九年级上册科学：1.6同步练习(含答案)
2019年九年级上册科学【双休集训】
(考试范围：1.6)
一、选择题（每题2分，共40分）
1．（2019?大连）性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是（）
A．石灰石可用作补钙剂
B．亚硝酸钠可用作调味品
C．烧碱可用于中和过多的胃酸
D．氯化钠可用于消除公路上的积雪
2．某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．硝酸铵属于氮肥
B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素
C．硝酸铵受热可能会分解
D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2∶4∶3
3．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
4．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )
5．下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（）
6．为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是（）
A．NH4NO3B．CO（NH2）2C．Ca （H2PO4）2D．K2CO3
7．在发酵面团中加入某种白色物质揉和，既能使蒸出的馒头疏松多孔，又能除去面团中的酸，这种白色物质可能是
( )
A．白糖B．NaHCO3 C．NaOH
D．NaCl
8．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由Cu2+造成的，下列实验无意义的是（）
A．将CuSO4溶液加水稀释B．观察Cu（NO3）2溶液
C．观察Na2SO4 D．向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液
9．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是
( )
A．NaNO3、NaCl、Na2SO4B．MgCl2、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、MgCl2 D．BaCl2、AgNO3、KCl
10．某溶液中存在着Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，每次只允许加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂顺序正确是( )
A．NaCl，NaOH，Na2CO3B．Na2CO3，
NaCl，NaOH
C．NaOH，NaCl，Na2CO3D．NaCl，
Na2CO3，NaOH
11．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒、耐旱的是( )
A．KCl B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2
D．K2SO4
12．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2②Na2SO4③HNO3 ④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
( )
A．④③②①B．④①②③ C．①③④②
D．①④②③
13．（2019?淄博）小明想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（）
A．向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量Ca（OH）2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅）
14．下列由实验现象得到的结论，正确的是( )
A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-
B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C．CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀
D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性
15．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一
种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶
液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质
量的关系如图，下列说法正确的是（）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在16﹒(2019·嘉舟)某同学在学习了金属及其化合物之
间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取
MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是
（）
A．①—Mg
B．②—MgCl 2
C．③—H2SO4
D．④—Mg (OH )2
17．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），
分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，
产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，
下列说法正确的是（）
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D．CaCO3生成的水多
18．为确定含杂质的硝酸钠溶液的组成，小明设计了如下实验，下列判断正确的是（）
A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙
C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的反应类型不止一种
19．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
20．在锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)。
如图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是( )
二、简答题（每空2分，共28分）
21．小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。将大约20克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约10克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰。实验过
程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”
这是因为反应生成了。
22．为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。
粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理
由
。
23．宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
(1)加入BaCl2溶液的目的是为了除去杂质。
(2)以上方案不够完善。应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入
适量的。
24．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，则A是，发生反应的化学
方程式为。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B溶液，这种试剂是__________。(填序号)
①石蕊试液②硫酸铜溶液
③醋酸溶液④氯化钾溶液
25．在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：
A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；
C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：
（1）酒瓶中的液体可能是。
（2）B杯中产生的气体是。
（3）写出C杯中发生的化学方程
式。
26．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：(1）滤液2中可利用的物质除水外，还有(填化学式）。
(2）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有(选填序号）。
①将毒重石进行粉碎②加入足量的稀盐酸③将滤液2通入
到滤液1中
27．实验后的废液一般需回收处理，不能直
接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则
(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为。
(2)图中m= g。
三、实验探究题（每空2分，共26分）
28．有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程
式。
（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；
若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现
象及结论，以确定固体粉末的组
成。29．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉
价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸
钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱
样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难．
以避免
．．．的误差（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有
排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通21*cnjy*com
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。21*
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法
是。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶
液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组
成。
30．碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，
碘化银为黄色难溶于水的固体。
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶
液变为棕黄色。
③少量碘（(I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物
不能使淀粉溶液变蓝。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合
物。
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程
式：；
（2）上述3种方法中，方法是一定不可行的，说出不可
行的理由：
（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到，则证明滤液中含碘离子。
31．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知====CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验CaCO3高温
后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
①写出C装置中发生化学反应方程
式。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用
了浓硫酸的性。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是。
四、分析计算题（共6分）
32．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10％的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的
是。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如
图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑）
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由。
参考答案
一、选择题
二、简答题
21、NH3
22、不能，实验只能证明有氯离子，不能证明有钠离子
23、（1）硫酸钠；（2）稀盐酸
24．（1）稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O （2）产生白色沉淀（3）①
25．（1）Na2CO3溶液（或K2CO3溶液）
（2）CO2
（3）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH或Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
[C杯中的物质也可为Ba(OH)2、BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2] 26、（1）BaCl2；（2）①②③
27、（1）7 （2）10
三、实验探究题
28、（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
（2）将步骤③中“稀H2SO4”改成“稀HCl（或稀HNO3）”；（1分）
如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl）；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4（或Na2CO3、Na2SO4和NaCl）。29、【交流讨论】②③④
【方案改进】关闭c、打开a、b
【数据分析】偏低
【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）
30、（1）Cl2+2NaI=2NaCl+I2（2）三只有单质才能使淀粉变蓝，
滤液中并不存在单质碘
（3）产生黄色沉淀
31、（1）①CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O ②吸水
（2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）
四、分析计算题
32、（1）避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰
（2）84.8%
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的气体被C装置中的氢氧化
钠溶液吸收
33、（1）79% B
(2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体
(3）生成CO2的m=ρV=1.8克/升×0.244升≈0.44克设参加反应的碳酸钙质量为X，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 0.44克
100：44=X：0.44克
X=1克
CaCO3%=1克/1.25克=80%
(4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5 克50克Y
100:73==5克:50克Y
Y =7.3%