2017高考电化学练习

电化学练习

1.磷酸铁锂动力电池（简称LFP ）是一种高效、超长寿命的二次电池。 其工作原理为：C 6Li ＋FePO 4

C 6Li (1－x)＋(1－x)FePO 4+ x LiFePO 4（C 6Li 表示锂原子嵌入石

墨形成的复合材料）。其内部结构如右图所示，左边用LiFePO 4和FePO 4作为电池的正极；中间是聚合物隔膜，它把正极区与负极区隔开，Li +可以通过而电子不能通过；右边是由碳（石墨）组成的电池负极。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。 下列关于LFP 电池的说法不正确．．．

A ．LFP 电池放电时，锂离子从负极中脱离出来，经过电解液，

穿过隔膜 回到正极材料中。 B ．充电时的阴极反应式：C 6Li (1－x)＋xLi ＋＋xe －=C 6Li

C ．若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g 时，则电池中通过聚合物隔膜的Li +数目为0.4N A 。

D ．电池上下端之间的电解质应该是某些强电解质的水溶液。 2.如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。 放电时该电池的电极反应式为：

负极：Li x C 6－x e －

=C 6＋x Li +（Li x C 6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极：Li 1－x MnO 2＋x Li +＋x e －

=LiMnO 2（LiMnO 2表示含锂原子的MnO 2）

下列有关说法正确的是

A ．该电池的反应式为Li 1－x MnO 2＋Li x C 6 LiMnO 2＋C 6

B ．K 与M 相接时，A 是阳极，发生氧化反应

C ．K 与N 相接时，Li ＋

由A 极区迁移到B 极区

D ．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化

3.工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成

Fe(OH)3。Fe （OH ）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。阴极产生气泡把污水中悬浮 物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污 水，设计装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A 为CO 2 B ．甲装置中Fe 电极的反应为Fe —3e —

=Fe 3+

C ．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的H 2SO 4溶液

D ．当乙装置中有1．6 g CH4参加反应，则C 电极理论上生成气体在标准状况下为4．48 L

4、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）

A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2（标准状况下）

B. 为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水

C. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

D. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

5．下列叙述正确的是（）

图1 图2 图3

A．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH ＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/L

B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋ = Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极, Y极的材料可以是铜

C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应

D．如图3所示，当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

B．pH相等的CH3COO Na溶液、C6H5ONa溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c （NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（C6H5ONa）

C．常温下，将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．常温下，向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c（H+）、c（OH-）、c(CH3COOH)/ c(CH3COO?)都将变小

7.美国福特(Ford)公司于1967年首先发明公布的钠硫电池由于具有高能的诱人特点,受到很多国家极大的

重视和发展。图1为钠硫高能电池的结构示意图，M 由Na 2O 和Al 2O 3制得，该电池的工作温度为320°C左右，电池反应为2Na+xS==Na 2Sx ，下列叙述正确的是： A.M 只是用来隔离Na 和S B.正极的电极反应式为xS+2e ￣

S x 2

￣

C.与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4倍。

D.Na +

在电池工作过程中朝负极移动

8、电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a 、b 极均为惰性电极）。下列说法正确的是（ ） A ．电解时，b 极是阴极放出H 2，发生氧化反应

B ．溶液中OH －

逐渐向b 极移动 C ．电解时，a 极的电极反应式为：

CO(NH 2)2＋8OH －－6e －＝CO 32－

＋N 2↑＋6H 2O

D ．若在b 极产生标况下224mL 氢气，则消耗尿素2g 9．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述不正确的是（ ） A ．该电池不能够在高温下工作

B ．电池的负极反应为：

C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － ===6CO 2↑＋24H ＋

C ．放电过程中，H ＋

从正极区向负极区迁移

D ．电池反应，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 L 10．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一

定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确．．．的是

A ．若以CH 4—空气燃料电池为直流电源， 燃料电池的a 极应通入空气

B ．阳极反应CH 3CHO -2e - + H 2O == CH 3COOH +2H +

C ．电解过程中，阴极区Na 2SO 4的物质的量增大

D ．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外， 均产生了无色气体，则阳极产生的是O 2

11.电子产品小型化、微型化、集成化是当今世界技术发展的大势所趋，对锂离子二次电池提出了更高比容量的要求，锂硫电池的理论能量密度为是锂离子二次电池的3-5倍， 是极具应用前景的电化学储能体系，近年来引起了研究人员的广泛关注。 锂硫电池常用有机溶剂碳酸酯类作为电解质溶液，放电时

某极的电极反应式为：S + 2Li + 2e - = Li 2S ，电池如图所示：图中①②曲 线为Li +移动方向。以下说法不正确的是（ ）

A. 放电时Li +移动方向与曲线①一致。

B. 电解质溶液不能用醋酸溶液代替碳酸酯类。

C. 充电时阴极反应式：Li + + e - = Li 。

D. 充电时b 电极接电源的正极。

12.

近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步这种新型燃料电池具有比能量高、对环境友好、应用场合多等多方面优点。铝—空气电池工作原理如图所示。关于金属—空 气电池的说法不正确的是：

A 、铝—空气电池（如图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极。

B 、为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料。

C 、碱性溶液中，负极反应为Al （s ）+3OH -（aq ）=Al(OH)3（s ）+3e -， 每消耗2.7gAl （s ），需耗氧6.72L （标准状况）。

D 、金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的 氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀。

13. NO 2、O 2和熔融NaNO 3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使

用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，下列说法不正确．．．的是 A.石墨1附近发生的反应为NO 2＋NO 3－

－e －

＝N 2O 5 B.石墨2附近反生的反应为O 2-4e -＝2O 2- C. 该电池放电时NO 3－

从右侧向左侧迁移

D.相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4:1

14、高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如右图所示。下列说法合理的是

A ．铁是阳极，电极反应为Fe-2eˉ+2OHˉ=Fe(OH)2

B ．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH 减小

C ．若隔膜为阴离子交换膜，则电解后左侧溶液中含有FeO 42-

D ．每制得1 mol Na 2FeO 4，理论上可以产生67.2L 气体

15、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N 2H 4）为燃料的电池装置如图所示装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH

作为电解质。下列叙述不正确的是

A ．负极发生的电极反应式为N 2H 4 + 4OH - - 4e - = N 2+ 4H 2O

B ．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1molCl 2至少需要通入0.5mol 的N 2H 4

C ．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反 应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D ．电子从左侧电极经过KOH 溶液后流向右侧电极 16. 据报道，以硼氢化合物NaBH 4(B 元素的化合价为＋3价) 和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料 采用MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所 示。下列说法正确的是（ ）

A ．该电池的负极反应为BH 4-＋8OH -－8e -===BO 2-＋6H 2O

B ．电池放电时Na +从b 极区移向a 极区

装置①

C ．每消耗3 mol H 2O 2，转移的电子为3 mol

D ．电极a 采用MnO 2，MnO 2既作电极材料又有催化作用

17

．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li +在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li +的迁移方向。充电、放电时总反应可表示为： Li 1-x C O O 2 + Li x C 6。 LiCoO 2+6C 下列说法正确的是 ( )

A ．外电路上的“→”表示放电时的电流方向

B ．放电时正极的电极反应为：Li x

C 6– x e -= x Li +

+ 6C

C ．充电时阳极的电极反应为：LiCoO 2 – x e - = Li 1-x C O O 2 + x Li +

D ．外电路有0.1mole -通过，发生迁移的Li +

的质量为0.7g

18、已知H 2O 2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO 2-形式存在。 现以Al —H 2O 2燃料电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c 、d

均为惰性电极)。下来说法不正确的是 （ ）

A 、燃料电池的总反应为：2Al+3HO 2- = 2AlO 2- +OH - +H 2O

B 、电解时，Al 消耗2.7g ，则产生氮气标准状况下为1.12L

C 、电极b 是正极，且反应后该电极区pH 增大

D 、电解过程中，电子的流向由a →b →c →d.

19.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，

其中O 2-可以在固体介质NASICON 中自由移动。下列说法不正确的是（ ）

A ．工作时电子由电极a 通过传感器流向电极b

B ．工作时电极b 作正极，O 2-由电极a 流向电极b

C ．负极的电极反应式为：CO+O 2—

―2e-＝CO 2

D ．传感器中通过的电流越大，尾气中CO 的含量越高

1-5 DBACA 6-10 ABCCC 11-15ACBCD 16-19 ADDB 注：5、A 溶液中有还有Fe 2+ 7、C 铅207

化学计算2018综合复习

2018年02月27日高书印的初中化学组卷 一．计算题（共19小题） 1．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，该反应的化学方程式为。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。 【提出猜想】猜想一：；猜想二：H2SO4和CuSO4 【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。 【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。 方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。 方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足----------------------------Zn粒，若观察到产生大量气体、等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是。 B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的（填序号）。a、CuO b．Cu（OH） c、Cu d．Cu（NO3）2 2 【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH 溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。 计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=，n=。 （2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。 （3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌． （1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是．（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是g． 3．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁．现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石． 求：（1）该矿石中氧化铁的质量． （2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量．（计算结果精确到0.1） 4．（1）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠．现配制500g溶质质量分数为0.2% 的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是g，水的质量是g． （2）某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为35%，则该混合气体中CO与CO2的质量比是（最简比）． 5．大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一，大蒜新素化学式为（C6H10S3），请根据大蒜新素的化学式计算：

2017年江苏省焊工技能操作考试题

2017年江苏省焊工技能操作考试题 本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。 一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意） 1、在图样上，实芯焊丝CO2气体保护焊用__表示。 A．111 B．135 C．121 D．136 2、BX3—300型手弧焊机是__。 A．焊接变压器 B．焊接发电机 C．弧焊整流器 D．多用途焊机 3、金属的气割过程实质上是金属在__中的燃烧过程，而不是熔化过程。 A．纯氦 B．纯氢 C．纯氮 D．纯氧 4、自由电弧一般经过三种“压缩效应”成为等离子弧，但__不是这三种压缩效应中的一种。 A．机械压缩效应 B．热收缩效应 C．磁收缩效应 D．化学压缩效应 5、__的工具称为拉紧工具。 A．将所装配零件压紧 B．扩大或撑紧配件 C．将所装配零件的边缘拉到规定尺寸 D．将所装配零件紧固 6、刚性固定对接裂纹试验时，焊完实验焊缝后经__小时后，才能截取试样，做磨片检查。 A．12h B．2h C．36h D．48h 7、__的来源是由金属及非金属物质在过热条件下产生的高温蒸汽经氧化冷凝而形成的。 A．金属飞溅 B．电弧辐射 C．焊接烟尘 D．高频电磁波

8、可展表面的展开，主要有__。 A．圆球 B．圆环 C．螺旋表面 D．圆柱体 9、焊接低碳钢时因受条件限制，当坡口处的锈迹、油污无法清理干净时，宜选用（）焊条。 A．E4315 B．E4303 C．E6015 D．E7016 10、斜Y形坡口焊接裂纹试验方法所产生的裂纹，多出现于__。 A．焊缝处的热影响区 B．焊根尖角处的热影响区 C．焊根尖角处的熔合区 D．焊缝处的熔合区 11、国际焊接学会推荐的碳当量计算公式为__。 A．CE=C+Mn/6+(Ni+Cu：)/15+(Cr+Mo+V)/5 B．CE=C+Mn/15+(Ni+Cu)/6+(Cr+Mo+O)/5 C．CE=C+Mn/5+(Ni+Cu)/6+(Cr+Mo+V)/15 D．CE=C+Mn/15+(Ni+Cu)/5+(Cr+Mo+V)/6 12、__是铁素体和渗碳体的机械混合物。 A．马氏体 B．奥氏体 C．莱氏体 D．珠光体 13、下列牌号中______是纯铝。 A．L1 B．LF6 C．LD2 D．LY3 14、__包括接合性能和使用性能两方面的内容。 A．焊接性 B．敏感性 C．机械性 D．适应性 15、钨极氩弧焊焊镁及镁合金时应采用__。 A．交流电源 B．整流电源 C．直流正接 D．直流反接 16、焊接参数热输入与__无关。 A．焊接电流 B．电弧电压

高考电化学专题 复习精华版

第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断

可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `

(完整)2018高考化学新课标II卷试题及解析

2018年普通高等学校全国统一考试（新课标II 卷） 化学部分 7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B ．漂白粉可用于生活用水的消毒 C ．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A ．雾和霾的分散剂相同 B ．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C ．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D ．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是 此卷 只装订 不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

10．W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子数总数相同，下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N A B．100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为： 3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时，ClO4-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e-2CO32-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e-Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000mol.L-1的NaOH 溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水 溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

2017年四川省初级焊工试题

2017年四川省初级焊工试题 本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。 一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意） 1、ICrl8Ni9不锈钢和Q235低碳钢焊条电弧焊时，采用__焊条焊接才能获得满意的焊缝质量。 A．不加填充 B．E308—16 C．E309—15 D．E310—15 2、铰接柱脚，其支承柱和柱子连接处设置肋板的目的是__。 A．增加对称性 B．保护应力均衡性 C．提高刚性 D．保护维修可换性 3、气焊、气割时引起爆炸事故的原因中不包括__。 A．气瓶受到剧烈振动 B．可燃气体与空气或氧气混合比例不当 C．氧与油脂类物质接触 D．气体通道过长 4、焊接工艺规程的支柱和基础是__。 A．工厂经济条件 B．焊接工艺评定 C．工厂生产条件 D．工人技术水平 5、电击是指电流通过人体内部，破坏心脏、肺部及神经系统的功能，触电事故基本上是指__。 A．电伤 B．电磁伤害 C．高频 D．电击 6、不能提高钢与镍及其合金焊接时抗气孔能力的元素是__。 A．Mn B．Ti C．Al D．Cu 7、将所装配的零件的边缘拉到规定的尺寸应该使用__。 A．夹紧工具 B．压紧工具 C．拉紧工具 D．撑具 8、臭氧产生于距焊接电弧约__m远处。

B．1 C．1.5 D．2 9、正弦交流电的三要素包括__。 A．最小值、角频率和初相角 B．最大值、角频率和初相角 C．最大值、角周期和初相角 D．最小值、角周期和初相角 10、在焊接接头中形成延迟裂纹的氢是__。 A．扩散氢 B．残余氢 C．含氢值 D．含氢量 11、使用最广的是用__来测定扩散氢。 A．渗透法 B．水银法 C．甘油法 D．气相色谱法 12、1Cr18Ni9不锈钢和Q235低碳钢用E309—15焊条焊接时，焊缝得到______组织。 A．铁素体+珠光体 B．奥氏体+马氏体 C．单相奥氏体 D．奥氏体+铁素体 13、__的铭牌不能直接铆固在容器壳体上，以免引起缺口效应。 A．电焊机 B．焊接构件 C．低温熔器 D．密闭容器 14、恰当地选择装配焊接次序是控制焊接结构的__的有效措施之一。 A．应力与变形 B．疲劳与硬度 C．弹性与塑性 D．强度与硬度 15、碳化焰由于乙炔过剩，火焰中有游离状态的碳及过多的氢，焊接时会增加焊缝含氢量，焊接低碳钢__现象。 A．会有渗氧 B．不会有渗碳 C．会有渗一氧化碳 D．会有渗碳 16、设计压力为10MPa≤p＜100MPa的压力容器属于______容器。 A．低压 B．中

高中化学---电化学新课标2010-2020高考题

化学反应与能量（Q）：热能与电能（Q） 【要点】1.原电池与电解池结合考虑。 2.电极是否参与反应。 3.电解液是酸性、碱性还是熔融盐。 4.离子交换膜：盐桥的升级版。 1.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确 ．．．的是（） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 2..银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 3．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 4.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（） A． B． C． D． 2 2()()2()() Ag s Cd aq Ag aq Cd S ++ +=+ 22 ()()()() Co aq Cd s Co s Cd aq ++ +=+ 2 2()()2()() Ag aq Cd S Ag s Cd aq ++ +=+ 2 2()()2()() Ag aq Co s Ag s Co aq ++ +=+

【新文案】2018年高考化学模拟试题(化学实验计算汇编)

2018年高考化学模拟试题（化学实验计算汇编） 1、H 2O 2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某 医用消毒剂中H 2O 2的浓度。实验步骤如下：①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO 4固体溶于水，避光放置 6～10 天，过滤并取滤液于滴定管中待 用，称取mgNa 2C 2O 4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加 H 2SO 4酸化，滴定至终点，消耗KMnO 4溶液的体积V 1ml ，滴定过程中发生的一个反应为：5H 2C 2O 4+2MnO 4 -+6H + =2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O 。②H 2O 2浓度的测定：取待测样品 25mL 稀释至500 mL ，再移取10.00 mL 于锥形瓶中，加H 2SO 4酸化，用上述KMnO 4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V 2 mL 。 回答下列问题： (1)②中移取10.00mL 待测液所用主要仪器名称为。 (2)配制KMnO 4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO 2，该过滤操作需用。 a.普通漏斗和滤纸 b. 布氏漏斗和滤纸 c. 不需滤纸的微孔玻璃漏斗 (3)标定KMnO 4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过 高可能会因 而导致KMnO 4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定 操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是。 (4)KMnO 4标准液滴定H 2O 2的离子方程式为；当滴定到 可以认为已达到滴定终点。 (5)该医用消毒剂中H 2O 2的物质的量浓度为 mol ·L -1 。 (6)②中若用盐酸代替H 2SO 4，测定结果将 (填“偏高”“偏 低”或 “无影响”)。 【答案】 (1)酸式滴定管(或移液管)(1分)； (2)c(1分) ；(3)草酸分解生成的 Mn 2+ 对反 应具有催化作用； (4)2MnO 4-+5H 2O 2+6H +＝2Mn 2+ +5O 2↑+8H 2O ；滴入一滴KMnO 4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色； (5) 1 2 67V m 1000V (6)偏高。

2017年河北省焊工理论模拟试题

2017年河北省焊工理论模拟试题 本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意） 1、压力容器制成后按规定一定要进行__。 A．水压试验 B．机械性能试验 C．腐蚀试验 D．焊接性能试验 2、在压力容器中，筒体与封头等重要部件的连接均采用__接头。 A．对接 B．角接 C．搭接 D．T形 3、__不是奥氏体不锈钢合适的焊接方法。 A．焊条电弧焊 B．钨极氩弧焊 C．埋弧焊 D．电渣焊 4、1Crl8Ni9不锈钢和Q235低碳钢用E309—15焊条焊接时，焊缝得到__组织。A．铁素体+珠光体 B．奥氏体+马氏体 C．单相奥氏体 D．奥氏体+铁素体 5、一般结构咬边深度不得超过__。 A．0.3mm B．0.5mm C．0.8mm D．1mm 6、埋弧焊，气体保护焊时，应将坡口表面及两侧__mm范围内污物清理干净。A．5 B．10 C．15 D．20 7、不锈钢与紫铜__时抗拉强度应高于200MPa。 A．静载荷 B．热膨胀 C．对接接头机械性能试验 D．疲劳试验 8、试样弯曲后，其正面成为弯曲的拉伸面称为__。 A．面弯 B．背弯

C．侧弯 D．纵弯 9、__的焊接时，存在问题是难熔合、裂纹倾向大、焊接应力和变形较大、容易产生气孔。 A．铝及铝合金 B．铜及铜合金 C．钛及钛合金 D．镍及镍合金 10、熔化极非惰性气体保护焊焊接方法的代号是__。 A．130 B．131 C．135 D．141 11、下列关于由正投影得到物体的投影图的说法中，正确的是__。 A．只能表达空间物体的形状 B．只能表达空间物体的大小 C．不能表达空间物体的形状和大小 D．能如实表达空间物体的形状和大小 12、受力状况好，应力集中较小的接头是__。 A．搭接接头 B．T形接头 C．角接接头 D．对接接头 13、受压部件厚度＞32mm，焊前预热100℃，__材料需焊后热处理。 A．碳素钢 B．1Crl8Ni9Ti C．15MnVR D．12CrMo 14、Fe-C平衡图中S点为共析点，碳的质量分数为0.8%，成分在S点钢为共析钢，其组织__。 A．珠光体+铁素体 B．珠光体+渗碳体 C．全部为铁素体 D．全部为珠光体 15、焊接切割过程中发生回火时，应采取的措施是__。 A．立即关闭焊割炬乙炔阀，然后再关闭氧气阀 B．立即先关闭焊割炬氧气阀，然后再关闭乙炔阀 C．立即将焊割炬放入水中 D．立即关闭氧气瓶阀 16、二次结晶组织直接影响焊缝金属的力学性能，低碳马氏体具有__的强度和__的塑性、韧度。 A．较低；好 B．较高；较差 C．高；差

电化学高考题

高考培优之——电化学高考题逆袭 32.【2018年全国理综3】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O 2与Li +在多孔 碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。下列说法正确的是（ ） A ．放电时，多孔碳材料电极为负极 B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移 D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2 x ）O 2 31.【2018年全国理综2】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na?CO 2二次电池。将 NaClO 4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C 。下列说法错误的是（ ） A ．放电时，4ClO -向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO - +C

D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 30．（2018?北京）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。 ①②③ 在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确 ．．．的是（） A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 29．（2017?新课标Ⅰ）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（） A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 28．（2017?天津-3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

高考化学专题电化学

2011届高考化学专题：电化学 1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（） A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（） A、Li是正极，电极反应为Li－e—== Li+ B、Li是负极，电极反应为Li－e—== Li+ C、Li是负极，电极反应为MnO2 + e— == MnO2－ D、Li是负极，电极反应为Li－2e—== Li2+ 4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是（） A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al—3e—=Al3+ B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+ C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e—=Fe2+ D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+ 5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是（） A、Ag2O 是负极，并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银 C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大 D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 6、一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（） A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag 负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3 7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

2018年高考化学真题与模拟类编：专题02-化学计量与化学计算

1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B．L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题

【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析； B．根据铁离子水解分析； C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D．根据反应是可逆反应判断。 点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

2017年山西省焊工技术证试题

2017年山西省焊工技术证试题 本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。 一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意） 1、当碳当量__时，钢的淬硬冷裂倾向不大，焊接性优良。 A．小于0.40% B．小于0.50% C．小于0.60% D．小于0.80% 2、电弧长度增加时，电弧电压__。 A．降低 B．升高 C．不变 D．无规律变化 3、为了防止触电，焊接时应该__。 A．焊机机壳接地 B．焊件接地 C．焊机机壳和焊件同时接地 D．焊机机壳和焊件都不必接地 4、碳弧气刨用的电极材料应该是__。 A．含钾碳棒 B．含钍碳棒 C．纯碳棒 D．含铈碳棒 5、恰当地选择装配——焊接次序是控制焊接结构的__的有效措施之一。 A．应力与变形 B．疲劳与硬度 C．弹性与塑性 D．强度与硬度 6、钨极氩弧焊采用__引弧时，钨极不必与工件接触，只需在钨极与工件间相距4～5mm处启动，即可引燃电弧，如果钨极与工件短路引弧，钨极容易烧损。A．声波震荡器 B．脉冲引弧器 C．低频发射器 D．高频震荡器 7、施焊前，焊工应对设备进行安全检查，但__不是施焊前设备安全检查的内容。A．机壳保护接地或接零是否可靠 B．电焊机一次电源线的绝缘是否完好 C．焊接电缆的绝缘是否完好 D．电焊机内部灰尘多不多 8、有微量放射性的钨极是__。 A．纯钨极

B．钍钨极 C．铈钨极 D．以上说法都不对 9、碳弧气刨时，减小刨削速度，则______。 A．刨槽深度增大 B．刨槽深度减小 C．刨槽宽度增大 D．刨槽宽度减小 10、在使用等离子弧切割设备时，应定期检查减速箱润滑情况，每年一般更换__次润滑油。 A．5～6 B．4～5 C．3～4 D．1～2 11、__不是非破坏性检验。 A．致密性试验 B．水压试验 C．着色检验 D．金相检验 12、低温容器是指容器的工作温度等于或低于______的容器。 A．-10℃ B．-20℃ C．-30℃ D．-40℃ 13、__不是画装配图的目的。 A．了解机器或部件的结构、尺寸和工作原理 B．标注零件的各部位尺寸 C．反映零件之间的相对位置和装配关系 D．提出机器或部件的技术要求 14、__不是二氧化碳气体保护焊焊时选择焊接电流的根据。 A．焊件厚度 B．焊丝直径 C．施焊位置 D．电源种类与极性 15、压扁试验的目的是为了测定__对接接头的塑性。 A．水平管板对接 B．板一板对接 C．管子对接 D．垂直管板对接 16、对密闭容器进行气密性试验时应通入小于工作压力的__。 A．煤油 B．水 C．压缩空气 D．氨气

备战高考化学电化学的解题方法

备战2019高考化学电化学的解题方法 电化学是一个要点，同时也是难点。本次“化学”科目答疑过程中，同学们对化学电化学的解题方法存在的疑问非常多，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。 一、电化学的解题方法 问题1：每次都是电化学不会写，求老师指点 问题2：电化学不会呀尤其是方程式。 问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路 问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好 问题5：电化学的技巧重要吗 问题6：电极方程式怎么写?一遇到题就乱了应该怎么学 问题7：固体电解质的电极方程式怎么写 问题8：老师!总是写不好电极反应啊 问题9：请问老师原电池的电极方程式怎么写?总是找不准。问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式 问题13：怎样正确判别原电池中的正负极? 问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。 问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看

不出来，谢谢老师了 问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗?如果没有，那要怎么书写?通过什么来看? 问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：老师你好想问一下有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢 问题19：老师，有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊? 问题20：老师，麻烦问一下，在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。。。请问老师这些如何区分，谢谢 问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，老师这有什么对策吗 问题22：原电池的配平怎么配?然后氧化还原怎么判断? 问题23：老师请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写? 问题24：老师你好燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：老师好，燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序 问题27：老师，我老是不会写电极方程式?这该怎么学? 问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极? 大题：我很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理 问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办?

电化学(必考题) 2020高考化学

2020高考化学 专题五、电化学（必考题） 【初见----14~16年高考赏析】 1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大[来源:Z+X+X+K] B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 【答案】B 【解析】A.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH-失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H+)>c(OH-)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，错误；B.阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，正确；C.负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H+)增大，所以负极区溶液pH升高，错误；D.当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，错误。 2．【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（） A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

【浙江选考】2018年高考化学专题复习：28 化学计算(第29题) 含答案

提升训练28 化学计算(第29题) 1.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向其中加入0.01 mol Na2S x恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。 (1)NaClO溶液的物质的量浓度为mol·L-1。 (2)化学式Na2S x中的x= 。 2.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 (1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)= 。 (2)V2= L。 3.铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L-1 FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。求: (1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为mol·L-1。 (2)原固体混合物中铜的质量分数是。 4.Na与Al混合物共1 mol与足量的水充分反应。 (已知:2A1+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑) (1)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2最多。 (2)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44 L(标准状况下)。

5.用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表: 回答下列问题: (1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为。 (2)室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为。 6.实验室用100 mL 0.500 mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体

2017年江苏省电焊工初级焊接考试试题

2017年江苏省电焊工初级焊接考试试题 一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意） 1、埋弧焊机的调试不包括__。 A．漏气漏水测试 B．性能测试 C．焊接试验 D．技术参数测试 2、__不是钢电弧焊时氢的来源。 A．锈中结晶水 B．焊件和焊丝表面的油污 C．焊条药皮和埋弧焊剂中的水分 D．母材和焊丝中的氢 3、点焊焊件之间接触电阻的大小与__无关。 A．电极压力 B．焊件材料性质 C．焊件的表面状况 D．焊件尺寸大小 4、工作时承受弯曲的杆件叫__。 A．柱 B．板 C．梁 D．管 5、绝大部分触电死亡事故是由__造成的。 A．电伤 B．电磁场 C．电弧光 D．电击 6、在一个晶粒内部和晶粒之间的化学成分是不均匀的，这种现象叫__。 A．显微偏析 B．区域偏析 C．层状偏析 D．夹杂 7、焊接弧光中的__是弧光的组成部分之一。 A．γ射线 B．X射线 C．光子流 D．紫外线 8、焊接铸铁时，焊缝中产生的气孔类型主要为（）。  A．CO2气孔和氮气孔 B．CO气孔和CO2气孔

C．CO气孔和氢气孔 D．CO2气孔和氢气孔 9、利用斜Y形坡口焊接裂纹试验方法产生的裂纹多出现在__。 A．焊缝根部 B．焊趾 C．焊缝表面 D．焊根尖角处的热影响区 10、F是__的元素符号。 A．氢 B．氧 C．氮 D．氟 11、影响层状撕裂敏感性的最好指标是__。 A．伸长率 B．断面收缩率 C．抗拉强度值 D．屈服强度值 12、在射线探伤胶片上多呈略带曲析的、波浪状的黑色细条纹，有时也呈直线状，轮廓较分明，两端较尖细中部稍宽，不大有分枝，两端黑度较浅的缺陷是__。A．气孔 B．裂纹 C．未焊透 D．未熔合 13、碳当量__时，钢的淬硬冷裂倾向不大，焊接性优良。 A．小于0.40% B．小于0.55% C．小于0.65% D．小于0.75% 14、焊接接头的__能测定焊接接头的抗拉强度。 A．疲劳试验 B．正弯试验 C．拉抻试验 D．焊接性试验 15、采用仿形气割机切割时，必须有__才能进行切割。 A．靠模 B．图样 C．轨道 D．工作指令 16、加热温度______℃是奥氏体不锈钢晶间腐蚀的危险温度区或叫敏化温度区。A．150～450 B．450～850 C．850～950 D．950～1050 17、CO2气体保护焊时若保护不良或CO2气体不纯，会在焊缝中产生__。

高考电化学历年真题汇编练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2 O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电

2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算(解析版)

2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量 与化学计算（解析版） 【2020年】 1.（2020·新课标Ⅲ）N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．2 2.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 【答案】C 【解析】标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol ，若该氮气分子中的氮原子全部为14N ，则每个N 2分子含有(14-7)× 2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A 个中子，不是7N A ，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即 12g 12g/mol =1molC 原子，所含碳原 子数目为N A 个，故C 正确；1molNaCl 中含有28N A 个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误；故答案为C 。 2.（2020·浙江卷）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O ? + + ++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO ? ??+??完全反应转移 的电子数为20N A B ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu + C ．常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5 A 10N ?D ．1L 浓度为10.100mol L ??的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.100N A 【答案】A 【解析】Mn 元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO 4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol ，即转移电子数为20N A ，A 正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e -=Cu 2+，当电路中通过的电子数为N A 时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol ，阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol ，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g ，B 错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H +数，C 错误；n （Na 2CO 3）=0.100mol/L× 1L=0.100mol ，由于CO 32-发生水解：