中考化学教材梳理专题检测3
专题03 金属及其金属矿物
?解读考点
知道铁、铝、铜等常见的金属与氧气的反应；
?2年中考
[2015年题组]
1．【2015年福建省厦门市】夏天防雷电，远离金属。这是国为金属具有（）
A．导电性B．导热性C．延展性D．光泽
【答案】A
【解析】
试题分析：金属的共性为导电、导热性。具有金属光泽、延展性等，夏天防雷电，远离金属。这是国为金
属具有导电性；故答案选择A
考点：金属的性质
2．【2015年四川省宜宾市】下列有关金属材料的说法正确的是（） A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
3．【2015年湖北省宜昌市】下列物质中，不属于
．．．合金的是（）A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜D．生铁
【答案】B
【解析】
试题分析：合金包括纯金属和合金，合金是在金属中加热熔合某种金属或非金属制成的具有金属特性的混
合物。故选B，氧化汞属氧化物。
考点：合金
4．【2015年山东省临沂市】生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是（）
A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳
【答案】D
【解析】
试题分析：生铁是铁的合金，主要成分是铁和碳。故选D。
考点：铁合金
5．【2015年江苏省扬州市】下列金属活动性最强的是（）A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg
【答案】D
【解析】
试题分析：根据金属的活动性顺序表可以知道，越靠前的金属的活动性越强。故选D.
考点：金属的活动性顺序
6．【2015年上海市】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是（）
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
7．【2015年四川省眉山市】往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程
式分别为:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量
关系。则下列说法不正确的是（）
A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据题干信息，反应至B点，两个反应都结束，故B 点后溶液为FeCl2溶液，颜色为浅绿色，
错误，B、D点表示的是第二个反应前后完全反应，得到的固体全是生成的铜，故可根据化学反应：
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu中Fe与Cu的质量关系=56：64，从图中可看出，消耗铁的质量=11.2g-5.6g=5.6g，
故生成的铜的质量为6.4，即对应纵坐标为6.4，正确，C、同样根据化学反应：CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu中
Fe与CuCl2的质量关系=56:135，可计算出CuCl2的质量=13.5g，故该200g溶液中的CuCl2质量分数=13.5g
/200g×100%=6.75%，正确，D，根据图示，反应进行到B，两个反应都完全反应，DE两点间的剩余固体是
铜和铁的混合物，故加入盐酸，均有气泡产生，正确，故选A
考点：金属铁的化学性质，特征离子的颜色，根据化学方程式计算8．【2015年湖北省武汉市】某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，
小明同学按照下图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的个数是（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
9．【2015年湖北省孝感市】向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应
变化关系的是（）
10．【2015年天津市】（8分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）
A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入
到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入
到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的
溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有
气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学
式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量
是t。
【答案】（1）C （2） ①④ （3）① MgCl2 ② Cu、Fe （4）2660
【解析】
试题分析：铝导线主要利用金属导电性，将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中不会发生反应，所以无法
断定三者的活动性；将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中三者都不会反应，只能证明铝的活动性大于铜和银，
无法证明铜和银的活动性的强弱；在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过
滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是MgCl2，因为没得活动性最强，所以一定会发生置换反应，
进入然以后就变为氯化镁；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明其中含有铁或者是铁和镁，则滤渣中
一定含有的物质是铜，因为铜的活动性最弱，一定会被置换。设：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质
量是X，
Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2
160 112
4900t×76% X×98%
列比例式得：160：（4900t×76%）=112：（X×98%）求得X=2660t. 考点：金属的性质和变化金属的活动性含杂质类型的计算
[2014年题组]
1．【2014年黑龙江省牡丹江市】下列生活中的物品由金属材料制成的是（）
A．玉石饰品B．橡胶手套C．不锈钢管D．大理石华表
2．【2014年河南省常德市】铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（）
A．干燥的空气中B．潮湿的空气中
C．浸入植物油中D．干燥致密的土壤中
【答案】B
【解析】
试题分析：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果 ,
A、铁钉置于干燥的空气中，
在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故选项错误． B、铁钉在潮湿的空气中，铁钉与水和氧气
充分接触，容易生锈，故选项正确． C、铁钉浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选
项错误． C、铁钉在干燥致密的土壤中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误．故选B．
考点：金属锈蚀的条件及其防护
3．【2014年江苏省泰州市】下列性质中，属于化学性质的是（）
A．镁条易折断B．武德合金的熔点约为69℃
C．铜具有良好的导电性 D．铝能与稀硫酸反应产生气泡
4．【2014年甘肃省兰州市】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，
Y不反应如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上
实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A． Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．
X、Z、Y
【答案】B
【解析】
试题分析：“把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应”，说明X的活动性排在氢的前面，
而Y的活动性排在氢的后面。“把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z表面
没有变化”。
说明Y的活动性排在银的前面，而Z的活动性排在银的后面。因此三种金属活动性顺序由强
到弱应是X、Y、Z。所以应选B项。
考点：金属活动性顺序
5．【2014年广东省茂名市】将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量
的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的
是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞C
C．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A
6．【2014年黑龙江省齐齐哈尔市、黑河市】现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加
入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m ．则下列判断
正确的是（）
A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g
B．反应后溶液中的溶质只有两种
C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%
D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．
【答案】AD
【解析】
试题分析：A、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
7．【2014年辽宁省盘锦市】将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，
得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【答案】D
【解析】
8．【2014年青海省】（7分）在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生的好奇，某化学兴趣小
组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．
【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zu合金）
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品
【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气泡产生，该气体是（填名称），说明此样品为
（填“真”或“假”）黄金．
（2）探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为．
【废液处理】
（1）转化成沉淀．小组同学所有液体倒入废液缺缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式：
（写出一个即可）．
（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．
【答案】【实验探究】（1）氢气；假．（2）弱；无明显现象；银、钯、铂．
【废液处理】ZnCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Z n（NO3）2．
【解析】
?考点归纳
一：金属材料
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使
用最多的金属材料。
3.人类使用金属的历史经历了由青铜器——铁器——铝——合金及多种金属材料的过程。
二：金属的物理性质
1.共性：
（1）常温下，大多数金属都是固体。（汞是液体）；（2）大多数金属是银白色，具有金属光泽。
（3）大多数金属能够导电、导热。（4）大多数金属具有良好的延展性。
2.一些金属的特性：
（1）铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；
（2）常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；
（3）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；三：物质的性质与物质的用途之间的关系
1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。四：合金
1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更
容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性
质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸
点（当两种金属形成合金时）。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较：“一高一低二更好”
一高：合金的强度和硬度一般组成它们的纯金属更高。
一低：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
二更好：合金的机械加工性能更好；合金的抗腐蚀性能更好。
4.几种常见合金
（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具
有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载
重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。五：金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
=2Mg
小结：
（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（2）活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、、Na、Mg、Al （生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等
（3）活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。
（4）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ag。
2、金属与酸的反应
金属+ 酸== 盐+ H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
1. H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
2. 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al ==
2AlCl3+ 3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
3. H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。
4. H 2SO 4 + Fe == FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe == FeCl 2+ H 2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3、 金属与盐溶液的反应
金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 （条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元
素）
1. 铁丝浸入硫酸铜溶液中
①这也是“湿法冶铜”的原
理
②不能用铁制品放硫酸铜
溶液（或农药波尔多液）
现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2. 铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al + 3CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
3. 铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag