物质结构与性质汇总(精华版)

物质结构与性质补充练习

1．（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3 + 3C + S == A + N2↑+ 3CO2↑ (已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为；

②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型

为；

③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为；

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q 多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q2+的未成对电子数是（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。

将含0．0015 mol [CrCl n(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 mL，该配离子的化学式为。

2．（2010省质检）X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为ns n np n+2。请填写下列空白。

（1）第一电离能：Y Z（填“>”、“<”或“=”）；

（2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是；

（3）ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用np3杂化，则该分子的空间构型是，分子中X、Z原子之间形成键（填“σ”或“π”）；

（4）胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中4个水分子与铜离子

形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。

某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，

并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示

的实验结果示意图。以下说法正确的是（填标号）；

A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂

B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去

C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O

D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，

晶体中的水分子可以分为3种

（5）右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的

形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示v的是

曲线（填“a”、“b”或“c”），理由是。

3．（2010年厦门质检卷）A、B、C、D、E、F、G七种前

四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对

电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，

且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：

（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式；

（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）；

（3）下列有关上述元素的说法，正确的是（填序号）；

①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大

②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体

③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化

④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

（4）CA3分子的空间构型为，1 mol B2A4分子中含有个σ键；

（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是。

4．（2010年厦门市适应性考试卷）第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。

（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布式；

（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为（用元素符号表示）；

（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式；

（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

①1 mol乙分子含有个σ键；

②丙分子的中心原子采取杂化轨道；

③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是

（结合具体物质解释）。

5．（2011年省质检）硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。硼酸晶体具有

层状结构，每一层结构如右图所示。

（1）硼酸晶体属于（填“离子晶体”、“分子晶体”或“原

子晶体”），B元素的电负性O元素（填“<”或“>”）。

（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是。

（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有。

（4）硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结

合形成Y-离子，导致溶液中c（H+）> c（OH-）。Y-的结构简式是；硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂个σ键。

（5）三氟化硼（BF3）水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），BF4-空间结构与CH4相似，BF4-与BF3硼氟键的键长如下表所示：

从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-中硼氟键

的键长短，原因可能是。

6．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：

（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；

（2）冰比硫化氢熔点高的原因是，其分子中氧原子的杂化轨道类型为；

（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X

的原因是；

（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破

损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉

淀溶解，生成黄血盐，结构如图。

①写出铁元素基态原子价电子排布式；

②已知CN- 与N2 结构相似，1 mol CN- 中 键数目为；

③写出沉淀溶解的化学方程式。

7．Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色

配合物，其配离子结构如右图所示。

（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为。

（2）此配离子中含有的作用力有（填序号）。

A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键

E．配位键F．氢键G．σ键H．π键

（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有。

Ⅱ．元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素

B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。则：

（4）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是（填化学式）。

（5）AD2分子的空间构型为。

（6）A、B和C的成键情况如下：

A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据

．．分析其原因为___________________________________________。

“=”

项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。

①某含铜的离子结构如图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有（填字母）。

a．离子键b．极性键c．非极性键

d．配位键e．范德华力f．氢键

②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原

因；

③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为。

9．（2009年福建卷）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z2+ 的核外电子排布式是。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。

10．西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示：

（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为 。

（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______ ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为___________________。

（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______ _。

（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________ _。

A ．离子键

B ．金属键

C ．极性键

D ．非极性键

E ．配位键

F ．氢键

（5）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1mol 氯

吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键 （6）波尔多液为常见杀菌剂，喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液，加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。

11．（2011宁德市质检）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（2）A 、B 、C 为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C 元素在化合物中的主要化合价为 ；第二电离能（I 2）B 小于A 的原因是 。

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂

化；通常情况下，H 2O 2与水任意比互溶的主要原因是 。

（4）R 是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R 3+在溶液中存在如下转化

关

系：

R 3+ R(OH)3 [R(OH)4]－ ①基态R 原子的价电子排布式为 。

②[R(OH)4]－中存在的化学键是 。

A ．离子键

B ．极性键

C ．非极性键

D ．配位键

12．（2009年厦门市单科质检）A 、B 、C 、D 、

E 五种元素，A 元素的周期数、主族数、原子序数相

同；B 的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，

且每种轨道中的电子数相同；C 元素的电离能如右

图所示；D 元素的价电子构型为ns n np n+2；E 是第

4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E 元素与BD

形成的配位键比与D 2形成的配位键强。E 单质与

BD 形成的配合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为

－

20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。

（1）E(BD)5晶体属于 （填晶体类型）。

（2）A 元素和B 元素组成的分子之间 （填“有”或“没有”）形成氢键

（3）B 、C 、D 三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。

（4）基态E 原子的电子排布式为 。

（5）C 2和B 2A 2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有 。

（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明BD 分子比C 2分子活泼的原因 。

13．（2009年福建省质检）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：

（1）C 、Si 、N 元素的电负性由大到小的顺序是 ，C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是 ；

（2） A 、B

；

（3d0或

d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ 颜色（填“无”或“有”）；

（4）利用CO 可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

① COCl2分子的结构式为O

Cl Cl ，②COCl2分子内含有 （填标号）；

A ．4个σ键

B ．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键D．3 个σ键、1个π键

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是。

14．原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是(填元素符号)；

（2）B的氢化物中心原子采取杂化，空间构型是形，是分子(填“极性”或“非极性”)；

（3）F2＋与NH3 形成配离子的化学式为，

（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的(填①、②、③或④)；

① ②③④

（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）。

15．有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

元素的主族序数与周期数的差为

（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了。

（4）G位于族，价电子排布式为。

（5）DE3 中心原子的杂化方式为，其空间构型为。

（6）F元素的基态原子核外电子排布式为。

16．（2010海南卷）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX

17．（2009海南卷）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）

A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O

18．（2009上海卷）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③ H+Cl 2→HCl+Cl ……

反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属

于键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键

断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：

19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

⑴Y 位于周期表第___ __周期第_ ____族，Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___ ___(写化学式)。

⑵XY 2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在_ _键。在H －Y 、H －Z 两种共价键中，键的极性较强的是_________，键长较长的是___ ___。

⑶W 的基态原子核外电子排布式是__。W 2Y 在空气中煅烧生成W 2O 的化学方程式是__。

⑷处理含XO 、YO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y 。

已知：

XO(s) +

21O 2(g) = XO 2(g) ΔH = -283.0 kJ ·mol -1 Y(s) + O 2(g) = YO 2(g) ΔH = -296.0 kJ ·mol -1

此反应的热化学方程式是 。

20.（2010海南卷）下列描述中正确的是( )

A 、CS 2为V 形的极性分子

B 、ClO 3-的空间构型为平面三角形

C 、SF 6中有6对完全相同的成键电子对

D 、SiF 4和SO 32-的中心原子均为sp 3杂化

21．（2011安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N(NO 2)3的说法正确的是（ ）

A.分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g 该物质含有6.02×1022个原子

22．(2011江苏卷)原子序数小于36的X 、Y 、Z 、W 四种元素，其中X 是形成化合物种最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子，W 的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）Y 2X 2分子中Y 原子轨道的杂化类型

为 ，1mol Y 2X 2含有σ键的数目

为。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要

原因是。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl3，反应的化学方程式为

。

23．（2010全国卷）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

24．（2009山东理综）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是

。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O 原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键

。

25．（2011新课标卷）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B 元素的化合价为_________；

(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF 作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N A）。

26．（2011福州质检）原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，第一电离能最小的是(填

元素符号)；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是(填化学式)；

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为

目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为；

（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键

是(填选项序号)；

① 性键②非极性键③配位键④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

请书写第⑤反应的离子方程式：。

27．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素

请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的电子排布式。

（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是（填元素符号），其原因为。

（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是。

（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是（填分子式），它的中心原子的杂化方式是。

（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是（填化学式），其原因为。

②则丁含有的作用力有（填序号）。

A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力

（6）G3+与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为。

28．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）

（2）雷尼镍催化的一实例为：

C C CH3

H

OH

2)NH3

C C CH3

H

OH

H

2

a b

化合物b中进行sp3杂化的原子有

。

（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是（选填序号）。

Al

：Ni

a ．氯化钠

b ．氯化铯

c ．石英

d ．金刚石

（4）实验室检验Ni 2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

①Ni 2+在基态时，核外电子排布式为 。

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。 C=N N=C Ni C=N N=C

O H H 3C

O CH 3H 3C O H O CH 3 Ni 2++

CH 3C=NOH

CH 3C=NOH

+2H +

1．

（1）①O N C K >>> ②离子晶体 ③1：1 （2）8234d s （3）225[()]CrCl H O +

2．（1）> （2）范德华力 （3）V 型 σ （4）CD

（5）a Cl 、Br 、I 三种原子中Cl 原子半径最小，原子间形成分子时键长最短

3．（1）1S 22S 22P 63S 23P 1 （2）N > O > C

（3）④⑤ （4）三角锥形，5N A （或3.01×1024）

（5）MgO 晶体中离子的电荷数大于NaCl ，离子间的平均距离小于NaCl ，离子键的键能更大，熔点更高

4．（1）1s 22s 22p 63s 23p 64s 13d 5 （2）N 、O 、C

（3）Cu 2+ + 4NH 3·H 2O == [Cu(NH 3)4] 2+ + 4H 2O 或Cu 2+ + 4NH 3 == [Cu(NH 3)4] 2+

（4）①3N A ②sp 3 ③H 2O 2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

5．（1）分子晶体 < （2）sp 2杂化 （3）共价键、氢键、范德华力

6．（1）离子晶体 （2）水分子含有氢键 sp 3

（3）Al 、Mg 、Na Mg 为3s 2构型，此时3p 0全空，特别稳定

（4）①3d 64s 2 ②2N A

③Fe （CN ）2 + 4KCN = K 4[Fe (CN)6]

7．（1）3d 5 （2）CDEGH （3）sp 2 sp 3 (4)SiC （5）直线型

（6）碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量（803×2=1606kJ·mol -1）大于形成含单键的原子晶体放出的能量（360×4=1440kJ·mol -1）,故CO 2易形成含双键的分子；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量（640×2=1280kJ·mol -1）小于形成含单键的原子晶体放出的能量（464×4=1856kJ·mol -1）,故SiO 2易形成含单键的原子晶体。

8．（1）① < ，1s 22s 22p 63s 23p 1 ②原子晶体

（2）① b 、c 、d

② 甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件（或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等）。

③ C 、O N A

9.（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 （2） （孤电子对）

（3）b （4）Si < C

10．（1）1 （2）分子晶体 N> O> C （3）sp 2、sp 3 （4）C 、D

（5）N A （或6.02×1023） N A （或6.02×1023）

（6）①1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 ②Cu(OH)2 ＋ 4NH 3·H 2O ＝ [Cu(NH 3)4]2+ ＋ 2OH - ＋ 4H 2O

11．（1）F ＞Cl ＞S

（2）+3 A +外层电子排布为2s 22p 6稳定结构，难再失去一个电子。B +外层电子排布为3s 1，易失

去一个电子。（或其他合理答案）

（3）sp 3 H 2O 2分子与水分子间形成氢键 （4）①3d 54s 1 ②BD

12．(1)分子晶体 (2)没有 (3)2263662223334IS S P S P d S

(4)O N C (5)α键和π键

(6)CO 中断裂第一个π键消耗的能量(273 kJ·mol

1-)比N 2中断裂第一个π键消耗的能量(523．3kJ·mol 1-)小，CO 的第一个键较容易断裂，因此CO 较活泼。

13．(1)N>C>Si 金刚石是原子晶体,60C 是分子晶体

(2)2262

1s 2s 2p 3s (3)有 (4)①D ②金属键

14．⑴S ＜P ＜Cl ⑵Sp 3 三角锥 极性 ⑶[Cu(NH 3)4]2＋ ⑷ ② 4 ⑸ n 15．

（1）（2） 3 ，纺锤形

（3）泡利原理（4）第ⅦB ，3d54s2（5）sp3，三角锥（6）1s22s22p63s23p64s1 16．B 17．A

18．（1）非极性（2）S Cl F 三IA （3）a

（4）①不一定容易②除F2外，键长增长，键能减小

19．（1）三ⅥA HClO4

（2）2 H-Cl H-S

（3）2s22p63s23p63d104s1 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2_

（4）2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(g) ΔH= - 270kJ/mol

20．C、D 21．C

22．（1）sp杂化3mol或3×6.02×1023个

（2）NH3 分子间存在氢键

（3）N2O

（4）CuCl CuCl+2HCl=====H2CuCl3 (或CuCI+2HCl=====H2[CuCl3]

23.D

24（1）1s22s22p63s23p2 O＞C＞Si (2) sp3 共价键（3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

25. (1) B2O3+3 CaF2+3H2SO4 2 BF3↑+3 Ca SO4+3H2O

B2O3+2NH32BN+3 H2O

(2)1s22s22p1，N，+3

(3)120o，sp2，正四面体

(4)共价键（极性键），分子间作用力

(5)4，4，

26．（1）Cl Cu （2）HCl （3）SP2（4）①②③

（5）〔Cu(NH3)4〕2++ H2S+2H2O = CuS↓ +2NH4+ + 2NH3?H2O

27．（1）3d54s1

（2）O原子核外价电子排布式2s22p4，而N原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳

定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大

（3）NH3和H2O之间含有氢键（4）H2O2sp3

（5）①Al2Cl6NaCl是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高

②BDE

（6）〔CrCl（H2O）5〕Cl2

28．（1）＜（2）C、N、O （3）b

（4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8

②

物质结构与性质知识点归纳

物质结构与性质知识点总结 专题一了解测定物质组成和结构的常用仪器（常识性了解）。 专题二第一单元 1.认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。 2.了解原子核外电子的运动状态，了解电子云的概念。 3.了解电子层、原子轨道的概念。 4.知道原子核外电子排布的轨道能级顺序。知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。 5.了解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用电子排布式、轨道表示式表示1-36号元素原子的核外电子排布。 第二单元 1.理解元素周期律，了解元素周期律的应用。 2.知道根据原子外围电子排布特征，可把元素周期表分为不同的区。 3.了解元素第一电离能、电负性的概念及其周期性变化规律。（不要求用电负性差值判断共价键还是离子键） 4.了解第一电离能和电负性的简单应用。 专题三第一单元 1.了解金属晶体模型和金属键的本质。 2.能用金属键理论解释金属的有关物理性质。了解金属原子化热的概念。 3.知道影响金属键强弱的主要因素。认识金属物理性质的共性。 4.认识合金的性质及应用。 注：金属晶体晶胞及三种堆积方式不作要求。 第二单元 1.认识氯化钠、氯化铯晶体。 2.知道晶格能的概念，知道离子晶体的熔沸点高低、硬度大小与晶格能大小的关系。 3.知道影响晶格能大小的主要因素。 4.离子晶体中离子的配位数不作要求。 第三单元 1.认识共价键的本质，了解共价键的方向性和饱和性。 2.能用电子式表示共价分子及其形成过程。认识共价键形成时，原子轨道重叠程度与共价键键能的关系。 3.知道σ键和π键的形成条件，了解极性键、非极性键、配位键的概念，能对一些常见简单分子中键的类型作出判断。注：大π键不作要求 4.了解键能的概念，认识影响键能的主要因素，理解键能与化学反应热之间的关系。 5.了解原子晶体的特征，知道金刚石、二氧化硅等常见原子晶体的结构与性质的关系。 第四单元 1.知道范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。 2.了解影响范德华力的主要因素，知道范德华力对物质性质的影响。 3.了解氢键的概念和成因，了解氢键对物质性质的影响。能分析氢键的强弱。

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

(完整版)化学选修3《物质结构与性质》全国卷高考真题2011-2017

化学高考真题 选修3 2011-2017 全国卷1．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。 请回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 为，该能层具有的原子轨道数为、 电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式 存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子 与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个 原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工 业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4， 该反应的化学方程式 为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和 化学键C— C C— H C— O Si—S i Si— H Si— O 键能 /(kJ?mol- 1 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，SiO4- 4 四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。 2．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号） （3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________； ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。 （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。 3．〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目 为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。 （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果) 4．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

高中化学选修3-物质结构与性质-全册知识点总结

高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （ 1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、 d、 f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④ s、 p、 d、 f,, 可容纳的电子数依次是1、 3、 5、7,, 的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （ 2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（ n：能层的序数）。

主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （ 1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、 d、 f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④ s、 p、 d、 f,, 可容纳的电子数依次是1、 3、 5、7,, 的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （ 2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（ n：能层的序数）。

主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （ 1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、 d、 f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④ s、 p、 d、 f,, 可容纳的电子数依次是1、 3、 5、7,, 的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （ 2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（ n：能层的序数）。

(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点

第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中

2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。

(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案

物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

专题复习 选修三 物质结构与性质部分(共10题)无答案

物质结构与性质部分（共10题） 1、【2019 江苏 （物质结构与性质）】臭氧（O 3）在[Fe(H 2O)6]2+催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为24SO -和3NO - ，NO x 也可在其他条件下被还原为N 2。 （1）24SO -中心原子轨道的杂化类型为___________；3NO -的空间构型为_____________（用 文字描述）。 （2）Fe 2+基态核外电子排布式为__________________。 （3）与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。 （4）N 2分子中σ键与π键的数目比n （σ）∶n （π）=__________________。 （5）[Fe(H 2O)6]2+与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+中，NO 以N 原子与Fe 2+形成配位键。 请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 2、【2019 全国Ⅰ35（15分）】 Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A ． B ． C ． D ． （2）Li +与H ?具有相同的电子构型，r (Li +)小于r (H ?)，原因是______。 （3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，LiAlH 4中，存 在_____（填标号）。 A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键 （4）Li 2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born?Haber 循环计算得到。 可知，Li 原子的第一电离能为 kJ·mol ?1，O=O 键键能为 kJ·mol ?1，Li 2O 晶格能为 kJ·mol ?1。 （5）Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则Li 2O 的密度为 ______g·cm ?3（列出计算式）。 3、【2019 全国Ⅱ35．（15分）】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题： （1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。 （3）图（a ）为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图 （b ）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。 （5）FeS 2晶体的晶胞如图（c ）所示。晶胞边长为a nm 、FeS 2相对式量为M ，阿伏加德罗常数的值为N A ，其晶体密度的计算表达 式为___________g·cm ?3；晶胞中Fe 2+位于22S -所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm 。 4、【2019 全国Ⅲ 35．（15分）】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn 原子核外电子排布式为________________。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。第一电离能Ⅰ1（Zn ） _______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

物质结构与性质知识点总结78465

物质结构与性质知识点总结 一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.

(2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，

【化学选修—物质结构与性质】专题训练

【化学选修—物质结构与性质】专题训练 1、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D 离子的数目之比为2：1。请回答下列问题。 （1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为__②___(填序号) ①A单质> B单质> R ②R > A单质> B单质 ③B单质> R > A单质④A单质> R > B单质 （2）CB3分子的空间构型是__三角锥形___，其固态时的晶体类型为__分子晶体_ _____。 （3）写出D原子的核外电子排布式__1S22S22P63S23P4_______，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因__ NH3与水分子形成氢键且发生化学反应__________。 （4）B元素和D元素的电负性大小关系为Cl＞S（用元素符号表示）。 （5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B—有6个，这些B—围成的空间几何构型为正八面体。 2、已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增.R的 基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢 化物的沸点高;X2 +与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状 态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题： (2)R的某种钠盐晶体,其阴离子A m- (含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:在A m-中，R原 (3)经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位离子所构成的立 (4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z(NH3)4]S04，说法正确的是__ A D ___ A. [Z(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B. 在[Z(NH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C. [Z(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体 (5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长

高中化学选修3：物质结构与性质-知识点总结

选修三物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度 越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子 层.原子由里向 外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具 有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d

高考化学-专题18物质结构与性质

专题18 物质结构与性质 1．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。 (2)Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________________________________。 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________________。 (4)光催化还原CO 2制备CH 424Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是________。 (5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________。 (6)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为(0,0,0)；B 为(12，0，12)；C 为(12，1 2 ，0)。则D 原子的坐标参数为________。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge 单晶的晶胞参数a ＝565.76 pm ，其密度为________g·cm －3 (列出计算式即可)。

对照晶胞图示，坐标系以及A 、B 、C 点坐标，选A 点为参照点，观察D 点在晶胞中位置(体对角线1 4处)，由 B 、 C 点坐标可以推知 D 点坐标。②类似金刚石晶胞，1个晶胞含有8个锗原子，ρ＝ 8×736.02×565.76 3×107 g·cm －3 。 答案：(1)3d 10 4s 2 4p 2 2 (2)Ge 原子半径大，原子间形成的σ单键的键长较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 (3)GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 (4)O>Ge>Zn (5)sp 3 共价键 (6)①(14，14，14) ②8×736.02×565.76 3×107 2．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d 能级上的未成对电子数为________。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO 4蓝色溶液。 ①[Ni(NH 3)6]SO 4中阴离子的立体构型是________。 ②在[Ni(NH 3)6]2＋ 中Ni 2＋与NH 3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。 ③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH 3)，原因是________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。 (3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu ＝1 958 kJ·mol －1 、I Ni ＝1 753 kJ·mol －1 ，I Cu >I Ni 的原因是___________________。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

高中化学物质结构与性质结构梳理

物质结构与性质 原子结构与性质 考点1、原子核外电子排布原理 [知识梳理] 1．能层、能级与原子轨道之间的关系 (1)轨道形状 ①s电子的原子轨道呈_____。 ②p电子的原子轨道呈________。 (2)能量关系 ①相同能层上原子轨道能量的高低：ns

(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳____个电子，而且它们的__________相反。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先_________________，而且自旋状态______。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_______ (p6、d10、f14)、________ (p3、d5、f7)和________ (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 4．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写 (1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1。 (2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。 (3)电子排布图：方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。 例如：S的电子排布图为 核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。 5．基态原子、激发态原子和原子光谱 (1)基态原子：处于__________的原子。 (2)激发态原子：当基态原子的电子__________后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 (3)原子光谱 ①当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子发射光谱的原因。 ②不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 【习题练习】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫原子的价电子排布式是3s23p4。( ) (2)多电子原子中，在离核较近区域运动的电子能量较高。( ) (3)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。( ) (4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。( ) (5)2s和3s轨道形状均为球形对称，能量也相同。( ) (6)基态磷原子的核外电子排布图为( )

2017年高考真题-专题18+物质结构与性质(选修)Word版含解析

2017年高考真题-专题18+物质结构与性质(选修)Word版含解析

1．【2017新课标1卷】（15分） 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。 A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E．766.5 （2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子 云轮廓图形状为___________。K和Cr属于 同一周期，且核外最外层电子构型相同，但 金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原 因是___________________________。 （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在+3I离子。+3I离子的几何构型为_____________，中 心原子的杂化形式为________________。 （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为 a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶 角、体心、面心位置，如图所示。K与O间 的最短距离为______nm，与K紧邻的O个

学式，以及晶胞结构，可知K处于体心，O处于棱心。【名师点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如 下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的 电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期 律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方 式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性 质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶 胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计 算及化学式分析等)。只有掌握这些，才可以更好 的解决物质结构的问题。 2．【2017新课标2卷】（15分） 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题： （1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。 （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电 子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变 化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，

苏教版化学选修物质结构与性质专题知识点

第一单元金属键金属晶体 金属键与金属特性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性

[核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中 2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na 的金属键强于K ，则Na 比K 难失电子，金属性Na 比K 弱。

【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。 金属晶体 [基础·初探] 1.晶胞：反映晶体结构特征的基本重复单位。 2.金属晶体 (1)概念：金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合而形成的晶体叫金属晶体。 (2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。 (3)微粒间的作用：金属键。 (4)常见堆积方式 ①平面内 金属原子在平面上(二维空间)紧密放置，可有两种排列方式。

高考化学物质结构与性质常考点总结

2015高考化学物质结构与性质常考点总 结 2015高考化学物质结构与性质常考点总结 1．核外电子排布表示法 (1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式 如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为[Ar]3d54s1 (2)价层电子排布式，如Fe：3d64s2 (3)电子排布图，如O 2．第一电离能的周期性变化规律 (1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。 (2)同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。 3．σ键和π键的数目共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键 4．常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳 价层电子对数成键对数孤电子对数VSEPR 模型 名称分子空间构型名称中心原子 杂化类型实例

220直线形直线形spBeCl2 330平面 三角形平面三角形sp2BF3 21V形SO2 440正四 面体形正四 面体形sp3CH4 31三角 锥形NH3 22V形H2O 5.键角大小的判断——价层电子对互斥理论的应用 孤电子对之间斥力孤电子对与σ键电子对斥力σ键电子对斥力，如H2O分子键角NH3分子键角CH4分子键角。6．等电子原理 (1)基本观点：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，且具有许多相近的性质。 (2)实例：如SO2－4、PO3－4为等电子体，其中心原子 均采用sp3杂化，离子构型均为正四面体形；O3和SO2 均为V形。 7．氢键 氢键是与电负性很强的原子(如N、O、F等)形成共价键 的H原子和另外一个电负性很强的原子之间的静电作用。

高考专题复习《物质结构与性质》知识考点

《物质结构与性质》精华知识点 课本：1、熟记1-36号元素电子排布 1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 2、原子的核外电子排布式和外围电子（价电子）排布式（原子核外电子排布时，先排4s 后排3d，形成离子时先失去最外层电子） 核外电子排布式外围电子排布式核外电子排布式外围电子排布式 26Fe：[Ar]3d64s2 3d64s2 26 Fe2+：[Ar]3d6 3d6 26Fe3+：[Ar]3d5 3d5 29 Cu：[Ar]3d104s1 3d104s1 29Cu +：[Ar]3d10 3d10 29 Cu 2+：[Ar]3d9 3d9 24Cr： [Ar]3d54s1 3d54s1 24 Cr3＋[Ar] 3d3 3d3 30Zn : [Ar]3d104s2 3d104s2 30 Zn2+ [Ar]3d10 3d10 22Ti2+ [Ar]3d2 3d2 25 Mn [Ar]3d54s2 3d5 4s2 31Ga[Ar]3d104s24P1 4s24P1 32 Ge[Ar]3d104s24P2 4s24P2

33 As: [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 24Se : [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 3、元素周期表（对应选择第11题） （1）同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小：Al 3+＜Mg 2+＜Na +＜F －＜O 2- Ca 2+＜K +＜Cl －＜S 2- （2）p 轨道有2个未成对电子，有P 2和P 4。C:2S 22P 2 、Si:3S 23P 2、O ：2S 22P 4、S ：3S 23P 4 （3）（3S 23P 6 3d 10）第三周期内层电子全充满，Cu 和Zn （4）Cr ：3d 54s 1， 6个未成对电子数，第四周期未成对电子数最多 （5）氟元素的非金属性最强，因此：①F 无正价②气态氢化物中最稳定的是HF 。 （6）最高价含氧酸酸性最强的是：高氯酸（HClO 4） （7）Al 元素：原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小 （8）某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，则该元素是：氮 （氨气和硝酸反应生成硝酸铵）。 （9）气态氢化物的稳定性：（同周期增强，同主族减弱）CH 4< NH 3< H 2O

(完整版)物质结构与性质知识点总结

高中化学物质结构与性质知识点总结 一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

高中化学专题训练物质结构与性质

物质结构与性质 1．X、Y、Z、W、R五种元素的原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其 原子序数为27。X价电子排布式为ns n np n，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其他四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1。 根据推断出的元素回答下列问题： (1)基态R原子核外电子排布式为__________________，X、Y、Z三种元素的第一电离 能由大到小的顺序为______(用具体元素符号表示)。 (2)1 mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为__________________。 (3)XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为____________，其沸 点高于甲醛的主要原因是_____________________________________________。 (4)YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为________(用文字 描述)。 (5)某晶体的晶胞结构如图Z16-1所示，则该化合物的化学式为 __________________(R、Z用具体元素符号表示)。 图Z16- 1 2．铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答： (1)基态Fe3＋的M层电子排布式为____________。 (2)配合物Fe(CO)n常温下为液态，推测其晶体属于____(填晶体类型)。写出两种与配 体CO互为等电子体的离子：__________(填化学式)。 (3) Co2＋、Co3＋都能形成配离子。用KCN处理含Co2＋的盐溶液，生成的[Co(CN)6]4－有 强还原性，加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3－，该反应的离子方程式为 __________________________________；Co3＋的另一种配合物Co(NH3)5BrSO4溶于水，加入BaCl2溶液无明显现象，该化合物在水中的电离方程式为______________________。 (4)自然界的镍矿中含有大量氧化镍，其晶体结构与NaCl相同，该晶体中Ni2＋的配位 数为________；实验室常利用丁二酮肟检验Ni2＋，其结构如图Z16-2，分子中σ键与π键 的数目比为________，其中碳原子的杂化类型为______。