化合价与化学式

课题4 化学式与化合价

化学式

一、填空题

[．用元素符号或化学式表示

(1)氧元素(2)一个氧分子(3)三个水分子(4)m个氯化氢分子

／5)两个磷原子·历五个双氧水芬尹17)氯化钠(8)两个氮分子

2．写出下列符号中带点“2”的意义

(1)2H20；(2)N2

(3)2C1 (4)COe

3．写出下列符号表示的意义

(1)N

(2)2N

(3)N2．

(4)2N2，

4．二氧化硫的化学式为SO：，在二氧化硫分子中，硫原子数；氧原子数＝

二＼选择题

1．化学式是用采表示( )

九物质的组成a物质的变化C．物质的性质D．物质的结构

2．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素所组成的单质的

是( )

A，H2 B．H C．CO D．C

3．下列符号表示两个氮原子的是( )

A．N B．N2 C．2N D．2N2

4．关于C2H2、H20、H2、H~S04四种物质的组成，叙述正确的是( )

久都含有两个氢原子&都含有氧元素C都含有两个氢分子D，都含有氢气

5．在S02＼COz、NOz各1个分子中( )

丸均含有工个氧分子B．氧元素的质量分数相同

C．氧原子的个数相同D，以上各项不相同

6．下列化学用语中，通常用来表示微观意义，不表示宏观意义的是( )

A，H20、B．H C．H2 D．2H2

7．下列符号表示两个氢分子的是( )

A．2H B．H~O C．H2 D．2H2

8．下列符号不具宏观意义，只具有微观意义的是( )

A．Cu K02 C．2H2S04 D．NaCl

9．一个盼2分子和一个S03分子中，含有一样多的是( )

丸硫元素的个数a硫原子的个数C．硫元素的质量D．氧元素的质量

10．下列有关过氧化氢(H202)组成的正确叙述是( )

A．由氢气和氧气组成的化合物D．由一个水分子和一个氧原子构成

C由氢、氧两种元素组成D．每个过氧化氢分子由两个氢原子和两个

氧原子构成

11．“3H2S04”中有“1、2、3、4”四个数字●，在下面表示的意义中，错误的是( ) 九“1”表示硫元素的个数B．“2”表示每个分子中含有的氢原子的

个数

C．“3”表示分子中原子的种类D．“4”表示每个分子中含有的氧原子的

个数

三＼问答题

写出化学式“H20”的意义。

化合价

一＼填空题

l，在化合物里，氢元素的化合价通常为价，氧元素的化合价通常为价，金属元素

在化合物中通常显价，非金属元素在跟金属或氢元素化合时通常显价。

2，在单质里，元素的化合价为，在化合物里，元素的正负化合价的代数和为。

3．在课本所列26种常见元素(或原子团)的化合价中，通常只表现为+l价的的

(写元素和根的符号，下同)，只表现为一2价的有。只表现为一l价的有

。金属元素没有(填正或负，下同)化合价，非金属元素既有

化合价，又有化合价。

4．由两种元素组成的化合物的名称，一般从向读作“某化某”。例如：Nz05读作

5．按照氮元素化合价由高到低的顺序列下列物质：N2 NH3 NO N。()，KN03 6．写出下列元素的氧化物的化学式(元素符号上方为该元素的化合价)。

十1 +2 十3 十4 +6 十7

N 、N ＼N 、N ：W 、Mn

7．写出下列含有原子团的化合物的化学式。

硝酸钙——，硫酸钠。，氢氧化钠；碳酸镁；硝酸铵。

8．填表

9．标出下列物质中各元素的化合价

Si02 MgO S03 C02 K20 AgCl Cu H2 NaOH 02

二＼选择题

1．在化合物里，氧元素的化合价一般为( )

A．1价B．0价C．+2价D．一2价

2．“S02”的正确读法是( )

t- 九二氧化一硫B．二氧化硫C氧化硫D．一氧化二硫

3．下列物质中，各元素化合价标注不正确的是( )

+1 —2 +2—2 +1 +3—2

A．H20 B．CO C．H2 D．A103

4．下列所写氧化铝的化学式，正确的是( )

A．AIO B．AlsO C．03Alz D．Als03

5．下列物质中硫的化合价最高的是( )，最低的是( )

A．H2SOt B．H2S C．SOs D．S

6．下列物质的名称与其对应化学式相符的一组是( )

①氯化钠NaCI；②水H20，③氧化镁MnOs；④硫化锌ZnS；⑤五氧化二磷PsOs⑥二氧化碳COz

久全部B．①③④⑥C．②③⑤D，①②④⑤⑥

7．下列关于化合价的说法中正确的是( )

A．液态氧和液态氢的混合物中，氧元素显一2价

．B·金属显正价爿巨金属显负价

C．一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价

D．非金属元素在化合物中总显负价

8．下列说法不正确的是( )

九化合物均有固定的组成，形成化合物的元素具有固定的原子个数比

B．氧气是单《—

顶，所以氧气的化合价为0

C．金属元素都显正价·

D．一些元素在不同物质中可显不同的化合价

9．某工地发生多人食物中毒现象，经分析是误食了工业用盐亚硝酸钠(NaN02)。NaNq：中氮元素

的化合价是( )

A，+2 B．+3 C．+4 D．+5

10．市售的某种含氟牙膏中一种化学药物的化学式为NasFP03，则P元素的化合价为( ) A．+5 13．+3 C．-']-1 D．一3

有关化学式的计算

一＼填空题

1．计算下列物质中的相对分子质量

(1)Fe (2)N2 (3)HsOs

(4)H2S04 (5)Ca(OH)2 (6)(NHi：。；04

2．计算下列物质的相对分子质量之和。

(1)2H20 (2)2KMn04

·厂3)2A㈦3 (4)2Ca(OH)2 —

3．计算下列物质中各元素的质量比；

(1)H20中氢＼氧元素的质量比；

(2)NH4N03中氮、氢＼氧元素质量比；

(3)H2SOt中氢、硫＼氧元素质量比，

(4)NH4HCOa中氮、氢＼氧＼碳元素质量比。

4．今年3月，我市城区3名中学生因食用街头地摊饭引起中毒而致生命危险。经卫生部门检验，该

食物中毒系“毒鼠强”所为，它的化学式为C4HiN4S204由此可知，“毒鼠强”是由元素组

成的化合物，其相对分子质量为。

5，CO(NH2)2哼C各元素的质量比为——；氮元素的质量分数是。，相对分子质量为-

6．某物质的化学式为MgX，其中镁元素的质量分数为60％，则X原子的相对原子质量是一

X是元素(填名称)。

7．求下列加点元素的质量分数：

(1)H2 S ——一

(2)CuS04

(3)CuO

串·’—’

(4)Cus(OH)gC03

8．在S02和S03两种物质中，若两种物质质量相同，则所含氧元素的质量比为——；若氧元素

的质量相等，则S(》和S03的质量比为——。

9．某氧化物含氧50％，已知它每个分子中有2个氧原子，该氧化物的相对分子质量是。

10．H2、02、N2、COs、SOs各1个分子按质量由大到小的排列顺序是- ，；若各取l克上述

气体，则分子数由多到少的排列顺序是。

二＼选择题

l·在—互9904中铁＼氧元素的质量比是( )

—A．21'8 ]3．8'21 C，4'3 D．3'4

2．在“5CO”中，“5CO”的相对分子质量之和是( )

A．280 13．28 g C．140 D．140 g

3．下列各物质的相对分子质量之和计算正确的是( )

A．2Ps05,2X31X2+16X5：204 B．202'2X16X2：64

C 2H20,2X1X2+16Xl二20 D．2C02,2X12+16X2：56

4．下列物质中碳元素质量分数最大的是( )

A．CO~．]3．CsH4 C，C~．Hz D．CH4

5．酸化的CrU／p9橙红色，遇酒精变成蓝色，可用来判断汽车司机是否饮酒。已知Cr的相对原子质

量为52，Cr03的相对分子质量为( )

A．68 ]3．172 C．204 D．100

6．氧化物RO中含氧元素40％，则R的相对原子质量是( )

A．20 13．24 C．40 D．60

7．某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7,20，则该氧化物的化学式为( ) A．N,O B．NO,．C．N205 D．NO

8．要使CO和COs中含有相同质量的氧元素，则CO和COs的质量比为( )

A．1,2 B．2,1 C，14'11 D，7,11

9．相同质量的CO和COs中所含氧元素的质量比为( )

A．11'14 B．14'11 C．1'2 D．11,7

10．在FeO、Fes03、Fe30~三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )

A．6'9'8 B，12'8'9 C．2'3'6 D．1'3'4

11．1．3一丁二烯是重要的化工原料，它的化学式是CH2(CH)zCH~，该化合物中，氢元素的质量分

数是( )

A．1l％B．14％ C 86％D．89％

12，自1974年以来，已发现在饮水中加氯化会促使一系列致癌毒物产生，世界各国正积极开展高效

安全的二氧化氯杀菌消毒剂，二氧化氯的相对分子质量是( )

A．51．5 B．67．5 C．87 D．103

13．下列计算结果或算式错误的是( )

A。S03中硫元素与氧元素的质量比为2'3

B．Ca(OH)~的相对分子质量为40+16q-1X2：58

c．HN03中氧元素的质量分数为訾X100％

D．9g水中含氧元素8g

14．某物质的化学式为它的相对分子质量为m，R元素的相对原子质量是( )

A．01—3，t一1 B．m一3n+l C．m一33n一16 D．m一33n-]-16 15．有一氯化物5g，其中含氯元素2．38g，则这一化合物可能是( )

A．NaCl B．AgCl C．KCl D，CaCl2

三＼计算题

1．根据尿素的化学式CCO(NH2)2)计算：，·’

(1)相对分子质量(2)各元素的质量比(3)氮元素的质量分数(4)经测算某块农田缺少氮元

素373，6 kg，应在该农田中施加多少千克含尿素98％的化肥?

2．已知某物质的化学式为R03，其中R元素点40％，试确定R的名称和R03的相对分子质量。

一＼学科内综合

1．由化学式难以确定的是( )

九物质的组成E各元素的质量比巴物质的体积大／j D．原子的个数比2．在CO和CO,中相同的是( )

丸氧元素的质量分数E碳氧元素的质量比C．元素种类D，原子的个数比

3．燃放烟花爆竹能产生一种刺激性气味的气体，会污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为

1：1，这种气种是( )

A．H2S B．CO C．N02 D＼S02

4．下列物质中属于纯净物的是( )

久含镁的％的氧化镁B．含硫45％的二氧化硫

C．含钙30％的CaC03 D．含铁70％的氧化铁

5．下列说法正确的是( )

A。化学式中各原子的质量总和就是相对分子质量

B．02中存在两个氧原子

C．氢的元素符号为H，硫磺的元素符号为S

D．每种纯净物只有一个化学式

6．病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H,z06，下列关于糖的叙述中，错误的是( )

A．葡萄糖的相对分子质量为180

&葡萄糖分子中碳＼氢、氧原子的个数比为1'2'1

C葡萄糖中C、H、O元素的质量比是6'1'8

D．葡萄糖分子中含6个水分子

7，元素R的氧化物的化学式为Rs03，若R的化合价不变，则R的化合物的化学式错误的是( )

A．R：(S04)3 B．R：S3 C．R：C13 D．R(OH)s

8。A1、S两元素的原子核电荷数都小于18，最外层电子数分别为3和6，则A1、S形成化合物的化学

式为( )

A。A12S3 B．Al：S C．A16S3 D．CAlS2 N

9。纳米技术的研究是当前世界科技研究的一个热点，1998年中国科学家合，·，成了纳米氮化镓，已知镓(Ga)和氮的原了结构示意图如酌则氮化镓’

的化学式最可能是( )

A．GasN2 B．Ga3N2 C．Ga：Nz D．GaN

10．吸人“笑气”会使人发笑。该气体是由氮＼氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮、氧

元素的质量比为7'4，则它的化学式为- ·

11．填表

12．有一种液态有毒的物质，化学式为CS2，试回答3

(1)CS2的名称是

(2)碳和硫的质量比是

(3)CS2中硫的质量分数是

(4) g的CS2里含有6g碳。

二＼创新与应用

1，最近科学家发现了一种新分子，它具有类似足球状的结构，化学式是C60，下列说法错误的是，

A．C60是一种新型的化合物

]3．Cao是一种由碳元素组的单质

C．C60的一个分子中含有60个碳原子

D．Ce。的相对分子质量是720

2．人吸烟时会吸进一种有毒气体，该气体中两种元素的质量比为3,4，这种气体是( )

A．NO 13．CO：C．CO D．S02

3．交警常用装有重铬酸钾(K：CrzO,)的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙

红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬(Crz(g》)3)，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次( )

A．十6、+3 13．+3、+5 C．+5、+3 D．+3、+6

4．某些室内装修材料含有甲醛(CH20)，是室内污染源之一。组成甲醛的碳元素、氢元素和氧元素

的最简质量比是( )

A．1：2：1 B~12：1'32 C．12：1：16 D．6：1：8

5．市售脑黄金(DHA)的化学式为C：5HslCOOH，试计算：

(1)脑黄金的相对分子质量+

2)计算脑黄金中碳元素质量分数的表达式是————

6．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯(化学式为C30H50)有抗癌作

用。试计算；

(1)角鲨烯(C3。H50)中碳、氢两元素的质量比：

碳：氢二。

(2)41 g角鲨烯(C3。H50)与多少克水中所含的氢元素的质量相等?

三＼实验与探究

1．A＼B＼C、D、E五种粒子均可以用表示。试填充下表空格。

2．已知下表信息

(1)按照表中排列的递变规律，填写镁元素和、氯元素相应的空格。

(2)上表中所有原子的——相同，从左到右，——、——、——依次递增。

(3)金属元素的原子最外层电子数一般——，非金属元素的原子最外层电子数一般——

—归—O

(4)元素的最高正化合价等于，稀有气体元素氩的化合价一般为零，表明氩原子结构是

一种——o

(5)金属元素——负价，非金属元素——负价。原因是——o

(6)非金属元素的最低负价数等于。

四＼计算题

1．硫酸铵的化学式为(NH4)2S(》，试计算：

(1)硫酸铵的相对分子质量，(2)N＼H、S、O原子个数比；(3)N、H、S、O质量比；

(4)氮元素的质量

分数。

2．核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，它的化学式是C5H,。O：，计算：

(1)核糖的相对分子质量。(2)核糖中碳元素的质量分数。

3．在食盐中加入适量的碘酸钾(K103)，可以有效地防治碘乏病，求

(1)K103的相对分子质量为多少?K103中钾元素、碘(工)元素、氧元素的质量比为多少?碘元

素的质量分数为多少?(精确到小数点后第一位)

(2)从今年10月有日起，我国食盐加碘含量将调整为每kg食盐含碘0，035 g，相当于每kg食盐

含碘酸钾多少克?(精确到小数点的第二位)

五＼直击中考+，

1．(2003·兰州市)下列各组粒子中，质子数和电子数盏凶球aj纠昏

丸F—伊—B．Na+NH／C，9—萨1 D．NH3护a’

2．(2003，南宁市)X、Y元素为核电荷数小于18的元素，元素X的原子的最外电子层上有1个电

子，元素Y的最外电子层上有6个电子，则由X、Y两元素形成化合物的化学式可能是( )

A，XYz B．XzY C．XY D，X6Y

3．(2003·北京市顺义区)含磷洗涤剂因含有NasP3010造成水生植物大量繁殖而污染环境。

NasP30,o中磷元素的化合价是为( )

A．+3价B．+4价C．+5价D．+?价

4。(2003，南宁市)下面关于“2”的含义的解释中，正确的是( )

丸Zn2’中的“2+”表示锌粒带有2个单位的正电荷

B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子

C，HzSO：,中的“2”表示一个亚硫酸分子中含有两个氢元素

一2

D．A1(S04)3中化学式上方的“一2”表示3个硫酸根的化合价为一2价

5．(2003，甘肃省)2001年诺贝尔化学授予了美国化学家诺贝尔斯博士与日本化学家

野依良治教

授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化剂不对称合成的重大贡献。环氧化(R)一丙

烯醇(化学式为C3H60s)是沙昔利斯应用于生产一种治疗心脏的药物。计算(计算结果保留一

位小数)：

(1)C3H609中碳、氢、氧三种元素的质量比；

(2)该物质中氧元素的质量分数。

6．(2003，广东省)人本中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体ECal。(P04)6

(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1 004。牛奶钙含丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合

适，是健骨的理想食品。图是某乳业公司牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下

列问题：

(1)包装标签上脂及≥3．3g。那么一盒牛奶含钙至少g(保留到0，01 g)；

(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0．1％)；

(3)若人体每天至少需要0，6 g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒

牛奶?

吨牛奶

，配料：鲜牛奶

深质期：8个月

净含量：250mL／盒

茸养成分(每100mL)：

眄≥0，11 g

aa肪≥3，3g

蛋白质≥2，9G

六＼开阔视野

从构成物质各元素原子结构入手判断物质。

例某物质由两种元素组成，其中一种元素A原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；另一种元

素B的原于最外层电子获得两个电子后，其电子结构与氩原子结构相同。这两种元素组成该物质

时，质量比为1,1。试确定该物质的名称。、

分析：此牵涉到构成该物质各元素原子结构。其中A元素结构最外层电子数是次外层电子数的3

倍。由此可得知，该元素原子只有两层电子(因最外层电子数不超过8个电个，次外层也就是第一

层，电子数为2)，因此该元素原子核外只有8个电子，核电荷数是8，该元素为氧元素；另一种元素B

经分析是硫元素。两元素组成该化合物质质量比为1,1，则可用方法1，从物质分子结构人手进行

判断，经判断该物质是二氧化硫。

你知道化合价与核外电子的关系吗?

单元测试卷

，＼选择题(共40分，每题2分)

1．纯净的水是( )

九混合物B．单质C．化合物D．氧化物

2．在KCl03中，氯元素的化合价是( )

A，+1 B．+3 C．+4 D．+5

3．下列物质在氧气中燃烧，没有火焰的是( )

久氢气a酒精C．硫粉D。木炭

4，由同一种分子组成的物质一定是( )

九化合物a单质C．纯净物D．混合物

5．混合物与化合物的区别在于( )

丸是否同种物质组成B．是否由同种元素组成

巴是否由同种分子构成D．是否由同种原子构成

6．地壳中含量最多的非金属元素和含量第二多的金属元素是( )

丸氧元素和铝元素B．氧元素和铁元素

C．硅元素和铝元素a硅元素和铁元素

7，下列说法中，正确的是( )

A．元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称

B．各种原子的原子核中均有质子和中子

C．分子在化学反应中发生了变化

D．物质都是由分子构成的

8．二氧化碳是由( )

丸碳和氧气组成的B．一个碳原子和两个氧原子构成的

巴一个碳元素和两个氧元素组成的D．碳元素和氧元素组成的

9。下列关于原子的说法中，不正确的是( )

A．原子是由原于核和核外电子组成的B．原子核内的质子数等于核外电子总数C．原子的质量主要集中在原子核i D．原子量就是原子的实际质量

10．碳的相对原子质量是( )

A．1，99攀X10—’‘B．12 C，l，66X10—‘’D。12g

11．下列元素符号书写正确的是( )

A．Fe ]3．cl C．CL D．CA

12．下列元素的元素名称与元素符号相符的组是( )

九铁F B．镁Mi：C．磷P D．氢He

13．水中氢元素与氧元素的质量比是( ) ’‘

A．12 B．2'l ，·D．1，16，

14．下列各含氯元素的物质．①NaCIOz扣NaC蜘HClOd④Clz⑤KCl04白回KCl03中( ；元素的化

合价按由高到低依次排列是( ) ·．

九②④③①⑥⑤B．⑤⑥①②④③C．①⑥⑤③④②D．③⑤⑥①④②15．下列叙述中，错误的是( )

丸同种物质制取的方法不一定相同

B．相对原子质量相同的物质不一定是同种物质

C同种元素组成的物质不一定是同种物质

O．同种分子组成的纯净物，其化学性质不一定相同

16．关于冰水混合物的正确说法是( )

A．是一种混合物且是一种纯净物C．是一种化合物D．是一种单质

17．下列微粒中，核外电子数相同的是( )

A．F—、Ne 13．O~'—、S C．Na+、C1—D．Na’、Ap+

18．在Ho：RO即中，R的化合价数值是( )

A．2m—n B．2n—m C．2m+n D．2n+m

19．离子Ma+的核外电子，原子量为ot，那么M元素原子里的中子数是( )

A．Ol一嚣一2 B．m—x C．m+x一2 D．m—x+2

20．元素X和Y形成离子化合物XY：，则它们的原子层结构是下列组合中的( )

答案序号 A B C D

X元素2、4 2、8、2 2、7 2、8、霍

Y元素2、6 2、8、7 2、8、8 2、8、l

二、填空题(35分，每空1分)

21．已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们相应氯化物的化学式(提示：在氯化物中氯的化合

十1 十2 十3

价是一1)Na；Fe；AI。，—’

22．用元素符号或化学式表：2个氧原子；3个氧分子—；4个五氧《h 磷分子——

———O

23．写出下列物质的化学式：过氧化氢。；高锰酸钾一：氧化锰一；二氧化碴

水

24．下列化学用语中，“2”的含义分别是：2H：．．，H2，~2NHs：．；H20-

25．原子失去电子，就带有电荷，成为——离子；原子得到电子后，就带有电

荷，成为．离子。

25．稀有气体元素的原子最外电子层有。一个电子(氦有——个电子)；稀有气体元素(1Ei

称惰性气体元素)它们的化学性质比较- ，最外层电子数目多于4的原子，这种元素一般

为，最外层电了数目少于4的原子，这种元素一般为——。

27．X、Y两元素的相对原子质量比为7'2，它们形成的一种化合物中，X与Y两元素的质量比为2l

2 8，则该化合物的化学式为——o

28．经研究表明，腌制食品中会产生二甲基亚硝胺正(CH3)：NNO]这种物质易引发癌变，这是由——

种元素组成的，每个分子中共有——个原子。

29．构成物质的微粒有多种如二氧化碳由(填微粒名称)构成的，铁是由

(填微粒名称)构成的物质，NaCI是由。(填微粒名称)构成的物质，NaCI是由．·

一(填微粒名称)构成的。

30．已知一种碳原了(质子数，中子数均为6)的一个原子的质量为ol克，铁原子的原子量为，I，剧一

个铁原子质量为，克。一

31．氧的原子核带8个单位正电荷，核外有——4,-电子。氧的勺16，这种氧的m中有一

个质子和个中子。

32．某带2个单位负电荷的微粒结构图( ’

该微粒的核电荷数(X)是

＼判断题(14分)

33．有A、B、C三种元素，A元素的原于核内只有1个质子，B元素带有两个单位正电荷的离子核外

有两个电子层，其原于的L(第--)层电子数为K(第一)层电子数的四倍；C元素带有一个负电荷

的离子比B元素的离子多8个电子回答

(1)A元素的名称是，B元素的名称是；C元素的符号是

(2)A元素与C元素化合形成化合物的化学式是，元素B与C元素形成化合物的化学

式是名称是

34．(每题2分)现有NH3、Na、Ap+、"—四种微粒，回答：

(1)哪种微粒中的质子总数最高?

(2)哪种微粒带正电荷数最高?

(3)哪种微粒中的电子数最高?

(4)哪种微粒中的原子核数最高?

四＼计算题’(11分)

35．一种硫的氧化物6 勾80，其甲硫元素与氧元素的质量比为2：3，试通过计算求出这种氧化物

的化学式。

36．请算出多少吨硝酸铵中含氮元素0，7t?

期中测试卷

本试卷所用相对原子质量：O--16 S~32 N一14 C一12 H一1 一＼选择题(每题有一个答案，每题2分，共40分)

1．下列变化中，属于化学变化的是( )

九从空气中分离出氧气B·打开饮料瓶气体冒出

C．电灯发光放热D．煤燃烧

2．下列仪9S中，不能作为反应容器的是( )

久试管a烧杯C．量筒D．集气瓶

3．下列物质中硫元素的化合价最低的是( )

A．H2S B．S02 C．S03 D．H2S04

4．一种物质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧气为燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，该物质是

九氢气B．硫巴磷D．铝箔

5．下列物质中既是纯净物，又是化合物的是( )

·A．空气a氧气C矿原水D．高锰酸钾

6．给下列物质加热时，不能放出氧气的是( )

A．过氧化氢溶液B·纯净的高锰酸钾

巴纯净的二氧化锰D·过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物

7．同种元素的原子和离子都一定具有相同的( )

九核外电子数B．核电荷数巴核外电子数D．最外层电子数

8，能保持氧气化学性质的是( )

九氧原子a氧离子巴氧分子D．氧元素

9．下列气体不宜用排水法和向下排空气法收集的是( )

久不易溶于水密度比空气大B·难溶于水密度比空气小

C．易溶于水密度比空气／j D．能(或易)溶于水密度比空气

10．每个二氧化碳分子是由( )

丸氧元素、碳元素组成B·一个碳元素、两个氧元素

C．一个碳原子、两个氧原子构成D．碳原子和氧原子构成

11．下列基本操作中①用试管取用粉末状固体药品未说明用量时，一般只需盖满试管底部②用试管

取液体药品未说明用量时，一般取1——2毫升③过滤不用玻璃棒④给试管里的液体加热时，液

体体积不超过试管容积的1／3⑤加热高锰酸钾制氧气，反应结束后先撤导管然后停止加热，其操

作正确的是( )

久①②③④⑤B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤

12．铁丝在氧气中燃烧的现象是( )

九产生光彩夺目的火焰，生成黑色粉末B．产生蓝色火焰，生成黑色固体

C．剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体D。生成白色固体

13．为了区别氧气、二氧化碳、氮气、空气四瓶五色的气体，最好的方法是( )

九用带火星的木条试验B·用澄清的石灰水，，

C．力口水溶解D．用燃着的木条和澄清的石灰7爿，脸

14．在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增中其他气体成分√选用的可燃物是

( )

九木炭a硫C．蜡烛D．红磷

15．下列物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是( )

丸纯净物和混合物B．氧化物和险脱吻

C．单质和化合物D．单质和金属单质

16．分子与原子的本质区别在于( )

久分子是构成物质的一种微粒B．分子之间有空隙

C．分子不停地运动着D．在化学变化中，分子可分，原子不可分

17．燃放烟花能产生有刺激性气味的气全，会污染空气，该气体是由两种元素组成，其质量比为l：

1，这种气体是( )

A．H：S B。NO：C．SOz D．COz

18．水可以造福人类，但水被污染却人类造成灾难，为了防止水的污染，下面a--e项措施可以采

用的是( )

at控制水中所有动植物的生

b．不任意排放工业废水

c．禁止使用农药和化肥

d．生活污水经过净化处理后再排放

巴控制二氧化硫和二氧化氮的排放，防止酸雨的形成

A．abc Bbcde C．bce D．abcde

19．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是( ) ‘’—

20．化学反应中，反应前后一定发生变化的是( )

九原子的种类E原子的数目C．分子哩陀L 各物质的总质量

二＼填空题(40分)

21．某氧化物ROs，氧元素的百分含量为60％，该氧化物～

22．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，该氮的氧化物的化学式是23．用化学符号表示：

(1)2个氮原子(2)正二价的钙元素

(3)1个镁离子：4)4个五氧你鳞分子

24．地壳中含量最多的非金属元素和含量蕞多的金属元素，它们相互化合后所产生化合物的化学式

是

25．向酒精里添加酒精，不可超过酒精灯容积的，加热时，应把受热物质放在酒精灯火焰的

部分o

26．某元素的原子结构示意图为该元素的名称是，属于元素。(填金

属或非金属)

27．电解水时，负极产生气，正极产生气，它们的体积比为，说

明水是由组成pJ。

28．(10分)我国北方长期干旱缺水，严重影响人们的正常生活和社会经济发展。自1952年10月毛

主席提出“南方水多，北方水少，如有可能，借点水来也是可以的”设想后，经过50年的艰巨论哺证，南水北调工程俎划终于在2001年11月23 R全部通过专家审查。这项堪称世界水利史上的

创举，总投资超过0900亿元的特大型工程的实施已经初见成效。

(i抽水北调工程必须遵循三个重大原则：

其一，先节水后调水。

下列各标志中属于节水徽记的是——

其二，先治污后通水。某化工厂排除的废水有不溶性物质、一些溶解的杂质和臭味，可以用——

即可除去。

其三，先环保后用用。请你结合生产＼生活、生态工程等实际，举出三例环保举措。

③

②／

③／／

(2尸水既普通又宝贵。请你归纳一下，举例说明水有哪些重要的化学性质(写出相应的化千符号

表达式) (2分)

29．(4分)原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子

半径的

十万分之一，因此，相对而盲，原子里有很大的空间。Q粒了是带两个单位正电荷的氦原子。

1911年，科学家用一束平行高速运动的d粒子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子

质量为197)，发现三种实验现象2

(1)有一小部分Q粒子改变了原有的运动路径。原因是Q粒子途径原子核附近时，受到斥力而

稍微改变了运动方向。

(2)大多数q粒子不改变原采的运动方向。原因是

(3)极少数Q粒子被弹了回来。原因是一

30．(3分)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底要放一层细沙或少量水的原因是31．市售脑黄金(DHA)的化学式为C~sHslCOOH，试—汁凰

(1)脑黄金的相对分子质量．／／

(2)计算脑黄金中碳元素质量分粼是

32．(6分)按要求写出下列反应表达式，并在各物质名称下面写出相应的化学式，在括号内注明该反

应的基本类型(每小题限—个答案且不能与其它小题重复)

(1)实验室郑氧争‘

面照明弹书者看金属镁，当用照明弹照亮夜空时，镁发生的变化

(3)一种物质在氧气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体