3离子反应和离子方程式(学生)

专题3离子反应和离子方程式

一、离子反应的类型和发生条件

（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。

（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。

（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H +或OH ?结合生成弱电解质。

（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。二、离子方程式的概念与意义

（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤

离子方程式的书写分为四步(以BaCl 2和CuSO 4反应为例)：

第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl 2+CuSO 4===BaSO 4↓+CuCl 2。

第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba 2++2Cl ?+Cu 2++SO 42?===BaSO 4

↓+Cu 2++2Cl ?。

第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba 2++SO 42?===BaSO 4↓。第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。2．书写离子方程式时应注意的问题

（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H 2S、HClO、H 2CO 3等)、弱碱(如NH 3·H 2O)和中强酸(如H 2SO 3、H 3PO 4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO 3、BaSO 3、FeS、PbS、BaSO 4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO 3溶液和稀硫酸反应：

HCO 3?+H +===CO 2↑+H 2O

（4）对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na 2SO 4溶液中加入AgNO 3溶液：

2Ag ++SO 42?===Ag 2SO 4↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO 2气体通入澄清石灰水中：

CO 2+Ca 2++2OH ?===CaCO 3↓+H 2O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na 2CO 3溶液：

Ca(OH)2+CO 32?===CaCO 3↓+2OH ?

（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：①少量烧碱滴入Ca(HCO 3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：

Ca 2++HCO 3?+OH ?===CaCO 3↓+H 2O

②少量Ca(HCO 3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：

Ca 2++2HCO 3?+2OH ?===CaCO 3↓+CO 32?+2H 2O

3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则

（1）必须满足三个守恒原则

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H 2SO 4溶液反应，离子方程式为：

Ba 2++2OH ?+2H ++SO 42?===BaSO 4↓+2H 2O

注意：在H +、OH ?、H 2O 之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO 3反应，有两种情况：

若Ca(OH)2过量：Ca 2++OH ?+HCO 3?===CaCO 3↓+H 2O 若NaHCO 3过量：Ca 2++2OH ?+2HCO 3?===CaCO 3↓+2H 2O+CO 32?

（3）注意反应条件的原则

①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO 32?与HCO 3?取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO 32?，弱碱溶液中(如CO 2过量时)写HCO 3?。

②温度条件：NH 4Cl 与NaOH 溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH 3↑，否则写成NH 3·H 2O。

③浓度条件：如BaCl 2溶液与稀的NaHCO 3溶液不发生反应，而BaCl 2溶液与浓的NaHCO 3

反应，生成BaCO 3↓，其离子方程式为：

Ba 2++2HCO 3?===BaCO 3↓+H 2O+CO 2↑

④注意实验操作条件：如Na 2CO 3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl 往多量Na 2CO 3

溶液中滴加时先发生：CO 32?+H +===HCO 3?；后发生：H ++HCO 3?===CO 2↑+H 2O；若将少量Na 2CO 3往多量HCl 溶液中滴加时：CO 32?+2H +===CO 2↑+H 2O。

（4）必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

【基础练习】写出下列反应的离子方程式（1）小苏打与烧碱溶液反应：（2）钠和水反应：

（3）H 2SO 3与氢氧化钠溶液反应：（4）Na 2CO 3溶液与CH 3COOH 溶液反应：（5）铜与稀HNO 3反应：（6）Al 与NaOH 溶液反应：_（7）草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：（8）硫代硫酸钠溶液与硫酸反应：

【热身训练】

1、以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质

V 2O 5V 2O 4K 2SO 4SiO 2Fe 2O 3Al 2O 3质量分数/%

2.2～2.9

2.8～

3.1

22～28

60～65

1～2

＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时V 2O 5转化为VO ＋

2，反应的离子方程式为

_______________________________，同时V 2O 4转化成VO 2＋

。“废渣1”的主要成分是________________________。

2、铬渣（铬主要以Cr 2O 3形式存在，同时含有Al 2O

3、SiO 2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

请回答下列问题：

（2）除去铝元素的离子方程式为__________________________________________。（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。

（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料，遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学反应方程式为___________________________。

3、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co 2O 3?CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I 中采用NaOH 溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为：

．

（3）碳酸钠溶液在过程III 和IV 中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV 中起的作用：

．

【历年真题】

【2018年全国I】焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式________________________________________。

【2017年全国I】4512Li Ti O 和4LiFePO 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为3FeTiO ，还含有少量MgO 、2SiO 等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl

形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。

【2017年全国I】凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：333333NH H BO NH H BO +===?；333433

NH H BO HCl NH Cl H BO ?+===+

回答下列问题：

（1）a 的作用是___________________________________。

（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是___________________；f 的名称是_______________。（3）省略

（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（33H BO ）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭3k d ，中保留少量水。打开1k ，加热b ，使水蒸气进入e 。①d 中保留少量水的目的是__________________________。

②e 中主要反应的离子方程式为____________________________________，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_________。

【2016年全国1卷】元素铬（Cr ）在溶液中主要以3Cr +（蓝紫色）、4Cr(OH)-（绿色）、227Cr O -

（橙红色）、24CrO -（黄色）

等形式存在。3Cr(OH)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）3Cr +与3Al +的化学性质相似。在243Cr (SO )溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。

（2）24CrO -和227Cr O -在溶液中可相互转化。

①用离子方程式表示24Na CrO 溶液中的转化反应

。

【2016年全国I】氮的氧化物（NO x ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用3NH 将NO x 还原生成2N 。某同学在实验室中对3NH 与2NO 反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。

【2015年全国I】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O 和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程

如图所示：

铁硼矿粉粗硼酸硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤

浸渣浸渣含镁盐母液回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_________________、_____________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是：

_______________、_______________（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______________________________，然后

再调节溶液的pH约为5，目的是___________________________________________________。【2014年全国I】磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是

指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

回答下列问题：

(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：

；

高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱

高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱【】：对高三生而言，应及时了解、掌握高考备考知识，只有这样，才能提前做好准备。小编为您推荐高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱，希望对您有助! 高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下： 离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面： 1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。 2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。 3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是没有考虑ClO的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。 4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4就属于缺项。 5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。 6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。 7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过

量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。 8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。 以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳，熟悉这些之后，做这类题目便可信手拈来，不易再误入陷阱。【总结】：高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了，希望大家在高三期间好好复习，为高考做准备，大家加油。 更多精彩内容推荐： 名师解读：高考化学备考五大误区 高三化学无机方程式应考技巧

离子反应方程式基础练习

一、写出下列反应的离子方程式：（过程自己在草稿纸上写） 1 铁与稀硫酸 2 铜与硝酸银 3 氧化铁与盐酸 4 碳酸钠与盐酸 5 碳酸氢钠与稀盐酸 6 醋酸与氢氧化钠 7 氢氧化钡与盐酸 二、按要求写出下列反应的离子方程式 1 少量二氧化碳与氢氧化钠反应 2 过量二氧化碳与氢氧化钠反应 3 少量二氧化碳与澄清石灰水反应 4 硫酸氢钠与氢氧化钡恰好中和 5 过量碳酸氢钠与氢氧化钡反应 6 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应 三、将下列反应改写成离子方程式：（提示，有个别不是离子反应或写不出离子方程式，请判断）（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （2）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2 （4）2KMnO4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （5）KClO3 + 6HCl ＝KCl + 3Cl2 + 3H2O （6） C ＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

四、选择填空 3．将BaCl 2溶液分别滴入到K 2SO 4、稀H 2SO 4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。 4．将一小块金属钠投入到FeCl 3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。 二、选择题 5．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ） A ．氨气 B ．硫酸 C ．二氧化碳 D ．硫酸钠 6．下列电离方程式正确的是 （ ） A ．2424-++=SO Mg MgSO B ．-++=222)(OH Ba OH Ba C ．-++=24334232)(SO Al SO Al D ．- ++=32232)(NO Ca NO Ca 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓ C ．氢氧化钡和硫酸反应 OH －+H +=H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu 8．下列离子反应方程式正确的是 （ ） A ．钠和水的反应： Na+2H 2O ══Na ++ 2OH －+H 2↑ B ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： CO 32-+2H +══CO 2↑－+ H 2O ↑ C ．钠与足量稀盐酸反应： 2Na+2H +══2Na ++H 2↑ D ．小苏打溶液与烧碱溶液反应： NaHCO 3+OH －══Na ＋+ CO 32-+H 2O 9．不能用H ++OH －=H 2O 表示的反应是 （ ） A ．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C ．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D ．碳酸与氢氧化钠溶液反应 10．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓表示的是 （ ） A 、Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3 B 、BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl C 、Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O D 、BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl

离子反应与离子方程式

专题3、离子反应与离子方程式 高考考点： ①离子方程式的书写方法与技巧； ②离子方程式的正误识别方法；会判断离子是否大量共存。 一、离子方程式的书写 1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应（中学阶段只限于水溶液中的反应）。 2、发生条件： ①离子互换反应的条件：难溶物质、难电离物质、挥发性物质生成。 离子互换反应的本质：自由移动离子溶度减小。 ②氧化还原反应的条件：向氧化性、还原性减弱的方向进行。 ③水解反应：单水解：生成弱电解质。 双水解：有沉淀气体生成。 ④电解反应：外加直流电源。 3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 4、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 5、离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的反应，而且可以表示所有同一类型的反应。 6、离子方程式的书写原则： ①合事实；②须“二平”；③号符实；④拆合理；⑤e守恒 7、书写离子方程式的注意问题： ①未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。 （I）固固间的反应，虽均是电解质，该物质写分子式。 NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）——不能写离子方程式。 （Ⅱ）固体和浓硫酸的反应，不能写离子方程式。 Cu + H2SO4（浓）——不能写离子方程式 NaCl + H2SO4（浓）——不能写离子方程式 ②有离子生成的反应可以写离子方程式。 练习：①Na + H2O— ②Cu + HNO3 （浓）— ③SO2 + Br2 + H2O —

④CaCO3 + CH3COOH— ③单质、氧化物一律写分子式。 ④微溶物的处理：反应物中的微溶物，若是澄清溶液写离子符号，若处于浑浊状态时写分子式；生成物中的微溶物一般写分子式。 练习：石灰乳中通入氯气制漂白粉 ⑤多元弱酸的酸式根离子不能拆开。 练习：饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳。 ⑥氨水作为反应物写NH3.H2O，作为生成物若有加热条件或浓度很大时写NH3。 练习：浓氨水中加入生石灰快速制氨气。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应方程式还要遵循电子守恒。 练习：浓三氯化铁溶液跟铜反应 ⑧操作顺序或反应物的量不同时，离子方程式可能不同（即离子方程式的“量化”书写）。 二、离子方程式的“量化”书写(高考热点1) 1、酸式盐与碱反应时，离子方程式的“量化”书写。 练习：①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。 ②向NaHSO4溶液中逐滴加入过量的Ba(OH)2溶液。 小结：酸式盐与碱的反应按“先中和后组合”的方法写出化学方程式，再将化学方程式改写成离子方程式。2、试剂相互滴加时，离子方程式的“量化”书写。注意：反应物的用量与滴加顺序有关，开始滴加的物质是少量的，接受滴加的物质是过量的。 练习：①向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2-3滴NaOH溶液，并振荡试管。 ②向盛有NaOH溶液的试管中滴加2-3滴AlCl3溶液, 并振荡试管。 ③向盛有NaOH溶液的试管中滴加AlCl3溶液至过量，并振荡试管。 3、氧化还原反应方程式的“量化”书写。

离子反应规律及离子方程式书写知识点总结

离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。

离子反应离子方程式

§-２-4离子反应离子方程式（第一、二课时） 教学目标: 一、知识目标: １、理解离子反应和离子方程式的含义。 ２、初步掌握离子方程式的书写步骤。 二、能力目标： １、培养学生实验能力和观察能力。 2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。 三、德育目标： 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 4、使学生学会从个别到一般的认识事物的科学方法。 教学重点:离子反应和离子方程式的书写 教学难点:离子方程式的书写方法 教学方法:学生实验、讨论、启发、练习 复习提问：什么是电解质?什么是非电解质？ 在水溶液或受热熔化状态下,能导电的化合物称为电解质。 在水溶液或受热熔化状态下,不能导电的化合物称为非电解质。 讨论：Cu、ＮaCｌ(固体)、ＮａOH(固体)、K2SO4溶液、SO３、NaCl溶液、Ｈ2O、蔗糖、酒精,哪些属于电解质? ＋H2O=H2ＳO4CaO+H２Ｏ=Ca（OH)2 分析:⑴SO ３ SO３、ＣａO溶于水能导电，是因为它们与水反应生成的硫酸和氢氧化钙是电解质。电解质指的是不与水反应，通过本身电离出自由移动离子而导电的一类化合物。 讨论：⑵电解质和电解质溶液有何不同? 电解质是纯净物,本身不导电，电解质溶液是混合物，能导电。 电解质溶液是混合物，能导电。 提问：学过的哪些物质为电解质?

酸、碱、多数盐及某些金属氧化物是电解质。 设问：什么是电离?如何表示电解质的电离过程？ 板书：一、电解质 1、电解质的电离：电解质溶于水或受热融化时，解离成自由移动的离子的过程叫电离,用电离方程式表示电离的过程。 练习:书写下列物质的电离方程式:HCｌ、KＣl、Ｈ ２ＳO ４ 、Nａ2SO4、ＡｇNO3、ＢaCｌ 2 、NａHSO4、NaHCO3、ＮH3H2O、HAc HＣl＝H＋＋Ｃl— KCl=Ｋ+＋Cｌ— H2SＯ4＝２Ｈ+ +SＯ42— Nａ2SＯ4=2Ｎａ++SO42— AｇNＯ3=Ag+ + NＯ3— BaＣl２＝Ba2+ +２Cl— NaHSＯ4=Na+ + HSO４— ＮaHCO3=Nａ++HＨCO3— NH３H2O NH4+＋OH— HAc H＋+ Ac—只有部分电离为离子。 讲述:根据电离程度把电解质划分为强电解质和弱电解质,将在水溶液里全部电离成离子的化合物称为强电解质，而只有部分电离为离子的则称为弱电解质。 板书:2、电解质的强弱 投影: 学生实验：1、取三根试管分别加入２—3ml的HCl、ＮａCｌ、ＫCl溶液,再滴入３—4

(全)高考化学复习：专题三+离子反应、离子方程式的书写与判断

考点专练3 离子反应、离子方程式的书写与判断 两年高考真题演练 1．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O ，则RO n －4中R 的化合价是( ) A ．＋3 B ．＋4 C ．＋5 D ．＋6 2．(2015·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋ SO 2＋ H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3 C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4 D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑ 3．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。下列用来解释事实的方程式中，不合理．．． 的是(已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11)( ) A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O B ．该消毒液的pH 约为12： ClO －＋H 2O HClO ＋OH － C ．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl 2： 2H ＋＋Cl －＋ClO －===Cl 2↑＋H 2O D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH ＋ClO －===HClO ＋CH 3COO － 4．(2015·江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO － B ．Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH － C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O 5．(2015·四川理综，2)下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液中Na ＋、NH ＋4、NO －3、Mg 2＋可以大量共存 B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C ．与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓ D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4 6．(2014·四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 7．(2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol·L －1的氨水的pH 为11: NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl － D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO － 2 ＋3H 2↑ 8．(2014·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO －3 ===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

高中最全的离子反应方程式大全(按字母顺序总结)

高中最新最全的离子反应方程式大全 A开头Al 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 3Al3+ + 10OH-== 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10时） Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SiO32-== Al2(SiO3)2↓ AlO 2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 9AlO2- + 30H+== 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时） 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑ AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- 2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O Ag Ag+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+； Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl-== AgCl↓ Ag+ + Br-== AgBr↓ Ag+ + I-== AgI↓

3离子反应和离子方程式(学生)

专题3离子反应和离子方程式 一、离子反应的类型和发生条件 （1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。 （2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。 （3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H +或OH ?结合生成弱电解质。 （4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。二、离子方程式的概念与意义 （1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤 离子方程式的书写分为四步(以BaCl 2和CuSO 4反应为例)： 第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl 2+CuSO 4===BaSO 4↓+CuCl 2。 第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba 2++2Cl ?+Cu 2++SO 42?===BaSO 4 ↓+Cu 2++2Cl ?。 第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba 2++SO 42?===BaSO 4↓。第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。2．书写离子方程式时应注意的问题 （1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。 （2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H 2S、HClO、H 2CO 3等)、弱碱(如NH 3·H 2O)和中强酸(如H 2SO 3、H 3PO 4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO 3、BaSO 3、FeS、PbS、BaSO 4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

初中常见离子符号、化学式和化学方程式

初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分） 常见的离子符号 常见的金属离子： 1、带一个单位正电荷的 锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+ 2、带两个单位正电荷的 钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+ 3、带三个单位正电荷的 铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+ 常见的非金属离子： 1、带一个单位负电荷的 氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的 硫离子：S2—氧离子O2— 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+ 常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外） 硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3— 磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4— 碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32— 锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+ 说明： 带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。） 1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。 2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2 3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是 +的整体化合价是+1，这其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH 4 是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。 常用化合价口诀： 一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

高中化学离子反应方程式汇总

高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O

高中化学《离子反应、离子方程式》教案

离子反应、离子方程式 教学目标： 1.了解离子反应和离子方程式的含义 2. 掌握离子反应发生的条件 3. 学会离子方程式的书写方法 4.掌握溶液中离子能否大量共存的判断方法 教学重点： 离子反应的发生条件和离子方程式的书写方法 电离知识复习 1.电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 2非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物。 电解质和非电解质的根本区别：能否发生电离。 3. 电解质的分类 【讨论】 【问题探究】硫酸铜与BaCl 2溶液反应的实质 强电解质 弱电解质 电解质 强电解质 )CuSO BaCl SO Na ()Ba(OH)NaOH KOH ()HNO SO H HCl (42422342等、、如多数盐完全电离等、、强碱等、、如强酸溶液中 只有离子

（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与Ba Cl 2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba Cl 2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系） 【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸铜与BaCl 2分别属于酸、盐类电解质→从电离的角度分析，硫酸铜与Ba Cl 2溶液中的所含微粒分别是Cu 2+、SO 42- 、Ba 2+、Cl -→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→不难推断，白色难溶物是Ba 2+与SO 42-结合生成的BaSO 4沉淀→硫酸铜与Ba Cl 2溶液反应的实质是溶液中的SO 42- 、Ba 2+ -相互结合BaSO 4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反 应实质是离子间的反应。 【问题迁移1】请说明下列反应的实质：NaOH 溶液与CuSO 4溶液的反应 【学生分析归纳】NaOH 溶液与CuSO 4溶液的反应实质是OH -与Cu 2+结合生成Cu(OH)2沉淀；本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。 【问题迁移2】请说明下列反应实质：NaOH 溶液与盐酸的反应 【学生分析归纳】NaOH 溶液与盐酸的反应实质是H +与OH -结合生成难电离的水。 【问题迁移3】说明Na 2CO 3和盐酸溶液反应的实质（教师演示实验。） 【学生分析归纳】Na 2CO 3和盐酸溶液反应的实质是CO 32-与 H +结合生成碳酸，碳酸分解为H 2O 和CO 2气体 【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。 【板书】 1、电解质在水溶液中反应的实质 2.离子反应的条件其反应结果有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成．．．．．．．．．．．．．．．．．．．——酸、碱、盐发．．．．．．生复分解反应的条件．．．．．．．．． 。 3.离子方程式 离子方程式的书写步骤 反应的离子方程式 ①写 ：正确书写化学方程式 ②拆：把易溶且易电离的物质写成离子形式，其余仍用化学式 表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 离子反应、离子方程式 HCl CaCO 3+O H CO CaCl HCl 2CaCO 2223+↑+=+O H CO 2Cl Ca 2Cl H 2CaCO 2223+↑++=++-+- +O H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++

专题一 离子反应方程式

专题一离子反应方程式 《考纲要求》 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的导电性。 3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 一、离子方程式的书写方法： 1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否守恒。 [指出] 1、①不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质拆成离子，如：强酸、强碱、可溶盐； 不管反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体是；金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子。 ②微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子 ③弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO 3 -不能写成H+和CO32-，还有HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等 2、利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析： ①复分解反应型 向AlCl3溶液中加入NaAlO2 Ba(OH)2中加入H2SO4 ②氧化还原反应型 FeCl3溶液和KI溶液反应 KMnO4 (H+)中通往通入SO2 KClO3和浓HCl反应 3、定量离子方程式的书写———以量少的为准过量型： Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应 ②定量型： 等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应 ③目标型： 明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀 4、不存在过量问题的几个例子： ⑴Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 ⑵Ba(OH)2与H2SO4反应： 二、离子反应方程式正误判断 （1）反应要能用离子方程式表示（2）符合客观事实（要能发生反应） （3）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子 （4）符号“↑”、“↓”、“=”、 “”是否写对、写齐 （5）搞清存在形式（离子、化学式）（即改写要正确） （6）遵守守恒（质量、电荷守恒） （7）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序） 1、（2008年四川）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．硫酸铜与烧碱反应：- -+ ↓ = +2 4 2 4 SO ) OH ( Cu OH 2 CuSO C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O D．碳酸钡与硫酸反应：↓ = +- + 4 2 4 2BaSO SO Ba 2、（2008年天津，有改动）下列离方程式书写正确的是 A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3 B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4＋＋HSO3－＋2OH －NH3 ＋SO32－＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液： - - - ++ + ↓ = + +2 3 2 3 3 2CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca 针对性训练 1、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH- = SO 3 2-＋H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H+ = 2Mn2+＋5NO3-＋3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3-＋Ba2+＋2OH- = BaCO3↓＋2H2O＋CO32- 2、下列反应的离子方程式错误的是 A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2O D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－= CO32－＋H2O

高三一轮复习离子反应和离子方程式的书写练习

离子反应 [考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。 离子反应和离子方程式的书写 题组一离子方程式的书写 1．(江苏－17(4))在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________________________________________________。2．(广东－24节选)在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lg c)随溶液pH变化的关系见下图： 用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______________，____________________，__________ __。3．(2010·北京理综－27(3))氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是______________________________________________________________。4．[2015北京理综，25(3)(4)]有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH ＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。 (3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生 白色沉淀B，离子方程式为_____________________________________。 (4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的离子方程 式是____________________________________________________。 题组二离子方程式的正误判断 5．(2015·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是() A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

离子反应及离子反应方程式知识点

第七节离子反应及离子反应方程式 ①离子反应的概念与实质 在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应溶液中的置换反应等都属于离子反应。电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 ②离子反应的发生条件 (1)生成难溶物质。例如AgNO+NaCl=NaNO+AgCl↓33(2)生成挥发性的物质(气体)。例如：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑。2322(3)生成难电离的物质(HO、弱酸、弱碱等)。例如：HSO+2NaOH=NaS0 +2H0, 224242HCI+NaClO=NaCl +HClO，NHCl +NaOH=NaCl+NHHO ·234划重点 ①离子反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 ②在离子反应中，并不一定是所有的反应物都以自由移动的离子形式参加反应，只要有一种即可。 知识点2 离子方程式 1、定义 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式和化学方程式一样，都是描述化学反应的一种化学用语。离子方程式不仅可以表示某一个反应的实质，还能表示某一类反应的实质。如可溶性钡盐与2+2-=BaSO↓。+SO 在溶液中反应的实质是可溶性硫酸盐(或硫酸)Ba44②离子方程式的书写方法

重点： 在离子方程式中应该改写成离子形式的物质是易溶于水的 强电解质，其他物质均不能拆。易溶于水的强电解质有： ①强酸：HCL、HSO、HNO等。342②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)等。2

③可溶性盐：NaCl、KSO、NaNO等，属于弱电解质的盐324除外，如(CHCOO)Pb、Fe(SCN)等323第八节离子共存及离子推断能发生离子反应的离子不能大量共存。 1、离子不能大量共存的条件 ①生成难溶物质；②生成挥发性的物质(气体)；③生成难电离的物质(弱酸、2-2-不能大量共存) 与；④能发生氧化还原反应(如MnOS弱碱、H2O等)4②常见的不能大量共存的离子 (1)若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存，如：2+2+2-2-2-+---2-等。CO3I与Cl 、BaCa、Br与CO、、S0、SO、等；Ag334-3+2+++2+3+、AL、、Ag弱碱的阳离子不能与(2)OH、大量共存：如FeMg、Cu、NH42+2-—不能大量共存。 Fe与、ZnOH—2-2-2-2--COOPOCH、S0S、、、大量共存：如(3)弱酸的阴离子不能与H+FCO、3433+不能大量共存。等与H+----2-、POHSO、HSH、、如H(4)弱酸的酸式酸根离子与和OH均不能大量共存：HCO43232-大量共存，又不能与OHˉ大量共存。HPOH+既不能与4．