人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习

人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习

一、选择题

１.下列性质不属于氨气的物理性质的是( )

A.易液化B．极易溶于水

C．水溶液显碱性D．有刺激性气味

答案：Ｃ

知识点:氨的物理性质、氨的化学性质

解析：

解答:氨气溶于水得氨水,其水溶液呈碱性的原因是由于ＮＨ3与水发生了反应,生成NＨ

·H2O，NH3·H２O NH+4+OＨ－,所以这是NH3的化学性质。

3

分析:本题考查氨的物理性质和化学性质,熟练掌握氨气的性质是解题的关键。

题型:单选题

难易程度：较易

掌握程度:了解

考查类型：常考题

试题类型:普通类型

试题级别:高一

试题地区:全国

试题来源:人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习

试题来源：人教版必修1第四章第四节氨硝酸硫酸

2．下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）

Ａ.NH3＋H3ＰO4==＝NH４H2PO4

B.２NH3+2Na=＝=2NaNH２+H2

C.８NH3+3Cl2＝==6NＨ４Cｌ+N２

D．4NH3+5O2错误!4NO+6H2O

答案:B

知识点：氨的化学性质、常见氧化剂

解析：

解答:氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。

分析:根据反应中元素化合价的变化进行分析即可。

题型:单选题

难易程度：较易

掌握程度：理解

考查类型:常考题

试题类型:普通类型

试题级别：高一

试题地区:全国

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试题来源:人教版必修１第四章第四节氨硝酸硫酸

3．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中,然后（) Ａ．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

B.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液

C．加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验

Ｄ.加烧碱溶液后加热,再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

答案：Ｄ

知识点：铵离子检验

解析：

解答: A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。Ｂ错,加碱共热后,NH3已跑出。分析:检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。

题型:单选题

难易程度:较易

掌握程度:掌握

考查类型：常考题

试题类型：普通类型

试题级别:高一

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试题来源:人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸

4. 无色的混合气体甲中可能含ＮO、CO2、NＯ2、NＨ3、N２中的几种。将１０0 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为（）

Ａ.NH3、ＮO2、Ｎ2?B．NH3、NO、CＯ2

C.NH3、ＮO2、ＣO2Ｄ.NO、CO2、N2

答案：B

知识点:氨气的化学性质、常见气体的检验

解析:

解答：无色气体中不含NO２；通过浓Ｈ2SO4时，气体体积减少２0 ｍL，说明含有NＨ3；通过Nａ２O２后气体显红棕色,说明含有ＣＯ2和NO，在通过Ｎa2O2时，ＣＯ2与Na2Ｏ2反应产生Ｏ2，NＯ再与O2反应生成红棕色的ＮO２气体;ＮＯ2和Ｏ2按41的体积比通入H2O中时可被完全吸收。

分析:根据常见气体的性质结合实验现象进行判断即可。

题型：单选题

难易程度：普通

掌握程度:理解

考查类型：常考题

试题类型：普通类型

试题级别:高一

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5．常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是( )

Ａ.氢氧化钠溶液B．浓盐酸

C．浓硝酸?D．稀硝酸

答案：C

知识点：硝酸的化学性质

解析:

解答:浓HNＯ3可使铝钝化，阻止酸与内部金属继续反应。

分析:本题考查浓硝酸的强氧化性，熟练掌握钝化现象是解题的关键。

题型：单选题

难易程度:容易

掌握程度:理解

考查类型:常考题

试题类型：普通类型

试题级别：高一

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6．关于浓H2ＳO4、稀H2SO４的叙述中正确的是(）

A.浓H2SＯ4、稀H２ＳＯ4都难挥发

B.浓Ｈ２SO4、稀Ｈ2SＯ4都有氧化性,故浓Ｈ2SO４、稀H２ＳO4都是氧化性的酸

C.浓H2SO４、稀H2SO4在加热时都能与铜反应

Ｄ.浓H2SO４、稀H2SO４在常温下都能用铁制容器贮存

答案:A

知识点：浓硫酸的性质

解析:

解答:由于硫酸沸点较高,所以难挥发,浓硫酸属于氧化性酸，但稀硫酸不属于氧化性酸，稀硫酸在加热条件下也不与铜反应,由于稀硫酸能够与铁反应,所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。分析：浓硫酸属于氧化性酸，稀硫酸也具有氧化性,据此回答即可。

题型:单选题

难易程度:较易

掌握程度：掌握

考查类型：常考题

试题类型：普通类型

试题级别：高一

试题地区:全国

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7. 在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）

Ａ．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．容量瓶洗净后没有干燥

D．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

答案：Ａ

知识点:溶液的配制、化学实验方案的评价

解析:

解答:浓硫酸稀释时放热，不经冷却马上转移至容量瓶中,由于热胀冷缩的原因，在定容时加水加的少，因此使所配溶液浓度偏高,Ａ项正确；液体飞溅有溶质损失,所配溶液浓度偏低,B 项错误；容量瓶洗净未干燥只是含有点水,对所配溶液浓度无影响，C项错误;定容时仰视刻度线,使加水加的多了，所配溶液浓度偏低,D项错误。

分析：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作对浓度的影响,根据物质的量浓度的定义进行分析即可．

题型:单选题

难易程度:普通

掌握程度：理解

考查类型：常考题

试题类型:普通类型

试题级别：高一

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８．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCｌ2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()

A．SO２ B.NＯ错误!

C.Fe3+?D．Fe2＋

答案：Ｂ

知识点：氧化还原反应、硫酸根离子的检验

解析:

解答:SO2通入Fｅ（ＮO3）3溶液中发生下列反应：ＳO２＋２Ｆe3＋＋2H2Ｏ==＝２Ｆｅ2++4H ＋+SO错误!，3Fｅ２+＋４Ｈ＋+NO错误!===３Fe3＋＋NＯ↑＋2H2O。此时在滴入ＢaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的ＢaSＯ4白色沉淀。所以上述反应中Ｆｅ3＋先被ＳO2还原成Fe2+，Fｅ2+又将NO错误!还原为NＯ。

分析：根据二氧化硫的还原性分析发生的氧化还原反应，最后确定存在的离子即可。

题型:单选题

难易程度:较易

掌握程度:理解

考查类型：常考题

试题类型：普通类型

试题级别:高一

试题地区:全国

试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习

试题来源:人教版必修1第四章第四节氨硝酸硫酸

9. 物质的量之比为1：３的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是（）

A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原

Ｂ.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：４

Ｄ.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5

答案：D

知识点:氧化还原反应、硝酸的化学性质 解析：

解答:设锌的物质的量为a ，则稀硝酸的物质的量为3a ,发生还原反应的硝酸与锌的关系为ＨNO 3～2Ｚｎ，由于锌不足,故被还原的硝酸为a

2，未被还原的硝酸为3a -错误!,二者的比为错误!:

（3a -＼ｆ（a ，2))=1：5,D 项正确。

分析：根据氧化还原反应的规律,结合原子守恒进行分析判断。 题型：单选题 难易程度：普通 掌握程度：掌握 考查类型:常考题 试题类型:普通类型 试题级别：高一 试题地区:全国

试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习 试题来源：人教版 必修1 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸

１0. 为了检验某固体物质中是否含有NH 错误!，下列试纸和试剂一定用不到的是（ ) ①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 Ａ．①⑤ ?B.④⑤ C ．①③ ?Ｄ.①④⑤ 答案：B

知识点: 铵根离子的检验 解析:

解答:ＮＨ错误!的检验：在含有NH 错误!的溶液中加入强碱(OH -）并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH 错误!,所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。

分析:ＮH 错误!的检验：在含有NH 错误!的溶液中加入强碱（ＯH -)并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验。 题型：单选题

难易程度：较易

掌握程度:理解

考查类型：常考题

试题类型：普通类型

试题级别:高一

试题地区:全国

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试题来源:人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸

11. 只用下列试剂中的一种,就能将FeCl3、NH４Cl和NaCl三种溶液区别开的是(）A．KSＣN溶液?B．BａCl２溶液

C.ＡｇNO３溶液

D.NaＯＨ溶液

答案：D

知识点:常见阳离子的检验

解析：

解答:Ａ项,ＫSＣN只与FeCl３反应使溶液变红色;B项,BａCl2与FeCｌ3、NＨ４Ｃl、NａＣl 均不反应,无现象;Ｃ项，AgＮO３溶液与三种溶液均反应产生白色沉淀;D项,ＮaＯH与FeCl３反应生成红褐色沉淀,与NH4Cl反应时产生有刺激性气味的气体，与NaCl不反应。因此用NaＯH溶液可将三种溶液区别开来。

分析:根据铁离子和铵根离子与氢氧根离子反映的不同现象进行判断。

题型:单选题

难易程度:普通

掌握程度：理解

考查类型：常考题

试题类型：普通类型

试题级别：高一

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试题来源：人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸

12．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种

易溶于水的盐,则X可能是（）

Ｘ错误!Y错误!Z错误!W

Ａ．N２B．NO2

C．ＮＨ3?D．NO

答案：C

知识点:氨气的化学性质

解析：

解答：能发生连续氧化的物质中学阶段学习的有C、S、H2S、Ｎa、N2、NＨ3。但符合Ｘ与W反应生成盐的只有NH3。转化关系如下:

分析：根据中学阶段学习的能发生连续氧化的物质进行分析。

题型：单选题

难易程度：较易

掌握程度:理解

考查类型：常考题

试题类型:普通类型

试题级别：高一

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13．如图表示Cｕ与ＨＮO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cｕ的量的关系（)

答案:A

知识点：硝酸的化学性质

解析:

解答:Cu与稀硝酸反应的化学方程式为:

3Cｕ+8ＨＮO3===３Cu(ＮO3)2+2NO↑+4H2O，

由方程式可知参加反应的硝酸只有错误!被还原，故被还原的ＨNO3与Ｃu的关系为:3Cu~2HNＯ３（还原)，A正确。

分析:根据铜与硝酸反应的化学方程式关系进行分析。

题型：单选题

难易程度：较易

掌握程度:掌握

考查类型:常考题

试题类型:普通类型

试题级别：高一

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试题来源:人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸

14．镁、铝、铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mｇ2＋、Aｌ3+和Fe3＋;硝酸全部被还原为ＮO,且在标准状况下，体积为6．72 L,当加入300 mL某浓度NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为２７.2g。下列有关推断正确的是（）A.参加反应的HNO3物质的量为０.9 mol

B．参加反应的金属质量为１1．９ｇ

C.ＨＮO3物质的量浓度为3 ｍol/Ｌ

D.NａOH物质的量浓度为6 ｍol/L

答案：B

知识点:氧化还原反应、硝酸的化学性质

解析：

解答：标准状况下，6．７２L NO为0.3 mol,则反应转移的电子为0．9 mol,因参加反应的硝酸一部分生成NO(0.３mｏl），另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的NO错误!的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同,即０．9mol,故参加反应的硝酸为1．2mol，故硝酸的浓度为1．2 mｏl÷０．3 L＝4ｍoｌ／Ｌ，Ａ项和C项错误;生成沉淀消耗的OH-

的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0．9 mol，故参加反应的金属质量为２7.2 ｇ－０．９mol×17 g·ｍol-1=11.9 g，B项正确;NaOH物质的量浓度为0.9 moｌ÷０.3 L=3 ｍoｌ／L，D项错误。

分析：本题考查了金属的性质及相关计算，意在考查考生对金属性质的理解及计算能力。题型:单选题

难易程度：较易

掌握程度：掌握

考查类型：常考题

试题类型:普通类型

试题级别:高一

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15．下列气体不溶于水，且密度比空气小的是(）

A．NO ?Ｂ.HCｌ

C．NH３??Ｄ．N2

答案：Ｄ

知识点:氨气的物理性质

解析:

解答:四种气体中不溶于水的有NO和N2，但密度比空气小的只有Ｎ2。

分析:根据理想气体方程式来判断气体的密度相对大小。

题型：单选题

难易程度:容易

掌握程度：了解

考查类型:常考题

试题类型:普通类型

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16．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是(）Ａ．浓硫酸?Ｂ．氢氧化钠

Ｃ.氯水 D.氯化钠

答案：D

知识点：浓硫酸的性质

解析：

解答:放在敞口容器中的溶液,久置后:浓硫酸吸水浓度降低;氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠，氢氧化钠的浓度也越来越小；氯水则最终成为盐酸;只有氯化钠溶液中水分散失后,溶液浓度才会增加。

分析：根据化学物质的吸水性和挥发性进行判断。

题型:单选题

难易程度:较易

掌握程度:理解

考查类型：常考题

试题类型：普通类型

试题级别：高一

试题地区：全国

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17. 往浅绿色的Fe(NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( )

A.颜色变浅?

B.逐渐变红色

C．没有改变Ｄ．变棕黄色

答案：D

知识点:硝酸的化学性质

解析：

解答：Fe2＋和ＮO３-在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后,NO3-在酸性条件下表现出强氧化

性,把Fe２+氧化成Ｆe3+，这样溶液由浅绿色变成棕黄色。

分析:根据硝酸根离子在酸性溶液中的氧化性进行判断。

题型:单选题

难易程度：较易

掌握程度:掌握

考查类型：常考题

试题类型:普通类型

试题级别:高一

试题地区：全国

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１8. 某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为１∶4,浓硝酸被还原成NO2,则该单质在氧化产物中的化合价为（）

Ａ．+2?B.＋３Ｃ.+4 Ｄ.+５

答案:A

知识点:硝酸的化学性质、氧化还原反应

解析:

解答:根据得失电子守恒解题，但要注意硝酸中有和金属元素结合的硝酸根未被还原，所以,设金属反应后的化合价为X，则列式为：1×（Ｘ-０）=(4-X)×（５－4),注意(４-X）代表的是有4 mol硝酸反应,而和金属元素结合的未被还原的硝酸为Ｘmｏｌ，所以得电子的硝酸的物质的量为（4－X)mｏl。

分析:根据得失电子守恒解题，但要注意硝酸中有和金属元素结合的硝酸根未被还原。

题型：单选题

难易程度:较易

掌握程度:理解

考查类型：常考题

试题类型:普通类型

试题级别：高一

试题地区:全国

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19．下列变化,能证明硫酸是强酸的事实是（)

A．能使石蕊试液变红

Ｂ.能跟磷酸钙反应制磷酸

C．能跟氯化钠反应制氯化氢

D.能跟锌反应产生氢气

答案：Ｂ

知识点：浓硫酸的性质

解析:

解答：A、Ｂ、D都是酸的通性,而只有B项符合强酸制弱酸的规律。

分析:根据硫酸的性质进行判断即可。

题型:单选题

难易程度：容易

掌握程度：理解

考查类型:常考题

试题类型：普通类型

试题级别:高一

试题地区:全国

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20. 将９0%H2ＳO4溶液和10%Ｈ2SO４溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为（）

A.小于50%Ｂ.大于５0％

C．等于50% Ｄ.不能确定

答案：B

知识点:浓硫酸的性质

解析：

解答：等体积的浓硫酸比稀硫酸的密度大,即质量也大,则其所占质量份额也多些，所以最终混合溶液的质量分数更靠近浓硫酸，即大于50%。

分析:根据溶液密度大于1ｇ／mＬ的不同浓度的溶液混合后溶液的质量分数的关系进行判断。

题型:单选题

难易程度：较易

掌握程度：掌握

考查类型:常考题

试题类型:普通类型

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二、非选择题

21．(１）在１L 1 ｍoｌ·Ｌ-1的氨水中( )

A.含有1 mol NH3分子

B.含有NＨ3和NH+４物质的量之和为1ｍol

C．含１ｍol NH3·Ｈ2O

D．含NH３、NH3·H2O、NH错误!物质的量之和为1moｌ

(２）①NH3能进行喷泉实验的原因是＿________＿____＿________＿＿__＿______＿____。

②喷泉实验成功的关键是___＿____＿___＿_＿____＿______________＿＿。

答案:（1）Ｄ

(2）①NＨ３极易溶于水②a.装置气密性良好;b．烧瓶充满气体;ｃ.烧瓶要干燥

知识点：氨的物理性质、氨的化学性质

解析:

解答：(1)充分利用守恒思想，利用氮原子守恒去分析。ＮＨ3溶于水形成氨水，溶质是NＨ

３，NＨ３溶于水时有如下反应:NＨ3＋H2ＯNH3·H2O NH错误!+OH-，所以氨水中存在H2O、ＮH3、ＮH3·H2Ｏ、ＮH错误!、OH－等诸多粒子,根据氮原子守恒，可知答案为Ｄ。

(２)因为NH3极易溶于水，所以少量水即可使烧瓶内的NH3全部溶解导致密闭烧瓶内气压迅速减小，由于烧瓶内外气体压强差较大，因此烧杯内的水会自动喷出，形成喷泉。

分析：（1）充分利用守恒思想,利用氮原子守恒去分析。(2）根据氨的物理性质进行分析。题型：填空题

难易程度:较易

掌握程度：理解

考查类型：常考题

试题类型：普通类型

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２２．在浓硝酸中放入铜片：

（1)反应开始时的化学方程式为_＿_＿____＿_＿__＿___＿_＿___＿_____＿____＿＿______，

实验现象为: __＿__＿________＿_______＿__＿＿_____________。

（２）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_＿____＿_＿_______＿＿__＿___＿___＿_。

（3)待反应停止后，再加入少量２5%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

＿____＿______＿＿＿_＿＿＿___＿__＿____＿___＿_＿________＿_______＿______＿______。

答案:（1）Ｃu+4ＨＮO3(浓）===Cu（NO3）2＋2NＯ2↑＋2H2O

溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出

（2）3Cu＋8HNＯ3（稀）==＝3Cu（NO3）2＋2ＮO↑+４H２O

(3)加入稀H2SO4后,Ｈ＋与原溶液中的ＮＯ-，3结合成ＨNＯ3,又能与过量的Cu反应，发生反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀）===３Cu（NＯ3)2＋２NＯ↑＋4H2O

知识点：硝酸的化学性质

解析:

解答:随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应。反应停止后再加稀H2ＳO4，则溶液中的ＮO错误!在酸性条件下,又相当于稀HＮＯ3与铜反应。分析：本题考查浓稀硝酸的化学性质的不同、酸性溶液中硝酸根离子的强氧化性等。

题型：填空题

难易程度:较易

掌握程度：理解

考查类型:常考题

试题类型：普通类型

试题级别:高一

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23.根据下列变化进行推断,且已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为2６．3。

(1）推断Ａ、Ｂ、Ｃ、D的化学式:A_＿_____＿_＿，Ｂ___＿＿＿＿＿____,C__＿_______，D__＿_＿__＿_＿。

（2）写出①②变化的离子方程式:

①_______________＿___＿____＿___＿____；

②＿________＿__＿_________＿_＿_____＿__。

答案:(１)NH4ＨCO3NH３BaCO3CO2

（2）①NH4++HCO3-+Ba２++２OＨ-△NH3↑+BaCO3↓+２H2O

②BaCO３+2Ｈ+＝=＝Ba2+＋ＣO2↑＋H2Ｏ

知识点:氨的化学性质

解析：

解答:(逆推法）由气体B遇HCl冒白烟,可知B为NH３。D能使澄清石灰水变浑浊，为ＣO２,则逆推知C中含有CＯ3２－（或HＣO3-）,结合Ｃ是在BaCl2条件下生成的白色沉淀知C为ＢaCO３。结合A强热产生的气体的平均相对分子质量为26.3，由B、C逆推可知Ａ为NH4HCO3。分析:根据逆推法进行分析判断出各种化学物质即可。

题型:填空题

难易程度:较易

掌握程度:掌握

考查类型：常考题

试题类型:普通类型

试题级别：高一

试题地区:全国

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试题来源:人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸

２4. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为________＿___＿______＿__＿_＿_。

（2)已知ＫMnO4酸性溶液可以吸收SO２,试用上图中各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号）:

__＿_＿＿_____________→_＿_＿__＿___＿＿___＿＿_→_______＿＿＿_______＿→＿__＿_＿__＿__＿___＿＿_。

(3)实验时可观察到装置①中Ａ瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________＿_________＿______＿＿_____＿＿_________＿，B瓶溶液的作用是__________＿＿___＿___＿___＿_____，Ｃ瓶溶液的作用是____________＿_____＿____＿＿＿＿＿_。（4）装置②中所加的固体药品是__＿____＿_,可确证的产物是＿___＿____,确定装置②在整套装置中位置的理由是__＿______＿______＿＿____＿_＿______。

(5)装置③中所盛溶液是___＿＿____＿_______＿，可验证的产物是___＿_＿__＿＿________。

答案：（１）C+2H2ＳO4（浓)△2SO２↑+CO2↑+2H2Ｏ↑

(2）④②①③

（3)验证产物气流中是否有SＯ２将SO２全部氧化吸收确证产物中SＯ2已被B瓶溶液

全部氧化

（4）无水CuSO４(或变色硅胶) 水蒸气由于产物气流通过①③时会带出水蒸气,所以②必须在①③之前

(５)澄清石灰水CO2

知识点:浓硫酸的性质

解析:

解答：木炭与浓硫酸加热反应,生成CO2和SＯ２。CＯ2和SO2都跟Ca(OH）2反应,生成CaCO3和ＣaSO3，使澄清石灰水变浑浊，使反应产物无法验证。在SO２、CＯ2混合气体中,首先用品红溶液可检查SＯ2的存在，然后将SＯ２氧化除去,再用澄清石灰水检验ＣＯ2的存在。

分析:根据浓硫酸与碳在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳的性质进行分析。

题型:实验题

难易程度:普通

掌握程度:理解

考查类型：常考题

试题类型：普通类型

试题级别：高一

试题地区:全国

试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习

试题来源:人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸

2５. 10.７g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热,最多可制得:

(1）ＮH3的物质的量是多少?

(２)将制得的氨气全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？

答案：（1)0．2 ｍol(２)0．1 mol·L－1

知识点：物质的量浓度、氨气的化学性质

解析:

解答：(1）

2NH4Ｃl+Ｃa(ＯH)2错误!CaCl2+2NH３↑＋2H2O

2×5３.５ｇ２mol

10.７g n（NＨ3）

n (NH 3）=0．2 mol

(2)０．2 mo ｌ2 L =0.１ mo ｌ/Ｌ

分析:根据化学方程式进行计算即可。 题型：计算题 难易程度：较易 掌握程度：理解 考查类型:常考题 试题类型：普通类型 试题级别:高一 试题地区:全国

试题来源:人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习 试题来源:人教版 必修1 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸

氨硝酸硫酸相关知识点

氨硝酸硫酸 一、氨 （1）氮的固定 a ：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b ．分类： ①自然固氮：高能固氮：N 2+O 2====2NO 生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮 ②人工固氮：2N 2+3H 2 2NH 3（条件：高温高压、催化剂） （2）氨的分子式NH 3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。 （3）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。 （4）醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为 浓硝酸还会出现相同的现象。 （5）氨的化学性质 A 氨跟水的反应 氨溶于水时发生的化学反应为NH 3+H 2O=NH 3?H 2O ＝NH 4++OH -，氨水的成份有NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OH -，由于NH 3·H 2O 发生微弱电离，使氨水显碱性。 B 氨跟酸的反应 NH 3+ HCl= NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4= （NH 4）2SO 4 NH 3+HNO 3= NH 4 NO 3 C 氨的氧化反应 4NH 3+O 2=======4NO+6H 2O 二、铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐 （1）NH 4+的电子式。 催化剂 加热 放电

结构式，空间构型为正四面体形。（2）铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水（3）铵盐受热都易分解， ①NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。 ②NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑。 （4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式： ①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3?H2O＋NaCl。 ②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）=====2NH3↑+2H2O+CaCl2（实验室制氨气）。 三、氨气的制法： 1、工业制法2N 2 +3H22NH3（条件：高温高压、催化剂） 2、实验室制法 （1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）△ 2NH3↑+2H2O+CaCl2 （2）药品：NH4Cl固体与熟石灰（Ca（OH）2） （3）装置：∵固+固气 ∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。 （4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2 （5）收集：NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。 （6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 （7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸） 四、硫酸和硝酸的氧化性 1、硝酸 （1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度为1.5027 g/cm3沸点为83℃。常用的浓硝酸中HNO3的质量分数大约为69%。硝酸能与谁以任意比互溶。（2）硝酸的化学性质： 加热 △

氨 硝酸 硫酸-教学设计

硫酸硝酸氨 【教材分析】 本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：(1)氮的固定；(2)氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；(3)氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；(4)硝酸的工业制法及强化性；(5)浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。 【教学目标】 知识目标： 1．了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质； 2．认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理； 3．了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途。 能力目标： 通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 情感、态度和价值观目标： 1．通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养2．通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣。 【教学重难点】 重点：氨的性质与制法；硝酸与浓硫酸的化学性质。 难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性。 【学情分析】 对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性 【教学方法】 1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。 2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。 【课前准备】 学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论 【教学过程】 一、浓硫酸的特性

人教化学必修一氨硝酸硫酸

人教化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸 第一课时氨 湖北省化学特级教师熊云贵 2018年1月15日本人主讲小蚂蚁多校同步实景课堂。宜昌市外国语高中、宜昌市一中、夷陵中学、重庆29中4所高中和宜化集团网上同步参与课堂教学互动。枝江一中、当阳一中、远安一中等全国数十所学校的师生、湖北省付全新名师工作室、湖北省方向东名师工作室、湖北师范大学名师工作室、重庆名师工作室、成都名师工作室等多个省市知名的名师工作室主持人及成员同时远程网上参加本次活动。宜昌一中化学老师听课后由付全新校长亲自主持进行了集体研讨；当阳一中组织全体化学老师观课；湖北师范大学组织观看并当场反馈观课感想。 [学习目标] 1. 通过合成氨的历史及连线现代合成氨企业，让学生在情境中感知合成氨的贡献及怎样合成氨。 2.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质、用途。 3.掌握氨气的实验室制法。 教学过程 一、合成氨的由来 1、“庄稼一枝花，全靠当家”， 2、“庄稼一枝花，全靠肥当家”，此处的“肥”主要是指( ) A.水分 B.无机盐 C.阳光 D.空气 3、19世纪以前，农业生产所需氮肥的来源，主要是有机物的副产物和动植物的废物，如粪便、种子饼、腐鱼、屠宰废料、腐烂动植物等。随着农业的发展和军工生产的需要，迫切要求建立规模巨大的探索性的研究。 在氮肥的研究方面，走在了前列。 A.中国人 B.美国人 C.法国人 D.德国人 4、微课呈现历史上科学家合成氨的历程 5、连线湖北宜化合成氨工厂工程师，现场互动讲解现代合成工厂设备及技术特点。 讲解：氮的固定 注意：在自然界中既有游离态也有化合态的氮。 2、化学性质 ①氨与水的反应 氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－。NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：NH3·H2O NH3↑＋H2O。 氨水、液氨和一水合氨的区别

高中化学教案《氨硝酸硫酸

课题第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 (第1课时) 一、本节内容在教材中的地位和作用 1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。 2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。 二、三维目标 [知识与技能] 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。[过程与方法] 1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。 2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。 [情感态度和价值观] 1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。 2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。 3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。 三、重点、难点分析 教学重点：氨的化学性质 教学难点：喷泉实验的反应原理 四、学情分析 刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。 五、教材的处理 1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

高一化学必修1《氨硫酸硝酸》练习题

高一化学必修一《氨硫酸硝酸》练习题 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。） 1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维 2．下列操作不能 ．．用于检验NH3的是 A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应 C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应 4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移 5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是 A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4 C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解 6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是 A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中 C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中 7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 9．下列说法符合事实的是 A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 B．SiO2溶于水成为硅酸 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀 D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应 10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3 二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 11．有关下列反应产物的叙述正确的是 A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成

化学必修一第四章 氨 硝酸 硫酸知识点

第四节氨硝酸硫酸 1、氨 （1）物理性质：氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶解于水且溶解的快，水溶液呈碱性。 （2）化学性质： ○1与水反应：NH3+H2O ·H2O NH4＋+OH― ○2与盐酸反应：NH3 + HCl == NH4Cl ○3实验室制法：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O 2、氨水： ○1有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝 ○2组成成分：NNH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋3、铵盐： （1）物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水 （2）化学共性： ○1受热分解： NH4ClNH3 + HCl NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ ○2与碱反应：NH4Cl + NaOH=NH3↑+ NaCl + H2O 可以用来检验铵根离子也可用来制取氨气； 用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。 4、氮及其化合物的转化关系 ○1 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O

○2（高温高压催化剂） ○3（催化剂加热） ○4 ○53Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O ○6Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O ○7 5、浓硫酸和浓硝酸的性质 【素材积累】 1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。 ２、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长

初三化学酸碱盐知识点大全

初三化学酸、碱、盐知识点大全 7.1溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸 果 汁 稀盐 酸 纯碱 溶液 肥皂 水 石灰 水 氨 水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色石蕊试液变红 变 红 变红变蓝变蓝变蓝 变 蓝 紫色紫色 滴加无色酚酞试液无色 无 色 无色变红变红变红 变 红 无色无色 结论酸性酸 性 酸性碱性碱性碱性 碱 性 中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．． 溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．． 溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 １

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、 ．． H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； 是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2（2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．． 等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 ２

必修一第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸

第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 1.氨的性质 基础落实 氨 1．合成氨 (1)工业合成氨原理 _____________________ N 2＋3H 2高温、高压催化剂 2NH 3_________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。 (2)氮的固定 将____游离____态的氮转变为氮的_____化合物_____的过程。 2．物理性质 (1)NH 3是___无___色、有___刺激性___气味、极易____溶于水______的气体，常温时，1体积水大约溶解____700____体积的氨气。氨易___液___化，常作制冷剂。 (2)喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开活塞，并挤压滴管的胶头 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成____，瓶内液体呈____色 氨 _____ ___溶 于 水， 水溶 液呈 ____性 3.化学性质 (1)氨与水的反应 ①反应的化学方程式为：_________ NH 3＋H 2O ?NH 3·H 2O __________。 ②NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：______________________ ___________ NH 3·H 2O=====△ NH 3↑＋H 2O ___________________。 ③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：______________________________ __________ NH 3·H 2O ?NH ＋4＋OH －____________________。 (2)氨与酸的反应 蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时______有白烟生成________。反应的化学方程 式：________________ NH 3＋HCl===NH 4Cl ______________________。 (3)氨的催化氧化 化学方程式为：________________4NH 3＋5O 2=====催化剂 △ 4NO ＋6H 2O______________。 知识点1 氨的物理性质 1．据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正

《氨硝酸硫酸》教案9(第三课时)(人教版必修1)

第四节硫酸、硝酸和氨 第三课时 教学目标： 1．掌握氨和铵盐的性质、用途； 2．学会氨的实验室制法。 教学重点：氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理 教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 教学过程： [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。 [问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ [板书] 二、氨 1、NH3的物理性质： [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 [板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ [板书]2、氨的化学性质： （1）NH3与水的反应： [分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ NH3＋H2O NH4＋＋OH－ 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 NH3·H2O NH3↑＋H2O [板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ [思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 [板书]（2）NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ [板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl

高中化学必修一氨硫酸硝酸

4.4氨 硫酸 硝酸 教 学 目 的 知识 与 技能 1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学 会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 2、知道铵根离子的检验方法 3、认识氨在生产中的应用 4、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性) 5、认识浓硫酸在生产中的应用 6、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质 7、认识硝酸在生产中的应用 过程 与 方法 通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。 通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进 一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。 利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法 情感 态度 价值观 1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。 2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。 3、通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性 4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣 重 点 氨的化学性质和制取 浓硫酸的特性 硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解 难 点 氨气的还原性 浓硫酸的强氧化性 硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化 合成氨工业：N 2 +3H 2 2NH 3 动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。 一、氨(ammonia) (一) 氨的物理性质 1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。 2、氨水密度比水小 3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热，（作致冷剂） 4、极易溶于水，（1体积水能吸收700体积氨气） (二) 氨的化学性质 1、与H 2O 反应 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH ― NH 3·H 2O △ NH 3↑+H 2O 思考：氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？ 高温高压 催化剂

初三化学酸和碱知识点归纳40912

《酸和碱》知识点归纳 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱 1 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨

高中化学必修一 氨硝酸和硫酸 教案

高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案 高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案 高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案 教学目标 知识与技能： 1.掌握浓硫酸、硝酸的性质。 2.了解硫酸、硝酸的用途 过程与方法： 通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。 情感、态度与价值观： 1、使学生体会化学对环保的重要意义培养学生关注社会的意识和责任感 2、通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。 重点、难点 浓硫酸、硝酸的氧化性。 [引入]硫酸被称为现代工业之母，它在化学、冶金、医药、染料等工业中有极为广泛的应用。我们在初中已经学习过盐酸、硫酸、硝酸具有酸的通性，对于浓硫酸、硝酸的氧化性只作简单的介绍。现在通过填写表格我们来回想一下 [交流讨论]酸的通性 1、物理性质：纯净的硫酸是一种无色、粘稠的油状液体。98%的浓硫酸是一种高沸点的难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能与水任意比溶，溶解时放出大量的热。 [问题]如何稀释浓硫酸？在稀释时要注意什么？ 应将浓硫酸沿器壁慢慢的注入预先盛有蒸馏水的烧杯中，并不断地用玻璃棒搅拌。 [板书]2.浓硫酸的特性：

[分组实验1]浓硫酸的吸水性实验（蓝色的硫酸铜晶体、浓硫酸、烧杯） 五分钟后观察现象 学生描述：蓝色的硫酸铜晶体变成白色 （1）吸水性 原理：可以吸游离的水（空气中的水、物质中的水分、结晶水合物中的水） [应用]实验室利用浓硫酸的这一性质干燥气体。（但显碱性的和还原性的除外）[问题]将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间之后，质量会发生什么变化？如果是浓盐酸呢？是不是一样的结果呢？ （分组实验2）“黑面包”实验（蔗糖、浓硫酸、蒸馏水、烧杯、玻璃棒） [现象]蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多空的海绵状的炭，放出刺激性气味的气体，产生大量的白雾。 [分析]浓硫酸有吸水性可吸收蔗糖中加入的蒸馏水，并放出热使温度升高。在此浓硫酸与蔗糖有表现出很强的脱水性，将蔗糖中的氢氧元素按2:1的形式脱去变黑。 [板书]（2）脱水性：原理（将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去） 那为什么体积膨胀，并有刺激性气体产生呢？ [分析]这是由浓硫酸的第三个特性----强氧化性 [板书]（3）强氧化性： ①和某些非金属单质的反应（C、P、S） 2H2SO4（浓）+C=CO2+2H2O+SO2 [问题]根据浓H2SO4与C反应的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质，做什么剂？ [学生]S元素的化合价降低被还原做氧化剂C元素的化合价升高被氧化，作还原剂[讲解]除了金铂之外的绝大数金属都能被浓硫酸氧化(有的反应需要加热) ②与金属反应

氨硫酸硝酸教案

第四节氨硝酸硫酸（教案） （第1课时） 一氨气的喷泉实验 （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。 （2）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性 （3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥。 b.装置的气密性好。 c.收集的气体纯度尽可能高。 二．.氨气的物理性质 ①无色, 有刺激性气味的气体。 ②易液化。 ③极易溶于水(1:700)。 2、氨的化学性质 （1）氨跟水反应——显弱碱性 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- 一水合氨很不稳定 NH 3·H 2O NH3↑+H2O ①NH3极易溶于水。（1 ：700） ②NH3与水反应后有碱性物质生成 大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+ H2O 所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。 氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+和OH- 所以：氨水是混合物。

液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3 所以液氨是纯净物。 （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 氨与氯化氢的反应 NH3+HCl＝NH4Cl 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 现象：产生大量白烟 （3）NH3具有还原性 4NH3+5O24NO+6H2O 这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础. 3、氨的用途: 氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。 氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂 三.铵盐的性质 (1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。铵盐都易溶于水。 (2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑ (3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。 NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O (NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O N的检验:如何证明某物质中含有N(铵盐)? .

硫和硫的氧化物 氨 硝酸 硫酸知识点汇总

第三节硫和氮的氧化物 基础巩固 一、二氧化硫的性质和应用 1．物理性质：颜色：______，气味：______；毒性：______，密度：比空气______，溶解性：______。 2．化学性质： 酸性氧化物通性：①与H2O反应：__________________；②与碱性氧化物反应：与 CaO的反应为：__________________；③与碱反应：与NaOH溶液的反应为：____________ __________________；④与某些弱酸盐溶液反应：与Na2CO3溶液反应：__________________。（2）还原性：SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2）、KMnO4 （H＋）溶液等强氧化剂氧化。①与O2反应：________________________；②与X2反应：______________________________。（3）氧化性：与H2S反应：______________________________。 （4）漂白性：原理：SO2可与某些有色物质生成__________________而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，____________又分解为原有色物质和SO2。 3．酸雨的形成 形成过程：__________________的燃烧、__________________的冶炼和的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式：__________________、___________________、____________________、_____________________、_____________________。 （2）主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长；②腐蚀建筑物、雕塑等。 （3）防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如______、______、______等；②对含硫燃料进行______处理；对工业生产中产生的SO2进行__________________；③提高全民的环保意识。 【思考交流1】把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？ 提示：把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。

人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时

氨硝酸硫酸（第二课时） 教学目标： 使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 教学重点： 浓硫酸和硝酸的氧化性。 教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。 教学过程 ［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？ ［投影］ 酸的通性 稀硫酸盐酸硝酸 离子方程式H2SO4==2H+ + SO42 －HCl==H+ + Cl－ HNO3==H+ + NO3 － 指示剂紫色石蕊变红 与碱反应H+ + OH－== H2O 与碱性氧化物反 应 CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O 与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O 与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）

我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。 ［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。 ［师问］品红溶液有什么变化？ ［生答］品红溶液褪色。 ［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。 ［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？ ［生答］产生了SO2气体。 ［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？ ［生答］产生了Cu2+。 ［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？ ［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。 ［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。 ［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应 △ 2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

氨气 硝酸 硫酸试题

一.基础练习 1.关于氨水的叙述中，错误的是 （A）氨水的溶质是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红 （C）氨水中含三种分子和三种离子（D）取少量氯化铝溶液不断滴加氨水，先产生沉淀后沉淀消失 2.下列离子方程式错误的是 A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋ B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2O C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO- 3.下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶 4.能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热） A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3 5.鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是 A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末 6.在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是 A．H2S和HNO3反应 B．FeO和HNO3反应 C．CuO和HNO3反应 D．HNO3受热分解 7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。 8．下列气体不能用H2SO4干燥的是 A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC1 9.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 ．．．．(填空)： (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

氨硝酸硫酸相关知识点

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氨硝酸硫酸一、氨 （1）氮的固定 a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b．分类： ①自然固氮：高能固氮：N 2+O 2 ====2NO 生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮 ②人工固氮：2N 2+3H 2 2NH 3 （条件：高温高压、催化剂） （2）氨的分子式NH 3 ，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。 （3）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。（4）醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。 （5）氨的化学性质 A氨跟水的反应 氨溶于水时发生的化学反应为NH 3+H 2 O=NH 3 ?H 2 O?＝NH 4 ++OH-，氨水的成份有NH 3 、H 2 O、 NH 3·H 2 O、NH 4 +、OH-，由于NH 3 ·H 2 O发生微弱电离，使氨水显碱性。 B氨跟酸的反应 NH 3+HCl=NH 4 Cl2NH 3 +H 2 SO 4 =（NH 4 ） 2 SO 4 NH 3 +HNO 3 =NH 4 NO 3 C氨的氧化反应 4NH 3+O 2 =======4NO+6H 2 O 二、铵盐催化剂 加热 放电

由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐 （1）NH 4+ 的电子式 。 结构式，空间构型为正四面体形。 （2）铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水 （3）铵盐受热都易分解， ①NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑。 ②NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O+CO 2↑。 （4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式： ①NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液混和NH 4Cl ＋NaOH ＝NH 3?H 2O ＋NaCl 。 ②NH 4Cl 固体与熟石灰共热Ca （OH ）2（s ）+2NH 4Cl （s ）=====2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2（实验室制氨气）。 三、氨气的制法： 1、工业制法2N 2+3H 22NH 3（条件：高温高压、催化剂） 2、实验室制法 （1）原理：Ca （OH ）2（s ）+2NH 4Cl （s ） △ 2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2 （2）药品：NH 4Cl 固体与熟石灰（Ca （OH ）2） （3）装置：∵固+固 气 ∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。 （4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl 2 （5）收集：NH 3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。 （6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 △

第四节 氨 硝酸 硫酸 (第一课时)

第四节 氨 硝酸 硫酸 (第一课时) 一、教学目标 1、通过观察与实验，了解氨气的结构、性质、用途及相互关系（重点） 2、了解有关氨水的性质，了解液氨和氨水的区别（难点） 二、教学准备：投影仪 球棍模型，比例模型，铁架台（带铁圈），导管，充满氨气的圆底烧瓶夹子，滴管，双孔塞，烧杯，水，酚酞等 三、学习过程： [新闻导课] 据新安晚报消息: 2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置…… [思考与交流] 1. 你从这一新闻报道及图片得到什么启示？ 2、从报道中你能总结出氨气的哪些性质？ 3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？ [学生讨论] 小组讨论后，请一同学小结讨论结果。 [板书] 一、氨气的物理性质 [教师展示] 拿出一瓶氨气引导学生从颜色、气味、状态、密度等方面进行归纳，并与以上讨论结果进行对比。 [问题] 对于有刺激性气味的气体或未知气体应当如何闻其气味？ A ． 学生活动预设：凑近闻，扇闻 B ． 教师活动预设：若学生用凑近法闻，降解危险性，若学生 用扇闻法，加以肯定。 [小结] 氨气的物理性质：无色，有刺激性气味的气体，密度 小于空气，易液化(因为氨气可液化后放在槽罐车中运输)。 [提出疑问] 上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头 对空中喷洒？ [猜测] 是否用水吸收空气中弥漫的氨气呢？氨气在水中 的溶解性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。 [学生活动] 实验探究----氨溶于水的喷泉实验： 酚酞溶液氨气NH 3 喷泉实验

2013届复习知识点深度剖析-专题4-第4节-氨--硝酸--硫酸

2013届复习知识点深度剖析-专题4-第4节-氨--硝酸--硫酸

2013化学复习知识点深度剖析专题四第四节氨硝酸硫酸 考纲解读 考纲内容 [来源:学 &科&网] 要求名师解读 硫酸的性质Ⅰ①以硫及其化合物的相互 转化关系为基础综合考查 元素及化合物知识；②浓硫 酸氧化性的考查；③以硫及 其他元素形成的化合物为 命题点，设计框图，综合考 查推理能力、分析、综合等 诸种思维能力。④以硝酸的 氧化性为载体，考查氧化还 原反应的计算一直是 炙手可热的考点，考生在这 几个方面尤其要加强。 [来源:学§科§网] 硝酸的性 质 Ⅱ 氨和铵盐 的性质 Ⅱ 基础巩固 一、氨及铵盐 1．NH3的物理性质：颜色：______，气味：

____________________________________；____________________________________。 ②与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2反应，产生NH3，化学方程式为 _________________________________________ _____________。 【思考交流1】固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？ 提示：不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。 二、硝酸 1．硝酸的物理性质 色味态：_______________________；挥发性：_______；水溶性：_____________________；发烟硝酸：_________________________________。 2．硝酸的化学性质 （1）强酸性