元素周期表与元素周期律知识点归纳

元素周期表与元素周期律知识点归纳

1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期为、、。所含元素种类为、、。长周期包括、、。所含元素种类为、、。第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。

2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列

。过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。

3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号

ⅠA族

ⅡA族

ⅢA族

ⅣA族

ⅤA族

ⅥA族

ⅦA族

0族

4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系

若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为

若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为

若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为

5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系

若A在B的上一周期，设A的原子序数为a

⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。

⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。

6、奇偶规律

。

7、化合物中原子最外层是否达到8电子的判断方法

。

8、微粒半径大小判断的方法

。

。

。9、

与He原子电子层结构相同的简单离子。

与Ne原子电子层结构相同的简单离子。

与Ar原子电子层结构相同的简单离子。

阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子

层结构相同。

10、阴上阳下规律

11、原子得电子能力强弱判断的方法

⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。

⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱

如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力Cl S

12、原子失电子能力强弱判断的方法

⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。

⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱

如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力Fe Cu

13、同一主族元素及其化合物性质的递变性：

同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。

14、同一周期元素及其化合物性质的递变性：

在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐，（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。

原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。