高中化学乙醇_醇类_讲解与习题总结

醇醇类【讲解与习题】

难点聚焦

一、乙醇的结构

（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．

（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．

（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．

（4）羟基与氢氧根的区别：

①电子式不同

②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性．

OH

③存在方式不同：—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的-和晶体中的OH－．

④稳定性不同

—OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏．

二、乙醇的化学性质

1．乙醇的取代反应

（1）乙醇与活泼金属的反应

2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

②反应是取代反应，也是置换反应．

②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑

③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—H＋2Na2NaOH＋H2↑

说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼

④CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性． CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH

（2）乙醇与HBr 的反应：

CH 3—CH 2—OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O

①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：

但反应条件不同，不是可逆反应． ②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂．

③反应物HBr 是由浓H2SO4和NaBr 提供的：2NaBr ＋H 2SO 4

Na 2SO 4＋2HBr

④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br －

＋H 2SO 4（浓）

Br 2＋SO 2↑＋2H 2O ＋SO -

24

（3）分子间脱水

①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生。②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．

（4）硝化反应

（5）磺化反应

2．乙醇的氧化反应

（1）燃烧氧化：C 2H 6O ＋3O 2??→?点燃

2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：

C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2??→?点燃

x CO 2＋2y

H 2O

（2）催化氧化

①乙醇去氢被氧

②催化过程为：

CH3CHO生成时，Cu又被释出，Cu也是参加反应的催化剂．

三、脱水反应和消去反应的关系

脱水反应有两种：

①一是分子内脱水，如：

这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应．

②二是分子间脱水，如：

这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应．

消去反应有多种，有的消去小分子H2O分子，这样的反应又叫脱水反应，如①反应；有的消去其他小分子HX等，如：

这样的反应不叫脱水反应．

总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图所示关系：

四、乙醇的结构和化学性质的关系

五、醇的概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．这一概念，可从以下几个层面理解：

（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：

（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如CH3OH、，不存在羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定．

（3）羟基连在苯环上的不是醇，如，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如

（4）此外还有定义中不包括的一点，羟基连在环烷基（或环烯基）的C原子上的也是醇，如

等．

六、常见醇的种类和组成

七、醇的溶解性：醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解；分子越小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解．所以：

（1）C1～C3饱和一元醇与水以任意比混溶；C4～C11的饱和一元醇部分溶于水；C12以上的饱和一元醇不溶于水．

（2）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．

3）易溶于水．

八、甲醇、乙二醇和丙三醇

九、醇的化学通性：醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．

十、醇的氧化规律：醇分子能否氧化，取决于醇的结构．如果醇分子中含有—CH2OH基团，则该醇可被氧化成醛：

十一、有关生成醇的反应：已经学过的生成醇的反应，有以下三种：

此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇，这些知识，将逐渐学到．

例题1.假酒中严重超标的有毒成分主要是（）

2.把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为m g的是（）

A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．稀HNO3 D．CH3COOH（aq）E．CO

3.婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的是（）

解析：一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时），反之材料能溶解在水中（材

料少水多时）．大多数有机物是难溶于水的，但多元醇却易溶于水，如丙三醇，（聚乙烯醇）是一种多元醇，且C与—OH之比仅2∶1，分子具有一定极性，易溶于水，因而可选．C、D都不溶于水，因而不可选．A分子具有更强的极性，A也易溶于水，但尿液呈碱性，且具有38℃左右的温度，在此条件下，A水解产生HF，HF剧毒，故A不能用．

4.，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）

A．维生素A的分子式为C20H30O B．维生素A是一种易溶于水的醇

C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2

5.由丁炔二醇制备1，3—丁二烯，请在下面这个流程图的空框中填入有机物的结构简式．

6.图6－5是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4流入B中，则D中导管口有气泡产生．过几分钟后，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色．此时水浴加热后，发生化学反应，生成的气体从F处逸出，点燃气体，有绿色火焰．试回答：

图6－5（

1）B中逸出的气体主要成分是_______

（2）D瓶的作用是____．

（3）E管的作用是__________．

（4）F管口点燃的气体是_________．

（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是____________________．

（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是_________________________________

解析：由题意，将C中浓H2SO4滴入B中浓盐酸中，由于浓H2SO4有吸水性，且溶于水要放出大量的热，故B 中逸出HCl（g），经D中浓H2SO4干燥，进入A中，HCl溶于C2H5OH中，二者发生反应：C2H5OH＋HCl C2H5Cl ＋H2O ，CuSO4吸收水分变为胆矾，促使上列反应向右进行．加热时，生成的C2H5Cl从F处逸出，点燃火焰呈绿色．

1.集邮爱好者在收藏有价值的邮票时，常将邮票从信封上剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是

3.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，相互分离的最好方法是

A.萃取

B.结晶

C.分馏

D.蒸发

4.乙醇分子中不同的化学键如图所示：

关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是

A.和金属钠反应键①断裂

B.在Ag催化下和O2反应键①④断裂

C.和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂

D.和氢溴酸反应键①断裂

5.下列醇类发生消去反应可能生成两种烯烃的是

A.1—丙醇

B.2—丁醇

C.2，2—二甲基丙醇

D.3,3—二甲基—2—戊醇

6.下列物质羟基上氢原子的活泼性由弱到强的顺序正确的是

①水②乙醇③碳酸④苯酚⑤醋酸

A.①②③④⑤

B.①②③⑤④

C.②①④③⑤

D.①②④③⑤

7.某有机化合物结构式为：它可以发生的反应类型有 ①取代②加成③消去④水解

⑤酯化⑥中和⑦缩聚⑧加聚

A.①③⑤⑥

B.②④⑥⑧

C.①②③⑤⑥

D.除④⑧外

8.已知维生素A的结构简式如下：

关于它的说法正确的是

A.维生素A是一种酚

B.维生素A的一个分子中有三个双键

C.维生素A的一个分子中有30个H原子

D.维生素A具有环己烷的结构单元

10.某有机物X的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2和3倍于其体积的水蒸气。有机物X在适宜条件下能进行如下一系列转化： ①有机物X的蒸气在Cu或Ag的催化下能被O2氧化为Y；

②X能脱水生成烯烃Z，Z能和HCl反应生成有机物S； ③S和NaOH水溶液共热，生成溶于水的无机物Q及有机物X。试回答下列问题：

(1)写出X的结构简式； (2)用化学方程式表示①～③的转化过程。

12.(9分)化学式为C 8H 10O 的化合物A 具有如下性质：

①A ＋Na ?→?

慢慢产生气泡

②A ＋RCOOH 有香味的产物

③A ??????→?+

H /KMnO 4苯甲酸

④其催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得两种塑料制品(它是目前主要的“白色污染”源之一)

试回答：(1)根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 。

a.苯环上直接连有羟基

b.肯定有醇羟基

c.苯环侧链末端有甲基

d.肯定为芳香烃 (2)化合物A 的结构简式 。 (3)A 和金属钠反应的化学方程式： 。

14.(10分)0.2 mol 某有机物和0.4 mol O 2在密闭容器中燃烧后，产物为CO 2、CO 和H 2O ，产物经过浓H 2SO 4

后，浓H 2SO 4增重10.8 g ，通过灼热的CuO 充分反应后，CuO 失重3.2 g ，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6 g 。若等量该有机物与9.2 g 钠恰好反应。计算并回答：

(1)写出有机物的结构简式和名称。

参考答案1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C

二、10.（1）CH 3CH 2OH

（2）①2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O

②CH 3CH 2OH CH 2==CH 2↑＋H 2O CH 2==CH 2＋HCl ?→?

CH 3CH 2Cl ③CH 3CH 2Cl ＋NaOH ?→??

CH 3CH 2OH ＋NaCl

浓H 2SO 4

△

Cu 或Ag

△

浓H 2SO 4

170℃

11.（1）C10H1818O （2）a （3）a、c

13.(1)C n H2n O

(2)分子内有一个碳碳双键或一个碳环结构

(完整版)高中化学推断题(经典)

无机推断题复习

?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：

电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl

乙醇_醇类

乙醇醇类 1．复习重点 1．乙醇的分子结构及其物理、化学性质； 2．醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用。 2．难点聚焦 一、乙醇的结构 （1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶． （2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂． （3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂． （4）羟基与氢氧根的区别 ①电子式不同 ②电性不同 —OH呈电中性，OH－呈负电性． ③存在方式不同 OH —OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的- 和晶体中的OH－． ④稳定性不同 —OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏． 二、乙醇的化学性质 1．乙醇的取代反应 （1）乙醇与活泼金属的反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ ①本反应是取代反应，也是置换反应． ②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如 2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑ ③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：

2HO—H＋2Na2NaOH＋H2↑ 说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性． CH3CH2ONa＋H—OH CH3CH2OH＋NaOH （2）乙醇与HBr的反应 CH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O ①该反应与卤代烃的水解反应方向相反： 但反应条件不同，不是可逆反应． ②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂． ③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的： 2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋2HBr ④反应过程中，同时发生系列副反应，如： 2Br－＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO 2 4 （3）分子间脱水 ①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生． ②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．

高中化学乙醇-醇类-讲解与习题总结

醇醇类【讲解与习题】 难点聚焦 一、乙醇的结构 （1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶． （2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂． （3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂． （4）羟基与氢氧根的区别： ①电子式不同 ②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性． OH ③存在方式不同：—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的-和晶体中的OH－． ④稳定性不同 —OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏． 二、乙醇的化学性质 1．乙醇的取代反应 （1）乙醇与活泼金属的反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ ②反应是取代反应，也是置换反应． ②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑ ③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—H＋2Na2NaOH＋H 2↑ 说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼

④CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性． CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH （2）乙醇与HBr 的反应： CH 3—CH 2—OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O ①该反应与卤代烃的水解反应方向相反： 但反应条件不同，不是可逆反应． ②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂． ③反应物HBr 是由浓H2SO4和NaBr 提供的：2NaBr ＋H 2SO 4 Na 2SO 4＋2HBr ④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br － ＋H 2SO 4（浓） Br 2＋SO 2↑＋2H 2O ＋SO - 24 （3）分子间脱水 ①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生。②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂． （4）硝化反应 （5）磺化反应 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化：C 2H 6O ＋3O 2??→?点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧 通式为： C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2??→?点燃 x CO 2＋2y H 2O

高中化学测试题及答案

高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)

(完整版)乙酸乙醇练习题及答案

1. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（） A. 碘和乙醇 B. 乙醇和水 C. 苯和水 D. 乙醇和醋酸 2. 某温度下，由乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）组成的混和气体，经测定其中含碳的质量分数为72％，则混和气体中氧的质量分数为（） A. 32% B. 22.65% C. 19.56% D. 2.14% 3. 某有机物的蒸气，完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（） A. C2H4 B. C2H5OH C. CH3CHO D. CH3COOH 4. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（） A. 4.4g B. 2.2g C. 1.4g D. 2.2g~4.4g之间 5. 炒菜时，加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是（） A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成 C. 有醇类物质生成 D. 有酯类物质生成 6. 可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（） A. CH3COOH与水能以任意比混溶 B. CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 C. 1mol/L的CH3COOH溶液的pH值比1mol/L HCl溶液的pH值大 D. 1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红 7. 某有机物C n H x O y完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1 ，该有机物分子中的n、x、y的关系是（） A. n=2x=y B. n=x/2=y C. n=x=2y D. x=2n=y 8. 当乙酸分子的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定条件下反应达到平衡时，在平衡混合物中生成的水相对分子质量为（） A. 16 B. 18 C. 20 D. 22 9. 实验室用乙酸，乙醇，浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混和时，有气泡产生，原因是（） A. 产品中有被蒸馏出的H2SO4 B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D. 有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯 10. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，合成这种胆固醇酯的酸是（） A. C6H13COOH B. C6H5COOH C. C7H15COOH D. C6H5CH2COOH 11. 乙醇分子中不同的化学键可表示为： 在乙醇和钠反应时，键________断裂；在Cu催化和加热条件和O2反应，键_______断裂。 12. 要除去每组括号中的少量杂质，在横线上写出所用试剂和操作方法： （1）乙酸乙酯（乙酸）____________________________________； （2）乙醛（乙酸）________________________________________ 13. 酒后驾车的司机，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3 (红色) +3C2H5OH +3H2SO4＝Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3CHO +6H2O被检测的气体成份是__________,上述反应的氧化剂是____________,还原剂是______。 14. 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得的产物为CO2、CO、H2O （g）,产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8g；再通过灼热的氧化铜，氧化铜质量减轻氧化铜质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。求有机物的化学式，并写出其的结构简式。 【试题答案】 一. 1. C 2. C 3. AB 4. C 5. D 6. C 7. B 8C 9. C 10. B 二. 11、①；①③ 12. （1）饱和碳酸钠溶液；分液。（2）NaOH溶液；蒸馏。 13. 乙醇；CrO3；乙醇。 三. 14. C2H6O；CH3CH2OH

乙醇练习题(带答案)

乙醇练习题 1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( ) A．CH3CH2NO2 B．CH2===CHBr C．CH2Cl2 D． 2．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 3．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( ) ①加成②氧化③燃烧④与钠反应 A．①②③B．②③④ C．①②③④D．①③④ 4．下列说法正确的是( ) A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应 C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法 5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( ) A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发 6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( ) A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯 7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )

A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在 相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 9．催化氧化的产物是的醇是( ) 10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。 请回答以下问题： (1)写出乙醇燃烧的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。(2)乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________ ________________________________________________________________________。(3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O三种气体：

高中化学经典例题28道详解详析

高中化学经典例题28道详解详析 （一）基本概念和基本原理 [例1] 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中．包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是 （A ）只有③ （B ）只有①③ （C ）只有②③ （D ）①②③ [解析] 从现代物质结构观点看，道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的、对于①．现代科学已经知道．原子是由原子核和核外电子组成的。原子核内又有质子和中子、在化学反应中．原子可以得到和失去电子；在核反应中原子核可以裂变和聚变。对于②，由于元素存在同位素，它们在质量和物理性质上存在差异、至于③原子核相对于原子来说是很小的，它的直径约是原子的万分之一，它的体就只占原子体积的几千亿分之一。电子在核外较大的空间内作高速运动说明原子核与电子之间具有一定的距离。 [答案] （D ） [评述] 考查运用现代物质结构理论评价科学史中的道尔顿原子学说的能力与分析能力。 本题还旨在提倡化学教学要注重化学史的教育，因为“史鉴使人明智”、“激励人们奋进、为科学献身”。 （理解、较容易） [例2] （1996年全国） 下列离子方程式不正确的是 （A ）氨气通入稀硫酸中：NH 3＋H +＝N +4H （B ）二氧化碳通入碳酸钠溶液中： CO 2＋C -23O ＋H 2 O ＝2HCO -3 （C ）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液及应： ↓=++-+3223)(463OH Al O H AlO Al （D ）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2＋2OH —＝3Cl -＋ClO —＋H 2O [解析] 首先根据离子反应规律判断反应物与生成物的表示式（分子式、离子式），四个反应都正确，符合离子方程式书写要点，氧气、二氧化碳、氯气用分子式，氢氧化铝、水是弱电解质也用分子式，只有可溶性强电解质用离子符号。然后根据质量守恒判断也符合。对于选项（C ），可以用离子电荷守恒判断，AI 3+与AlO -2在溶液中发生双水解反应产物是电中性的Al （OH ）3，因此反应中Al 3+与AlO -2的物质的量之比应为1：3，才能使反应前后离子电荷守恒。至于选项（D ），是氧化还原反应，氧化剂、还原剂都是Cl 2中的Cl 原子，但其中氧化剂得电子总数为3（3个0Cl 得3个电子转化为3个Cl —即3?→?+e Cl 30Cl —），而还原剂失电子总数只有1（- +-?→?O Cl Cl e 10）。不符合电子守恒，因此不正确。对于溶液中的 氧化还原反应，除了根据离子反应规律：氧化还原反应规律判断反应实质与可能性，结合离

乙醇练习题2

乙醇练习题 1．由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH（OH）CH2OH 时，经过的反应为（） A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代 C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去 2．可以证明酒精中含有水的物质是（） A．生石灰 B．浓硫酸C．无水硫酸铜D．金属钠 3．分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体的种数为（）A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 4．加热甲醇、乙醇和浓硫酸的混合物，能够得到的醚有 A．1 种 B．2种 C．3种 D．4种 5甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是 A．2∶3∶6 B．3∶2∶1 C．4∶3∶1 D．6∶3∶2 6列反应属于取代反应的是A．乙醇与浓硫酸加热到140℃B．乙醇与硫酸、溴化钠共热C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙醇与浓硫酸共热至170℃ 7．质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（） A．盐酸 B．乙醇C．一氧化 D．硝酸 8乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是 A．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 B．乙醇与金属钠反应C．乙醇与氢卤酸的取代反应 D．乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化 9．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数为（） A．0.05 B．0.087 C．0.174 D．无法计算 10化合物丙由如下反应得到：

丙的结构简式不可能是A．CH3CH2CHBrCH2Br B． CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br 11．A、B两种有机物组成混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的条件：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同，其中正确的是 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 12．0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．该醇不能进行催化氧化反应．则该醇是（） A．2—丙醇 B．2—丁醇 C．1—戊醇 D2—甲基—2—丙醇 13．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的A．CH3OH B．CH3CH2CH2OH CH3 OH C．CH3CCH3 D．CH3CHCH3 OH 14某醇与足量的金属钠反应，醇与产生的氢气的物质的量之比为1∶1，则醇中所含羟基的数目为（） A．1个 B．2个 C．3种 D．4种 15．相同质量的下列醇，分别与过量的金属钠作用，放出氢气最多的是A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇 　16．物质的量相同的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，所消耗的氧气的量相同的组是（　）。 A．乙烯、乙醇 B．丙醇、丙三醇 C．乙烷、乙二醇　D．1—丁醇、2—甲基—2—丙醇 17．乙醇与甲醚互为同分异构体，下列事实中，能说明二者结构式不同的是（　）。A．乙醇易溶于水，甲醚不溶于水 B．在1份乙醇中加入6份浓硫酸，当加热到140℃时生成醚 　C．乙醇跟金属钠反应放出氢气，甲醚则不能 D．甲醚比乙醇更易溶于油脂类物质中 　18．某有机物的蒸气完全燃烧，用去3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的二氧化碳（以上体积均在相同状况下测定），则该有机物可能是A． B．C．　D． 19与乙醇互为同分异构体的是A乙醚 B甲醚 Ｃ乙醛 D．甲醇

重点高中化学推断题总结(经典+全)

重点高中化学推断题总结(经典+全)

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳： 一．颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等

乙醇乙酸练习题(带答案)

1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( ) A．CH3CH2NO2 B．CH2===CHBr C．CH2Cl2 D． 2．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( ) ①加成②氧化③燃烧④与钠反应 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①③④ 4．下列说法正确的是( ) A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应 C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( ) A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发 6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( ) A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯 7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 9．催化氧化的产物是的醇是( ) 10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式， 试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为 原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。 而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。请回答以下问题： (1)写出乙醇燃烧的化学方程式：___________________________________ _____________________________________________________________________ ___。 (2)乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________ _____________________________________________________________________ ___。 (3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧 产物中有CO、CO2、H2O三种气体：

高一化学经典好题

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析： 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌B．铁C．铝D．镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：

Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ] A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol

《乙醇 醇类》练习题

乙醇醇类 【教学目的要求】1、使学生掌握乙醇的分子结构、性质和用途。 2、生了解羟基的特性和醇的同系物。了解甲醇、乙二醇、丙三醇的应用。【教学重点】乙醇的分子结构、性质和用途 【教学过程】 一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。[演示实验：酒 精溶于水后体积的变化] 三、结构： 化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 乙醇的分子结构，极其可能的断键方位： 四、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性） 1、和金属反应（与水作对比实验） （断键位置①，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热） （断键位置②，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O 3、氧化反应 ①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热： C2H5OH（l） + 3O2 （g）→ 2CO2 （g）+ 3H2O（l）+ 1367kJ ②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜色变化，闻乙醇气味变化） （断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O *有机化学中的氧化还原概念：得氧少氢被氧化，失氧得氢被还原 4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石） 170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O 140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O *伯醇成醛、仲醇成酮、叔醇不能被氧化 *醇的消去反应：①遵循查衣采夫规则②相邻碳上有氢的醇可以被消去。 *醇尽管能和Na反应，但不是酸（不能和氢氧化钠反应），可以由生成的氢气推出活泼氢个数，推出羟基或氧个数 五、乙醇的用途： 制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂 六、乙醇的工业制法 ①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→分馏 95%的乙醇 ②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH 醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物 一、命名以及同分异构体 二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精 二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂 三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。 分类2：伯醇、仲醇、叔醇

高中化学醇类经典习题练习

高中化学醇类经典习题练习 案例探究 一位著名的有机化学家曾说过，假使让一个有机化学家带上十种脂肪族化合物到荒岛独自工作，他一定会全部选择醇。有了醇，他就能合成出各种各样的有机化合物。 醇广泛存在于自然界中，是一类重要的有机化合物。例如，甲醇、乙醇、甘油和薄荷醇等。醇在人类的生产、生活中有着重要的应用，如用作溶剂、燃料、消毒剂及有机合成原料等。 思考: 1. 什么是醇类？ 2. 醇类在结构上有何特点？ 3. 醇类为何有如此重要的用途？ 自学导引 一、醇类 1. 定义: 分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基化合物。如 2. 分类: 3. 几种常见的醇 （ 1 ）甲醇 甲醇是最简单的醇，分子式是 ______ ,结构简式是 ______ ，是无色透明、具有挥发性的有毒液体，与乙醇气味相似。 （ 2 ）乙二醇 乙二醇是无色、具有甜味的黏稠液体。熔点为-16 ℃，沸点为197 ℃，与水互溶，能显著 ______ 水的凝固点，是目前市售汽车发动机 ______ 的主要化学成分。乙二醇也是合成涤纶等高分子化合

物的主要原料。 （ 3 ）丙三醇 丙三醇（ glycerin ）俗称甘油，是无色无臭、有甜味的黏稠液体，能与水互溶，具有很强的吸水能力，主要用于制备民用炸药（三硝酸甘油酯）、日用化妆品等。 工业上制三硝酸甘油酯的方程式是: __________________________________ 4. 饱和一元醇 （ 1 ）通式: ________ 或 ________ 或R—OH。 （ 2 ）物理性质: 状态和溶解性随分子中碳原子数增加，溶解性逐渐降低直至不溶于水。________ 个碳的醇与水以任意比互溶；________ 个碳的醇为油状液体，可部分溶于水；______ 个碳以上的醇为蜡状固体，不溶于水。沸点随碳原子数增加而 __________ ，低级醇因形成氢键，沸点比相应的烷烃高。 5. 多元醇 由于多元醇分子中 ______ 较多，增加了分子间形成氢键的几率，表现出 ______ 沸点、______ 凝固点和 ______ 溶于水的特点。 答案 2. 二元多元芳香 3. （ 1 ） CH4O CH3OH （ 2 ）降低防冻液 4. （ 1 ） C n H2n+1OH C n H2n+2O （ 2 ） 1～3 4～11 12 升高 5. —OH 高低易 二、醇的化学性质

乙醇醇类教学设计

《乙醇醇类》1课时 教学目标： （1）知识与技能目标 ①掌握乙醇的结构、物理和化学性质；了解乙醇在日常生活中的应用， ②掌握醇类的组成、结构及性质通性，了解其它几种醇类物质的性质和用途 ③进一步理解和掌握官能团与性质的关系 （2）过程和方法目标 ①通过代表物性质复习法，培养学生的知识迁移能力和归纳总结知识的能力 ②通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的教学思路，使学生学会研 究有机化学的科学方法。 （3）情感、态度、价值观目标 ①获得物质的结构决定性质的科学观点，学会以点带面的学习方法。 ②通过乙醇用途的介绍培养学生将化学知识应用于生产、生活的意识，关注 与化学有关的社会热点问题（假酒、酒后驾驶等），培养学生可持续发展的思想。 教学重难点： （1）教学重点乙醇、醇类的的结构、物理性质和化学性质 （2）教学难点醇的消去反应和催化氧化反应 学习方法：自主学习----归纳总结------合作探究-----检测达标 课堂类型：复习课 教学过程： 一、【感悟教材预习检测】 设计意图：学生通过下面四个题目，能够熟练掌握课本中的基本知识点，构建知识网络，真正的做到回归教材，夯实基础。（学生课前预习自主完成） 1、下列说法正确的是（） A、乙醇和苯都可以用来萃取溴水中的溴 B、羟基和氢氧根的电子式都为 C、CH3CH2OH和苯酚互为同系物 D、乙醇具有特殊的气味，易挥发，能与水以任意比互溶 E、乙醇和钠的反应比水和钠的反应更剧烈 F、按照羟基的个数可将醇分为一元醇、二元醇、多元醇 G、按照羟基连接烃基的类型可将醇分为脂肪醇、脂环醇、芳香醇 2、下列说法不正确的是（） A、检验乙醇中是否含水可用无水硫酸铜来检验 B、制备无水乙醇可采用加入生石灰，蒸馏回流的方法 C、乙醇的分子式为CH3CH2OH D、体积分数为75%的乙醇溶液用作医疗消毒 E、甲醇、乙醇等醇类是汽车的代用燃料 F、工业上用发酵法从谷物、植物秸秆得到乙醇 G、用乙醇制备乙烯时，温度计要插入到反应液液面以下且不触及烧瓶底部

乙醇练习题

乙醇练习题 1.羟基的符号是( ) A. OH B OH ― C －OH D H O ??? ????? 2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( ) A. 能与水任意比例互溶 B. 可溶解多种无机物和有机物 C.密度比水小 D . 沸点比水高 3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A.两个碳原子以单键相连 B .分子里都含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 4.CH 3CH 2OH 是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不． 正确的是： A ．能够与金属Na 反应放出H 2 B ．能够燃烧放出大量热量 C ．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能够使紫色石蕊溶液变红 5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( ) A. 用作燃料 B. 制取乙酸，乙醚等化工产品 C. 制造饮料、香精 D. 无水酒精在医疗上用消毒剂 6.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A.溴乙烷和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C .溴苯和水 D.甘油和水 7.质量为a g 的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g 的是（ ） A.CH 3COOH B.HNO 3 C.CH 3CH 2OCH 3 D .CH 3CH 2CH 2OH 8.丙烯醇（CH 2==CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ） ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C.只有①②③④⑤ D.只有①③④ 9.下列几组物质中，属于同分异构体的一组为（ ） A. B. C .CH 3—CH 2OH 与CH 3—O —CH 3 D. 10.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．． 的是 （ ） A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －） B ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2— ） C ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2） D ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH －） 11.不可能是乙烯加成产物的是 A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3CH 2Br 12、某卡车在启动、刹车时排出大量浓烟，由此可以判断此卡车所用的燃料是 A ．酒精 B ．汽油 C ．柴油 D ．液化石油气 13、能够证明乙醇分子（C 2H 6O ） 组成的最充分的理由是 A ．23g 乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气 B ．1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO 2 和3mol H 2O ，消耗3mol O 2 C ．乙醇的沸点高于乙烷