第五单元化学方程式
5.1质量守恒定律(第一课时)
一、学习目标:
1.通过实验探究认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系;
2.会用微粒的观点对质量守恒定律做出解释;
3.能根据质量守恒定律推导化学式。
【课前预习】
1.托盘天平的使用:使用天平时,首先要检查,
称量时,称量物放在,砝码放。
2.写出两个化学反应的符号表达式、
,判断化学变化的依据________。
【预习自测】课本P98、.3~4
【我的疑惑】通过预习,你对本节课内容有何疑问?
【故事导入】
1756年的某一天,俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧,看见生成了白色的物质,他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化,经过反复的实验,都得到同样的结果,于是,他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。
但是在我们的日常生活中有这样的现象:如蜡烛燃烧后就没了;铁生锈后变重了等等。那么,同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢?
知识点一:质量守恒定律(定量研究物质的化学变化)
一、探究质量守恒定律
【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢?
【猜想】。
【阅读】课本P92、93实验。
实验方案方案一:红磷燃烧前后质量的测定方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验装置
实验步骤⑴称量红磷燃烧前的总质量m1;
⑵引燃红磷,待冷却后,再称量总重量m2。
⑴称量铁钉和硫酸铜溶液反应前的总质量m1;
⑵待反应后,称量总重量m2。
实验现象红磷,产生大量,小气球,冷却后
小气球变得更。
铁钉表面覆盖一层色固体,
溶液又色变色。
反应前总质
量
反应后总质
量
参加
..的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
【反思评价】
1.方案一中,锥形瓶底部的细沙在何作用?
2.冰融化后,得到水的质量与原来冰的质量相等,这个变化是否符合质量守恒定律?为什么?
二、质量守恒定律
1、质量守恒定律:参加
..的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
2、理解:
⑴适用范围:化学变化,不包括变化;
⑵守恒,不是体积等守恒;
⑶反应物的总质量是指参加反应的。“参加”是“实际参加化学反应”的反应物的质量,反应物中剩余部分的质量不能
计算在内。
三、验证质量守恒定律
【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢?
【猜想】。
⑴设计实验验证质量守恒定律时,若有气体参加或生成的反应,必须在的容器中进行实验。
⑵任何都遵守质量守恒定律。若有形式上不遵守质量守恒的情况,一定是有某些物质被遗漏或逸散
到空气中。)
反应物和生成物的
不变 宏观 元素的 、 不变
6个不改变 原子的 不变
微观 原子的 不变
原子的 不变
宏观:物质的 变
2个一定变
微观:分子的 变
2个可能变:分子的总数、元素的化合价可能改变。
质量守恒定律
本质原因
知识点2:质量守恒的实质 95
【阅读】课本P 95中间一段文字,回答以下问题:
1.为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等呢?
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化,哪些量一定发生变化,哪些量可能发生变化呢?
1、化学变化的实质:在化学变化中, 分裂为 ,原子重新组合成 。
如下图是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水的微观模型示意图:
2、质量守恒的实质:在化学反应前后,原子的 、 和 都不变。
3、从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律,化学反应前后有“6个不变,2个一定变,2个可能变”
知识点3:质量守恒定律的应用
例1:12.4g 磷完全燃烧,生成五氧化二磷28.4g ,消耗氧气________g 。
2、利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的化学式。
例2:硝化甘油(C 3H 5N 3O 9)可用于治疗心绞痛,因为它在人体内被缓慢氧化生成A 气体:
4C 3H 5N 3O 9+5O 2=12X +12CO 2+10H 2O ,则X 的化学式为( ) A .NO B .NO 2 C .N 2 D .N 2O
解析:本题的思维切入点是根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变。
所以12 X
3、利用质量守恒定律,根据化学方程式判断物质组成。
例3:已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热,生成水、氧化铜和二氧化碳,由此可知,铜锈中含有_______元素。
、、、四种元素
【思考】有人说他能使水变成油(油含有大量的碳、氢元素),一本万利。
现在,他要把这项发明专利低价卖给你,你会买吗?
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【我的收获】
三、自我测评
1.下列现象能用质量守恒定律解释的是()
A.水结冰前后质量保持不变B.1L芝麻和1L大米混合,总体积小于2L
C.在降温加压条件下,氧气变为淡蓝色液体D.氧化钙与水反应生成氧氧化钙,反应前后物质总质量不变
2.化学反应6CO2+6H2光照X+6O2,根据质量守恒定律确定X的化学式()
A.C6H12C6H12O C.C6H12O6D.C3H6O3
3.硝酸银[AgN03]固体用棕色试剂瓶保存,因为它见光或受热易分解,AgN03分解放出的有刺激性气味的气体可能是()A.S02B.N02C.NH3D.N2
4.某化学反应的微观过程如图,则下列说法中,不合理的是()
A.该反应属于氧化反应B.甲、乙两物质参加反应的质量比为13:16
C.物质丁的化学式是H2O D.反应前后氧元素的化合价发生了改变
5.“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体.其微观过程如下图所示,其中不同的圆球代表不同的原子.下列说法中正确的是()
A.生成物全部是化合物
B.参加反应的两种分子个数比为3:2
C.反应后分子个数变少了
D.反应后原子个数变少了
6.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件
下充分反应,测得反应前后各物质质量如下表所示。
物质甲乙丙丁
反应前质量(g)8 1 36 10
反应后质量(g)待测20 0 31 A.
7.加热一定量高锰酸钾制氧气,如图所示的有关数量关系,与反应事实不相符的是()
A.B.C.D.8.右图是某物质的分子结构模拟图.图中“○”表示氧原子.“●”表示氢原子.请根据图示回答:
⑴该物质的化学式是,其中氧元素化合价为.该物质属于.(填物质分类)
⑵该物质化学性质与水的化学性质.(填“相同”或“不同”).
⑶该物质分解产生水和一种气体,根据质量守恒定律推测该气体是.
9.建立适当的模型来反映和代替客观对象,可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物.
⑴图甲是水分子的电解模型图,根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了.
A.B.C.D.
⑵图乙是水中各元素质量分数模型,请在图丙中建立甲烷(CH4)中各元素质量分数模型.
10.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献.
⑴用如图所示的3个实验验证质量守恒定律,其中实验前后天平不能保持平衡的是(填序号),
理由是.
⑵从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律.在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生
化学反应.经过一段时间后停止反应,其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示.物质 A B C D
微观示意图
反应前质量/g 100 20 x y
反应后质量/g 32 140 126 46
I.从微观角度分析,化学反应中质量守恒的原因是.II.B的化学式为.
III.该反应中B和C的质量比为.
IV.表中x的值是.
【作业布置】
★ 板书设计
5.1质量守恒定律(第一课时)
原子质量
①解释反应前后物质质量的变化
②用质量差确定某反应物或生成物的质量 ③推断反应物或生成物的组成元素