2018年6月广东省普通高中学业水平考试含答案

机密★启用前试卷类型：A 2018年6月广东省普通高中学业水平考试

化学试卷

本试卷共8页，65小题，满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应

位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5

一、单项选择题I：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了

A．分子在不停运动B．分子不可再分

C．分子是最小的微粒D．分子之间没有间隙

2．18O常用作“示踪原子”下列关18O的说法正确的是

A．中子数为8 B．核外电子数为6

C．质子数为18 D．与16O互为同位素

3．牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为

A．单质B．元素

C．原子D．分子

4．下列过程不涉及

．．．化学变化的是

A．用醋酸除去水垢B．用KCO3制备O2

C．用漂白粉漂白衣物D．用酒精清洁电子产品的油污

5．下列化学用语正确的是

A．镁原子：Mg2+B．氯原子：Cl 2

C．S原子结构示意图：D．乙醇的结构式：

6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO2都属于酸

C．KOH和NaCO3都属于碱D．N2O和Na2SiO3都属于氧化物

7．《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也"，该过程中涉及的反应类型为A．分解反应B．化合反应

C．复分解反应D．置换反应

8．下列过程需用到萃取操作的是

A．压榨花生获取油脂B．油和水的分离

C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗盐中的杂质

9．某自热饭盒的热能来源于水与生石灰的反应，下列说法正确的是

A，该反应为氧化还原反应

B．该过程中化学能转化为热能

C．热能也可由NH2NO3溶于水来提供

D．该反应生成物总能量高于反应物总能量

10．高血糖病人需控制糖类食物的摄入量，葡萄糖的组成元素有

A．1种B．2种

C．3种D．4种

11．煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2S02=2CaSO4+2CO2 (已配平)，其中物质X为

A．CO B．O2

C．CS2D．CaO

12．有消毒作用的气体是

A．N2B．H3

C．O3D．CO2

13．下列物质的用途不正确

．．．的是

A．单质硅制作芯片B．胆矾用作干燥剂

C．明矾用作净水剂D．石墨用作电池电极

14．水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为64mg/L，则1m3水中溶解的O2的物质的量为

A．0．1 mol B．0．2 mol

C．0．4 mol D．2．0 mol

15．我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是

A．NaCl B．KCI

C．Na2SO4 D．NaNO3

16．ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应为2 NaClO3+SO2+H2SO4=2CO2+2 NaHSO4，该反应中

A．C1元素被氧化B．H2SO4是氧化剂

C．SO2是还原剂D．NaClO3是还原剂

17．铅丹(Pb3O4)可用子制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为

A．-1 B．+1

C．+2 D．+3

18．氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H 2的方法如图1所示，该过程中

A ．太阳能转化为电能

B ．存在键的断裂与生成

C ．化学能转化为太阳能

D ．光催化剂分解得到H 2和O 2 19．下列反应的离子方程式不正确．．．

的是 A ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH -+H +=H 2O C ．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：4242BaSO SO Ba

=+-

+

↓

20．打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性的是

A ． CuO

B ． Fe 3O 4

C ． Fe 2O 3

D ． MnO 2 21．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：

CH 3CH 2CH=CH 2+H 2S CH 3CH 2CH 2SH

下列反应的原子利用率与上述反应相近的是 A ．乙烯与水反应制备乙醇 B ．苯和硝酸反应制备硝基苯 C ．乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯 D ．甲烷与Cl 2反应制备一氯甲烷

22．电子工业常用30% FeCl 3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是

A ．该反应为置换反应

B ．用KSCN 溶液可检验废液中的Fe 2+

C ．可用置换法回收废液中的铜

D ．Fe 3+能溶解Cu 说明Cu 比Fe 金属性强 23．南海海域拥有丰富的资源(天然气水合物、石油、海砂等)，下列说法不正确．．．

的是 A ．海砂主要成分是SiO 2 B ．天然气的主要成分是CH 4 C ．石油主要是各类烃的混合物 D ．石油的分馏属于化学变化 24．利用图2所示装置(箭头表示气体或液体流向)可实现的实验是

A ．瓶内装满水用排水法收集H 2

B ．瓶内装满水用排水法测定O 2的体积

C ．瓶内装NaOH 溶液除去Cl 2中的HC1杂质

D ．瓶内装饱和 NaHCO 3溶液除去CO 2中的HCl 杂质 25．“宽带中国”战略加快光纤入户，光导纤维的主要成分是

A ． SiO 2

B ．氮化硅

C ．单质硅

D ．石墨烯

图1

光催化剂

H 2O

H 2O+O 2

hv

图2

26．下列环境问题与所对应的物质无关．．

的是 A ．酸雨——SO 2 B ．室内空气污染——N 2 C ．温室效应——CO 2 D ．臭氧层破坏——氟氯烃 27．氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者

A ．受热均能分解

B ．都属于碱

C ．都属于两性氢氧化物

D ．都属于非电解质

28．依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是

A ．Na

B ．O

C ．Al

D ．S

29．50g 某物质在80°C 时完全溶解在100g 水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量

随温度的变化如图3所示，则 A ．该物质的溶解度为50g B ．20°C 时，溶液质量为150g C ．40℃时，溶液中溶质的质量为15g D ．在0-60℃范围内的溶液均为饱和溶液 30．下列属于人工固氮的是

A ．闪电条件下N 2与O 2反应

B ．NH 3与HCl 直接化合成NH 4Cl

C ．在高温高压催化剂条件下合成NH 3

D ．豆科植物根瘤菌将N 2转化为含化合物

二、单项选择题Ⅱ：本大题共25小题，每小题2分；其中46~55题为选做题，分为（A 或B ）两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A 或B)填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

31．某工厂废水中含有大量Na +、Mg 2+、Fe 2+、H +，废水中可能大量存在的阴离子是

A ．-

23CO B ． -

24SO C ．-3NO D ． OH -

32．一定量Cl 2通入足量的水中，发生反应Cl 2+H 2O=HClO+HCl 。能说明该反应的产物中可能含有Cl -的是

A ．氯水具有漂白作用

B ．氯水可与FeSO 4溶液反应

C ．氯水具有杀菌消毒作用

D ．氯水可与AgNO 3溶液反应 33．下列物质中，导电性最好的是

A ．熔融的KCl

B ．NaOH 固体

C ．蔗糖溶液

D ．普通玻璃

34．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，下列说法

正确的是

t/s 0 5 10 15 20

C(NH3)/(mol?L-1) 0 1.00 1.60 1.80 1.80

A．0-10 min内，v(NH3)= 0.16 mol?L-1min-1

B．0-10 min内，v(N2)= 0.18 mol?L-1min-1

C．0-10 min内，v(N2)= 0.16 mol?L-1min-1

D．15-20 min时，反应v(N2)正=v(N2)逆=0

35．下列实验操作与必选仪器相符的是

A．溶解物质：量筒B．分液：分液漏斗

C．加热溶液：容量瓶D．蒸发结晶：坩埚

36．常温下，2 L 0.5mol?L-1的KNO3溶液含有

A．0．5 mol的B．3．0 mol的O2

NO D．1．0 mol的OH-

C．1．0 mol的

3

37．标准状况下，22.4 L CO2气体中

A．含有1molO2分子B．碳元素的质量为6 g

C．CO2分子数约为3．01×1023D．CO2的物质的量为1 mol

38．雾能产生丁达尔效应，与雾属于同种分散系的是

A，CuSO4溶液B．KCl浴液

C．Fe(OH)3胶D．CaCO3悬浊液

39．下列实验操作或装置正确的是

A．点燃酒精灯B．蒸发浓缩C．蒸馏D．过滤40．配制0.200 mol?L-1的NaCl溶液1L，需用的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为A．500mL; 11.7g B．500mL; 23.4g

C．1000mL; 23.4g D．1000mL; 11.7g

41．下列实验操作正确的是

A．加热蒸干粗盐溶液精制NaCl

B．将实验用剩余的金属Na丢入废液缸中

C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并充分搅拌

D．在容量瓶中溶解并加水定容配制精确浓度的NaOH溶液

42．合金在生活与生产中具有广泛的应用，属于合金的是

A．水泥B．氧化铝

C．石墨D．不锈钢

43．在一定温度下，某反应A+B ?C体系中，n(A)随反应时间(t)的变化如下表：

该反应处于平衡状态的时间区域为

A．1-2 min B．1-3 min

C．2-3 min D．3-5 min

44．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一，下列各组物质中互为同分异构体的是

A．甲烷与丙烷B．CH2=CH2与CH3CH3

C．纤维素与淀粉D．CH3CH2OH与CH3OCH3

45．乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是

A．能与Na反应

B．是食醋的主要成分

C．能使红色石蕊试纸变蓝

D．能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2

选做题A组（化学与生活）

46．既能作防腐剂又能作调味剂的物质是

A．甲醛B．小苏打

C．食盐D．苯甲酸钠

47，对废弃物的回收处理可以从源头上减少环境污染，不符合

．．．该理念的是A．废旧书刊焚烧处理B．废旧铅蓄电池回收金属铅

C．将垃圾分类并回收利用D．废旧汽车回收钢铁和塑料等材料

48．某衣服面料成分：棉72%聚酯纤维28%，下列说法正确的是

A．棉花的主要成分为纤维素B．聚酯纤维属于天然纤维

C．洗涤该衣服不适合用加洗涤剂D．面料的两种成分均属于合成材料

49．下列措施能减少室内空气污染的是

A．大量使用人造板材家具

B．涂刷墙壁用水性溶剂涂料

C．烹饪燃料用固体煤球代替天然气

D．室内装修可用含氡的花岗岩等天然石材

50．“共享单车”开启低碳骑行新革命，不同单车制造的材料各异，关于材料说法正确的是A．轮胎橡胶有固定的熔点

B．用铝合金代替钢制造车架使车辆更轻

C．使用的碳纤维属于金属材料

D．制作车灯的有机玻璃是硅酸盐

选做题B组（化学与技术）

51．下列化学资源及开发的说法正确的是

A．我国在南海开发的可燃冰属于新能源

B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C．重油减压分馏可得到乙烯等小分子烯烃

D．海水中富含钠，只需经过物理变化就可以得到单质钠

52．2017年国产大飞机C919试飞成功，飞机上使用了碳纤维复合材料。下列物质属于复合材料的是

A．玻璃钢B．尼龙

C．聚氯乙烯D．镁铝合金

53．最近我国化学家成功研发了陶瓷部件的焊接技术，通过反应MgO+CO2=MgCO3，然后

在电子束照射下，MgCO3又完全分解为MgO纳米晶，可实现陶瓷材料的连接，并放出CO2。下列说法不正确

．．．的是

A．MgO可作为耐火材料B．材料连接前后MgO的质量没变化

C．传统陶瓷为硅酸盐材料D．MgO纳米晶材料属于金属材料

54．下列方法不属于

．．．污水处理方法的是

A．用蒸馏法制备纯净水B．用混凝法除去水中悬浮物颗粒

C．用熟石灰处理电镀厂产生的酸性水D．用沉淀法除去水中的重金属离子

55．下列工业过程中，原料和产物均不含有

．．．H2的是

A．煤的气化B．氯碱工业

C．侯氏制碱工业D．合成氨工业

三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，有2~3项符合题意，少选且正确得1分，未选、错选不得分。

56．下列有关物质用途的说法合理的是

A．Si可用于制造太阳能电池B．液NH3可用作制冷剂

C．聚氯乙烯可用于制食品包装袋D．漂白粉可用于杀菌消毒

58．甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是

A．都由C和H两种元素组成B．都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．都能发生加成反应和取代反应D．在O2中完全燃烧生成CO2和H2O

59．钢铁制品容易锈蚀，对钢铁制品防腐措施合理的是

A．暂时不使用的铁锅涂上油B．铁质自来水管缠上铜线

C．钢铁制的防护栏涂上油漆D．自行车车轮钢圈镀铬

60．用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是

A．盐酸的体积B．盐酸的浓度一

C．石灰石颗粒的大小D．溶液的温度

61．将锌棒和钢棒插入西红柿中，电流表指针发生偏转，如图4所示，下列说法正确的是A．负极反应为Zn+2e+=Zn2+

B．该装置将化学能转变为电能

C．电流由锌棒通过导线流向铜棒

D．一段时间后，锌棒质量会增加

62．下列物质具有强氧化性的是

A．FeCl2 B．浓硝酸

C．浓硫酸D．CH3CH2OH

选项表述I 表述Ⅱ

A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化可用铝槽车密封运送浓硫酸

B SO2有漂白性SO2通入品红溶液中，溶液褪色

C 热稳定性：NaCO3> NaHCO3同浓度溶液碱性：Na2CO3> NaHCO3

D 非金属性：F>Cl 氢化物的稳定性：HF>HCl 64．下面是实验室制取O2的几种方法：

①2KClO32KCl+3O2↑②2H2O22H2O+O2↑

③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑，则

A．①中，MmO2是反应的催化剂

B．①中，反应前后MnO2化学性质没有改变

C．②中，反应前后MnO2化学性质发生改变

D．③中，KMnO4既作氧化剂又作还原剂

65．甲~辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下表，下列判断正确的是

A．非金属性：丙>庚

B．原子半径：甲>丁

C．原子最外层电子数：辛>己

D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙甲乙丙丁戊己庚辛

△

MnO2MnO2

△

△

图4

2018年6月广东省普通高中学业水平考试

参考答案

（化学A卷）