《元素周期律》教学设计

课题：元素周期律

概述

本节内容选自高等教育出版社中等职业教育课程改革国家规划新教材化学（通用类）第一章《物质的结构及变化》第一节第二个标题。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点，元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据；元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行，因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。

教学目标分析：

1、知识与技能目标：

（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。

（2）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

2、过程和方法目标：

（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。

（2）培养学生的逻辑推理能力。

3、情感态度与价值观目标：

（1）使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。

（2）通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。

学习者特征分析

本节课的教学对象是高一学生，对事物的变化规律有一定的认识，思维活跃，想象力丰富；对于探索未知的宏观世界有浓厚的兴趣，他们在学习了碱金属元素和卤素的基础上，进一步学习元素周期律，感到熟悉，概括性强，学习这部分内容只需要具备分析问题，解决问题，类比推理的能力

教学重点：

1、原子的核外电子排布和元素主要性质的周期性变化规律。

2、元素周期律的实质。

教学难点：

元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质

教学策略选择与设计

以问题解决为主的教学策略：以典型事实和实验引出问题，分析问题。使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。

自主探究性学习策略：学生通过自主阅读课本，分析1到18号元素的原子结构示意图、原子半径的大小、主要化合价总结规律，提高他们的分析，对比，归纳，总结的能力。

教学过程：

【复习回顾】：

1．原子结构

2．核外电子的排布规律

【引入】我们在初中化学的学习中，已经知道物质的结构决定物质的性质这一事实，而物质从它的宏观组成上来说，物质是由化学元素组成的，也就是说元素的原子结构相似，其性质也相似。迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节所要研究的课题。

［板书］元素周期律

［讲述］钟表记时，从零点到24点为一天，再从零点到24点又为一天。这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。比如：我们数学中学过的正、余弦函数的图像以2π为周期体现出周期性;生活中记时，一天以小时为序排列体现为周期性；那么元素以什么为序体现周期性呢？

［学生阅读］P8课文第一段

［问题］什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关？关系怎样？

［板书］一、原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数

［投影］我们把核电荷数从1~18的元素，也就是把原子序数1~18的元素按下表排列。请1、3、5组的同学画出3~10号元素的原子结构示意图，2、4、6组的同学画出11~18号元素的原子结构示意图，全体同学画出1、2号元素的原子结构示意图。(原子结构示意图略)

［说明］简单解释原子结构示意图和核外电子排布的区别。

［引导思考］大家从填写结果看，你认为原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化？

［结论］：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。〔由1-到8，K层为1—2〕

指导学生阅读课本P88图5—5，完成课本P88表5—7

［引导思考］从上表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化？〔稀有气体元素的原子半径暂不考虑）

［结论］随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。（由大到小）下面请同学们在表1的空栏上，填写你所知道的各元素的化合价。1、3、5组同学填第二行，2、4、6组同学填第三行，全体同学都填第一行。

附：最高正化合价+1 0 负化合价

最高正化合价+1 +2 +3 +4 +5 0

负化合价- 4 - 3 - 2 - 1

最高正化合价+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0

负化合价- 4 - 3 - 2 - 1

［引导思考］从同学们填写的化合价中找出最高正化合价和负化合价，列在此表上，大家从表上看，元素的化合价随着元素原子序数的递增有什么规律性的变化？（完成课本P89表5—8）

［结论］随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。（+1→+7、-4→-1→0）

［板书］二，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性变化。

［说明］19号以后的元素，上述三个方面的变化规律虽比1—18号元素的要复杂些，但总的变化趋势是相同的。

［讲述］到现在为止，人们发现的一百多种元素，它们的原子结构不同，性质各异。为了研究方便，我们把元素所表现的性质分为两大类，一类称为金属性，一类称为非金属性。已学过的Na、K等金属元素所表现的性质就属典型的金属性，而N、Cl等非金属元素的性质就具有典型的非金属性。

［引导思考］金属元素中，各元素金属性的相对强弱是用什么实验事实说明的？非金属元素中，各元素非金属性的相对强弱又是用什么实验事实说明的？

［学生讨论后小结］：元素的金属性，指元素的原子失去电子的能力；元素的非金属性，指元素的原子获得电子的能力。

［板书］①金属性强（弱）——单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；最高价氧化物对应水化物碱性强（弱）。

②非金属性强（弱）——单质与氢气容易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物对应水化物的酸性强（弱）。

说明：下节课，我们将依据这个判断元素金属性、非金属性强弱的方法来研究11~18号元素性质的变化情况。

［练习］：

1．课本P15 1（1）、（2）、2（1）、（2）、4

2．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是。

3．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+

［小结］：按板书的内容，归纳本节课的内容和要点

［作业］：1、课本P88一、2、3 三

2、阅读本节所讲的内容并预习元素周期表。

教学评价设计

要求学生注意在事实的推导、问题的讨论、总结规律的探究活动中出现的一些问题，如：

（1）问题的提出方案是不是最优的，还可能会存在着不合理的地方。

（2）事实的推导过程中有没有什么失误。

（3）归纳结论是不是准确的。

（4）探究中是不是还有哪些问题还不清楚，哪些问题弄明白了。

……

交流与合作

1.学生小结，本节课学习到了哪些知识？

2.从本节课探究过程中，你还有哪些收获？

3.除本节所探究的三条性质以外，还有哪些性质可作为今天研究的问题。帮助和总结

说明教师以何种方式向学生提供帮助和指导，可以针对学生基础条件计不同和课堂学生的实际掌握情况帮助和指导，针对不同的学生提出不同水平的要求，给予不同的帮助。

在学习结束后，对学生的学习做出简要总结。可以布置一些思考或练习题以强化学习效果，也可以提出一些问题或补充的链接鼓励学生超越这门课把思路拓展到其他内容领域。

元素周期律导学案及练习题

元素周期律导学案及练习题 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课题 学习目标 ．了解元素原子核外电子排布的初步知识。 2．学会利用各种图表分析、处理数据。 学习重难点 元素原子核外电子排布的初步知识及基本规律；微粒半径大小比较。 学习方式 阅读探究 讨论归纳法 学习过程 一、原子核外电子排布 独立阅读 自我积累 （一） 核外电子分层排布 [自学检测]完成表1 电子层序号 2 3

4 5 6 7 电子层符号 电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到 探究归纳 （二）核外电子排布的规律 、电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排。 [思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？核电 荷数 元素 名称

元素 符号 各电子层的电子数k L m N o P 2 氦 He 2 氖 Ne 2 8 8 氩 Ar 2

8 36 氪kr 2 8 8 8 54 氙Xe 2 8 8 8 8 86 氡Rn 2 8

32 8 8 [归纳总结] ）、各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数） 2）、最外层最多能容纳的电子数目为 （k层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。 注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。 边学边练 .下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 3.有X、y两种原子，X原子的m层比y原子的m层少3个电子，y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为

，y为 。 4．今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。 X值 微粒符号 微粒名称 结构示意图 小组讨论 原子的半径是由哪些因素决定的？如何判断微粒半径的大小？ 随堂练习 、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）A.S B.c c.Si D.cl 2、已知aXm+和byn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是

2021幼儿乐高教学设计教案

幼儿乐高教学设计教案 乐高教育以为：儿童是主动的学习者，他们的身上有着自然的爱好和本能，而发挥其本能的学习就是让学生置身于布满趣味性、刺激性、挑战性的活动中，主动往探究知识的奥秘。以下是 ___精心的幼儿乐高教学设计教案的相关资料，希望对你有帮助! 大班乐高活动：灵活的小车 执教者朱翔 活动目标： 1、掌握方向盘、操纵杆的概念，拼搭能灵活转弯的小车，激发探索科学的兴趣。 2、通过设计、改造小车，发展动手操作能力、想象力及创造力。 活动准备： 乐高一盒，搭建好的小车，马路路线图一张，视频 活动过程：

一、听音乐入场 (放音乐《小汽车》)(幼儿在教师带领下，开小汽车形式入场，开到指定位置)“到站啦!我们找个位置站站好” “刚刚我们玩了开小车的游戏，正好前两天，我们也用乐高玩具也搭建了一辆小汽车呢，看，我们面前有一条宽宽的马路。让我们拿起小车，来玩一玩吧” (放音乐《小汽车》)(事先交代不同方向的小朋友往哪个方向开)(玩的过程中会发生碰撞) “把小车放在这里，请回到你们的位置上去吧”(幼儿在垫子上做好) 刚在我们玩得真开心，不过我发现了一些问题，也遇到了一些问题，你们有没有遇到问题啊?---撞车了，太挤了 很多小朋友的车挤在了一起，你们有办法解决这个问题吗?---@#￥% “当我们发现两车要相撞的时候，我们该怎么办”---@#￥%

“某某小朋友你来试一试”(请小朋友来试一试，能不能避让开，提出要求，车轮不能离开地面。) “小车只能往前走，不能拐弯”“你们能想办法让我们的小车拐弯吗?” 二、出示小车，引入方向盘和操纵杆的概念 “我这有一辆车，你们觉得有什么不一样?”---可以转动 “在这个小车里面藏着一个小小的秘密哦，想不想知道?”---想 “我们来看一看”(视频) “看明白没有?你们说说看”----方向盘转动，带动操纵杆车轮转动 “方向盘和车轮之间是什么连接的”---轴“这根轴就是操纵杆。” “这就是小车能够拐弯的秘密，老师的小车就是有了方向盘、操纵杆。当我转动方向盘的时候，车轮就跟着。。。” 三、展示PPT分解图

音乐课教学设计

湘文艺2011课标版四年级上册第十一课《如果幸福你就拍拍手》南漳县肖堰镇高峰完全小学 1教学目标 1、通过歌曲《如果幸福你就拍拍手》的演唱,感受歌曲的舞蹈性,能带着快乐的情绪,借助肢体、表情来参与活动。 2、能通过练唱,感受和掌握附点八分音符的节奏。 3、在唱演过程中培养集体合作创编歌词和舞蹈动作的能力。 2学情分析） 四年级学生学习态度积极,学生思维敏捷,接受能力较强,对于新事物有很强的兴趣,在音乐的歌曲演唱教学中能够积极主动地运用音乐歌唱方式来演唱,做到声情并茂,但对于音乐的信息量还不够,再分析歌曲与歌曲的表现设计的能力还略显不足. 3重点难点 掌握附点八分音符的节奏;创编歌词,激发学生学习音乐的兴趣,增进同学之间的友爱、团结,互相合作,互相帮助,并养成创造的好品质。 4教学过程 4.1第一学时 4.1.1教学活动 活动1【导入】导入新课 师:同学们,在上课之前,老师有一个问题想问大家“你们觉得幸福是什么?” 师:很多同学都说了自己的幸福,有的人觉得幸福是吃上一口棒棒糖,幸福的味道是甜的;有的人觉得幸福是跟爸爸妈妈在一起;有的人觉得幸福就是获奖时的兴奋与激动;有的人觉得幸福就是在学校里跟小伙伴一起快乐的玩耍;有的人觉得幸福就是助人为乐等等。 活动2【讲授】学习歌曲 师:老师听说世界上有一个幸福王国,到那里的人们都会觉得每天都是幸福的,你们想不想去看看? 师:可是想打开幸福王国的大门可没那么容易,需要经过重重考验。大家有没有信心? 1、认识八分附点音符 2、念念拍拍“芝麻开门芝麻快快开开门” 3、试听歌曲 4、教师范唱一遍歌曲,请同学们配合老师在相应节奏处拍手。 5、跟教师朗读歌曲歌词。(教师利用肢体动作帮助学生记忆)

第二节元素周期律(第2课时)学案(20200915091648)

学第二节 元素周期律（第 2课时） 课前预习学案 一、预习目标 预习第一章第二节第二课时的内容, 呈现周期性变化的规律。 二、预习内容 （一） 1.钠、镁、铝的性质比较: 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 咼考总复习同步训练 导学案 初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而 （二）元素周期律 1. 第三周期元素性质变化规律: 渐 _______ O 2. 同周期元素性质递变规律： 渐 _______ O 3. 元素周期律 （ 从Na 从左 ? C1，金属性逐渐 ■?右，金属性逐渐 ，非金属性逐 ，非金属性逐

课内探究学案 一、学习目标 1. 能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2. 通过实验操作，培养实验技能。 3. 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 4?难点：探究能力的培养 二、学习过程 （一）Na、Mg、Al和水的反应 （二）、和盐酸的反应 （三）（）2的性质 (四) 3 的性质

通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。 四、当堂检测 7. 用元素符号回答原子序数 11?18号的元素的有关问题 (1) 除稀有气体外，原子半径最大的是 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (5) _____________________________________________ 能形成气态氢化物且最稳定的是 U 8. 用廉子结构剂观点说明元素性质随.总干序数的递増而呈同期性变化的回因 答: 1.从原子序数11依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是 () A.电子层数逐渐增多 B. .原子半径逐渐增人 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4-1 2. 已知X 、丫、Z 为三种原子序数相连的元.素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强 弱是：HXO >HYO > HZO.则卜列说法正硝的是 A.气态氢化物的稳定性： HX> HY > ZH B.非金属活泼性：Y v X V Z C.原子半径：X > Y > Z D.原子最外电子层上电子数的关系: Y=-(X+Z) 2 3. 元素性质呈周期性变化的原因是 A. 相对原子质量逐渐增大 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 4. 元素的化合价呈周期性变化 2 元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 一的离子核外有18个电子，则这 两种元素可形成的化合物为 A. XW B . X 2Y 3 5. A 、B 均为原子序数1?20的元素，已知 A 的原子序数为 2 + 2 n , A 离子比B 离子少 8个电子，则B 的原子序数为 A. n + 4 B .■□+ 6 n + 8 D .n + 10 6. X 、丫 Z 是3种短周期元素，其中 X 、Y 位于同一族, Z 处于同一周期。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z 原子的核外电子数比 丫原子少1。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z V Y V X B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO C. 3种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为 Z > Y > X

高考化学复习 元素周期律导学案

高考化学复习元素周期律导学案 1、掌握元素周期律。 2、了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。 3、由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。 一、自学归纳知识点一元素周期律 1、定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。 2、实质元素原子____________________的周期性变化。 3、元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数____电子层数递增最外层电子数____得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：主族序数－8(H除外)最高正价数＝主族序数(O、F 除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐____碱性逐渐 ____酸性逐渐____碱性逐渐____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐____气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________知识点二元素周期表和元素周期律的应用

1、元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的 ____________。 2、元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在 __________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； ③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。 二、个体思考，小组讨论 1、(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？ 2、主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。 3、元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？ 4、元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？ 三、教师点拨

乐高教学设计

教会小朋友认识建筑房子 广西玉林市玉州区城南实验小学林水祺 活动目标： 1、发挥想象力进行搭建，提高幼儿动手操作能力 2、锻炼幼儿的手眼协调能力以及与同伴合作的能力。 使用材料：常规积木、造型积木、ppt。 活动准备：幼儿积累建构经验。 活动过程： 一、联系 1、出示小朋友，以参观他家的位置为由，导入教学活动。 师：我叫小明，今天我带你们去我家那附近看一看，有很多漂亮的建筑在哪，准备好了吗？ 2、音乐游戏《钻山洞》，让幼儿一个个通过钻过拱门，出示小明家附近的建筑ppt。 师：我家到了，请大家跟我一起走一走，去看一看吧，看小朋友们认不认识这些新奇有趣的建筑。 1）请幼儿观察图片，你们发现有哪些建筑呢？ 提问：大家看看，我家附近有哪些有趣的建筑呢？ 2）和幼儿一起分享不同建筑物的外形特征。 提问：谁能说说这些建筑像什么呢？由哪些图形组合在一起构成的？ 二、建构 1、让幼儿搭建自己喜欢的建筑。 师：现在请小朋友用乐高积木来搭建一个自己最喜欢的起建筑。

2、出示操作材料。 3、老师提出操作要求，让幼儿按操作要求进行活动，孩子自由选择积木搭建，老师观察指导。 三、反思 1、请幼儿介绍自己搭建的是什么起建筑。 师：现在请小朋友跟同伴交流一下，你搭建的是什么起建筑？ 师：有谁愿意来介绍一下自己搭建的建筑？请个别搭建比较特别的幼儿出来示范讲解） 2、你搭的建筑物有什么特别之处，用来干什么的？ 四、延续 1、分组合作，给小动物建一个动物园。 提问：我们搭建了这么多的建筑，把他们放在哪里好呢？幼儿回答。现在你们分成两组每组6人，每组搭建一个小区，把你们的建筑物放进小区里。 2、展示作品。 师：好了，现在你们的小区都搭建好了，可以把你们搭好的建筑物搬进去啦。

音乐课教案

第一课上学歌（歌曲） 教学内容： 1、歌曲“上学歌”学唱； 2、综合训练 教学目标： 1、熟悉学生情况，建立课堂常规。 2、通过学唱《上学歌》，培养学生听音乐与唱歌的良好习惯，激发学生学习的兴趣。 3、指导学生听着音乐做简单的律动。并能自编简单的动作，表现《上学歌》活泼愉快的情绪。 教学重点： 学唱歌曲，并感受到歌曲愉快的情绪，能通过演唱表现出歌曲的情绪。 教学难点： 感受乐曲情绪，能自编动作表现出音乐的情绪。 教学手段： 录音机、磁带 教学过程： 一、常规培训 1、老师先讲今后上音乐课的要求。手平放在腿上，两脚平放在地上，不要乱动，背要挺直，有利于正确的发声。书放在乐椅的扶手上，今后带一只笔一块橡皮，不要在带其他东西。要爱护音乐书这个朋友。再请学生自己说一说今后应怎样表现。 2、发声动作应怎样做才是正确的。 全体起立，跟教师练唱小乐段，感受正确发声方法的运用。 3、进教室的要求：听音乐并根据音乐节奏自编动作边做边走到自己的位置。 听音乐练习 将学生带到教室外练习，看谁做的好。 二、新授 1、导入： “同学们，今天大家都是第一次上学，高兴吗？那谁能说一说你的这一天是怎样过的，你都经历了那些事。” “好，接着，我们来听一首“快乐的一天”，看是不是你做的事情。” 2、听音乐的第一段“早早起” 看图，这一段表现了小朋友早晨起来的情景，请生根据音乐表现的内容，边听边用动作表现。

“早晨起床后应该做什么？”“上学去”“这时你的心情怎样？路上看到什么景色？” 3、直接听第二段，请生边听边做动作表现。 “那么在上学途中，有一个小朋友遇到了这样的事情。” 4、学唱《上学歌》 ①教师范唱歌曲，请学生跟琴用“Lu”模唱歌曲。 ②读歌词，注意咬字要清楚。 ③跟琴唱歌词，注意情绪，要活泼欢快。 ④歌曲处理： “太阳天空照，花儿对我笑，” 连贯舒展 “小鸟说：早早早” 轻松、亲切、富有弹性 “我去上学校……爱劳动” 情绪饱满、富有激情、节奏明快。 “长大要为人民立功劳” 坚实有力，表现出决心 ⑤请同学根据歌词给歌曲编舞蹈， 5、分别听“来学习”、“做游戏”、“放学了”、“静静睡”， 并请生边听边根据乐曲情绪、表现的内容做相应的动作。 6、完整复听乐曲，并做动作。演奏到“上学歌”处齐唱，做动作。 课堂小结： 布置作业： 板书设计： 第一课上学歌 情绪欢快、富有朝气 中速演唱 教学反馈： 第二课找朋友（音乐游戏） 游戏目的：

元素周期律学案.doc

微模块五物质结构元素周期律 一、考纲要求： 1.了解原了核外电了排布。 2.掌握元素周期律的实质。 3.以第.二周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 4.以第I A族和第VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原了结构的关系。 5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 二、知识网络： 思考：问题1：如何用原子结构理论来解释同一周期元素（稀有气体除外）、同一主族元素性质的变化规律? 问题2：如何理解元素“位置一结构一性质〃.二者之间的关系? 三、考点突破： 微考点31元素周期律及其应用 一、知识梳理: 元素周期律 1.定义：元素的性质随着的递增而呈变化的规律。 2.实质：元素原子的周期性变化。 3.主族元素的变化规律 内容同周期（从左到右）同主族（从上到下） 原了电了层数 结构最外层电子数 原子半径

4、元素得失电子能力判断的方法 （1）元素原子失电子能力（金属性）强弱的判断方法: （2）元素原子得电子能力（非金属性）强弱的判断方法: 5、微粒半径大小的比较规律 （1）一般地，电子层数相同时，核电荷数越，半径越；电子层数不同时，电子层数越，半径越 ⑵电了层结构相同的离了，核电荷数越大，半径越 （3）同一元素：阳离子半径比相应的原子半径（填〃大或小〃），阴离子半径比相应的原子半径，即电子数越多，半径越大 （4）列举电子层结构相同的离子 与Ne相同的有：

与Ar相同的有

自我诊断：P82 1-6 元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质 原子序数 电子层 最外层电了 物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离了性质 三、目标题型 1. （2015-北京卷）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A. 酸性：H2SO4>H 3PO 4 B.非金属性：CI>Br C.碱性：NaOH>Mg （OH ）2 D.热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 2. （2015-新课标I 卷）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、 5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 （） A, 单质的沸点：W>XB.阴离了的还原性：W>Z C.氧化物对应水化物的酸性：YZ>Y>X * B, 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z Z W 位置 J 通过位置运用通交规作’匮厦 推出性质 , 判断元素推出位置

乐高教学设计

乐高教学设计 ----《程序与程序设计》之旋转木马

马，调试程序，不断优 化。 学生分组活动和电机结构；常用测量工具准备。 Contemplate (引导学生评价和反思实践活动的成果) 思考与分析 通过让学生上台来讲解和演示所设计的机器人旋转木马，让学生自己反思设计过程中所遇到的一些问题，以及针对这些问题如何去寻求解决的方案，使学生在“做中学”的过程中，进一步加深对程序控制结构的理解；通过采取老师和同学提问，小组成员答辩的方式，培养学生善于反思和总结的科学精神，以及逻辑思维能力。 活动过程设计 教师活动学生活动设计意图 资源及 环境师：同学们，布置给大家的任务都完成 了没有？ 老师展示ppt 师：同学们，接下来请各个小组按照ppt 上面所列的问题，准备5分钟的发言， 待会儿依次上台来，讲解你们所设计的 系统，并演示旋转木马。 在学生讲解完后，老师给予掌声鼓励。 在学生演示完后，针对演示过程中，出 现的一些问题，老师进行提问。 在所有的小组完成了讲解和演示之后， 老师要进行总结。 师：同学们，今天的任务，大家都完成 得非常出色！ 生：都完成了！ 学生分小组，依次上台 讲解，并演示旋转木马。 在学生讲解完后，其他 小组同学给予掌声鼓 励。 演示小组的同学共同回 答老师的疑问。 其他小组同学提问 演示小组的同学共同答 疑 学生鼓掌 通过设置小组 成员上台讲解 和演示的活动， 让学生进行充 分的反思和总 结。 通过设置老师 提问和学生提 问的环节，让师 生之间、生生之 间进行思维的 碰撞，进一步促 进学生的反思。 老师通过在课 堂上肯定学生 的表现，进一步 激发学生课后 自主开展学习 的热情。 学生通过填写 课堂评价表，完 成对自己，以及 组员的评价，对 整堂课的表现 进行量化评价。 制作好 ppt课 件 演示的 同学和 其他小 组同学 都围在 旋转木 马两 旁，营 造一个 良好的 互动氛 围。 提前设 计好学 生的量 化评价 表。

音乐课教案

音乐课教案 篇一：小学音乐课教学设计 小学音乐课教学设计 莲子口中心小学王云宁 课题：《每当我走过老师窗前》 教材版本：河北少年儿童出版社出版 授课年级：小学四年级 教材分析： 《每当我走过老师窗前》是一首旋律优美，意境动人，有很抒情感人的儿童歌曲，这首歌歌颂了教师呕心沥血，无私奉献的精神，同时也表达了对辛勤劳动，忠于教书育人的老师的热爱和敬仰之情歌曲的高潮部分是这首歌教学时应该特别注意的，不但出现了附点音符，还有就是节拍的把握要特别提醒学生注意。 学生情况分析： 作为成长在农村的孩子，学生们对乐理知识的掌握较少，但是对音乐课的热情高涨，教师要充分利用学生对音乐的热情拓展学生的视野，带领学生感受音乐之美。 教学目标： 1.知识与能力：认识附点音符，会唱《每当我走过老师窗前》这首歌。

2.过程与方法：通过自主与小组合作的学习方法培养学生的学习能力，增强学生的节奏感，提升音乐修养。 3.情感态度价值观：通过本首歌的教学，让学生体会教师工作的艰辛，进一步培养学生尊敬老师的思想感情，热爱教师，尊重老师的劳动。教学重点，难点： 附点音符的节拍把握，以及高潮部分的演唱，尤其“敬爱的好老师”一句的节拍要唱够。 教学准备：录音机，钢琴。 教学过程： 一。听，初步感受整首歌。 今天老师给同学们带来一首很好听的歌曲，大家先认真听一遍，告诉老师这首歌歌唱的是谁？它都描写了那些内容？ 生答：歌唱的是老师，告诉我们老师深夜还在改作业，工作多辛苦。生：老师为了我们呕心沥血，我们感激老师。 师：同学们说的好，我们的老师们为了我们不辞辛苦。那今天的课堂上你们想不想唱一首歌给老师？ 生：想。 师：好，那我们就一起来学习这首《每当我走过老师窗前》 二。学习乐谱。 1.用多媒体呈现乐谱，看歌曲的高潮部分，让学生看到有的音符后面带点，表示什么？想想之前学过的音乐知识，音符上面加点表示声音高了，下面加点表示声音低了，那后面带点呢？

课题 第一章 第二节 元素周期律导学案

课题第一章第二节元素周期律（1） 2014学年高一化学备课组 【预习目标】1、了解原子核外电子的排布； 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。 【预习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较 【情感态度价值观】培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括 教学过程 预习提纲 一、原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 3.排布规律 ⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 ①第1层最多只能排____个电子 ②②第2层最多排____个电子 ③③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多 有____个) ⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。

总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。【自主探究】 ) ①④ ⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 【探求新知】 一、原子核外电子的排布 1、电子的特征： 电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征: (1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷； (3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。 因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 2、核外电子的排布规律 （1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)； （3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。 （4）.最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。

最新二年级音乐课堂最新教学设计3篇

最新二年级音乐课堂最新教学设计3篇 通过编创小歌谣、动作和表演,培养学生的参与意识、创造意识.:能在游戏中熟悉歌曲并能初步学:在歌曲中加入动作的声音.以下是小编整理的二年级音乐教学设计3篇,希望可以分享给大家提供参考和借鉴. 二年级音乐教学设计一猴子蒸糕 教学目标 1、熟悉歌曲内容,感受歌曲风趣、活泼的特点. 2、通过想象与联想,结合欣赏乐曲,大胆创编,踊跃参与合作表演. 3、分角色进行表演,培养音乐表现力,感受音乐与形体表演之间的关系. 教学重、难点 1、感受乐曲风趣活泼的特点.在乐曲感染下,热情投入创作与实践中,激发学生互动参与的热情,提高学生审美情趣和音乐实践能力. 2、合理展开想象与联想,创编出生动活泼、富于特征的形象和情节. 教学过程 一、新课导入:总结本单元所学内容,归纳特征,介绍形象,引出闪亮登场的人物──猴子,引出新课《猴子蒸糕》. 二、新课学习 1、聆听歌曲《猴子蒸糕》,了解歌曲内容.

2、介绍背景──壮族民歌.(教师可收集壮族民歌的资料进行口述.) 3、教师出示《猴子蒸糕》歌词,让学生熟悉歌词内容,朗诵歌词. 提问:歌曲讲了一个怎样的故事?(用自己的话复述故事情节.) 4、再次聆听歌曲《猴子蒸糕》,对照歌词,构思创编音乐剧. 5、给学生5到7分钟时间,自由合作,分角色,分工,依据歌曲叙事情节创编音乐剧. 可同时安排3-4组进行.除了主演外,每组还可以安排导演评判小组剧务等,共同为表演出谋划策,以提高表演效果, 分工不分家,以增强孩子们的团队精神和合作意识. 6、欣赏歌曲《猴子蒸糕》动画,让每个小组的表演者边听歌曲边构思进入角色. 7、《猴子蒸糕》分角色表演. 第一组表演完以后,可暂时做停歇,让观众提出评价意见及修改建议,然后第二组出场.如是类推. 三、课堂小结:结合表演,对猴子与小狗的生活态度、行为做出价值判断,深化思想认识.结合单元内容,强调进一步加强热爱劳动、劳动光荣的情感体验,号召大家做一个爱劳动的好孩子,同时还应树立尊重他人劳动,做力所能及的事、用劳动创造果实的思想态度和情感. 二年级音乐教学设计二理发师 教学设计 一、教材分析: 《理发师》是一首热情、欢快、幽默的澳大利亚民歌.采用D大调,2/4拍,单乐段结构.旋律

2019高中化学 专题1 第一单元 第2课时 元素周期律导学案 苏教版必修2

第2课时元素周期律 一、原子结构及变化规律 1．以11～18号元素为例填写下表： 2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋1到＋7，负价呈现由－4到－1的周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

1．已知下列原子的半径： 根据以上数据，P原子的半径可能是( ) A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 答案 A 解析根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。2．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 答案 C 解析N、O、F同为第2周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。 二、元素周期律 1．钠、镁、铝金属性强弱的比较 (1)按表中实验操作要求完成实验，并填写下表

(2)由上述实验可知 ①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na>Mg>Al ； ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3； ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al 。 2．硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较 ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si ； ②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3； ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si 。 3．结论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最终导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。 1.元素金属性强弱的判断 (1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，金属性越强。 (2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 2．元素非金属性强弱的判断 (1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越容易得到电子，非金属性越强。 (2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。 3．元素周期律 (1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

音乐课教学设计方案

篇一：音乐教学设计方案 第一单元夏日风情 教学设计：本单元以夏日风情为主题，在教学内容中以听听唱唱创创活动为主，在本 单元中感受不同的风土人情，通过歌唱与欣赏认识6/8的节奏特点，掌握四声部轮唱的风格，学习《剪羊毛》的旋律，并能够用口琴吹奏歌曲。在活动中帮助学生感受双音的音响效果。教学内容：听听：那不勒斯舞曲、意大利随想曲 唱唱：夏天来了---复习6/8拍 剪羊毛 创创：为歌曲伴奏 教学目标： 1、初步认识和了解西洋乐器中的铜管乐器——圆号、小号、长号和大号 的音色、形状及演奏方式。本课以小号为重点。 2、通过欣赏小号独奏曲《那不勒斯舞曲》，使学生感受欢快的情绪，进一步熟悉西洋铜管乐器的不同音色，感受和听辨独奏与伴奏的各个层次。教学重点、难点： 1、小号独奏曲《那不勒斯舞曲》，是俄国作曲家柴科夫斯基所作 芭蕾舞剧音乐《天鹅湖》第三幕中的一段以小号为主奏乐器的意大利风格的舞剧音乐。乐曲为三部曲式结构。在乐队全奏四小节热烈的引子后，出现了小号用小快板速度独奏的活泼而轻快的主题，这一主题每一句的节奏型都是；第二乐段：节奏型与第一乐段相近，但开始句不是十六分音符，而是用附点音符；第三乐段：由八分音符开始，紧接着是顿音与连音相间的一大串十六分音符 2、复习6/8拍 教学课时：8教时 第一课时 教学内容： 欣赏《那不勒斯舞》 教学目标： 通过欣赏小号独奏曲《那不勒斯舞曲》，使学生感受欢快的情绪，熟悉西洋铜管乐器的不同音色，感受和听辨独奏与伴奏的各个层次。 教学重难点：对音乐中部分乐器音色的掌握。 教学准备：音乐、板书、口琴 教学过程： 一、组织教学：播放所学歌曲《牧场上的家》，让学生听着音乐，愉快地走进教室。 二、新课导入： 师:同学们，在上课前我们先来做一个小测试：请大家听到老师“预备——开始”的口令后，把手贴到下巴上。 教师在喊出“预备——开始”口令的同时，有意夸张地把手贴在脸颊上。此时出现微妙的情形：全体学生几乎无一例外地都会随教师把手贴在脸颊上。教师让同学们互相观察手放的位置，提出问题：“刚才老师讲的要求是什么”？ ★同学们会流畅的回答：“听到老师‘预备——开始’的口令后，把手贴到下巴上”。引导学生思考：为什么听到老师的口令后，大家都把手错放到脸颊上呢？原因很简单，因为同学们都看到老师是把手放到脸颊上的，所以也都把手放到了脸颊上。 （这个现象说明一点，那就是同学们相信眼睛看到的胜于相信耳朵听到的。俗话说：眼见为实，耳听为虚。也说明这是人们生活中普遍存在的现象。但是，世界是由多元化组成的，我们除了可以用眼睛的视觉去观察我们周围的世界，还可以用耳朵的听觉去发现和感受这世界的另一面。音乐是一种听觉艺术，因此，学习音乐是培养和发展我们用听觉去发现和感受周

2020年高考化学二轮复习专题5物质结构元素周期律学案

专题5物质结构元素周期律 考|情|分|析 考点1 原子结构与化学键 核|心|回|顾 1．微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 2．“四同”的判断方法——关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 3．10e－、18e－微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10电子体： 此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。 4．化学键与化合物的关系

题|组|训|练 题组一粒子结构及相关概念辨析 1．(2019·济南期末)2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于297118Og的说法错误的是( ) A．原子序数为118 B．中子数为179 C．核外电子数为118 D．Og的相对原子质量为297 解析原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的，118号元素原子序数就是118，A项正确；297118Og质子数是118，质量数是297，所以中子数＝297－118＝179，B项正确；原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，该原子核外电子数为118，C项正确；该元素有几种同位素原子不确定，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误。 答案 D 2．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( ) A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 解析1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12N A,27g铝含有的质子数为13N A，A项错 误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为x 32mol，臭氧(O3)的物质的量为 x 48 mol，所以两者含有的氧原子分别为x 32×2＝ x 16 mol和 x 48 ×3＝ x 16 mol，即此时氧气和臭氧中含 有的氧原子一样多，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B项正确。重水为21H216 8O，其中21H含有1个中子，16 8O含有8个中子，所以1

元素周期律学案 (2)

2013级高一下学期期末复习学案——《物质结构 元素周期律》 班级 姓名 一、原子结构 ????????核外电子 中子质子原子核原子X A Z 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 离子电荷数=质子数-核外电子数 质子数= = =原子的核外电子数 [例1]写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________ [例2]已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。表示R 原子符号正确的是( ) R D R C R B R A b a 2-a 2b a 2a 2b a 2a b a ++++-+-、、、、 二、原子核外电子排布规律 核外电子是由里向外，分层排布的，各电子层最多容纳的电子数为 个；最外层电子数不得超过 个(K 层为最外层不超过 个电子)，次外层电子数不得超过 个，倒数第三层电子数不得超过 个。 1、核外电子数相同的粒子规律 ⑴核外电子总数为10个电子的粒子共有15种。阳离子有 ； 阴离子有 ；分子有 ． ⑵核外电子总数为18个电子的粒子共有16种。阳离子有 ； 阴离子有 ；分子有 ． 2、几种表示方法：原子结构示意图、电子式(电子式表示形成过程)、结构式、空间构型 [例3]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A 、六氟化氙(XeF 6) B 、次氯酸(HClO) C 、氯化硫（S 2Cl 2） D 、三氟化硼（BF 3） [例4]A +、B +、C -、D 、E 五种粒子(分子或离子)它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A + + C -→D + E ②B + + C -→2D 。据此，回答下列问题：⑴写出所列离子的电子式A +____________、B +____________、C - 。 ⑵具有相同空间构型的粒子是 和 (写化学符号)，A +离子中的键角为 。 ⑶写出B +和E 反应的离子方程式 。 [例5] A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A 和C 都是由单原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中A 跟B 反应可生成C 和D ；E 具有强氧化性： ⑴用化学符号表示上述5种微粒：A ，B ，C ，D ，E ； ⑵在溶液中A 跟B 反应的离子方程式是： 。 三、核素与同位素 1、同位素： 相同， 不同的原子互称 。 ①同一元素的各种同位素(原子)虽然质量数不同，但 几乎完全一样； ②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的 一般是不变的。 2、相对原子质量

音乐课堂教学设计文稿

篇一：音乐课教学设计(定稿)1 音乐课教学设计 《卖报歌》 （一）教学设计理念 《卖报歌》是一首学生比较熟悉，也比较喜欢的歌曲，创作于1933年底，描绘了一个为了生计四处奔跑叫卖的小报童形象。如何让现在的儿童感受、理解、体验、表现当年的小报童，是需要我们探索的问题。本课设计旨在抓住“小毛头”这个音乐形象，让学生走进“小毛头”的生活，融歌唱、教学于音乐活动和生活化的情景中。通过听故事、小组讨论等手段让学生感受音乐形象，从而引导学生通过速度、力度的变化体验、表现不同情境下的音乐形象。在演唱实践活动中运用想象，逐步加深情感体验，进而产生对音乐的情感共鸣，使情感得以升华，最终实现音乐教育陶冶情操、净化心灵的作用。 （二）教学目标 1．能用自然、有弹性的声音，富有表情地演唱歌曲，并能通过速度、力度的变化表现不同情境下的小报童的形象。 2．能学会唱《卖报歌》的第一段和第二段，感受与体验活泼、自信、凄苦的小报童形象，积极参与歌曲的情景表演活动，教育学生珍惜今天的幸福生活，认真学习。 （三）教学分析 （四）教学重点与教学难点 教学重点：启发和引导学生能通过速度、力度的变化表现不同情境下的小报童形 象。 教学难点：1、初步掌握前八后十六分音符的节奏型。 2、创编表演。 （五）教学课时 1课时。 （六）教学准备 多媒体课件、钢琴、黑板、教学卡片、报纸、打击乐器等 （七）教学过程 师：同学们已无数次聆听过这首歌，但它却依然那么强烈地震撼着我们的心灵，这么伟大的作品是谁作曲的？（聂耳） (3) 聂耳不仅创作了举世闻名的《中华人民共和国国歌》，他还为小朋友写了一首歌曲，你们知道是什么歌曲吗？（引出课题《卖报歌》） （4）介绍《卖报歌》的由来。 请同学们看大屏幕，我们来了解一个音乐小故事： 在1933年的一个冬天，有一位10岁左右卖报的小姑娘叫“小毛头”。她穿着单薄的衣裳在大街上叫卖，当时天下着大雨，小姑娘不小心滑了一跤，手上的报纸掉在地上弄脏了，小姑娘难过地哭了起来。这时候聂耳刚好路过，看到了这一幕，于是他把小姑娘扶了起来，并把弄脏的报纸都买走。他觉得卖报童的生活很悲惨，就以这个“小毛头”为原型，写成《卖报歌》。让小姑娘边卖边唱，从此以后小姑娘的报纸非常好卖，小姑娘感到很开心。如今，几十年过去了，全中国的小朋友都爱唱这首《卖报歌》。 五、新授歌曲： 1、聆听范唱 课件播放动画范唱后回答： （1）这首歌曲有多少段？（两段） （2）听了这首歌曲后你有何感受？（学生自由回答后教师总结）

音乐课教学设计(1)

音乐课《游子吟》教学设计 1、能学会演唱歌曲《游子吟》，并从中感受母子情，得到爱的教育。 2，用连贯的声音有感情地演唱，了解装饰音和强弱关系。 教学重点、难点： 充分感受、体验、表现母子情。 教学过程： 一、组织教学 学生听着《世上只有妈妈好》的音乐走进教室。 二、感受母子情——学唱《游子吟》 1、导入 师：上课之前老师想请同学们观看一段影片，请大家在看完影片后谈谈自己的感受。（播放《妈妈再爱我一次》片段。） 生：（自由发言） 师：大家说得都对，从这段影片可以看出，母爱是天下最伟大的爱。同学们会唱影片中这首《世上只有妈妈好》吗？那我们一起来深情的演唱一遍！ 其实自古以来，妈妈给予自己孩子的爱都是无私的爱。今天我还想给大家介绍一位古代的妈妈，请大家看这张图片，说说这张图片上描绘的是什么？（课件展示图片） 师：图片上的这个儿子就是我国唐朝的著名诗人孟郊，他为了表达对母亲深深的爱和感激之情，写下了一首流传千古的诗歌——《游子吟》。 2、读 师：好，那先听老师朗读一下这首诗...... 这首诗我们在二年级的时候学过，同学们还记得吗？你喜欢其中的哪一句？为什么？（生答）这是一首母爱的颂歌。孟郊即将远行，母亲为他连夜缝制衣服。沐浴着阳光的小草，无论如何也报答不了太阳的恩情啊! 师：那就让我们带上对诗歌的理解一起有感情地朗读这首诗。 3、唱 师：看来大家被诗歌深深地打动了，其实被打动的不光是你，还有许许多多的儿女们。有一位作曲家谷建芬为了让人们能够更好地表达这种感情，为诗歌谱写了优美的旋律，使它成了一首动听的歌曲——《游子吟》。 师：下面请同学们听老师用歌声来表达这种爱。 （1）教师范唱歌曲 师：听老师唱完同学们在乐曲中有没有发现我们没有见过的音符？ 生答。师：这叫波音记号，听老师来对比唱一下哪一种更好听？为什么？