最新必修一化学金属及其化合物化学方程式总结

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第三章金属及其化合物方程式总结

1．金属钠的化学性质：

钠露置空气中变暗：4Na+O=2NaO(白色) 22NaO(淡黄色2Na+O)

钠的燃烧：222反应条件不同，产物不同

–+↑2Na+2H ↑+H2Na+2HO=2NaOH+HO=2Na+2OH钠投入水中：2222（现象：浮、融、游、响、红）

++↑↑2Na+ 2H+H===2Na：2Na+ 2HCl===2NaCl+H钠与盐酸（先酸后水）22↓+H↑（总式）+Cu(OH)SOO+CuSO=Na钠与硫酸铜溶液（先水后盐）：

2Na+2H244222↑2NaOH+CuSO↓+NaSO =Cu(OH) 2Na+2HO=2NaOH+H 4222422．氧化钠的化学性质：

–+ +2OHNaO+HO=2Na NaO+HO=2NaOH 氧化钠与水：2222

氧化钠与二氧化碳：NaO+CO=NaCO 3222+++HOO+2H=2Na Na氧化钠与盐酸：NaO+2HCl=2NaCl+HO 22223．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：

–+2Na ↑+OO=4Na 过氧化钠与水：

2NaO+2HO=4NaOH+O+4OHO+2H22222222过氧化钠与二氧化碳：

2NaO+2CO=2NaCO+O2 222324．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：

溶解性的的比较：NaCO＞NaHCO 332碱性的比较：NaCO＞NaHCO 332热稳定性的比较：NaCO＞NaHCO3

32↑O+COCO碳酸氢钠受热分解：2NaHCO+HNa 232 322–+- = HCO+ CO碳酸钠与酸的反应：NaCO+HCl =NaCl+ NaHCOH33 2 3 3

2–+↑+H CO↑O=CO O+CO2H + NaCO+2HCl =2NaCl+H2232223-+↑

+HHCO ↑O O+CO+H=CO碳酸氢钠与酸的反应：

NaHCO+HCl=NaCl+H223223→NaHCO）CO：碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na3232–-

=2HCOO+CO CO+H Na CO+HO+CO=2NaHCO ：通入CO 3223322 232 2–+-

= HCOH+CO加入适量稀盐酸：NaCO+HCl =NaCl+ NaHCO 3 233 3

→NaCO）：碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO323NaHCO（除去↑2NaHCO碳酸氢钠受热分解：最佳方法）+HNaCOO+CO333222--2–+H=COO CO + HO HCO +OH+NaOH= Na加入适量氢氧化钠：NaHCO22332335．金属铝的化学性质：铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O=2AlO3

22+3+↑2Al+6H ↑+3H+3H2Al+6HCl===2AlCl 铝与稀盐酸的反应：

=2Al232精品文档．

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––↑2Al+2OH↑+3HO=2AlO+2H铝与氢氧化钠的反应：

2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H222222注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的

2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(AlO)

32是两性金属。Al3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说6．氧

化铝的化学性质：（物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大）

+3++3HO O+6H=2Al O Al氧化铝与稀盐酸的反应：

AlO+6HCl=2AlCl+3H2332322–―+H=2AlO Al O+2OH O

O+2NaOH=2NaAlO+HO 氧化铝与氢氧化钠的反应：Al23222232注意：因为氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说AlO是两性32氧化物。

7．氢氧化铝的化学性质：

3++

↓+3NH↓+3NHO=Al(OH)H+3NH·Cl Al氢氧化铝的制取：

AlCl+3NH·HO=Al(OH)442333332 3++↓+3NH3(NH↓+ O=Al(OH)+3NH·+6NH Al(SO)·HO=2Al(OH)Al H )SO 4324423323243+3++3HO=Al Al(OH)+3H氢氧化铝与稀盐酸的反应：Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 22333––+2H+ OH O

=AlO+ NaOH =NaAlO+2HO Al(OH)氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)222233注意：因为氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说Al(OH)是两性氢氧化物。3AlO2Al(OH)+3HO

氢氧化铝溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：22338．金属铁的化学性质：

O(g)FeO+4H铁与水蒸气在加热条件的反应：3Fe+4H2 324FeO

3Fe+ 2O铁在氧气中燃烧：423+ 2+↑Fe+2H ↑+H= Fe Fe+2HCl =

FeCl+H 铁与酸的反应：222铁的还原：

FeO+3CO=2Fe+3CO(条件是高温)

2232+2++Cu=Fe Fe+Cu +Cu Fe+CuSO=FeSO铁与盐的反应：449．铁的氧化物的化学性质：

常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（FeO）、四氧化三铁（FeO）4323+2++HO=Fe FeO+2H O 氧化亚铁与盐酸的反应：FeO+2HCl=FeCl+H 222+3++3H=2Fe O O Fe+6H O

FeO+6HCl=2FeCl+3H 氧化铁与盐酸的反应：2232332+3+2++4H O

=2Fe+Fe+4HO Fe O+8H+2FeCl四氧化三铁与盐酸的反应：

FeO+8HCl=FeCl2223334410．铁的氢氧化物的化学性质：

2+—= Fe(OH)↓Fe+ 2OH SO氢氧化亚铁的制取：FeSO + 2NaOH = Fe(OH)↓+ Na 22424现象：先有白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

Fe(OH)沉淀变色的方程式是：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 322223+—= Fe(OH)↓Fe + 3OH + 3NaCl ↓+ 3NaOH = Fe(OH)氢氧化铁的制取：FeCl33 3现象：迅速产生红褐色沉淀。

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+2+ + 2HO= Fe Fe(OH) + 2H氢氧化亚铁与酸的反应：Fe(OH) + 2HCl = FeCl + 2HO22222+3+ + 3HO= Fe Fe(OH) + 3H Fe(OH) + 3HCl = FeCl + 3HO 氢氧化铁与酸的反应：22333FeO+3HO

氢氧化铁溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Fe(OH)23233+2+与Fe11．Fe

之间的相互转化与鉴定：2+3+））的鉴定：往溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液迅速变成红色；而二价铁（Fe三价铁离子（Fe-3+ =Fe(SCN) + 3SCN：Fe则无任何现象，所涉及的方程式（了解）3

2+，溶液迅速由黄色溶液变Fe[Fe(CN)）的鉴定：往溶液中滴入几滴K](铁氰化钾)溶液二价铁离子（63成蓝色沉淀；2+3+）Fe →：三价铁自身是强氧化剂，遇较强还原剂会被还原成二价铁。三价铁转化为二价铁（Fe2+3+2+2Fe+Cu+Cu=2Fe 氯化铁与铜的反应：FeCl+Cu=2FeCl+CuCl (用于溶解铜线路版) 2322+3++Fe=3Fe 2Fe氯化铁与铁粉的反应：2FeCl+Fe=3FeCl 233+2+）→Fe二价铁转化为三价铁（Fe：二价铁自身是强还原剂，遇较强氧化剂会被氧化成三价铁。

3+-2++2Cl=2Fe+Cl+Cl=2FeCl 2Fe氯化亚铁溶液中通入氯气：

2FeCl22323+2+在一定条件下是可以相互转化的。、所以FeFe 12．重点：过量问题二氧化碳与氢氧化钠的反应：––2O

=CO2OH+H+CO O CO+2NaOH(过量)=NaCO+H ①2322322-2–

CO O+CO=2HCO+H=2NaHCONaCO+HO+CO ②中间反应322232332––

OH=HCO+CO+CO(过量)+NaOH=NaHCO （①式②式）3223二氧化碳与氢氧化钙的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。–2+↓+H↓+H O +CO+2 OH

Ca=CaCOCO+Ca(OH)(过量)=CaCO O①2233222–2+O=Ca+CO+ H+2HCO ②中间反应CaCO+CO+ HO=Ca(HCO) CaCO322232332––=HCO OH+CO（①式=Ca(HCO(2CO过量)+ Ca(OH))+②式）323222碳酸钠与酸的反应：-+–2

H CO( NaCO过量)+HCl =NaCl+ NaHCO= HCO+3 23 3 3+–2↑+H ↑CO 2HO=COO+CO过量+2HCl(NaCO) =2NaCl+H +2223322氯化铝与氢氧化钠的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。–3+↓3OH↓+3NaCl ①

=Al(OH)3NaOH+AlCl过量() =Al(OH)+Al333

––OH+Al(OH)+2H=AlOO②中间反应O +2H=NaAlONaOH+Al(OH) 233222

––3+O4OH+Al=AlO+2H②式）（①式O+3NaCl+2H =NaAlO+过量

4NaOH()+AlCl22232偏铝酸钠与盐酸的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。–+①↓+NaCl AlO ↓O=Al(OH)(过量NaAlO O =

Al(OH)+H)+HCl+H+H322223

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+3++3HOAl(OH)+3H=Al+3HCl=AlClAl(OH)+3HO②中间反应

23332–+3++2HO+4H AlO=Al NaAlO+4HCl(过量) =AlCl+NaCl +2HO（①式+②式）23222

附1：（了解，额外的重点~~~）

二氧化碳与偏铝酸钠的反应：

–2–↓+CO↓+Na =2Al(OH)CO+3H+3HCO(不

足)+2NaAlOO=2Al(OH)O+2AlO CO 32223322223

––↓+HCO↓+NaHCO =Al(OH)CO+2H)+NaAlO+2HO=Al(OH)O+AlO

足量CO(3232233222氯化铝与偏铝酸钠的双水解反应：

-3+↓3AlO↓+3NaCl

O=4Al(OH)+Al+6H+6H3NaAlO+AlClO=4Al(OH)3223322

附2：金属及其化合物之间的相互转化：

1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：

③⑥⑨⑤①②NaO Na NaOH NaCO NaHCO 32232⑧⑦④

、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：2

②④⑥①⑧AlClO

Al(OH)Al Al3332⑨⑤⑩⑦NaAlO2③

3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：

②⑦④①③⑥FeO Fe FeCl Fe(OH) Fe(OH) FeCl334322

⑤⑧⑨⑩

4、金属钠（Na）在空气中长时间放置的变质过程：

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:HCL:36.5 盐酸氮气：N:28 氧气：O:32 氢气：H:2 水：HO:18 222287 ：二氧化锰：MnO氧化钠：NAOH:40 氢氧化钾：KOH:56 :98硫酸：HSO 硝酸：HNO:63 2324：17 氨气：NH：二氧化碳：CO:44 二氧化氮：NO46 二氧化硫：SO：64 3222 232 O四氧化三铁：Fe：氧化铁：FeO：160 CuO氧化

镁：MgO：40 氧化铜：：80 432358.5 ：氯化钠：NaC 氯化银：AgCl ：143.5 ：氢氧化铜：Cu(OH)：98 氢氧化铁：Fe(OH)90 32 171 Ba(OH) ：氢氧化钡：233 氢氧化钙：Ca(OH) ：74 BaSO：氯化锌：ZnCl 136 硫酸钡：：2242106 ：碳酸钠：Na2CO162 碳酸氢钙：CaCO：NH硝酸氨：NO80 碳酸钙：：100 Ca(HCO3)：

34332NO:30 一氧化氮：一氧化硫：CO:28 :16 甲烷：CH一氧化碳：SO:48 4精品文档．

高一化学必修一金属及其化合物知识点汇总

高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总 高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总 1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 （1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。 ①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。 ②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。 （2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质 ①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。 ②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。 ③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。 ④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。 ⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。 ⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。 （3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质 ①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。 ②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。 ③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2 。

人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。 化学性质：常温下化学性质稳定 硅的还原性：Si+O 2SiO2 粗硅的制取：2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 2SiCl4SiCl4+2H 2Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+2H2↑ 硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑ 硅的用途：硅可制造集成电路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英、水晶；玛瑙。 ①Si(粉)+O 2SiO2 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解：H2SiO 3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O（贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞） 常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO 2Mn2++Cl2↑+2H2O 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图） 气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收 物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水⑦易液化 化学性质：a、与水(H2O)的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H++Cl—+ HClO 用途：可用于自来水的杀菌、消毒 新制氯水中的粒子：Cl2；H2O；HClO；H+；Cl-；ClO-；OH-(极少量) （三“分”四“离”）久置氯水中的粒子：H+；Cl-；H2O；OH-(极少量) b、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂）与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O （产物NaClO：漂白液的有效成分） 与Ca(OH)2反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 石灰乳离子方程式不拆 2Cl2+2Ca(OH)2=4Ca2++2Cl–+2ClO–+H2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的有效成分） 注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓（弱酸制更弱的酸,“强”制“弱”）且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO2HCl+O2↑ c、与金属的反应： 与Na的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：产生黄色火焰，燃烧，产生白烟 与Fe的反应：3Cl2+2Fe2FeCl3现象：燃烧，产生棕黄色的烟 与Cu的反应：Cu + Cl 2CuCl2现象：燃烧，产生棕黄色的烟 d、与非金属的反应：与H2的反应：H2+Cl22HCl 现象：安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾 2、氯离子（Cl-）的检验 原理：Ag++Cl- = AgCl 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3） 操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO32-） 方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。 3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质 氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br—=2Cl—+Br2 氯气与碘化钾反应Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯气与硫化钠反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ 氯气与硫化氢反应Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ 三、硫及其化合物 1、硫单质（S）

人教版高一化学必修化学方程式汇总

人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O

高中化学必修一 金属及化合物测试题 附详细答案

第三章金属及其化合物2 一、选择题 1．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A． g B． g C． g D． g 2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 3．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A．25% B．40% C．50% D．75% 4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( ) A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（） A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3 6．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液 7．下列叙述正确的是( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能 ．．达到目的的是： A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（） A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL 10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定

酸和碱化学方程式总结

2 32//*CO SO SO 非金属氧化物特指：绿色 溶液颜色由无色变为浅*澄清石灰水变浑浊 *无色变为棕黄色 铁锈逐渐消失，溶液由*?????↑+=+↑+=+++2342342233)(323262H SO Al SO H Al H Cl Al HCl Al ?????↑+=+↑+=+++24242222Fe 2Fe H SO Fe SO H H Cl Fe HCl ???+=++=+O H SO Fe SO H O O H FeCl HCl O 2342423223323)(3Fe 326Fe 第十章 酸和碱 化学方程式总结 一、酸的有关化学方程式：酸根酸+→+H 1.酸和活泼金属反应：↑+→+2H 盐酸活泼金属（置换反应） （固体逐渐消失，产生均匀气泡） ?????↑+=+↑+=+244222g 2g H MgSO SO H M H MgCl HCl M ?????↑ +=+↑+=+2442222n H ZnSO SO H Zn H ZnCl HCl Z 2.酸与金属氧化物反应：O H 2+→+盐酸金属氧化物 ???+=++=+O H MgSO SO H O M O H MgCl HCl O M 244222g 2g ? ??+=++=+O H CaSO SO H O O H CaCl HCl O 244222Ca 2Ca 二、碱的有关化学方程式：-OH +→金属离子碱 碱与非金属氧化物反应：O H 2+→+盐非金属氧化物碱 ?????+=++=++=+O H SO Na SO OH N O H SO Na SO OH N O H CO Na CO OH N 242323222322a 2a 2a 2 ?????+↓=++↓=++↓=+O H CaSO SO OH O H CaSO SO OH O H CaCO CO OH 243223222322)Ca()Ca()Ca(

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

人教版高中化学必修一金属材料.docx

高中化学学习材料 用途广泛的金属材料 一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中不正确的是（）A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 2．适宜于制作不锈钢用具的钢是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢 D．合金钢 3．下列金属中属于黑色金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 4．下列金属中不属于货币金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Pb C．Al D．Cu 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正 确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7．下列物质中，不属于合金的是（）

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银 8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（） A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D．加入合金元素改善生铁性能 9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。 铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制牙膏皮D．炼铝厂制造铝锭10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质（） A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性 11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观 13．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。 下列有关叙述正确的是（） A．该反应属于分解反应、氧化还原反应 B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 [Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

人教版高中化学必修一金属及其化合物方程式讲练

第三章章末 专练 1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。( ) 2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。( ) 3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。( ) 4．4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的 条件下可能发生不同的反应。Na 2O 2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。( ) 5．Na 2CO 3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO 3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋ CO 2↑、HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 。( ) 6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。( ) 7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。( ) 8．铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋ 3H 2↑，1 mol Al 分别与足量NaOH 溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。( ) 9．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( ) 10．在空气中，FeCl 2与NaOH 溶液反应得到白色絮状沉淀。( ) 11．CuSO 4·5H 2O 即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。( ) 12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。( ) 13．钢是用量最大、用途最广的合金；根据化学成分，钢可分为碳素钢和合金钢；根据含碳量不同，碳素钢可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。( )

金属及其化合物化学方程式汇总

必修一金属及其化合物化学方程式 一、金属钠及其化合物 1、钠在空气中 （1）钠块在空气中变暗：2Na ＋ O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体） 现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 （3）2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+＋ 2OH-＋ H2↑ 3、钠与盐溶液反应（先水后盐） （1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应 （2）与硫酸铜溶液： 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总：2Na ＋ 2H2O + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O+ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+ （3）与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑ 4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+＋4OH -＋O2↑ 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋ H2O ＝ 2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2 碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应 Na2O+CO2===Na2CO3 6、过氧化钠与盐酸的反应 2Na2O2＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H2O+O2 ↑ 2Na2O2＋ 4H+＝ 4Na+＋2H2O＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与盐酸的反应 Na2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O Na2O ＋ 2H+＝ 2Na+＋H2O 7、氢氧化钠 （1）与酸性氧化物反应 a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O OH -＋ CO2 (少量)= CO32-＋H2O b 继续向该溶液中通入 CO2： Na2CO3＋ H2O ＋CO2=2NaHCO3 CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3- c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3 a+b OH -＋ CO2 (过量)= HCO3- d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O Ca2++ 2OH -＋ CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2O e继续向该溶液中通入 CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3- f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+e OH -＋ CO2 (过量)= HCO3- CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸 8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠） ①向盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32-＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ △△

高中化学必修一化学方程式汇总 结

高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取： 电解食盐水法：2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2 ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

高中化学必修一《金属及其化合物》测试题

第三章 《金属及其化合物》测试题 一、单项选择题 1、关于合金性质的说法中，错误的是 A ．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B ．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C ．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D ．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A ．碳酸钠 B ．氢氧化铝 C ．氧化钙 D ．碳酸钡 3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A ．①②④ B ．①②③④ C ．①③④ D ．①②③④⑤ 4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A ．NaOH B ． Na 2CO 3?10H 2O C ．Na 2CO 3 D ．NaHCO 3 5、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Zn 6、在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A ．Fe B ．FeO C ．Fe(OH)3 D ．Fe 2O 3 7、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO 2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A ．甲＝丙＞乙 B ．丙＞乙＞甲 C ．乙＞甲＝丙 D ．甲＝乙＝丙 8、将浓度均为0.1mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A ．BaCl 2 NaOH NaHCO 3 B ．Na 2CO 3 MgCl 2 H 2SO 4 C ．AlCl 3 NH 3?H 2O NaOH D ．Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 4 9、下列离子方程式书写正确．． 的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A ．无水硫酸铜 B ．硫酸亚铁 C ． 食盐 D ． 生石灰 11、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C ．氢氧化钡 D ．过氧化钠 12、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水 D ．氯化铁溶液中加入还原铁粉 13、向20mL2mol/LAlCl 3溶液中，加入30mLNaOH 溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，则NaOH 溶 液的物质的量浓度为

金属及其氧化物化学方程式总结

一、金属 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△ 2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃 2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃 2MgO+C 2Mg+SiO2点燃 2MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2△ 2AlCl3 4Al+3O2点燃 2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2高温 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 高温 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △ Al2O3+3Fe 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2 △ FeI2 Fe+S △ FeS 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 二、金属氧化物 (1)、低价态的还原性 6FeO+O2 △ 2Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al. Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)

专题-高一化学必修一化学方程式总结

高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

《金属及其化合物》化学方程式总结

金属及其化合物化学方程式 1、钠放置在空气中 4Na + O 2 = 2Na 2O 2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O 2 Na 2O 2(淡黄色固体) 4Li + O 2 △ 2Li 2O 3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O 2 △ 2Al 2O 3 4、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 【2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑】 5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g) 高温 Fe 3O 4 + 4H 2 6、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 【2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H 2↑】 7、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 【2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑】 8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白） 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 【2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - +O 2↑】 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 10、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2↑ 【 CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑】 11、小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl= NaCl+H 2O +CO 2↑ 【HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑】 12、小苏打受热分解 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ 13、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O 【HCO 3-+ OH - = H 2O + CO 32- 】 14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2 +H 2O 【Al 2O 3 + 2OH - === 2AlO 2- + H 2O 】 15、氧化铝溶于硫酸 Al 2O 3+ 3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2O 【Al 2O 3 +6H + = 2Al 3+ +3H 2O 】

化学必修一化学方程式大全(按章节)

必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑