初中化学物质除杂(提纯)专题完整版

除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离

除杂（提纯）的原则：三原则：①把杂质除掉、保留原物质,不引入新杂质；

②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

四要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；

③选择适宜试剂(注意加入的试剂不能与原物质反应)。

④如果在具体操作中还应注意所加试剂的量和操作语言的描述。

一.物理方法

1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物

常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。

例：KCl(AgCl):

Na2SO4 (BaSO4):

KCl(MnO2):

2、结晶法：

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3

少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl

极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2

例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( )

A. NaNO3 Na2CO3

B. NaNO3 NaCl

C. NaOH Mg(OH)2

D. NaCl BaSO4

3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：

铁粉和硫粉

铜粉和铁粉

4. 洗气法：

H2(H2O)

CO2(H2O)

二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法)

1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示

NaCl( Na2SO4 )_____________________________________

HCl ( H2SO4 )_____________________________________

HNO3 (HCl ) _____________________________________

NaCl(MgCl2) ____________________________________

2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2 ；NH4+ + OH- = NH3

例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示

NaCl( Na2CO3 )____________________________________

Na2SO4(Na2CO3)____________________________________

CaCl2溶液（盐酸）

KCl (NH4Cl) ______________________________________

KNO3(KOH) ______________________________________

Na2SO4(NaOH) ___________________________________

3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

FeSO4（CuSO4）

4.吸收法

CO(CO2)_______________________________________

H2(HCI)_____________________________________

H2(CO2)

N2(O2)

5.加热法：

CaO(CaCO3)

KCl固体(KClO3)：

6.转化法：

CO2（HCl）：

CO2(CO):

CaCO3(CaO)：

7.溶解法：

Cu(CuO):

Cu(Fe):

练一练

1．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进

练一练快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：

1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸

2、CO2（CO）用石灰水

3、Na2SO4 （CuSO4）用Ba(OH)2溶液

4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）

5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl

6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl

在横线上填写所选的试剂

1、HNO3 ( HCl)

2、NaOH ( Ca(OH) 2)

3、NaNO3 (Na2SO4)

4、Cu (CuO)

5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体

6、KNO3 (NaCl) 分离方法：

7、NaCl (KNO3)分离方法：

中考链接

( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K

2CO

3

，选用的试剂是

A.H

2SO

4

溶液 B.稀盐酸 C.K

2

SO

4

溶液 D. AgNO

3

溶液

( )例2.(08淄博)下列除杂质的方法不正确

．．．的是

（）例3.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）

A. NaCl( Na

2CO

3

)：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶

B. CaCl

2 ( CaCO

3

) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶

C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D. MnO

2

(KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

（）例4.（11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不．

正确

．．的是

序号物质杂质（少量）试剂和操作方法

A O2 H2O蒸汽通过浓H2SO4

B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤

C Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热

D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤

下列选用

（）例6.（11．滨州市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是

（

(完整版)初中化学物质除杂(提纯)专题完整版

除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离 除杂（提纯）的原则：三原则：①把杂质除掉、保留原物质,不引入新杂质； ②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 四要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法； ③选择适宜试剂(注意加入的试剂不能与原物质反应)。 ④如果在具体操作中还应注意所加试剂的量和操作语言的描述。 一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。 例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): KCl(MnO2): 2、结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉 4. 洗气法： H2(H2O) CO2(H2O) 二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________ 2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3 例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________

初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题

一对一个性化辅导教案 教师科目化学时间2014 年 5月 17 日学生年级初三学校 重难点常见物质的鉴别和分离 难度星级☆☆☆☆☆校区 教学内容 上堂课知识回顾（教师安排）： 1.化学推断题的方法 2.化学推断题的技巧和突破口 本次课教学安排： 1.掌握常见物质的鉴别 2.掌握常见物质的分离

常见物质的鉴别和分离 一、复习内容和要求： 1．掌握常见气体：O 2、H 2、CO 2、CO 和水蒸气等气体的鉴别和分离； 2．掌握常见物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜等物质的鉴别； 3．在混合物分离和提纯中，记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作。 二、物质检验的试剂和装置 （一）常见气体的检验和吸收 1、常用的气体检验和吸收试剂：（验气先验水，除杂后除水） 气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬质玻璃管中肯 定发生反应的化学方程式： 。 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1

(完整版)2019-2020年中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯

2019-2020年中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯 1、（福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是 A. 氧气和氮气——观察颜色 B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸 C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 2. （广州）下列除去少量杂质的方法正确的是 A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 3. （益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能 ．．鉴别出来的一组是 A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 4.（呼和浩特）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是 A.插入燃着的木条 B.观察气体颜色 C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水 5. （呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是 6. （苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是 A.CO2气体（CO）点燃 B.MnO2固体（KCl）加水过滤 C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中 D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4 7. （苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是 A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B.用肥皂水鉴别硬水和软水 C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 8. (重庆A卷) 区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是A A.CO2和CO：闻气味 B．黄铜片和铜片：相互刻画 C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液 9. （天津）下列实验方法不正确的是BD A. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体 C. 用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜 D. 用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌 10. （宜宾）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确 ．．．的是选项物质所含杂质试剂或方法

关于初中化学中物质的除杂与分离

关于初中化学中物质的除杂与分离 物质的除杂就是除去种物质中混有的其他质。除杂方法有物理方法如洗涤、解、过滤、蒸发、吸附等；学方法如一定条件下加入某种学试剂，通过化学应将杂质反应掉或杂质转化成所要保留物质。除杂要求是能除去杂质，但混入新杂质，并且不坏要保留的物质。在实际操作，物理方法和化学法常常是联合使用。 例如要除去固体NaOH中有的Na2CO3，操作方法：将混合物加水溶解后并加入适量石灰水充反应后，过滤，再将滤液干便得到所需要的固体NaOH： Na2CO3＋Ca2===2NaOH＋CaCO3↓ 题中选择除杂试剂是键。 如果选择盐酸做除杂剂，就会在除去Na2CO3同时破坏了要保留的物质NaOH： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 如选择CaCl2做除试剂，虽然可除去Na2CO3，但混入新杂质NaCl：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 所以本题不能选用盐酸或CaCl2做除杂试剂。另外加石水必须适量，加少了质除不净，加多了剩余的灰水又作为新杂质混入其中。 最后要将滤液蒸干，因为我需要的是固体NaOH，而不是它溶液。 物质的除杂与离很相似，但又有所不同。除杂是要将杂质除去就行；而分离将几种物质分开，几物质都需要，且都不能破坏。

现有一氧化碳和二氧碳组成的混合气体，若将二化碳当杂质除去，只保留一化碳，这就是一个除杂问题可以把混合气体通过NaOH溶液：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 若一氧化碳和二氧化碳分开，既要一化碳又要二氧化碳，这是一个分离问题。其操方法是：先将混合气通过NaOH溶液，首先收集一氧化碳；再向刚才通过混合体的溶液中加入适盐酸，第二步收集到二氧化碳，从间接的将一氧化碳和氧化碳分离开来： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 除去或化二氧化碳用NaOH溶液，因该反应进行彻底，转化快；验二氧化碳用澄清石水，因为该反应灵敏、现象明显且独立性。

物质的分离、除杂和提纯(教案)

物质的分离、除杂和提纯 北重一中 卜丽玲 【知识疏理】 一、物质的分离和提纯原理 不增 不减、易分 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤： ①先将混合物溶于水。 ②过滤。 ③将滤液蒸发得NaCl 。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液： 342342HNO BaSO )NO (Ba SO H +↓=+ 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸： ↑++=+2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。如4ZnSO 溶液中混有4CuSO ，可加入过量的锌： Cu ZnSO CuSO Zn 44+=+ 4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO 2气体中混有少量的CO ，可将混合气体通过

新课标初中化学(专题)物质的制备除杂与分离

（专题）物质的除杂与分离 31.（6分）化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为；二氧化锰起________作用。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳，发生的化学反应方程式为；若用装置F收集CO2，则接口②应与（填接口序号）相连。 （3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷(CH4)气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置 是，气体的收集装置可选用。 答案： （1）2H2O2 2H2O+ O2↑ 催化 （2）CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O+CO2↑ ⑦ （3）A D或E或F 31. （6分）下列是进行O２、CO２的实验室制取和有关性质的实验装置。 （1）写出带有序号仪器的名称：①_______________，②______________。 （2）用ＫMnO4固体制取O2，应选用上图中的_________装置（填字母），当Ｏ２收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是。 （3）用稀盐酸和大理石在Ｂ装置中反应制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象。若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是___________（填序号）。 ①取少量烧杯中液体滴加无色酚酞 ②取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸

③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水 （4）用C 装置制取了一瓶无色、无味的气体（纯净物），试用最简便的方法确定气体的成分 。 答案：(1)烧杯 锥形瓶 (2)A 先将导管移出液面，再熄灭酒精灯 (3) ②③ (4)将燃着的木条伸入集气瓶中，若燃烧更旺则为氧气，若木条熄灭则为二氧化 碳(或用澄清石灰水，或用带火星的木条，合理给分)。 31.（6分）根据下图回答问题。 请回答以下问题： (1)装置中标“a ”的仪器名称是_____。 (2) 实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，反应的发生装置为_______ （填序号，下同），收集装置是C 或_______，选用这两种收集方法的原因是__________；若选用B 装置制取氧气，反应的化学方程式为_________。 答案：（1）试管 （2）2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ A E O 2不易溶于水，密度比空气密度大 2H 2O 2MnO 2 2H 2O+O 2↑ 23. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO 2 CO 点燃 B Na C l 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C Cu(NO 3)2溶液 AgNO 3 加入过量的铜粉，过滤 D NaOH 溶液 Na 2CO 3 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 a A B C D E

物质的除杂知识点

物质的除杂 将物质中混有杂质除去而获得纯净物质，叫除杂或提纯。 用化学方法提纯物质时要注意：（1）加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（2）反应后不能带入新的杂质。（3）反应后恢复原物状态。（4）操作方法简便易行。 一、物理方法 1、过滤法：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。 例1如何分离氯化钠和碳酸钙混合物？ 先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，二碳酸钙难溶于水。过滤后，蒸发滤液，得到氯化钙。洗涤烘干滤渣得碳酸钙。 练1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作做来分离的是（） A．CaCO3CaO B．NaCI KNO3C．NaNO3BaSO4D．KCI KCIO3 2、结晶法：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的趋势不同，可用结晶的方法分离。 例2如何除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质？ 先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 练2下列混合物适宜用结晶法分离的是（） A．NaNO3Na2CO3B．NaNO3NaCl C．NaOH Mg（OH）2 D．NaCl BaSO4 二、化学方法 1、沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例3除去KCI溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是（） A．H2SO3B．CaCI2C．K2SO4溶液D．AgNO3溶液 练3下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（） A．KNO3［BaNO3］B．NaCl［KNO3］C．NaNO3 ［NaCl］D．Ca（NO3）2［K2SO4］ 2、化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 例4如何除去硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质？ 可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 练4下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是（） A．NaNO3［Ba（NO3）2］B．NaCl ［Mg（OH）2］C．KNO3［K2CO3］D．Na2SO4［MgSO4］3、置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 例5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 练5将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是（） A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出 4、吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 例6如何除去氢气中混有的少量氯化氢和水？ 可将混合气体通过氢氧化钠的溶液后，再通过浓硫酸。 练6除去CO中混有的少量CO2的方法是（） A．通入浓硫酸B．通入氢氧化钠溶液C．点燃混合气体D．通过灼热的氧化铁

初三化学物质的分离和提纯知识点总结

初三化学物质的分离和提纯知识点总结初三化学物质的分离和提纯知识点总结 物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯〔除杂〕就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有： 【一】物理方法 1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。 2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。 ① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 ② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。 【二】化学方法： 1、原那么： ①〝不增、不减、易分〞： 不增即最终不能引入新的杂质； 不减是除杂结果不应使所需物质减少； 易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。 ②先除杂后干燥。 2、方法：〔以下括号里的均为杂质〕

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； ② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤； ③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤； ④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； ⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； ⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； ⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。 【三】知识【解析】： 物质的分离与除杂〔提纯〕从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是： 1、考查物质的分离和提纯原理。根据除杂质的原那么，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。判断题给试剂的正误等。 2、考查物质提纯的实验设计。根据物质分离和提纯的原那么设计正确的实验方案。 3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最正确方案。 4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能

人教版九年级化学下册初中物质除杂(提纯)专题

除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离 一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。 例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): NaCl(MnO2): 2、结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉 4. 洗气法： H2(H2O) CO2(H2O) 二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________ 2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3 例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________ 3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 FeSO4（CuSO4） 4.吸收法 CO(CO2)_______________________________________ H2(HCI)_____________________________________ H2(CO2) N2(O2) 5.加热法：

初中化学物质的分离和提纯的方法

初中化学物质的分离和提纯的方法 （一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。 (二)提纯的原则 1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应； 2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质； 3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分） （1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。 例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰 例2：除去粗盐中的泥沙 例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。 （2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。 例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。 （3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。 例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体， 例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。 (4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。 例1：除去水中混有的少量的酒精 例2：从石油中练出汽油 例3：分离液态空气制取氧气。 （5）差异法： 例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取 例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。 2、化学方法 （1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。如 ○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式； ○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式； ○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。相关化学方程式。（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。如： ○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。 相关化学方程式； ○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。 相关化学方程式； （3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。如： ○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。 相关化学方程式； ○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。 相关化学方程式。 （4）转化法：适用于混合物中中杂质经化学反应能生成主要成分的提纯。如： ○1除去FeSO4溶液中CuSO4，向混合物中加过量的铁粉，过滤。 相关化学方程式； ○2除去CuO中的Cu，将混合物放在空气中灼烧等。 相关化学方程式； （5）沉淀法：适用于混合溶液中某成分与所加试剂形成沉淀而分离提纯。如： ○1除去HCl中H2SO4，向混合物中加入BaCl2至不再产生沉淀为止。 相关化学方程式； ○2除去NaNO3中的Mg(NO3)2,,向混合物中加入NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤等。 相关化学方程式； （6）氧化-还原法：适用于混合物中各成分氧化性或还原性不同来分离提纯。如： ○1除去CO2中的CO，将混合气体通过灼热的氧化铜。 相关化学方程式； ○2除去CO2中的O2，将混合气体通过灼热的铜网等。 相关化学方程式。 答题时应先从物理方法入手，尽量采用物理方法，通常考虑物质的沸点，溶解性、密度、磁性等，不能用物理方法分开的，再采用化学方法，从溶液中离子的角度选择试剂，将杂质离子变成气体、沉淀或水而除去。 （五）相关训练题 1、初中阶段干燥气体常用方法 ○1CO2、SO2、HCl等气体常用干燥。 ○2NH3等碱性气体常用或固体干燥。 ○3H2、O2、N2、CO等既可用干燥，也可用干燥。 2、除去常见气态杂质的化学方法 ○1除去CO2、SO2、HCl等到酸性气体杂质时，常用溶液吸收。 ○2除去NH3等碱性气体常用吸收。 ○3杂质为氧气时，让混合气体通过灼热的（条件：被提纯的气体不与该物质反应）。

(化学)九年级化学化学除杂分离和提纯技巧和方法完整版及练习题

（化学）九年级化学化学除杂分离和提纯技巧和方法完整版及练习题 一、中考化学除杂分离和提纯 1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( ) 物质杂质试剂操作方法 A K2CO3溶液K2SO4BaCO3加适量BaCO3，粉末，充分反应后，过滤 B MgCl2溶液HCl过量Mg(OH)2过滤 C CO2水蒸气足量NaOH固体干燥 D CaCO3CaO无高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。 【详解】 A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A不正确； B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得 到氯化镁溶液，故B正确； C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C不正确； D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D不正确。故选B。 【点睛】 物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂 质。 2．下列除去杂质所选用的方法正确的是 选项物质杂质除杂方法 A CO2CO点燃 B Cu（OH）2固体NaOH固体加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥 C NaOH溶液Na2CO3加入适量稀盐酸 D银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液

A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 B、NaOH固体易溶于水，氢氧化铜固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 C、碳酸钠和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点睛】 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 3．下列四个实验方案设计合理的是。 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、羊毛和化学合成纤维的气味区别不大，不能用闻气味的方法来鉴别，可用灼烧闻气味的方法鉴别，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，化学合成纤维灼烧无此气味，不符合题意；

初中化学常见物质的除杂

初中化学常见物质的除杂 一、方法指导： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 二、除杂是有一些原则的： 1、添加的药品不能与要保留的物质反应 2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质 3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样 三、除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 四、常见物质的除杂 （一）、气体除杂：（括号中为杂质） 1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 （二）、固体除杂： 1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） （三）、溶液除杂： 1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

初三化学中考专题：物质的除杂、分离练习及答案

物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合 理的是 A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤 D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO（点燃） B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液） D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A.CO2（CO）——通入氧气点燃 B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是 A.CO2气体（CO气体）——通入氧气点燃 B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤 C.KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃； ③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于

化学除杂分离和提纯知识点总结

化学除杂分离和提纯知识点总结 一、中考化学除杂分离和提纯 1．下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案 A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤 B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化 碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄 清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐 酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色 酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的； B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠； C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰； D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液。 2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )物质杂质试剂操作方法 A K2CO3溶液K2SO4BaCO3加适量BaCO3，粉末，充分反应后，过滤 B MgCl2溶液HCl过量Mg(OH)2过滤 C CO2水蒸气足量NaOH固体干燥 D CaCO3CaO无高温煅烧 A．A B．B C．C D．D

(完整word)初三化学中考专题(11)物质的除杂、分离练习及答案

专题十一物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合理的是 A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤 D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO（点燃） B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液） D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A. CO2（CO）——通入氧气点燃 B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是 A. CO2气体（CO气体）——通入氧气点燃 B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤 C.KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃； ③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于

物质的分离、除杂和提纯(教案)

物质的分离、除杂和提纯 北重一中 卜丽玲 【知识疏理】 一、物质的分离和提纯原理 不增 不减、易分 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。 如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤： ①先将混合物溶于水。 ②过滤。 ③将滤液蒸发得NaCl 。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO 3 中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结 晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其 操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu 粉中混有Fe 粉， 可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进 行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3中混有H 2SO 4， 可加入适量的Ba(NO 3)2溶液： 342342HNO BaS O )NO (Ba S O H +↓=+ 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量 碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸： ↑++=+2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。 如4ZnSO 溶液中混有4CuSO ，可加入过量的锌：

(完整版)初中化学常见物质的除杂总结

初中化学常见物质的除杂总结 概念理解 首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。 初中化学除杂、提纯方法及例题 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。 1 物理方法 1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。 如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。 练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（） A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3 BaSO4D．KCl KClO3 1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。 eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（） A．NaNO3 Na2CO3B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO4 2 化学方法:原理 （一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 （二）、反应后不能带入新的杂质。 （三）、反应后恢复原物状态。

初中化学物质的分离和提纯(精)

物质的分离和提纯 一、基本原理 1.物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后,要求恢复原来的状态。 2.物质的提纯只要求弃去杂质,不要求将杂质复原。在除去杂质过程中必须遵循: 不增——所选试剂不能带入新的杂质 不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应 易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离 二、物质分离与提纯的物理方法 1.过滤 过滤适用于液体和其中不溶性固体的分离。如从双氧水制氧后的废物中提取 MnO2。说明:过滤操作三原则——一贴、二低、三靠。 2.结晶 结晶用于分离可溶性固体与液体,包括浓缩结晶和冷却结晶。如果溶质的溶解 度随温度的变化较小,则用浓缩结晶,如从NaCl溶液中分离出NaCl;如果溶质的溶解 度随温度的变化较大且溶液饱和,则用冷却结晶,如从KNO3饱和溶液中分离 KNO3。说明:蒸发操作中要二防——①防止晶体飞溅,故不得蒸干;②防止蒸发引起 化学变化(水解、氧化、分解,如AlCl3溶液蒸发过程中要不断充入HCl,蒸发 NaHCO3溶液时要在低温、低压下进行。 3/蒸馏

蒸馏适用于沸点不同且互溶的液体之间的分离。如分离酒精和水,分离H2SO4和醋酸。说明:操作四注意——①加热之前先加碎瓷片;②温度计水银球位于烧瓶的 ④不可蒸干。 支管口处;③冷凝管中的水流方向是“低口进入,高口流出”； 4/观察法 观察被鉴别物质的颜色、状态如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液;O2和Cl2 5.嗅闻法 判断气体或有挥发性的物质的不同气味,如NH3与O2 三、化学方法 1.加热法 常用于易分解的物质,如碳酸氢盐、硝酸盐、氨盐;难溶碱、结晶水合物失水 2.显色法 利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验,如石蕊、酚酞、pH试纸检验 H+或OH —;Fe3+遇SCN—呈红色,遇苯酚呈紫色 3.水融法 被鉴别物质加水后有特殊现象,如硫酸铜及水变蓝;CaC2加水产生气体 4.点燃法 主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性,及可燃物的燃烧现象、产物。如某些 气体燃烧火焰呈蓝色;氢气在氯气中火焰呈苍白色