铁的重要化合物

铁的化合物教学设计

【教材分析】

铁是人类使用最广泛的金属。在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下重要基础；本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展，本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应.

《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。具体包括：铁的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋被氧化剂氧化为Fe3＋，Fe3＋被还原剂还原为Fe2＋）、Fe2＋和Fe3＋的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。

【学情分析】

学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。学生的认知心理特点和认知发展水平。高一学生对化学学科有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此对不同的教学内容创设不同的教学情境，通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣，同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。

一、教学目标

1．知识技能目标

（1）了解铁的氧化物的物理性质。掌握氧化铁、氧化亚铁与酸的化学反应。

（2）理解溶液中Fe3+和Fe2+的检验方法及Fe3+与Fe2+之间的相互转化，并能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。

（3）掌握铁的氢氧化物的制备方法和化学性质。

（4）通过在教师引导下的学生自主实验探究，培养学生实验操作能力。2．情感态度目标

（1）通过实验的操作、实验现象的观察，培养学生实事求是的科学精神。通过实验的设计、探索、验证，培养学生的敢于质疑、勇于创新的精神。

（2）通过课程的引入主线，带动课程的探索过程，激发学生的学习热情，培养学生的“家国”情怀，渗透爱祖国、爱家乡的教育。

（3）通过小组合作学习、合作探究、合作完成实验，培养学生“团队”合作意识。

二、教学重难点

教学重点：Fe3＋和Fe2＋的检验，铁的重要化合物之间的相互转化。

教学难点：Fe3＋和Fe2＋的相互转化，Fe(OH)2的制取。

三、教学设计思路

教材按氧化物、氢氧化物、盐的顺序编排，知识结构清晰，本节课将按这样的顺序:铁的氧化物通过一段有趣的“微课”视频引导学生自主学习掌握知识。

铁盐和亚铁盐的性质侧重于Fe3+、Fe2+的检验以及相互转化（此内容为本节课的重点）。氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备及性质侧重于Fe(OH)2向Fe(OH)3的转化。本节课的难点和重点均通过实验探究来突破，让学生在实验中发现问题，在小组讨论分析问题，最后找出正确方法解决问题。

四、教学过程

【活动元一】观看“微课”视频，认识铁的氧化物。

【活动元二】实验探究核心突破铁的两种盐及其转化

现象产生矛盾：一部分学生的FeCl2溶液遇到KSCN

溶液变红色。

思考：为什么久置的FeCl2溶液遇到KSCN溶液会

变红？

实验展示，完善结论

小结：Fe3+、Fe2+的检验方法——用KSCN(aq)

Fe3+：

【活动元三】实验分析认识铁的氢氧化物的性质

实验分析：Fe(OH)2变色的原因

小组合作讨论：制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防

止其变色？提供另一种创新实验方案，让学生分析其实验

实验分析：Fe(OH)2变色的原因组织学生分组实验完成【实验3-9】

Fe(OH)2变色的原因，并思考在

时应采取哪些措施防止其变色?

【活动元四】学以致用课堂小结

教师活动

引导学生完成课堂小结

布置课后作业：

开放作业：

《铁的重要化合物》教案

铁的重要化合物 一、教学内容分析 1、课程标准分析 《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。 《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。 2、知识类型分析 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 3、知识结构分析 本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、

11 铁的单质及其化合物

高 三 化 学 等 级 考 专 题 复 习 3.4 铁 一、选择题（每小题只有一个答案） 1、我国是世界上文明发达最早的国家之一,我国古代的化学工艺和化学知识是我国文化宝库中的珍贵遗产,也是世界文明史上的重要篇章。下列物质与制造年代不相符的是（） A、战国时代炼丹 B、商代制青铜器 C、春秋晚期冶铁 D、春秋早期炼钢 2、下列性质中,不属于金属共同特性的是（） A．高熔点B．延展性C．导电性和导热性D．金属光泽 3、下列物质不属于合金的是（） A．钢B．锰钢C．不锈钢D．三氧化二铁

4、地壳中含量最多的元素和人体中含量最多的金属元素形成的化合物是（） A．Al2O3B．SiO2C．H2O D．CaO 5、从人类利用金属的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,造成这个先后顺序事实的最主要因素是（） A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属冶炼的难易程度6、下列关于合金的叙述,正确的是（） A．合金一定是由几种金属熔合而成的B．合金的熔点一般比成分的熔点高 C．合金的硬度一般比成分的硬度低D．组成不同的合金具有不同的特性 A．铜和铝B．铁和铜C．铁和钠D．钠和铝 8、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的（） A．熔点低B．不易锈蚀C．硬度大D．密度小 9、下列说法正确的是（） A．晶体中含阳离子,一定同时含有阴离子B．晶体中含阴离子,一定同时含有阳离子C．离子化合物中一定含离子键和共价键D．共价化合物中一定含有共价键,可能含离子键10、下列物质中,不能由两种单质直接化合得到的是（） A．Fe3O4B．FeCl2C．FeS D．Cu2S 11、最近,科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．在冷的浓硫酸中可钝化D．熔点比生铁低 12、将铁片投入下列溶液中,铁片质量减少,溶液质量变重的是（） A．FeSO4溶液B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液 13、在氯化铁溶液中,加入下列物质会使溶液呈血红色的是（） A．KSCN溶液B．氨水C．NaOH溶液D．CuSO4溶液 14、生铁和稀盐酸反应后会留有残渣,残渣的主要成分是（） A．氯化亚铁B．三氧化二铁C．碳D．铁 15、下列关于铁的叙述错误的是（） A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁铁吸引,在磁场作用下,铁自身也能产生磁性 C．铁是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D．纯铁的抗蚀能力相当强,在干燥的空气里不易被氧化 16、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当再滴加几滴溴水后,混和液出现血红色,那么由此得出下列结论错误的是（） A．该晶体中一定含有SCN-B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物D．Fe2+被Br2氧化Fe3+ 17、下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是（） A．H+ B．Fe C．Fe2+D．Fe3+ 18、下列离子方程式书写正确的是（） A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe→Fe2+

2020-2021学年人教版必修1第3章第2节第3课时铁的重要化合物作业

第三章第二节第三课时铁的重要化合物 课时跟踪训练 一、选择题 1. （2019云南玉溪峨山一中月考）下列说法中正确的是（） A. 铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成 B. 铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气 C. 铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈 D. 烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈 解析：选 D 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射生成黑色的四氧化三铁固体， A 错误；铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， B 错误；铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈， C 错误；烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈， D 正确。故选D。 2. （2019山东荣成六中高一月考）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有F@O3 B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁 C. 碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-AI合金可用于制造飞机部件 解析：选C Fe2O3为红色粉末，可用作陶器的着色剂，故A项正确；四氧化三铁有磁性，可制成磁石，故 B 项正确；醋酸会与碳酸钠反应，消耗碳酸钠，降低药效，故 C 项错误；钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，Mg-AI 合金的密度小硬度大，可用于制造飞机部件，故 D 项正确。故选C。 3. （2019贵州剑河期末）在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是（） A. 生成物为氢氧化铁 B.该反应是化合反应 C.该反应是氧化还原反应 D.氢氧化亚铁作氧化剂 解析：选 D 由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生成物

高中化学 《铁的重要化合物》教学设计 新人教版必修1

《铁的重要化合物》教学设计 一、指导思想与理论依据 1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。 2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学会合作。 二、教学内容分析 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。 三、学生情况分析 在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制

高考化学复习 铁及其重要化合物习题含解析

高考化学复习铁及其重要化合物 1．(2019·淮北模拟)《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也(皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3)。下列有关说法正确的是( ) A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁 B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程 C．黄矾受热分解可以获得赤矾 D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石 解析：FeSO4溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故A错误；FeSO4·7H2O变为Fe2(SO4)3·10H2O是氧化过程，故B错误；Fe2(SO4)3·10H2O受热分解可以生成Fe2O3、SO3、H2O，故C正确；赤矾Fe2O3不是硫酸盐，故D错误。 答案：C 2．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列有关铁的说法正确的是( ) A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 解析：铁是26号元素，属于第Ⅷ族元素，为过渡元素，故A正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B 错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，故C错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D错误。 答案：A 3．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( ) A．硫酸B．氯水 C．硫酸锌D．氯化铜 解析：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 答案：B 4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是( ) A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B．在25℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存 C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(新课标版)高中化学第三章金属及其化合物第二节第3课时铁的重要化合物学案新人教版必修1

（新课标版）高中化学第三章金属及其化合物第二节第3课时铁的重要化合物学案新人教版必修1 第3课时铁的重要化合物 [核心素养发展目标] 1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质，设计物质转化的核心角度。2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验，探究其性质；通过实验探究Fe2＋、Fe3＋的检验，探究铁的化合物的转化。3.能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设，通过分析推理加以证实或证伪。 一、铁的氧化物 1．物理性质 氧化物FeO Fe2O3Fe3O4 颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 铁的价态＋2 ＋3 ＋2、＋3 溶解性不溶于水 2.化学性质 (1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。 (2)氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成盐和水。 (3)写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式： ①氧化亚铁：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。 ②氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 3．主要用途 氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。 (1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。 (2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。 (3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。 (4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。

第3讲 铁及其重要化合物

第3讲铁及其重要化合物 【2021· 备考】 2017版课程标准素养落地1.了解铁与其重要化合物的性质及其在 生产、生活中的应用。 2．能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质，说明其转化途径。3．能依据铁及其化合物的性质认识、设计其制备方案(如氢氧化亚铁的制备)，保存、使用化学品(如硫酸亚铁溶液)的 常见方法。以物质类别为线索，结合化合价，多角度、多层次地认识铁及其重要化合物，以亚铁盐、氢氧化亚铁的性质为基础，发现、设计氢氧化亚铁新的制备方案并 进行实验探究。 考点一铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物 『知识梳理』 1.铁 (1)位置与物理性质 (2)化学性质 单质铁性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应 ②与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H2O(g)===== 高温 Fe3O4＋4H2。 ③与酸的反应 ④与某些盐溶液反应 2.铁的氧化物 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗名铁红磁性氧化铁 颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性) 溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化合价＋2 ＋3 ＋2、＋3 稳定性不稳定稳定稳定 与H＋反应的离子 方程式FeO＋2H＋===Fe2＋ ＋H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2 ＋＋2Fe3＋＋4H2O

3.铁的氢氧化物 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色态白色固体红褐色固体 与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋ 2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ 3H2O 受热分解2Fe(OH)3===== △ Fe2O3＋ 3H2O 制法可溶性亚铁盐与碱反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应：Fe3 ＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 [链接新教材] (新教材RJ第一册P82习题变式练) (1)将铁片放入FeCl3溶液中，溶液的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)。完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为________。 (2)市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原性铁粉，可以治疗缺铁性贫血，其原理为_________________________________________________________ _________________________________________________________(用离子方程式表示)。 答案(1)增加2∶3(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 『考向突破』 考向一铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质及应用 铁及其重要化合物性质理解与辨析[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(×) (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是

铁的重要化合物解析

三、铁的重要化合物 一、教材分析 铁元素是学生在日常生活中经常接触的金属，在义务教育初中化学教材中已经介绍了铁在氧气中的反应现象以及一些铁的反应，这为高中铁元素系统的学习奠定了基础。在上一节已经了解了镁和铝两个元素，掌握了重要金属及其化合物的学习方法，而这将有利于学生对铁元素系统的学习。 二、学情分析 1、高二的学生已经学习了一年的高中化学，对高中化学已经有了一定的认识和了解，并且具有了一定的实验操作技能； 2、在初中，学生已经接触了铁和铁的化合物的一些反应，并且观察过一些现象； 3、在上一节，已经为学生系统的讲解了镁和铝两个元素，学生经过上节课的学习已经初步掌握了重要金属及其化合物的学习方法，并且学生可以将铁与镁、铝两种金属比较分析其异同点。 三、教学目标 【知识目标】 1、理解并掌握铁和铁的化合物（铁的氧化物和氢氧化物） 的化学性质（非金属、水、酸、盐的反应） 2、可以灵活完成铁盐和亚铁盐的相互转化。 【能力目标】 让学生通过学习、实验以及合作探讨，老师点评分析，建立铁

的结构图，对金属化合物进行更深入了解。 【情感目标】 通过学习铁元素，让学生对金属化合物有一定的了解，并且建立相关结构图，激发学生的学习兴趣。 四、教学重点和难点 【教学重点】 1、铁和铁的化合物的化学性质； 2、铁盐和亚铁盐的相互转化。 【教学难点】 掌握铁盐和亚铁盐的相互转换； 五、教学方法 实验法、讨论法、观察法 六、教学准备 实验仪器：烧杯、量筒、集气瓶、酒精灯、烧瓶、酒精喷灯、干燥管、橡皮塞； 实验试剂：铁粉、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜、氯气、铁片、硫酸铜溶液。 七、教学过程 1、情景导入

2020版高考化学大一轮复习 第11讲 铁及其重要化合物练习(含解析)

铁及其重要化合物 一、选择题 1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。据此推测，“青矾”的主要成分为( ) A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O 解析：选B。描述中为“本来绿色”，由此推断应选B。 2.铁是日常生活中使用最广泛的金属。下列关于铁的一些说法正确的是( ) A.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3 D.Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物 解析：选C。A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。 3.(2019·包头高三检测)某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是( ) A.将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体 D.将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋ 解析：选D。由于浓硫酸具有强氧化性，铁与其反应生成Fe2(SO4)3和SO2，无法说明铁的活泼性，故A项方案不可行；将NaOH加入FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，故B项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可将FeSO4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C项方案不可行；将铜粉加入FeCl3溶液中，发生发应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，该反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故D项方案可行。 4.(2019·济南测试)证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的最佳实验方法是( ) A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液 解析：选B。Fe2＋和Fe3＋的检验方法是常考的热点。实验设计的步骤：先加KSCN溶液，无现象，可证明溶液中不含Fe3＋，然后再滴加氯水，若溶液呈红色，说明溶液中含有Fe2＋，故B项正确；若含少量Fe3＋，滴入NaOH溶液后生成的大量白色沉淀可覆盖极少量的红褐色沉淀，不能确定是否含Fe3＋，故C项不正确。 5.在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是( ) A.颜色变浅 B.逐渐变深绿 C.没有改变 D.变棕黄色 解析：选D。Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸时发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，有棕黄色的Fe3＋生成。 6.（2019·湖北八校一联）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是（）

(全国版)2021高考化学一轮复习课时作业11铁及其重要化合物(含解析)

课时作业(十一) 铁及其重要化合物 1．(2019·福建龙岩质检)《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。“慈石”的主要成分是( ) A．铁B．氧化铜 C．氧化铁D．四氧化三铁 D[磁石，古代炼丹常用的矿物原料，又称作“慈石”，即四氧化三铁(Fe3O4)。] 2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价 C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 答案 D 3．(2019·辽宁铁岭模拟)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是( ) A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4 答案 B 4．(2019·江西九江模拟)下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ C[A项，Fe2＋遇到KSCN不变色，Fe2＋是否存在不确定；B项，Fe3＋干扰Fe2＋的检验，若原溶液中含有Fe3＋不含Fe2＋，也会产生同样现象；D项，Mg(OH)2为白色沉淀，易被红褐色沉淀掩盖，不确定。] 5．(2019·河南安阳模拟)下列除杂的操作不正确的是( ) A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 答案 C

2021届高考化学一轮复习专题检测题：专题11 铁及其重要化合物

2021届高考化学一轮复习专题检测 专题11 铁及其重要化合物 一、选择题 1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A.CuSO 4·5H 2O B.FeSO 4·7H 2O C.KAl （SO 4）2·12H 2O D.Fe 2（SO 4）3·9H 2O 解析：选B 。描述中为“本来绿色”，由此推断应选B 。 2.（2020·上海杨浦区一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A.Fe ――→Cl 2点燃 FeCl 3 B.Fe ――→浓硫酸常温FeSO 4 C.Fe ――→H 2O （g ）高温 Fe 3O 4 D.Fe ――→FeCl 3溶液常温FeCl 2 解析：选B 。Fe 和Cl 2反应生成FeCl 3：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，物质间的转化能实现， 故A 不符合；常温下Fe 在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现，故B 符合；Fe 和H 2O （g ）发生反应生成Fe 3O 4和H 2：3Fe ＋4H 2O （g ）=====高温Fe 3O 4＋4H 2，物质间的转化能实现，故C 不符合；Fe 和FeCl 3溶液反应生成FeCl 2：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，物质间的转化能实现，故D 不符合。 3.（2020·洛阳模拟）中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下：FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO ②纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是（ ） A.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径相当 B.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D.反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2 解析：选A 。纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系属于胶体，不同于溶液的分散质直径，故A 错误；纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，故B 正确；反应①中环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即加快氯化铁水解，故C 正确；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH 和CO ，由一种生成物为Fe 3O 4以及得失电子守恒和质量守恒定律可知反应的化学方程式为6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2，故D 正确。 4.（2020·合肥模拟）某溶液由K ＋、Fe 3＋、SO 2－4、CO 2－3、NO －3、I －中的几种离子组成，

云南省曲靖市高中化学第三章金属及其化合物3.2铁的重要化合物评课稿新人教版

铝的重要化合物 今天我听了老师的《铝的重要化合物》的一节示范课，我受益匪浅，感受颇多，纵观教学的全过程，有许多值得我们学习和借鉴的地方，提出来和大家一起分享。 一．从教师教学基本功上分析： 李老师在整个教学过程中都是以一种和蔼可亲的自然大方的姿态和学生互动互教。亲和力比较好。一堂课听下来，我被李老师过硬的业务素质。新旧知识的恰当联系所折服。无论是精炼的板书还是熟练的电脑操作，或者从谈定的教态，都看得出李老师是一位业务水平较高的好老师。在教学刚开始，李老师用复习铝与强酸和强碱的方式引入新课，并让学生上黑板写化学方程式和离子方程式。我想李老师这是为摸清学生的知识情况，为他后面应如何施展教学做决定。我认为这是一个优秀教师第一次和陌生学生上好一节的前提。在学生完成书写后还给予热烈的掌声作表扬，这样会给学生带来学习的激情和增进与学生的感情，为后来学生能与自己好好配合播下了友好的种子。 二．教学目标明确 教学目标是教学的出发点和归宿，它的正确制订和达成，是衡量课好坏的主要尺度。李老师的课教学目标明确，知识全面到位。首先他带领学生了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质以及化学性质从而理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。氧化铝两性的探究实验，让学生感受科学探究的乐趣。通过制备氢氧化铝的实验及氢氧化铝的两性探究实验让学生学会了类比思想和合作的精神。在情感态度和价值观目标方面，通过氧化铝和氢氧化铝在日常生活中的应用，让学生知道化学在生活中的价值。通过一系列的化学实验让学生体会到化学实验在化学科学研究领域中重要作用。 三．教学方法和教学手段合理 由于本节内容是普通高中《化学1》（必修）第三章《金属的重要化合物》第二课时，属于元素化合物内容。元素化合物作为中学化学的基础知识，是学生了解多彩世界，体会化学魅力的主要途径。故，李老师通过铝与强酸和强碱反应的离子方程式带着学生一起总结出铝与强酸反应生成Al3+,与强碱反应生AlO2_.从而为后面的总结打下基础，也让学生体会到学习知识要学会总结归纳。由铝与氧气反应生成氧化铝引入铝的化合物。氧化铝，在讲铝的氧化物的物理性质时是从铝在空气中能稳定存在解释氧化铝与水不会反应且不溶于水，从铝与氧气反应的现象是融化而不滴落是因为铝的表面有一层致密的氧化膜氧化铝包裹在铝的外

高考化学铁及其重要化合物专项练习题附答案

高考化学铁及其重要化合物专项练习题附答案 1.2021?广东模拟下列化学反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：FeOH2+2H+===Fe2++2H2O B.醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO—3===CO2↑+H2O C.向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—===Fe2++I2 D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑ 2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀 3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是 A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色 B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” 4.2021?广东模拟有关铁的下列说法错误的是 A.用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来 B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ C.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置

《铁的重要化合物》课题研究

《铁的重要化合物》课题研究 曾都二中蒋荣强 所选内容：化学必修1第三章第二节铁的重要化合物出版社：人民教育出版社 一、理论依据 必修模块的元素化合物内容围绕三个维度的课程目标，有三条内容线索：1．化学学科的基础知识和基本技能。2．科学探究和化学学科的思想观念、研究方法和学习策略。3．反映化学与社会、环境、个人生活实际以及其他科学和技术的广泛联系、相互作用和影响的具有STS教育价值的内容主题和学习素材。元素化合物的教学必须打破以往物质中心模式，转化为以元素为核心的教学。要改变传统教学中重视核心知识教学，而忽视过程与方法内容教学的做法。新课程将过程与方法设计为重要的目标维度，将研究物质的程序和方法外显，过程与方法内容成为教学的重要内容。本教学设计是基于化学研究基本过程和方法建构的元素化合物而设计的，突出了科学探究中以实验为基础的研究方法和过程。 二、教材分析 《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来将要学习的物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下 重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到的重要作用。 本节课是在学习了金属性质的基础上重点学习化合物的性质，教材选取了钠、铝、铁三种具有代表性的金属，按金属氧化物、氢氧化物、盐的顺序编排，

铁的重要化合物

铁的化合物教学设计 【教材分析】 铁是人类使用最广泛的金属。在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下重要基础；本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展，本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应. 《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。具体包括：铁的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋被氧化剂氧化为Fe3＋，Fe3＋被还原剂还原为Fe2＋）、Fe2＋和Fe3＋的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。 【学情分析】 学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。学生的认知心理特点和认知发展水平。高一学生对化学学科有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此对不同的教学内容创设不同的教学情境，通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣，同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。 一、教学目标 1．知识技能目标 （1）了解铁的氧化物的物理性质。掌握氧化铁、氧化亚铁与酸的化学反应。 （2）理解溶液中Fe3+和Fe2+的检验方法及Fe3+与Fe2+之间的相互转化，并能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。 （3）掌握铁的氢氧化物的制备方法和化学性质。 （4）通过在教师引导下的学生自主实验探究，培养学生实验操作能力。2．情感态度目标 （1）通过实验的操作、实验现象的观察，培养学生实事求是的科学精神。通过实验的设计、探索、验证，培养学生的敢于质疑、勇于创新的精神。 （2）通过课程的引入主线，带动课程的探索过程，激发学生的学习热情，培养学生的“家国”情怀，渗透爱祖国、爱家乡的教育。 （3）通过小组合作学习、合作探究、合作完成实验，培养学生“团队”合作意识。 二、教学重难点

2020-2021学年高三化学一轮复习提升练习 第11讲 铁及其重要化合物

一、选择题 1.（2020·陕西省铜川一中模拟）新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A.CuSO 4·5H 2O B.FeSO 4·7H 2O C.KAl （SO 4）2·12H 2O D.Fe 2（SO 4）3·9H 2O 【答案】B 【解析】描述中为“本来绿色”，由此推断应选B 。 2.（2020·四川省广元一中模拟）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A.Fe ――→Cl 2点燃 FeCl 3 B.Fe ――→浓硫酸常温FeSO 4 C.Fe ――→H 2O （g ）高温 Fe 3O 4 D.Fe ――→FeCl 3溶液常温 FeCl 2 【答案】B 【解析】Fe 和Cl 2反应生成FeCl 3：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，物质间的转化能实现，故A 不符合；常温 下Fe 在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现，故B 符合；Fe 和H 2O （g ）发生反应生 成Fe 3O 4和H 2：3Fe ＋4H 2O （g ）=====高温Fe 3O 4＋4H 2，物质间的转化能实现，故C 不符合；Fe 和FeCl 3溶液 反应生成FeCl 2：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，物质间的转化能实现，故D 不符合。 3.（2020·河南洛阳模拟）中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药 上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下：FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO ②纳米四氧化三铁。下列有关叙 述不合理的是（ ） A.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径相当 B.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

人教版高中化学必修1《铁的重要化合物》学案

铁的重要化合物导学案 一，教学目标 （一）、知识与技能 1、铁的氧化物的知识。 2、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取和实验改进思路，及其化学性质。 3、铁盐、亚铁盐的相互转化。 （二）、过程与方法 1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。 2、通过在探究Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习的能力。 （三）、情感与体验 学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。 二，重点、难点：Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化 学习过程 [自主学习] 一、铁的氧化物

二、铁的氢氧化物 1，种类：、 2，与酸反应：、 3，加热： 【实验探究1】怎样制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？ 完成制备Fe(OH)2、Fe(OH)3的实验，并完成下列表格 【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？ 学生小组分析原因： 【小结】Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（色）而灰绿色只是转化的中间过渡阶段。 【提出问题2】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？ 讨论分析：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与接触 2.反应试剂溶有 实验改进的目的：隔绝与反应物和生成物接触。 【实验探究2】Fe3+ 和Fe2+ 的鉴别 完成Fe3+和Fe2+的鉴别实验，完成下列表格

【实验探究3】Fe 3+ 和Fe 2+ 的转化 完成Fe 3+和Fe 2+的转化实验，完成下列表格 [课堂小结] [跟踪训练] 1.有NaCl 、FeCl 3、FeCl 2、 MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A 、盐酸 B 、烧碱溶液 C 、氨水 D 、KSCN 溶液 2. 要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+ 。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是 （ ） A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③ 3.为什么实验室在配制FeCl 2或FeSO 4溶液时，通常要往溶液中加入铁粉？ 4.除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可加入 ；除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2，可加入 ；除去FeCl 2溶液中的少量CuCl 2，可加入 。

新人教2021版高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第11讲铁及其重要化合物课后达标检测

第11讲 铁及其重要化合物 一、选择题 1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A.CuSO 4·5H 2O B.FeSO 4·7H 2O C.KAl （SO 4）2·12H 2O D.Fe 2（SO 4）3·9H 2O 解析：选B 。描述中为“本来绿色”，由此推断应选B 。 2.（2020·上海杨浦区一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A.Fe ――→Cl 2点燃 FeCl 3 B.Fe ――→浓硫酸常温FeSO 4 C.Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 3O 4 D.Fe ――→FeCl 3溶液常温 FeCl 2 解析：选B 。Fe 和Cl 2反应生成FeCl 3：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，物质间的转化能实现， 故A 不符合；常温下Fe 在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现，故B 符合；Fe 和H 2O （g ）发生反应生成Fe 3O 4和H 2：3Fe ＋4H 2O （g ）=====高温Fe 3O 4＋4H 2，物质间的转 化能实现，故C 不符合；Fe 和FeCl 3溶液反应生成FeCl 2：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ ，物质间的转化能实现，故D 不符合。 3.（2020·洛阳模拟）中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振 造影及医药上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下：FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO ② 纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是（ ） A.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径相当 B.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D.反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2 解析：选A 。纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系属于胶体，不同于溶液的分散质直径，故A 错误；纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，故B 正确；反应①中环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即加快氯化铁水解，故C 正确；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH 和CO ，由一种生成物为Fe 3O 4以及得失电子守恒和质量守恒定律可知反应的化学方程式为6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2，故D 正确。 4.（2020·合肥模拟）某溶液由K ＋、Fe 3＋、SO 2－4、CO 2－3、NO －3、I －中的几种离子组成，

铁及其重要化合物-高考化学专题

考点16 铁及其重要化合物 一、铁的性质 1．铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 2．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 （1）与非金属单质的反应： ①与O 2的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。 点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4。 ②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。 ③与S 的反应：Fe ＋S=====△ FeS 。 （2）与水的反应： 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2。 （3）与酸的反应： ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋ ===Fe 2＋ ＋H 2↑。 ②与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。

Fe 过量 3Fe+8H ++23 NO - 3Fe 2++2NO↑+4H 2O Fe 不足 Fe+4H ++3 NO - Fe 3++NO↑+2H 2O （4）与某些盐溶液的反应： ①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋ ＋Cu 。 ②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋ ＋Fe===3Fe 2＋ 。 二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物的比较 铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 无 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 +2 +3 +2、+3 水溶性 难溶于水 稳定性 不稳定性 6FeO+O 2 2Fe 3O 4 稳定 稳定 与非氧化性酸 的反应 FeO+2H + Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H + 2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H + 2Fe 3++ Fe 2++4H 2O 与CO 的反应 Fe x O y +y CO x Fe+y CO 2 制取 高温熔融，过量的铁与氧 气反应 2Fe+O 2 2FeO Fe(OH)3的分解 2Fe(OH)3 Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 提醒：（1）Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO· Fe 2O 3，即有13的铁显＋2价，2 3的铁显＋3价； （2）Fe 3O 4与一般酸反应生成两种盐，Fe 3O 4与稀硝酸反应生成一种盐[Fe(NO 3)3]。 2．铁的氢氧化物的比较 铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物理性质 白色，难溶于水的固体 红褐色，难溶于水的固体