高一化学导学案《离子反应》1

高一化学导学案离子反应第一课时

【学习目标】

A．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

C．理解离子反应的的概念，掌握离子反应发生的条件。

[预习自学]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1. 电解质和非电解质：

电解质：在里或在状态下能够导电的，包括。

非电解质：在里和在状态下都不导电的，包括

2. 强电解质与弱电解质：

强电解质：在里能电离成离子的电解质，包括。

弱电解质：在里只有电离成离子的电解质，包括。

3. 电解质的电离：

电解质在里或在状态下，完全或部分离解出的离子的过程。

二、离子反应及其发生的条件

1. 概念：有离子参加或有离子生成的化学反应

2. 离子反应的类型和发生条件

（1）复分解反应类型（离子互换反应）发生的条件：

①生成的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成（电解质）的物质，如生成CH3COOH、H2O、

NH3·H2O、HClO等。

③生成物质，如生成CO2、SO2、H2S等。

（2）氧化还原反应类型发生的条件：（下一节要讲到）

例如：①Fe与CuSO4溶液反应（置换反应）

[合作探究]课题一：电解质和非电解质、强电解质和弱电解质

1、了解电解质需要注意事项

（1）、研究对象：，既不是电解质也不是非电解质（2）、电解质导电条件：，二者兼具其一即可。如NaCl固体导电，但NaCl溶液或熔融的NaCl 导电；BaSO4虽难溶于水但熔融的BaSO4导电

（3）、电解质与导电性的关系：

电解质与溶解性的关系：

（4）、电解质在一定条件下导电必须是电解质本身电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物电离出自由移动的离子，如SO3水溶液能导电，但SO3是非电解质

(5)、某些电解质必须在水溶液中才能导电如酸（HCl、H2SO4等）和NH4Cl 等铵盐（因加热未等NH4Cl熔化就先分解成了NH3和HCl）

（6）判断化合物是否是电解质的依据：在状态或里能否发生电离。判断电解质强弱的依据：（与其溶解度大小或溶液的导电性强弱无关）

（7）电解质导电的条件：里或熔融状态下离解成的离子（电解质本身不带电）电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中，与电解质的强弱无关。

【练习1】下列物质不属于电解质的是（）A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl

【练习2】下列物质属于电解质的有、属于非电解质

的有、能导电的有

①NaCl 晶体②NH3③NaOH溶液④熔融的KNO3⑤BaCO3⑥液

态氯化氢⑦Fe ⑧蔗糖⑨Na2O ⑩酒精

【练习3】①氯化氢②盐酸③氢氧化钠溶液④氨水⑤二氧化碳⑥硫酸钡⑦氢气⑧铜⑨液氨⑩蔗糖⑾冰醋酸⑿醋酸铵⒀熔融状态NaCl ⒁丙醇⒂Al2O3⒃NH3·H2O ⒄水

其中，既不是电解质又不是非电解质的是；

属于非电解质的是；

属于强电解质的是；属于弱电解质的是；

能导电的有。

课题二：电离方程式

1、定义：

2、书写：如NaCl = Na+ + Cl-

【探究】1、用电离方程式表示下列物质的电离：

（1）酸：HCl：HNO3：

H2SO4：

（2）碱：NaOH：Ba(OH)2：

（3）盐：BaCl2：KNO3：

(NH4)2CO3：

【注意】请记住：下列两种盐在水溶液中的电离方程式

NaHCO3 = Na+ + HCO3-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

【思考】你能从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质吗？并给它们下定义。课题三：从电离角度认识酸、碱、盐

酸：电离时生成的的。如：碱：电离时生成的的。如：

盐：电离时能生成的如

【巩固练习】

1、下列物质的导电性能最差的是（）

A 熔融的氢氧化钠

B 石墨棒

C 盐酸溶液D固体氯化钠

2、下列物质中能够导电而且是电解质的是（）

A、熔融的氢氧化钠

B、稀盐酸

C、硝酸钾晶体

D、熔化的铁

3、下列电解质在溶解或熔化时，没有电离出Cl-的是（）

A、盐酸

B、熔化的氯化钠

C、KClO3溶液

D、NaCl溶液

4、仅能在水溶液中导电的电解质是（）

A、NaOH

B、SO2

C、HNO3

D、蔗糖

5、下列叙述正确的是（）

A 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

6、下列电离方程式中，书写正确的是（）

A 、Ca(OH)2= Ca2+ + OH-

B 、NaOH = Na+ + O2- + H+

C 、BaCl2= Ba2++Cl2-D、K2SO4 = 2K+ + SO42-

7、下列电离方程式错误的是（）

A、KHCO3 = K+ + H+ + CO32-

B、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

C、KClO3 = K+ + ClO3-

D、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

8、判断下列反应属于离子反应的是（）

A、实验室用氯酸钾制取氧气

B、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳

C、浓硫酸与Cu反应

D、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2

【学习反思】

（制作：微山一中杨其颂2014-10-15）

高中化学离子反应教学设计

提交者：刘学涛 答题内容：授导型学习设计方案.doc及其课堂电子讲稿 高中化学离子反应教学设计 教学目标： 知识与技能：为了更好地美化PowerPoint,我们可以在PowerPoint里插入艺术字，使这篇演示文稿美观、别具一格。 过程与方法：采用任务驱动式教学，学生边上机操作，边探讨交流、边活动边总结的方法，教师及时点拨，让学生在动手实践的同时，发现问题、解决问题。 一、设计思想 化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 1、教材分析 课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。 2、学情分析 学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 二、教学目标 根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为： 知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、 2碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl-、SO 4 2-等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。 -、CO 3 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。 三、教学重点与难点 离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课

人教版高一化学上册必修一离子反应教案

人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应

设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，

④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液

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（人教版）高中化学必修一（全册）精品配 套学案汇总 第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全及意外事故的处理 课前预习

一. 预习目标 结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法 二. 预习内容 （一）实验室规则 1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室. 2、进实验室后, 应先检查是否齐全. 3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧 哗. 4、有意外事故, 应及时向老师报告. 5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台. （二）了解安全措施 2、一些药品的保存： （1）金属钠、钾放在 （2）白磷放在中；溴用封；碘易升华, 封存 （3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸； （4）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处 （6）酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中. 3、安全常识-----“六防” 防爆炸：点燃可燃性气体之前要 . 如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等 防暴沸：加热液体混合物应加 防失火：可燃物质要远离 防中毒：制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收 防倒吸：加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置 （三）掌握正确的基本操作方法. 1、药品的取用 （1）固体的取用要注意什么？ ①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子. ②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器 慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. （2）固体药品取用的几个原则： ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的

高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)

学科教师辅导学案

③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。 【领悟·整合】 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。 精讲精练 【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生

高一化学必修1(人教版)新新新学案(教案和课时练习含详解)第一章从实验学化学

必修1《引言》 三维目标 （一）知识与能力 1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。 （二）过程与方法 1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。 3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。 （三）情感态度与价值观 1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。2．通过师生互动，增加师生感情。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。 6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。 教学难点：高中化学的知识特点以及学习和思维方法

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高一化学导学案 （必修1）

阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。

导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积 的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。 ３）当出现时，应停止加热用蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐如Na2SO4 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 适量____________ ____________ 4 1．试剂：____________； 2．步骤

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第二节电解质（学案） （第2课时） 电解质在水溶液中的反应 {教学目标} 知识与技能： 1、了解离子反应和离子方程式的含义。 2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。 3、掌握一些简单离子方程式的书写。 过程与方法： 学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。 情感态度与价值观： 发展学生学化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。 {教学重点与难点}：离子方程式的书写 【课前预习区】： 1、电解质是指；电解质分为和；强电解质是指；弱电解质是指 ;常见的强电解质物质类别 有 2、.强电解质的电离方程式：H2SO4= ； NaHSO4= ；NaHCO3= Ba(OH)2= ；NH4NO3= ；。 3、弱电解质的电离方程式：H2CO3， HClO NH3·H2O ，Cu(OH)2。（注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用“”来代替。）

4、在溶液中可以写成离子形式的常见物质类别为，不能写成离子形式的常见物质类别为 5、电解质溶液的导电性与有关，离子浓度越大，导电性越，反之，越。 6、离子反应的概念：叫做离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 7、离子方程式：溶液中用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。 8、离子方程式的书写方法 9、离子方程式表示的意义 10、试写出下列反应的离子方程式 ① KCl与NaOH ② Ca(OH)2与HNO3 ③ NaCl与AgNO3 ④ BaCl2溶液与CuSO4溶液 【课堂互动区】 二、电解质在水溶液中的反应 1、离子反应 【探究实验】 按P43图2-2-8所示装置连接，向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化。 问题探究： 1.电流计指针读数如何变化，说明了什么？

高一化学上册必修1《离子反应》教案

高一化学上册必修1《离子反应》教案 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 1、离子反应--有离子参加的反应 设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓

AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子， ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

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最新整理高一化学教案高一化学人教版必修1全册学 案（附答案） 第二章化学物质及其变化 教材分析 一、本章内容概述 本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。 把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。 胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。 离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。 二、本章在中学化学中的地位与作用 本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。 1．与初中的衔接作用 与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。本章知识的每一部分，都可以在

初中化学中找到它的“根”。如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。 2．基础性、工具性作用 物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具； 氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。 3．值得注意的问题 学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。 （1）物质分类法属于方法性工具，就不要把它本身当做死的知识来学习和训练。而要以其为线索，引导学生运用分类法，对所学化学元素、物质、反应等进行多角度的分类，借以巩固学生对化学的认识。 （2）氧化还原和离子反应（电解质）两部分内容，在中学阶段的确是重点知识，但绝不意味着此处的教学要“一步到位”。而这里所说的不要“一步到位”，也不意味着在概念教学方面随意降低要求。氧化、还原、氧化剂、还原剂等基础概念的教学要务求扎实。而这个扎实需要的是学生的主动思考、记忆、联想和教师科学设计和安排的必要训练。 对于示范学校的学生来说，由于其基础较好、思维活跃，可考虑介绍弱电解质的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事实。一方面有利于学生形成关

高中一年级化学必修一氧化还原反应学案和练习试题

第三节氧化还原反应第一课时 【学习目标】 1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 2、氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。【重点难点】氧化还原反应的本质。 【知识梳理】 一、氧化还原反应的概念 在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征及判断分析 木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为___________________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。 化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。 【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是 A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl E．Na 2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = Ag Cl↓+ HNO3 【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。 三、氧化还原反应的实质 化学反应的实质是________________。从原子结构来看，原子核外的电子是____________。原子核外电子的排布，特别是____________与化学反应有密切关系。化合价的升降与_______密切相关。钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为

高一化学必修一离子反应知识点学案及练习题

学案一离子反应物质在水溶液中的行为：1、溶解性 2、电离能力 一、溶解性 需熟记的难溶物质: 碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH 3.H 2 O外，其余均为难溶物。 例如：Mg(OH) 2（白沉），Fe (OH) 3 （红褐色沉淀），Cu(OH) 2 （蓝色沉淀）, 等等。 酸：除H 2SiO 3 （白沉）外，其余均为可溶。 盐：AgCl,BaSO 4,BaCO 3 ,CaCO 3 等 二、电离（1、能否电离 2、电离能力如何） 1、能否电离 或熔融状态下能够导电的化合物。（具备电离成离子的能力） 包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。 或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力 ） 包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等 单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。（不电离） 注意： （1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。 例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电 NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电 二者是否为电解质？ （2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。 例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？ CO2和NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗? （3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

练习1、下列物质中能导电的是_________属于电解质的是_________属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________ ①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14）盐 酸 练习2、下列叙述中正确的是（） A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子； C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离 子； D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水 后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。 练习3、下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质， 练习4、下列物质属于电解质的是（） A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾 练习5、下列物质分类组合正确的是 2.电离能力如何 强电解质和弱电解质（电离能力） （1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。 弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。

离子反应教案(高一化学)

教案 课题：第二章第二节离子反应(一) 授课班级 课时 教学目的 知识 与 技能 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能 力 过程 与 方法 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形 成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定 义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 情感 态度 价值观 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重点电解质的概念 难点电解质的概念；探究碱和盐的定义 知识结构与板书设计 第二节离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―NaHSO4== Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3== Na＋+ HCO3― 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、

师生活动［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为 单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可 以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应 中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的 反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 ［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 ［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。 培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。

新课标高一化学必修1导学案《氧化还原反应》第一课时

高一化学导学案 氧化还原反应（1） 【使用说明与学法指导】： 1.请同学们认真阅读课本35—37页，结合初中知识，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。 2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容； 3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。【学习目标】 1. 从化合价变化的分类标准掌握氧化还原反应的概念、特征和本质 2. 理解元素价态的变化和电子转移的关系 3. 会用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目 【重点难点】 重点：氧化还原反应的概念、特征和本质 难点：双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目 预习自学 【回顾】在初中，我们学习了氧化反应、还原反应的有关概念，的反应叫做氧化反应, 的反应叫做还原反应，而实际中反应和反应是同时发生的。 一、氧化还原反应的概念 1. 请列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应得分类标准。 2. 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的。 [阅读]课本P35-37页，填写下列有关内容： 1、得到原子的反应成为氧化反应，失去原子的反应叫还原反应，有 原子得失的反应称为氧化还原反应。 2. 元素的升高的反应叫氧化反应，元素的降低的反应叫还原反应，元素的在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。 3. 元素的原子电子的反应叫氧化反应，元素的原子电子的反应叫还原反应。有的转移(得失或偏移)的一类化学反应是氧化还原反应，不发生的转移(得失或偏移)的一类化学反应是非氧化还原反应。 4．分析钠和氯气的反应，钠元素从零价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被了。氯元素从零价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被了。在H2 + Cl2 ＝2HCl的反应中，氢元素的化合价从零价升高到价，氢元素被了。氯元素从零价降低到价，氯元素被了。 二、氧化还原反应的本质 1、氧化还原反应的特征：元素的升降；氧化还原反应的实质： 的转移(得失或偏移)；氧化还原反应中，得失的总数相等，化合价的 相等，且化合价的总数等于的转移总数。

高一化学必修一学案20

必修一导学案20 第四章非金属及其化合物 第二节富集在海水中的元素氯（第一课时）姓名班级 【学习目标】 1．了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质及其重要用途； 2．知道Cl2的主要化学性质并能描述实验现象，写出相关的化学方程式和离子方程式3．能从分类和氧化还原反应的角度判断和分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、及某些具有还原性物质（Fe2+）的反应 4、通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。 【学习重点】氯气的化学性质 【学习难点】氯气与水反应 【自主学习】阅读教材p82，完成下列有关问题： 1、食盐中的氯元素是最重要的，主要以的形式存在于和的盐矿中。海洋平均含盐约，主要为，还含有、等盐类。 2、写出氯原子和氯离子的结构示意图，预测Cl2的化学性质。 Cl：Cl-在化学反应中，氯很容易电子变成，表现出典型的，氯在自然界中以态存在。 一、活泼的黄绿色气体——氯气 【阅读教材】P82 “科学史话”——氯气的发现和确认。 【思考与交流】P83 实验室制备氯气的原理： 写出舍勒发现氯气的化学方程式 [拓展]： a气体发生装置主要仪器: 。 b 制得的氯气中主要含、杂质 气体，如何除去？ c 怎样收集氯气。A(发生装置) B（净化）C（收集）【阅读材料】思考讨论氯气的物理性质： 讨论：（1）对于氯气这种有毒气体如何闻其气味？ （2）当液氯外泄，你认为可采用哪些手段逃生？ 2、氯气的化学性质 （1）与金属的反应：与Na 、Fe 、Cu等反应

【小结】：1、氯气在点燃或灼热的条件下，与大多数金属反应，多生成价金属氯化物。 2、氯气与金属反应作剂，表现性 注意：通常干燥的氯气不与铁反应 ．．．．．．．．．．。液氯贮存在钢瓶中。 （2）与非金属反应：与H2反应 【实验探究】实验4-3 【思考与交流】 （1）通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧： （2）烟和雾有何不同？ 3、与H2O的反应 （1）Cl2能溶于水， 1体积水能溶液约体积的氯气，其水溶液叫，新制备的氯水为色。 (2) Cl2与H2O的反应 【思考】:是氯水中的氯气有漂白作用呢还是生成了新的具有漂白作用的物质呢? 【小结】：氯气通入水中发生了反应生成了 反应方程式：

高中化学 离子反应学案1

第二章第二节离子反应（1） 【学习目标】 1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念； 2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写； 3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。 【学习重点】 1．电解质、非电解质的判断 2．电离方程式的书写 【预备知识】 根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。 思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？ 【基础知识】 一、电解质、非电解质 1．在条件能导电的，称作电解质； 在条件下都不能导电的，称作非电解质。 2在能，这样的电解质称为强电解质。 在能这样的电解质称为弱电解质。 【课堂练习】 1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因 （1） NaCl溶液是电解质。 （2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 （3）酸碱盐都是强电解质。 （4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 （5）因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。 2．下列物质中，属于非电解质的是（） A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO2 3．下列常见物质中①H2O ②NaCl晶体③冰醋酸④SO2 ⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号） 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：________________________________________________的过程。 2．电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。 3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _____________________________________________________________ HCl： _____________________________________________________________ H2SO4：_____________________________________________________________ Ba(OH)2：_____________________________________________________________ Na2CO3：_____________________________________________________________ 【过关训练】

人教版高中化学必修一《离子反应》教案

第二节离子反应 教学目的： 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义； 6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 11、培养学生科学探究的思维方式和能力； 12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题； 13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工； 14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点： 1、电解质的概念； 2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 教学难点： 1、电解质的概念； 2、探究碱和盐的定义； 3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 课时安排：2课时 第一课时 教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 ［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) ［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

高一化学必修一学案1

必修一导学案1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法（一）姓名班级【学习目标】 树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。【学习过程】

进行，并采取相应的尾气处理措施（灼烧、吸收、收集）。 【思考】你知道哪些尾气处理装置呢？能简单绘制装置图吗？ ⑤防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装。 常见防倒吸装置： 拓展提升当出现 安全事 故时，该 如何处 理呢？ 四、意外事故的处理 1、创伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷 药包扎。 2、烫伤、烧伤处理：用70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。 3、酸碱腐蚀处理： ①浓酸撒在实验台上：先用Na2CO3中和，再用水擦洗 ②浓酸沾在皮肤上：直接用大量，而后用3%-5%的NaHCO3中和 ③浓碱沾在皮肤上：用大量的水冲洗，涂上硼酸溶液中和 ④酸、碱溅入眼中：用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然后用硼酸溶液或 NaHCO3溶液淋洗 4、其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上，并打开排气扇；磷灼伤， 用CuSO4溶液涂抹伤处 练习反馈完成右 侧快 【乐套 餐一】， 并交流 订正 1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 2、在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的 是，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合

适。 3.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（） A B C D 物质的化 学式 浓HNO3CCl4P4KClO3 危险警告 标签 4.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（） A.不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液 C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体 活动二复习回顾化学实验基本操作 活动主题活动内 容 活动小结 自主学习复习回 忆化学 实验基 本操 作，填 写右侧 学案 五、实验基本操作 1．药品的取用（做到“三不”______ ______ ______ ） (1)取用粉末状或小颗粒状固体用 ________，若药匙不能伸入试管， 可用________，要把药品送入试 管____部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用________夹取。 (2)取用一定量的固体药品时使用____________。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于内称量； ③左盘放__________，右盘放________，即______物______码 ④精确度：______ g。 (3)取少量液体可用。取用较多的液体用法，一定 量液体用量取，注意试剂瓶上的标签向。向容量瓶、 漏斗中倾倒液体时，要用引流。