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2018天津市化学中考真题及答案

2018年天津市中考化学试题(含答案)

一、选择题(本大题共10 小题,每小题2分,共20 分。每小题给出的四个选项中,只有一

个最符合题意)

1.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是()

A.天然气B.氮气C.酒精D.乙醇汽油

2.下列变化属于化学变化的是()

A.纸张燃烧B.盐酸挥发C.冰雪融化D.瓷碗破碎

3.人体内含量最高的金属元素是()

A.铁B.锌C.钾D.钙

4.右图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“a”代表的是()

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A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

5.在汽车加油站见到的油罐车上,所贴的危险化学品图标是()

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A B C D

6.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是()

A.氧气是无色无味的气体B.氧气可以支持燃烧

C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D.氧气可以燃烧

7.下列说法正确的是()

A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D.硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰

8.人体中一些体液或排泄物的p H 范围如下,其中酸性最强的是()

A.胃液0.9~1.5 B.唾液6.6~7.1 C.尿液4.7~8.4 D.胰液7.5~8.0

9.下列有关农药的叙述中不正确的是( ) A .施用农药是最重要的作物保护手段

B .农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移

C .农药本身有毒,应该禁止使用农药

D .为了减少污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药

10. 在反应 A+3B=2C+2D 中,已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7∶8,当 2.8gA 与一定量 B 恰好完余反应后,生成 3.6gD,则生成 C 的质量为( )

A .9.6g

B .8.8g

C .6.8g

D .4.4g

二、选择题(本大题共 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题给出的四个选项中,有 1~2 个 符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分;有 2 个选项符合题意的只选一个且符 合题意得 1 分,若选 2 个有一个不符合题意则不得分) 11.下列对事实的解释不正确的是

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12.芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。

硅及其氧化物能发生如下反应: ① Si+O 2 SiO2 ②SiO 2+Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3+C ③SiO 2+2C 高温 Si+2CO ↑ ④Si+2NaOH+H2O △Na 2SiO 3+2H 2↑

下列说法不正确的是( )

A .反应③属于置换反应

B .上述反应中共生成三种可燃性气体

C .Na 2SiO 3 中 S i 为+4 价

D .Si 和 S iO 2 在一定条件下可以相互转化

13.下列有关实验方案设计正确的是( )

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l4.下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是( )

A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会

B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相合

C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应

D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液

15.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取m g 该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是

A.溶液N中只含一种溶质 B.原

固体粉末中可能含有碳钙

C.白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气

D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙

第Ⅱ卷

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-l4 O-l6 Na-23 Al-27 S-32

Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108

三、填空题(本大题共3小题,共19 分)

16.(6 分)化学就在我们身边,一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢,选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用于冰箱除味剂的是;

(2)绿色植物进行光合作用吸收的是;

(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是;

(4)可充入食品包装袋中以防腐的是;

(5)可用于制造炊具的是;

(6)属于复合肥科的是。

17.(5 分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

(1)组成:右图所示电解水的实验中,试管a、b 中产生气体的体积比约为,该实验证明水是由组成的。

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(2)结构:每个水分子是由构成的。

(3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式。

18.(8 分)化学是在分子、原子层次上研兖物质的

科学。

(1)构成物质的粒子有分子、原子。

(2)下图为三种元素的原子结构示意图。

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①氧原子在化学反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气

体通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水,写出该反应的化学方程式。

③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。硒(Se)

在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题:

A.硒原子的核电荷数为。 B.硒元素与氧、硫元素的化学性质

相似,原因是它们的原子相同。 C.写出硒在氧气中燃烧反应的

四、简答题(本大题共 3 小题,共 18 分)

19.(6 分)写出下列反应的化学方程式。

(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳;

(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合;

(3)镁与稀硫酸反应。

20.(5 分) (1)下图是利用海水提取粗盐的过程:

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上图中①是池(填“蒸发”或“冷却”)。

(2)粗盐中含有少量C aCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解,然后进行,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的B aCl2 溶液、NaOH 溶液和溶液,

除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯挣的N aCl 溶液;

③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把直接放

在实验台上,以免烫坏实验台。

(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤:①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是(填序号)。

21.(7 分)溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是(填字母)。

A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖

(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变

化的是 (填字母)。

A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸

(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

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①溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”)。

②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C 溶液,在A、B、C

三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液C 中再加入25g 甲,充分搅拌,恢复到 t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为

(结果精确到0.1%)。

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质

的质量分数甲乙(填“<”、“=”或“>”)。

五、实验题(本大题共3小题,共23 分)

22.(7分)根据下列装置图回答问题:

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(1)写出仪器a和b的名称:a ,b 。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为(填字母),若用F装置干燥二氧化碳气体,F 中应加入的试剂是。

(3)实验室用高锰酸钾制取气体,该反应的化学方程式为。

(4)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只需盖满试管底部,液体药品取用mL。

23.(9 分)金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是。

(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进

一步氧化。这种氧化物的化学式为。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过

滤,滤液中含有的溶质是(写化学式)。

(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分F e2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。

②冶炼2900t 含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的

质量是t(结果精确到0.1)。

(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g 的混合物与一定质量的稀硫

酸充分反应,反应停止后,有6g 固体剩余。则生成氢气的质量为g。

24.(7 分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶

无色溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可辩物):

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B,C 。

②写出溶液A与D反应的化学方程式。

(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑等。

回答下列问题:

①X 的化学式为。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g 充分加热至质量不再改变,冷却,

称量剩余固休质量为6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比

为(写最简

比)。

六、计算题(本大题共2小题,共10 分)

23.(4 分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算:

(1)丙氨酸由种元素组成(写数值);

(2) 一个丙氨酸分子中含有个原子;

(3)丙氨酸的相对分子质量为;

(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写

最简比)。

26.(6 分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2g。将此混台物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7g。计算:

(1)原混合物中氯化钠的质量;

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留

至0.1%)。

参考答案

一、选择题(每小题 2 分,共 20 分)

1-5 BADBC 6-10 CDACB

二、选择题(每小题2分,共10 分。只有一个选项符合题意的多选不得分;有2

个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分)

1l.AD 12.B l3.A l4.CD 15.BC

三、填空题(19 分)

16.(6 分)

(1)②(2)①(3)④(4)③(5)⑥ (6)⑤

17.(5 分)

(1) 2∶1 氢元素和氧元素

(2)两个氢原子和一个氧原子

(3) CaO+H2O=Ca(OH)2

18.(8 分)

(1)离子

(2)①得到②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

③A.34 B.最外层电子数 C.Se+O2 点燃 SeO2

四、简答题(18 分)

19.(6 分)

(1) C+O2

CO2

(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O (3) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

20.(5 分)

(1)蒸发

(2)①过滤②Na2CO3 ③蒸发皿

(3)③①②④

(1) D

(2) C

(3)①甲②B 28.6% ③>

五、实验题(23 分)

22.(7 分)

(l)试管集气瓶(2) BD 浓硫酸

(3)2KMnO4 △

K2MnO4+MnO2+O2↑

(4)1~2

23.(9 分)

(l)汞

(2) Al2O3

(3) ZnCl2 和F eCl2

(4)①Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2

②1714.3

(5)0.5

24.(7 分)

(1)①H2SO4 BaCl2 ②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(2)①NH4Cl ②4∶21

六、计算题(10 分)

25.(4 分)

(1) 4

(2) 13

(3) 89

(4) 2∶1

解:设混合物中氯化钠的质量为 x,氯化钠中钠元素的质量为 y,混合物中硝酸钠的质量为 z。

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5 x 28.7g

58.5∶143.5=x∶28.7g x=ll.7g

NaCl~Na

58.5 23 ll.7g y

58.5∶23=11.7g∶y y=4.6g

硝酸钠中钠元素的质量为:9.2g-4.6g=4.6g

NaNO3~Na

85 23 z 4.6g

85∶23=z∶4.0g z=17g

混合物质量为: 17g+11.7g=28.7g

混合物中硝酸钠的质量分数为:

17g

28.7g

×100%=59.2%

答:原混合物中氯化钠的质量为 11.7g,硝酸钠的质量分数为 59.2%。