第一节钠及其化合物(1)
主备:韩伟审核:仇燕琼
考纲要求:钠及其化合物的性质及其应用。
考点一:钠的性质
1、金属钠质地、光泽,密度比水比煤油,能于水,熔点低。是的良导体。
2、钠的存放保存在或;
取用
3、钠的化学性质
(1)金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)
银白色金属钠→表面变暗→白色固体→表面变潮湿→白色块状物质→白色粉末状物质( ) ( ) ( ) ( ) () ( )
钠在自然界主要以形式存在。
(2)钠与非金属的反应(写出下列反应方程式)
①与氧气反应(常温);
(加热),反应现象。
②在氯气中燃烧:
③钠与硫混合研磨即生成Na2S:
(2)钠和酸、碱、盐水溶液及乙醇的反应
①Na + H2O → ;
离子反应方程式:
解释实验现象:浮熔游红
②钠与盐酸:
③钠放入无水乙醇中:
比较钠和水、酸、乙醇反应的剧烈程度:﹥﹥
④钠放入氯化铁溶液中:
钠放入硫酸铜溶液中:
钠放入硫酸氢钠溶液:
⑤Na+TiCl4(熔融) →
4、钠的冶炼
化学方程式:
5、碱金属元素:
①在元素周期表中的位置:第周期第主族,结构特点:;
②物理性质和递变规律:颜色和状态:
密度:
熔沸点:
③化学性质和递变规律(用方程式表示):
单质的化学性质相似,都具有强还原性,能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由到,单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应,生成相应的碱和氢气。
考点二:钠的氧化物
Na2O2与H2O、CO2的反应中,氧化剂是;还原剂是;每生成1mol的O2,转移的电子为。
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1、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是( )
A、NaOH
B、Na2O
C、Na2O2
D、Na2CO3
2、把钠放入滴有酚酞试液的水中,下列现象不会出现的是( )
A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球C.溶液中产生较多的气泡D.水溶液变成红色4、当金属钠着火时,应选的灭火剂是( )
A 、水
B 、泡沫灭火剂
C 、沙土D、煤油
5、关于金属钠的叙述中正确的是( )
A. 钠有很强的还原性
B. 少量金属钠可以保存在冷水里
C. 钠燃烧时生成氧化钠
D. 钠的焰色反应呈紫色
6、在空气中加热以下金属,一般只能生成M2O的是( )
A.Li B.Cu C.K D.Na
7、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( )
①制取过氧化钠②作原子反应堆的导热剂③冶炼金属钛④应用在电光源上
A.①③④
B. ②③④
C. ②④
D. ①③
6、如图所示,在密闭容器中,一边装有一定量的金属钠,一边装有一定量的氧化汞,同
时加热容器的两部分,钠和氧化汞都完全反应后,恢复到原温度,
容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是
( )
A.1:1
B.2∶1
C.23∶216.6
D.216.6∶23
7、向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,可以观察到的现象是( )
A.钠块在乙醇液面上四处快速游动钠块B.开始时钠块沉在乙醇液面下
C.熔成小球D.钠块表面有大量气泡迅速产生,比水反应剧烈
8、9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有()
A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子
9、把金属钠投入下列物质的溶液中溶液的质量会减轻的是()
A. 稀H2SO4
B.(NH4)2SO4
C.H2O
D. CuSO4
10、将钠加入到下列溶液中,只产生气体不产生沉淀的是()
A.MgCI 2 B.CuSO4 C.FeCl3D.KNO3
11、向100 mL 0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和
NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是()
A.3.45 g
B.2.3 g
C.1.15 g
D.0.575 g
12、将6.2 g 表面已经被氧化成氧化钠的钠块放入93.8 g 的水中,生成的溶液中溶质的质量分数是( )
A. 等于4%
B. 等于8%
C.大于8%
D. 小于8%
13、下列叙述正确的是()
A.碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物
B.由于碱金属形成的碱均为强碱,所以碱金属形成的盐均不水解
C.金属锂不能保存在煤油中,金属钾可以保存在煤油中
D.钾的焰色反应中有黄光干扰,故无法通过焰色反应确定溶液中是否含有K+或Na+
14、在过氧化钠与水的反应中,如果转移的电子总数为2e-,则水是( )
A. 还原剂
B. 既不是氧化剂也不是还原剂C.氧化剂 D. 还原产物
15、氧化钠和过氧化钠的共同之处是( )
A.均为淡黄色固体B.均能与水反应生成碱C.均含O2D.均能与CO2反应生成O2
16、将Na2O2投入到FeCl2溶液中,可观察到的现象是()
①有气泡产生②生成的白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化
A、①、③
B、①、②
C、①、②、③
D、④
17、过氧化钠具有强碱性和强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关
说法中不正确
...的是( )
A.Na2O2与木炭的反应是放热反应B.熔融Na2O2时可使用石英器皿
C.Na2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性
D.Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
18、将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()
A.3∶2∶1 B.4∶2∶1 C.2∶1∶1 D.1∶1∶1 19、把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体测量均在标准状况下),则这3.36L气体的质量是( )
A.3.8g B.4.8g C.5.6g D.6.0g
20、阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是()
A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA
B.1mol Na2O2与CO2足量反应时,转移2N A个电子
C.1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A
D.1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A
21、钡和钠相似,也能形成O22-离子的过氧化物,则下列叙述错误的是( ) A.过氧化钡的化学式是Ba2O2
B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C.过氧化钡是离子化合物
D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
22、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A、NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—
B、K+、AlO2—、Cl—、SO42—
C、Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—
D、Na+、Cl—、CO32—、SO32—
23、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.CO32-B.HCO3-C.SO32-D.CH3COO-
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质,了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是: 1、1661年,英国科学家提出的概念。 2、1771年,法国化学家建立学说。 3、1803年,英国科学家提出了学说。 4、1869年,俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法:包括、、、等,另外还有模型法和假说法。 2、基本程序:物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 1.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质: (1)跟氧气反应: Na+O2──(切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ) Na+O2──(_____火焰,大量烟,生成_____色固体)以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧:2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应,可见到下列现象:浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式:。 (5)钠与酸反应: Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应,比与水的反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。 (6)钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象:_ 化学方程式 (7)与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH,再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ,_______________ 3.钠的存放、取用和制法
钠及其化合物方程式钠在空气中缓慢氧化: 4Na+O2==2Na2O 钠在空气中点燃: 点燃 2Na+O2===Na2O2 点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化: CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O Na2CO3与HCl反应: Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量) Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应: NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaCl NaHCO3与NaOH反应 NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O 候得榜制碱法反应原理: NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O 酸碱盐溶解性口诀 1 钾,钠,铵,销个个溶 2 盐酸盐除AgCl 3 硫酸盐除硫酸钡 4 碳酸盐多往下沉 5 碱溶钾钠钡三位 6 酸多可溶,硅酸除 二、溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐, 全能溶于水中间。 氢氧钾钠钡钙溶。 氯化物不溶氯化银。 还有微溶钙和银。 碳酸盐大多是沉淀, 但是全能溶于酸。 (ps:即氯化物中不溶于水的只有氯化银)硫酸盐不溶硫酸钡,) 三、 钾钠铵盐硝酸盐,溶于水中都不难 盐酸盐里银除外,硫酸盐里钡沉淀 硝酸盐溶钾钠铵,钾钠钡钙可溶碱 四、 俺家拿被盖碱可溶 NH4 K Na Ba Ca 俺家拿碳酸盐可溶 NH4 K Na 氯化物银不溶 硫酸钡不溶 酸全溶 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡碱能溶 常见五酸都易溶 第一节钠 一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一 个电子,由于它们的氧化物溶解于水都是强碱,所以称这一族元素叫 做碱金属。 二、钠的物理性质:钠质软,呈银白色,密度比水小,熔点低,是热和 电的良导体。 三、钠的化学性质 1、与非金属反应
高考化学复习钠及其化合物学案 【考纲解读】 1、了解科学探究的基本过程,并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。 2、了解钠的重要物理性质,掌握钠的化学性质。 3、掌握Na2O、Na2O 2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。 一、钠及其化合物间的转化关系。写出下列标号的化学方程式是离子反应的写离子方程式① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【提醒】 钠及其化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中,Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质,所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)清楚 Na2O、Na2O2的结构,两种化合物中阴、阳离子数之比皆1∶2。 (3)Na2O2的强氧化性表现如下:与SO2反应:Na2O2+ SO2===Na2SO4。投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀。投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化成SO42-。投入品红溶液中,因其有强氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色。 【考点一】
钠的性质、用途及制备 【例1】 下列操作或说法错误的是。①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气②常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快③用金属钠可区分乙醇和乙醚④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热减重b g,可测定混合物中Na2CO3的质量分数⑤常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0、2 mol O2,转移电子的数目为0、4NA 【变式1】 下列结合实验现象的反应方程式正确的是 A、切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【例2】 如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(
第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》学案 [学习目标] 1、通过实验探究,掌握过氧化钠的性质及其用途。 2、通过对比实验,初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。 3、了解焰色反应,能用焰色反应判断某些金属元素的存在。 [教学重点] 1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 [学习过程] 一、氧化钠和过氧化钠 [思考与交流] 1. 回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。 2. 氧化钠与水、CO的反应和氧化钙与水、CO的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO反应的化学方程式.。填入表1 表1:氧化钠与过氧化钠的比较[学生活动] [实验探究] NaQ与水反应(课本P55实验3-5) 1
? 7 2 现象: __________________________________________________ 结论: __________________________________________________ [讨论]比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及 用途,填入表 1。 二、碳酸钠和碳酸氢钠 (1)溶解性 [实验探究] NaCO 和NaHC C 在水中的溶解性。(课本P 56科学探究) [思考]: 1、 向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么? 2、 N aCO 和NaHC (都属于盐类,为什么称其为食 用碱? (2)热稳定性 [学生实验探究]NaCO 和NaHCO 勺热稳定性 [思考]1、加热时试管内固体有什么变化? 2、 加热时试管壁有什么物质生成? 3、 澄清的石灰水有什么变化? 将答案填入下表中: (3)与酸反应
学案(六)钠及其化合物 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质:色有金属光泽;密度比水;熔点;硬度。 2.钠的化学性质——还原性 (1)写出钠与非金属单质O2(常温、加热)、Cl2的反应: ,,。 (2)与水反应化学方程式为,离子方程式。与滴加酚酞的水反应的现象(用5个字描述)。 (3)与盐酸反应离子方程式:。 (4)将Na投入到CuSO4溶液中离子方程式。3.钠的制取及保存(1)制取:化学方程式为。 (2)保存:密封保存,通常保存在。 练习1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” (1)钠是银白色金属,熔点低,硬度大( ) (2)在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na2O2( ) (3)金属钠在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,产生黄色火焰( ) (4)金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (7)金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ) 2.钠能否保存在CCl4中?原因是什么?。3.金属钠着火,不能用H2O、干冰灭火的原因是。4.等质量两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,下列说法对的是() A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大 5.(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是() A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同6.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
钠及其化合物 【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质:色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点),实验室中常保存在中,使之隔绝空气和水。特别提醒:不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象:银白色固体变暗) 2Na+O2(现象:钠先熔化、后燃烧,产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图,浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质:NaOH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体,溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色,能使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红。 与强酸反应:H++OH- 与酸性氧化物反应:SiO2+2OH- 与盐反应:Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应:Al2O3+2OH-
与金属单质反应:2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应:Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱:Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱:2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境,如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和, 则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火,不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
2021年高考化学一轮复习金版导学案(必修部分) 专题四 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物 [考纲要求] 1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠的主要性质及其应用。3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 考点一 钠的性质及用途 知识梳理 1.钠的物理性质 颜色:______色,有金属光泽; 密度:ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油); 熔点:低于____ ℃。 2.钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2? ?? ?? 常温: 加热: Cl 2:__________________ (2)与水反应 ①离子方程式:__________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式:______________________。 3.钠的制取及保存
(1)制取:化学方程式为______________。 (2)保存:密封保存,通常保存在____________中。 4.钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源,制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na+TiCl4===== 熔融__________。 [回扣判断](正确的打“√”,错误的打“×”) (1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化() (2)钠与CuSO4溶液的反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+() (3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2N A个电子() (4)钠与足量O2反应生成Na2O,随着温度的升高,生成Na2O的速率逐渐加快() (5)钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑() (6)根据反应Na+KCl 熔融 NaCl+K↑,知Na的金属性强于K() (7)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶() [重点提醒] 钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外,如NaHSO4溶液)反应时,先与水反应,生成的氢氧化钠再与盐反应,故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中,生成氢氧化铜沉淀。 对点速练 练点一钠的性质判断 1.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是() A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量最大 D.两块钠的反应产物质量一样大 2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是() ①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液 A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥D.①③④⑥
高考试题汇总—钠及其化合物1.某温度下,碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%,向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3, 可析出相同质量的Na 2CO 3 ?10H 2 O,则下列叙述正确的是() A.a%可能为39%,x一定大于yB.a%可能为39%,x可能大于、等于、小于y C.a%可能为30%,x一定大于yD.a%可能为30%,x可能大于、等于、小于y 2.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O 2B、NaOH和CO 2 C、NaHCO 3 和NaOHD、Na 2 CO 3 和HCl 3.被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水发生反应:NaBH 4 +2H 2 O=NaBO 2 +4H 2 ↑,下列说 法中正确的是(NaBH 4 中H为-1价)() A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰是氧化剂,H 2 O是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原既是氧化剂又是还原剂 4.已知阿伏加德罗常数为N A ,下列说法正确的是() A.1mol钠与氧气反应生成Na 2O或Na 2 O 2 时,失电子数目均为NA B.1molNa 2O 2 与CO 2 足量反应时,转移2N A 个电子 C.1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D.1molNa 2O 2 晶体中含有的阴离子数目为2N A 5.某溶液中含有HCO 3-、SO 3 2-、CO 3 2-、CH 3 COO-等四种阴离子,向其中加入足量的Na 2 O 2 固体 后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.CO 32-B.HCO 3 -C.SO 3 2-D.CH 3 COO- 6.在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是() A.溶液中Na+浓度增大,有O 2放出B.溶液中OH-总数不变,有O 2 放出 C.溶液的pH增大,有O 2放出D.溶液中Na+总数减少,有O 2 放出 7.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2 反应,且反应极有规律。如: Na 2O 2 +SO 2 =Na 2 SO 4 ,2Na 2 O 2 +2SO 3 =2Na 2 SO 4 +O 2 ,据此,你认为下列反应方程式中正确的 ①2Na 2O 2 +2Mn 2 O 7 =4NaMnO 4 +O 2 ↑②2Na 2 O 2 +2NO 2 =2NaNO 2 +O 2 ③2N 2O 3 +2Na 2 O 2 =4NaNO 2 +O 2 ④2N 2 O 5 +2Na 2 O 2 =4NaNO 3 +O 2 A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④ 8.往含和(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 2 气体,当气体为 6.72 L(标态)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO 2 气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计) ABCD
氮及其化合物 考点1 氮气及氮的氧化物 1. 氮元素的存在 在自然界中,氮元素既有态,也有态,大部分氮元素以态的形式存在于空气中。 2.氮气的物理性质: 颜色:,状态:,气味:,水溶性:溶于水。 3. 氮气的化学性质 常温下,氮气的化学性质稳定,通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。 (1) 工业上合成NH3:。 (2) N2和O2在放电条件下生成NO:。 (3) Mg在N2中燃烧:。 4. 氮的固定 (1) 含义:将的氮转变为的氮。 (2) 方式:、生物固氮、工业固氮。 5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较: NO NO2 物理性质颜色毒性溶解性 化学性质与O2反应2NO+O22NO2 与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO 实验室制法(用化学方程式表示)Cu+ HNO3(稀) Cu+ HNO3(浓) 注意: (1) 氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素 (2) NO2既有氧化性又有还原性,以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 例题1 一定条件下,将 CO、 CO2、 NO、 NO2和 NH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应,则尾气(已干燥)( ) A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳 C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC
变式1:NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NO x能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:。 (2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NO x的排放。当尾气中空气不足时,NO x在催化转 化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:。 (3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量,其工作原理示意图如下图所示。 2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。 1写出NiO电极的电极反应式:。 【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO (2) 2CO+2NO N2+2CO2(3) ①还原②NO+O2--2e-NO2 微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式 图1 图2 图3 (1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物,为避免污染,常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装 有催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程 式:。 (2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH,OH能将NO、NO2氧化,如图2所示, OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OH HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式:。 (3) 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NO x)技术。其脱硝机理如图 3,写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式:。 答案:(1) 2NO+O2+4CO4CO2+N2(2) 3OH+NO HNO3+H2O (3) 2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O
钠和钠的化合物 1、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的最佳方法是: A.通入二氧化碳气体 B.加入氯化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 2、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是 A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl2 3、把CO2通入下列饱和溶液中,最终会有沉淀的是 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3 4、下列物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是 A.Na2O2(Na2O) B.NaHCO3(Na2CO3) C.Na2CO3(NaHCO3) D.NaOH(NaHCO3) 5、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A.减小、减小 B.减小、增大C.增大、增大 D.增大、减小 6、某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.HCO3- B.Na+ C.Ba2+D.NO3- 7、下列叙述中正确的是 A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 8、将0.4gNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 9、下列离子方程式中,正确的是 A.在氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: Ba2++SO42-=BaSO4↓ C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3- D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 10、下列各组物质的溶液,不用其他试剂,也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A.AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B.K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4 C.Na2CO3 NaHSO4 Ba(NO3)2 KCl D.KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4 11、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反
第一节钠及其重要化合物【高考目标导航】 【基础知识梳理】 一、钠 1.、物理性质
大 2.化学性质——还原性 (1)跟非金属反应: (2)钠与水(滴有酚酞)反应:2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 现象及解释: (3)钠与酸反应:2Na+2HCl===2NaCl +H 2 ↑钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。 (4)钠与盐溶液反应:先考虑钠与水反应生成NaOH ,再考虑NaOH 是否与盐反应。 例如:钠与CuSO 4溶液反应 O 2 常温4Na+O 2=2Na 2O Cl 2:在氯气中燃烧:2Na+Cl 2NaCl(白烟) 点燃2Na+O 2 Na 2O 2
2Na+2H2O=NaOH+H2↑(1) CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(2) 合并(1)(2)得:2Na+2H2O+CuSO4=Na2S O4+Cu(OH)2↓+H2↑ 3.钠的制取和存放 (1)制备:电解熔融氯化钠,化学方程式:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ (2)钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。 (3)用途 钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等;反应如:4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl,另外钠和钾的合金在常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂;钠也可用于制高压钠灯。 二、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态白色固体淡黄色固体 氧的化合价-2价-1价(过氧离子O22-)电子式 稳定性较不稳定较稳定 生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成 物质类别碱性氧化物过氧化物(不是碱性氧化物) 与水反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存密封保存密封保存 2。常见的钠盐(Na2CO3和NaHCO3) 碳酸钠碳酸氢钠 俗名苏打、纯碱小苏打 水溶性易溶于水,溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小,溶液呈碱性 快NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 与盐酸反应慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
钠及其化合物导学案(学生版)
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钠及其化合物 【基础梳理】 1.钠 (1)物理性质:色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点),实验室中常保存在中,使之隔绝空气和水。特别提醒:不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2 (现象:银白色固体变暗) 2Na+O2 (现象:钠先熔化、后燃烧,产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图,浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH (沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质:NaOH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体,溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色,能使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红。 与强酸反应:H++OH- 与酸性氧化物反应:SiO2+2OH- 与盐反应:Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应:Al2O3+2OH-
与金属单质反应:2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应:Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)2 ②现代工业制碱:2NaCl+2H2O (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境,如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫B. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸 D.金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 变式1 一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 0.5mol·L-1稀盐酸中和,则该生成物的成分是( ) A.Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【题组训练1】 1. 金属钠着火,不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体又有沉淀产生的是 (填序号)。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液 3.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
第二节几种重要的金属化合物 第1课时钠的重要化合物 学习目标核心素养建构 1.掌握Na2O、Na2O2等金属氧化物的性质。 2.比较Na2CO3、NaHCO3物理性质和化学 性质的差异及相互转化。 『知识梳理』 一、钠的氧化物 1.氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应方程式: (1)与水反应:Na2O+H2O===2NaOH; (2)与酸性氧化物(如CO2)反应:Na2O+CO2===Na2CO3; (3)与酸(如HCl)反应:Na2O+2HCl===2NaCl+H2O。 2.过氧化钠的性质 实验操作实验现象实验结论 ①试管发烫,带火星的木 条复燃; ②滴加酚酞后溶液先变 红,然后褪色 Na2O2与水反应生成O2同 时放出较多的热量,中间 产物具有漂白性 写出下列反应方程式: (1)与H2O反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑; (2)与CO2反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 [微自测] 1.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()
A .Na 2O 2是白色固体,和冷水作用得到O 2和NaOH B .Na 2O 2与水的反应中,氧化剂是Na 2O 2,还原剂是水 C .Na 2O 不稳定,能继续被O 2氧化生成Na 2O 2 D .都能与酸反应,生成含氧酸盐,都是碱性氧化物 答案 C 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1.物理性质 2.化学性质 (1)热稳定性 Na 2CO 3性质稳定,NaHCO 3不稳定,易分解,反应方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3 +CO 2↑+H 2O 。 (2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) ①Na 2CO 3:CO 2-3+2H +===CO 2↑+H 2O ; ②NaHCO 3:HCO -3+H +===CO 2↑+H 2O__。 (3)与碱(氢氧化钠)反应: ①Na 2CO 3与NaOH 不反应。 ②NaHCO 3:NaHCO 3+NaOH===Na 2CO 3+H 2O 。 [微自测] 2.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸,立即产生气泡( ) (2)分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体,试管内壁均有水珠,两种物质均受热分解 ( ) (3)NaHCO 3溶液中加入稀HCl :CO 2-3+2H +===CO 2↑+H 2O( ) (4)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中澄清石灰水变浑浊,可证
第二节几种重要的金属化合物 课时1 钠的重要化合物(氧化钠和过氧化钠) 教学目标 (一)知识与技能 1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同 2.了解过氧化钠的用途 (二)过程与方法 1.充分利用表格形式,通过比较,掌握知识 2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法, 学习元素化合物知识 (三)情感态度与价值观 培养学生认真细致的科学态度,激发学生的求知欲 教学重难点 过氧化钠的化学性质 教学过程 【情景导入]】同学们知道,二氧化碳通常是可以用来灭火的,那么,大家知不知道,有时,二氧化碳却能使物质燃烧起来呢?下面,我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。
【板书】钠的重要化合物(氧化钠和过氧化钠) 一、过氧化钠 1.颜色、状态: 淡黄色固体 2.化学性质 (1)与CO2的反应 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2 环节一 【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即将带火星的香头放在试管口,检验生成的气体。用手触摸试管的外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液,有什么现象产生?将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。 【小组展示】现象及结论: 1.试管外壁发热,说明反应放热; 2.滴加水后产生大量气泡,带火星的香头复燃,说明反应剧烈并生成氧气; 3.向试管中滴入酚酞后变红色,说明生成了氢氧化钠。 【教师点评】(如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了,可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用,引导学生课后查阅资料,在研究性学习的时间加以解决) 【板书】 (2)与水的反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 【思考与交流1】金属钠着火怎么办? 【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠,所以不能用水或二氧化碳来灭火,得用砂子盖灭。 【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子
钠及钠的化合物 一、钠的性质 1.钠在元素周期表中的位置:第三周期IA 族。 原子结构示意图: 2. 物理性质:质软、银白色、有金属光泽、具有良好的导电性、导热性,密度比水小、比煤油大, 熔点低。 3. 化学性质: 性质 化学方程式 有关反应现象 原因或结论 与与非金属反应 O 2(常温) 4Na+O 2=2Na 2O 2 切开小块钠,先看到银白色而后变暗 钠块在常温下即可被氧气氧化 O 2(加热) 2Na +O 2=====点燃 Na 2O 2 黄色火焰,生成淡黄色固体 钠块在点燃的情况下可以与氧气反应,且生成物与常温时的生成物不同 Cl 2 2NaCl 黄色火焰,白烟 钠块可以与氯气反应 S 2Na+S=Na 2S 研磨混合物,爆炸 钠块可以与S 反应 与H 2O 反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 浮:钠块浮在水面上 游:钠块在水面上游动 熔:钠块熔化为小球 响:发出嘶嘶声或爆鸣声 红:溶液变红 密度比水小 有气体生成 反应放热,钠的熔点低 生成气体 生成物显碱性 与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 若HCl 不足再与H 2O 反应 与H 2O 相似(更剧烈) 与盐溶液反应: (1)与氯化铵反应: Na + 2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑ (2)与NaCl 稀溶液反应: 2Na +2H 2O=2Na + +2OH -+H 2↑ (3)钠与CuSO 4溶液反应: 2Na+2H 2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+ H 2↑ (1)有氢气和氨气逸出 (2)有氢气生成 (3)有氢气和蓝色沉淀 生成 反应实质:Na 与H 2O 先反应,生成物再与盐溶液反应 制备 2NaCl(熔融) 2Na+Cl 2↑ 8 +11 2 1
钠及其重要化合物 基础巩固 1.下列有关叙述正确的是( ) A.室温下Na与空气中的O2反应制取Na2O2 B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同 C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 C.Na2S具有还原性,可用于去除水体中Hg2+ D.Na2O2具有强氧化性,可用于潜水艇的供氧剂 3.下表为某轻质纯碱产品说明书: 化学名:碳酸钠,俗称苏打 性状:白色粉末,易溶于水,水溶液呈中性 化学式:Na2CO3 用途:重要的基本化工原料之一,在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是( ) A.化学名 B.性状 C.化学式 D.用途 4.下列实验操作正确的是( ) 选项实验操作 A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应用棉花包裹Na2O2,然后放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色
5.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( ) A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 6.一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( ) A.41.8 g固体物质为Na2CO3 B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C.一定量的Na2O2为78 g D.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 7.如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙所示的装置,请根据要求回答下列问题。 (1)写出钠与水反应的离子方程式:。 (2)若按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是(填字母)。 A.钠块始终保持在a处,直至完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 (3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用。 (4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度(填“是”或“否”)。
第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3,并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布,理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色:银白色,有金属光泽; 密度:ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油); 熔点:低于100℃; 硬度:质地柔软,可以用小刀切割。 2.钠的化学性质 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H + 等 -e - Na + (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2??? 常温:4Na +O 2===2Na 2O 点燃:2Na +O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2:2Na +Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式:2Na +2H 2O===2Na ++2OH - +H 2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应,生成NaOH 和H 2,NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱, 不能置换出盐中的金属元素。 3.钠的制取及保存 (1)制取:电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)=====电解 2Na +Cl 2↑。 (2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源,制作高压钠灯。
第三章第二节第一课时《钠地重要化合物》学案[学习目标] 1、通过实验探究,掌握过氧化钠地性质及其用途. 2、通过对比实验,初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠地性质及其用途. 3、了解焰色反应,能用焰色反应判断某些金属元素地存在. [教学重点] 1、过氧化钠地性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠地性质 [学习过程] 一、氧化钠和过氧化钠 [思考与交流] 1.回忆前面做过地实验,描述氧化钠和过氧化钠地颜色状态及生成条件. 2.氧化钠与水、CO 2地反应和氧化钙与水、CO 2 地反应类似,请你写出氧化钠与水、CO 2 反应地化 学方程式..填入表1 表1:氧化钠与过氧化钠地比较[学生活动] [实验探究] Na 2O 2 与水反应 (课本P 55 实验 3-5) 现象:. 结论:. [讨论] 比较 “吹气生火” 及实验3-5归 纳总结过氧化 钠地性质及用途,填入表1. 二、碳酸钠和碳酸氢钠 (1)溶解性 [实验探究] Na 2CO 3 和NaHCO 3 在水中地溶解性.(课本P 56 科学探究)物质名称氧化钠过氧化钠化学式 颜色状态 生成条件 与水反应 与CO 2 反应 用途
步骤Na 2CO 3 NaHCO 3 步骤①现象 步骤②现象 步骤③现象 初步结论 [思考]: 1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到地块状晶体是什么? 2、Na 2CO 3 和NaHCO 3 都属于盐类,为什么称其为食用碱? (2)热稳定性 [学生实验探究]Na 2CO 3 和NaHCO 3 地热稳定性 [思考]1、加热时试管内固体有什么变化? 2、加热时试管壁有什么物质生成? 3、澄清地石灰水有什么变化? 将答案填入下表中: 现象化学方程式结论 Na 2CO 3 NaHCO 3△ 2NaHCO 3 ====Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ (3)与酸反应 [讨论]写出Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应地离子方程式. ,; . [问题探究] Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应,哪一个较快?答:. 表2:碳酸钠与碳酸氢钠地比较 碳酸钠碳酸氢钠化学式 俗名