高中化学-电解质溶液章节复习(学生版)
一、电解质的基本概念
1．电解质与非电解质
电解质非电解质
定义在水溶液或熔融状态下能够导
电的____________在水溶液里和熔融状态下都不能导电的___________
常见物质与类别所有的离子化合物和部分共价
化合物：酸、碱、盐、水、金属
氧化物
全是_______________：非金属氧化物、
氨气及绝大多数的有机物
【注意】：
（1）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
（3）CO2、SO2溶于水能够导电，但溶液中的离子不是他们本身电离所产生的，所以仍为______。（4）在高中阶段，我们一般认为有机物中只有有机酸是电解质，其它都不是电解质。
2．强电解质与弱电解质
强电解质弱电解质
定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质
电离程度完全、不可逆部分、可逆
常见物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
绝大多数盐：NaCl、CaCO3、
CH3COONa等
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、
H2CO3、H2SiO3等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等
极少数盐、水
物质类别离子化合物与某些共价化合物某些共价化合物
在溶液中存在形态离子离子、分子
电解质溶液章节复习
知识梳理
3．物质的导电情况
共价化合物：属于电解质的共价化合物只有在溶液中能导电。
离子化合物：熔融状态和溶液中均能导电。
金属：固体和熔融状态下均能导电。
4．电解质溶液的导电性与导电能力
取决于自由移动的离子的________________以及____________________。
【注意】：
（1）电解质的强弱与溶解性无关
如：NaCl溶液导电性强于AgCl溶液，但两溶液中的溶质都是强电解质（2）电解质强弱与溶液的导电能力无关
如：CH3COOH是弱电解质，BaSO4是强电解质
（3）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质
如：NaCl固体是强电解质，但不导电；如Cu能导电，但既不是电解质也不是非电解质
二、弱电解质的电离平衡
1．定义：
在一定条件下（如温度、浓度）下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．特征：
弱弱电解质存在着__________;
等电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等
定条件一定，分子与离子浓度___________;
动动态平衡
变条件改变，平衡破坏，发生移动
吸弱电解质的电离是______过程
3．影响电离平衡的移动的因素（符合勒夏特列原理）
①内因：电解质本身的结构决定。一般电解质越弱，其电离程度越小。
常温下绝大多数0.1mol/L弱电解质的电离分子数不超过10%。
②外因：
a．浓度：浓度越大，电离程度___________，越稀越易电离。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会____________。
b．温度：温度越高，电离程度越_________。
c ．同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH 3COO －
浓度，平衡____移，
电离程度______；加入稀HCl ，平衡会____________。
d ．能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH 溶液，平衡右移，电离程度____;
*【思考1】稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度一定都会减小吗？
*【思考2】电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 。
【练一练】在一定条件下，0.1mol/L 的氨水溶液中有下列平衡：NH 3·H 2O ?NH 4++OH －改变下
4．弱电解质的电离度
（1）概念：一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分
子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号α表示) （2）可用数学式表达为：
11
(mol L )=100%(mol L )
--?α??已电离电解质浓度溶液中电解质浓度 即α＝Δc
c ×100%(c ：电解质浓度，Δc ：已电离电解质浓度)
【注意】①电离度适用于达平衡的电解质溶液。
②在相同温度和相同浓度下．．．．．．．．．．．，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱．．．．。电离度越小，电解质越弱。
③电离度的概念在可逆反应中可理解为转化率的概念。
（3）影响电离度的因素
①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度_____。 ②浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度___。
若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度_____。
③其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会
使弱电解质电离度_________。
三、水的电离平衡和pH计算
1．电离方程式
H2O+H2O?H3O++OH－简写成：H2O?H++OH－
平衡常数表达式__________________，温度升高，平衡常数_________。
2．水的离子积常数
表达式：Kw=____________________
①式子中c(H+)、c(OH－)是_____________。
②任何水溶液（酸、碱、盐等）中都是H+、OH－共存的，且都是Kw=c(H+) ×c(OH－)
③温度升高，Kw值___________（与浓度无关）（Kw(25℃)=10－14）。
3．水的电离平衡
*【思考】有学生这样认为：Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈碱性，所以两者都应该是抑制水的电离，这样认为正确么？为什么？
4．溶液的pH值和溶液的酸碱性
（1）pH计算公式：pH=
（2）溶液酸碱性
在室温条件下，有以下规律：
【思考1】pH＝7的溶液一定呈中性吗？为什么？
*【思考2】室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1或者由水电离出的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，说明该溶液中存在哪些溶质？
（3）溶液pH值的测定
方法一：利用酸碱指示剂，酸碱指示剂只能测出大概pH范围不能测出具体的pH；
石蕊试液<5；5~8；>8
酚酞试液<8；8~10；>10
方法二：利用pH试纸。pH试纸测定的为溶液中c(H+)浓度，使用时不能润湿
．．．．。正确的操作方法为：__________________________________________________________；
方法三：利用pH计。
【思考】使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果一定偏小吗？
四、盐类水解
1．盐类水解的基础概念
（1）定义：在盐溶液中盐电离出来的__________或_______________跟_______电离出来的
______或________结合生产弱酸或弱碱的反应叫做盐类水解。
（2）盐类水解的实质
①盐电离出来的离子与水电离出来的离子结合了生成弱酸、弱碱。
②破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
（3）盐类水解的规律
______________________________________________________________;
（4）盐类水解方程式的书写
①NH4+ +H2O?___________;HCO3－+ H2O?__________;
Fe3++3H2O?______________;
②Na2CO3溶液：_______________________________;
③明矾和小苏打两溶液混合：_______________________;（泡沫灭火器器的原理）
硫化铝在水中的反应：_____________________________。
【规律】盐类水解是_______的，因此不用“↓”和“↑”；多元弱酸酸根_______水解；多元弱碱___________水解；对于双水解，能进行到底的用“→”，产物中的沉淀、气体要标“↓”和“↑。
2．影响盐类水解平衡移动的因素
（1）内因：盐本身的性质
弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱__________，就越易发生水解。
（2）外因：主要是温度、浓度、外加酸或碱的影响
a．温度：温度越高，水解程度越。
b．浓度：浓度越低，水解程度越。
c．酸碱性：依据勒夏特列原理进行分析判断。
【练一练】CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－，当改变下列条件时，将对CH3COONa水解平衡的影响填入下表：
3．盐类水解的应用
（1）判断盐溶液的酸碱性
（2）应用于生活实际问题，如明矾净水的原理、热的纯碱去污效果更好。
（3）贮存FeCl3溶液时，常常需要注意什么问题？不能在溶液中制取Al2S3的原因?
（4）FeCl 3溶液蒸干后得到_________；灼烧后所得固体为________；
AlCl 3溶液蒸干后得到__________；灼烧后所得固体为________； Fe 2(SO 4)3溶液蒸干后得到_______；灼烧后所得固体为________。
规律：若形成盐的酸为可挥发性酸时，蒸干之后得到相对应的碱；若形成盐的酸为难挥发性酸时，蒸干之后得到原物质。
五、离子方程式书写和离子共存
1．离子方程式的书写原则 书写方法：写、拆、删、查 ①先写出正确的化学反应方程式；
②将方程式两边易溶于水、易电离的强电解质改写成离子。 【思考1】哪类物质是可以拆开的，不可拆的物质有哪些？
【答案】强酸（盐酸、硝酸、硫酸、高氯酸），强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙）可溶性的盐（钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、氯化物、硫酸盐）
不可拆：单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水、醋酸铅、氯化亚汞等）、非电解质则保留化学式。
【注意】
a ．多元强酸的酸式酸根离子，如（4HSO -）在水溶液中可拆写为H +和24SO -，
熔融状态时不拆； b ．多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：3HCO -、HS -、3HSO -、24H PO -、24HPO -等。
③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比 ④检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。 【练一练】
1．下列离子方程式中不正确的是
（
）
A ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H +→Ca 2++2H 2O+2CO 2↑
B ．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I －
+Br 2→I 2+2Br －
C ．将金属钠加入水中：2Na+2H 2O→2Na ++2OH －
+H 2↑ D ．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe 2++Cl 2→2Fe 3++2Cl －
2．下列离子反应方程式书写不正确的有 （
）
A ．铁粉放入硫酸溶液中：Fe+2H +→Fe 2++H 2↑
B ．钠投入硫酸铜溶液：2Na+Cu 2+→2Na ++Cu
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液：Cu2++2OH－→Cu(OH)2↓
D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O
3．（双选）只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）
A．Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2O
B．FeSO4+Ba(OH)2→Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－→Fe(OH)2↓+BaSO4↓
C．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－→BaSO4↓+2H2O
D．2HCl+FeS→Fe2++H2S↑2H+ +FeS→Fe2+ +H2S↑
2．离子共存
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。（1）一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则______________________等有色离子不能存在。（2）二性。即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液中，___________________________________________均不能大量存；
在强碱性溶液中，___________________________________________均不能大量存在；
弱酸酸式根离子________________________在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。（3）三特殊。指三种特妹情况：
①HCO-
3
与Al3+不能大量共存(发生双水解反应)；
②H+与NO-
3
组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2+、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；
③NH+
4与CH3COO－、CO2-
3
，Mg2+与HCO-
3
等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互
促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
（4）四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进的水解反应，④络合反应。
【练一练】
1．溶液中存在较多的K+、H+、I－，可以在上述溶液中大量共存的是（）A．Cl－、NH4+、Na+B．Na－、HCO3－、SO42－
C．Fe3+、Cl－、NO3－D．ClO－、Br－、NH4－
离子交换膜电解槽示意图
2．（双选）在pH=0的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 （ ）
A ．Ca 2+、Al 3+、CO 32－
、Cl －
B ．Ca 2+、NH 4+、NO 3－
、Cl －
C ．Ba 2+、Na +、S 2－
、Cl －
D ．Zn 2+、NO 3－
、SO 42－
、K +
氯碱工业——电解饱和食盐水制取氯气和烧碱
（1）原理：阳极（用石墨）：__________________________
阴极（用Fe ）：______________________________ 总反应：______________________________________
（2）电解设备：
①立式隔膜电解槽 阳极：石墨 阴极：铁网
石棉隔膜：隔膜不允许气体通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 石棉隔膜的作用：防止氯气和氢气混合而引起爆炸
②离子交换膜电解槽
阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层)
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽 隔成阴极室和阳极室。
离子交换膜的作用：_______________________________
知识点1：电解质的四个基础概念
【例1】下列物质中，属于电解质的是__________________属于非电解质的是__________________。
A 、二氧化硫
B 、氨气
C 、铜
D 、硫酸钡
E 、硫酸
F 、盐酸
G 、饱和食盐水
H 、蔗糖 I 、酒精水溶液
J 、熔融的氯化钠
课堂小憩
例题解析
变式1：判断下列物质中，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是________________。
(1)NaCl
(2)NH 3
(3)Cl 2
(4)BaSO 4
(5)HCl (6)CH 3COOH (7)HNO 2 (8)NaHCO 3 (9)Cu(OH)2 (10)Cu (11)HF (12)HNO 3
(13)Al 2(SO 4)3
(14)SO 2
(15)乙醇 (16)H 2S
(17)H 3PO 4
(18)蔗糖
(19)盐酸
变式2：下列物质在给定条件下能导电的是____________________。
A ．NaCl 固体
B ．石墨
C ．熔融NaOH
D ．稀硫酸
E ．HCl 气体
F ．Cu
G ．熔融的Cu
【方法提炼】掌握四个基本概念的区别。
知识点2：弱电解质的电离
题型1：影响弱电解质电离平衡的因素 【例1】：0.1 mol·L
－1
氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是 （
）
①电离程度增大 ②c (NH 3·H 2O)增大 ③NH ＋
4数目增多
④c (OH －
)增大
⑤导电性增强 ⑥c （NH ＋
4）c （NH 3·H 2O ）增大 A ．①②③
B ．①③⑤
C ．①③⑥
D ．②④⑥
变式1：稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O ?NH ＋
4＋OH －
，若要使平衡向逆方向移动，同时使c (OH
－
)增大，应加入适量的物质或采取的措施是 （
） ①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体
④水
⑤加热
⑥加入少量MgSO 4固体
A ．①②③⑤
B ．③⑥
C ．③
D ．③⑤
变式2：25℃时，把0.2 mol·L
－1
的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y 表示的是 （ ）
A ．溶液中OH －
的物质的量浓度 B ．溶液的导电能力
C ．溶液中的33c(CH COO )
c(CH COOH)
D ．CH 3COOH 的电离程度
变式3：一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
(1)O点为什么不导电：____________________________________________________________。
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_________________________________________。
(3)H＋的物质的量最大的点、电离度最大的点分别是_______、________(填“a”“b”或“c”)点。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的_________(填序号)。
A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体
D．加水E．加CH3COONa固体F．加入锌粒
题型2：强弱电解质的比较
【例1】：现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
变式1：已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（）A．对比等浓度的两种酸溶液的pH
B．对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率
C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积
变式2：下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
题型3：强弱电解质的判断
【例1】：为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、
NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则
a应该满足的关系是____________，理由是________________________________。
(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别
测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是____________________________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，
则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明理由：________________________________________________________________________。
(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该
同学的实验操作和现象是________________________________________________
________________________________________________________________________。
知识点3：水的电离和pH计算
题型1：水的电离平衡
【例1】向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是（）A．硫酸钠B．氨水C．醋酸D．盐酸
变式1：能使H2O+H2O?H3O++OH－的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（）A．加入硫酸B．加入少量氯化铵晶体C．继续加水D．升温
变式2：（双选）向下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（）
A．纯水在25℃和80℃时的pH
B．pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+）
C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．25℃时，等体积且pH都等于5的A1C13和盐酸的溶液中，已电离的水分子数
变式3：pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）A．一样大B．前者大C．后者大D．无法判断
【方法提炼】
①溶液的酸性或者碱性是由加入的物质电离产生的H+或OH－所引起的，把这种物质加到水中会抑制水的电离。
②溶液的酸性或者碱性是由加入的物质打破了水的电离，水电离产生的更多H+或OH－所引起的，把这种物质加到水中会促进水的电离。
题型2：溶液的酸碱性
【例1】下列溶液一定呈中性的是（）
A．溶液中c(H+)=(K w)1/2（K W为溶液所处温度时水的离子积常数）
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．等体积0.1mol/L硫酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的溶液
变式1：下列判断正确的是（）
A．pH＝6的溶液一定呈酸性
B．c(H＋)水电离产生＝c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性
C．室温下，使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性
变式2：下列溶液一定呈酸性的是（）
A．含H+的溶液B．能使酚酞呈无色的溶液
C．pH小于7的溶液D．c(H+)大于c(OH－)的溶液
题型3：简单pH的计算
【例1】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－)：c (H+)约为（）A．1：1B．1：2C．1：10D．10：1
变式1：室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）
A．1×10－4 mol/L B．1×10－8 mol/L C．1×10－11 mol/L D．1×10－10 mol/L
变式2：将pH = 1的盐酸平均分成两份，一份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．12
【方法提炼】
知识点4：盐类水解
题型1：盐类水解的基本概念
【例1】（双选）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）
A．HCO3－+H2O?H3O++CO32－B．Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
C．HS－+H2O?H2S+OH－D．NH4++H2O?NH3·H2O+H+
变式1：已知同浓度酸的酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO 三种稀溶液的pH值相同，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）
A．②①③B．①②③C．③②①D．③①②
变式2：一氯氨（NH2Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．NH2OH和HCl B．NH3·H2O和HCl
C．NH3和HClO3D．NH3和HClO
【方法提炼】
(1)离子能够发生水解的盐溶液并不一定显酸性或碱性，也可能显中性，如CH3COONH4溶液。
(2)相同条件下水解程度越大的离子生成的电解质越弱，这种离子结合H＋或OH－能力越强。
(3)书写离子方程式时“→”和“?”的应用要慎重。NH＋4水解：NH＋4＋H2O?NH3·H2O＋H＋，而盐酸与氨水混和反应则为：NH3·H2O＋H＋→NH＋4＋H2O
题型2：盐类水解平衡
【例1】（双选）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（）A．1.0×10－7 mol·L－1B．1.0×10－6 mol·L－1
C．1.0×10－2 mol·L－1D．1.0×10－12 mol·L－
变式1：漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2O?HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是（）
A．加H2O B．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH
变式2：在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量浓H2SO4 E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体
（1）能使[OH－]减小、[NH4+]增大的是_______
（2）能使[OH－]增大、[NH4+]减小的是_______
（3）能使[OH－]和[NH4+]都增大的是_________
（4）能使[OH－]和[NH4+]都减小的是_________
*变式3：在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－
3＋H 2O ?HCO －
3＋OH －
平衡。下列说法不正确的
是 （
）
A ．稀释溶液，c (HCO －3)·c (OH －
)
c (CO 2－
3)增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，平衡常数增大
D ．加入NaOH 固体，c (HCO －
3)
c (CO 2－3)
减小
题型3：盐类水解的应用
【例1】下列过程或现象与盐类水解无关的是 （
）
A ．纯碱溶液去油污
B ．铁在潮湿的环境下生锈
C ．加热氯化铁溶液颜色变深
D ．浓硫化钠溶液有臭味
变式1：下列根据反应原理设计的应用，不．
正确的是 （ ）
A ．CO 2－
3＋H 2O ?HCO －
3＋OH
－ 用热的纯碱溶液清洗油污 B ．Al 3＋
＋3H 2O ?Al(OH)3＋3H
＋
明矾净水 C ．TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)?TiO 2·x H 2O↓＋4HCl
制备TiO 2纳米粉
D ．SnCl 2＋H 2O ?Sn(OH)Cl↓＋HCl
配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
*题型4：酸碱中和的问题（难点、重点）
【例1】在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是（
）
A ．pH ＝3的HNO 3跟pH ＝11的KOH 溶液
B ．pH ＝3的HCl 跟pH ＝11的氨水
C ．pH ＝3的H 2SO 4跟pH ＝11的NaOH 溶液
D ．pH ＝3的CH 3COOH 跟pH ＝11的Ba(OH)2溶液
变式1：在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（
）
A ．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B ．若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应
C ．若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应
D ．若所得溶液的pH=9，则水电离产生的c （OH －
）可能为10－
9mol/L
变式2：将一元酸HA 的溶液与一元碱BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断
正确的是（
）
A ．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA 肯定是弱酸
B ．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH 溶液
C ．若混合前酸、碱pH 之和等于14，则HA 肯定是弱酸
D ．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B +)>c(A －
)>c(H +)>c(OH －
) 【方法提炼】室温下，pH 和等于14的酸碱混合问题
①室温下，已知酸、碱溶液的pH 之和为14，则等体积混合时：
强酸、强碱――→恰好中和
pH 7
强酸、弱碱――→碱过量pH 7 弱酸、强碱――→酸过量
pH
7
②已知酸、碱溶液的pH 之和为14，若混合后溶液的pH 为7，溶液呈中性，则
强酸、强碱→V 酸∶V 碱 强酸、弱碱→V 酸∶V 碱 弱酸、强碱→V 酸∶V 碱
题型5：离子浓度大小的比较
例1：在Na 2S 溶液中下列关系不正确的是
（ ）
A ．c(Na +)+c(H +)=c(OH －
)+c(HS －
)+2c(S 2－
) B ．c(Na +)=2c(HS －
)+2c(S 2－
)+c(H 2S)
C ．c(Na +)＞c(S 2－
)＞c(OH －
)＞c(HS －
)
D ．c(OH －
)=c(HS －
)+c(H +)+c(H 2S)
变式1：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
（ ）
A ．c(Cl －
)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH －
) B ．c(NH 4+)＞c(Cl －
)＞c(H +)＞c(OH －
) C ．c(NH 4+)＝c(Cl －
)＞c(H +)＝c(OH －
)
D ．c(Cl －
)＝c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH －
)
变式2：对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 （
）
A ．0.1 mol·L －1
的(NH 4)2CO 3溶液中：c (CO 2－3)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －
) B ．0.1 mol·L
－1
的NaHCO 3溶液中：c (Na ＋
)＝c (HCO －
3)＋c (H 2CO 3)＋2c (CO 2－
3)
C ．仅含有Na +、H +、OH －
、CH 3COO －
四种离子的某溶液中可能存在：
c (Na +)＞c (CH 3COO －
)＞c (H +)＞c (OH －
) D ．在25℃时，1 mol·L
－1的CH 3COONa 溶液中：c (OH －)＝c (H ＋
)＋c (CH 3COOH)
知识点5：离子方程式的书写和离子共存
题型1：离子方程式的书写
【例1】：下列离子方程式正确的是 （
）
A ．过量二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO 2＋OH －
→HCO 3－
B ．过量二氧化碳与NaOH 溶液的反应：2OH －
＋CO 2→CO 32－
＋H 2O C ．氢氧化铁与盐酸的反应：OH －
＋H +→H 2O
D ．小苏打溶液与NaHSO 4的反应：HCO 3－
＋HSO 4－
→CO 2↑＋H 2O ＋SO 42－
变式1：只能表示一个化学反应的离子方程式的是 （
）
A ．Cu(OH)2+2H +→Cu 2++2H 2O
B ．SO 42－
+Ba 2+→BaSO 4↓
C ．Ba 2++2OH －
+2H ++SO 42－
→BaSO 4↓+2H 2O D ．2H + +FeS→Fe 2++H 2S↑
变式2：下列离子方程式书写正确的是 （
）
A ．AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液：Ag +＋S 2-→Ag 2S ↓
B ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO -＋CO 2＋H 2O → HCO 3－
+HClO C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：CO 32－
＋2H +→CO 2↑＋H 2O
D ．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液：2HSO 3－
＋Ba 2+＋2OH -→BaSO 3↓＋SO 32－
＋2H 2O
题型2：离子共存
【例1】下列水溶液中能大量共存的一组离子是 （
）
A ．K ＋
、Al 3+、CO 32－
、Cl
－
B ．Na +、H +、SO 42－
、SiO 32－
C ．H ＋
、Mg 2＋
、SO 42－
、I －
D ．H ＋
、Fe 2＋
、Cl －
、NO 3
－
【例2】下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 （ ）
A ．通入足量CO 2后的溶液中：Na +、AlO 2－
、CH 3COO －
、CO 32－
B ．无色溶液中：Mg 2+、MnO 4－
、SO 42－
、K +
C ． 12
()10()
c H c OH +-
=的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3－、Cl － D ．c(ClO －
)=1.0mol?L －1
的溶液：Na +、S 2O 32－、I －
、SO 42
－
【例3】（2015杨浦一模20）下列各组离子在指定溶液中一定不能．．．．
大量共存的是 （ ）
A ．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K ＋
、SO 42－
、Na ＋
、ClO －
B ．使石蕊试液变红的溶液中：Al 3＋
、Cl －
、NH 4＋
、NO 3－
C ．c (Al 3＋) = 0.1 mol/L 的溶液中：AlO 2－、Na ＋、Cl －、K ＋
D ．13()
10()
+--
=c H c OH 的溶液中：CH 3COO －、CO 32－、K ＋、SO 32－
【例4】（2015青浦一模11）下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ）
A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl －、S 2－
B ．室温时，c(H ＋
)＝1×10
－13
mol/L 的溶液中可能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－
、NO 3
－
C ．0.1mol/L NH 4HCO 3溶液中可能大量存在K ＋
、Na ＋
、NO 3－
、Cl －
D ．中性溶液中可能大量存在Na +、Ca 2+、Cl －
、SO 42－
1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （
）
A ．CH 3COOH
B ．Cl 2
C ．NH 4HCO 3
D ．SO 2
1．溶液中的Kw 受哪些因素的影响？
2．常温下，pH 之和的酸和碱等体积混合，所得溶液的酸碱性怎么判断？
3．物质的量浓度相等的一元酸和一元碱等体积混合，所得溶液的酸碱性怎么判断？ 4．电荷守恒中需要注意的问题的是什么？ 5．盐类水解主要运用在哪些方面？
课后作业
师生总结
2. （双选）表示0.1mol/L NaHCO 3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（
）
A ．[Na +]=[HCO 3－
] B ．[H +]＞[OH －
]
C ．[Na +]＞[HCO 3－
]
D ．[OH －
]＞[H +]
3. 下列电离方程式书写正确的是 （
）
A ．水溶液中NaHCO 3电离：NaHCO 3→Na ++H ++CO 32
－
B ．H 2SO 3电离：H 2SO 3?2H ++SO 32－
C ．HClO 电离：HClO ?H ++ClO
－
D ．水溶液中NaHSO 4电离：NaHSO 4→Na ++HSO 4－
4. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 （
）
A ．通入足量的二氧化碳后的溶液中Na +、
2AlO -、3CH COO -、23CO - B ．无色溶液中2244Mg MnO SO I +---
、、、
C ．酸性溶液中可能大量存在24Na ClO SO I +---
、、、
D ．c(H +
)/c(OH -)=1210的溶液中4NH Cl +-、、3Al +、
3NO -
5. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是
（
）
A ．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B ．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C ．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D ．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
6. 常温下，0.1mol·L
－1
氨水溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a －1)的措施是（
）
A ．将溶液稀释到原体积的10倍
B ．加入适量的氯化铵固体
C ．加入等体积0.2 mol/L 盐酸
D ．通入氨气
7. 对氨水中存在的电离平衡NH 3·H 2O ?NH ＋
4＋OH －
，下列叙述正确的是 （
）
A ．加水后，溶液中n (OH －
)增大 B ．加入少量浓盐酸，溶液中n (OH －
)增大
C ．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动
D ．加入少量NH 4Cl 固体，溶液中c (NH ＋
4)减小
2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液
2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=
高中化学电解质练习题和答案
高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就
要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
高中化学电解质概念
电解质概念 1、下列叙述正确的是 ( ) A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质 B、NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质 C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 2、下列说法正确的是 ( ) A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质 B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质 C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存 D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H++OH- =H 2 O 表示3、下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是( ) A、Na B、HCl C、NH 3·H 2 O D、SO 2 离子共存 1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A、H+、Cl-、Na+、SO 42-、B、Na+、Ba2+、OH-、SO 4 2-、 C、CO 32-、SO 4 2-、Ca2+、H+、D、K+、Na+、Cu2+、OH-、 2、下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是 ( ) A、Mg2+、Al3+、Cl-、SO 4 2-、B、Cu2+、Al3+、Cl-、OH-、 C、Al3+、Fe3+、S2-、SO 42-、D、Ca2+、K+、SiO 3 2-、Cl-、 3、某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( ) A、Fe2+、K+、NO 3-、SO 4 2- B、NH 4 +、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C、K+、Na+、NO 3-、SO 4 2- D、Na+、Ba2+、MnO 4 -、SO 4 2- 4、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A、SO 32-、MnO 4 -、K+、H+、B、H+、Ca2+、HSO 3 -、Cl-、 C、H+、K+、OH-、NO 3-、D、Cu2+、Fe3+、NO 3 -、OH-、 5、在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( ) A.NH 4+、NO 3 -、K+、SO 4 2- B.CO 3 2-、NO 3 -、HCO 3 -、Na+ C.Na+、ClO-、AlO 2-、NO 3 - D.H+、K+、Na+、SO 4 2-
高中化学 电解质水溶液的电解规律选修4
电解质水溶液的电解规律 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是 A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 【参考答案】D 1．电解时的放电顺序与电极产物的判断 （1）基本思路 （2）离子放电顺序 ①阴离子的放电顺序：
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。 ②阳离子放电顺序： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。2．以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点实例电解对象 电解质 浓度 pH 电解质溶液 复原 电解水型阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑ 阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑ NaOH 水增大增大加水 H2SO4水增大减小加水 Na2SO4水增大不变加水 电解电解质型电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电 HCl 电解质减小增大通氯化氢 CuCl2电解质减小—加氯化铜 放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子 放电 NaCl 电解 质和 水 生成 新电 解质 增大通氯化氢 放O2生酸型阴极：电解质阳离子 放电 阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和 水 生成 新电 解质 减小加氧化铜 1．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是 A．AgNO3B．CuCl2 C．NaOH D．Na2S 2．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶 液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小 A．仅①②③ B．仅①②③④
2019年初中升高中化学衔接课程 电解质和电离方程式(解析版)
第01讲电解质和电离方程式 【知识梳理】 一．电解质和非电解质 （1）能导电的物质有哪些？他们导电的原因是什么？ 提示：金属单质可导电，是因为里面有自由移动的电子。 溶液也可以导电，因为有自由移动的离子。 (2)不是电解质的物质一定是非电解质吗？ 提示：不一定，如混合物和单质，既不是电解质也不是非电解质。 (3)能导电的物质一定是电解质吗？ 提示：不一定，如金属单质、石墨等。 (4)电解质本身一定导电吗？ 提示：不一定，如固体氯化钠就不导电。 (5)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电，它们是电解质吗？ 提示：SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO2、SO3、CO2等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3为电解质。 电解质和非电解质比较
[例1] 今有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的NaCl 其中能导电的是①②⑦⑨， 属于电解质的是④⑤⑨， 既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑥⑦。 【解析】石灰石属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 [例2]下列说法正确的是（） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 【解析】选C。A项氯化钠是电解质，B项铜丝是单质，所以铜既不是电解质，也不是非电解质；D项CO2是非电解质 【小结】 1.电解质与非电解质的判断方法 (1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、铝、石墨，盐酸溶液等 (2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 2.SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电
人教版高中化学必修一第4讲： 电解质 (学生版)
电解质 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1.理解电解质非电解质定义 2.掌握离子方程式的书写 3.会判断离子共存 知识点一.电解质、非电解质、 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物. 2.非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物. 注意: ①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质. ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物.SO2、CO2不属于电解质,而H2SO3、H2CO3是电解质. ③条件:水溶液或融化状态 对于电解质来说,只须满足一个条件即可,而对非电解质则必须同时满足两个条件. ④难溶性化合物不一定就是弱电解质.
例如:BaSO4、AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出（或难测）其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质. ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊:盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质. 知识点二.强电解质与弱电解质 1.强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质.（强酸强碱,大多数盐） 2.弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质.（弱酸、弱碱） ①强电解质 强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等 强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 大多数盐:BaSO4、AgCl等 活泼金属氧化物:Na2O ②弱电解质: 弱酸:H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等 弱碱:NH3·H2O等 极少数盐: HgCl2、Pb(CH3COO)2等 水 知识点三.电离方程式的书写 （1）电离:电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程. 强电解质用 = ,弱电解质用 例:CaCl2 = Ca2+ + 2Cl_, HCl = H+ + Cl- , Na2SO4 = Na+ + SO4 2_ NaHCO3 = Na＋ + HCO3―,NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42― HF H+ + F- （2）多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位. H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-,以第一步电离为主. NH 3·H2O NH4+ + OH- Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH- （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子,但酸根是部分电离. NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3- H++CO32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离,但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的. 熔融状态时:NaHSO4=Na++HSO4- 溶于水时:NaHSO4=Na++H++SO42- 知识点四.离子方程式
高中化学必修一专题电解质
专题三电解质 一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电 解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解 质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质 叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （3）常见的电解质 ①强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。 强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等； 水：H2O 二、电离方程式 （1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F— CH3COOH CH3COO— + H+ NH3?H2O NH4+ + OH—
高中化学的电解质溶液练习题和答案.doc
高中化学的电解质溶液练习题和答案 高中化学的电解质溶液练习题 一、选择题 1.(2011 湖北八校第二次联考)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是( ) ①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大 A.① B.①③ C.①②④ D.①⑤ 答案：D 点拨：CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高，水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，①⑤正确。 2.(2011 石家庄一模)下列叙述正确的是( ) A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) C.常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶
液等体积混合后溶液的pH一定等于7 答案：A 点拨：B项，溶液中各离子浓度也可能为c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)或c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+);C项，若a=b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pH D项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。 3.(2011 皖南八校三模)将20 mL 0.1 mol L-1的氨水与10 mL 0.1 mol L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( ) A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) B.c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(Cl-) C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3 H2O) D.c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-) 答案：D 点拨：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3 H2O，其物质的量之比为1∶1。A项，电荷守恒，正确。B项，物料守恒，正确。C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。 4.(2011 全国)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 答案：D 点拨：等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的顺序为：①③②④，
高中化学电解质
1. （09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO 的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大 C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液 D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液 2. （09年浙江理综·10）已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10 －12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大 B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋ )增大 C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol/LNH 4Cl 溶液中的K sp 小 D ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 2 【知识动脉】 一、难溶电解质的溶解平衡 1．一些电解质如BaSO 4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。 2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律， 其基本特征为： 3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为____ __，简称____ __。 请写出PbI 2 Cu(OH)2 BaSO 4 CaCO 3 Al(OH)3 CuS 的沉淀溶解平衡与溶度 积K SP 表达式 4．溶度积K SP 的意义 反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___， K SP 的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。 利用溶度积K SP 可以判断__ _ __、__ _ __以及__ __ _ __。 二、沉淀的转化： 当Qc 大于 Ksp 时，情况为：__ _ 当Qc 等于 Ksp 时，情况为：__ _____ 当Qc 小于 Ksp 时，情况为：__ _____ ①将AgNO 3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的 沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是：
高中化学 实验三电解质溶液
实验三 电解质溶液 一、实验目的 1、掌握弱电解质电离的特点、同离子效应； 2、学习缓冲溶液的配制并验证其性质； 3、了解盐类的水解反应及影响水解过程的主要因素； 4、学习离心分离和pH 试纸的使用等基本操作。 二、预习提问 1、 什么叫同离子效应？ 答：因加入含有相同离子的强电解质而使弱电解质的电离平衡向生成分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种现象叫同离子效应。 2、 什么叫缓冲溶液？ 答：能够抵抗外来少量酸、碱或稀释而保持本身pH 值不发生明显变化的溶液叫缓冲溶液。 3、 缓冲溶液的计算公式是什么？ 答：对于弱酸及其盐公式为pH=pk a －lg b a C C 对于弱碱及其盐公式为pOH=pk b －lg a b C C 4、 Na 2CO 3和Al 2（SO 4）3溶液能反应的原因何在？ 答：双水解。Al 3++3H 2O ?Al （OH ）3+3H + CO 32-+2H 2O ?H 2CO 3+2OH - 三、实验原理 1、弱电解质的电离平衡及同离子效应： AB ?A + + B — 平衡时，A +和B —、AB 同时存在，且C(A +)C(B -)/C(AB)=K i (电离常数)——电离平衡 增加C(A +)或C(B -)离子浓度则平衡向生成AB 分子的方向移动，使弱电解质AB 的电离度降低——同离子效应。 2、缓冲溶液： 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，对外来酸或碱起缓冲作用。即当再加入少量酸、碱或稀释时，体系的pH 值变化不大，这种溶液称为缓冲溶液，按盐和酸(或碱)的不同比值配制溶液，就可以得到不同pH 值的缓冲溶液。如果是弱酸及盐组成的缓冲系，它的pH 值可由下式求得： pH=pk a －lg b a C C 该式说明，缓冲溶液的pH 主要取决于pka 及盐和酸浓度的比值。若配制缓冲溶液所用盐和
高中化学-电解质溶液章节复习(学生版)
一、电解质的基本概念 1．电解质与非电解质 电解质非电解质 定义在水溶液或熔融状态下能够导 电的____________在水溶液里和熔融状态下都不能导电的___________ 常见物质与类别所有的离子化合物和部分共价 化合物：酸、碱、盐、水、金属 氧化物 全是_______________：非金属氧化物、 氨气及绝大多数的有机物 【注意】： （1）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 （3）CO2、SO2溶于水能够导电，但溶液中的离子不是他们本身电离所产生的，所以仍为______。（4）在高中阶段，我们一般认为有机物中只有有机酸是电解质，其它都不是电解质。 2．强电解质与弱电解质 强电解质弱电解质 定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 电离程度完全、不可逆部分、可逆 常见物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、CaCO3、 CH3COONa等 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、 H2CO3、H2SiO3等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐、水 物质类别离子化合物与某些共价化合物某些共价化合物 在溶液中存在形态离子离子、分子 电解质溶液章节复习 知识梳理
3．物质的导电情况 共价化合物：属于电解质的共价化合物只有在溶液中能导电。 离子化合物：熔融状态和溶液中均能导电。 金属：固体和熔融状态下均能导电。 4．电解质溶液的导电性与导电能力 取决于自由移动的离子的________________以及____________________。 【注意】： （1）电解质的强弱与溶解性无关 如：NaCl溶液导电性强于AgCl溶液，但两溶液中的溶质都是强电解质（2）电解质强弱与溶液的导电能力无关 如：CH3COOH是弱电解质，BaSO4是强电解质 （3）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质 如：NaCl固体是强电解质，但不导电；如Cu能导电，但既不是电解质也不是非电解质 二、弱电解质的电离平衡 1．定义： 在一定条件下（如温度、浓度）下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2．特征： 弱弱电解质存在着__________; 等电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等 定条件一定，分子与离子浓度___________; 动动态平衡 变条件改变，平衡破坏，发生移动 吸弱电解质的电离是______过程 3．影响电离平衡的移动的因素（符合勒夏特列原理） ①内因：电解质本身的结构决定。一般电解质越弱，其电离程度越小。 常温下绝大多数0.1mol/L弱电解质的电离分子数不超过10%。 ②外因： a．浓度：浓度越大，电离程度___________，越稀越易电离。 在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会____________。 b．温度：温度越高，电离程度越_________。
高中化学 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③
高中化学专题复习电解质溶液
电解质溶液 [考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。7.以上各部分知识的综合利用。 考点一溶液的酸碱性及pH 1．一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2．两个判断标准 (1)任何温度 c(H＋)>c(OH－)，酸性； c(H＋)＝c(OH－)，中性； c(H＋)
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示： 4.(1)正盐溶液 强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH 4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH 3COONa)显碱性。 (2)酸式盐溶液 NaHSO 4显酸性(NaHSO 4===Na ＋ ＋H ＋ ＋SO 2－ 4)、 NaHSO 3、NaHC 2O 4、NaH 2PO 4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。 特别提醒 因为浓度相同的CH 3COO － 与NH ＋ 4的水解程度相同，所以CH 3COONH 4溶液显中性，而NH 4HCO 3溶液略显碱性。 (3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液 ①1∶1的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合液呈酸性。 ②1∶1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液呈碱性。 (对于等浓度的CH 3COOH 与CH 3COO － ，CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO － 的水解程度) (4)酸碱pH 之和等于14等体积混合溶液 pH 和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 ①已知酸、碱溶液的pH 之和为14，则等体积混合时： 强酸、强碱――→恰好中和 pH ＝7 强酸、弱碱――→碱过量pH>7 弱酸、强碱――→酸过量pH<7 ②已知酸、碱溶液的pH 之和为14，若混合后溶液的pH 为7，溶液呈中性，则 强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱―→V 酸∶V 碱<1∶1 ③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断
高三化学强弱电解质(附答案)
高三化学强弱电解质 ★ ☆巧思巧解： 1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较： 电解质溶液
其中： ①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电 解质。 ②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如 液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。 ③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质 溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。 2、电离平衡与水解平衡的比较
3、影响水电离的因素 水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，所以可以上承下延，从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素。 （1）温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时增大,K w增大,pH值变小,但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。 （2）酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。 若此时温度不变，则K w不变，c(H＋)、c(OH―)此增彼减。 即：加酸，c(H＋)增大，c(OH―)减小，pH变小。 加碱，c(OH―)增大，c(H＋)减小，pH变大。 （3）能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH―，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。 （4）其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。 4、关于溶液pH值的计算
高中化学电解质教案
高中化学电解质教案 【篇一：鲁教版高一化学必修一2.2.1《电解质及其电 离》教学设计】 第2章元素与物质世界 第2节电解质 一．教材分析 （一）知识框架 （二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义； 2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式； 3、了解常见离子cl、so 4、co3的检验方法并能应用于常见物质的推断。 （二）过程与方法目标 1、通过稀硫酸与ba(oh)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 -2-2- （三）情感态度与价值观目标 2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。 三、重点、难点 （一）知识与技能的重、难点
电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。 （二）过程与方法的重、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径 四、教学准备 （一）学生准备 1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。 （二）教师准备 1、教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案； 2、相关演示实验器材及药品 2.2.1《电解质及其电离》教学设计 [引入] 在上节课我们学习了元素与物质的分类，我们将化合物分为酸、碱、盐和氧化物。但物质的分类不是唯一的，在化学上，根据一定条件下的导电性实验，我们有可以将化合物分为电解质与非电解质。那么什么是电解质与非电解质呢？为了解决这个问题，我们一起来学习第二章的第二节电解质 [板书]一、电解质及其电离 .1.电解质与非电解质 动画演示实验 【板书】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．．．．．．．．非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物注意：①电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。 ③必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物 习题 有哪些物质是电解质与非电解质？ 常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。 非电解质: 非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。 【过度】在初中我们学习过金属是能够导电的，是因为金属内部存在自由移动的电子，通过刚才的导电性实验我们发现电解质溶液也是能够导电的，那么他们的导电机理是不是一样的呢？为了解决这个问题接下来我们学习第二点 2.电解质的电离
高中化学电解质溶液高考知识点例析
电解质溶液高考易错知识点 一、有关弱电解质的判断及其电离平衡的考查 例1、甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A．1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10-2 mol·L－1 B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2 mol·L－1，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。D项没有指明甲酸的浓度，也没有与一元强酸对照，所以无法证明它是弱电解质。 答案： A ［点评］判断某酸为弱电解质的方法较多，如测定HCOONa溶液的pH=7；一定温度下，将pH相同的甲酸与盐酸溶液，分别加水稀释相同的倍数(如100倍)，测定稀释后溶液的pH(甲酸的pH较小)；常温下，测定1 mol/L HCOOH的pH＞7；同温度同浓度下，做甲酸与盐酸溶液导电性的对照实验等。设计的实验方案要付诸实施，必须考虑到原理是否，选用的药品、仪器、设备等在中学现有的实验条件下是否能够得到满足，且实验操作是否安全简单，现象是否明显。 例2、试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO-＋H+的电离平衡。(要求写出 简要操作，现象及实验能说明的问题) 解析：由于题目没有给定试剂和限定方法，故思考的空间比较大，可设计用不同的实验方法。 答案：方法一：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。 方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H+)变小，是由于加入的CH3COO-使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。 例3、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。 (1)应用根据①的实验方法及现象__________- _______； (2)应用根据②的实验方法及现象__________ _______。 解析：本题属实验设计题，要证明CH3COOH是弱酸，可采用两种方法：一种是弱酸溶液中一定存在电离平衡，只要证明CH3COOH中存在电离平衡即可证明CH3COOH是弱酸；另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡，只要证明CH3COO_能破坏水的电离平衡即可说明CH3COOH是弱酸。 答案：（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，即CH3COOH为弱酸；（2）取少量CH3COONa晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO_水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。［点评］用实验方法证明某物质为弱电解质，必须围绕可逆反应中改变条件使平衡发生了移动这个思想来设计。 二、有关水的电离问题
最新高中化学-常见的弱电解质 精品
3-1 课时2 常见的弱电解质 知能定位 1.识记常见的弱电解质。 2.了解水的离子积常数。 3.了解电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。 4.了解多元弱酸的分步电离。 情景切入 水是一种弱电解质，在水中H+和OH-到底是怎样的关系呢？ 自主研习 一、水的电离 1.水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为: 简写为 水的电离常数K电离＝ ) ( ) (· ) ( 2 O H c OH c H c- + 。 2.水的离子积常数 （1）表达式 K W= ) ( ) ( - + OH c H c (2)影响因素 水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。
(3)适用范围 K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。 二、常见弱电解质 1.常见弱酸有：氢氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、亚硫酸等。 2.常见弱碱有： 氨水、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等。 3.水 课堂师生互动. 知识点1 水的电离平衡的影响因素 水的电离平衡：H2O H++OH- △H>0
特别提醒 (1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸（或碱）离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸（或强酸的酸式盐）、加入碱。 （2）水的离子积常数K W 仅仅是温度的函数，温度升高，K W 增大，温度不变，K W 不变，此时若c （H +）增大，则c(OH -) （3）由水电离出的c(H +)==c(OH -)或n(H +)==n(OH -) 考例1 水的电离过程为H 2 O ++OH -，在不同的温度下其离子 积常数K W （25℃）=1.0×10-14 mol 2·L -2，K W （35℃）=2.1×10-14 mol 2·L -2。则下列叙述正确的是( ) A.c （H +）随着温度的升高而降低 B.35℃时，c （H +）>c （OH -） C.水的电离程度25℃>35℃ D. 解析：水的电离：H 2O H ++OH -，电离出来的c （H +）等于c （OH -）， 同时，它是一个吸热反应，温度越高，电离度越大。 答案：D 变式探究1在纯水中存在：H 2O H ++OH-这一平衡，加入下列哪种 物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( )
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