2010高考四川理综化学试题解析

2010高考四川理综化学试题解析试卷评析：

试题重视基础，立足教材，着眼于主干知识和核心知识的考查，试题设计更加合理，更加科学，层次性更强，有教好的区分度，有利于高校选拔新生。

（1）考点变化：本套化学试题的整体难度比去年有所提高，计算量加大，也在考生能够接受的程度。

（2）亮点试题：试题注重联系社会、联系生活、联系科技新进展的实际，重点考查考生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。6题、27题考查的是化学知识在日常生活中的应用问题，符合课改“关注生活、科技、社会”理念，凸现科学素养品质，这就启示我们今后学习中要对日常生活中的问题或现象给予积极的思考才行。

（3）易错题、难题：12题计算量大，较难；13题综合性强容易出错；29题（4）技巧性较强，较难。

6．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业

C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术

D解析：本题主要考查考查化学与生活、化学与社会等知识。A项利用太阳能制取氢，可以减少CO2的排放；B项关停燃烧效率低的小火电企业，也可减少CO2的排放；C项举行“地球熄灯一小时”活动，可以节省能源，也可以减少CO2的排放；D项推广煤的液化技术，只能提供清洁能源，不能减少CO2的排放。

7．N A表示阿佛加德罗场常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个

B．盛有SO2的密闭容器中含有个N A氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g

B解析：本题考查阿佛加德罗常数的应用。CH2Cl2在标况下是液体，故22.4LCH2Cl2不是1mol，A错；在SO2分子中硫原子和氧原子的个数比为1:2，密闭容器中含有N A个O，则含有0.5N A个S，B对；在C3H8中C—H原子间是极性共价键，所以1mo l C3H8含有8mol极性共价键，而17.6gC3H8的物质的量为：

n=17.6g/44g·mol－1=0.4mol，故17.6g C3H8中含有极性共价键为：0.4mol×8=3.2mol，即3.2N A，C错；电解精炼铜时阴极：Cu2＋+2e－=Cu，阳极杂质金属先失去电子，当阴极转移2N A电子时，阳极减少的质量不等于64g，D错。

8．下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

B解析：本题综合考查元素周期表、周期律，氢键、晶体类型等知识。He最外层有2个电子，位于零族，A错；CO2分子中C和O原子序数之差为2，MgCl2中Mg和Cl的原子序数之差为5，B对；HF分子间形成氢键，使其沸点反常偏高，HCl分子间没有氢键，故沸点：HF＞HCl，C错；如C、Si同主族，CO2

是分子晶体，但SiO 2是原子晶体，D 错。

9．下列离子方程式书写正确的是

A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O

B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H ＋=Fe 2＋

+2H 2O C ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4＋+OH －=NH 3·H 2O

D ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH - △

CH 2BrCOO －

+H 2O A 解析：本题主要考查离子方程式的书写和正误判断等知识。A 项中两边电荷数和原子个数相等，并且符合反应实际，正确；B 项中稀HNO 3具有强氧化性，应将Fe 2＋氧化成Fe 3＋

，错误；C 项正确离子方程式为：NH 4＋+H 2PO 4－+3OH －

=NH 3·H 2O+2H 2O ；D 项中α—C 上面的溴原子在NaOH 溶液中应该发生水解反应，被—OH 取代，D 项错误。

10.有关①100mL 0.1mol ·L －1NaHCO 3、②100mL 0.1mol ·L －1Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确．．．的是 A ．溶液中水电离出的H ＋

个数：②＞① B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

C ．①溶液中：c(CO 32－) ＞c(H 2CO 3)

D ．②溶液中：c(HCO 3－) ＞c(H 2CO 3) C 解析：本题考查盐的水解，以及溶液中离子浓度的计算和比较等知识。同浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，由于CO 32－水解程度大于HCO 3－，pH(NaHCO 3)＜pH(Na 2CO 3)，两溶液中水电离出的H ＋

和OH －物质的量相等，水电离出的H ＋个数：②＞①，A 正确；在Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，根据电荷守恒：c(Na

＋)+c(H ＋)=c(OH －)+c(CO 32－)+c(HCO 3－)，同浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3溶液中，②中c(Na ＋

)是①中的2倍，故溶液中C 9H 4O 5Na 4，阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，B 正确。在NaHCO 3溶液显碱性，水解程度大于电离，故：c(H 2CO 3) ＞c(CO 32－)，C 项错误；CO 32－的第一步水解程度大于第二步，故c(HCO 3－) ＞c(H 2CO 3)，D 项对。

11．中药狼把草的成分之一M 具有消炎杀菌的作用，M 的结构如图所示：

下列叙述正确的是

A ．M 的相对分子质量是180

B ．1molM 最多能与2molBr 2发生反应

C ．M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C 9H 4O 5Na 4

D ．1molM 与足量NaHCO 3反应能产生2molCO 2

C 解析：本题考查官能团的性质、有机物分子式的确定等知识。根据结构简式图，可得M 分子式：C 9H 6O 4，M 的相对分子质量为：178，A 项错；M 分子苯环上发生酚羟基的邻、对位取代，消耗2molBr 2，C=C 双键发生加成消耗2molBr 2，共消耗4molBr 2，B 项错；M 在NaOH 溶液中酚羟基发生中和反应，酯

基发生水解，生成：COONa NaO NaO ONa

，化学式为C 9H 4O 5Na 4，C 项对；M 分子中的酚羟基不和NaHCO 3

反应，D 项错。 12．标准状况下V L 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g ·mL －1)，所得溶液的密度为ρg ·mL －1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol ·L －

1，则下列关系中不正确．．．的是 HO HO O O

A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17c/1000ρ

C．ω=17V/(17V＋22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)

A解析：本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。在1L溶液中：ω=1L×cmol·L－1×17g·mol

－1/1L×1000mL·L－1×ρg·mL－1=17c

1000ρ，B项正确。ω=

1

1

1

1

17

22.4

171000

22.4

VL

g mol

L mol

g mol g

L mol

-

-

-

-

?

?+

=

17V

(17V+22400)，

C项正确。根据定义式：c=n

V=

1

1

1

22.4

171000

22.4

1000/

VL

L mol

VL

g mol g

L mol

mL L

ρ

-

-

-

?+

=

1000Vρ

(17V+22400)，D项正确。

aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g)

其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

B解析：本题借助图像考查外界条件对化学平衡的影响等知识。

同温同压同z时，加入催化剂，平衡不移动，y(Q)不变，A错；

由图像知：温度升高，y(M)减小，则平衡右移，该反应为吸热反应，故同压同z时，升高温度，平衡右移，y(Q)增加，B对；由两图像知，同温同z时，增大压强，y(M)增大，说明平衡左移，则y(Q)减小，C错；同温同压时，增加z，相当于可能增加N，也可能减小M，故y(Q)可能增加也可能减小，D错。

易错警示：题目中z表示N的物质的量和M的物质的量之比，z增大，可以增加N或则减少M；增加N则平衡向右移动，减少M平衡向左移动，故审题时要看清z的含义否则，容易错选D。

26．（15分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表第周期，第族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为

，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。

（4）溶液F 在空气中长期放置生成H 的化学方程式为： 。

（5）H 的溶液与稀硫酸反应的现象为 。

【答案】(15分)（1）三 ⅥA （各1分，共2分）

（2）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑（3分）

（3）硫酸钠（Na 2SO 4) 2 （各2分，共4分）

（4）4Na 2S+O 2+2H 2O=4NaOH+2Na 2S 2 （或2Na 2S+O 2+2H 2O=4NaOH+2S Na 2S+S=Na 2S 2) (3分)

（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 （各1分，共3分）

解析：本题考查元素位—构—性之间的关系，以及常见物质的性质等知识。白色沉淀D 既能溶于强酸，又能溶于强碱，则D 为Al(OH)3，气体E 在足量空气中燃烧生成的刺激性气体G 在空气中产生酸雨，则G 为SO 2，E 为H 2S ，C 由非金属单质A 与常见金属单质B 组成，并且与H 2O 反应生成Al(OH)3和H 2S ，则C 为Al 2S 3，A 为S ，B 为Al 。H 2S 被足量NaOH 吸收得到无色溶液F 为Na 2S,Na 2S 在空气中长期放置被O 2氧化，得到与过氧化钠结构和化学性质类似的物质H ，则H 为Na 2S 2。

(1) S 位置周期表中第三周期，ⅥA 族。

(2) Al 与NaOH 溶液反应的方程式：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑。

(3)SO 2与NaClO 3在酸性条件下生成ClO 2，氯元素价态降低，NaClO 3被还原，则SO 2被氧化，氧化产物为Na 2SO 4，反应的方程式为：SO 2+2NaClO 3=Na 2SO 4+2ClO 2；由Cl +5O 3－ Cl +4

O 2，每生成2molClO 2时，转移的电子数为2mol 。

(4)溶液Na 2S 在空气长久放置，生成Na 2S 2的化学式为：4Na 2S+O 2+2H 2O=4NaOH+2Na 2S 2。

（5）H 为Na 2S 2，化学性质与Na 2O 2相似，与稀硫酸反应时，Na 2S 2既做氧化剂又做还原剂，生成S 和H 2S ；观察到溶液由黄色变为无色，溶液中产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。

27．（16分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO 3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

（1）碘是 （填颜色）固体物质，实验室中

常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为： ；阴极上观察到的实验现象是 。

（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I －。请设计一个检验电解槽中是否含有I －的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

+e -

步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。

步骤④洗涤晶体的目的是 。

【答案】（16分）（1）紫黑色（1分） 升华（2分）

（2）2I －-2e －=I 2(或I －+6OH －-6e －=2IO 3－

+3H 2O) （2分） 有气泡产生（2分）

（3）

解析：本题考查电极反应式的书写、离子检验和实验设计能力以及物质的分离和提纯等知识点。

（1）碘是紫黑色固体，易升华，实验室中可用升华的方法，分离、提纯含有杂质的碘。

（2）阳极区I －放电，反应为：2I －-2e －=I 2(或I －+6OH －-6e －=2IO 3－+3H 2O)；阴极区的电极反应为：2H ＋+2e －=H 2↑，观察到阴极区有气泡产生。

（3）阳极区有IO 3－生成，在酸性条件下，可发生反应：5I -+IO 3－+6H ＋=3I 2+3H 2O ，生成碘单质；加入淀粉溶液检验是否变蓝，即可确定溶液中是否含有I －

。具体方法和现象见答案。

（4）将阳极电解液蒸发浓缩、冷却结晶，有

KIO 3晶体析出，通过过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的KIO 3晶体。步骤②的操作是冷却结晶，步骤⑤的操作时干燥，步骤④中对晶体进行洗涤的目的是洗去吸附在KIO 3晶体表面的杂质KOH 等。 28．（13分）已知：、 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。 C 2H H-C-O

-C-H O

其中，A 、B 、C 、D 分别代表一种有机物；B 的化学式为C 4H 10O 2，分子中无甲基。

请回答下列问题：

（1）A 生成B 的化学反应类型是 。

（2）写出生成A 的化学反应方程式： 。

（3）B 在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A 小的有机产物的结构简式： 、 。

（4）写出C 生成D 的化学方程式： 。

（5）含有苯环，且与E 互为同分异构体的酯有 种，写出其中一种同分异构体的

结构简式： 。

【答案】（13分）（1）加成反应（还原反应） （2分）

（2）HC ≡CH+2HCHO ????→一定条件HOCH 2C ≡CCH 2OH （3分）

（3）CH 2=CHCH 2CH 2HO 、CH 2=CH －CH=CH 2、CH 2CH 2CH 2

CH 2O (答对1个给1分，共2分)

(4)H-C-CH 2CH 2-C-H O O 2一定条件H-C-

-C-H O O OH

HO （3分） (5)6（2

COOCH 3

、HCOOCH 2

CH 3COO HCOO CH 3 (邻、间、对三种) （答对1分给1分，共1分）

解析：本题考查有机物的结构推断和性质，反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等知识点。 根据题目提供的信息，结合A+H 2→B ，而B 的化学式为：C 4H 10O 2，则说明1molHC ≡CH 和2molHCHO 发生反应生成A ，A 的化学式为：HOCH 2C ≡CCH 2OH ，B 为HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH ，C 为OHCCH 2CH 2CHO ；

根据题干信息可知，两分子C 发生反应生成D ，结构为：H-C--C-H

O

O OH HO ，D 脱水得到E -C-H O H-C-O 。

（1）A+H 2→B ，则A 生成B 的反应类型为加成反应。 （2）1molHC ≡CH 和2molHCHO 生成A 的反应为：HC ≡CH+2HCHO ????→一定条件HOCH 2C ≡CCH 2OH 。

（3）HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH 在浓硫酸催化加热条件下，可以发生消去反应，生成相对分子质量比A 小的物质：HOCH 2CH 2CH=CH 2、CH 2=CH －CH=CH 2、CH 2CH 2

CH 2

CH 2O 。

（4）C 为OHCCH 2CH 2CHO ，两分子发生加成反应生成D 的化学方程式为：

H-C-CH 2CH 2-C-H O O 2一定条件H-C-

-C-H O OH HO

。 （5）与-C-H O

H-C-

O COOCH 3

、HCOOCH

2CH 3COO ，共6种。

29．（16分）四川攀枝花蕴藏着丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO 2、FeO 、Fe 2O 3，Ti 的最高化合价为＋4)做原料，生成白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。

（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：、

。

（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、、（填化学式），减少废物排放。

（4）A可用于生成红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556a kg A(摩尔质量为278g·mol－1)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上课生成红色颜料

kg。

【答案】（16分）

（1）TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O或TiO2+ H2SO4＝TiOSO4+H2O (2分)

（2）2Fe3＋+Fe=3Fe2＋Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑（各2分，共4分）

（3）加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H＋浓度促进钛盐水解（答对1点给1分，共3分）H2O FeSO4H2SO4（答对1点给1分，共3分）

(4) 160a+320b+160c (4分)

解析：本题考查物质的分离、提纯，盐类的水解、铁及其化合物的性质等知识点。

（1）TiO2是碱性氧化物和酸反应生成盐和水，方程式为：TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O或TiO2+ H2SO4＝TiOSO4+H2O。

（2）钛、铁矿渣（TiO2、FeO、Fe2O3)被硫酸溶解后，得到的滤液I中含有Fe2(SO4)3和Ti(SO4)2，以及剩余的H2SO4，加成Fe发生反应的离子方程式为：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑。

（3）TiOSO4水解的方程式为：TiOSO4+2H2O H2TiO3+H2SO4，盐类水解吸热，通入高温水蒸气和降低c(H＋)，都可以促进盐类水解。

滤液Ⅲ分离出TiO2后，还含有FeSO4、H2SO4、水等物质，可以返回利用，可提高原来利用率。

（4）556akgFeSO4·7H2O的物质的为：2a×103mol，3360bkg FeSO4·7H2O的物质的为：12b×103mol，112ckgFe的物质的量为：2c×103mol；加入的NaOH恰好将556akgFeSO4·7H2O全部变成沉淀，则加入的

n(NaOH)=2n[FeSO 4·7H 2O]= 4a ×103mol ，根据溶液中电荷守恒：c(Na ＋)+3c(Fe 3＋)=2c(SO 42－)，n(SO 42－

)= (2a+12b) ×103mol ，n(Fe 3＋)=13

[2n(SO 42－)－n(Na ＋)]=8b ×103mol 。滤液中溶质只含有Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3，根据铁元素守恒，n(Fe)= (2a ×103+12b ×103+ 2c ×103)mol ，最后变成红色颜料的n(Fe)= (2a+12b －8b+ 2c) ×103mol = (2a+4b+ 2c) ×103mol ，最后得到n(Fe 2O 3)= (a+2b+ c)×103mol ，红色颜料m(Fe 2O 3)=160g·mol －1

×(a+2b+ c) ×103mol=（160a+320b+160c ）×103g=（160a+320b+160c ）kg 。 技巧点拨：(4)中采用守恒法，可以减少计算量，提高准确率。常用的守恒法有：（1）电荷守恒：在溶液中阳离子和阴离子所带电量相等；（2）物料守恒：在反应前后，某种元素的原子个数不变；（3）电子守恒：在氧化还原反应中得失电子相等。本题就运用了电荷守恒和物料守恒，简化过程，减小计算量，快速求解。

(完整版)2018四川化学高考试题及答案精编(word版)

2018年全国高考理科综合?化学<四川卷） 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶 液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3．下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－ + 4H＋ = SO42－ + 3S↓+ 2H2Ob5E2RGbCAP

4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是p1EanqFDPw A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1 5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合<忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/(mol·L－1>反应后溶液的 pH c(HA>c(KOH> ①0.10.19 ②x0.27 下列判断不正确的是 A．实验①反应后的溶液中：c(K+>>c(A－>>c(OH－>>c(H+> B．实验①反应后的溶液中：c(OH－> = c(K+>—c(A－> = C．实验②反应后的溶液中：c(A－> + c(HA> > 0.1mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+> = c(A－>>c(OH－>= c(H+>

四川高考理科综合试题及详细解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷（选择题共42分） 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确 ．．．的是 A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 4．下列实验方案中，不能 ．．达到实验目的的是

5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH － 离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋ )＞c(CO 32－ )＞c(HCO 3－ )＞c(OH － ) B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO － )＞c(Cl － )＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋ ) C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl － )＞c(H ＋ )＞c(NH 4＋ )＞c(OH － ) D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH － )＞c(H ＋ )＋c(CH 3COOH) 7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如 下表： A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率 υ(N)＝1.0×10－ 2mol/(L·min) B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0 C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60% D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 第Ⅱ卷 （非选择题 共58分） 8．（13分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY 2是红棕色气体；X 与氢元素可 形成XH 3；Z 基态原子的M 层与K 层电子数相等；R 2＋ 离子的3d 轨道中有9个电子。请回答下列问题： （1）Y 基态原子的电子排布式是________；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。 （2）XY 2－ 离子的立体构型是_______；R 2＋ 的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。

2017年高考理综化学真题及答案全国卷1

2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C

2010年四川高考试题理综化学解析版doc下载

2010 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合能力测试（化学部分） 第I卷 6. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A. 利用太阳能制氢 B. 关停小火电企业 C. 举行“地球一小时”熄灯活动 D. 推广使用煤液化技术 答案：D 解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO的排放,A 项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CQ及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减 排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源，C项符合；煤液化技术，提高了煤的利 用率，但不能减少CO的排放，D项不符合。 7. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个 B. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个 D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g 答案：B 解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L 不一定为1mol， A项错误；ImolSQ中含有氧原子2mol,故含有N A个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g 丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol,故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2N A个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。 8. 下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B?主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

2010年四川高考化学真题(含答案,解析)

2010四川卷 理科综合能力测试 第I 卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个 B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g （2010四川，）8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族 B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 322442222422AL SO Ba OH BaSO ALO H O -+--+++=↓++g B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=? D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+??→+V 10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确 的是 A.溶液中水电离出的H + 个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

2016年四川省高考理综化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01molc(AlO 2-)+c(OH -)B 0.01c(Na +)>c(AlO 2-)>c(OH -)>c(CO 32-)C 0.015c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)D 0.03c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)

2017年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论

2012年高考理综四川化学试卷解析

2012年高考理综四川卷化学部分解析 6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 D【解析】本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素，会危害身体健康，A项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C项正确；光化学烟雾包括NOx，易引发呼吸道疾病，D项错误。 7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N A C.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46N A。 D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A B【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。HF的沸点19.54℃，在标况下是气态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)=0.5 mol，则H原子的物质的量为1 mol，B项正确；浓硫酸与Cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与Cu不反应了，故生成的SO2分子数目小于0.46N A，C项错误；N2与H2反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。 【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：①标准状况 条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等；②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3等；③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等；晶体结构：P4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱； ⑤电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。 8、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

2009年高考四川理综化学试题和参考答案

2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B ．简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C ．YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4

2017理综全国卷1化学试题及解答

2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题解答 注意事项： 01、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 02、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 03、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 07、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 (A)尼龙绳(B)宣纸(C)羊绒衫(D)棉衬衣 08、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令 砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 (A)蒸馏(B)升华(C)干馏(D)萃取 09、已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 (A)b的同分异构体只有d和p 两种 (B)b、d、p的二氯代物均只有三种 (C)b、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)b、d、p中，只有b 的所有原子处于同一平面 解：(A)苯的同分异构体至少还有CH≡CCH2CH2C≡ CH (B)苯b三种、杜瓦苯d六种、棱晶烷p三种( 不计对映异构)，如下图 (C)p不能与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)只要有饱和碳原子，所有原子就不可能处于同一平面 a b c c'

10、实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子 酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 (A)①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 (B)管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 (C)结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热 (D)装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解：(A)③应该是浓硫酸 (C)应该先熄灭酒精灯，不关闭K ，继续通氢气冷却生成的W (D)二氧化锰与浓盐酸反应需要加热 11、支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的 阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中 高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 (A)通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 (B)通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 (C)高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 (D)通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解：高硅铸铁为惰性辅助阳极，不失去电子，海水中的氯离子失电子：22Cl 2e Cl ---= 12、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 (A)X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 (B)Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 (C)Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 (D)Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 解：W 是N 、X 是O 、Y 是Na 、Z 是S ，盐是Na 2S 2O 3 注意(B)选项的表述，省略了X 的“简单离子” 13、常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是

2011年高考四川卷理综试题(真题)

绝密★启用前 2011普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至4页，第二部分5至10页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。满分300分。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第I卷 注意事项： 1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。 2.本部分共2大题，21小题。每小题6分，共126分。 一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列关于微生物生长曲线的叙述，不正确 ．．．的是 A.在相同培养条件下接种对数期的菌种，调整期将缩短 B.进入对数期的微生物代谢旺盛，形态和生理特性比较稳定 C.进入稳定期后不再产生新细胞，活细胞数目维持相对恒定 D.进入衰亡期后部分细胞解体，可释放出抗生素等代谢产物+ 2.下列有关生物膜结构和功能的描述，不正确 ．．．的是 A.植物原生质体的融合依赖于细胞膜的流动性 B.合成固醇类激素的分泌细胞的内质网一般不发达 C.分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成 D.生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新 3.下列关于人在剧烈运动时生理变化过程的描述，正确的是 A.大量失钠，对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液 B.大量乳酸进入血液，血浆由弱碱性为弱酸性 C.胰高血糖素分泌量上升，促进肝糖元和肌糖元分解 D.血液中O2含量下降，刺激了呼吸中枢促进呼吸运动 4.右图表示油菜种子在成熟过程中种子质量和有机物相对含量的变化趋势，下列相关叙述不． 正确 ．．的是 A.大量糖类输入并参与代谢，导致种子质量不断增加 B.？？？？利用大量糖类，导致淀粉含量降低 C.糖类不断转化为脂质，导致脂质含量持续增加 D.糖类不转化为蛋白质，导致含氦物质含量不变

2010年四川省成都市中考化学试卷及答案

成都市2014年高中阶段教育学校统一招生考试试卷 化学 第一卷（选择题，共36分） 一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．最近流行的甲型H1N1流感，感染早期用达菲治疗有效。从 右侧达菲分子的结构图中，不能推断出达菲的 A．组成元素B颜色、气味C化学式D相对分子质量 2．有研究认为，“达菲”的治疗机理是药物与病毒的一种 主要表面酶结合，使其不能离开已被感染的宿主细胞。这里 的“酶”应是一种 A维生素B糖C蛋白质D油脂 3．判断“达菲”的治疗机理中是否发生了化学变化，其依据是 A病毒的大小是否改变B病毒的形状是否变化 C病毒是否离开宿主细胞D是否有新物质生成 4．向一小烧杯自来水中滴加红墨水，红墨水会扩散于整杯水中。该现象说明A分子用肉眼可看见B分子在不断运动 C分子都有颜色D分子运动速率很慢 5．某课外小组取上述“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验。纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光喜爱能促使有色物质降解为谁和CO2。 据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作 A吸附剂B絮凝剂C消毒剂D催化剂 6．据统计，成都市因自来水管网老化引起的爆管事故，一年就会损失自来水300多万立方米。现在常用PVC（聚氯乙烯）等塑料管替代以前使用的镀锌钢管。PVC管的主要优点是 A耐腐蚀，不生锈B具有一般金属的硬度 C不易燃烧，可回收D不易造成“白色污染E” 7．右表为元素周期表的一部分，A—E代表五种不同元素。下列说法不正确的是A．原子序数C>B B．核内质子数：A=E C．B、C同周期D．A、D同族

2013年四川高考理综试卷及答案解析

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合·物理 理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。 物理试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第1卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。 考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第1卷（选择题共42分） 注意事项： 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第1卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O分。 1．下列关于电磁波的说法，正确的是 A．电磁波只能在真空中传播 B．电场随时间变化时一定产生电磁波 C．做变速运动的电荷会在空间产生电磁波 D．麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在 2．用220V的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110V，通过负载的电流图像如 图所示，则 A．变压器输入功率约为3. 9W B．输出电压的最大值是110V C．变压器原、副线圈匝数比是1：2 D．负载电流的函数表达式=0.05sin(100πt+π/2)A 3．光射到两种不同介质的分界面，分析其后的传播情形可知 A．折射现象的出现说明光是纵波 B．光总会分为反射光和折射光 C．折射光与入射光的传播方向总是不同的 D．发生折射是因为光在不同介质中的传播速度不同 4．迄今发现的二百余颗太阳系外行星大多不适宜人类居住，绕恒星“Gliese581”运行的行星“G1- 58lc”却很值得我们期待。该行星的温度在O o C到40o C之间、质量是地球的6倍、直径是地球的1.5倍、公转周期为13个地球日。“Gliese581”的质量是太阳质量的0.31倍。设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，绕其中心天体做匀速圆周运动，则 A．在该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同

2017年高考新课标3卷理综化学(解析版附后)

2017年高考新课标3卷理综化学 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 10． A 0.6N个中子 A．0.1 mol 的11B中，含有A 0.1N个H+ B．pH=1的H3PO4溶液中，含有 A 0.6N个CO2分子 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 A 2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加 A 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是 A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点：Y2X3

四川高考化学试题目集锦更新

四川高考化学试题目集锦更新

2005年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学部分 （全国卷三）（四川、贵州、云南、陕西、甘肃）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足 量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生 的措施的是（） A．①②③B．②③④C．①②④ D．①③④ 7．下列气体的制备可采用右图装置的是（）A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制SO C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl 8．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大 于p C．m必定小于p D．n必定大于p 9．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 ．．．是 （） A．16 B．26 C．36 D．46 10．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（） A．Na+、CO-22B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO-22D．Na+、OH- 11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中

1molKH （） A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去 2mol电子D．没有电子得失 12．在273K和100kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g 氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 （） A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 13．能正确表示下列反应的离子方程式是 （） A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH- C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24BaSO4 ↓ D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O 26．（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比 分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物 都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。 E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三 硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往 F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元 素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列 空白： （1）A的化学式（分子式）是；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式 是； 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式 是； （3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象 是； 27．（20分）有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、

2012年全国高考理综试题及答案-四川卷

2012年普通高等学校招生考试四川卷 理综 一选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合要求的） 1.蛙的受精卵发育成原肠胚的过程中，下列行为在细 胞中不能发生的是 A.基因的选择性表达 B.DNA的半保 留复制 C.同源染色体的分离 D.姐妹染色单 体的分开 2.将大肠杆菌的质粒连接上人生长激素的基因后，重 新置入大肠杆菌的细胞内，通过发酵就能大量生产人 生长激素。下列叙述正确的是 A.发酵产生的生长激素属于大肠杆菌的初级代谢产物 B.大肠杆菌获得的能产生人生长激素的变异可以遗传 C.大肠杆菌质粒标记基因中腺嘌呤与尿嘧啶含量相等 D.生长激素基因在转录时需要解旋酶和DNA连接酶 3.科研人员为研究脾脏中某种淋巴细胞（简称M细胞）在免疫应答中的作用，进行了如下实验： 下列对该实验的相关分析，不正确的是 A.实验证明M细胞能够将肺癌细胞抗原呈递给胸腺淋巴细胞 B.经M细胞刺激后部分胸腺淋巴细胞增殖分化形成效应细胞 C.实验组培养液中含有能增强效应T细胞杀伤力的淋巴因子 D.实验组培养液中含有能特异性识别肺癌抗原的免疫球蛋白 4.为研究根背光生长与生长素的关系，将水稻幼苗分别培养在含不同浓度生长素或适宜浓度 NPA（生长素运输抑制剂）的溶液中，用水平单侧光照射根部（如下图），测得根的 弯曲角度及生长速率如下表： 据此实验的结果，不能得出的结论是

A.根向光一侧的生长速率大于背光一侧 B.生长素对水稻根生长的作用具有两重性 C.单侧光对向光一侧生长素的合成没有硬性 D.单侧光照射下根的背光生长与生长素的运输有关 5.给实验鼠静脉注射不同剂量的胰岛素，测得血糖的补充速率和消耗速率如右图所示。下列相关分析正确的是 A.随着曲线a 的下降，非糖物质向葡萄糖转化的速率加快 B.曲线b 的上升是胰岛素作用于肝脏、肌肉等细胞的结果 C.当胰岛素浓度为40mL U / 时，在较长时间内血糖浓度会维持相对稳定 D.高浓度胰岛素条件下，下丘脑中控制胰岛A 细胞分泌的神经中枢处于抑制状态 6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 7.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （1） 标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A N （2） 常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A N （3） 50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分支的数目为0.46A N 。 （4） 某密闭容器盛有0.1mol 2N 和0.3mol 2H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N 8.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z 的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为

2013年四川省高考化学真题(解析版)

2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 1．（6分）（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．（6分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．（6分）（2013?四川）下列离子方程式正确的是（） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（mol?L﹣1）反应后溶液的pH c（HA）c（KOH） ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7 下列判断不正确的是（） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）