为，其中H物质的量为，H的数目为。 9．48g O2的物质的量为，O2的数目为，其中O物质的量为，O的数目为。 10．48g O3的物质的量为，O3的数目为，其中O物质的量为，O的数目为。 11．HNO3的摩尔质量为，N A个HNO3的质量为，HNO3的相对分子质量为。 12．标准状况下，1.7gNH3和____LH2S含有相同的氢原子数. 13．2molSO3和3molSO2其分子数之比为______；相同状况下(均为气体)体积之比为____；氧原子数之比为________. 14．标准状况时，将16g O2和28g N2混合，混合气体的体积是。混合气体总物质的量是。 15．在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比

化学计算专题——物质的量气体摩尔体积燃烧及关于方程式的计算解读

化学计算专题 ——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算 [考点扫描] 1．有关物质的量的计算 2．有关气体摩尔体积的计算 3．利用化学方程式的计算 4．有关燃烧热的简单计算 [知识指津] 1．本章知识网络 2．摩尔质量的计算 (1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：

(2)已知阿伏加德罗常数(N A)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(m a)为：同理，若已知m a、N A，则M=m a·N A。 3．标准状况下气体体积的计算 (1)体积(V)与物质的量(n)的关系 n(mol)= (2)体积(V)与气体质量(m)的关系 = (3)体积(V)与粒子数(N)的关系 = 总之： 4．阿伏加德罗定律的推论：根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论：①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同=

②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同= ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同= ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同= ⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同= 5．气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 6．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。 (3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：

高一化学气体摩尔体积讲义(供参考)

气体摩尔体积 1.物质的体积、密度和质量之间的关系 ρ(B)= ) ()(B V B M 2.对于固体和液体物质来说，1 mol 不同物质的体积是不同的。决定物质体积大小的主要因素有三个： (1)微粒数的多少； (2)微粒间的距离； (3)微粒本身的大小。影响物质体积的因素：决定物质体积的因素有三方面：摩尔体积是指1mol 任何物质所占有的体积，各取1mol 固态、液态、气态三种状态的物质，则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢? 由固体、液体很难被压缩这一事实可知：构成固体、液体的粒子之间的距离远小于离子本身的大小，故决定1mol 固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小，不同物质的粒子大小不一样，所以1mol 固体和液体物质的体积应各不相同。由气体易被压缩这一事实可知，构成气体的粒子之间的距离较大(大约是气体分子直径的10倍)，故决定1mol 气体物质体积的主要因素为粒子之间的距离。因为构成气体的粒子之间的距离较大，粒子间作用较弱，甚至可以忽略不计，温度和压强等外界条件的改变，能明显影响气体粒子之间的距离，从而明显改变气体的体积，故比较1mol 不同气体的体积是否相同，要在相同的温度和压强下。大量实验证明：在相同的温度和压强下，各种气体粒子之间的平均距离是相等的，所以，相同的温度和压强下，1mol 任何气体的体积应是相等的。 3.气体摩尔体积 ①定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。 ②气体摩尔体积的表达式Vm=V/n 单位：L/mol(L ·mol B )或m 3/mol(m 3·mol B )。 ③使用气体摩尔体积时的注意事项。 a.应指明温度和压强 b.对任何气体包括混合气体都成立 c.气体的物质的量为1mol d.也可以用于相互不反应的混合气体。 4.阿伏加德罗定律由理想气体的状态方程： PV=nRT （P 为气体的压强，V 为气体的体积，n 为气体的物质的量，R 为常数，T 为气体的温度）可得相同温度，相同压强时，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。 5.气体计算 (1)V(标)＝n ·Vm=n ·22.4L/mol (2)ρ(标)＝)(标标v ）M （＝M/Vm=1/224 MOL L M (3).在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L ·mol B 。这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积，由它可求一定量的气体在标准状况下的体积。例题1 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g ，求该气体的相对分子质量。【解析】(1)0.448L 为1.28g ，22.4L 气体的质量为x g l 4.22448.0，x=64g 即该气体的相对分子质量为64。拖1①在相同状况下，下列气体的密度是最大的是( )

摩尔质量和气体摩尔体积

摩尔质量和气体摩尔体积 1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？一、摩尔质量１． 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。我们把1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 2．摩尔质量定义：（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。（2）单位：g/mol 或 kg/mol 。（3）数值上等于物质或粒子的式量。 3．计算式：符号表示：例1： O 的摩尔质量是； O 2的摩尔质量是； NaCl 的摩尔质量是； SO 42- 的摩尔质量是。例2：欲使SO 2和SO 3中氧元素的质量相等，SO 2与SO 3的质量比是多少？例3： 71 gNa 2SO 4中含有Na + 和SO 42 ˉ物质的量各为多少？二、气体摩尔体积( Vm ) 1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为V m 。气体的体积与气体物质的量之比，可表示为： 2 . 表达式： 3. 单位：L ·mol -1或m 3·mol -1 M m n V m = V n

4. 标况：我们把温度0℃、压强为101kPa 定义为标准状况，气体摩尔体积约为 22．4 L ·mol -1 。标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22．4 L ·mol -1 。注意事项：（1）适用围：任何气体（包括混合气体）（2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下V m 为22．4 L ·mol -1 ）判断下列说法是否正确，并说明理由： 1．1molO 2的体积约是22．4 L 。 2．标准状况下，H 2的体积为22．4 L 。 3．标准状况下，1mol H 2的体积恰好为22．4 L 。 4．标准状况下，1mol H 2SO 4的体积约为22．4 L 。 5．标准状况下，0.4molN 2和0.6molO 2的混合气体的体积约为22．4 L 。 6．22．4 L 气体所含分子数一定大于11．2 L 气体所含分子数。 5．阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：适用对象是气体。推论：pV = nRT （其中p 为压强，V 为气体体积，n 为气体的物质的量，R 为常数，T 为温度）导出，在一定条件下p~n 、ρ~M、V~M 之间的关系。 6.关系框图：一、选择题 1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃，1.01×105 Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A 2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A ．原子数 B ．体积 C ．质子数 D ．质量 3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A ．80g SO 3 B ．16g O 2 C ．32g H 2S D ．3g H 2 物质的质量（m ） ÷M ×M 气体的体积（V ）微粒个数（N ） ÷N A ×N A 物质的量（n ） ×V m ÷V m

气体摩尔体积的概念及计算【含答案-习题-2015】

【基础过关】 1、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（B） A、浓硫酸 B、CO2 C、铁粉 D、冰水混合物 2、同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述正确的是（B） ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等； ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的； ③氢分子和氧分子大小相同； ④氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计。 A、①②③ B、①②④ C、①④ D、②③ 3、下列有关气体体积的叙述正确的是（B） A、一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下，气体体积的大小由气体的分子数决定 C、不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D、1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 4、标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是（C） A、20 ℃、101 kPa B、20 ℃ C、0 ℃、101 kPa D、101 kPa 5、下列说法正确的是（B） A、1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol B、0℃、101 kPa 下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C、1 mol 气体的体积为22.4 L ，则该气体一定处于标准状况下 D、2 mol CO2的体积约为44.8 L 6、（双选题）下列说法正确的是（A、D） A、标准状况下，1 mol CO2 的体积是22.4 L B、1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C、标准状况下，6. 02 × 10 23 个Cu 原子所占的体积约是22.4 L D、标准状况下，28 g N2与CO 的混合气体的体积为22.4 L 7、下列说法正确的是（D）

物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积

第三节化学中常用的物理量 ——物质的量(第一课时) 一、上节回顾写出下列化学方程式： ①氯气与水 ②氯气与铁 ③氯气与氢气 ④氯气与铜 ⑤氯气的吸收 ⑥制取84消毒液 ⑦制取漂白粉二、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量（1）物质的量的定义物质的量像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。（2）物质的量的意义通过物质的量把物质的宏观量（如体积、质量）与原子、分子或粒子等微观粒子的数量联系起来。（3）物质的量的符号和单位物质的量常用符号n 表示。物质的量的常用单位是摩尔，简称摩，符号为mol 。 2、摩尔的定义国际上规定，mol 1任何微粒所含的微粒数与0.012kg 一种碳原子（C 12 ）所含的碳原子数相等。实验表明，0.012kg C 12 所含的碳原子数为（或约为）231002.6?。 3、阿伏伽德罗常数的定义与符号 1231002.6-?mol 称为阿伏伽德罗常数，常用符号A N 表示。注意：阿伏伽德罗常数是数字23 1002.6?和单位1 -mol 的组合体。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数（N ）之间的关系 A N N n = 规律小结： ①阿伏伽德罗常数是物质的量与微粒数相互转化的桥梁。阿伏伽德罗常数与0.012kg C 12 所含的碳原子数相等，可见物质的量是用阿伏伽德罗常数（0.012kg C 12 所含的

碳原子数）为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 ② A N N n = 是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。例一：请判断下列说法中正确的是（） ①mol 1 2CO 的分子数与12g C 12 所含的原子数相等；②mol 1 2O 的原子数与0.012kg C 12 所含的原子数相等；③mol 1 O H 2与mol 1 2CO 所含的原子数相等；④mol 1 2CO 与mol 1 2O 所含的原子数相等 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 变式一：下列叙述错误的是（） A.23 1003.9?个4CH 分子的物质的量是1.5mol B.23 1003.9?个3SO 分子所含O 原子的物质的量是4.5mol C.0.2mol OH CH CH 23所含的H 原子数为1 23 1002.6-?mol 个 D.5mol C 12 所含的质子数为25 10806.1?个三、摩尔质量和气体摩尔体积 1、摩尔质量（1）摩尔质量的定义与符号单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用符号M 表示。（2）摩尔质量的数值当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。此时，摩尔质量的单位为1 -?mol g （或mol g /）注意：摩尔质量也可以1 -?mol kg （或mol kg /）为单位，但此时摩尔质量的数值变为相对原子质量或相对分子质量的千分之一。（3）物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间的关系 M m n = 规律小结： ①摩尔质量是物质的量与物质的质量相互转化的桥梁

气体摩尔体积习题及答案详解

气体摩尔体积 1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A ．②③④ B ．②④ C ．①③④ D ．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D ．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为22.4 L D ．分子数为6.02×1023 5．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN A L

6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是() A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB2 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10．下列两种气体的分子数一定相等的是() A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2 11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。

物质的量及气体摩尔体积计算专题

物质的量及气体摩尔体积计算专题 1、各物理量之间的关系： 2．阿伏加德罗定律的推论：根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论： ①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同= ②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同 = ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同 = ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同=

⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同= 4．气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 5．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。

(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。计算时可令1L水中溶解VL气体X。计算步骤为：先求溶液的质量： m(液)=1000mL×1g/mL+×M 再求溶液的体积： V(液)= = ×10-3L/mL 最后求物质的量浓度： c(X)== [范例点击] [例1]N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N A

摩尔质量和气体摩尔体积

摩尔质量和气体摩尔体积教学案例摩尔质量和气体摩尔体积教学案例一、教学目标：知识技能：1、使学生正确理解和掌握摩尔质量、气体摩尔体积概念２、知道确定物质体积大小的主要因素和外部条件（温度、压强）对气体体积大小的影响。

３、了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系过程和方法： 1、通过让学生交流讨论1mol不同固体、液体、气体体积，并配上教学模型，帮助学生对决定物质体积的因素的思考和理解。 2、通过不断设问，层层递进的的教学方式使学生理解气体摩尔体积概念情感态度价值观： 1、通过对气体摩尔体积的有关教学，培养学生分析、推理、归纳、解题能力。 2、培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。二、教学的重点和难点：重点：摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立难点：气体摩尔体积教学用具：气体教学模型、投影仪教学策略和方法：一是采用对比法，对比1mol固体、液体、气体的体积，并配上图形，加深对气体摩尔体积的认识。二是从具体事实出发，理解影响物质体积的因素和影响气体体积的外部条件。正确理解气体摩尔体积概念。三、教学过程：导入新课【师】复习物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数等含义。【引言】1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的质量是否相同？又如何确定物质的体积呢?这是本堂课要解决的问题。【板书】二、摩尔质量和气体摩尔体积【学生】回顾上堂课内容（设计意图）旧知识复习，提出新目标。摩尔质量的教学【交流研讨】投影：课本P21页表１－３－１分析讨论以下问题： 1mol物质的质量在数值上有什么特点？【板书】１．摩尔质量定义：单位物质的量物质所具有的质量单位：克/摩尔或千克/摩尔，符号：M 数值：该物质的相对式量表达式：M = m / n 【学生】分析数据得出结论（设计意图）培养学生观察、分析、归纳、推理能力。【师】强调摩尔质量与相对式量的概念不同【巩固摩尔质量概念】【投影练习】：１．指出下列物质的摩尔质量：H2O、NaCl、 H2SO4、 C2H5OH、SO4 2- 、OH- 2．以上物质各为1mol、0.5mol、2mol 的质量【学生】学生思考、计算、回答气体摩尔体积概念的教学

气体摩尔体积随堂练习题图文稿

气体摩尔体积随堂练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-

气体摩尔体积练习题一. 选择题 1．对1mol H 2 O的说法正确的是（） A 含有6.02×1023个氢分子 B 含有6.02×2×1023个氢元素 C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 2．跟2.8g N 2 含有相同分子数的下列物质是（） A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022个磷酸分子 3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（） A 标准状况下11.2升CO 2 B 0.2mol NH 3 C 13.5g水 D 6.02×1023 个Ar原子 4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（） A F 2 B Cl 2 C HCl D CO 2 5．下列叙述正确的是（） A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O 3和1.5mol O 2 所含氧原子数相等 C 17g OH- 和19g H 3 O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数 6．下列说法正确的是（） A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数 7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）

A 98g H 2SO 4 B 6.02×1023 个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气 8．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（） A 8n B 16 n C 16n D 8n 9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ，则该气体可能是（） A H 2 B N 2 C CO D CO 2 10．同温同压下某瓶充满O 2时重116g ，充满CO 2时重122g ，充满某气体时重132g ，则该未知气体的分子量为（） A 28 B 64 C 32 D 44 11．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量 12. 已知10.2g A 与12.8g B 完全反应，生成9.6g C 和7.2g D 及另一气体 E ，已知E 的密度是H 2密度的15.5倍，则气体E 在标准状况下的体积是（） A. 2.24L B. 4.48L C. 5.6L D. 11.2L 13. 下列说法正确的是（） A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L B. 1mol H 2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4L D. 标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L 14. 同温同压下，A 容器的H 2和B 容器的NH 3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（） A. 2:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 1:3 15．在同温同压下，10mL 气体A 2和30mL 气体B 2完全反应可生成20mL 气体C ，则C 的化学式应为 A ．A 2B 6 B ．A 2B 3 C ．A 3B D ．AB 3

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