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高考化学复习元素周期律专项易错题附答案

一、元素周期律练习题（含详细答案解析）

1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。请回答下列问题：

(1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。

(2)在1个由F与Z形成的2F Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。

NH的氮原子提供的__________形成配位键。

(3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+

F的空轨道接受3

(4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中键的数目为N。

__________A

(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。【答案】CH4 4 孤电子对甲醛sp2杂化 3 Si＜C＜N

【解析】

【分析】

X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。根据①F位于周期表中第四周期IB 族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。

【详解】

(1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4；

(2)2F Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；

(3)在[Cu(NH3)4]2+离子中，2+

Cu的空轨道接受3

NH的氮原子提供的孤电子对形成配位键；

(4)常温下C、O和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是甲醛，甲醛分子中C 原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩余的两个单电子各与两个H形成两个C-H键，双键中含有一条σ键和一条π键，两条C-H单键都是σ键，所以σ键数=2+1=3，杂化轨道数=σ键数+孤对电子数(C无孤对电子，所以孤对电子数为0)，所以杂化轨道数=3，为sp2杂化，1mol HCHO分子中σ键的数目为3A

N；

(5)X、Y、E三种元素分别为C、N、Si，根据每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，C、N、Si的第一电离能数值由小到大的顺序为：Si＜C＜N。

2．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素结构、性质等信息

A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式________________．

(2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．

(3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形．

(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为

_____________________________．

【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于 3 2p 哑铃 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O

【解析】

【分析】

A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、

氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则

D为Cl元素，据此回答；

【详解】

(1)A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；

答案为：1s22s22p63s1；

(2)B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电

荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；

答案为：第3周期第ⅢA族；小于；

(3)C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是，其原

子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃；

答案为：；3；2p；哑铃；

(4)B为铝元素，A为Na元素，B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O；

答案为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O。

【点睛】

(4)容易错，最高价氧化物的水化物与碱反应方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；实际做题时，常用同学找不出Al(OH)3而用最高价氧化物Al2O3替代。

3．NaClO、NaNO3、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。

（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是______________；原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_____________。

（2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_____________（填化学符号）；每摩尔铝粉可处理_____________gNaNO2。

（3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极a应接在直流电源的_____________极；该装置中发生的化学方程式为

_____________

（4）Na 2SO 3溶液中存在水解平衡23SO -+H 2O 3HSO -+OH -设计简单实验证明该平衡

存在__________________。0.1mol/L Na 2SO 3溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计）PH 如下。时刻 ① ② ③ ④

温度/℃ 25 30 40 25

PH 9.66 9.52 9.37 9.25

升温过程中PH 减小的原因是_____________；①与④相比；C(3HSO -）①____________④（填“>”或“<”）.

【答案】O N 2AlO - 34.5 正 2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2+Cl 2，Cl 2+2NaOH →NaCl+NaClO+H 2 向溶液中滴加酚酞，发现变红温度升高，Kw 变大，c(H +)增大，pH 变小（Na 2SO 3被氧化） >

【解析】

【分析】

（1）电子层数越少，半径越小，电子层数相同，质子数越多半径越小；p 亚层的电子数3≤，p 亚层上电子自旋状态只有一种；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；

（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐；铝粉除去工业废水中的NaNO 2，处理过程中产生氨气，反应方程式是2223+NaOH+H O=2NaAlO 2Al+NaNO NH +↑ ；

（3）氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为使氯气与氢氧化钠充分反应，a 极应生成氯气；

（4）由于该水解平衡的存在，使Na 2SO 3溶液显碱性；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动；①与④相比，温度相同，①的pH 大于④，说明④中3HSO -

浓度减小。

【详解】

（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，Na 、Cl 、S 有3个电子层，半径较大，O 、 N 有2个电子层，且O 的质子数大于N ，所以半径较小的原子是O ；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态

相同，所以p 亚层上电子自旋状态只有一种的元素是N ；

（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐，产物中铝元素的存在形式是2AlO -；铝粉除去工业

废水中的NaNO 2，反应方程式是2223+NaOH+H O=2NaAlO 2Al+NaNO NH +↑，根据方程式1molAl 粉处理0.5mol NaNO 2，质量是0.5mol×69g/mol=34.5g ；

（3）a 极氯离子失电子生成氯气，所以a 极是阳极，应接在直流电源的正极；用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，该装置中发生的化学方程式为2NaCl+2H 2O =通电2NaOH+H 2+Cl 2，Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ；（4）该水解平衡的存在，Na 2SO 3使溶液显碱性，向溶液中滴加酚酞，发现变红，则证明该平衡的存在；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw 变大，c (H +)增大，pH

变小； ①与④相比，温度相同，①的pH 大于④，说明④中3HSO -浓度减小，c (3HSO -）

①>④。

4．原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素。其中A 的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与A 原子的相同；D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E 和C 位于同一主族，F 的原子序数为29。

(1)F 原子基态的外围核外电子排布式为_______。

(2)在A 、B 、C 三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号回答)。

(3)元素B 的简单气态氢化物的沸点________(高于，低于)元素A 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是__________。

(4)由A 、B 、C 形成的离子CAB －与AC 2互为等电子体，则CAB －的结构式为__________。

(5)在元素A 与E 所形成的常见化合物中，A 原子轨道的杂化类型为________。

(6)由B 、C 、D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为______。

【答案】3d 104s 1 C ＜O ＜N 高于 NH 3分子之间存在氢键 [N ＝C ＝O]－ sp NaNO 2

【解析】

【分析】

原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，A 的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A 是C 元素；C 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与A 原子的相同，C 原子序数大于A ，则C 为O 元素；B 原子序数大于A 而小于C ，则B 是N 元素；E 和C 位于同一主族，则E 是S 元素；D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于S ，则D 是Na 元素；F 的原子序数为29，为Cu 元素；

(1)F是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写F基态原子的外围核外电子排布式；

(2)A、B、C分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

(3)含有氢键的氢化物熔点较高；

(4)由C、N、O形成的离子OCN-与CO2互为等电子体，等电子体原子个数相等、价电子数相等；

(5)在元素C与S所形成的常见化合物CS2中，根据价层电子对理论确定A原子轨道的杂化类型；

(6)由N、O、Na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，利用均摊法确定其化学式。【详解】

(1)F为ds区，因此核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，外围核外电子排布式为3d104s1；

(2)同周期从左向右第一电离能增大，但II A＞III A、V A＞VI A，第一电离能大小顺序是C ＜O＜N；

(3)B的氢化物是NH3，A的简单氢化物是CH4，NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强，NH3的沸点较高；

(4)CAB－的化学式为OCN－，AC2的化学式为CO2，两者为等电子体，它们的结构相似，因此OCN－的结构式为：[N=C=O]?；

(5)形成的化合物是CS2，结构式为S=C=S，杂化轨道数等于价层电子对数，即C的杂化类型为sp；

(6)根据半径大小，大黑球是Na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真正属于晶胞的个数为

8×1

=2，大白球为N，小白球为O，两者形成离子是NO2-，其位于顶点和体心，真正的个

数为8×1

+1=2，因此化学式为NaNO2。

5．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

（1）写出④的元素符号__。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是

__。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。

【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

【解析】

【分析】

根据元素在元素周期表正的位置可以得出，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，据此分析。

【详解】

（1）④为Mg元素，则④的元素符号为Mg；

（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；

（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素；

（5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；

（6）⑦为S元素，⑦的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。

6．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：

(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：

①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ；

②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_____________。

(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_______________。

碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：

(3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：

______________________________。

(4)取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

【答案】第三周期第ⅥA族 O 硫氰化钾(KSCN)溶液 2IO3-+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O 无影响

【解析】

【分析】

【详解】

(1)①S元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；

②莫尔盐中处于同主族的两种元素是O和S，其中非金属性更强的是O，故答案为：O；

(2)硫酸亚铁铵中含有Fe2+，Fe2+容易被氧化成Fe3+，可加入硫氰化钾(KSCN)溶液检验是否有Fe3+生成，故答案为：硫氰化钾(KSCN)溶液；

(3)溶解过程中，IO3-与Fe2+发生氧化还原反应生成I2和Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子反应方程式为2IO3-+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O，故答案为：

2IO3-+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O；

(4)滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，不会影响Fe2+的物质的量，因此对滴定结果无影响，故答案为：无影响。

7．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：___（写明周期和族）。

（2）Sn的最高正价为___，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，As的气态氢化物为___。

（3）根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___（填化学式）。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。

③氢化物的还原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。

A.优良的催化剂

B.半导体材料

C.合金材料

D.农药

（5）①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。

②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___（填字母）。

A.原子半径：In＞Se

B.In的金属性比Se强

C.In的金属性比Al弱

D.硒化铟的化学式为InSe2

③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为___。

（6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。

实验步骤实验现象与结论

在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过

现象：___；结论：非金属性C＞Si ___洗气后，通入___；

【答案】4，ⅢA +4 HClO4 AsH3 HF ＜＜ B AB 4：1 CaCO3固体盐酸 NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液生成白色胶状沉淀

【解析】

【分析】

【详解】

（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，第ⅢA族，故答案为：4；ⅢA；（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；As和N元素同主族，所以最低负价是-3价，As的气态氢化物为AsH3；

故答案为：+4；HClO4；AsH3；

（3）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF；

②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、

H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4，故答案为：＜；

③氢化物的还原性：H2O＜H2S，故答案为：＜；

（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：B；

（5）①硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，则位于周期表第四周期ⅥA族，Se2Cl2的电子式为；故答案为：

。

②铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA族，

A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：In＞Se，故A正确；

B．元素周期表中左下方元素的金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确；

C ．同主族从上到下金属性增强，则In 的金属性比Al 强，故C 错误；

D ．硒化铟的化学式为In 2Se 3，故D 错误；

故答案为：AB ；

③Cu 2Se 被溶液中的HClO 氧化为H 2SeO 3及CuCl 2，可知Cl 元素的化合价由+1价降低为-1价，Cu 元素的化合价由+1价升高为+2价、Se 元素的化合价由-2价升高为+4价，由电子守恒可知HClO 与Cu 2Se 的物质的量之比为()()()2214211???-+--????--??=4：1，故答案为：4：1；

（6）C 、Si 的非金属性强弱顺序为C ＞Si ，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO 3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO 3溶液洗气后，通入Na 2SiO 3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C ＞Si 。

故答案为：CaCO 3固体；盐酸，NaHCO 3溶液；Na 2SiO 3溶液；现象：生成白色胶状沉淀。

8．工业上可用微生物处理含KCN 的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将 KCN 转化成KHCO 3和 NH 3( 最佳 pH :6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH 3+2O 2=微生物 HNO 3+H 2O ,完成下列填空：

(1)写出第一步反应的化学方程式__________________________。

(2)标出第二步反应中电子转移的方向和数目：NH 3+2O 2=微生物HNO 3+H 2O__________写出产物水的电子式_________。

(3)物质KHCO 3属于化合物________（选填“离子”或“共价”), 其中属于短周期且原子半径最大的元素是___________（填元素符号）：KHCO 3 的水溶液pH_____7 （选填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)写出一个能比较 KCN 中碳元素和氮元素非金属性强弱的实验事实：__________。

(5)工业上还常用氯氧化法处理含KCN 的废水：

KCN +2KOH +Cl 2=KOCN +2KCl + H 2O

2KOCN +4KOH +3Cl 2=N 2 +6KCl +2CO 2+ 2H 2O

比较微生物处理法与氯氧化法的优缺点（任写一点）。_______。

【答案】2KCN +O 2+ 4H 2O 微生物2KHCO 3 +2NH 3 微生物HNO 3 +H 2O

离子 C ＞碳酸氢钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体优点：不存在氯气

泄漏的风险，缺点：微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由题意分析得，KCN 与O 2和H 2O 反应生成KHCO 3和NH 3，其反应方程式为2KCN

+O2+ 4H2O 微生物

2KHCO3 +2NH3；故答案为：2KCN +O2+ 4H2O

微生物

2KHCO3 +2NH3。

（2）第二步发生的反应方程式为：NH3+2O2微生物

HNO3+H2O，该反应中，氨气中氮元素

化合价从-3价升高为+5价，失去8个电子，氧气中氧元素的化合价从0价降低为-2价，

总共得到8个电子，标出反应中电子转移的方向和数目：微生物

HNO3+H2O，

产物水的电子式为：，故答案为：微生物

HNO3+H2O；。

（3）物质KHCO3属于离子化合物，是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，pH＞7，KHCO3中含有K、H、C、O四种元素，属于短周期的是H、C、O三种元素，同周期，从左到右原子半径减小，其中原子半径最大的元素是C，故答案为：离子；C；＞。

（4）稀硝酸与碳酸氢钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，其化学反应方程式为：

HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑，说明氮元素的非金属性强于碳元素的非金属性，故答案为：碳酸氢钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体。

（5）由题意得，微生物处理法的优点：不存在氯气泄漏的风险等；缺点：微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高等，故答案为：不存在氯气泄漏的风险；微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高等。

9．周期表前四周期的元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。

(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，E基态原子价层电子排布图为_____。

(2)写出由以上元素组成的BD2的等电子体的分子 _________。

(3)已知D可形成D3+离子，该离子中心原子杂化方式为___，立体构型为__。

(4)温度接近沸点时，D的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的分子量，原因是 _______。

(5)无色的[E(CA3)2]+在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的[E (CA3)4]2+，利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程为________。

(6)已知E和D形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为N A，则该晶体的密度为_________ g/cm3(列出计算表达式即可)。

【答案】N ＞O ＞ C N 2O sp 2 V 形水蒸气中大部分的水分子因为氢键而相互缔合，形成缔合分子 4[Cu(NH 3)2]++O 2+8NH 3?H 2O=4[Cu(NH 3)4]2++4OH -+6H 2O ()A

-21a 16464

0+1N ??

【解析】

【分析】 A 的核外电子总数与其周期数相同，则A 是H 元素；B 和D 位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，若两者都为第三周期，未成对电子数为3，符合条件的元素第三周期只有一个，不符合题意，若B 、D 为第二周期，则核外有2个未成对电子，即2p 2和2p 4，所以B 为C 元素，D 为O 元素，则C 为N 元素；E 为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子，则E 是Cu 元素。

【详解】

(1)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA 族元素第一电离能大于相邻元素，故C 、N 、O 的第一电离能大小关系为：N ＞O ＞C ；Cu 为29号原子，核外电子排布式为[Ar]3d 104s 1，其价电子排布图为

；

(2)BD 2为CO 2，含有3个原子，价电子数为16，等电子体是指原子总数相等，价电子总数相等的微粒，所以由以上元素组成的与CO 2互为等电子体的分子为N 2O ；

(3)D 为O 元素，所以D 3+离子为O 3+，中心氧原子的价层电子对数为2+

6-22-12?=2.5，按作3计算，所以为sp 2杂化，孤电子对数为1，所以立体构型为V 形；

(4)温度接近水的沸点的水蒸气中存在大部分的水分子因为氢键而相互缔合，形成缔合分子，导致其测定值偏大；

(5)无色的[Cu(NH 3)2]+在空气中不稳定，立即被氧化为深蓝色的[Cu(NH 3)4]2+，氧气作氧化剂，该反应应在氨水中进行，结合元素守恒可知该过程中还有氢氧根和水生成，离子方程式为4[Cu(NH 3)2]++O 2+8NH 3?H 2O=4[Cu(NH 3)4]2++4OH -+6H 2O ；

(6))Cu 和O 形成一种晶体，该晶胞中Cu 原子个数=4、O 原子个数=8×

18+6×12=4，所以晶胞的质量为()A 64+164

N ?g ，该晶胞体积V =(a×10-7 cm)3，则该晶体密度

()()-213-213A A a 10cm 64+164g

64+1a 1064m ===g/cm V N N ρ????。【点睛】

同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族(最外层全满)、第VA 族(最外层半满)元素第一电离能大于其相邻元素。

10．按要求填空：

（1）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：

①A为____；C为____；（填元素名称）

②D的一种氧化物和其氢化物反应的化学方程式为____；

③写出一种由以上四种元素组成的水溶液呈酸性的化合物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____；

④A和C组成的化合物的电子式为____，写出其和水反应的化学方程式____。

（2）下列变化①干冰的升华②烧碱熔化③金刚石熔化④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是____；(填序号，下同)仅发生共价键破坏的是_____。

【答案】H Na 2H2S+SO2=3S↓+2H2O H++OH-=H2O Na+[∶H]- NaH+H2O=NaOH+H2↑

①⑤③④

【解析】

【分析】

根据题中“短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等”可以知道A为H元素，则C为Na元素，故D为Si、P、S、Cl中的一种，由“C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍”可知，满足3的倍数关系的是27，即D为S元素，则B为O元素，据此分析解答。

【详解】

（1）①由分析可知，A为H，C为Na，故答案为：H；Na；

②D的氢化物为H2S，可与其氧化物SO2发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

③由该四种元素组成的酸性溶液的化合物是NaHSO4，C的最高价氧化物对应水化物是NaOH，二者发生反应：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O。答案为：H++OH-=H2O；

④A和C组成的化合物是NaH，由Na+和H-构成，是离子化合物，电子式为：Na+[∶H]-，其与水反应生成NaOH，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。故答案为：Na+[∶H]-；NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（2）①干冰的升华属于物理变化，只是状态发生了变化，没有化学键的破坏；

②烧碱中存在离子键、共价键，熔化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；

③金刚石是由原子构成的，存在共价键，其熔化破坏了共价键；

④氯化氢是共价化合物，存在共价键，溶于水时，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏；

⑤氧气溶于水，是物理变化，没有化学键的破坏；

⑥氯化铵是离子化合物，存在离子键和共价键，受热分解时，阴阳离子键的化学键以及铵根离子中的共价键被破坏，所以破坏的是离子键和共价键；

根据以上分析可知：未发生化学键破坏的是：①⑤；仅发生共价键破坏的是：③④；故答案为：①⑤；③④。

二、化学键练习题（含详细答案解析）

11．

A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元

有关性质或结构信息

素

A地壳中含量最多的元素

B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)

D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味

E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小

F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

G G是形成化合物种类最多的元素

(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。

(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。

(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。

【答案】Al 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】

【分析】

【详解】

A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周

期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；

(1) 由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的离子化合物是

Na2O2，电子式为；离子化合NaCl的电子式形成过程为

， S2-的离子的结构示意图为；

(2) NH3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)S的原子半径大于Cl的原子半径，所以S得电子的能力比Cl弱，即S元素的非金属性小于Cl的非金属性。

12．

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____________；

(2)元素周期表中位于第8列的Fe元素属于________族；

(3)相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为___________；

(4)在KCl、NaOH、CaCl2、H2O2、Na2O2中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为

_____；

(5)某化合物XY2中，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。用电子式表示该化合物的形成过程____________；(6)A+、B+、C-、D、E 5种微粒(分子或离子)，它们都含有10个电子，已知它们有如下转化

V D+E↑ 其离子方程式为 _______。

关系：A++C-??→

【答案】188O VIII 22:25 和

NH4++OH-NH3+H2O

【解析】

【分析】

（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；

（2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；

（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64 g/mol，含有的电子数为32；

(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；

（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有10个电子，由A++C—D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3。

【详解】

（1）含有8个质子的原子为O原子，原子含有10个中子，其质量数=10+8=18，则核素的符号为188O，故答案为： 188O；

（2）周期表中位于第8纵列的铁元素为过渡元素，位于周期表VIII族，故答案为：VIII；（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64 g/mol，含

有的电子数为32，则相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为m50m

= 22

，故答案

为：22:25；

(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，则含有离子键又含共价键的NaOH和Na2O2的电子式分别为

和，故答案为：和

；

（4）化学试剂的主要成分为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，由1molXY2含有54mol电子可知阴、阳离子核外电子数为54

=18，则XY2为CaCl2，用电子式表示CaCl2的形成过程为

，故答案为：；

（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有10个电子，由A++C—D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3，则NH4+与OH-共热反应的离子方程式为NH4++OH-NH3+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3+H2O。

13．

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1) NaN3是气体发生剂，受热分解产生 N2和 Na，N2 的电子式为___________________。

(2) Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_____________ (已知该反应为置换反应)。

(3) KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4含有化学键的类型为_____________________，K 的原子结构示意图为________________。

【答案】:N??N: Fe 离子键和共价键 · ·

【解析】

【分析】

(1)N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，据此书写其电子式；

(2)Fe2O3是氧化剂，与Na发生置换反应，据此分析；

(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，据此分析其所含的化学键； K原子质子数为19原子核外有4个电子层，据此分析。

【详解】

(1)由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：:N??N:；故答案：:N??N:；

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案：Fe；

(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，即该物质含有离子键、共价键；K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1；

故答案：离子键和共价键；。

14．

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：

噲?[Cu（NH3）3CO]Ac

Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3垐?

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a 减压

b 增加NH3的浓度

c 升温

d 及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________

（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是___________。通过比较_____________可判断氧，硫两种非金属元素的非金属性强弱。

（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是________。CS2熔点高于CO2，其原因是 ______。

【答案】bc 2NH3＋CO2＋H2O→（NH4）2CO3、（NH4）2CO3＋CO2＋H2O→2NH4HCO C＞N ＞O＞H O2和S的氧化性 CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大

【解析】

【分析】

【详解】

（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，所以选bc；

（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；

（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素

从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H；

氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是；

比较O2和S的氧化性、H2O和H2S的稳定性都可以判断氧，硫两种非金属元素的非金属性强弱；

（4）CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高。

15．

按要求回答下列问题：

(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______________。

(2)现有下列物质：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S。只由离子键构成的物质是_________；只由极性共价键构成的物质是_____；由极性键和非极性键构成的物质是_______；由离子键和极性键构成的物质是_______。（填序号）。

(3)写出下列物质的电子式：CaF2：______________CO2：______________NH4Cl：

________________。

(4) 用电子式表示下列化合物的形成过程:H2S：__________________________________；MgCl2：_____________________________。

Cl ⑤⑦④③⑥

【答案】37

【解析】

【分析】

(1)根据质子数与电子数的关系确定是否带电荷及电荷的多少、电性，根据质子数、中子数确定质量数；

(2)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答；

(3)CaF2中存在Ca2+和F-离子，通过离子键结合在一起；二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O 原子最外层都达到最外层8个电子；氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；

(4)根据硫化氢中硫原子与氢原子之间通过共价键形成的共价化合物；氯化镁是氯离子和镁离子之间通过离子键形成的离子化合物。

【详解】

(1)核中有17个质子，为Cl元素，有20个中子，质量数为17+20=37，核外有18个电子，核内质子数比核外电子数少1，所以该微粒是带一个单位负电荷，为阴离子，该粒子Cl ；

的化学符号是37

(2)①H2中只含非极性键；

②Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，存在O-O非极性键，属于离子化合物；

③NaOH中含有离子键和O-H极性键，属于离子化合物；

④H2O2中存在H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；

⑤CaCl2只存在离子键，属于离子化合物；

⑥NH4NO3中存在离子键和极性键，属于离子化合物；

⑦H2S中只存在极性共价键，为共价化合物；

则：只由离子键构成的物质是⑤；只由极性共价键构成的物质是⑦；由极性键和非极性键构成的物质是④；由离子键和极性键构成的物质是③⑥；

(3)CaF2中存在Ca2+和F-离子，电子式为；二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；

(4)H2S的形成过程为，MgCl2的形成过程为

。

【点睛】

本题难点是用电子式表示化学键形成过程，通常用“→”表示形成过程，在“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，在“→”右边是该物质的电子式；形成离子化合物时，要标箭头，表示电子转移方向。

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E 干下型 54、出口效应是指当血流流经一个＿的管腔时所出现的血流动力学现象 A 横截面积突然扩大 56、有关对胆道梗阻部位的诊断，一下哪项错误 A 肝外胆管梗阻者胰管均扩张 62、传统的前列腺分叶法将其分为五叶，其中最大的是 A 左、右叶 68、腹主动脉真性动脉瘤特征不包括 D 腹主动脉旁囊性肿块，不规则，与动脉壁不连续 69、CDFI诊断腹主动脉夹层动脉瘤的作用 E 可以动态观察病情变化 71、大骨盆与小骨盆以什么连线为界 A 以耻骨联合上缘，髂耻缘及骶岬上缘的连线为界 77、对盆腔炎性肿块鉴别诊断的描述，下列哪一项不正确 D 与多囊卵巢难鉴别 79、最在再受孕多少周，胚胎器官发育完成 C 10周 81、胎儿腹裂的临床特点与声像图表现，下列哪一项是错误的 A 肠管凸入脐带内 84、前置胎盘分型是根据 D 胎盘下缘与宫颈内口的关系 87、颈动脉粥样硬化性闭塞症的超声表现的描述哪一项是错误的 E 颈动脉内中膜回声增强、变薄 88、骨骼、关节及软组织检查用10.0MHz探头时，哪一项不适于检测 A 骨骼 90、转移性骨肿瘤不常发生的部位是 C 颅骨 91、关于锁骨下动脉或无名动脉狭窄引起椎动脉返流分为四级，一下哪一项是错误的 C Ⅱ级为收缩期最大血流速度增快

高考化学元素周期律综合题附详细答案

高考化学元素周期律综合题附详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。请回答下列问题： (1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。 (2)在1个由F与Z形成的2F Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。 NH的氮原子提供的__________形成配位键。 (3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+ F的空轨道接受3 (4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中键的数目为N。 __________A (5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。【答案】CH4 4 孤电子对甲醛sp2杂化 3 Si＜C＜N 【解析】【分析】 X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。根据①F位于周期表中第四周期IB 族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。【详解】 (1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4； (2)2F Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；

高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题及答案

高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题及答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。回答下列问题：（1）写出C的化学式：___；（2）写出A的电子式___；（3）写出C→D转化的化学方程式___。【答案】NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO 【解析】【分析】 A是气体单质，C是红棕色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。【详解】（1）C是红棕色气体，为NO2，；故答案为：NO2；（2）N2中N原子最外层为5个电子，两个N原子间形成三个共用电子对，氮气的电子式为：；故答案为：；（3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D转化的化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为：3NO2 +H2O═2HNO3+NO。 2．根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式： ①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。【答案】NH4 HCO3 NH3 BaCO3 CO2++Ba2 + +2OH－NH3 ↑+BaCO3 ↓+2H2O BaCO3 +2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O 【解析】【分析】

高考化学必背基础知识点归纳

高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“

石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

CDFI技师上岗证考试真题1-(1)

CDFI技师上岗证考试真题1-(1) 单项选择题以下每一道考题下面有A、B、C、D、E五个备选答案。请从中选择一个最佳答案。 1. 哪种情况下能够得到最佳的超声反射 A.入射波平行于反射界面 B.入射波垂直于声阻抗不同的界面 C.入射波发生绕射、衍射、折射及表面反射 D.声束入射与反射间的夹角＞90° E.声束入射与反射间的夹角＜90° 答案：B [解答] 当超声波垂直于声阻抗不同的界面入射时，反射最强。 2. 多普勒频谱技术中哪个是基础技术 A.探头振子、振源 B.FFT(快速傅里叶变换) C.通道 D.音频放大器 E.信号增益答案：B [解答] FFT(快速傅里叶变换)是利用傅里叶分析的方法，将一个复杂信号分解为多个简单和基本的信号之和，它是多普勒频谱技术的基本频谱分析方法之一。 3. 关于频谱多普勒技术的应用，不对的是 A.测量血流速度

B.确定血流方向 C.确定血流种类，如层流、射流等 D.了解组织器官的结构 E.获得速度时间积分、压差等有关血流的参数答案：D [解答] 频谱多普勒技术并不能像普通B超一样显示组织器官的二维声像图，而是通过对沿声束出现的血流和组织运动的多普勒频移信号的提取和分析，以频谱形式显示出来，因此其并不能了解组织器官的结构。 4. 连续多普勒取样线上的符号表示 A.距离选通点 B.采集血流的部位 C.波束发射与接收的焦点 D.所设定的取样容积 E.无任何意义答案：C [解答] 连续多普勒无距离选通功能，沿声柬出现的血流和组织运动多普勒全部被接收显示出来，取样线上的符号标记仅表示声束和血流的焦点。 5. 超声探头须具有一定的技术特性，下列哪一项是错误的 A.宽频加变频探头只有数字化技术才能实现 B.变频探头的变化范围可达多挡 C.变频探头的频率精度并不优于中心频率的探头 D.变频能在凸阵/线阵探头上实现 E.超宽频及变频探头可彻底解决超声成像中的所有问题答案：E

高考化学元素周期律综合题汇编

高考化学元素周期律综合题汇编一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是 _____。 (2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。 (3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。 (4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 (5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。 2．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。

高考化学易错题集锦

化学易错题集锦选择题（每小题只有1个选项符合题意。） 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 3．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－ 6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是 A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023

【记忆】高考化学知识点总结

考点一把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)

4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱

副高复习题讲解

2 HPRF f d = )1(8124P P R L Q -=πη， λ=c/f, L=2r*f/c, （其中L 为近声长度，r 振动源半径，f 频率，c 声速） fd=2VCos θ*f0/c, 二：相关癌类 1、胃癌是起源胃粘膜上皮，是消化道最常见的恶性肿瘤首位。好发部位依次胃窦（包括幽门前区），小弯，贲门，胃底，胃体。腺癌为主，直接扩散为主，其它有淋巴，血行即腹膜种植转移。 2、大肠肿瘤居消化首系统第二位，发生部位依次直肠、乙状结肠，回盲部，升结肠等，直接扩散为主。声像图分：肠内肿块型，肠壁增厚型，肠外肿块型，混合型。 3、宫颈癌：是最常见的妇科肿瘤。高危型HPV 是宫颈癌的主要危险因素，占90%。病理鳞状细胞浸湿润癌占宫颈癌的80%-85%，腺癌占15-20%。分外生型、内生型、溃疡型、颈管型。转移主要是直接蔓延及淋巴转移，血液转移少。宫颈癌（ＦＬＧＯ）国际妇产科联盟临床分期。分四期。 O 期：原位癌 I 期：宫颈癌局限在子宫 II 期：肿瘤超越子宫，但未达骨盆或阴道下1/3。 III 期：肿瘤扩展到骨盆，累及阴道下1/3，引起肾积水或肾无功能。 IV 期 A ：肿瘤进犯膀胱或直肠粘膜，超出真骨盆。 B ：远处转移。 4、子宫体癌，又子宫内膜癌，发病率次于宫颈癌，以腺癌为主，弥漫型，局限型，息肉型。 5、卵巢恶性肿瘤的。分期 I 期：肿瘤局限于卵巢 II 期：一侧或双侧卵巢肿瘤，伴盆腔内扩散。 III 期：一侧或双侧卵巢肿瘤，盆腔外有腹膜种植或腹膜后或腹股沟淋巴结，肝表面转移定为III

6、肾癌的超声分期分4期； Ⅰ期：肿瘤限于肾包膜内； Ⅱ期：肿瘤侵入肾周脂肪； Ⅲ期：肿瘤侵入肾蒂淋巴结、肾静脉、腔静脉； Ⅳ期：邻近器官或远处转移。主要血移转移。 7、肾母细胞瘤：又称肾胚胎瘤或Wilms瘤，绝大数发生于2-4岁的小儿，95.6%发生一侧肾。有假包膜。以淋巴转移为主。腹部肿块为最早症状。另有一种为囊性肾母细胞瘤，特点由弥散的多房囊肿构成。间隔分化不良。易与肿囊混淆。输尿管癌癌，80%为移行细胞乳头状大多位于中下段，多成浸润生长。也可的乳头状改变。70%的输尿管结石位于第三狭窄。腺性膀胱炎是慢性膀胱炎的一种，病变局限于粘膜层，不累及肌层，好发于三角区。少数顶部。分增厚型，乳头型，结节型。少数有癌变倾向，发展为腺癌 8、膀胱肿瘤是泌尿系统首位,泌尿系统最常见的是膀胱肿瘤。上皮细胞肿瘤占98%，以移行上皮细胞乳头状癌多发。膀胱癌的分期以浸润膀胱壁深度分原位癌Tis，粘膜或粘膜下层T1浅肌层1/2以下，T2深肌层1/2以上到全层，T3膀胱壁以外和盆腔淋巴结T4 9、前列腺癌临床分期：美国Twewtt等 A期：偶然发现，临床不能检出，A1为病灶局限或分化好，A2病灶弥漫或分化差 B期：直肠指检发现局部病灶，局限于包膜内。B1小于1.5厘米，B2大于1.5厘米。 C期：直肠指检可发现病灶局部包膜外转移，无远处转移。 D期：晚期，有远处转移。血清PSA放射免疫检验，是前列腺癌最重要的肿瘤标志物。Hybritech法（单克隆法测定正常值小于4ng/ml,大于10ng/ml以上对前列腺癌有价值。三部分：物理题超声诊断显示方式多，最常用2类5型。一：脉冲回声式（1、A型振幅调制型。2、B型，辉度调制型，二维。3、M型，距离--时间曲线。二：差频回声声 1、D型（CW和PW）。 2、CDFI，CFM 三：时距测速式，测血流量。四：非线性血流成像，应用血流中注射超声造影剂（大量微气泡）对入射超声产生能量较大的二次谐波。二次谐波频率为发射中心频率的两倍。脉冲回声式的基本原理：发射短脉冲超声，脉冲重复频率500--1000Hz.或者更高。现代超声诊断仪是依用背向散谢观察器管内部细微结构（小界面）无角度依赖性，小界面是指小于声束波长依用大界面反射，观察器管的表面轮廓，大界面有角度依赖性。大界面是指大于声束波长。绕射：又叫衍射，声束边缘与大界面之间距离为1--2个波长时，声束传播方向改变，绕过物体后又以原来的方向偏斜传播。现代超声诊断仪是依用背向散谢观察器管内部细微结构（小界面）无角度依赖性，小界面是指小于声束波长

2020-2021备战高考化学与元素周期律有关的压轴题

2020-2021备战高考化学与元素周期律有关的压轴题一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________ （2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________ （3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________ Ⅱ.某实验小组做了如下实验：请回答：（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________ （2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分： _____。【答案】Al、C Al4C3 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2 Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑ CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O 将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛【解析】【分析】 Ⅰ.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答； Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水； (2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。【详解】 Ⅰ. (1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C； Al4C3； (2)Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2； (3)Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；

高三化学难题和易错题训练

难题和易错题训练一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．(09肇庆一模6)用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol ，耗铝最少的是 A ．MnO 2 B ．WO 3 C ．Co 3O 4 D ．Cr 2O 3 2．(09肇庆一模7)下列实验操作或所记录的数据合理的是 A ．NaOH 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 B ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 C ．一学生用pH 试纸测得某氯水的pH 为2 D ．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 3．(09汕头一模6)下列各组离子：(1) I -、ClO -、NO 3-、Cl -； (2) K +、H +、NO 3-、Cl -； (3)SO 32-、S 2-、Cl -、OH -； (4)Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、Cl -； (5)Fe 3+、SCN -、K +、SO 42-； (6)K +、HPO 42-、PO 43-、HSO 3- 。在溶液中能大量共存的组别共有 A ．1组 B ．2组 C ．3组 D ．不少于4组 4．(09汕头一模9)恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol 气体，同时有ωg Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为 A ．αωω18+×100% B ．α ωω36+×100% C ．%)18(1617100αωω+ D ． %)36(1617100αωω+ 5．(09清远一调6)要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确．．．的是 A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+，说明含有Fe 3+的盐的水解是吸热的 C ．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 6．(09清远一调8)纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl 2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 A ．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B ．设计实验的根据是MgCl 2比NaCl 易溶于水 C ．在整个过程中NaCl 饱和溶液浓度会变大(温度不变) D ．设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡 7．1966年，范克等人提出用H 2O 、SO 2和I 2为原料进行热化学循环制氢法： 2H 2O(l)+SO 2(g)+I 2(s) H 2SO 4(aq)+2HI(g)； H 2SO 4(aq)H 2O(l)+ SO 2(g)+O 2(g)； 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol 原料水能制得氢气 A. a mol B.0.5a mol C. 0.25a mol D. 2a mol 8．(09韶关一调6)某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择

高考化学易错知识点归纳(绝对OK)

高考化学易错知识点归纳柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+

全国医用设备资格考试cdfi上岗考试题

2009年CDFI上岗考试基础知识试题一、以下每一考题下面有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五个备选答案。请从中选择一个最佳答案，并在答题卡上将相应题号的相应字母所属的方框涂黑。１、超声波的频率范围是指BＡ、>2000Hz B、>20000Hz C、>200000Hz D、>2000000Ｈz E、>20000000>Hz ２、诊断最常用的超声频率范围是CＡ、１ＭＨｚ－10MHz Ｂ、1.5MHz－10MHz Ｃ、2MHz－10MHz Ｄ、5MHz－10MHz Ｅ、7MHz－10MHz ３、超声基本物理量频率（f）、波长（λ）和声速（c）三者之间的关系应是 B A、λ＝1/2c·f B、λ=c/f C、c=1/2λ·f D、c=2λ·f E、f=c·λ 4、不属于压电材料的是 D Ａ、石英晶体Ｂ、钛酸钡Ｃ、高分子聚合物ＰＶＤＦＤ、氟碳化物Ｅ、压电陶瓷５、人体软组织平均衰减系数大致为 BＡ、0.5dB/cm·MHz Ｂ、1dB/cm·MHz Ｃ、2dB/cm·MHz Ｄ、3dB/cm·MHz Ｅ、5dB/cm·MHz 6、超声的分辨力不受下列哪项因素的影响 C Ａ、超声频率的高低Ｂ、脉冲的宽度Ｃ、重复频率的高低Ｄ、声束的宽度Ｅ、声场远近及其声能分布７、超声的横向分辨力与下述哪项因素最有关 C Ａ、超声波长（λ）或频率（f）Ｂ、扫描声束Ｃ、与探头厚度方向上的声束宽度及其聚焦性能Ｄ、超声脉冲宽度Ｅ、声场的远近及其能量分布。８、超声生物学效应中不包括CＡ、致热作用Ｂ、空化作用Ｃ、电离作用Ｄ、实验研究发现可能产生细胞畸形和染色体改变Ｅ、高强聚焦热凝固和杀灭肿瘤作用９、人体不同部位诊断用超声照射强度规定（ISPTA，美国FDA），下列哪个部位不宜超过 20mW/cm2 DＡ、心脏Ｂ、

全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析

全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA0 1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2②④⑩ 3⑤⑥⑦③⑧⑨ 回答下列问题： (1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。 (3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。 (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式) (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。 (6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4 +Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH) 【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。【详解】 (1)①、④为H和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；②、④两种元素为C和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O，答案为：；O=C=O； (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是

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