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初高中化学教学衔接讲义8

初高中化学教学衔接讲义8
初高中化学教学衔接讲义8

走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义

第八讲化学实验

实验教学不仅是化学教学的重要组成部分,也是落实新课程三维目标的主要活动载体之一。科学探究是化学新课程标准制定的脉络,科学探究在化学实验教学中必须通过探究性实验来实现。实验教学的衔接就是力求为高中探究性实验打好铺垫,在高中阶段让学生探究能力有明显的提升。

一、化学实验基本知识

1、初中化学实验常用仪器介绍

2、药品的盛放和取用

实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性的或有毒的。要严格遵守实验室的规则。

(1)药品取用的基本原则

①使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;更不得尝任何药品的味道。

②取用药品注意节约:取用药品应严格按实验规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体1~2ml,固体只要盖满试管底部。

③用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放在指定的容器里。

(2)固体药品的取用

固体药品通常保存在广口瓶里,取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品(如石灰石等)可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净,以备下次使用。

把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,应该先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。

往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。

(3)液体药品的取用

液体药品通常盛放在细口瓶里。取用液体药品时应注意:

①试剂瓶的塞子要倒放在桌子上;

②倾倒液体时,瓶口要紧挨着试管口,应该缓慢地倒;

③拿试剂瓶倒液时,贴标签的一面要朝向手心处;

④倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处。

取用一定量的液体药品,常用量筒量出体积。量液时,量筒必须放平。视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积(俯视读数偏高,仰视读数偏低)。

取用少量液体时还可用滴管。取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽;不要把滴管放在实验台或其他地方,以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗),以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。

3、物质的加热

不论给试管中固体加热还是给液体加热,加热前,玻璃仪器外壁的水擦拭干净,都要先预热,不停移动试管。如果试管被固定,不停移动酒精灯。

加热固体时,药品要平铺试管底部,试管口略向下倾斜,防止冷凝水回流试管炸裂。

加热液体时,使用试管夹,从下向上套,夹在试管中上部。试管液体体积不应超过试管容积的1/3,试管倾斜约450角,避免液体沸腾喷溅。试管口不要对着自己和别人。

加热后,不能用冷水冲洗玻璃仪器,否则有炸裂的可能,也不能把加热后的仪器放在实

可以加热的仪器直接加热试管(固、液),蒸发皿(液)坩埚(固)垫上石棉网烧杯(液),烧瓶(液),锥形瓶(液)

不可加热的仪器集气瓶、量筒

4、连接仪器装置

几乎所有仪器的连接都需转动,而非蛮力。必要时用水润湿起润滑作用。

5、检验装置气密性。

抓住两点:首先装置保证是一封闭体系。检验气密性实际是检验整个装置的接口处是否漏气,因而先把导管一端浸在水里。二对封闭体系微微加热或用手紧帖容器外壁观察导管口是否有气泡冒出,从而看是否严密。(无气泡则不严密,需检查哪漏气)

6、过滤

目的:把液体与不溶于液体的固体分离。

操作中应注意:一贴,二低,三靠。

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不能有气泡

二低:滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘

三靠:倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒上部、玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边、

7、蒸发

第一,加热过程不断搅拌(目的防止局部温度过高,造成液滴飞溅)。

第二,当蒸发皿内出现大量固体时,停止加热。

8、 洗涤仪器

做实验必须用干净的仪器,否则会影响实验效果。现以洗涤试管为例,说明洗涤玻璃仪器的方法。

先倒净试管内的废液,再注入半试管水,振荡后把水倒掉,再注入水,振荡后再倒掉,这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防试管损坏。

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。 9、几种常见药品的存放

药品 性质

保存方法 白磷 着火点低,易自燃,不跟水反应 放入冷水中 浓硫酸 易吸收空气中的水分(吸水性)

放入玻璃瓶内,瓶塞要严 浓盐酸 易挥发 放入玻璃瓶内,瓶塞要严 浓硝酸 易挥发

放入玻璃瓶内,瓶塞要严

氧化钙 易吸水,易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中 固体氢氧化钠

易潮解,易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。

二、 物质的检验 1、常见气体的检验

物质 检验的方法、步骤 现象 化学反应原理 备注

氧气

带火星的木条伸入

瓶中

木条复燃 C +O 2

CO 2

氢气

⑴点燃

⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 ⑴ 产生淡蓝色火焰。 ⑵ 烧杯壁上有水雾或水珠生成。 2H 2+O 2

2H 2O

不纯时有爆鸣声

二氧化碳

⑴ 燃着的木条伸入集气瓶

⑵ 加入澄清石灰水 ⑴ 木条熄灭; ⑵ 石灰水变浑浊。

Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O

一氧化碳

⑴ 点燃;

⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯;

⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。

⑴ 产生蓝色火焰; ⑵ 烧杯壁无水珠; ⑶ 石灰水变浑浊。

2CO +O 2

CO 2

Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O

不纯时有爆鸣声

2

溶液产生白

2、几种重要物质的检验

试剂和

三、常见气体的实验室制取和物质性质的实验 1、气体的发生装置

2、气体的收集装置

① 排水集气法

② 向上排空气集气法

③ 向下排空气集气法(集气瓶口向下)。 3、气体验纯与验满方法

4

、实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理

5、常见气体杂质的除法

通过灼热的氧化铜,然后再除去产生的

通过炽热的铜网。原理:

通过澄清石灰水或

通过溶液或

四、混合物的分离和提纯

从混合物中提取某一种物质或除去一部分物质的过程。

混合物分离和提纯的方法:

(1)过滤法:分离可溶物+ 难溶物

操作中应注意:一贴,二低,三靠。

(2)结晶法:结晶是指饱和溶液改变条件后,过剩的溶质形成一定几何形状的固体析出的过程。在这一过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫晶体。结晶法用于分离几种可溶性物质,饱和溶液通过降温或蒸发溶剂的方法可以使溶质从其饱和溶液中结晶出来,得到晶体。大多数溶质的溶液通过升温可由饱和溶液变成不饱和溶液。溶解度随温度变化大的物质的在通过降温结晶的方法得到晶体,溶解度随温度变化不大的物质常用蒸发溶剂的方法得到晶体。结晶水合物中的水是晶体的固定组成部分,故结晶水合物是一类纯净物。

结晶的两种方法

①蒸发溶剂法:适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质,如从海水中提取食盐(海水晒盐)。

②冷却热饱和溶液法:适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质,如分离NaCl 和KNO3的混合物,降温后首先析出KNO3晶体。

(3)蒸馏法:是分离沸点相差较大的液体混合物的方法。常用来提纯液体如制蒸馏水。

蒸馏操作是利用互溶的液体混合物中各组分沸点不同进行分离提纯的操作。其过程是:加热样品使其中某组分气化,然后使蒸气冷凝为液体加以收集。蒸馏操作的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管和接受器(尾接管),其他的仪器为温度计、锥形瓶、铁架台、烧瓶夹、冷凝管

夹、铁圈、酒精灯、石棉网等。蒸馏烧瓶产生的蒸气经冷凝管冷却、液化由接受器收集。冷凝管与蒸馏烧瓶的侧管连接。连接时,蒸馏烧瓶的侧管的管端至少必须穿过木塞,使蒸馏液流出的时候,不跟软木塞接触,这样可以避免木塞上的杂质混入蒸馏液里。温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口处。冷凝水应“下进上出”。

【典型例题】

[例题1] 仔细观察化学实验现象,常常会发现意想不到的现象。某同学用干而冷的烧杯罩在甲烷(天然气的主要成分,燃烧产物为二氧化碳和水)燃烧的火焰上方,杯壁上出现水珠,一会儿火焰逐渐微弱,移开烧杯后火焰又恢复正常。他想了想,于是用一氧化碳做了相同的实验(一氧化碳燃烧生成二氧化碳),观察到除杯壁上没有水珠出现外,火焰变化的情况基本相同。

(1)你认为火焰变微弱的原因可能是___________________________。

(2)他用一氧化碳做相同实验的目的是_________________________。

答:(1)烧杯内氧气浓度降低(或者说热的二氧化碳聚集在烧杯内)。

(2)排除水蒸气对实验的干扰。

[例题2] 欲量取10ml液体,最好选用下列哪种量程的量筒()

A. 5ml

B. 10ml

C. 25ml

D. 50ml

答:B

[例题3] 某学生用量筒量取液体时,倒入液体,面对刻度,第一次仰视凹液面最低处,读数为19ml;倒出部分液体后,又俯视液面最低处,读数为11ml,该学生倒出的液体体积是()

A. 8ml

B. >8ml

C. <8ml

D. 无法判断

答:B

[例题4] 下列几项操作中,正确的是()

A. 用氢气还原氧化铜时,通入氢气立即给氧化铜加热,实验结束时,撤掉氢气后停止加热。

B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

C. 制取氧气实验结束时,先移去酒精灯,再把导管从水槽中取出。

D. 皮肤上沾上浓硫酸,立即用水冲洗。

解析:A的操作错误,用氢气还原氧化铜时,应先通入氢气,过一会儿再给氧化铜加热,目的是赶走试管里的空气,避免引起爆炸。当实验结束时,应先停止加热,继续通入氢气,使铜在氢气流中冷却下来,再停止通入氢气,目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。

B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定,空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%这个范围,点燃时就会爆炸。因此,我们在使用氢气时,要特别注意安全。点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度。

C的操作错误。实验室制取氧气结束时,如果先移去酒精灯,再把导管从水槽中取出,会使水槽中的水倒吸回试管,使试管炸裂。因此,应先把导管从水槽里拿出来,然后再撤酒精灯。

D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热,因此皮肤上沾上浓硫酸,当接触水时会放热,进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去,再用大量的水冲洗。

答案:B

[例题5] 除去下列物质中的杂质(不要求回收杂质),把适当的试剂,操作方法的序号写在相应的括号中:

A. 加适量盐酸,过滤

B. 加适量水,过滤,蒸发

C. 加适量水,过滤

D. 加热(或高温灼烧)

E. 加热,加适量水,过滤

F. 加适量盐酸,蒸发

①碳酸钙中混有少量的碳酸钠()

②氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾()

③氧化钙中混有少量的碳酸钙()

④氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙()

⑤炭粉中混有少量的氧化铜()

解析:①碳酸钙难溶于水,而碳酸钠能溶于水,根据二者溶解性不同,即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。

②本组两种物质均能溶于水,因此不能用上法分离,可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法,采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下:K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

③本题欲除去碳酸钙,往往有人用溶解过滤法分离,这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水,而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙,这样无法达到除杂的目的。很显然可以利

用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为:CaCO3 CaO + CO2↑

④本题可利用二者的溶解性不同来进行分离,但是仅仅采取溶于水,过滤的方法是不够的,还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。

⑤本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法,虽然能除去氧化铜,但是生成的铜仍混在炭粉里,实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质,这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜,而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸,过滤的方法除去杂质。其反应方程式为:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 答案:C、F、D、B、A

启示:从上述几组除杂题可以看出,除杂的方法可采取物理方法(即①)也可采取化学方法进行转化,使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应,使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质,达到除杂的目的,但注意一定不能带入新的杂质。

[例题6] 下列混合物可采用过滤方法分离的是()。

A. KCl和NaNO3

B.水和酒精

C. Na2CO3和CaCO3

D. MgSO4和ZnSO4

解析:过滤适合于分离可溶性固体与不溶性固体组成的混合物,解答此类试题需要以物质的溶解性为基础。题中B是液体,A、D两组中的固体物质都是易溶于水的,过滤法不能达到分离的目的。C组中Na2CO3易溶于水,CaCO3难溶于水,具备过滤分离的条件。

答案:C

[例题7] 如图是某学生设计的粗盐提纯实验的过滤装置图,请回答下列问题:

(1)指出图标序号的仪器名称:①;②;③.

(2)指出图中三处明显的错误之处:

①;

②;

③;

解析:用化学实验仪器来进行各项化学实验时,要知道每种实验仪器的具体使用方法、注意事项、主要用途及名称。粗盐提纯的实验中,制作过滤器时,把滤纸对折两次后形成的锥形的小纸筒用水润湿紧贴在漏斗内,滤纸的边缘不得超过漏斗的上边缘,倾倒粗盐溶液时要用玻璃棒引流,玻璃棒下端要靠在三层滤纸的一边,漏斗的下端与烧杯内壁紧靠,以防滤液溅出。

答案:(1)①铁架台②漏斗③烧杯

(2)①倾倒液体时没用玻璃棒作引流

②滤纸的边缘超过漏斗的上边缘

③漏斗的下端没有紧靠盛滤液的烧杯内壁

[例题8] 浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物,还蕴藏着丰富的化学资源,如氯化钠、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐。

(1)请设计两种鉴别海水和蒸馏水的方法(只需说明原理)

方法一:;

方法二:;

(2)由此所得的粗盐中含有的不溶性杂质,可采用下列步骤除去。请在括号内填上相应的操作步骤。

()→()→蒸发结晶

解析:此题考查海水与蒸馏水的鉴别,可根据海水中有固体溶质,且NaCl是咸味的来鉴别,除去粗盐中的不溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发。

答案:(1)将两种待测液滴在洁净的玻璃片的两侧,并加热,待水蒸干后,留有固体残渣的为海水,无固体残渣的为蒸馏水;尝味道,有咸味的是海水,无味的是蒸馏水。

(2)溶解过滤

[例题9] 要把NaCl、KNO3、CuO三种物质组成的混合物(CuO不溶于水)分离,加适量水搅拌后,正确的分离方法是()

A. 先结晶再过滤

B. 先过滤再结晶

C. 只需两次过滤

D. 先过滤再结晶,进行第二次过滤后蒸发

解析:加水溶解混合物后,根据物质的溶解性判断:CuO不溶于水,先选择过滤法将CuO除去,得到NaCl与KNO3的混合液,再根据NaCl与KNO3的溶解度受温度变化的影响不同,可用降温结晶法使KNO3结晶析出,进行第二次过滤后再采取蒸发结晶的方法即可得到NaCl晶体。

答案:D

[例题10] 下列实验设计方案中可行的是()

A. 用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物

B. 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸产生白色沉淀,证明存在SO42-

C. 将H2、O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管,以除去氢气

D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

解析:A中NaCl与NaNO3均易溶于水,不能通过过滤分离;B中由可能存在Ag+;C 加热条件下H2与O2会反应且可能引起爆炸;D因镁粉和铝粉可溶于盐酸并与之反应而除去。

答案:D

说明:实验方案设计的综合问题,要求掌握各自的方法和要点。

[例11] 向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中,加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,再向滤液中滴入几滴酚酞试液,酚酞试液变成红色,则滤液中含有的溶质的化学式为_____。

解析:酚酞试液变成红色说明NaOH溶液剩余,同时有NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4。

答案:NaOH、Na2SO4

说明:可忽略反应过程,直接从反应本质来分析问题。

[例12] 根据下列给出的实验装置图,回答:

A B

C D

(1)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷,可选用的发生装置是。

在做甲烷燃烧实验时,点燃前必须要,否则会发生危险。

(2)若用装置C制取CO2,并把CO2通入澄清石灰水中,较长时间一直未观察到石灰水变浑浊,其原因是生成的CO2中混有气体。

(3)D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时,①中的现象是;②中的现象是。

尾气应该,以防止和控制尾气中的对空气的污染。

答案:(1)B;检验甲烷的纯度(2)氯化氢

(3)黑色的CuO逐渐变为红色;澄清的石灰水变浑浊;用气球收集或点燃;一氧化碳说明:关于气体制备的知识迁移题应明确所制备气体的特性,反应物的特点等。

【基础练习】

(一)

1. 下列仪器,不能加热,也不能做反应容器的是()

A. 烧杯

B. 试管

C. 量筒

D. 蒸发皿

2. 进行过滤操作时,一定要用到的仪器是()

A. 酒精灯

B. 量筒

C. 漏斗

D. 水槽

3. 下列实验操作中,正确的是()

A. 用向下排空气法收集二氧化碳气体

B. 实验室用锌和稀硝酸反应制取氢气

C. 氢气还原氧化铜时,先加热再通氢气

D. 加热高锰酸钾制氧气时,盛高锰酸钾的试管的管口略向下倾斜

4. 某气体只能用向上排空气法收集,则该气体具备下列性质中的哪几项()

A. 不易溶于水

B. 易溶于水

C. 密度比空气小

D. 密度比空气大

5. 实验室制取氧气的主要操作步骤有:①装药品②检查气密性③用带导管的橡皮塞塞紧并固定在铁架台上④加热⑤收集气体,其中正确的操作顺序是()

A. ①②③④⑤

B. ①③②④⑤

C. ③①②⑤④

D. ②①③④⑤

6. 鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体的方法是()

A. 将气体分别通过灼热的氧化铜

B. 分别用燃着的木条伸入三种气体中

C. 将气体分别通入澄清的石灰水里

D. 将气体分别通过炙热的铜丝

7. 下列实验操作错误的是()

A. 木炭放入燃烧匙中加热到发红,然后迅速伸入到氧气瓶底部

B. 硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内应预先垫上一层石棉布

C. 铁丝在氧气中燃烧时,应先将洁净的细铁丝绕成螺旋状

D. 细铁丝燃烧的氧气瓶中应先装有少量的水或细沙

8. 下列物质在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰的是()

A. 氢气

B. 木炭

C. 硫粉

D. 酒精

9. 下列关于氧气的化学性质的叙述中,正确的是()

A. 化学性质活泼、常温下可以跟所有的物质发生剧烈的化学反应

B. 具有可燃性、氧化性

C. 是一种常用的氧化剂

D. 发生的反应都是氧化反应和化合反应

10. 硫化氢是一种有毒气体,其密度比空气大,能溶于水。实验室常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体。可选用制____装置作气体发生装置。

11. 判断对错

(1)100g空气中含有21g氧气。()

(2)集气瓶内的气体,不能使带火星的木条复燃,说明瓶内不含氧气。()

(3)因为氧气具有可燃烧的性质,所以铁能在氧气中剧烈燃烧,火星四射。()12. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质,可选择三种不同物质类别的试剂进行实验,请你选择______。

(二)

1. 鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳,最简单的方法是()

A. 分别测定密度

B. 分别加入澄清石灰水

C. 分别试验气体的溶解性

D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口

2. 稀盐酸中混有少量硫酸,为了除去硫酸,可加入适量()

A. 铁屑

B. 硝酸银溶液

C. 氯化钡溶液

D. 氢氧化钾溶液

3. 下列实验方案中,能达到预期目的的是()

A. 用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的HCl气体

B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量的CO2

C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢

D. 用氯化钡溶液除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾

4. 食醋是醋酸的稀溶液,某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验,他选择了下列物质,其中能发生反应的是()

A. 木炭

B. 纯碱

C. 铁钉

D. 食盐

5. 下表是三种气体的密度(在0℃、101kPa条件下测定)和溶解度(20℃、101kPa条件

A. 向上排空气法

B. 向下排空气法

C. 排水集气法

D. 既可用向上排空气法,又可用排水集气法

6. 下列物质中,不会造成空气污染的是()

A. 煤燃烧产生的烟尘

B. 石油化工厂排放的废气

C. 氢气燃烧后的产物

D. 汽车排放的尾气

7. 随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。从发展的角度看,你认为下列燃料中最理想的是()

A. 氢气

B. 天然气

C. 石油

D. 煤

8. 检验某溶液是否显酸性,取少量溶液进行实验,下列操作错误的是()

A. 滴加酚酞试液

B. 滴加石蕊试液

C. 滴加碳酸钠溶液

D. 加入锌粉

9. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,在不用指示剂的条件下,应加入的试剂是()

A. 石灰石粉末

B. 生石灰

C. 熟石灰

D. 纯碱

10. 向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有()

A. 1种

B. 2种

C. 3种

D. 4种

11. 下列实验操作正确的是()

A.用托盘天平称量固体时,应将药品放在右盘上,砝码放在左盘上

B. 将试剂瓶中的液体倒入试管中,不应两口接触

C. 用排水法收集满氧气的集气瓶应在水下用玻璃片盖好,再取出正立在桌面上

D. 用PH试纸测定溶液的PH值时,先用蒸馏水将试纸润湿后,再用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上,然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照即可

12. 鉴别氢气、氧气、氮气、二氧化碳和一氧化碳五瓶无色气体时,要用()

A. 燃着的蜡烛、细铁丝

B. 燃着的木条、澄清的石灰水

C. 石蕊试液、石灰水

D. 硫磺、氧化铜粉末

13. 配制10%的食盐溶液,应选用的仪器是()

A. 托盘天平、烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯

B. 烧杯、玻棒、药匙、量筒、研钵

C. 托盘天平、玻棒、量筒、药匙、酒精灯

D. 托盘天平、烧杯、玻棒、量筒、药匙

14. 下列除杂方案中,括号内为除去杂质所需的药品,其中正确的是()

A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)

B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)

C. CO2中混有CO(炽热的炭)

D. CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)

15. 试管内壁残留下列物质,用稀盐酸浸泡不能除去的是()

A. 铁锈锈渍

B. 氢氧化钠溶液作硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体

C. 用氢气还原氧化铜后附着的红色固体

D. 长时间盛放石灰水留下白色固体

16. 下列是实验室常用仪器示意图。

请用上图所示仪器分别组装实验室制取并收集氧气、氢气和二氧化碳三种气体的装置。(填写标号)氧气;氢气;二氧化碳。

17. 把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合,堆放在石棉网上,然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物,这时部分混合物迅速变成红热状态;撤离玻璃棒后,反应继续剧烈进行,直至全部混合物都呈红热状态,冷却后得到一种黑色的固体化合物——硫化亚铁。

根据上述信息,回答问题:

(1)得到的黑色固体的化学式是。

(2)铁跟硫反应时,是吸热反应,还是放热反应?。

(3)证实铁已从铁单质变成化合物的物理方法是。

(4)写出上述反应的化学方程式。

(5)从理论上计算,为使铁粉和硫粉都能全部反应,两者的最佳质量比为(天原杯竞赛题)

18. 活性炭是一种高效的气体净化剂,能吸附有害气体NO2。如图装置,A中充满了红棕色的NO2气体,向A中加入活性炭并充分振荡,再将与连接,打开处弹簧夹,装置A、B中可观察到的现象是A ;B 。

19. 在烧杯A中装入蒸馏水,滴入2~3滴酚酞试液,在烧杯B中装入浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起。

(1)过一段时间,看到的现象是;

(2)解释发生上述现象的原因。

20. 如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。

(1)实验时,要先通入一氧化碳,过一会儿再给氧化铜加热,其原因是。

(2)根据实验事实填写下列空白:

观察到的现象发生反应的化学方程式

A处

B处

C处

C处设置一个点燃的酒精灯的目的是。

21. 目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料,其中溶有大量的二氧化碳气体,请你用学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。将实验设计及相关内容填入表中:

22. 现有一白色固体混合物,可能由、、、、中的几种混合而成。为证明其组成,做如下实验:

(1)取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①,无色滤液①。则原混合物一定含有,一定不含有。

(2)向无色滤液①加入KOH溶液,无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反应后过滤,得白色沉淀②,无色滤液②,则原混合物中一定还含有。

(3)向无色滤液②中加入过量的盐酸,然后将所得的液体蒸干,得到固体A。如果固体A中只含有2种元素,原混合物中一定不含有,则加入的碳酸盐溶液是;如果固A中含有2种金属元素,则加入的碳酸盐溶液是。

【基础练习答案】

10. 氢气或二氧化碳

11. (1)错,应是体积分数;(2)错,空气含氧气,也不能复燃。

(3)错,氧气具有助燃性。

12. 盐酸、氯化钡、氢氧化钙

解析:

1. 量筒是有精密刻度的仪器,所以只能用来量体积,也不能用来作为溶液混合的仪器。

3. A应向上;B用稀硫酸,硝酸有强氧化性;C反了,容易爆炸。

4. 注意题干要求:只能用,说明物质密度比空气大。

5. 固体和液体常温反应应用制氢气装置,固体加热应用制氧气装置。

12. 本题即为检验碳酸根离子。

16. ①③⑥②④⑦⑧;①③⑤④⑧⑦;①③⑤④⑧

17.

(1)FeS (2)放出热量

(3)用磁铁吸引,若不能被磁铁吸引,证明铁已从单质转变为化合物

(4)

(5)

18. A瓶气体变成无色;B:NaOH溶液进入B,溶液变为红色,液面上升

19.

(1)A杯中液体变红

(2)浓氨水易挥发,其中氨分子扩散到A杯水中,生成碱性物质使A溶液变红20. (1)排除玻璃管内的空气,防止加热时爆炸

(2)黑色固体逐渐变成红色固体;;

石灰水变浑浊;;

尾气燃烧发出蓝色火焰;;消除污染

冒出的气泡中含有

22. (1)氯化镁、氢氧化钾;硫酸铜

(2)氯化钡

(3)硝酸钾;碳酸钾;碳酸钠

解析:

1. 本题是鉴别问题,要求了解三种气体燃烧的不同现象,借此达到鉴别目的。

2. 本题为除杂问题,注意除杂质的同时,不要引入新杂质。

3. A. 氢氧化钠把主要物质二氧化碳也反应掉;B. 除去一氧化碳了,除错了;D. 引入了新杂质:氯离子。

4. 从酸的通性考虑。

7. 无污染。

8. 酚酞试液遇酸无现象。

9. 防止加过量,应加入不溶于水,能消耗氢离子的物质。

10. 生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。

12. 现象分别是气体燃烧、木条燃烧更旺、木条熄灭但澄清的石灰水不变浑浊、木条熄灭且澄清的石灰水不变浑浊、气体燃烧且燃烧的产物使澄清的石灰水不变浑浊

14. A消耗OH-,C消耗CO2,D 消耗CO2。

15. 从酸的通性考虑.

初高中化学衔接教学案

初高中化学知识点衔接 初中化学主要是从生产、生活实际出发,对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习,因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础,以基础化学理论为指导,加强对化学知识体系的构建,探究化学的基本规律与方法,加强了化学知识的在联系。同时,密切联系生产、生活,寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 (一)物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 初中概念 单质:同种元素组成的纯净物 化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物 氧化物:由两种元素组成的化合物,其中有一种元素是氧 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 酸的通性

(1)酸溶液能与酸碱指示剂作用(石蕊遇酸变红,酚酞遇酸不变色。) (2)酸+ 活泼金属→盐+ 氢气H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ (3)酸+ 碱性氧化物→盐+ 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O (4)酸+ 碱→盐+ 水H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O (5)酸+ 盐→新盐+ 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O (浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性(和脱水性),溶水时能放出大量的热。) 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH—)的化合物 碱的通性 (1)碱溶液能与酸碱指示剂作用(石蕊遇碱变蓝,酚酞遇碱变红) (2)碱+ 酸性氧化物→盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (3)碱+ 酸→盐+ 水Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O (4)碱(可溶)+ 盐(可溶)→新盐+ 新碱Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH △ (另:不溶性的碱受热易分解,生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2CuO + H2O) (Al(OH)3叫氢氧化铝.当金属有两种价态,把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”.例如:Fe(OH) 2叫氢氧化亚铁.。 NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体,极易溶于水,溶解时放热,有吸水性,易潮解(作干燥剂)有强腐蚀性。 Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰,白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而减小,有强腐蚀性。) 盐:电离时生成金属离子(或铵根)和酸根离子的化合物 a.正盐:电离时不生成H+和OH-的盐,可看成酸、碱完全中和时的产物,如,Na2CO3、Na2SO4等。 b.酸式盐:电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时,酸过量、碱不足,酸中的氢部分被中和,还剩余部分氢。如:NaHCO3、Ca(HCO3)3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。 盐的通性 (1)盐+ 活泼金属→新盐+ 新金属CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu (2)盐+ 酸→新盐+ 新酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl (3)盐(可溶)+ 碱(可溶)→新盐+ 新碱FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

初高中化学教学差异及衔接建议(课堂参照)

初高中化学教学差异及衔接建议 一、问题的提出 近几年来,刚进入高中阶段学习的学生普遍反映不太适应高中化学的学习。调查发现,高一学生普遍反映高一化学内容多、理解困难、习题难做,学习兴趣降低。甚至有些初中的尖子生,进入高中后化学成绩一落千丈,感到化学学习十分困难,产生了不少困惑,进而丧失了学习化学的信心。 高中教师反映使用课改实验教科书的初中毕业生所掌握的化学基础知识和基本技能与高中化学课程学习所需要具备的知识要求差距较大。 随着义务教育初中化学课程改革的推进,中考考试改革,可以说初中教育与高中教育之间已经出现了断层。如何处理好初高中化学教学的衔接与过渡,也成为当前中学化学教学迫切需要解决的问题。 二、初高中教学差异剖析 1、教学目标 ⑴初中化学教育是化学启蒙教育 初中化学教育是粗浅的化学常识与化学基本观念的教育,是提高公民科学素养的化学启蒙教育。教学的知识内容大都贴近学生日常生活实际,遵循从感性认识上升到理性认识的规律,容易为学生理解、接受和掌握。教材语言比较通俗,直观。初中化学教育是化学教育的启蒙,

强调素质教育。在很大程度上初中化学学习成为记忆型学习,学生欠缺独立思考能力的培养,习惯于被动接受的方式获取知识。 ⑵高中化学教育是化学科学基础教育 高中化学教育是在初中化学教育的基础上实施的高一层次的基础教育,既与义务教育衔接,为学生打好全面的素质基础,又为学生的分流打好较高层次的基础。高中化学知识逐渐向系统化、理论化靠近,要求学生对其中相当一部分知识不但要“知其然”而且要“知其所以然”,要求学生能应用所学化学知识解决具体问题,甚至在实际应用中还能有所创新。高中化学在定性分析的基础上向定量分析发展,促使学生建立量的观点;。 2、教材的跨越 初、高中课程标准对教学目标有着不同的要求,导致初高中教材跨越较大,存在着脱节现象。如人教版全日制普通高级中学(必修)化学第一册在第一章《化学反应及其能量变化》的第一节《氧化还原反应》和第二节《离子反应》中就开始出现了较多的概念和应用(如化合价的计算,电子的得失、强酸、强碱、弱酸、弱碱、难溶性物质、挥发性物质、难电离物质、离子化合物、共价化合物等),而这些概念初中学生接触不多,有的甚至根本没有学过。这些接踵而来的概念抽象程度高,理论性又强,成为很多学生高中化学学习的“拦路虎”。而接下来的第三章《物质的量》、第五章《物质结构元素周期率》章节中的抽象概念和理论也是一个接着一个,这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重难点知识。 3、教师

初中升高中化学(通用)衔接教材(2017)全套精品

初中升高中化学衔接教材(2017) 第1讲 人类对原子结构的认识 教材分析 初中教材要求 高中教材要求 在初中化学中,只要求学生了解 分子、原子、离子都是构成物质 的一种微粒,了解原子是由原子 核和核外电子构成,以及相对原 子质量和相对分子质量的概念和 意义。 在高中化学中,要加深对原子结构的认识,掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系,理解核外电子的运动规律,能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点,推断元素性质。学会计算原子、原子团的电子数。 1.原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ,“不可切分的”)转化而来。很早以前,希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时,化学家发现了物理学的依据:对于某些物质,不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期,物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构,由此证明原子并不是不能进一步切分。 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位,一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子,原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中,质子数与电子数相同,原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同,就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同,原子的类型也不同,质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体,其质量也很微小,原子的99.9%的重量集中在原子核,其中的质子和中子有着相近的质量,目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子,下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜,中图为显微镜下的硅原子结构,右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2.构成物质的微粒 构成物质的微粒有原子、分子和离子。 原子是化学变化中的最小微粒,能直接构成物质,如金刚石、石墨等。 分子是构成物质的一种微粒,更多的研究结果表明,分子是由原子结合而成的,如:He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 原子可以通过得到或失去电子形成离子,离子也是构成物质的微粒,如氯化钠就是由Na +和Cl - 构成的。

【资料6】初中升高中化学衔接教材 (16讲 58页资料)

化学学科--初高中知识的衔接 编者的话 “初中课改新生基础知识不扎实”,是教师们的共同感受。用初中课改教材的同学,不适应高中老教材。原本在初中成绩不错,可是上了高中就感到不适应新的学习,成绩一落千丈。通过深入调查研究,我们发现这并不是因为同学们学习能力不够,也不是高中教学出现了问题,而是由于初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接。 初中新课程教材删除了繁、难、偏、旧的知识,体现了“浅、少、易”的特点,新知识的引入与日常生活很贴近,形象生动,遵循了从感性认识上升到理性认识的规律,比较容易理解、接受和掌握,体现了“做中学”的教育思想。可是高中使用的还是原教材,现行的初中新课程与高中课程之间存在很大的空白,两者没有很好地衔接和协调,同时初高中化学学习方法上也存在着明显的不同,这些给高中教师的教和高中新学生的学都带来巨大的障碍和困难,正是适应这一迫切需求,我们为广大师生献上了这本书作为新学期礼物。 探索实践中我们意识到,升入高中的“课改生”,要尽快适应高中学习,一方面要填补知识漏洞,另一方面要调整自己的学习习惯,要根据自己的条件以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强的特点,寻找有效的适合自己的学习方法,培养自己主动获取知识的能力,以便使自己在高中激烈的竞争中占据主动地位。 本书着眼学生的发展,将初中与高中学习的差别表述出来,将初中忽略的但高考必考的知识有机地渗透在高中的学习之中,同时还有学法指导。 希望本书能为教师和学生提供一些帮助,相信大家在读了本书之后,会有一定收获。 由于各种因素,错误在所难免,不足之处,请多多指教。 目录 绪言初、高中学生学习方法的对比及策略 第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙 第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础 第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径 第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提 第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类 第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性 第七讲氧化物----- 对比学习过氧化钠 第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础 第九讲差量法------一种简捷的计算方法

初高中化学教学衔接讲义

走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义 第九讲 初中化学常见的几种题型总结 1. 除杂题: 解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。 三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。 三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法: (1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。 (2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。 (5)吸收法:常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。 2. 混合物的分离: (1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。如:粗盐的提纯;BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。 (2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如:NaCl 和KNO 3的混合物。 (3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水,加入适量Na 2CO 3溶液,得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl 2溶液,CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。 注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别: 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来,即可认定NaCl 溶液,另一瓶则是KNO 3溶液。 (1)常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH :紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。 Cl -:AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-:BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO :稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。 -34PO :AgNO 3溶液——有黄色沉淀。 NH 4+:强碱溶液(NaOH )——有NH 3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

初高中化学衔接教学案及初高中衔接教材

初高中化学衔接教学案 ·第一讲物质的组成和分类 关键词:宏观组成,微观组成与结构,关于组成与结构的化学用语,分类思想,分类方法,分类标准 (依据)与示例,分类应用 一、物质的组成与结构 所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多(达3千多万种),但组成这些物质的化学元素只有100多种(现行元素周期表中排有112种元素)。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子(简称“微粒”或“粒子”)形态存在于自然界,按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念 。 【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H-的共同点是什么? 2.原子 。 它由和构成。原子核由和构成,带正电荷,不带电,核内所有电荷总数称为“核电荷数”,同种元素可能有多种原子,但这些原子的核电荷数相同,属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序,所得序号数称为“原子序数”,即原子序数= 核电荷数;核外电子带负电荷,其负电荷总数等于核电荷数,故原子呈电中性。 思考:如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”? 原子核外电子按能量高低分层排布,离核越近能量越,越稳定,离核越远,能量越越不稳定。最外层电子能量最,故化学变化中通常内层电子不发生变化,改变的往往是最外层电子(最外层电子也称为“价电子”)。 【课堂练习】 (1)原子核外电子分层排布规律:①每层最多排个电子;②最外层不超过个电子,次外层不超过个电子,倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时,达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图: ①氢原子②氧原子③硅原子 ④氯原子⑤钾原子⑥镁原子

初高中化学衔接教学的策略研究

初高中化学衔接教学的策略研究 【摘要】化学知识储备匮乏是高中新生的最大特点,有效做好初、高中化学衔接教学有助于高一学生提高学习兴趣,降低学习难点,尽快适应高中化学学习。 【关键词】化学适应衔接 初中科学是兼有物理、化学、生物、地理的综合性学科,所以学生对化学并没有进行过系统学习。化学知识储备量很匮乏的初中生刚进入高中的化学课堂时,显得很无力。其大多表现为“老师讲的时候好像听得懂,但自己做作业的时候速度很慢,正确率不高”。出现了初、高中化学教学就会出现严重的脱节现象。 一、初、高中化学教学衔接问题的成因分析 1.初高中教学内容之间存在重复、交错、衔接不到位的问题。具体包括以下两方面:第一,有些内容初中已经学过,但高中须进一步加深、完善。如氧化还原的概念,初中是建立在得氧失和氧基础上的,是狭义的概念,而高中则从化合价升降、电子得失观点即从本质上来阐述氧化还原反应。第二,新课标删去的部分初中老教材内容,在高中教学却又要用到。如原子结构示意图、核外电子排布的初步知识、物质的溶解过程、酸性氧化物的概念及与非金属氧化物的关系、电离的概念以及溶液导电性及酸、碱、盐的电离方程式。 2.初高中学生学习习惯的差异问题。一些刚入学的高一新生,因不能及时改变学习习惯和调整学习方法,完成当天作业都有困难,更没有预习、复习、总结的时间,并往往造成了学习的“恶性循环”。所以教师必须要求学生主动学习,形成良好的学习习惯,通过课前自学预习、上课做笔记、课后自觉复习、独立完成作业、总结梳理评估来加深理解,通过思考和归纳总结规律、掌握方法,做到举一反三、触类旁通。 3.初、高中学生心理差异问题。初中生要适应高中学习和要求,心理必然要面临一个衔接过渡的阶段。这需要老师耐心教导,让学生独立思考,积极探索,逐步提高学生分析和解决问题的能力,使他们逐步建立自信,顺利完成过渡。 二、初高中化学教学衔接问题的对策探究 1.专研初、高中教材,做好初高中“知识内容”上的衔接。我认为作为高中教师,尤其是高一的化学教师,光研究高中教材是不够的,还必须找出初中和高中教学中出现的重复、交错、衔接不到位的知识,并做到查漏补缺。如初中的复分解反应条件为:要有气体、沉淀和水生成,而到了高中随着学生知识面的拓展条件改为:要有气体、沉淀和弱电解质生成。但反应Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3无沉淀、气体或弱电解质生成,为什么能进行?复分解反应的条件最终可以从离子反应的角度来理解,那就是反应朝离子浓度减小的方向进行。

初高中化学教学衔接的一点思考

初高中化学教学衔接的一点思考 课改后,很多高中新生入学后都碰到了相当多的学习难题,在化学上也不例外。如何帮助高一新生做好初高中化学学科学习的衔接是课改后一个有意义的工作。笔者作为一个有十几年教龄,经历了课改前、课改后,从事过初中和高中化学教学的一线教师,通过对学生的调查,认真地思考以及与其他初高中一线教师进行研讨,结合教学实践,对学生学习困难的原因以及初高中化学教学过程中的衔接谈一些 心得。 一、造成学生学习困难的原因探究 1.中考改革影响 从1998年开始,福州市实行达标学校初高中分设。后来中考又出台了新规定:物理、化学科的成绩按等级制划分,达标普高录取的主要依据是语文、数学、英语三科总分。由此物理、化学的初中教学受到了很大的冲击。高中教师普遍反映高一新生的化学素质大幅度下降。由于等级制中只要B 级(百分制的70分以上)就可以上达标普高。而同样是B等级,也许70和7l、72区别不大,但与90分的学生区别就已经很

大了。因此也造成了高一新生语数英三科总分差不多,实际上理、化学科基础的差距已经是相当大。再者由此造成初三学生的课余时间基本都在语数英三科上打转,化学课程的教学基本上只能在课堂上全部完成。学生只要能考到70分以上,师生就都像解脱了一样。本来学生的弹性是很大的,要求高就会学好一点。要求低自然就点到为止。受到中考这根指挥棒的终极影响,使初中化学教学受到了极大的冲击。 2.教材改革的影响 在课改后的新大纲要求:初中化学新课程是以培养全体学生的科学素养为根本宗旨。就是要以促进学生在知识技能、过程方法和情感态度与价值观方面得到全面发展为基本要求的课程目标。初中化学教学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单的化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用,其知识层次则以要求学生“知其然”为主。 而现行高一的化学必修课是面向全体高中学生进一步 加深学习的化学知识和以适应社会发展而提升能力的教学,高二、高三的化学选修课则是根据部分学生的个人特长、兴趣爱好而进行的化学知识和能力的提高教学。也就是说,高中化学课程是在九年制义务教育的基础上,以进一步提高学生的科学素养为宗旨,激发学生学习化学的兴趣,尊重和促

初高中化学衔接教材

初高中化学衔接教材 初中阶段的学习内容是从六个方面阐述的,在高一高二年级的学习内容是从五个方面阐述,高三年级的学习内容是从八个方面阐述的。具体见下表: (一)物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接

(二)物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接 【例1】从上述反应:Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2。 (1)从Fe 2O 3→Fe 变化来看,Fe 元素化合价从 价降低到 价,发生 反应,从CO →CO 2变化来看,C 元素化合价从 价升高到 价,发生 反应,因此在化学反应中有化合价升降的反应属于 反应。 (2)从电子得失来看,0 323Fe O Fe ?→?+,化合价降低, (得到、失去)电子,在反应中 电子的反应,叫 反应;,222O C O C ++?→?,化合价升高, (得到、失去)电 子,在反应中 电子的反应,叫 反应,因此在化学反应中有电子得失的反应属于 反应。对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通,对氧化还原反应加深理解,还必须归纳如下: (三)化学反应规律的继承与延伸点的衔接 (四)物质结构知识的继承与延伸点的衔接

(五)化学实验方法的继承与延伸点的衔接 (六)化学计算方法的继承与延伸点的衔接

重点知识梳理 一、标出下列指定元素的化合价 N.2、N.H3、N.H4Cl、N.O、N.O2、N.2O4、HN.O3;H2S.、S.O2、S.O3、H2S.O4、BaS.O4; C.l2、NaC.l、HC.l、HC.lO、HC.lO4、HC.lO3、KC.lO3;C.H4、C.O、C.O2、H2C.O3、NaHC.O3、CaC.O3; 在下列化合物中根(原子团)下方划一短线,并标出根的化合价 ①KOH ②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl ⑤AgNO3 ⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4 二、写出下列物质的化学式 碳酸______、碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________;氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________;硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________;硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________;磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二氢铵___________;氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝;氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。 三、写出下列反应的化学方程式 1.三氧化硫和水反应_______________ __ 2.氧化钙和水反应_______________________________ 3.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________ 4.碳酸钙高温分解____________________ 5.碳和二氧化碳高温反应_______________________ 6.铁和稀硫酸_______________________________ 7.氧化铁和CO加热____________________ 8.写出有O2生成的三个反应_______________________________ _______________________________、_______________________________

初中化学与高中化学学习的衔接课讲座

注重初高中化学衔接搞好高中化学教学——初中化学与高中化学学习的衔接课讲座 株洲县五中刘福初 在新课程改革中,中学教材有了很大的变化。由于初高中教学的分离,教学衔接问题,是影响中学化学教学效果的因素。本人针对如何理解初高中化学的知识体系的不同及特点;如何从初高中化学教材的衔接与盲点、学习方法与思维方法差异进行剖析;从学生的角度提出学好高中化学的方法和做法。 一、初高中化学教学目标及知识体系的差别 1.教学目标的差别 初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用;其知识层次则以要求学生“知其然”为主。 高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育,化学知识逐渐向系统化、理论化靠近,对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。 2.知识体系的差别 从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认识到:初中化学知识体系和高中化学的知识体系一定有着很大差别。准确把握初中化学知识体系和高中化学的知识体系将有利于高中化学的学习。 初中化学主要是从生产、生活实际出发,对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究;通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习,因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础,以基础化学理论为指导,加强对化学知识体系的构建,探究化学的基本规律与方法,加强了化学知识的内在联系。同时,密切联系生产、生活,寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 我研究初高中化学教材发现:高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展,对初中化学教材许多之处进行很好的衔接,但是也发现存在一些盲点区。 二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 (一)物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接

宁夏银川市(15份合集)初高中化学衔接教材word文档可编辑共129页

第1讲 人类对原子结构的认识 1.原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ,“不可切分的”)转化而来。很早以前,希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时,化学家发现了物理学的依据:对于某些物质,不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期,物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构,由此证明原子并不是不能进一步切分。 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位,一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子,原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中,质子数与电子数相同,原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同,就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同,原子的类型也不同,质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体,其质量也很微小,原子的99.9%的重量集中在原子核,其中的质子和中子有着相近的质量,目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子,下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜,中图为显微镜下的硅原子结构,右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2.构成物质的微粒 构成物质的微粒有原子、分子和离子。 原子是化学变化中的最小微粒,能直接构成物质,如金刚石、石墨等。 分子是构成物质的一种微粒,更多的研究结果表明,分子是由原子结合而成的,如:He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 原子可以通过得到或失去电子形成离子,离子也是构成物质的微粒,如氯化钠就是由Na + 和Cl - 构成的。

1.原子结构的演变 原子结构模型是科学家根据自己的认识,对原子结构的形象描摹,一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的,也是无止境的。原子结构模型主要经历了以下演变过程: 道尔顿原子模型(1803年):原子是组成物质的基本粒子,它们是坚实的、不可再分的实心球体。 汤姆生原子模型(1904年):原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷,形成中性原子,俗称“枣糕式”模型,糕体相当于原子核,分散在其中的枣子相当于电子。 卢瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一个带正电荷的核,它的质量几乎等于原子的全部质量,电子在它的周围沿着不同的轨道运转,就像行星围绕太阳运转。 玻尔原子模型(1913年):电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 2.原子的组成 原子是化学反应中的最小微粒,在化学反应中不可分割。科学研究表明,绝大多数原子的原子核由质子和中子构成,质子、中子和电子的质量、所带电荷各不相同。1个质子带1个单位的正电荷,1个电子带1个单位的负电荷,中子不显电性。原子核内的质子数与原子核外的电子数相等,所以原子呈电中性。原子核所含质子数,也就是所带的正电荷数又称核电荷数。科学家发现不同元素的原子所含的质子数各不相同,而且目前发现的所有原子中,其质子数按1、2、3、4、5……依次递增,刚好和自然整数序列一致,习惯上,人们就把原子中所含质子数称为原子序数,原子序数在数值上等于其核电荷数。中学阶段一般要求了解原子序数在18以内的原子所带的质子数、核外电子数。 原子核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 原子??? 核外电子(带负电) 原子核??? ?? 质子(带正电)中子(不带电) 3.原子核外电子排布 在化学家们想像的模型中,每一个原子中的核外电子都绕核作高速运动,永不停止,也不劳累。在多电子原子中,则近似认为电子在原子核外的不同区域内绕核运动,又称为分层运动或分层排布。原子核外,由里到外、由近到远地分布着不同的电子层,供不同的电子绕核运动,尤如大都市中心城区外围所修的绕城公路,供不同性能、不同用途的机动车运行,从而保证交通有序运行。 人们常把原子中电子的这种分层运动用下图表示,中心圆圈表示原子核,围绕其外围的圆表示各个电子层,每个弧线

初高中化学衔接的六个主要知识点学习资料

初高中化学衔接的六个重要知识点 本卷列出了初高中衔接比较紧密的的六个考点,并非难点,但都是重点。这些知识点掌握如何对高中化学的学习影响很大,建议初升高的同学们利用暑假,对照自我检查复习一下。每题只有一个选项符合题意。 考点一:学习化学要使用的化学符号(1-5) ①元素符号:表示元素。基本要求:熟练掌握1-20号以及锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、溴、碘、锰、钡等元素的符号。 ②化学式:表示物质组成。基本要求:熟练书写,简单计算相对分子质量、元素含量等。 1. 下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是 A.O B.Zn C.N2D.CO 2.金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A.钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi C.铅Pb>铜Cu>贡Hg D.金Au>银Ag>铂Pt 3.由种类相同的元素组成的一组物质是 A.冰和干冰B.银和水银C.烧碱和纯碱D.水和双氧水 4.下列物质的化学式的读法和写法都正确的是 A.碳酸钠NaCO3B.硫酸H2SO3C.氧化铁Fe2O3 D.氢氧化钾K(OH)2 5.某含铁盐化学式为Na2FeO4,具有较强的杀菌消毒功能,是一种绿色、无污染的净水剂,其中铁元素的化合价是 A. +2 B. +3 C.+4 D. +6 考点二:物质分类(6-9) 基本要求:理解物质分类的基本方法,并能由此总结初中阶段重点学习过哪些单质、酸、碱和盐以及有机化合物 6. 下列物质不属于有机物的是 A.甲醛(HCHO) B.葡萄糖(C6H12O6) C.醋酸(CH3COOH) D.碳酸(H2CO3) 7. 下列四组物质中,均属于氧化物的是

初高中化学教学衔接的研究

初高中化学教学衔接的研究 李现山 河南师大附中(453002) 摘要:在新课程改革中,中学教材有了很大的变化。由于初高中教学的分离,教学衔接问题,是影响中学化学教学效果的因素,本文从教学衔接的原因、内容、解决的方法等方面进行了分析,提出教学衔接的方法和做法。 关键词;化学教学衔接 1.问题的提出 河南省全日制普通高中自2000年秋季起开始实验国家新课程方案,河南师大附中做为河南省新教材化学学科实验学校,到2003年已经进行了三年试验。在实验中发现,新课程在知识结构安排、体现的思维方式及相应的教学方法,以及使用的教学手段等方面都与旧教材相比有很大的区别。另一方面初中是义务教育,高中是非义务教育,导致初、高中教学分离现象普遍化。初、高中教学之间存在着一定的距离,初、高中的教学不能有效的沟通。随着初、高中的分离日渐突出。另外,中考和高考试题综合化,目的是考察学生的综合素质,但是卷面化学分数的比重减少,对化学学科的教学和学生学习带来了不良的影响。改革的目标是实施素质教育,全面提高学生的综合素质,而实际上却更加应试,考试分值的高的学科——语数外成了主科,政、史、地、理、化、生成了副科,语、数、外大量增加课时,而理、化、生则减少课时,给学生在认识上,学习兴趣、主动性等方面带来一系列问题。实施素质教育,使学生的全面的发展,必须面向全体学生和全体学生的各个方面。为学生的发展着想,为学生的将来着想,必须做好初、高中教学的衔接。新课程是实施素质教育的重要保证,是提高学生能力的重要方法和必经之路。课程改革的成败是实现我国科教兴国宏伟目标的关键。 2.教学衔接问题的研究 由于教育环境、教材方面、教学和学生的学习、学生心理和思维发展的不成熟等原因,导致教学的脱节。中学化学教学要在学习目标、学习心理、教材教法,化学语言和实验技能等方面做好衔接。

高中化学校本课程教材

高中化学校本课程教材 化学实验 大埔县家炳第一中学化学组编

课程立项说明: 一、课程(教材)内容 本课程,主要针对高二学生开设,本学期共开设十八个课时(见目录)。 二、课程(教材)组织以及实施方案 课程目标包括: 1、知识与技能 ●懂得运用已学化学知识。如卤素,物质的量浓度等 ●了解某些各类食物主要成分的营养作用,以及可能的特征反应。 ●了解人体中元素的存在形式,知道常量元素与微量元素; ●懂得一些生活常识。 2、过程与方法 ●初步学会运用多种手段查找资料,调查研究,运用比较、分类、归纳、概括等方法主动获取有用信息; ●了解食品的主要成分; ●了解化学研究的初步方法,知道定性分析与定量分析。 ●主动与他人进行交流和分享。 3、情感态度与价值观 ●逐步建立科学的世界观,用一分为二的辩证唯物主义观点看待食物营养对人体健康的影响; ●逐步认识化学科学的发展在生活实际中的不可或缺的贡献。 ●逐步认识学习科学知识的意义,热爱科学。 本课程的学习方法导航 本课题的教学可采用开放式的教学方式,将学生分成四人的小组或八人大组,明确要求每个组按照:课前查资料、做前看资料、动手用知识、做完细思考、课后还可做的程序安排课堂内容。由学生独立自主完成实验操作,指导学生运用知识,熟练操作。培养学生处理和获取有用信息的能力。同时也培养学生的合作意识和语言表达能力。教学中,教师努力创设问题的真实情景,采用问题驱动、角色扮演等形式引导学生正确理解课堂内容,并能辩证地从正反两方面来正确地看待问题。 本课程的学习内容导航

十八个课时的内容基于学生已有的知识结构,利用学生熟悉的身边资源(如食物以及容器等)培养学生的学习兴趣,以及提高学生的综合素质。每一课时内容都包括背景知识介绍,实验原理、操作说明,细则指导。以及课堂思考题和课堂评价(包括学生自我评价、仪器整理、教师评价三项内容)几大板块内容。前后课时之间还通过“前节知识巩固”板块进行衔接。部分章节还备有课后家庭小实验选作,满足学生继续学习的求知愿望。 实验一让学生了解化学反应中能量的变化,并培养动手能力和成就感,激发学习兴趣。实验二通过模拟酸雨形成既联系初中所学同时加深学生运用化学知识解决环保问题的意识。实验三通过联系生活常见物质与化学指示剂让学生体会化学课本知识与日常生活紧密相连。实验四通过不溶性硅酸盐常呈现特殊的颜色让学生能体会到化学的神奇。实验五通过学生对自己指纹的鉴定,了解指纹鉴定的一般方法,并与学生新学内容卤素知识相联系,让学生体会运用知识的乐趣。实验六在复习强化对身边食品成分的鉴定基础上,让学生动手了解食品中成分的变化及其生产生活中的运用。实验七让学生亲历氧化还原知识的运用。实验八从化学的角度了解身边的食物成分,学会用已学化学知识对食品进行鉴定,增进学生对物质化学性质和特征反应的认识。实验九通过一种有机物的认识启示学生还有许多未知的东西,激发学生继续探究的欲望。实验十则通过课堂抢答加深学生对化学与环保以及身边的化学的了解。 教材说明: 教材安排为十八个课时的内容,前面十六个课时涵盖了贴近学生生活以及现实所学内容的简单实验,第十七课时通过课堂分组抢答的方式让学生了解更多化学在生活中的应用,特别是家庭燃气以及安全环保的知识,第十八课时考核。每个课时内容大致分为:背景知识、实验原理、实验用品、实验步骤、问题思考、相关以及扩展实验,课堂评价几大部分。

初高中化学教学衔接讲义(全集)

初高中化学教学衔接讲义 (全集) 走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义 写在前面 浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。这无疑对于综合地认识事物,提高全面素质有着重要意义。然而,目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学,学生进入高中后,按学科分科进行学习,《化学》就是其中要学习的一门学科。基于中学化学学科的特殊性和整体性,缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。特别是新课程的有效推进和教材的多元化,相对而言,综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来,这对于刚进入高中阶段的学生来讲,是一个很大的跨度,并且很多学生还未走出初中教学的模式,仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。因此,这就需要在老师的帮助指导下,对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络,通过这种有意义的知识整合、整理,学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识,更加透彻地理解各个化学概念,从而达到相互联系、融会贯通的效果。如何研究新教材,按照学生的个性特点和认知结构,设计出指导学生高效率学习的有效途径,以使学生适应新教材,顺利完成初高中化学衔接学习,这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。就化学学科而言,初中教师不了解高中教学内容和要求,高中教师不熟悉初中教学的内容和要求,为此,也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。根据多年来的教学研究实践,并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上,特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》(十讲),供大家共享,以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用,为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多,有的题目难度较大一些,这并不是要求全部去讲和做,而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。限于编者水平,不妥之处在所难免,恳请使用者提出意见。 编者:夏宾(浙江省化学特级教师) 引导语 同学们好!首先祝贺你们升入高级中学,成为一名高中学生! 《化学》是你们要学习的一门课程,此前,你们在初中《科学》课程中已经学习了许多化学知识,学好这些化学知识,培养好相应能力,对学好高中化学是十分必要的。相对而言,初中化学知识较为分散,忆性的多,基础性强,缺乏系统性。而高中《化学》课程是一门分科课程,其知识的逻辑性、系统性较强,教学过程容量大、进度快、知识点多、学科内综合性强。尤其对化学知识的掌握程度上、教学内容的理解能力上难度大为提高。更重要的是学习的能力要求、认识问题的视角、对学科思想方法的理解等要求较高。因此,如何做好初高中化学的衔接,使进入高中后尽快地适应高中学习,并在原有的知识层次上稳定地迈上一个

初高中化学衔接知识点及练习

初高中化学衔接知识点及练习 一.1—20号元素原子结构示意图及其常见化合价 跟踪练习: 1。写出1—20号元素的原子结构示意图,想想化合价和最外层电子数有什么关系 2。标出下列指定元素的化合价 N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3;H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4; Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3;CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、 CaCO3; 3。在下列化合物中根(原子团)下方划一短线,并标出根的化合价 ① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3 ⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO4 二.酸碱盐及其相互关系 (1)酸 ①定义: 常见的酸有: ②分类: 是否含有氧最多电离出H+的个数 按电离程度按沸点 ③性质: A:酸碱指示剂反应 B:和某些金属反应 C:和某些金属氧化物反应 D:和碱反应 E:和某些盐反应 (2)碱

①定义: 常见的碱有: ②分类: 按溶解性分按电离程度 ③性质: A:酸碱指示剂反应 B: 和某些非金属氧化物反应 C:和某些金属氧化物反应 D:和酸反应 E:和某些盐反应 (3)盐 ①定义: 常见的盐有: ②分类 正 盐: 酸式盐: 碱式盐: 复盐: ③性质 A酸碱性 B某些盐和酸反应 C某些盐和碱反应 D盐和盐反应 E特殊盐的不稳定性 (4)氧化物 ①定义

②分类 不成盐氧化物: 非金属氧化物: 金属氧化物: 两性氧化物: 复杂氧化物: 跟踪练习、 1.写出下列物质的化学式 碳酸______、碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、 碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________;氯化氢_________、氯气________、 氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、 二氧化氯___________、氧化二氯___________;硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、 硝酸银___________;硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、 硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________;磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸二氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢二铵___________、磷酸钙___________、磷酸二氢铵___________; 氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝;氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。 2.写出下列反应的化学方程式 1.三氧化硫和水反应_____________________________ 2.氧化钙和水反应_______________________________ 3.氧化钠和水反应_______________________________ 4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________ 5.碳酸钙高温分解_______________________________ 6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________ 7.乙醇在空气中燃烧_______________________________ 8.铁和稀硫酸_______________________________ 9.氧化铜和碳加热_______________________________ 10.氧化铁和CO加热_______________________________ 11.四氧化三铁和CO加热_______________________________ 12.碱式碳酸铜加热_______________________________ 13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________ 14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________ 15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________ 16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________ 17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________ 18.碳酸镁中加入硫酸_______________________________

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