福建省漳州市普通高中2016届高考化学模拟试卷(5月份)(解析版)
2016年福建省漳州市普通高中高考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．与化学相关的知识散见于中国传统文化典籍之中．下列有关说法不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，…，”“剂钢”指的是铁的合金
C．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油D．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，如此提取青蒿素纯属萃取2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1mol苯分子中含有C═C键的数目为3N A
B．含1molNa2CO3的溶液中，阴离子总数大于N A
C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
D．标准状况下，22.4L空气中含有的氧原子数为2N A
3．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第V A族，Y原子的核外电子数比X原子多1，R与Y同主族，Z原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（）
A．原子半径：R＞Z＞Y
B．X的最简单气态氢化物分子中含有18个电子
C．Y与Z形成的常见化合物既能与酸反应，又能与碱反应
D．同周期元素中R的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
4．某香料的合成原料（Y）的分子结构如图，下列有关Y的叙述正确的是（）
A．Y的化学式为C9H10O
B．Y可以发生加成反应和银镜反应
C．Y分子中最多有7个碳原子处于同一平面
D．Y的同分异构体中，属于芳香烃化合物、且苯环上仅含有一个侧链的醇类物质有5种
6．最近报道的一种能快速充放电的离子电池，其中的电解质为离子液体{AlCl4﹣/[EMI]+}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）
A．放电时，负极发生2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣
B．放电时，有机阳离子[EMI]+向铝电极方向移动
C．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣
D．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
7．25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）
A．25℃时，HA的电离平衡常数K a约为1.43×10﹣3
B．a→b的过程中，溶液中c（A﹣）与c（HA）之和始终不变
C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
D．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．2﹣氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2﹣氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2﹣氯乙醇．制取反应装置如图所示．
反应原理为：（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0
Ⅰ.2﹣氯乙醇的制取
①将溶剂2﹣氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．
（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是．
（2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是．
（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：、．（写出两点）
Ⅱ.2﹣氯乙醇含量的测定．
已知：①ClCH2CH2OH+NaOH HOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）
②K sp（AgCl）=1.8×10﹣30；K sp（AgSCN）=1.0×10﹣12
③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g?mL﹣1．
样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol?L﹣1AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀；
c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g?mL﹣1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；e．加入指示剂，用0.100mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．
（4）在上述实验步骤a﹣e中，
①合理的操作顺序是．（选填序号）
②操作d加入硝基苯的目的是，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③操作e选用的指示剂可以是下列的．（选填序号）
A．淀粉溶液B．酚酞溶液C．NH4Fe（SO4）2溶液D．FeCl2溶液
（5）根据实验测定的数据计算，样品中2﹣氯乙醇的质量分数为．
（6）2﹣氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：．
9．电池级草酸亚铁广泛用于新型电池材料等领域．利用制钛白粉的副产品硫酸亚铁（主要成分FeSO4?7H2O，含Al3+、Fe3+、TiO2+等杂质）生产电池级草酸亚铁的一种工艺流程如图
1．
已知：①25℃时，草酸的电离平衡常数为：K a1=5.9×10﹣2，K a2=6.4×10﹣5．
②文献记载：草酸亚铁在中性或碱性环境中是不稳定的．
③几种难溶物的溶解度与pH的关系如图2所示．
回答下列问题：
（1）“除杂”步骤加入铁粉的作用有二：其一是还原Fe3+，其二是；为除尽杂质，须控制pH至少为宜，写出pH=3时除去杂质的反应离子方程式：．