第16讲 立体化学基础
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高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座
第16讲 立体化学基础
【竞赛要求】
有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans -、cis -和Z -、E -构型）。手性异构。endo -和exo -。D,L 构型。
【知识梳理】
从三维空间结构研究分子的立体结构，及其立体结构对其物理性质和化学性质的影响的科学叫立体化学。
一、异构体的分类
按结构不同，同分异构现象分为两大类。一类是由于分子中原子或原子团的连接次序不同而产生的异构，称为构造异构。构造异构包括碳链异构、官能团异构、位置异构及互变异构等。另一类是由于分子中原子或原子团在空间的排列位置不同而引起的异构，称为立体异构。立体异构包括顺反异构、对映异构和构象异构。
二、立体异构 （一）顺反异构
分子中存在双键或环等限制旋转的因素，使分子中某些原子或基团在空间位置不同，产生顺反异构现象。双键可以是C=C 、C=N 、N=N 。双键产生顺反异构体的条件是双键两端每个原子所连二基团或原子不同。
如：
顺反异构的构型以前用顺– 和反– 表示。如：
但顺反异构体的两个双键碳原子上没有两个相同的取代基用这种命名法就无能为力。如：
a b c a
c
a
b c a c
a
b c c
c H H C = 3 CH 3 C 顺 – 2 – 丁烯 H CH 3 C =
3 H C 反 – 2 – 丁烯
H 3C
CH 2CH 3
C =
系统命名法规定将双键碳链上连接的取代基按次序规则的顺序比较，高序位基在双键同侧的称Z 型，反之称E 型。如上化合物按此规定应为E 型。命名为E – 4 – 甲基 – 3 – 已基 – 2 – 戊烯。
所谓“次序规则”，就是把各种取代基按先后次序排列的规则。
（1）原子序数大的优先，如I ＞Br ＞Cl ＞S ＞P ＞F ＞O ＞N ＞C ＞H ，未共用电子对为最小； （2）同位素质量数大的优先，如D ＞H ；
（3）二个基团中第一个原子相同时，依次比较第二、第三个原子； （4）重键，如：
分别可看作：
（5）当取代基的结构完全相同，只是构型不同时，则R ＞S ，Z ＞E 。 常见基团排序如下：
–I ＞–Br ＞–Cl ＞–SO 2R ＞–SOR ＞–SR ＞–SH ＞–F ＞RCOO –＞–OR ＞–OH ＞–NO 2＞NR 2＞–NHCOR ＞–NHR ＞–NH 2＞–CCl 3＞–COCl ＞–COOR ＞–COOH ＞RCO –＞–CHO ＞–CR 2OH ＞–CHROH ＞–CH 2OH ＞–C 6H 5＞–C ≡CH ＞–CR 3＞–CH=CH 2＞–CHR 2＞–CH 2R ＞–CH 3＞–D ＞–H ＞未公用电子对
按次序规则可以对下列化合物进行标记：
(2Z ，4E) – 庚二烯
对于环状化合物，由于环的存在阻止了碳碳单键的自由旋转，所以也有顺反异构体。
H H C = CH
3 C 2 3
1 H C = H CH 2CH 3
C 425 6
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（二）对映异构
1、分子的对称性、手性与旋光性
（1）分子的对称因素：对称因素可以是一个点、一个轴或一个面。
对称面：把分子分成互为实物和镜像关系两半的假想平面，称为对称面。
对称中心：分子中任意原子或原子团与P点连线的延长线上等距离处，仍是相同的原子或原子团时，P点就称为对称中心。
凡具有对称面或对称中心任何一种对称因素的分子，称为对称分子，凡不具有任何对称因素的分子，称为不对称分子。
（2）分子的手性和旋光性
象人的两只手，由于五指的构型不同，左手和右手互为实物和镜像关系，但不能完全重叠，称为手性。
具有手性的分子，称为手性分子或手征性分子。
判断一个化合物是不是手性分子，一般可考查它是否有对称面或对称中心等对称因素。而判断一个化合物是否有旋光性，则要看该化合物是否是手性分子。如果是手性分子，则该化合物一定有旋光性。如果是非手性分子，则没有旋光性。所以化合物分子的手性是产生旋光性的充分和必要的条件。
2、含一个手性碳原子的化合物
（1）对映异构体
当分子中只含一个手性碳原子时，这个分子就一定有手性。如乳酸分子，其第二个碳原子上连有– OH、– COOH、–CH3和– H四个不相同原子或原子团，即含有手性碳原子（一般用C* 表示）故乳酸有手性。其分子模型可表示如下：
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像乳酸分子这样存在构造相同，但构型不同，彼此互为实物和镜像关系，相互对映而不能完全重合的现象，叫做对映异构体。（+）– 乳酸和（－）– 乳酸是互为镜像关系的异构体，称对映异构体，简称对映体。因其对映体的旋光性不同，因此又称旋光性异构体或光学异构体。
在实验室合成乳酸时，得到的是等量的左旋体和右旋体混合物，这种由等量的对映体所组成的混合物称为外消旋体。因这两种组分比旋光度相同，旋光方向相反。所以旋光性正好互相抵消不显旋光性。
（2）费歇尔投影式
因对映异构属于构型异构，分子的构型最好用分子模型或立体结构式表示，但书写时相当不方便。一般用费歇尔投影式表示。其投影规则如下：一般将分子中含有碳原子的基团放在竖线相连的位置上，把命名时编号最小的碳原子放在上端。然后把这样固定下来的分子模型投影到纸平面上。这样将手性碳原子投影到纸面上，把分子模型中指向平面前方的两个原子或原子团投影到横线上，把指向平面后方的两个原子或原子团投影到竖线上，有时手性碳原子可略去不写。例如乳酸的一对对映体可用下式表示：
由此可见，含一个手性碳原子的分子的费歇尔投影式是一个十字交叉的平面式。它所代表的分子构型是：十字交叉点处是手性碳原子，在纸面上，以竖线和手性碳原子相连的上、下两个原子或原子团位于纸平面的后方，以横线和手性碳原子相连的左右两个基团位于纸平面的前方。但是，由于同一个分子模型摆放位置可以是多种多样，所以投影后得到的费歇尔投影式也有多个。
费歇尔投影式必须遵守下述规律，才能保持构型不变：
①投影式中手性碳原子上任何两个原子或原子团的位置，经过两次或偶数次交换后构型不变。
CH 3 COOH H HO
CH 3 COOH H OH
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②如投影式不离开纸平面旋转180度，则构型不变。
③投影式中一个基团不动，其余三个按顺时针或逆时针方向旋转，构型不变。反之，如基团随意变动位置，则构型可能发生变化。
（3）构型的标示方法
两种不同的构型的对映异构体，可用分子模型、立体结构式或费歇尔投影式来表示。这些表示法只能一个代表左旋体，一个代表右旋体，不能确定两个构型中哪个是左旋体，哪个是右旋体。因旋光仪只能测定旋光度和旋光方向，不能确定手性碳原子上所连接基团在空间的真实排列情况。下面介绍两种构型的标示方法。
① D/L 标示法
该法是一种相对构型表示法，是人为规定的。该法选择甘油醛作为标准，规定（+）– 甘油醛为D 构型，其对映体（－）–甘油醛为L 构型。
D – (+) – 甘油醛 L – (－) – 甘油醛
然后将其它分子的对映异构体与标准甘油醛通过各种直接或间接的方式相联系，来确定其构型，例如下列化合物都是D 构型：
D – (－) –甘油酸 D – (+) – 异丝氨酸 D – (－) – 乳酸
D 、L 构型标示法有一定的局限性，它一般只能标示含一个手性碳原子的构型，由于长期习惯，糖类和氨基酸类化合物，目前仍沿用D 、L 构型的标示方法。
② R/S 标示法
R 、S 构型标示的方法，是1970年由国际纯粹和应用化学联合会建议采用的。它是基于手性碳原子的实际构型进行标示，因此是绝对构型。其方法是：按次序规则，对手性碳原子上连接的四个不同原子或原子团，按优先次序由大到小排列为a → b → c → d ，然后将最小的d 摆在离观察者最远的位置，最后绕a → b→ c 划圆，如果为顺时针方向，则该手性碳原子为R 构型；如果为逆时针方向，则该手性碳原子为S 构型。
对于费歇尔投影式，直接按照a → b→ c 划圆方向标示R 、S 构型的规律是：当最小的基
CH 3
CHO
H HO
CH 3
CHO H
OH CH 2NH 2 COOH H OH CH 2OH COOH H CH 3 COOH H OH
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团在横线上时，如果a → b → c 划圆方向是顺时针，为S 构型，是逆时针为R 构型；当最小基团在竖线上时，如果a → b → c 划圆方向是顺时针，为R 构型，是逆时针，为S 构型。
R-甘油醛 R-乳酸 S-2-氯丁烷
S-2-氨基苯乙酸 S-2-氨基-3-巯基丙酸 R-2-氯-1-丙醇
值得注意的是，D 、L 构型和R 、S 构型之间并没有必然的对应关系。例如D – 甘油醛和D – 2 – 溴甘油醛，如用R 、S 标示法，前者为R 构型，后者却为S 构型。
此外，化合物的构型和旋光方向也没有内在的联系，例如D – (+) – 甘油醛和D – (－) – 乳酸。因构型和旋光方向是两个不同的概念。构型是表示手性碳原子上四个不同的原子或原子团在空间的排列方式，而旋光方向是指旋光物质使偏振光振动方向旋转的方向。
3、含两个手性碳原子的化合物
（1）含两个不相同手性碳原子的化合物
2，3，4 – 三羟基丁醛，分子中具有两个不相同的手性碳原子。2号位手性碳原子连接的4个原子或基团分别是–OH 、–CHO 、–CH （OH ）CH 2OH 、–H ，而3号位手性碳原子连接的4个原子或基团分别是–OH 、–CH （OH ）CHO 、–CH 2OH 、–H 。这是两个不同的手性碳原子。由于每一个手性碳原子有两种构型，因此该化合物应有4种构型。它们的4个光学异构体的费歇尔投影式表示如下：
D-（－）-赤藓糖 L-（+）-赤藓糖 D-（－）-苏阿糖 L-（+）-苏阿糖 （2R ，3R ）-赤藓糖 （2S ，3S ）-赤藓糖 （2S ，3R ）-苏阿糖 （2R ，3S ）-苏阿糖
由上可知，含一个手性碳原子的化合物，有两个光学异构体；含两个不相同手性碳原子的
H
C 2H 5 CH 3
Cl CH 2OH
CHO H
CH 3
COOH
H
H
NH 2
HSH 2C
COOH
C 6H 5
COOH H H 2N
CH 3
CH 2OH
H
Cl OH H CHO
CH 2OH H OH HO H CHO
CH 2OH H HO HO H CHO
CH 2OH OH H H OH CHO
CH 2OH H HO
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化合物，有4个光学异构体。依此类推，含有n 个不相同手性碳原子化合物的光学异构体的数目应为2 n 个，组成对映体的数目则有2 n －1对。
含两个手性碳原子的光学异构的构型，通常是用R 、S 构型标示方法，分别表示出手性碳原子的构型。对于费歇尔投影式，可直接按a→b→c 划圆方向，标示手性碳原子的R 、S 构型。例如：
2R ，3S 2S ，3R 2S ，3S 2R ，3R
（2）含两个相同手性碳原子的化合物
2，3 – 二羟基丁二酸（洒石酸），因第三碳原子和第二碳原子上连接的4个原子或基团，都是–OH 、–COOH 、–CH （OH ）COOH 、–H ，，所以洒石酸是含两个相同手性碳原子的化合物。它和含两个不相同手性碳原子的四碳糖不同，只有三种构型。因其中赤型特征的分子，有对称面和对称中心，这两个手性碳原子所连接基团相同，但构型正好相反，因而它们引起的旋光度大小相等，方向相反，恰好在分子内部抵消，所以不显旋光性。
D –（－）– 酒石酸 L –（+）– 酒石酸 meso – 酒石酸 2S ，3S 2R ，3R 2R ，3S
像这种分子中虽有手性碳原子，但因有对称因素而使旋光性在内部抵消，成为不旋光的物质，称为内消旋体。内消旋体和对映体的纯左旋体或右旋体互为非对映体，所以内消旋体和左旋体或右旋体，除旋光性不同外，其它物理性质和化学性质都不相同。
由此可见，分子中有无手性碳原子不是判断分子有无旋光性的绝对依据。分子有旋光性的绝对依据是其具有手性。有些化合物，虽然不含有手性碳原子，但由于它有手性，也可以是光学活性物质。
内消旋体和外消旋体是两个不同的概念。虽然两者都不显旋光性，但前者是纯净化合物，后者是等量对映体的混合物，它可以用化学方法或其它方法分离成纯净的左旋体和右旋体。
OH H COOH COOH H Cl HO H COOH COOH H Cl HO H COOH
COOH
Cl H H OH COOH COOH H Cl HO H COOH COOH OH H OH
H COOH
COOH
OH H H OH COOH COOH H HO
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8 （三）构象异构
由于原子或基团绕键轴旋转，引起碳原子上所结合的不同原子或基团的相对位置发生改变而产生若干种不同的空间排列方式，称为构象。描述构象，一般用纽曼投影式表示。它是选取分子中两个相连的原子，通过其连线对分子进行投影所得的。如乙烷的典型构象有：
这两种构象中，交叉式的位能比重叠式低11.7 kJ/mol 。
正丁烷分子中，有三个C —C σ 键可以旋转，若选择C 2—C 3单键旋转，可产生四个极限构象：
四种极限构象的稳定性次序为：全交叉式 ＞ 斜交叉式 ＞ 部分交叉式 ＞ 全重叠式。但它们之间的位能相差不大，常温时可以相互转变，达到动态平衡。
环已烷也存在椅式和船式两种构象。在环已烷的构象中，最稳定的构象是椅式构象，在椅式构象中，所有键角都接近正四面体键角，所有相邻两个碳原子上所连接的氢原子都处于交叉式构象。
环已烷的船式构象比椅式构象能量高。因为在船式构象中存在着全重叠式构象，氢原子之间斥力比较大。另外船式构象中船头两个氢原子相距较近，约183 pm ，小于它们的范德华半径之和240 pm ，所以非键斥力较大，造成船式能量高。
在环已烷的椅式构象中，12个碳氢键分为两种情况，一种是6个碳氢键与环已烷分子的对称轴平行，称为直键，简称a 键。另一种是6个碳氢键与对称轴成109度的夹角，称为平键，简称e 键。环已烷的6个a 键中，3个向上3个向下交替排列，6个e 键中，3个向上斜伸，3个向下斜伸交替排列。
H
H H
H
H H H
H H H H H
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在环已烷分子中，每个碳原子上都有一个a 键和一个e 键。两个环已烷椅式构象相互转变时，a 键和e 键也同时转变，即a 键变为e 键，e 键变为a 键。
环已烷的一元取代物有两种可能构象，取代a 键或是取代e 键，由于取代a 键所引起的非键斥力较大，分子内能较高，所以取代e 键比较稳定。甲基环已烷的优势构象为：
当环已烷分子中有两个或两个以上氢原子被取代时，在进行构象分析时，还要考虑顺反构型问题。但就能量而言，不论两个取代基相对位置如何（1，2位、1，3位或1，4位），取代基连在e 键上总是能量最低。二元取代物有反–1，2–，顺–1，3–和反1，4– 三种具有稳定构象的顺、反异构体。二甲基环已烷各种异构体的优势构象为：
根据构象分析得知，当环上有不同取代基时，基团最大的取代基连在e 键上最稳定，这种构象属于优势构象。对多取代基的环已烷，e 键上连的取代基越多越稳定 ，所以e 键上取代基最多的构象是它的优势构象。
【典型例题】
例1、指出下列化合物哪些具有旋光性。
H H
H H H
H
H H H H H
H H
H H
H
H H H
H H H H H H
H H H
H
H H H H H
CH 3 CH 3 CH 3
CH 3 CH 3 CH 3
CH 3
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分析：分子的手性特征是其具有旋光性的充分和必要条件。此题主要是判断分子是否具有
手性。（1）含有一个C*。含有一个C*的化合物一定具有旋光性。（3）尽管不含C*，但每个苯环的邻位上有两个体积较大的基团存在，因而阻碍了连接两个苯环的单键的自由旋转，使整个分子没有对称面和对称中心，故是一个手性分子，具有旋光性。（5）、（6）中两个双键（或两个环）所在平面相互垂直，整个分子没有对称面和对称中心，因此是手性分子，具有旋光性。
解：（1）、（3）、（5）、（6）具有旋光性。
例2、写出下列化合物的立体异构，并指出异构体之间的关系（顺反异构、对映异构、非对映异构）。
（1）1，3 – 二甲基环已烷 （2）1，4 – 二甲基环已烷 （3）3 – 氯 – 1 – 戊烯 （4）4 – 氯 – 2 – 戊烯
分析：先写出顺反异构体，再判断各异构体是否具有手性，有手性的分子存在对映体。 解：（1）因顺式结构中存在对称面，所以分子不具有手性；而反式异构体不存在对称面或对称中心，
所以具有手性，故它存在对映异构体，所以共可写出三个立体异构。其中①与②③是顺反异构，②与③是对映异构。
（2）①与②是顺反异构。顺、反异构体都存在对称面，故分子无手性，不存在对映体。
（3）①与②是对映异构。
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（4）①与②、③与④是对映异构；①与③、②与④是顺反异构；①与④、②与③是非对映异构
例3、确定化合物 的名称。
分析：该化合物含两个手性碳原子（*C 2与*C 3），命名时需分别确定C 2和C 3的构型，因此可分成两部分考虑。
*C 2部分：
优先次序：
H 不在下端用②法可确定 *C 2构型为S 型。
*C 3部分：
优先次序：
H 不在下端，用②将H 交换至下端可定出*C 3部分为R 型。 解：该化合物名称为：（2S ，3R ）– 2– 羟基 – 3 – 甲基丁二酸。
例4、写出1，2 – 二甲基环乙烯与HBr 反应的产物，并标出分子中手性碳原子的构型。 分析：环状烯烃由于环的限制，双键上的两个甲基只能以顺式与之相连，因此这就规定了
CH(OH)COOH
CH 3 H
COOH
3
2 3
H 3C
HO COOH
H H 1
4 2
HO 3
H CHCOOH COOH
–OH ＞–COOH ＞–CHCOOH ＞–H 3 –COOOH ＞–CHCOOH ＞–CH 3＞–H
OH
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反应物的构型，因而也就限定了产物。
解：
产物互为对应异构，并组成一组外消旋体。
例5、化合物A ，分子式为C 8H 12，有旋光性，催化加氢后得B ，分子式为C 8H 18，旋光性消失。A 在液氨与金属钠的作用下生成C ，分子式为C 8H 14；在Lindlar 催化剂作用下氢化，生成D ，分子式亦为C 8H 14。请给出A ，B ，C ，D 的结构式及各步反应。
分析：由A 和B 的分子式及氢化前后旋光性的变化，可推知A 分子中必然有
*C 碳且两个基团的饱和性不同，而碳架相同。因此，A 的可能结构有：
但由于A 分别在不同情况下部分氢化将得到两种产物的实验事实说明，其结构不可能是A 2和A 3，因为它们为端炔，部分氢化后无顺、反之区别，因而也不可能出现C 和D 两种产物。因此，A 的可能结构为
A 1。
解：
例6、如右图所示光学活性化合物的立体化学表述，哪一个是正确的？ ①1R ，3R ，4R ②1R ，3R ，4S ③1R ，3S ，4R ④1S ，3S ，4R
⑤1S ，3S ，4S
分析：上图是一个环己烷取代物的椅式构象式，要确定其手性碳原子的R、S构型，首先必须准确地给碳原子编号（如下图所示）。其次，依据次序规则将各手性碳原子上连接的4个基团的大小顺序排定。如碳1，原子序数最大的是Br，最小的是H，另外的两个基团中，与碳1直接相连的碳上的所有原子都相同（C、H、H），需比较第二个碳，其中碳3上连有2个碳原子，而碳5上只连有1个碳原子，所以，前者排在后者的前面，这样与碳1相连的4个基团，
4均为S构型。
按逆时针方向递减，则碳1为S构型。同理，可判断碳3和碳
例7、1964年Eaton和Cole报道了一种称为立方烷的化合物，它的分子式为C8H8，核磁共振谱表明其中的碳原子和氢原子的化学环境均无差别。若用四个重氢（氘）原子取代氢原子而保持碳架不变，则得到的四氘立方烷C8H4D4有异构体。
（1）用简图画C8H4D4的所有立体异构体，并用编号法表明是如何得出这些异构体的。给出异构体的总数。
（2）常见的烷的异构体通常有几种类型？画出的异构体是否都属于同种类型？
（3）用五个氘原子取代立方烷分子里的氢原子得到五氘立方烷C8H3D5，其异构体有多少个？
分析：根据立方烷的分子式C8H8及核磁共振谱，表明碳原子和氢原子的化学环境是相同的。若用四个重氢（氘）原子取代氢原子，则其结构构造的结果，有7种异构体。同理，C8H3D5有3种异构体。
解：（1）C8H4D4有7个异构体。（如图1）
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（2）有构造异构体、构型异构体（烷只有对映体而无顺反异构体）和构象异构体。其中③、④属对映异构体，其余均属非对映异构体。
（3）C 8H 3D 5有3
个异构体（如图2），其中②有对映异构体。
例8、薄荷醇是一种香料，结构如右图，它具有特殊的香气和口含有凉爽之感，广泛用于化妆品工业、食品工业和医药工业中。该结构有立体异构。异构体之间在香气强度、类型和凉爽作用上存在差别。因此，对其异构体的研究在理论上和实践上均有重要意义。
（1）用构型式表示具有上述结构的所有可能的立体异构体的构型。
（2）这些构型式中哪些互为对映体，写出这些对映体中左旋体、右旋体、外消旋体以及内消旋体的数目。
（3）写出各个构型式中手性碳原子的R ／S 构型。
（4）选用船型或椅型构象式表示各个顺反异构体的稳定构象。
（5）在第（4）问中，最稳定的构象是哪一个？它的脱水产物是单一产物还是混合物，试用构象式说明这个变化过程。（产物不要求写出构象式，只写结构式即可）
分析：（1）薄荷醇有3个手性碳原子，有23 = 8（种）立体异构体。
（2）有
4对对映体（实物和镜像部不能完全重叠的2个立体异构体，互为对映异构体）。
每对对映体中，有1个左旋体，1个右旋体；等量左旋体和右旋体混合就组成外消旋体。如分子内含有相同的手性碳原子，分子的两个半部互为物体和镜像关系，即为内消旋体。
（3）标记构型的方法可用R、S来标识，根据“次序规则”比较与手性碳原子相连的4个基团的大小进行判断。
（4）在构象异构体中，通常椅式比船式稳定，而在椅式构象中，e–取代基最多的构象为稳定构象。有不同的取代基时，大的取代基在e键的构象最稳定。在椅式构象中发生消去反应时，一般是处在反式共平面（a、a键）的两个基团易被消去，故最稳定构象的脱水反应产物是单一的。
（1）8种立体异构体的构型式：
解：
（2）互为对映体的是①与③，③与④，⑤与③，①与③；4个左旋，4个右旋，4个外消旋体，无内消旋体
（3）以羟基，异丙基，甲基的顺序写R/S构型如下：①SRS、②RSR、③SRR、④RSS、⑤RRS、⑥SSR、⑦RRR、⑧SSS
（4）①②③④
（5）构象①最稳定：
【知能训练】
1、如果CH4分子中的氢原子能被F、Cl、Br、I四种卤原子取代，那么所得卤代烃有______种，其中具有光学活性的有种。
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2、分子式为C 5H 10的烃的同分异构体中，属于顺反异构的结构式是 ，具有对映异构的结构式是 。
3、试写出CH 3－
CH 2CH 3的一氯取代物的所有异构体。
4、有一个旋光性的醇C 8H 12O （Ⅰ），催化加氢后得到不旋光性的醇C 8H 14O （Ⅱ），试写出（Ⅰ）和（Ⅱ）的构造式。
5、试分析为什么1,2一二甲基环己烷较稳定的异构体为反式；1,3一二甲基环己烷较稳定的构象为顺式；1,4一二甲基环己烷较稳定的构象为反式。
6、下列化合物中，哪个有旋光异构？标出手性碳，写出可能有的旋光异构体的投影式，用R ，S 标记法命名，并注明内消旋体或外消旋体。
a. 2－溴代－1－丁醇
b. α,β－二溴代丁二酸
c. α,β－二溴代丁酸
d. 2－甲基－2－丁烯酸 7
、因有机物分子中碳碳双键（
）不能旋转而产生的同分异构体叫顺反异构体。
某些顺反异构体在光的照射下可以相互转化，例如
顺式丁烯二酸 反式丁烯二酸
人和高等动物眼睛里的光敏细胞中含有镶嵌在视蛋白中的单顺式视黄醛，在光的作用下可转化为全反式视黄醛：
单顺式视黄醛 全反式视黄醛
由于全反式视黄醛分子的侧链是“直”的，导致其脱离视蛋白，并由此引起人和动物的视觉。
（1）视黄醛分子的顺反异构体共有
A ．4种
B ．8种
C ．16种
D ．32种
（2）1mol 视黄醛分子与H 2充分发生加成反应时要消耗 mol H 2。
（3）将视黄醛链端的－CHO 还原为－CH 2OH 即得维生素A 。以下关于维生素A 的叙述
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中正确的是
A ．人体缺乏维生素A 时易患夜盲症
B ．维生素A 是易溶于水的醇
C ．侧链上的碳原子都在同一平面上
D ．所有碳原子都在同一平面上
8、2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性分子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化合物开辟了一个全新的研究领域。在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基因，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如
。若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C ＝C ＝C ）时，
极不稳定，不存在。某链烃C 7H 10的众多同分异构体中：
（1）处于同一平面上的碳原子数最多有 。
A ．6个
B ．5个
C ．7个
D ．4个
（2）含有“手性碳原子”，且与足量H 2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种。它们的结构简式除以下3种外，还有 、 。
①
②
③
（3）含有“手性碳原子”，但与足量H 2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构
简式是 。
9、某化合物A （C 5H 11Br ）有光学活性，A 能和NaOH 水溶液共热后生成B ，B 在室温下易被KMnO 4氧化，又能和Al 2O 3共热生成C （C 5H 10）。C 经K 2Cr 2O 7（H ＋）作用后生成丙酮和乙酸。
（1）写出A 、B 、C 的可能结构式；
（2）写出除C 以外，分子式为C 5H 10的所有可能异构体（包括立体异构体，不含构象异构体）。
10、据报道，最近有人第一次人工会成了一种有抗癌活性的化合物Depudecin ，这种物质是曾从真菌里分离出来的，其结构简式如下：
（1）试写出这种化合物的分子式。
（2）这个分子的结构里有几个不对称碳原子？请在上面给出的结构式里用*把它们标记出来。
（3）如果每一个不对称碳原子都可以出现两个光学异构体的话，这种抗癌分子将会有多少种不同的光学异构体？
11、把下列四个Newman 投影式改写成Fischer 投影式，并用R ，S 标记。这四个式子中，哪些是对映体？哪些是非对映体？哪些是同一化合物？
① ② ③ ④
12、将下面的透视式转换成Fischer 投影式和Newman 投影式。
① ②
13、下列反应的产物不同，为什么？
（1）
（2）
14、一种有旋光性的酯（11.6g ），具有通式C 6H 12O 2，与过量的氢氧化钠溶液一起加热水解。水解完成后，碱性反应混合物用乙醚萃取几次，该水溶液没有旋光性。全部乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥，过滤乙醚溶液，从溶液中蒸出乙醚并重蒸剩余物，得到沸点为373K 的液体7.4g （100％）。
（1）写出该酯的结构式。
（2）如果在上面所说的方法中，碱性水解后得到的水溶液是有旋光性的，那么具有相同通式C 6H 12O 2的酯可能是什么结构？
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物碱。天然麻黄素是一种左旋体，经我国学者确定，其结构如右： 麻黄素的合成路线为：
C 6H 6＋CH 3CH 2COCl ??→?3
AlCl A ????→?COOH
CH Br 3
2
/ B
???→?23NH CH C ??→?Pd
H /2 D
（1）用Fischer 投影式分别写出化合物A 、B 、C 、D 的旋光异构体。 （2）按此路线合成出的产物D 是否具有旋光性? 简述理由。
（3）指出化合物D 的各种旋光异构体间的关系（对映体、非对映体）。 （4）写出化合物C 的各种旋光异构体的最稳定构象（用Newman 式表示）。
参考答案：
1、69种 ；5种[将H 、F 、Cl 、Br 、I 放入四个完全等价的位置，分类讨论：
A 4 15C －1＝4（去掉CH 4）；A
B 3 215P ＝20；A 2B 2 25
C ＝10；A 2BC 2
515C C ＝30；ABCD
4
5C ＝5（有光学活性）]
2、
和
3、共五个，两对对映体
4、Ⅰ： Ⅱ：
5、环己烷的构象（椅式）可知无论是1,2–二甲基环己烷，1,3–二甲基环己烷还是
1,4
–二甲基环己烷，均有顺、反式两种不同的结构，其结果如下：
（顺–1,2–二甲
基
环己烷）、
（反–
1,2–二甲基环己烷）； （反–1,3–二
甲基
环
己烷
）、 （顺–1,3–二甲基环己烷）；
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20
（顺–1,4–二甲
基
环己烷）
、
（反–1,4–二甲基环己烷）。
很明显，反–1,2–顺–1,3–和反–1,4–异构体的构象为a a 型，环翻转之后变为e e 型，因此
是它们各自的稳定构象。
6、
a.
CH 2CH 2CH 2CH 3OH
Br
CH 2OH H
Br COOH
H Br COOH
H
Br CH 2CH 3( R )( 2R ,3R )CH 2OH
Br
H CH 2CH 3( S )
b.
HOOCCH
CH Br
COOH
Br
( m eso- )COOH H Br COOH Br
H COOH
Br H COOH H
Br ( 2S ,3S )c.
H 3CCH
Br
CH COOH
Br
COOH H Br CH 3H
Br COOH Br H COOH Br
H COOH
H Br COOH
Br
H
( 2S ,3R )
( 2R ,3S )
( 2S ,3S )
( 2R ,3R )COOH
Br H CH 3H
Br
d.
C H 3C =C H C O O H
CH 3
( 无 )
7、（1）32 （2）6mol （3）A 、C 8、（1）C （
2）
（3）
9、（1）A ：
B ：
C ：(CH 3)2C ＝CHCH 3
解析版九年级化学复习检测试题第24讲化学与环境
1．(2012年江苏苏州)下列产品的开发利用与环境保护无关 ．．的是( )。 A．无铅汽油B．无氟冰箱 C．无磷洗衣粉D．加碘食盐 2．泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责。下列做法中，不属于 ．．．环境保护的是 ( )。 A．工业废水处理达标后排放 B．严禁麦收后焚烧小麦秸秆 C．生活垃圾分类处理 D．欢度春节时大量燃放烟花爆竹 3．下列做法符合环保要求的是( )。 A．造纸厂的碱性污水直接排放到小河中 B．炼铁厂的废气中含有大量的CO未经处理直接排放到空气中 C．农业上合理高效地使用农药、化肥 D．使用过的电池直接丢入垃圾堆中4．(2011年广东清远)化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是( )。 A．化学技术的发展导致了环境污染 B．合金比纯金属的应用更为广泛C．病虫害危害农业生产，可以通过大量使用农药来提高产量，符合可持续发展 D．蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和纤维素为六大营养素 5．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。有下列几种说法，其中正确的是 ( )。 ①臭氧层的主要作用是吸收紫外线；②温室效应将导致全球气候变暖；③酸雨主要是 由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致。 A．只有①和②B．只有②和③ C．只有①和③ D．①②③都正确 6．(2011年广东肇庆)化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理 ．．．的是( )。 A．高楼发生火灾，乘电梯逃生 B．用白醋除水壶中的水垢 C．家用电器着火，应先切断电源再用干粉灭火器灭火 D．用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维7．2012年3月31日晚8：30，广州市积极响应“关爱地球熄灯一小时”活动，倡导节能 减排，过低碳生活。以下不属于 ．．．“节能减排”理念或做法的是( )。 A．选用公共交通出行 B．用布袋代替塑料袋购物 C．做好金属制品的防锈 D．使用太阳能系列产品 8．(2011年广东揭阳)2011年“六·五”世界环境日中国主题：“共建生态文明，共享绿色未来”。主题旨在唤起社会公众对环境与发展关系的清醒认识和自觉行动，强调生态文明、绿色发展理念和
《化学键》第二课时随堂练习
第三节化学键 第二课时共价键 1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（） A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 2．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（） 3．关于化学键的下列表述中，正确的是（） A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键 4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）A．BeCl2B．CO2 C．HCl D．N2 5．下列电子式中，正确的是（） 6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（） A．可溶于水B．含金属元素C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列各组物质中，都是共价化合物的是（） A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 8．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（） A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 9．下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2。 只含有离子键的物质是（填序号，下同）____ ____， 只含有极性键的物质是____ ____，只含有非极性键的物质是____ ____， 含有极性键和非极性键的物质是_______ _ ，
既含有共价键又含有离子键的物质是。 10．X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60％，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是___ _____，它是通过_____ ___键结合的．
高中化学第二章化学键化学反应规律第二节化学反应与能量转化 化学反应能量转化的重要应用--化学电池学案
第2 课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池课程标准核心素养 1.能分析原电池的工作原理，能书写简单的电极反应。 2.能辨识简单原电池的构成要素。 3.能举出化学能转化为电能的实例。 4.能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。1.宏观辨识与微观探析 能从宏观(能量变化)和微观(电子转移)相结合的视角分析原电池的组成和工作原理。 2.科学探究与创新意识 提高实施实验的能力，发展创造性体验和想象创新能力。 原电池的工作原理 1．现在，化学电池已成为人类生产和生活的重要能量来源之一，各式各样的化学电池的发明也是化学科学对人类的一个重大贡献。化学电池是根据原电池原理制成的。 2．原电池——化学能转化为电能 原电池是一种利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。 3．初识氢氧燃料电池 如图是一个简易的氢氧燃料电池的实验装置示意图。用图a装置电解获得氢气和氧气，再按图b所示连接装置进行实验。 (1)在图b所示装置中，氧化反应与还原反应分别在两个不同的区域进行，其中氢气分子中的氢原子在左侧石墨电极上失去电子，氢气作为电池的负极反应物；氧气分子中的氧原子在右侧石墨电极上得到电子，氧气作为电池的正极反应物。稀硫酸中存在的自由移动的离子起到传导电荷的作用，导线起到传导电子的作用。 (2)物理学认为，在一个有电源的闭合回路中，产生电流的原因是电源给用电器提供了电势差。简易氢氧燃料电池能够给用电器提供电势差，是由于在两个石墨电极上有得失电子能力不同的物质——氢气和氧气；当形成闭合回路时，便会产生电流。 (3)工作原理 原电池的基本工作原理是，还原剂和氧化剂分别在两个不同的区域发生氧化反应和还原反应，并通过能导电的物质形成闭合回路产生电流。其中，还原剂(如氢气)在负极上失去电
2014中考化学押题特训卷 第16讲 化学与环境分级演练
第16讲化学与环境 一、选择题(每道题只有一个选项符合题意) 1．根据《广州市城市生活垃圾分类管理暂行规定》第十一条，我市居民生活垃圾分为可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类。可回收物主要有以下四种，其成分属于有机合成材料的是( )。 A．塑料 B．纸类 C．金属 D．玻璃 2．最新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM 2.5监测指标。PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施能减少 ．．PM 2.5污染的是( )。 A．鼓励开私家车出行 B．鼓励使用太阳能热水器 C．鼓励用煤火力发电 D．鼓励用液化石油气作燃料 3．(2013年湛江改编)湛江正在创建国家卫生城市。下列做法正确的是( )。 A．露天焚烧垃圾 B．工业废水处理达标后排放 C．节日大量燃放烟花爆竹，增加节日气氛 D．在公共场所吸烟并且奉劝别人吸烟 4．(2013年泸州)近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于 ．．．大气污染物的是( )。 A．可吸入颗粒物(PM 2.5) B．CO2 C．NO2 D．SO2 5．化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是( )。 A．化学技术的发展导致了环境污染 B．合金比纯金属的应用更为广泛 C．病虫害危害农业生产，可以通过大量使用农药来提高产量，符合可持续发展 D．蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和纤维素为六大营养素 6．每年的6月5是世界环境日，今年的主题是“绿色经济，你参与了吗？”下列做法 不符合 ．．．这一主题的是( )。 A．大量使用一次性筷子 B．使用节能灯泡 C．少开私家车，多会公交车 D．废旧电池集中回收处理 7．化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理 ．．．的是( )。 A．高楼发生火灾，乘电梯逃生 B．用白醋除水壶中的水垢 C．家用电器着火，应先切断电源再用干粉灭火器灭火 D．用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维 8．贵州山清水秀，是中国的后花园。下列社会活动中，符合节约、节能、减排、防污的是( )。 A.大办酒席 B.鲜花扫墓 C.工业排污 D.燃放爆竹 二、填空题 9．家用燃气主要有天然气(主要成分CH4)、管道煤气(主要成分是H2、CH4、CO)和罐装液化石油气(主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8)等。 (1) 如果厨房里发生燃气泄漏，是否可以开灯检查________(填“是”或“否”)。 (2) 燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大气灶________进入量或调小气灶________进入量(填“空气”或“燃气”)。 10．请回答下列有关“走进低碳”的问题：
第三节《化学键》第二课时教案
第三节《化学键》第 二课时教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高一年级化学必修2 第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时教案编写者：白桦使用者：使用时间：第7周 一、教学目标 1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 二、教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 三、教学难点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 四、课时安排 2课时 五、教学过程 [引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。 [板书] 第四节化学键(第二课时) 四、共价键 [师]什么是共价键呢我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。 [电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。 [师]需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。 我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： [学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl [师]在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 [师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 [板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 [师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 [电脑演示] [师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。
新教材高中化学第二章化学键化学反应规律第一节化学键与物质构成学案鲁科版必修第二册5065
第1节化学键与物质构成 课程标准核心素养 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。 2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。 3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。1.宏观辨识 能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。 2.变化观念 能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。 化学键离子键和共价键 1．化学键 (1)化学键：相邻原子间的强相互作用。 (2)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 2．离子键和共价键 (1)离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 ④形成过程(以NaCl的形成为例) ⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。 (2)共价键 ①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。
②成键微粒：原子。 ③作用实质：共用电子。 ④形成过程 (以 HCl的形成为例) ⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。 3．电子式 (1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式 子。如H：·H；Na：·Na；Cl－。 (2)用电子式表示物质的形成过程 1．离子键与共价键的比较 离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用原子之间通过共用电子形成 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼 非金属元素 一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合 时，易发生电子的得失形成 离子键 非金属元素的原子最外层电子未达 到饱和状态，相互间通过共用电子形 成共价键 影响因素 离子半径越小，离子所带电 荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共 价键越强
化学键第二课时教案.docx
第一章物质结构元素周期律第三节编写者：白桦使用者：化学键第 2 课时教案 使用时间：第 7 周 一、教学目标 1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 二、教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 三、教学难点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 四、课时安排 2 课时 五、教学过程 [ 引言 ] 上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键 ——共价键。 [ 板书 ] 第四节化学键 ( 第二课时 ) 四、共价键 [ 师 ] 什么是共价键呢 ?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看 以下实验，并描述实验现象。 [ 电脑演示 ] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。 [ 师 ] 需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。 我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件( 即点燃 ) 下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： [ 学生活动 ] [ 教师板书 ] H 2 + Cl 2= 2HCl [ 师 ] 在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什 么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 [ 师 ] 像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 [ 板书 ] 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 [ 师 ] 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 [ 电脑演示 ] [ 师 ] 以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。 共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打，一个愿挨。 从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8 个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电 子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子 对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定 结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在 一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对
化学键第二课时教案
高一年级化学必修2 第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时教案编写者：白桦使用者：使用时间：第7周 一、教学目标 1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 二、教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 三、教学难点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 四、课时安排 2课时 五、教学过程 [引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。 [板书] 第四节化学键(第二课时) 四、共价键 [师]什么是共价键呢我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。 [电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。 [师]需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。 我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： [学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl [师]在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 [师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 [板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 [师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 [电脑演示] [师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。 共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打，一个愿挨。 从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在
化学键
第16讲 化学键 基础题组 1.(2018河北石家庄模拟)下列说法正确的是( ) A.Al 3+的结构示意图: B.中子数为20的氯原子符号:1720 Cl C.MgBr 2中既含离子键又含非极性键 D.CS 2中各原子的最外层都达到8电子稳定结构 2.(2018山西长治模拟)下列化学用语正确的是( ) ①过氧化氢的电子式:H··O ······O ···· ··H ②三氯化硼的电子式:··Cl ·· ····B ······Cl · ··· ··Cl ·· ·· ·· ③H 3O + 的电子式:[H··O ·· ·· H ··H]+ ④NaHS 中阴离子的电子式:[H··S ·· ·· ··]- ⑤硫化钾的电子式:K 22+[· ·S ·· ·· ··]2- ⑥N 2H 4的结构式: ⑦PCl 5的结构式: ⑧B F 4- 的电子式:[··F ······B ······F ····F · · ·· ·· ··F ···· ··]- A.①②③④⑦ B.①③④⑦⑧ C.②③④⑤⑥ D.①③⑤⑥⑧ 3.下列说法正确的是( )
A.氯化氢气体溶于水破坏离子键,产生H+和Cl- B.冰融化时,水分子中共价键发生断裂 C.石英和干冰的晶体类型不同 D.MgCl2属于离子晶体,加热熔化时破坏离子键和共价键 4.下列说法中正确的是() A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B.只有活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键 C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等 D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 5.下列说法正确的是() A.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成两条共价键 B.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 D.晶体熔化时化学键不一定发生断裂 6.(2017山西太原一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是() A.单质的沸点:Z>Y>W B.原子半径:Z>Y>X>W C.WX与ZX中的化学键类型相同 D.当W的化合价为+4价时,W与X只能形成一种化合物 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y 位于周期表中ⅤA族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3-与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是() A.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B.Y的简单气态氢化物的沸点比W的高 C.Z3W中既含有离子键又含有共价键 D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
立体化学基础
第五章 立体化学基础（手性分子） 一、选择题 1．下列化合物具有旋光性的是( )。 CH 2OH HO H 2OH 3 H A ． B ． C ． D ． 3 3COOH H 2．3-氯-2,5-二溴己烷可能有的对映体的个数是( )。 A ．3对 B ．1对 C ．4对 D ．2对 3．下列羧酸最稳定的构象是( )。 COOH CH 3H 3C H 3C COOH CH 3A ．B ． C ． D ． 4．下列化合物构型为S 型的是( )。 A ． B ． C ． D ．CH 3 Br H 2 CH 3 HO H 2CH 3 CH 2OH Cl H COOH HO H 2OH 5．具有手性碳原子，但无旋光活性的是( )。 A.E-1,2-二甲基环丁烷 B.Z-1,2-二甲基环丁烷 C.1,2-二氯丁烷 D.1,3-二氯丁烷 E.1,4-二氯丁烷 6．下列化合物的绝对构型为( )。 COOH H OH 2CH 3 A ． B ． C ． D ．D-L-R-S-型 型型型 7．下列化合物构型为S 型的是( )。 A ． B ． C ． D ．CH 3 Br H 2 CH 3 HO H 2CH 3 CH 2OH Cl H COOH HO H 2OH 8．下列互为对映体的是( )。 H HO COOH H OH COOH H OH H COOH H HOOC OH H HO COOH OH H COOH HO COOH (1)(3) (4) (2)(1)(3)(4)(2)(1)(3)(2)和和和和(3)A ． B ． C ． D ． 9．3R ，4R-3，4-二苯基戊酸的最稳定构象是( )。
第17讲化学键
第17讲化学键 考纲要求考情分析命题趋势 1.了解化学键的定义。 2．了解离子键、共价键 的形成。 3．掌握电子式的表示方 法。 2018·全国卷Ⅱ，8T 2018，北京卷，8T 2016，全国卷甲，37T 2016，四川卷，8T 高考对本部分内容主要考查的有化 学键及化合物类型的判断，化学键与反 应热的计算，有机分子中共价键数目的 判断等。预计2020年高考对本部分的 命题趋势不会有大的改变，主要考查 “宏观辨识与微观探析”的核心素养。 分值：2～3分 考点一化学键 [知识梳理] 1．化学键概念 化学键…使__离子__相结合或__原子__相结合的强烈作用力。 离子键…阴阳离子通过__静电作用__形成的化学键。 共价键…原子间通过__共用电子对__所形成的化学键。 2．化学键分类 (1) 化学键 ――――――→ 成键微粒 微粒间作用力 ?? ? ?? 离子键 共价键 金属键 (2) 3．离子键与共价键的比较 项目离子键共价键 成键粒子__阴、阳离子____原子__ 成键方式得失电子形成阴阳离子形成__共用电子对__ 成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间 作用力实质__电性作用__ 存在实例 只存在于离子化合物中，如KCl、MgCl2、 CaCl2、ZnSO4、NaOH等 (1)非金属单质，如H2、O2等； (2)共价化合物，如HCl、CO2、
CH4等；(3)复杂离子化合物，如 NaOH、Na2O2等 (1)概念 在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的__最外层电子__的式子。 (2)书写方法 [对点检测] 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)(2018·全国卷Ⅲ)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同。() (2)(2018·北京卷)由Na和Cl形成离子键的过程： 。() (3)(2018·江苏卷)HCl的电子式：。() (4)(2016·浙江卷)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键。() (5)NaHCO3、HCOONa中均含有离子键和共价键。() (6)短周期第ⅣA与第ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。() (7)自然界存在的物质中都存在化学键。() 答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)× 2．写出下列常见微粒的电子式： (1)原子：Na________，Cl________。 (2)简单离子：Na＋________，F－________。 (3)复杂离子：NH＋4________，OH－________。 (4)离子化合物 CaCl2____________________，Na2O____________________， Na2O2__________________，Ca(OH)2__________________。 (5)含共价键的分子 N2________，H2O________，CO2________，HClO________，CCl4________，H2O2________，NH3________。答案(1)
人教版教学设计——化学键(第二课时)0
5.4化学键第2课时 共价键 ［引言］上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。 ［板书］第四节化学键(第二课时) 三、共价键 ［师］什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。 请大家看以下实验，并描述实验现象。 ［电脑演示］氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 ［学生看后回答］氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白气出现。 ［问］这位同学所说的“白气”是什么呢?并说出你所推断的依据。 ［生甲］是氯化氢气体。因为氢气与氯气反应生成了氯化氢气体。 ［生乙］是盐酸。是因为生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合生成了盐酸。 ［师］乙的回答是正确的。需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。白烟是固体小颗粒分散在空间所形成的一种现象。 我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。刚才我们看到的是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： ［学生活动］ ［教师板书］H2＋Ｃｌ2点燃 2HCl ［师］在该条件下，分子被破坏成原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么方式结合成氯化氢分子的呢?请根据初中所学过的知识回答。 ［生］它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 ［师］对。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 ［板书］原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 ［师］氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 ［电脑演示］画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子，河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸——稳定结构”的字样。代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。”代表氯原子的小精灵手里拿着七朵花，望着彼岸对自己说：“我要成功，还得去找另一朵花来。”它俩都在河边匆匆地寻找另一朵花。当它们相遇时，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精灵意欲去把氢原子小精灵手里的花夺过来，而氢原子小精灵呢，却上前去抢它手中的一朵花，因为互不相让，两人便撕打起来。虽然打得精疲力尽，但却都未达到目的(因为它们的力气相差不大)。最后两个小精灵异口同声地说：“让我们讲和吧!”这时，氢原子小精灵把手中的一朵花递过去，氯原子小精灵也把它的一朵花递过来，它们的手握在了一起。氢原子小精灵高兴地说：“我终于有两朵花可以到彼岸了。”氯原子小精灵也兴奋地说：“我所需要的八朵花也够了。不过，我的劲儿大，这两朵花得离我近一点。”氢原子小精灵虽不情愿，但却无可奈何，只好点了点头。协议成功后，两个小精灵便携手飞向了彼岸。 ［师］以上画面中，氢原子和氯原子共用的这两朵花就相当于一个共用电子对，两朵
【高中化学奥林匹克竞赛辅导资料】第十七章 立体化学基础
1 第十七章 立体化学基础 【竞赛要求】 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans -、cis -和Z -、E -构型）。手性异构。endo -和exo -。D,L 构型。 【知识梳理】 从三维空间结构研究分子的立体结构，及其立体结构对其物理性质和化学性质的影响的科学叫立体化学。 一、异构体的分类 按结构不同，同分异构现象分为两大类。一类是由于分子中原子或原子团的连接次序不同而产生的异构，称为构造异构。构造异构包括碳链异构、官能团异构、位置异构及互变异构等。另一类是由于分子中原子或原子团在空间的排列位置不同而引起的异构，称为立体异构。立体异构包括顺反异构、对映异构和构象异构。 二、立体异构 （一）顺反异构 分子中存在双键或环等限制旋转的因素，使分子中某些原子或基团在空间位置不同，产生顺反异构现象。双键可以是C=C 、C=N 、N=N 。双键产生顺反异构体的条件是双键两端每个 原子所连二基团或原子不同。 如： a b c a b c a b c a d c a b c c c
2 顺反异构的构型以前用顺– 和反– 表示。如： 但顺反异构体的两个双键碳原子上没有两个相同的取代基用这种命名法就无能为力。如： 系统命名法规定将双键碳链上连接的取代基按次序规则的顺序比较，高序位基在双键同侧的称Z 型，反之称E 型。如上化合物按此规定应为E 型。命名为E – 4 – 甲基 – 3 – 已基 – 2 – 戊烯。 所谓“次序规则”，就是把各种取代基按先后次序排列的规则。 （1）原子序数大的优先，如I ＞Br ＞Cl ＞S ＞P ＞F ＞O ＞N ＞C ＞H ，未共用电子对为最小； （2）同位素质量数大的优先，如D ＞H ； （3）二个基团中第一个原子相同时，依次比较第二、第三个原子； （4）重键，如： H H C = CH 3 CH 3 C 顺 – 2 – 丁烯 H CH 3 C = CH 3 H C 反 – 2 – 丁烯 H 3C CH 2CH 3 C = 3)2 C
第三节 化学键第二课时教案
第三节化学键（第二课时） 共价键 教学目标 1、知识与能力： （1）使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解； （2）能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构； （3）使学生了解极性键和非极性键的概念 （4）使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 2、过程与方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 3、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 教学重点：共价键的形成及特征 教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程。 教学过程 【复习】 （１）什么是离子键？哪些类型物质含有离子键？ （2）练习：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。 【学生】学生回答并做练习
【引入】活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 【学生讨论】一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 【例举】尺子和铅笔 【师】同学们回答的很好，非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl 的形成） 【观看动画】演示HCl 的形成过程 【师】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 【师】比如H 2的形成过程 H 〃 + 〃H →H ： H 【师】从氢气形成的过程我们不难发现一对共用电子绕着两个氢原子核运动，而且我们也说过质子和电子有吸引作用，那么这两个氢原子核对一对公用电子的吸引力那个更强呢？请同学们讨论。 【提示】拔河， 【学生讨论】由于两个原子核所具有的质子数是一样的，所以对共用电子对的吸引力一样 【师】吸引力一样，电子对就不发生偏移， 【板书】特点：共用电子对不偏移。 【师】再比如氯化氢分子的形成 H 〃 【师】结合HCl 的形成过程，大家考虑一下HCl 中的共用电子会不会发生偏移？ 【生】学生分析，由于H 原子中只含有一个质子，而Cl 原子中有17个质子，核电荷数比H 的要大，进而对电子的吸引力强，所以共用电子会发生偏移， ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ··
北京市一零一中学高中化学竞赛 立体化学基础
a b c a b c a b c a c a b c c d c H H CH 3 CH C 顺 – 2 – 丁烯 H C = CH 3 H C 反 – 2 – 丁烯 第１6讲 立体化学基础 【竞赛要求】 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans —、cis —和Z —、E —构型）。手性异构。 endo —和exo —。D,L 构型。 【知识梳理】 从三维空间结构研究分子的立体结构，及其立体结构对其物理性质和化学性质的影响的科学叫立体化学。 一、异构体的分类 按结构不同，同分异构现象分为两大类。一类是由于分子中原子或原子团的连接次序不同而产生的异构，称为构造异构。构造异构包括碳链异构、官能团异构、位置异构及互变异构等。另一类是由于分子中 原子或原子团在空间的排列位置不同而引起的异构，称为立体异构。立体异构包括顺反异构、对映异构和构象异构。 二、立体异构 （一）顺反异构 分子中存在双键或环等限制旋转的因素，使分子中某些原子或基团在空间位置不同，产生顺反异构现象。双键可以是C=C 、C=N 、N=N 。双键产生顺反异构体的条件是双键两端每个原子所连二基团或原子不同。 如： 顺反异构的构型以前用顺– 和反– 表示。如： 但顺反异构体的两个双键碳原子上没有 两个相同的取代基用这种命名法就无能为力。 如： H 3 C CH 2C C H CH(CH 3 C
系统命名法规定将双键碳链上连接的取代基按次序规则的顺序比较，高序位基在双键同侧的称Z 型，反之称E 型。如上化合物按此规定应为E 型。命名为E – ４ – 甲基 – ３ – 已基 – ２ – 戊烯。 所谓“次序规则”，就是把各种取代基按先后次序排列的规则。 （１）原子序数大的优先，如I ＞Br ＞Cl ＞S ＞P ＞F ＞O ＞N ＞C ＞H ，未共用电子对为最小； （２）同位素质量数大的优先，如D ＞H ； （３）二个基团中第一个原子相同时，依次比较第二、第三个原子； （４）重键，如： 分别可看作： （５）当取代基的结构完全相同，只是构型不同时，则R ＞S ，Z ＞E 。 常见基团排序如下： –I ＞–Br ＞–Cl ＞–SO ２R ＞–SOR ＞–SR ＞–SH ＞–F ＞RCOO –＞–OR ＞–OH ＞–NO ２＞NR ２＞–NHCOR ＞–NHR ＞–NH ２＞–CCl ３＞–COCl ＞–COOR ＞–COOH ＞RCO –＞–CHO ＞–CR ２OH ＞–CHROH ＞–CH ２OH ＞–C 6H ５＞ –C ≡CH ＞–CR ３＞–CH=CH ２＞–CHR ２＞–CH ２R ＞–CH ３＞–D ＞–H ＞未公用电子对 按次序规则可以对下列化合物进行标记： （２Z ，４E ） – 庚二烯 对于环状化合物，由于环的存在阻止了碳碳单键的 自由旋转，所以也有顺反异构体。 （二）对映异构 １、分子的对称性、手性与旋光性 （１）分子的对称因素：对称因素可以是一个点、 H H C = CH 3 C 2 3 1 H C = H CH 2CH 3 C 4 5 67 CH 3 CH 3 顺 –1，4 – 二甲基环乙烷 CH 3 H 3 反 –1，4 – 二甲基环乙烷
高中化学《化学键(第二课时)共价键》优质课教学设计、教案
共价键教学设计 第一课时 一：教学目标： 1.巩固离子键的概念和电子式的书写. 2.通过对HCl 形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成. 3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示． 4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力. 5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究 二：教学重点 1.理解共价键的本质 2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 三：教学难点 1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 2.用共价键去解释某些化学性质 四：教学方法 情境－课题－探究－结论－延伸 五：教学过程 复习: 1、什么叫离子键？ 2、下列物质中存在离子键的是( ) A、NaCl B、H2 C 、HCl D、MgBr2 思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl 等物质是怎样形成的？ 实验情境：氢气在氯气中燃烧 （现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出 本节课要研究的内容--- H2 与Cl2 反应的微观本质） 课题：H2 与Cl2 反应的微观本质? 问题1：H 和Cl 之间是如何结合成为HCl 分子?
动画：原子结构示意图探究 引出：二：共价键 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。 例如氯化氢分子的形成： 特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷 如氢气分子的形成： 特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性 延伸：结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl、H2 分子改写成结构式。 例题：用电子式表示I2 HF H2O 的形成过程并写出结构式 练习巩固：用电子式表示H2S 和Br2 的形成过程． 小结：共价键概念的内涵①成键的微粒------------------ 原子 ② 成键的条件非金属间或非金属和不活泼金属 ③ 成键的原因 -------------- 达到稳定的电子层结构 ④键的本质 ------------------ 共用电子对 ⑤共价键的表示方法----------- 电子式或结构式 问题2：H2 和Cl2 作用生成HCl 的反应过程怎样 动画模拟H2 和Cl2 反应历程 小结从上我们可以看出H2 与Cl2 反应生成HCl 的过程：第一步是H2 分子和Cl2 分子中的H- H 键、CL-Cl 键被破坏，分别生成H 原子和Cl 原子（旧键短裂），第二步是生成的H 原子和Cl 原子之间相互结合，形成新的H-Cl 化学键-共价键（新键形成）。 实验探究将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验现象 探讨1.如何解释以上实验现象? 2.为什么卤化氢稳定性依次递减? 3.共价键牢固程度的决定因素? 4.共价键断裂与能量的关系? 2.共价键与能量关系
立体化学习题及解答
第五章 立体化学 一、给出下列化合物名称 1．C CH H CH 3H 2 ； 2. CH 2Cl H 3 ； 3. Cl 3 C H CH 2Br (R)-3-甲基-1-戊烯； (R)-1-氯-2-溴丙烷； (R)-2-氯-1-溴丙烷 4. Cl 2H 5CH 3H ； 5. 3 H 5 ； 6. CH 3CHO H C 3H 7 (S)-2-氯丁烷； (S)-2-氨基丁烷； (R)-2-甲基戊醛 7. 3 ； 8. 9. COOH OH 3HO H H 反-2-甲基环己醇； 顺-1-氯-2-碘环戊烷； (2R,3S)-2,3-二羟基丁酸 10. Cl CH 3 Br C 2H 5H H ； 11. CH CH 2Br C 2H 5 H ； 12. C 2H (2S,3S)-2-氯-3-溴戊烷； (R)-3-溴-1-戊烯； (S)-2-氯丁酸 二、由名称写出结构式： 1．(S)-α-氯代乙苯； 2. (R)-3-甲基-1-戊炔； 3. (R)-2-溴丁烷 C 6H 5CH 3H Cl CH 3 CH C C 2H 5H CH 3Br 2H 5H 4．(S)-2-丁醇 ； 5. (S)-3-氯-1-戊烯； 6. (R)-2-甲基-1-溴丁烷 OH CH 3 2H 5H CH 2 CH CH 3 Cl C 2H 5 CH 2CH 3Br 2H 5H 7．(R)-2-羟基丙酸 ； 8. (2S,3R)-2-溴-3-碘丁烷 COOH OH CH 3 H CH 3CH 3 Br H H I 9．(2R,3R)-2,3-二氯丁烷； 10. (2S,3R)-2,3-二溴戊烷 Cl CH 3Cl CH 3 H H CH 3Br Br 2H 5H H
化学键专题讲座
第12讲化学键与分子结构 1.下列有关化学用语的说法正确的是( ) A.次氯酸的结构式为H—Cl—O B.—OH与都表示羟基 C.S2-的结构示意图: D.CaCl2的电子式: 解析:考查化学用语的使用,较易?A为H—O—Cl;B正确,需注意—OH与OH-的区别,OH-的电子式是;C项S2-的核电荷数不是19而是16;D项的电子式为 ?故答案为B? 答案:B 2.下列含有非极性键的共价化合物是( ) A.Cl2 B.Na2O2 C.C2H2 D.CO2 解析:本题考查化学键的知识,试题难度较易;Cl2为单质,A项错误;Na2O2中含有离子键和非极性共价键,为离子化合物,B项错误;C2H2中含有极性键和非极性共价键,为共价化合物,C 项正确;CO2为含有极性键的共价化合物,D项错误? 答案:C 3.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是( ) A.CaC2 B.KI C.NH4Cl D.HCl 解析:本题考查化学键的基础知识,属于容易题?KI中只含有离子键,而HCl只含有共价键;CaC2中含有离子键和碳原子之间形成的非极性共价键;NH^+_4和Cl-之间形成离子键,NH^+_4中,N原子和H原子之间形成极性共价键?
答案:C 4.下列物质中,既有共价键又有分子间作用力的是( ) A.氧化镁 B.氦 C.铜 D.液氨 解析:本题考查化学键与分子间作用力,较易?非金属原子间可以形成共价键,由分子构成的物质间才存在分子间作用力?MgO中存在离子键,He中不存在化学键,但存在分子间作用力;Cu是金属晶体,存在金属键;NH3中既有共价键又有分子间作用力? 答案:D 5.下列化学用语表示错误的是( ) A.镁离子结构示意图: B.氨分子结构: C.次氯酸电子式: D.聚丙烯的结构简式: 解析:丙烯的结构式为:CH2＝CH—CH3,所以聚丙烯的结构简式为: 答案:D 6.(2010·重庆)已知(OCN)2的电子式为 ,则SCN-的电子式正确的是( ) 答案:D 7.下列四种物质中因果关系错误的是( )