普通化学第六版知识点整理讲课教案
普通化学知识点整理
第1章热化学与能量
1.几个基本概念
1）系统：作为研究对象的那一部分物质和空间
a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔离系统：无物质和能量交换2）环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间
3）相：系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分——单相（均匀），多相（不均匀）
注意：一个气态（固体）一个相；液体，若相溶，一个相，若不相溶，几种液体，几个相
同一物质不同状态就是不同相；碳元素同素异形体不同相
4）状态：用来描述系统；状态函数：描述系统状态（如pV=nRT）
5）状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，而与变化的实际途径无关
6）状态函数的分类：广度性质：其量值具有加和性，如体积、质量，热容，焓，熵等
强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压力，密度，摩尔体积等
两个广度性质的物理量的商是一个强度性质的物理量
7）过程：系统状态发生任何的变化VS 途径：实现一个过程的具体步骤
8）化学计量数
其中νB 称为B的化学计量数（根据具体的反应式子系数）反应物：νB为负；产物：νB为正
9）反应进度ξ：反应进度只与化学反应方程式的书写有关
2.反应热：化学反应过程中系统放出或吸收的热量；热化学规定：系统放热为负，系统吸热为正
注意：摩尔反应热指当反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量
3.热效应：等容热效应（弹式量热计）；等压热效应（火焰热量计）
q
=ΔU q p= ΔU + p(V2–V1)
V
反应热：（两种液体时比热容不同需分开，注意比热单位）摩尔反应热：
4.热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程式
注意：先写出反应方程，再写出相应反应热，两者之间用分号或逗号隔开
若不注明T, p, 皆指在T=298.15 K，p=100kPa下
标明反应温度、压力及反应物、生成物的量和状态
5.热力学第一定律
封闭系统，不做非体积功时，若系统从环境吸收热q，从环境得功w，则系统热力学能的增加ΔU(U2–U1)为：
ΔU=q + w（热力学能从前称为热能）
6.内能的特征：状态函数（状态确定，其值确定；殊途同归；周而复始）、无绝对数值、广度性质
7.热：系统吸热为正，放热为负热量q不是状态函数
8.功：系统对外功为负，外部对系统作功为正功w不是状态函数
9.体积功w体的计算
w
=–p外(V2–V1)=–p外ΔV
体
10.焓（状态函数）（kJ/mol）Δr H m：反应的摩尔焓
H =U + pV q p =H2–H1=ΔH（ΔH<0放热；ΔH>0吸热）
注意：q V=ΔU（定容）VS q P=ΔH（定压） q p– q V = n2(g)RT – n1(g)RT = Δn(g)RT
对于没有气态物质参与的反应或Δn(g)=0的反应，q V≈q p
对于有气态物质参与的反应，且Δn(g)≠0的反应，q V≠q p
11.盖斯定律：
化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关而与变化的途径无关
标准压力p=100kPa
12.标准摩尔生成焓：标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质B时反应的焓变称为标准摩尔生成焓，记作
注意：标准态指定单质的标准生成焓为0。生成焓的负值越大，表明该物质键能越大，对热越稳定
13.标准摩尔焓变：标准状态下,反应进度ξ=1mol的焓变称为反应的标准摩尔焓变:Δr H m
注意：f表示生成，r表示反应
标准摩尔焓变与摩尔焓求法的区别
14.反应的标准摩尔焓变的计算：
第2章化学反应的基本原理与大气污染控制
1.自发反应（自发过程）：在给定条件下能自动进行的反应或过程
2.熵（状态函数，具有加和性）：系统内物质微观粒子的混乱度(或无序度)的量度S=k lnΩ
熵增加原理：在隔离系统中发生的自发进行反应必伴随着熵的增加，或隔离系统的熵总是趋向于极大值
ΔS隔离≥0 自发过程；平衡状态
3. 物质的标准摩尔熵：单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵，以S m(或简写为S)表示，注意单位为J·mol-1·K-1指定单质的标准熵值是零
4.熵的性质：(1)对于同一种物质：S g > S l > S s
(2)同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大 S高温>S低温
(3)对于不同种物质：S复杂分子>S简单分子
(4)对于混合物和纯净物：S混合物>S纯物质
气体分子数增加，熵增大
5．标准摩尔熵变Δr S m=V B S m
6.吉布斯等温方程：Δr G m=Δr H m r S m
ΔG<0，自发过程，过程能向正方向进行 -ΔG>-w'即ΔG 最小自由能原理ΔG=0，平衡状态在非体积功w’ -ΔG=-w'即ΔG=w'平衡状态ΔG>0，非自发过程，过程能向逆方向进行 -ΔG<-w'即ΔG>w'非自发状态 7.标准摩尔吉布斯函数变： 一般可以表示 8.标准摩尔生成吉布斯函数：Δf G m ，常用单位为kJ. mol -1 若为单质或H + 则Δf G m =0 反应的标准摩尔吉布斯函数 变 其他温度时： 非标准态： 9.Δr G =0就是化学平衡的热力学标志或称反应限度的判据 10.标准平衡常数K （与方程式的写法有关），K 值越大，说明反应进行得越彻底，反应物的转化率越高 平衡时或 11.多重平衡： —— 12．化学平衡的移动：因新的平衡状态过程 因为，由此可判断 13.范特霍夫等压方程式：某一反应在不同温度 T 1 和 T 2 时的平衡常数分别为K 1 和K 2 ，则 14.化学反应的速率：用单位时间单位体积内发生的反应进度 ，单位mol·dm -3·s -1 15.速率方程和反应级数 υ=k{c(A)}a .{c(B)}b （k 为速率常数，n=a+b 为反应级数） 16.（基）元反应：由反应物一步直接生成产物 17.一级反应的三个特征：ln{c}对t 作图为一直线；t 1/2与反应物起始浓度无关；速率常数k 的量纲为(时间)ˉ1 18.阿仑尼乌斯公式 （E a 为活化能，k 为速率常数） 19.反应的活化能 A(l) + b B(aq) g G(s) + d D(g), 20.加快反应速率（如表） 21.催化剂 第3章 水溶液化学 1.与溶液中溶质的独立质点数有关(溶液的依数性，也称稀溶液定律)：粒子数越多，溶液的蒸气压(当凝聚和蒸发)、凝固点越低；沸点和渗透压越高 2. 相同溶剂温度升高，蒸气压增大 3.（往溶剂中加入难挥发的溶质）蒸气压下降：同一温度下，纯溶剂蒸气压（大）与溶液蒸气压（小）之差；溶液浓度越大，溶液的蒸气压下降越多 4.质量摩尔浓度m ：1kg 溶剂中所含溶质的物质的量，SI 单位mol?kg -1 m B = n B /w A n B —溶质B 的物质的量，单位为mol ，w A —溶剂的质量，单位为kg 摩尔分数(或物质的量分数)：任何一物质的量除以溶液中的总物质的量，用x n 表示 5.在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降Δp 与溶质的摩尔分数成正比 其中x B 是溶质B 在溶液中的摩尔分数，k 为蒸气压下降常数，m B 为溶液的质量摩尔浓度，p A 是纯溶剂的蒸汽压 6.溶液的沸点上升：难挥发物质的溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点 k bp 称为溶剂的摩尔沸点上升常数，单位为K ·kg ·mol -1 7.fp 称为溶剂的摩尔凝固点下降常数 NOTICE: K fp ,k bp 只与溶剂种类有关 同种溶剂：k fp ＞k bp （即凝固点下降多） 加快反应速率 冰水共存温度0℃；水汽共存点100℃ 水的蒸气压小于冰的蒸气压 8.渗透现象：被半透膜隔开的两边溶液的浓度不等（单位体积内溶质的分子数不等），溶剂通过半透膜进入溶液或溶剂从稀溶液通过半透膜进入浓溶液的现象（单向扩散） 渗透压：阻止渗透进行所施加的最小外压,用П表示，ΠV=nRT 或Π=nRT/V=cRT （是溶剂分子渗透的结果） 等渗溶液：渗透压与人体内的基本相等的溶液 反渗透：若外加在溶液上的压力大于渗透压，则会使溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动，使纯溶剂体积增加的过程广泛用于海水淡化、工业废水的处理及溶液的浓缩等 9.解离度：溶液中已解离的10.1负离子全部是OH ˉ的化合物是碱 2）酸碱质子理论()：凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱 11.合质子后形成的酸被称为该碱的共轭酸 12.共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对（酸越强，其共轭碱越弱） HAc/Ac -,H 3O + /H 2O ，NH 4+ /NH 3 ,H 3O + /H 2O ，HCN/CN -,H 2O/OH -，HCO 3-/CO 32-,H 2O/OH - 14.15.一元弱酸 16.一元弱碱 C(H + )=K W /c （OH -） pH=-lg{c （H + ）} 17.水的离子积K W =1.0*10-14 18.同离子效应：在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸，使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象，如HAc 的水溶液中加入NaAc ，使得HAc 解离平衡向左移动，HAc 的解离度降低 19.缓冲溶液：对外加的酸和碱具有缓冲能力的溶液 组成缓冲溶液的一对共轭酸碱：HAc-Ac -/ NH 4+ -NH 3 /H 2PO 4--HPO 42-等 20．缓冲溶液的pH ：共轭酸 = 共轭碱 + H + 其中K a 为共轭酸的解离常数，pK a 为K a 的负对数 缓冲能力主要与以下因素有关： a ）缓冲溶液中共轭酸的pK a 值：缓冲溶液的pH 在其pK a 值附近时，缓冲能力最大 有机化学期末复习总结 一、有机化合物的命名 命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。 1.俗名及缩写：要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如： 甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、草酸、呋喃、吡咯、吡啶、甘氨酸、丙氨酸、葡萄糖、果糖等。 2、习惯命名法：要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。 3、系统命名法：系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。 4、次序规则：次序规则是各种取代基按照优先顺序排列的规则 （1）原子：原子序数大的排在前面，同位素质量数大的优先。几种常见原子的优先次序为：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H （2）饱和基团：如果第一个原子序数相同，则比较第二个原子的原子序数，依次类推。常见的烃基优先次序为：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3（3）不饱和基团：可看作是与两个或三个相同的原子相连。不饱和烃基的优先次序为: -C≡CH>-CH=CH2>(CH3)2CH- 次序规则主要应用于烷烃的系统命名和烯烃中几何异构体的命名 烷烃的系统命名：如果在主链上连有几个不同的取代基，则取代基按照“次序规则”依次列出，优先基团后列出。 按照次序规则，烷基的优先次序为：叔丁基>异丁基>异丙基>丁基>丙基>乙基>甲基。 （4）、几何异构体的命名:烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。用顺反表示时，相同的原 配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。 .1物质的结构和物质状态 原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。 3.2溶液 溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。 3.3化学反应速率及化学平衡 反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。 3.4氧化还原反应与电化学 氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。 3.5；有机化学 有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。；第1章 热化学与能源 系统环境 按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类: （1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，又称开放系统。 (2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。热力学中主要讨论封闭系统。 (3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统，又称孤立系统。绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。 系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分称为相。所谓均匀是指其分散度达到分子或离子大小的数量级。相与相之间有明确的界面，超过此相界面，一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组成等)要发生突变。 系统的状态是指用来描述系统的诸如压力P、体积V温度T、质量M和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 中学化学微格教学教案2 系别：化环学院班级：学科：高一化学训练目标：强化技能课题：钠的性质及保存角色扮演者：指导老师：时间：年月日 开学前全体教师会议内容（8.26） 一、上学期学校工作的总结 上学期我校在教学、安全、总务、少先队各方面都取得新的突破。 1、各种制度正在健全与完善 上学期我校先后制定了《教师量化方案》、《班主任量化方案》、《班主任工作职责》、以及〈教师的值班制度〉。2014—2015学年度完全按照相关制度、方案执行，每月将教师、班主任的工作及时进行量化公示，基本做到了公正、合理；教师值班制度化，并加强了楼梯口、中午、早晨领导班子的值班，保障了学生的安全。 2、各方面取得的成绩 教学成绩和教师荣誉的数量都取得了新的提升。 反思本学年在教学方面都得的成绩，追其原因有以下几个方面 （1）教学秩序正常化。从提前2分钟进教室开始，保障课堂40分钟，保障学生学习、教师授课时间，杜绝了教师上课迟到、空堂、早退现象发生。 （2）教师高尚师德的体现。为了提高学生的成绩，很多教师早晨7：30进教室、有的教师中午几个班来回跑、有的教师无论是学生课堂作业、还是家庭作业、都认真批阅，从来不放过一个差生，这些好的做法，这些优秀的教师，传递了一种的正能量，使我们学校形成了一种积极向上的好的风气。 （4）晨读、午练成为提高教学成绩的崔化剂。晨读、午练每天累计30分钟，每周累计150分钟，相当于4节课的时间，平时训练学生的养成教育，到期末复习成为我们提高教学成绩的崔化剂。 （5）复习期间不但要给学生认真讲解，更要给学生认真批阅作业，只讲不做，只做不批，成绩不会有大幅提高。 语文微格教学教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 语文微格教学教案 年级：六年级科目：语文课题：《莫泊桑拜师》主讲人何璐 设计理念： 课堂教学的开始是教师对一节课有计划、有目的的开始课堂教学活动的过程。在这个过程中，教师通过引导、提问、分析等活动使学生对将要学习的知识产生求知欲、充分调动学生学习的积极性。 对于任何一项活动，开始都是很重要的。俗话说：“好的开始是成功的一半”在实际教学，怎么样去引导学生对所学知识产生兴趣并坚持下去是教师所面临的一个很现实的问题。好的老师总是可以在一开始给学生学习的激情。 本节课我的训练技能即是课堂教学的开始技能。 教材分析： 本文叙述了法国作家莫泊桑青年时请福楼拜指导写作，经过老师的细心指导，莫泊桑仔细观察，用心揣摩，积累了许多素材，写出了不少有世界影响的名著。本文按事情发展顺序，写了莫泊桑三次向福楼拜请教的事。叙述条理清楚，层层推进，由指导如何观察到如何写作一目了然。从福楼拜的三次谈话中，让学生懂得：观察要有目的、讲方法；要从不同的角度，不同的方面，不同情境中去细心观察体会，发现其不同特点，并把它写下来。莫泊桑正是运用这样 的方法才写出了许多世界名著，我们学习这篇课文就是要用这样的方法去观察，用这样的方法去写作。 教学目标 1、能够正确、流利、有感情地朗读课文。 2、读懂莫泊桑和福楼拜的对话，从中懂得仔细观察，不断积累，勤奋练习是提高写作水平的必由之路。 3、凭借课文具体的语言材料，感受福楼拜的循循善诱和莫泊桑虚心好学、勤学苦练的精神。 教学重难点：让学生弄明白莫泊桑是怎样下功夫使功夫练到家的 微格教学教案格式 化学微格教学教案 系别：化学系 专业：化学教育 班级：121班 姓名：王瑗 学号：2012121146 微格教学教案格式 班级：__121________科目：____高中化学____时间__2014.11.19__ 主讲人: _____王瑗 _____指导老师：李鹏鸽 从 1分30秒【提问】展示一个实验装置：在 硫酸溶液中插入一个锌片和铜 片，问大家会看到什么现象？ 【再次提问】那如果我们用一根 导线将锌片和铜片连接起来，和 原来会有什么不同吗？ 【过度】很好，那我们再在导线中 接上一个电流表后发现，电流表指针 发生了偏转，说明有电流产生，是不 是也就验证了大家刚才的猜想。 【讲述】1.实验中铜片表面为什么有 气泡？2.流计指针为什么偏转？ 1.Zn、Cu用导线连接一同浸入稀硫 酸时，Zn比Cu活泼，易失去电子， 电子从Zn片流出通过导线流向Cu 片，电子定向移动形成电流，故电流 计指针有偏转。 2.溶液中的H+从Cu片获得电子， 2H+ +2e-=H2，生成氢气，故Cu片表面有 气泡生成。 【提问】我们大家现在根据这个 提问技 能 提问技 能 讲解技 能 【回答】 锌表面会有气泡 产生，铜和硫酸 不反应。 导线是用来连接 电路的，应该有 电流吧 锌片逐渐溶解， 铜片上有大量气 泡产生。指针发 生偏转，产生电 流。 对照书本，认真 做笔记。 从已学的知识一点一 点向新知识渗透，通 过实验装置的一点点 变化，引出原电池的 装置，便于学生的吸 收，且让学生在观 察、分析、讨论中发 现问题、提出问题、 解决问题。 提高学生的分析、表 达、归纳能力。 用旧知识引导学生从 中学语文微格教学教案 年级：八年级﹙上册﹚学科：语文课题：《爱莲说》 主讲人：时间：2015年 4月14 日指导教师：陈霞 【教学目标】 1.了解“说”这种古代文体及其特点； 2.了解借物喻人、托物言志的写作手法及衬托对比的修辞手法； 3.增强古文阅读能力，能翻译并背诵课文； 4.学习莲“出淤泥而不染”的品格，体会作者不慕名利、洁身自好、保持气节和高尚节操的生活态度并树立自身崇高的道德追求。 【教学重点】 1.引导学生借助注释及相关辅导资料初读课文； 2.以读促译，反复诵读全文，了解莲的特点及作者爱莲的原因； 3.探究莲的高洁的品格以及了解本文借物喻人、托物言志的写作手法。 【教学难点】 1.莲的高洁品格； 2.作者不慕名利、洁身自好、保持气节和高尚节操的生活态度； 3.借物喻人、托物言志的写作手法及衬托对比的修辞手法。 【教学方法】 1.讲授法 2.诵读法 3.讨论法 4.分析法 5.小结法 【课时安排】 一课时 【教学过程】 通过交流自己喜欢的花，及简单说明喜欢的原因，引出莲花。（开放式回答） 同学们都有自己喜欢的花并且都有自己爱花的理由，今天我们将学习是周敦颐的《爱莲说》，让我们一起看看他爱莲花的原因又是什么。（板书课题和作者） 二、了解文体及熟悉作者 1.“说”，是古代论说文的一种体裁，可以说明事物，也可以论述道理，也称“杂说”，属论说文范畴。它的作用是解释义理，把自己的意思叙述出来。往往用于表现作者独特的见解。《爱莲说》就是对热爱莲花的嗜好所做的解说。 2.周敦颐，字茂叔，号濂溪，北宋道州营道人，北宋思想家、理学家、哲学家、文学家，学界公认的理学鼻祖，称“周子”，著有《周元公集》、《通书》、《太极图说》等。 三、自读课文，感知文意 1.引导学生结合课文注释阅读课文，找出生僻字并请同学注音。 蕃(fán)、淤(yū)、濯(zhuó)、清涟(lián)、亵（xiè）、隐逸（yì）、鲜（xiǎn） 蔓（màn）、噫（yī） 2.结合注释用自己的语言说说课文讲了什么。（开放式回答，根据学生的回答进行补充引导） 四、深入感知文意，把握正确的朗读方式 1.听优秀的课文朗读录音，教师进行指导。 ①文言文要读出韵味，语调要舒缓，语速要慢； ②要读出抑扬顿挫，“出淤泥而不染，濯清涟而不妖”要一顿一挫，一抑一扬； ③读出节奏和韵味来“出……不染，濯……不妖”，“染”和“妖”一扬一抑； ④读排比句的时候语气应逐渐加强，层层推进，读出气势。 2.教师示范性朗读课文。 3.同学们有感情地齐读课文。 4.教师朗读小结： ①注意听准字音，朗读的节奏，语气，语调 ②本文前一段介绍,介绍当用陈述语调读，后一段议论，其中有判断，有感叹，要注意前后语调使用的区别 无机化学，有机化学，物理化学，分析化学 无机化学 元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学 普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学 结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学 化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。 无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai ke t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功，W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θP 下的状态，混合气体中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θ P 时的状态。 液体溶液中溶剂或溶质的标准状态—溶液中溶剂可近似看成纯物质的标准态。在溶液中，溶质的标准态是指压力θP P =,质量摩尔浓度θb b =，标准质量摩尔浓度11-?=kg mol b θ，并表现出无限稀释溶液特性时溶质的（假想）状态。标准质量摩尔浓度近似等于 标准物质的量浓度。即11-?=≈L mol c b θθ 5、 物质B 的标准摩尔生成焓θm f H ?（B,相态，T ）是指在温度T 下，由参考状态单质生成物质B （1+=B ν）反应的标准摩尔焓变。 6、 参考状态一般指每种物质在所讨论的温度T 和标准压力θP 时最稳定的状态。个别情况下参考状态单质并不是最稳定的，磷的参考状态是白磷4P (s,白)，但白磷不及红磷和黑磷稳定。O 2(g)、H 2(g)、Br 2(l)、I 2(s)、Hg(l)和P 4(白磷)是T=298.15K ，θP 下相应元素的最稳定单质，即其标准摩尔生成焓为零。 7、 在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。 8、 物质B 的标准摩尔燃烧焓θ m c H ?（B ，相态，T ）是指在温度T 下，物质B(1-=B ν)完全氧化成相同温度下指定产物时的反应的标准摩尔焓变。 第四节：Hess 定律 1、 Hess 定律：化学反应不管是一步或分几步完成，其总反应所放出或吸收的热总是相等的。其实质是化学反应的焓变只与始态和终态有关，而与途径无关。 2、 焓变基本特点： ⑴某反应的θm r H ?（正）与其逆反应的θm r H ?（逆）数值相等，符号相反。即 《赤壁赋》微格课教案 2010年12月23日 学校：儋州市第二中学年级：高三科目：语文主讲人：蒙丽萍 附：微格课《赤壁赋》教学体会 儋州市第二中学蒙丽萍《赤壁赋》是高中课程标准试验教科书语文必修②第三单元的第二篇课文，它上承《兰亭集序》后接《游褒禅山记》。这三篇都是古代山水游记类散文，它们与第一单元的现代抒情散文遥相呼应，互为补充，共同为“表达交流”部分的“写景要抓住特征”“学习描写”“学习抒情”提供基础和范例。 这三篇虽都是山水游记类散文但作者却不仅仅停留于对自然风物的客观描绘上，而是在景物的描述中倾注个人的情感和志趣，真正做到了“登山则情满于山，观海则意溢于海”。《赤壁赋》更是景、情和理 完美结合的典范，学习本文，在准确把握文言现象疏通文意的基础上，还应该注重对文章语言的鉴赏，即揣摩意境，感悟情感，探讨理趣。这也就是本单元要学习的一个重点。因此，在《赤壁赋》教学过程中应紧紧抓住“鉴赏”二字，致力于培养学生的欣赏水平，这也体现了新课程标准中要求的“要致力于学生语文素养和整体能力的提高，重视积累、感悟和熏陶，重视语文运用能力和语感的培养。” 虽然是抓住景、情、理来设计本节课，但在完成本课的教学过程中，我还是存在不少问题，微格教学是要求教师在一节课中交给学生一种知识点，因为时间的限制，再加上学生的能力有限，我在教本课时感到有点吃力，主要体现在上、讲课语速特别快，很多知识点都一闪而过，可能有很多学生都没有听清楚我讲什么，这是我上课存在的一个最大的毛病，其次，赋体所要求的“铺采摛文，体物写志”中的“铺叙”我还是不够铺开，一带而过。最后，因为时间的限制，在讲完拓展延伸后，没有再让学生读一遍，这是最大的缺陷，我觉得在文言文的教学中，读还是很重要的，语文缺少了品读，老师讲再多也没有用，最后我只能安排学生回去读和背诵。 希望在下次的课堂上，我能争取改掉这些毛病。加油！ 化学微格教学教案 系别：化学系 专业：化学教育 班级：121班 姓名：王瑗 学号：2012121146 微格教学教案格式 班级：__121________科目：____高中化学____时间__2014.11.19__ 主讲人: _____王瑗_____指导老师：李鹏鸽 1分30秒【提问】展示一个实验装置：在硫酸 溶液中插入一个锌片和铜片，问大家 会看到什么现象？ 【再次提问】那如果我们用一根导线 将锌片和铜片连接起来，和原来会有 什么不同吗？ 【过度】很好，那我们再在导线中 接上一个电流表后发现，电流表指针 发生了偏转，说明有电流产生，是不 是也就验证了大家刚才的猜想。 【讲述】1.实验中铜片表面为什么有 气泡？2.流计指针为什么偏转？ 1.Zn、Cu用导线连接一同浸入稀硫酸 时，Zn比Cu活泼，易失去电子，电 子从Zn片流出通过导线流向Cu片， 电子定向移动形成电流，故电流计指 针有偏转。 2.溶液中的H+从Cu片获得电子，2H+ +2e-=H2，生成氢气，故Cu片表面有 气泡生成。 提问技能 提问技能 讲解技能 【回答】 锌表面会有气泡产 生，铜和硫酸不反 应。 导线是用来连接电 路的，应该有电流 吧 锌片逐渐溶解，铜 片上有大量气泡产 生。指针发生偏转， 产生电流。 对照书本，认真做 笔记。 从已学的知识一点一点 向新知识渗透，通过实 验装置的一点点变化， 引出原电池的装置，便 于学生的吸收，且让学 生在观察、分析、讨论 中发现问题、提出问题、 解决问题。 提高学生的分析、表达、 归纳能力。 附：板书设计 §4-4 原电池原理 化学微格教学 课程说明: 1.教学目的与任务 使学生在掌握中学化学教学基本原则和方法的基础上,学会结合具体化学教学内容灵活运用几种重要教学技能,提高课堂教学效果. 2.教学要求 在本门课程的教学中应用典型案例使学生理解不同教学技能的选取原则,使用方法,注重学生的教学实践训练,使学生学会根据具体教学内容运用适当的教学技能. 教学大纲: 第一讲教学语言,讲解,板书技能 一,教学要求 选择中学化学教材中具有代表性的内容,进行教学语言技能,讲解技能,板书技能的教学应用分析,使学生学会依据教学内容不同类型来确定教学语言的表达,讲解的组织和板书的设计. 二,教学内容 1.讲授部分:教学语言技能,讲解技能,板书技能应用分析;(3学时) 2.实践部分:教学语言技能,讲解技能,板书技能的单项微格教学训练.(3学时) 三,教学方法 典型案例分析——组织讨论——分析总结——编写微格教案——微格教学训练——评价与小结 第二讲导入,过渡,结束技能 一,教学要求 选择中学化学教材中具有代表性的内容,进行导入技能,过渡技能,结束技能的教学应用分析,使学生学会依据教学内容和教学时间来确定导入,过渡,结课的形式和语言表达,进行系统优化的教学设计. 二,教学内容 1.讲授部分:导入技能,过渡技能,结束技能应用分析;(3学时) 2.实践部分:导入技能,过渡技能,结束技能的单项微格教学训练.(3学时) 三,教学方法 典型案例分析——组织讨论——分析总结——编写微格教案——微格教学训练——评价与小结 第三讲演示,变化,课堂组织调控技能 一,教学要求 选择中学化学教材中具有代表性的内容,进行演示技能,变化技能,课堂组织调控技能的教学应用分析,使师范生学会依据中学生认知,兴趣,心理特点来确定演示,变化,课堂组织调控的方式. 二,教学内容 1.讲授部分:演示技能,变化技能,课堂组织调控技能应用分析;(3学时) 2.实践部分:演示技能,变化技能,课堂组织调控技能的单项微格教学训练.(3学时) 三,教学方法 典型案例分析——组织讨论——分析总结——编写微格教案——微格教学训练——评价与小结 第四讲提问,强化,课堂诊断技能 一,教学要求 选择中学化学教材中具有代表性的内容,进行提问技能,强化技能,课堂诊断技能的教学应用 有机化学复习总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式： COOH OH H 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3） 纽曼投影式： H H 4）菲舍尔投影式：COOH CH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型， 在相反侧，为E 构型。 CH 3 C H C 2H 5CH 3C C H 2H 5Cl (Z)－3－氯－2－戊烯 (E)－3－氯－2－戊烯 2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式； 在相反侧，则为反式。 有机化学复习总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1）伞形式：C COOH OH H 3C H 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3） 纽曼投影式： H H H H H H H H H H H H 4）菲舍尔投影式：COOH CH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1.Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一 侧，为Z构型，在相反侧，为E构型。 CH3 C C H Cl C2H5 CH3 C C H C2H5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH3 C C H CH3 H CH3 C C H H CH3 顺－2－丁烯反－2－丁烯 CH3 H CH3 H CH3 H H CH3 顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、R/S标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。 C a d c b C a d b c R型S型 注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其R/S构型，如果两者构型相同，则为同一化合物，否则为其对映体。 大学无机化学知识点总结 无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。 无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为= 8、314 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273、15K STP下压强为101、325KPa =760mmHg =76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 配浙大普学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本容编辑。 .1物质的结构和物质状态 原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。 3.2溶液 溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。 3.3化学反应速率及化学平衡 反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。 3.4氧化还原反应与电化学 氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。 3.5；有机化学 有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。；第1章 热化学与能源 系统环境 按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类: （1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，又称开放系统。 (2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。热力学中主要讨论封闭系统。 (3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统，又称孤立系统。绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。 系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分称为相。所谓均匀是指其分散度达到分子或离子大小的数量级。相与相之间有明确的界面，超过此相界面，一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组成等)要发生突变。 系统的状态是指用来描述系统的诸如压力P、体积V温度T、质量M和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 当系统的状态确定后，系统的宏观性质就有确定的数值，亦即系统的宏观性质是状态的单值函数。系统的性质之间是有一定联系的，所以一般只要确定少数几个性质，状态也就确定了。状态函数之间的定量关系式称为状态方程式。 状态函数按其性质可分为两类: （1）广度性质(又称容量性质)，系统的某性质等于各部分该性质之和，具有加和性。体积、热容、质量熵、焓和热力学能等均是广度性质。 （2}强度性质此类性质不具有加和性，其量值与系统中物质的量多寡无关，仅决定于系统本身的特性。温度与压力、密度、粘度等均是强度性质。 系统经过某过程由状态I变到状态ll之后，当系统沿该过程的逆过程回到原来状态时，若原来过程对环境产生的一切影响同时被消除(即环境也同时复原)，这种理想化的过程称为热 微格教学的重要组成部分就是微格训练，强调实践，以教学示范引路，以自身实践为中心，并反复训练，从中摸索各项教学技能的要领。 一次只训练一项技能，时间一般控制在5分钟左右；进而逐步系统地训练课堂教学的各项教学技能，时间一般控制在15--20分钟。 可以这样说：微格教学是在现代化教学条件下，分步骤、系统地培训师范生和在职教师教学技能的实践系统。 微格教学过程的实质是师生相互作用和相互影响的社会活动过程。 微格教学中教师和学生都能根据既定技能目标，通过反馈，对照分析自己的教学行为，调整、修正自己的教学行为。在有控制的条件下，最快地提高培训效率。 微格教学是在短短的十几分钟，把课堂中的人力、物力和信息资源充分地调动起来，发挥综合效应，取得最佳效果，它的有效性很大程度上取决于对时间的合理安排和充分利用。微格教学是一个相对闭合的教学活动系统，其中，每训练一种技能就是它的一个子系统，所有的子系统都充分地发挥效能，整个微格教学过程就能显现出最大的功效。 微格教学设计与课堂教学设计没有什么太大的不同，它们所遵从的理论、方法、程序完全一致。不同之处有两点：首先微格教学设计是对一个教学片断的设计，以一两个教学技能为主；其次微格教学设计的目的是为了训练。由于是一个教学片断，所以微格教学设计就不像常规的教学设计那样必须涉及到教学的全过程（当然要考虑到这个片断在全过程中的作用）。否则教学片断变得过于冗长，不利于教学技能的训练。 关于“教学技能”，不同的学者提法不同，下面简单给出比较常见的几种教学技能。 1．导入技能，是教师在进入新课题时运用建立问题情境，引起学生注意，激发学习兴趣，明确学习目标，形成学习动机和建立知识间联系的一类教学行为，广泛用于新单元、新段落的开始。 2．讲解技能，是教师在课堂教学中以语言为工具，向学生传授知识和思维方法、启发学生思维、传递情感的一类教学行为。显著特点：①教学媒体的单一性——以语言为唯一媒体；②信息传递的单向性——由教师传向学生。 3．提问技能，是教师运用提出问题、观察学生回答，并对学生回答做出反应的方式，促进学生参与教学，了解他们的学习状态，启发思维，使学生理解和掌握知识、发展能力的一类教学行为。它渗透了教师对教材的深入理解和对学生的了解，体现了教师引导和调动学生的能力。 4．教学语言技能的构成要素是教学语言技能的基本教学行为，包括：言语行为（即教学口语，又包括语音和吐字、音量和语速、语气和节奏、语调、语汇等）和非言语行为（即态势语，又包括身姿语、手势语、表情语、目光语、空间距离、服饰等）。 5．演示技能，是教师运用实物、样品、标本、模型、图表、幻灯片、影片和录像等，进行实际表演和示范操作，以及指导学生进行观察、分析、归纳和实际操作等方式，为学生提供感性材料，使其获得知识，培养观察、思维能力，训练操作技能的一类教学行为。 6．板书技能，是教师运用黑板或投影片上的文字、符号和图像等，向学生呈现教学内容，思维程序，从而使知识概括化、系统化，帮助学生正确理解，增强记忆，提高教学效率的一类教学行为。 7．课堂组织技能，包括组织教学的语言、目光，师生互动，及时反馈调整和应变，运用恰当而灵活的 第一章气体的pvT关系 一、理想气体状态方程 pV=（m/M）RT=nRT （1.1） 或pV m =p（V/n）=RT （1.2） 式中p、V、T及n的单位分别为 P a 、m3、K及mol。V m =V/n称为气 体的摩尔体积，其单位为m3·mol。R=8.314510J·mol-1·K-1称为摩尔气体常数。 此式适用于理想，近似于地适用于低压下的真实气体。 二、理想气体混合物 1．理想气体混合物的状态方程（1.3） pV=nRT=（∑ B B n）RT pV=mRT/M mix （1.4） 式中M mix 为混合物的摩尔质量，其可表示为 M mix def ∑ B B y M B (1.5) M mix =m/n=∑ B B m/∑ B B n （1.6） 式中M B 为混合物中某一种组分B 的摩尔质量。以上两式既适用于各种 混合气体，也适用于液态或固态等均 匀相混合系统平均摩尔质量的计算。 2.道尔顿定律 p B =n B RT/V=y B p （1.7） P=∑ B B p (1.8) 理想气体混合物中某一种组分B 的分压等于该组分单独存在于混合气 体的温度T及总体积V的条件下所具 有的压力。而混合气体的总压即等于 各组分单独存在于混合气体的温度、 体积条件下产生压力的总和。以上两 式适用于理想气体混合系统，也近似 适用于低压混合系统。 3.阿马加定律 V B *=n B RT/p=y B V （1.9） V=∑V B * （1.10） V B *表示理想气体混合物中物质B 的分体积，等于纯气体B在混合物的温度及总压条件下所占有的体积。理想气体混合物的体积具有加和性，在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。 三、临界参数 每种液体都存在有一个特殊的温度，在该温度以上，无论加多大压力，都不可能使气体液化，我们把 这个温度称为临界温度，以T c 或t c 表 示。我们将临界温度T c 时的饱和蒸气 压称为临界压力，以p c 表示。在临界温度和临界压力下，物质的摩尔体积 称为临界摩尔体积，以V m,c 表示。临 界温度、临界压力下的状态称为临界 状态。 四、真实气体状态方程 1.范德华方程 （p+a/V m 2）(V m -b)=RT (1.11) 或（p+an2/V2）(V-nb)=nRT (1.12) 上述两式中的a和b可视为仅与 气体种类有关而与温度无关的常数， 称为范德华常数。a的单位为Pa·ｍ ６·mol，b的单位是m3mol.-1。该方 程适用于几个兆帕气压范围内实际气 体p、V、T的计算。 2.维里方程 Z(p，T)=1+Bp+Cp+Dp+… （1.13） 或Z(V m, ,T)=1+B/V m +C / V m 2 +D/ V m 3 +… （1.14） 大学有机化学知识点整理考试必备 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 大学有机化学知识点提纲（一)绪论 共价键 价键理论(杂化轨道理论);分子轨道理论;共振论. 共价键的属性:键能;键长;键角;键的极性. 键的极性和分子极性的关系;分子的偶极矩. 有机化合物的特征 (二)烷烃和环烷烃 基本概念 烃及其分类;同分异构现象;同系物;分子间作用力;a键,e键;构型,构象,构象分析,构象异构体;烷基;碳原子和氢原子的分类(即1,2,3碳,氢;4碳);反应机理,活化能. 对于基本概念,不是要求记住其定义,而是要求理解它们,应用它们说明问题. 命名 开链烷烃和环烷烃的IUPAC命名,简单的桥环和螺环的命名. 烷烃和环烷烃的结构 碳原子sp3杂化和四面体构型;环烷烃的结构(小环的张力). 烷烃的构象 开链烷烃的构象,能量变化;环烷烃的构象:重点理解环己烷和取代环己烷的构象及能 量变化,稳定构象,十氢萘及其它桥环的稳定构象. 烷烃的化学性质 自由基取代反应—卤代反应及机理;碳游离基中间体—结构,稳定性;不同的卤素在反应中的活性和选择性;反应过程中的能量变化. 环烷烃的化学性质 自由基取代反应(与烷烃一致);小环(3,4元环)性质的特殊性—加成. (三)烯烃 烯烃的结构特点 碳的sp2杂化和烯烃的平面结构;键和键. 烯烃的同分异构,命名 碳架异构,双键位置异构,顺反异构(Z,E). 烯烃的物理和化学性质 烯烃的亲电加成及其机理,马氏规则;碳正离子中间体—结构,稳定性,重排. 其它加成反应:催化加氢(立体化学,氢化热);硼氢化—氧化(加成取向,立体化学);羟汞化—脱汞(加成取向);与HBr/过氧化物加成(加成取向);其它游离基加成. 氧化反应:羟基化反应—邻二醇的形成;KMnO4/H+的氧化,臭氧化反应,烯烃结构的测定. α-位取代反应:烯丙基型取代反应(高温卤代和NBS卤代)及机理—烯丙基自由基. (四)炔烃和二烯烃 炔烃 ①结构:碳的sp杂化和碳-碳三键;sp杂化,sp2杂化和sp3杂化的碳的电负性的差异及相应化合物的偶极矩. ②同分异构体 ③化学性质:末端炔烃的酸性及相关的反应;三键的加成:催化加氢,亲电加成,亲核加成;碳—碳三键与H2/Lindlar催化剂反应(顺式烯烃);碳—碳三键与Na/液氨的反应(反式烯烃);加卤素;加HX(马氏规则);加H2O(羰基化合物的形成);加HBr/过氧化物;硼氢化—氧化;加HCN及乙炔的二聚;氧化反应:KMnO4氧化和臭氧化. 二烯烃 ①共轭二烯烃的稳定性:键能和键长平均化,共轭效应. 微格教学教案——语文 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 微格教学教案 年级：高二科目：语文课题：陈奂生上城 主讲人程一娟指导教师：李亚英吴漱玉 （回放3分钟） 指导教师与听课学生点评（2分钟）： 以算帐的方式提问，一可点燃学生的求知热情；二可化繁为简，抽出本文的关键内容，使学生很快整体把握全文，三可自然地引出下文对“情节安排的巧妙”这一特点的探究。 （回放4分钟） 指导教师与听课学生点评（3分钟）： 以陈奂生向老婆算帐时，他老婆的惊讶导入，通过扮演，让学生以第一人称的身份走 进故事，使复述有目的、有重点地进行，从而不知不觉地揭示出本文的情节特点。由于问题设计得好，学生参与热情很高，显示了很强的互动性。 （回放10分钟） 教师与学生点评（2分钟）： 通过让学生扮演陈奂生，以第一人称的身份走进故事，与陈奂生的老婆对话的方式进行提问设计，设计的问题富有层次感，使学生能自如地体验主人公的特殊复杂的心理，从而准确地把握了陈奂生这一人物的形象及其意义。 “提问技能训练”微格教学设计 教学目标：培训提问技能。 教学时数：一课时 教学过程：1.教师说明教学目的和任务，安排训练程序，说明评价标准。 2.学生进行提问技能训练。 3.听课学生按要求对参与训练的同学进行评价。 4.教师评价、小结。 附： 提问技能训练标准 1. 提问确实将学生的兴趣和注意引向要学习的内容上。 2. 主问题能准确体现教学目标，关键问题能突出重点、 难点和训练要点。 3. 提问框架合理，能体现教材结构。 4. 问题排列的序列符合学生认知规律了。 5. 提问类型多样灵活，能调动各种层次的学生参与应答。 6. 对学生的应答分析准确，反应迅速，评价得当。 7. 提问的频率和时机适度、适时。 8. 提问态度亲切，表述清楚、明白，停顿合适。大学有机化学B知识点总结(精编版)
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