《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气:常温:点燃:
2.钠与水反应:________________________离子方程式:__________________________
3.钠与硫酸反应:
4.氧化钠与水反应:___________________________
5.过氧化钠与二氧化碳反应:
6.过氧化钠与水反应: _ 离子方程式:_______________________
7.NaOH溶液中通入少量CO2:离子方程式:__ ________________
NaOH溶液中通入过量CO2:离子方程式:___________ __________ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:
③碳酸钠与氢氧化钙:
④碳酸氢钠与盐酸:
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应:
2.铝与氧化铁反应(铝热反应):
3.铝和稀盐酸:__________________________ 离子方程式:_________________________
4.铝和NaOH溶液:_________________________离子方程式:_________________________
5.氧化铝和稀硫酸:________________________离子方程式:_________________________
6.氧化铝和NaOH溶液:_____________________离子方程式:_________________________
7.氢氧化铝和盐酸:________________________离子方程式:_________________________
8.氢氧化铝和NaOH溶液:___________________离子方程式:_________________________
9.氢氧化铝受热分解:_____________________________
10.硫酸铝与氨水反应:________________________离子方程式:______________________
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:
13.电解氧化铝:
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应:铁与硫反应:
2.铁与盐酸反应:离子方程式:___________________________
3.铁和水蒸气:_______________________________________________
4.氧化亚铁与盐酸反应:离子方程式:_____________________
5.氧化铁与盐酸反应:_______________ _离子方程式:_____________________
6.CO还原氧化铁:__________________________________________
7.氯化铁与氢氧化钠溶液:______________________离子方程式:_____________________
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:____________________离子方程式:_____________________
9.氢氧化铁加热分解:__________________________________________
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:__________________________________________
11.除去FeCl2中的FeCl3:_____________________离子方程式:_______________________
12.FeCl2和Cl2反应:________________________离子方程式:________________________
13.FeCl3和Cu反应:________________________离子方程式:________________________
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应:________________________________
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热:硅与氟气:________________________
2.硅单质与氢氟酸反应:
3.硅与氢氧化钠溶液反应:____
4.二氧化硅与氢氟酸反应:_______________________________________
5.二氧化硅与氧化钙高温反应:__________________________________
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:_____________________________________________
7.二氧化硅与碳反应:____________________________________
8.硅酸钠与盐酸反应:_____________________离子方程式:_________________________
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:________________ _______ ______
10.二氧化硅与纯碱反应:_______________________ ___ _______
11.二氧化硅与石灰石反应:______________________ ___ ________
12.加热硅酸:
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气:_____________________________离子方程式:______________________
2.钠在氯气中燃烧:________________________铁在氯气中燃烧:____________________
铜在氯气中燃烧:___________________ 氢气在氯气中燃烧:________________
3.氯气和水反应:_____________________ 离子方程式:_________________________
4.次氯酸光照分解:__________________________________
5.氯水中通入二氧化硫:离子方程式:_________________________
6.氯气与氢氧化钠溶液:_____________________离子方程式:_______________________
7.工业生产漂白粉:__________________________________________________
8.漂白粉漂白原理:________________________________________________________
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:
10.氯气通入溴化钾溶液:离子方程式:_____________________
氯气通入碘化钾溶液:离子方程式:_____________________ 溴水和碘化钾溶液反应:离子方程式:_____________________
溴化钠和硝酸银溶液:离子方程式:_____________________
碘化钠和硝酸银溶液:离子方程式:_____________________
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧:_______________________硫与氢气加热: ________
2.二氧化硫与水:______________________________________
二氧化硫与氧化钙:__________________________________
少量SO2与氢氧化钠:________________ ______离子方程式:_______________________
过量SO2与氢氧化钠:_______________________离子方程式:_______________________
3.SO2通入过量的澄清石灰水:
过量的SO2通入澄清石灰水:
4.二氧化硫与硫化氢: _____
5.SO2的催化氧化:____________________________________
6.亚硫酸钠和硫酸反应:____________________________________________________
7.Na2SO3与氧气反应:__________________________________
8.三氧化硫和水反应:____________________________________
9.三氧化硫与氧化钙:___________________________
10.三氧化硫与氢氧化钙:___________________________
11.铜与浓硫酸反应:________________________________________________________
12.碳与浓硫酸反应:______________________________________________________
七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应:____________________________
2.工业合成氨:____________________________________
3.一氧化氮与氧气反应: ____________________
4.NO2溶于水:____________________________________
5.氨气溶于水:_________________ 氨水显弱碱性(电离方程式):____________________
6.浓氨水受热分解___________________________
7.氨气和氯化氢:____________________________________
8.氨的催化氧化_________________________________________
9.氯化铵受热分解: ____________________________________
10.碳酸氢铵受热分解:___________________________________
11.硝酸铵和NaOH:________________________离子方程式:_________________________
12.实验室制氨气:_______________________________________
13.浓硝酸与铜反应:_______________________离子方程式:_________________________
14.稀硝酸与铜反应:________________________离子方程式:________________________
15.硝酸见光分解:_____________________________________________
16.NH4+的检验离子方程式:___________________________
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体:
人教版《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气:常温:4Na+O 2=2Na 2O 点燃:2Na + O 2 Na 2O 2
2.钠与水反应:_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑_离子方程式:2Na + 2H 2O = 2Na +
+2OH - + H 2↑
3.钠与硫酸反应:2Na +H 2SO 4= Na 2SO 4+H 2↑
4.氧化钠与水反应:Na 2O+H 2O =2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 +O 2↑
6.过氧化钠与水反应:2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 离子方程式:2Na 2O 2+2H 2O=4Na +
+4OH -+O 2↑
7.NaOH 溶液中通入少量CO 2:2NaOH+CO 2= Na 2CO 3+H 2O 离子方程式:2OH -
+CO 2= CO 32-+H 2O
NaOH 溶液中通入过量CO 2:NaOH+CO 2= NaHCO 3 离子方程式:_ OH -+CO 2= HCO 3
-
_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 =2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙: Na 2CO 3 + Ca(OH)2 =CaCO 3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO 3+HCl =NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: NaHCO 3+ Ca(OH)2 =CaCO 3↓ + NaOH+ H 2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: 2NaHCO 3+ Ca(OH)2 =CaCO 3↓ + Na 2CO 3 + 2H 2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: NaHCO 3 + NaOH Na 2CO 3 + H 2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: Na 2CO 3 + CaCl 2 =CaCO 3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应:4Al + 3O 2
2Al 2O 3
2.铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe 2O 3
高温
2Fe + Al 2O 3
3.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 离子方程式:2Al + 6H +
= 2Al 3
+
+ 3H 2↑
4.铝和NaOH 溶液:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式:2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑
5.氧化铝和稀硫酸:Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O_离子方程式:Al 2O 3+6H +=2Al 3+
+3H 2O
6.氧化铝和NaOH 溶液:Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O 离子方程式:Al 2O 3 + 2OH
-
=2 AlO 2-
+H 2O
7.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式:Al(OH)3+3H + = Al 3+
+3H 2O
8.氢氧化铝和NaOH 溶液:Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2+2H 2O 离子方程式:Al(OH)3 +OH - = AlO 2-+2H 2O
9.氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3
Al 2O 3 +3H 2O _
10.硫酸铝与氨水反应:Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 离子方程式:_ Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+_______
11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液:AlCl 3+3NaOH =A l (O H)3↓+3NaCl
AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液:AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2:2NaAlO 2+3H 2O+CO 2 =2A l (O H)3↓+Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2:NaAlO 2+2H 2O+CO 2 =A l (O H)3↓+NaHCO 3
13.电解氧化铝: 2Al 2O 3 4Al +3O 2↑
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应:3Fe + 2O 2
Fe 3O 4
铁与硫反应:Fe + S FeS
2.铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式:Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑_
铁与CuSO 4溶液:Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 离子方程式:Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu_ 3.铁和水蒸气:_3Fe + 4H 2O (g)
高温
Fe 3O 4 + 4H 2_
4.氧化亚铁与盐酸反应:FeO +2HCl=FeCl 2+H 2O 离子方程式:FeO +2H +=Fe 2++H 2O _
5.氧化铁与盐酸反应:_ Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 离子方程式:Fe 2O 3+6H +=2Fe 3+
+3H 2O_
6.CO 还原氧化铁:_ Fe 2O 3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO 2_
7.氯化铁与氢氧化钠溶液:FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式:Fe 3+
+3OH -= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4离子方程式:Fe 2+
+2OH -= Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解:__2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O_____
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 _
11.除去FeCl 2中的FeCl 3:2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 _离子方程式:2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+_
12.FeCl 2和Cl 2反应:_2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3_离子方程式:_2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+
+2Cl -
13.FeCl 3和Cu 反应:2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2_离子方程式:2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应:_ Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)
3
___ 四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热:Si+O
2SiO
2
硅与氟气:_ Si+2F
2=SiF
4
__
2.硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF
4+2H
2
3.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H
2O=Na
2
SiO
3
+2H
2
↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应:_4HF+SiO
2=SiF
4
↑+2H
2
O _
5.二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO
2+CaO高温CaSiO
3
__
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO
2 + 2NaOH = Na
2
SiO
3
+ H
2
O __
7.二氧化硅与碳反应:_ SiO
2
+ 2C 高温 Si + 2CO↑_
8.硅酸钠与盐酸反应:_ Na
2SiO
3
+2HCl=H
2
SiO
3
↓+2 NaCl__离子方程式: SiO
3
2
-+2H+=H
2SiO
3
↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:_ Na
2SiO
3
+CO
2
+H
2
O == H
2
SiO
3
↓+ Na
2
CO
3
_
10.二氧化硅与纯碱反应:SiO
2+Na
2
CO
3
高温
Na
2
SiO
3
+CO
2↑
_
11.二氧化硅与石灰石反应:_ SiO
2+CaCO
3
高温
CaSiO
3
+CO
2↑
_
12.加热硅酸:H
2SiO
3
SiO
2
+H
2
O
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气:MnO
2+4HCl(浓) MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O_离子方程式:MnO
2
+4H
++2Cl- Mn2++Cl
2↑+2H
2
O
2.钠在氯气中燃烧:_2Na+Cl
2
2NaCl _
铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl
2 2FeCl
3
_
铜在氯气中燃烧:Cu + Cl
2 CuCl
2
氢气在氯气中燃烧:H
2 + Cl
2
2HCl _
3.氯气和水反应:Cl
2 + H
2
O = HCl + HClO 离子方程式:Cl
2
+ H
2
O = H++Cl
- + HClO
4.次氯酸光照分解:_2HClO 2HCl + O
2
↑_
5.氯水中通入二氧化硫:Cl
2+SO
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl离子方程式:Cl
2
+SO
2
+2H
2
O
=4H++SO
4
2-+2Cl-
6.氯气与氢氧化钠溶液:Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O离子方程式:Cl
2
+2OH-
=Cl-+ClO-+H
2
O
7.工业生产漂白粉:_2Ca(OH)
2 + 2Cl
2
=Ca(ClO)
2
+ CaCl
2
+ 2H
2
O _
8.漂白粉漂白原理:_ Ca(ClO)
2 + CO
2
+ H
2
O =CaCO
3
↓ + 2HClO _
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)
2 + 2HCl=CaCl
2
+ 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液:Cl
2 + 2KBr = Br
2
+ 2KCl离子方程式:Cl
2
+ 2Br- =
Br
2
+ 2Cl-
氯气通入碘化钾溶液:Cl
2 + 2KI = I
2
+ 2KCl 离子方程式:_ Cl
2
+ 2I- =
I
2
+ 2Cl-
溴水和碘化钾溶液反应:Br
2 +2KI = I
2
+2KBr 离子方程式:Br
2
+2I- = I
2
+2Br-
11.氯化钠和硝酸银溶液:AgNO
3 + NaCl =AgCl↓ + NaNO
3
离子方程式:Ag
++Cl-=AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液:AgNO
3 + NaBr=AgBr↓ + NaNO
3
离子方程式:Ag+
+Br-=AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液:AgNO
3 + NaI =AgI↓ + NaNO
3
离子方程式:Ag+
+I-= AgI↓_ 六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧:_ S+O
2SO
2
__
硫与氢气加热: S+H
2H
2
S
2.二氧化硫与水:_ SO
2+H
2
O H
2
SO
3
_
二氧化硫与氧化钙:_ SO
2+CaO=CaSO
3
_
少量SO
2与氢氧化钠:_2NaOH+SO
2
=Na
2
SO
3
+H
2
O _离子方程式:_2OH-+SO
2
= SO
3
2
-+H
2
O_
过量SO
2与氢氧化钠:_ NaOH+SO
2
=NaHSO
3
_离子方程式:_ OH-+SO
2
= HSO
3
-_
3.SO
2通入过量的澄清石灰水: Ca(OH)
2
+SO
2
=CaSO
3
↓+H
2
O
过量的SO
2通入澄清石灰水: Ca(OH)
2
+2SO
2
=Ca(HSO
3
)
2
4.二氧化硫与硫化氢:SO
2 + 2H
2
S=3S↓+2H
2
O
5.SO
2
的催化氧化:
6.亚硫酸钠和硫酸反应:_ Na
2SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+SO
2↑
+H
2
O __
7.Na
2SO
3
与氧气反应:_2Na
2
SO
3
+O
2
=2Na
2
SO
4
_
8.三氧化硫和水反应:_ SO
3+H
2
O=H
2
SO
4
_
9.三氧化硫与氧化钙:__ SO
3+CaO= CaSO
4
_
10.三氧化硫与氢氧化钙:_ Ca(OH)
2+SO
3
=CaSO
4
↓+H
2
O _
11.铜与浓硫酸反应:_ Cu + 2H
2SO
4
(浓)CuSO
4
+ 2H
2
O+SO
2
↑_
12.碳与浓硫酸反应:_ C + 2H
2SO
4
(浓) 2H
2
O+CO
2
↑+2SO
2
↑_
七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应:_ N 2
+ O 2 2NO _
2.工业合成氨:_ N 2 + 3H 2
催化剂 高温高压
2NH 3_
3.一氧化氮与氧气反应:2NO + O 2 = 2NO 2 _
4.NO 2溶于水:_3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO _
5.氨气溶于水: NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 氨水显弱碱性(电离方程式):
NH 3·H 2O NH 4+ + OH - 6.浓氨水受热分解_ NH 3·H 2O
△
NH 3↑+H 2O __
7.氨气和氯化氢:_ HCl + NH 3 = NH 4Cl _ 8.氨的催化氧化_4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O _ 9.氯化铵受热分解: _ NH 4Cl
NH 3+HCl _
10.碳酸氢铵受热分解:_ NH 4HCO 3 NH 3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑_
11.硝酸铵和NaOH :NH 4NO 3 + NaOH
NaNO 3 + NH 3↑+H 2O _离子方程式:NH 4
+
+ OH -NH 3↑+H 2O
12.实验室制氨气:_2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 13.浓硝酸与铜反应:4HNO 3(浓)+Cu Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
离子方程式:4H ++2NO 3-+Cu
Cu 2++2NO 2↑+2H 2O
14.稀硝酸与铜反应:8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3) 2+2NO ↑+4H 2O
离子方程式:8H ++2NO 3-+3Cu
3Cu 2++2NO ↑+4H 2O
15.硝酸见光分解:_4HNO 3=4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)_ 16.NH 4+的检验离子方程式:NH 4++ OH -
NH 3↑+H 2O
17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体:4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体:4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3
放电
必修1化学方程式总结
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = Ca CO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
高中化学(人教版)必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
1 高中化学方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过 量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取) N 2+3H2催化剂 高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性
必修一、必修二化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验: B a C l2 + N a2S O4 ==== B a S O4↓+ 2N a C l 2、碳酸根离子的检验:C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓ +2N a C l 3、碳酸钠与盐酸反应:N a2C O3+2H C l=====2N a C l+H2O +C O2↑ 4、木炭还原氧化铜:2C u O+C 高温 2C u+C O2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4=====F e S O4+C u 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓+ 2N a C l 7、钠在空气中燃烧:2N a+O2 N a2O2 钠与氧气反应:4N a+O2====2N a2O 8、过氧化钠与水反应:2N a2O2+2H2O====4N a O H+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2N a2O2+2C O2====2N a2C O3+O2 10、钠与水反应:2N a+2H2O====2N a O H+H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3F e+4H2O(g)====F e3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2A l+2N a O H+2H2O====2N a A l O2 +3H2↑ 13、氧化钙与水反应:C a O+H2O====C a(O H)2 14、氧化铁与盐酸反应:F e2O3+6H C l=====2F e C l3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:A l2O3+6H C l=====2A l C l3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:A l2O3 + 2N a O H ===== 2N a A l O2 +H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:F e C l3 + 3N a O H ===== F e(O H)3↓+3N a C l 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:F e S O4 + 2N a O H ==== F e(O H)2↓+N a2S O4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4F e(O H)2+2H2O+O2==== 4F e(O H)3 20、氢氧化铁加热分解:2F e(O H)3 F e2O3+3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:A l2(S O4)3+6N H3·H2O==== 2A l(O H)3↓ +3(N H3)2S O4 22、氢氧化铝与盐酸反应:A l(O H)3 + 3H C l ==== A l C l3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:A l(O H)3 + N a O H ==== N a A l O2 +2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2A l(O H)3 A l2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2F e C l3+F e====3F e C l2 26、氯化亚铁中通入氯气:2F e C l2+C l2=====2F e C l3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:S i O2+4H F====S i F4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应:S i+4H F====S i F4+2H2↑
1高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气:常温:4na+o2=2na2o 点燃:2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑离子方程式:2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑ 3.钠与硫酸反应:2na+h2so4=na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应:na2o+h2o=2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式:2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2:2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式:2oh-+co2=co32-+h2o naoh溶液中通入过量co2:naoh+co2=nahco3离子方程式:oh-+co2=hco3- 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙:na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸:nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl 1高中化学必修一方程式——镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应:mg+2h2o(热水)=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应:mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式:mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应:mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式:mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应:2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀:mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2=mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2:mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 1高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应:4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应(铝热反应):2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸:2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式:2al+6h+=2al3++3h2↑ 4.铝和naoh溶液:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式:2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸:al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式:al2o3+6h+=2al3++3h2o 6.氧化铝和naoh溶液:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 离子方程式:al2o3+2oh-=2alo2-+h2o 7.氢氧化铝和盐酸:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式:al(oh)3+3h+=al3++3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o离子方程式:al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 9.氢氧化铝受热分解:_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应:al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
高中化学(人教版)必修二相关化学方程式汇总 第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应(点燃):4Li + O22Li2 O Na与O2反应(点燃):2Na+O2Na2O2 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应: F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2=== 2HCl Br2 + H2=== 2Br I2 + H2=== 2HI 3、卤素单质间的置换反应: (1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应: ①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl (2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、Na与Cl2反应(点燃): 6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理 典型的原电池(Zn-Cu原电池) 负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应) 正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解:2H2O2 催化剂 2H2O+O2↑ △ 4、Na2SO4与CaCl2反应:Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁:2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O +2HCl=2NaCl +H 2O ②2Na +2HCl=2NaCl +H 2↑ ③2Na 2O 2+4HCl=4NaCl +O 2↑+2H 2O ④4Na +O 2=2Na 2O ※⑤2Na +O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑ ⑦Na 2O +H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑ ⑨Na 2O +CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ⑾2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ⑿Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH +CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 或 ※NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O ⒃Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑ ⒄NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑ 补充:①石灰水中加入少量NaHCO 3 : Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH +H 2O Ca 2++OH -+HCO 3- =CaCO 3↓+H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 : Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32- +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应: 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取: 电解食盐水法:2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法:Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2 ②4Al +3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al +6H +=2Al 3+ +3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ ④Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 2Al +2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ Al 2O 3+6H +=2Al 3+ +3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质(F2,C l2,O2,S,N2,P,C,S i,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
鲁科版高一化学必修二方程式 第一章原子结构与元素周期律 1、Na与H2O反应:P23 K与H2O反应:P23 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、 、P23 3、卤素单质间的置换反应: (1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应: ① ②P23 (2)溴水与碘化钠溶液反应:P23 4、Mg与H2O反应:P21 第二章化学键化学反应与能量 1、Na与Cl 2、反应(点燃):P34 2、用电子式表示氯化钠的形成过程:P34 用电子式表示氯化氢的形成过程:P33 用电子式表示下列分子:H2N2H2O CO2CH4P35 3、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解:P41 4、SO2和O2 的反应P43 N2 和H2 的反应P43 4、原电池原理 典型的原电池(Zn-Cu原电池) 负极(锌):(氧化反应) 正极(铜):(还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式:P50 5、实验室制氯气 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 (1)氧化反应(与O2的反应):P59 (2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):P60
① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 (1) 氧化反应(与O 2的反应): P69 (2) 加成反应((与Br 2的反应): P69 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 ① ② ③ (4)聚合反应:P91 (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P71 (1)氧化反应(与O 2的反应): (2)取代反应 ① 与Br 2的反应 : ② 苯与硝酸(用HONO 2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式: (3)加成反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: 石油的催化裂化,例如:C 4H 10裂化得到乙烯和乙烷: P67 4、乙醇的重要化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应: P77 (2)乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 P77 ②乙醇的催化氧化反应 P77 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH 3CH 2OH ????????→?或酸性重铬酸钾溶液 酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 (1) 乙酸的酸性
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442(浓) 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? )((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? )((极稀) 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O2Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应:AlCl3 + 3NaOH ===== Al(OH)3↓+ 3NaCl
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法: 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)K+用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(5)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2](6)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (7)Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。 (8)Fe3+能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(9)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 (1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 (3)Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 (4)I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。(5)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。 (6)SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S2-能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO32-能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式:n= NA ②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式:n= M ③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式:n= Vm 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L
必修二必背化学方程式 第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应(点燃):4Li + O22Li2 O Na与O2反应(点燃):2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应:2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应: F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2错误!未找到引用源。= 2HCl Br2 + H2错误!未找到引用源。= 2Br I2 + H2错误!未找到引用源。= 2HI 3、卤素单质间的置换反应: (1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应: ①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl (2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O 错误!未找到引用源。= Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应: Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。= MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应(点燃): 6、用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章化学反应与能量 1、Ba(OH) 2?8H 2 O与NH 4 Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池(Zn-Cu原电池) 负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应) 正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解:2H2O2 催化剂 △ 2H 2 O+O 2 ↑ 4、Na2SO4与CaCl2反应:Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁:2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO 错误!未找到引用源。2Fe + 3CO2第三章有机化合物
人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)
必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷(选择题,共48分) 一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每个小题只有一个选项符合题意) 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法错误 ..的是()A.“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,合金的硬度可以大于它的纯金属成分C.人类历史上最早使用的金属是铁 D.“84”消毒液是生活中常用的消毒物质,其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系,下列对概念相互关系的说法正确的是() A.离子反应与复分解反应属于包含关系 B.化合物与电解质属于包含关系 C.金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D.氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确 ...的是() A.标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移3 N A个电子 C.常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D.标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A
4、下列化学反应,能用离子方程式H ++OH -===H 2O 表示的是( ) A .稀硫酸和氢氧化钡溶液 B .稀硫酸和氢氧化钠溶液 C .盐酸和氢氧化铁 D .碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中,正确的是( ) A .MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2:MnO 2+4H ++2Cl -=====△ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O B .水玻璃中通入过量二氧化碳:Na 2SiO 3+CO 2+H 2O===2Na ++CO 2-3+H 2SiO 3 C .浓硫酸与铜在加热条件下反应:Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2++H 2O D .AlCl 3溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH -===-2AlO +2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能.... 共存的是( ) A .Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B .Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C .NO 3-、Na +、K +、CO 32- D .NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不.正确.. 的是( ) A .Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质,可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B .CO 2中含有CO 杂质,可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C .Cl 2中含有HCl 杂质,可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D .FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质,可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存,说法错误.. 的是( ) A .少量金属钠保存在煤油里 B .氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C .可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D .因为铁会与浓硝酸反应,所以铁罐不可以盛放浓硝酸
高一化学必修一必考化学 方程式 Final approval draft on November 22, 2020
1、硫酸根离子的检验: 2、碳酸根离子的检验: 3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑及其离子方程式 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO 2 ↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu及其离子方程式 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+ 2NaCl及其离子方程式 7、钠在空气中燃烧:2Na + O 2△ Na 2 O 2 钠与氧气反应:4Na + O 2 = 2Na 2 O 8、过氧化钠与水反应:2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 10、钠与水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H 2O(g) = F 3 O 4 + 4H 2 ↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H 2O = Ca(OH) 2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O及其离子方程式 15、氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3 + 6HCl = 2AlC l3 + 3H 2 O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2 SO 4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH )3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH) 3△ Fe 2 O 3 + 3H 2 O↑