人教版化学必修一第一章从实验学化学--知识点总结

精心整理

第一章从实验学化学(讲义)

第一节化学实验基本方法

（一）化学实验安全

1．遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

在实验中要注意防火灾、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。

※防倒吸安全装置

在做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当的处理；进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯；浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。

3．掌握正确的操作方法。（1）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（3）药品的存放一般遵循：固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），见光易分解药品放在棕色瓶中，少量金属钠存放在煤油中，药品取用一般遵循“三不”原则、少量原则、不污染原则（3）气体收集方法有：排水法、向上排空气法、向下排空气法，尾气处理方法有吸收法、燃烧法、收集法。（4）检查装置气密性方法有：液差法和加热法

（二）混合物的分离和提纯

1、分离与提纯分离提纯时的三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。

知识点一：过滤：是分离不相溶的固体和液体物质的基本方法。

1．实验用品：漏斗架（或铁架台）、普通漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。

2．实验注意事项：

“一贴”、“二低”、“三靠”——滤纸贴紧漏斗壁；滤纸边缘低于漏斗边缘、混合液低于滤纸边缘；小烧杯出液嘴靠近玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗颈紧靠大烧杯内壁。

知识点二：蒸发：蒸发是将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法

1．实验用品：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、火柴。

2．注意事项：

液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的2/3，以免加热时溶液溅出；加热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。加热到有较多晶体析出时，可停止加热用余热将剩余水分蒸干。

实例：粗盐提纯和离子的检验

1．粗盐的提纯

说明：以上操作中第②和③两步可以调换，每步加入的试剂都是过量的，目的是要将杂质离子除干净。2．几种离子的检验

1．实验用品：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、橡胶塞、橡胶管、木块、自来水等。

2．说明：

（1）蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2，加热时不得将液体全部蒸干；

（2）温度计的感温泡（水银球）置于蒸馏烧瓶内的支管下沿处；

（3）冷却水的方向是下进上出；

（4）加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动。

（5）开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。

知识点四：萃取和分液

1．原理：

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利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法称为萃取。使用分液漏斗将两种互不相溶的液体分开的操作称为分液。

2．萃取剂应符合下列条件：

（1）与原溶剂互不相溶；（2）溶解溶质的能力比原溶剂大得多；

（3）不与被萃取的物质反应。

3．操作要求：

（1）萃取、分液前需对分液漏斗检漏。

（2）在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡、放气。

（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。

（4）待溶液分层后，先把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外的空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。

（5）接着慢慢打开活塞，使下层的液体慢慢流出。

4．从碘水中萃取碘的实验

（1）四氯化碳是一种有机化合物，通常是无色液体，不溶于水，密度比水大，与水混合后会分层（处于下层）。碘在水中的溶解度很小，而在四氯化碳中的溶解度很大。碘溶于四氯化碳中呈紫红色。

（2）实验现象：饱和碘水是褐色的，加入四氯化碳（CCl4）充分振荡、静置后，液体分为两层，下面的四氯化碳层变为紫红色，上面的水层呈黄色或颜色更浅。

（3）实验步骤：①取10mL碘水倒入分液漏斗中→注入4mL四氯化碳，盖上玻璃塞→用右手手心顶住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡→将分液漏斗放在铁架台上静置（以上完成萃取操作，以下是分液操作）→②在分液漏斗下面放一个烧杯，使漏斗颈紧靠烧杯内壁→打开分液漏斗上的玻璃塞和下面的活塞，使漏斗中下层液体慢慢流出后适时关闭下面的活塞→上层液体从上口倒入另一烧杯中，以免其被残留在漏斗颈上的液体玷污。

5．注意：

（1）萃取和分液是两种不同的分离混合物的方法，但往往结合进行。

（2）分液时，不要使上层的液体流出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。

（3）分液时，分液漏斗下口尖端要紧贴烧杯内壁。

（4）分离液体混合物的常用方法有两种：①分液；②蒸馏。前者适用于互不相溶的液体混合物，后者适用于沸点不同但又互溶的液体混合物。

对应训练

一、选择题

1．下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是(多选)()

A．托盘天平标尺的“0”刻度在中间B．量筒的“0”刻度在下面

C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D．用托盘天平称量25.2gNaCl晶体

2．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()

A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热

D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

3．下列说法正确的是()

A从I2的CCl4溶液中分离出CCl4，可用蒸馏法

B．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法

C．分离酒精和水的混合物可用分液的方法

D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法

4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必

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要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液()

A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

5．用试纸测某无色溶液的pH时，规范的操作是()

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较

6．下列基本实验操作正确的是()

A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘

C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅

D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL

7．某学生用托盘天平称量食盐时，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下使用游码添加质量)。该学生所称量的食盐的实际质量是()

A．15.5g B．15.0gC．14.5g D．16.0g

8．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干，其正确的操作顺序为()

A．③②①④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤

9．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()

A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

10．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()

A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等

B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出

11．下列说法正确的是()

A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法

C．分离酒精和水的混合物，可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

12．下列物质的分离方法不正确的是()

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金

13．用直馏汽油萃取碘水中的碘后，显紫红色的是()

A．上层B．下层C．中间D．无法确定

14．使用分液漏斗时，应首先()

A．洗涤B．检查是否漏水C．打开上端塞子D．打开活塞

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15．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是()

A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计

16．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是()

A．只有①B．③④C．②③D．②④

17．下列各项操作，错误的有()

A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

18．现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl

五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正

确的是()

A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤

D．④②③①⑤

二、非选择题

19．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明使用玻璃棒的目的。

溶解时：_____________________________________________________________

过滤时：_______________________________________________________________

蒸发时：_________________________________________________________________

20．分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。

A．过滤B．升华C．蒸馏D．结晶E．分液

(1)分离碘单质与铁粉的混合物_____________。(2)分离水和四氯化碳的混合液_____________。

(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____(4)分离沙子和饱和食盐水的混合物

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__________。

21．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________，③____________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____。

A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．汽油

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出右图实验装置中的错误之处：

①_____________________________________；

②______________________________________；③_____________________________________。

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第二节化学计量在实验中的应用

（一）物质的量的单位――摩尔n=N/N A

1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量对象是微观粒子。

2．摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数（N A）：阿伏加德罗常数的准确值是0.012kg12C中所含有的碳原子数目1mol 任何粒子所含粒子数称为阿伏加德罗常数约为6.02×1023个，6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。

4．摩尔质量（M）m=n·M

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或g..mol-1

(3)以g/mol为单位时数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

对应训练

一．填空

1．物质的量是一个_______量，表示含有______的集合体，符号为__________，单位是________。2．国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与________12C中所含的碳原子数相同，约为______________，把__________叫做阿伏加德罗常数，并作为一个__________量，符号为____________，单位是____________。

3．物质的量与物质粒子数之间的计算公式：n(mol)＝____________。

4．1mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的____________或____________。5．单位物质的量的物质所具有的质量叫做____________，它的常用单位为____________或____________。

6．物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在的关系式为____________。

23.4gNaCl的物质的量是________________mol；2.5molCaCO3的质量是____________g；SO的摩尔质量是____________。

二．选择：

7.下列关于物质的量的叙述中，错误的是()

A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子

C．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe约含有6.02×1024个电子

8.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×1024

9.下列关于物质的量的说法中不正确的是()

A．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一

B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体

C．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体D．物质的量就是物质的数量

10.下列说法正确的是()

A．硫酸的摩尔质量是98gB．18g水中含有1mol水

C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量

D．1molCO的质量为28g·mol－1

11.下列说法正确的是()

A．摩尔质量就等于物质的相对原子量或相对分子量

B．摩尔质量就是物质相对原子量或相对分子量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等

12．下列对于“摩尔”的理解正确的是()

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩

13．下列说法正确的是()

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A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢

C．摩尔是表示物质的数量单位D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

14．下列叙述错误的是()

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

15．0.5molNa2SO4中所含的Na＋离子数为()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1

16．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

17．在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()

A．8B．16C．64D．160

18．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()

A．a/28mol－1B．a mol－1C．28a mol－1D．a/14mol－1

19．含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是()

A．0.500mol B．1.00molC．0.250mol D．0.125mol

20．下列说法中正确的是()

A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数

B．在100℃、1×104Pa时，1molO2中约含有6.02×1023个O2分子

C．含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mL

D．两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等

21．下列物质中所含的分子数相等的是()①0.1molCO2②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2A①②B．②③C．①④D．③④

22．下列叙述正确的是()

A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．0.5mol氢的质量是0.5g

C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023D．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N A

23．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()

A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2O

C．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4

24．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()

A．100g/mol B．108g/molC．55g/mol D．96g/mol

（二）气体摩尔体积

1．物质体积的影响因素

物质体积的大小取决于构成这种物质的、和。

固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1mol固态或液态物质的体积主要取决于，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固态或液态物质的体积是。决定1mol物质体积大小因素主要有两方面：和。对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，所以1mol气体的体积主要取决于。

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而在同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，具有相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。

2．气体摩尔体积（Vm）n=V/V m

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol或m3/mol

3．气体摩尔体积的数值

气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和。标准状况下即0℃、101kPa时，气体摩尔体积约为22.4_L·mol－1(较常用)；25℃和的条件下，气体摩尔体积约为24.8L·mol－1。

气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。Vm=M/ρ

注意事项：(1)22.4_L·mol－1适用于0℃、1.01×105Pa的气体。例如：“1molH2S的体积约是22.4L”的说法可能是错误的。“1molH2O在标准状况下的体积是22.4L”的说法是错误的。

(2)气体摩尔体积V m的常用单位是L·mol－1。注意物理量的单位别混淆

(3)适用于标准状况下任何气体，包括混合气体。

(4)并不一定只有在标准状况下1mol气体的体积才是22.4L，在非标准状况下，1mol气体也有可能是22.4L。

3.阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律：当温度、压强一定时，气体粒子之间的距离是相等的，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

使用阿伏加德罗定律的注意事项：

(1)阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。

(2)本定律又称为“四同定律”。即同温、同压、同体积和同粒子数，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立。

阿伏加德罗定律的推论：（克拉佩龙方程通式：PV=nRT或者）同温同压下的两种气体，＝和

同温同体积下，气体的。

同温同压同体积下，气体的。

同温同压下，同质量的气体。

同温同体积下，同质量的气体。

对应训练

一．填空

1．决定物质体积大小的因素

(1)物质体积大小的影响因素①构成物质的粒子_________。②粒子的________。③粒子之间的_______。(2)固态或液态物质体积的影响因素

1mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数____________，粒子之间的距离____________，因此固态物质或液态物质的体积主要决定于____________。

(3)气态物质体积的影响因素①____________远大于粒子____________。②同温同压下，任何气体粒子之间距离________。③同温同压下，相同体积的任何气体都含有____________数目的粒子。2．气体摩尔体积

(1)定义：单位____________的气体所占的____________。(2)符号及单位符号：____________，单位____________(或____________)和____________(或____________)。

(3)计算公式：Vm＝____________。

(4)影响气体摩尔体积的因素

①气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和____________。

②标准状况下(即______________)，气体摩尔体积为____________。

3.相同的温度和压强下，相同体积的气体中所含的分子数________(填“相同”、“不相同”或“不确定”)。在________℃________kPa时，22.4L气体中所含分子数都约是________个。若同温同压下，两气体的体积比为2:1，则它们的分子个数比为________；物质的量之比为________。

二．选择题

1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()

A．摩尔质量g·mol－1B．气体摩尔体积L·mol－1C．溶解度g/100gD．密度g·cm－3

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2．下列物质的体积约为22.4L的是()

A．标准状况下1molH2OB．20℃、101kPa时36.5gHCl

C．常温常压下17gNH3D．0℃、101kPa时0.4molH2和0.6molO2的混合气

3．决定一定量气体体积大小的主要因素是()

A．气体分子的直径大小B．气体分子的质量大小

C．气体分子间的平均距离的大小D．气体分子间作用力

4．下列叙述正确的是()

A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16g

C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LD．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

5．下列各组物质中分子数相同的是()

A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2

C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl气体

6．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B．标准状况下，11.2LP2O5所含分子数为0.5N A

C．0.1molCH4所含氢原子数为0.4N A D．常温常压下，28gN2中所含分子个数为N A

7.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36克，若装满CO2称其质量为42克，若装满A气体，称其质量为52克，则A的相对分子质量是()

A．16 B．32C．64D．128

8．下列关于气体体积的叙述中正确的是()

A．一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不等则所含的分子数不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

9．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(多选)()

A同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2

10．下列叙述正确的是()

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等

11．下列叙述，正确的是(多选)()

A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g

B．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol，所含分子数约是6.02×1023 C．在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大

D．1molH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约是22.4L

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12．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )

A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比

13．下列关于a gH 2和b gHe 的说法中正确的是( )

A ．同温同压下，H 2和He 的体积比是a ∶2b

B ．同温同压下，若a ＝b ，则H 2与He 的物质的量之比是1∶1

C ．体积相同时，He 的质量一定大于H 2的质量

D ．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等

14.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

N A

B.常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数目为N A

C.32g 氧气的体积为22.4L

D.体积相同的H 2和O 2含有相同的分子数

15.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )

A ．体积比1∶11

B ．体积比11∶16

C ．密度之比1∶1

D ．氧原子数之比1∶1

16.关于同温同压下等体积的CO2和CO 的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等。其中正确的是( )

A ．①②③④

B ．②③④

C ．③④

D ．③

18.同温、同压下，某容器充满O2重116g ，充满CO2重122g ，现充满某气体重114g ，则该气体的相对分子质量为( )A ．28 B ．60C ．32 D ．44

（三）物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度（C B ）C B =n B /V

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物

质的浓度。

（2）单位：mol/L,mol/m 3

注意事项①物质的量浓度是以单位体积的溶液为标准，不是以单位体积的溶剂为标准。

②它以溶质B 的物质的量来表示，不是以溶质B 的质量来表示。

③以一定物质的量浓度溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变；但溶液体积不同，则所含

溶质的物质的量也不同。

（3）掌握有关物质的量浓度的计算方法：

溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系：B B B M C ωρ??=

1000

浓溶液的稀释：

人教版化学必修一第一章从实验学化学--知识点总结

①若浓溶液的物质的量浓度为C B1，体积为V 1，稀释后溶液的物质的量浓度为C B2，体积为V 2，则

C 1·V 1=C 2·V 2

②两种不同浓度的同种溶液相结合：若不考虑溶液体积变化，则混合溶液的体积为两种不同浓度溶液的体积之和；若考虑到体积变化，则混合溶液的体积应根据混合后溶液的总质量除以溶液的密度

来计算。

2．一定物质的量浓度的配制

（1）主要仪器：一定规格的容量瓶、（天平）、（量筒）、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、（药匙）。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等，使用前一定要检查其是否漏水。

（2）操作：A ．容量瓶检漏；B ．配制溶液计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；装瓶贴

签。

注意事项：

A ．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B ．使用前必须检查是否漏水。

C ．不能在容量瓶内直接溶解。

D ．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E ．定容时，当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

（4）误差分析：由公式n c V

知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏

一、选择题

1．1mol·L－1的NaCl溶液表示()

A．溶液中含有1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中

C．58.5gNaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl58.5g

2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol·L－1的K2SO4溶液的说法不正确的是()

A．2L溶液中含有0.6N A个SO离子B．2L溶液中K＋离子的浓度为1.2mol·L－1

C．1L溶液中含K＋离子0.6molD．1L溶液中含溶质的阴、阳离子的总数为0.9N A个

3．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是()

A．溶于500mL水中B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L

4．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是()

A．该溶液溶质的物质的量浓度为1mol·L－1B．该溶液中含有58.5gNaCl

C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl物质的量为0.1mol

5．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是(多选)()

A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液

C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液

6．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现配制该溶液，以下操作正确的是()

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

7．体积为V mL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()

A．c＝(w×1000×d)/M B．m＝V×d×(w/100)

C．w%＝(c×M)(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)

8．质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数() A．大于50% B．等于50%C．小于50% D．不能做上述估计

9．V LFe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()

A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L

10．下列做法正确的是()

A．将250gCuSO4·5H2O溶于水，制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．将160gCuSO4溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

人教版化学必修一第一章从实验学化学--知识点总结

C．将NaOH直接放在托盘上称NaOH的质量

D．用量筒量取20.21mL质量分数为98%的浓H2SO4

11．配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线

C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

12．为了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列几个操作：

①NaOH用纸盛载进行称量；

②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；

③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到溶量瓶；

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。

其操作错误的是()

A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

二、非选择题

15．实验室用18mol·L－1浓H2SO4配制1.5mol·L－1稀H2SO4溶液250mL。

实验步骤如下：①容量瓶使用前，必须____________；②计算所需浓H2SO4体积为________；

③用量筒量取所需浓H2SO4；④稀释浓H2SO4⑤释释后的浓H2SO4应________再转移至容量瓶中；⑥向容量瓶中继续加水至刻度1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切，然后倒转摇匀。

请回答下列问题：

(1)完成上述实验步骤中的填空内容。

(2)该实验中尚缺少的一步操作是________，如果缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度________(填“偏小”、“偏大”、“无影响”)

(3)下列操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是________；A．第③步时仰视读数B．第⑥步时仰视读数C．第

⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

17．(1)配制500mL浓度为0.2mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固体__________________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一个__________________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后在__________________里加入适量的水，将上述固体溶解，待__________________后，转移到500mL容量瓶定容，使液体体积达500mL。

(2)在(1)实验中，若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2mol·L－1。

(3)在(1)实验中，若NaOH溶液在转移到容量瓶过程中，洒落少许，则所得溶液浓度____________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2mol·L－1。

(4)将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________________。

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高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

重点高中化学选修五知识点全汇总

重点高中化学选修五知识点全汇总

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备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况：

化学必修一知识点总结

第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化

高一化学必修一第一单元知识点总结

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全都包括哪些内容？ 1．遵守实验室规则。 2．了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3．常用危险化学品的标志有哪些？ 二．混合物的分离和提纯的方法有哪些？ 1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。 实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），装置如右图。 注意事项： （1）一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁；二低， 滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧 靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。 （2）玻璃棒起到引流的作用。 2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。 实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台（带铁圈），装置如右图。 注意事项： （1）在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部

过高造成液滴飞溅； （2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。 （3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。 3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。 实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台， 酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 注意事项： ①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。 4．萃取——利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 实验仪器：分液漏斗, 烧杯，铁架台（带铁圈）。 实验步骤：①装液②振荡③静置④分液 注意事项： （1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏 斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶 塞旋转180°，再倒置看是否漏水。 （2）振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。 （3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使 液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 （4）萃取剂选择的三个条件： ①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大 ③萃取剂与原溶液不发生反应。 三．Cl－和SO42-离子是如何检验的？ 1．Cl－检验方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－。加稀HNO3的目的排除CO32－的干扰。发生反应的离子方程式：Cl－＋Ag+＝AgC l↓。 2．SO42-检验方法：先加稀HCl，后加BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32－、SO32－和Ag+的干扰。发生反应的离子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 四．物质溶解性口诀是什么？ 碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶 盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶 氯化物：AgCl不溶 硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶 碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶 在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3 五．除杂有哪些原则？ 1．除杂原则：

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

(新)高中化学必修一第二章复习知识点整理

高一化学必修1第二章复习提纲及试题 第二章化学物质及变化 班别________________ 姓名_________________ 第一节物质的分类 1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物：溶液、浊液、胶体 金属单质：Na、Fe、Cu等 物质单质 非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物酸：HCl、H2CO3等 无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等 有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 [练习 2 ①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态，可将胶体分为液 溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。 ②胶体有如下的性质 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。 布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。 *电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。 注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。 凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。 [练习2]．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 ( ) A、胶体粒子直径为1-100nm，比较稳定，无色透明 B、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小不同 第二节离子反应 1、电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如非金属氧化物、有机物等。 小结 （1）、能够导电的物质不一定是电解质。电解质本身也未必导电。 （2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 （3）、电解质和非电解质都是指化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 （4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字 （5）、溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应； （6）、BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它

高一化学必修一第一章知识点总结

高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1 ．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：

注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 ．蒸馏和萃取 3 ．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。 现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。

2019高一化学必修一知识点总结

2019高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（马上点标题下蓝字"高中化学"注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱

最全高一化学知识点总结5篇

最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运

必修一化学知识点总结

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )

生物必修一第二章知识点总结

生物必修一第二章知识点总结 第二章: 组成细胞的分子. 第1节：细胞中的元素和化合物 一：细胞中的元素含量（鲜重） 主要元素是: C H O N P S 基本元素是: C H O N 最基本元素: C （生命的核心元素，没有碳就没有生命） 大量元素: C H O N P S K Ca Mg 微量元素: Fe 、Mn 、B 、Zn 、Mo 、Cu （铁猛碰新木桶） 细胞鲜重最大的元素是: O 其次是C,H,N 细胞干重最大的元素是: C 其次是O,N,H. ⒈组成细胞的化学元素，在无机自然界都能够找到，没有一种是细胞所特有的，说明生物界和非生物界具有统一性 | ⒉组成细胞的元素和无机自然界中的元素的含量相差很大说明生物界和非生物界具有差异性 二:组成细胞的化合物: 无机化合物:水,无机盐 细胞中含量最大的化合物或无机化合物: 水 有机化合物:糖类,脂质,蛋白质,核酸. 细胞中含量最大的有机化合物或细胞中干重含量最大的化合物：蛋白质。. 三: 化合物的鉴定: （1）还原性糖﹢斐林试剂→砖红色沉淀； ①常见的还原性糖包括：葡萄糖、麦芽糖、果糖；②斐林试剂甲液：mlNaOH ; 斐林试剂乙液：ml CuSO 4；③斐林试剂由斐林试剂甲液和乙液1:1现配现用（与双缩脲试剂不同，双缩脲试剂先加A 液，再加B 液）； ④该过程需要水浴加热； ⑤试管中颜色变化过程：蓝色→棕色→砖红色；⑥还原糖鉴定材料不能选用甘蔗(含蔗糖,蔗糖不是还原糖) 蛋白质﹢双缩脲试剂→紫色 ①双缩脲试剂A 液：mlNaOH ；双缩脲试剂B 液：ml CuSO 4②显色反应中先加双缩脲试剂A 液1ml ，摇匀后形成碱性环境；再加双缩脲试剂B 液4滴，摇匀； 脂肪﹢苏丹Ⅲ→橘黄色；脂肪﹢苏丹Ⅳ→红色； 注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察 . 淀粉﹢碘液→蓝色 第二节: 生命活动的主要承担者: 蛋白质 一: 组成蛋白质的基本单位: 氨基酸（AA ） ⒈组成元素：C 、H 、O 、N （主）； ⒉基本组成单位：氨基酸（组成生物体蛋白质的氨基酸共有20种） 必需氨基酸：体内不能合成，只能从食物中摄取（8种，婴儿有9种）；非必需氨基酸：12种 ⒊氨基酸的结构通式：（见右图） ⒋通式的特点： ①至少含有一个氨基（－NH 2）和一个羧基（－COOH ） ②都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上 @ ③一个以上的氨基和羧基都位于R 基上，各种氨基酸之间的区别在于R 基的不同 注意：氨基酸脱水缩合的过程中形成的水中的H 一个来自氨基，一个来自羧基，O 来自羧基 R ∣ NH 2—C —COOH ∣H

人教版高中化学必修一实验总结

化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 【P5实验1-1】 实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水 过滤实验注意事项： 1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。 蒸发实验注意事项： 1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. 2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅. 3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干. 4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网. 5、用坩埚钳夹持蒸发皿

补充： 检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净 【P6 实验1-2】SO42-的检验 实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平 实验试剂：实验1-1得到的盐、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡 注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应： 生成白色沉淀的反应： 【P7思考与交流】 注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去 2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl 补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶 2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤

人教版化学必修一第二章知识点总结-精品

第1页 共4页 第2页 共4页 Δ ①根据分散质微粒组成 分子胶体 如：蛋白质胶体（蛋白质溶液）、淀粉胶体（淀粉溶液） 粒子胶体 如： AgI 胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体 气溶胶 如：烟、云、雾、灰尘 ②根据分散剂的状态划分 液溶胶 如：AgI 胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体 固溶胶 如：烟水晶、有色玻璃、合金 2、Fe(OH)3胶体的制备、硅酸胶体的制备、碘化银胶体的制备 （1）Fe(OH)3胶体的制备 取一个干燥洁净的小烧杯，加入25mL 蒸馏水，将烧杯中的水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 3饱和溶液 ，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 反应的化学方程式为 FeCl 3+3H 2O=== Fe(OH)3（胶体）+3HCl （2）硅酸胶体的制备 在试管中加入3-5mL Na 2SiO 3溶液（饱和的Na 2SiO 3溶液按1:2或者1：3的体积比用蒸馏水稀释），滴入1-2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失。静置。 反应的化学方程式为 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3（胶体）+2NaCl （3）碘化银胶体的制备 在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边震荡。 反应的化学方程式为 KI+AgNO 3=AgI （胶体）+KNO 3 思考：若上述（1）反应中，没有及时停止加热，会出现什么现象？若上述（2）（3）两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？ 提示：（1）胶体聚沉，生成红褐色沉淀 （2）Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl 生成白色沉淀 （3） KI+AgNO 3=AgI↓+KNO 3 生成黄色沉淀 3、胶体的性质与应用 带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。 （2）固溶胶不发生电泳现象；气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象（静电除尘）；胶体都是呈电中性的，凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象，胶粒不带电的不会发生电泳现象。【碘 化银胶体和蛋白质胶体的胶体粒子所带的电荷的电性不同条件下是不相同的】 （3）聚沉的方法有三种：①加入电解质溶液 ②加入带相反电荷胶粒的胶体③加热或搅拌【胶体粒子不带电的胶体可以用第③方法聚沉】 （4）向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸现象：产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解。原因：少量稀硫酸作为溶液使胶体聚沉，生成氢氧化铁红褐色沉淀，过量的稀硫酸与氢氧化铁反应，使沉淀溶解。 （5）胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： ①盐卤点豆腐 ②明矾净水 ③FeCl 3溶液用于伤口止血 ④江河入海口形成的沙洲 ⑤冶金厂大量烟尘用高压电除去 ⑥土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 ⑦用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 4、胶体的提纯净化 ：利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。 四、离子反应 1、电离 ：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 2、电离方程式书写——“三句话” ①强酸、强碱、盐用等号一步到位 ②一元弱酸、所有弱碱用可逆符号一步到位 ③多远弱酸多可逆符号分步电离 例：①H 2SO 4 = 2H + + SO 42- NaOH= Na +＋OH - Ca(OH)2= Ca 2+＋2OH - BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - BaSO 4 = Ba 2+ + SO 4 2- NaHSO 4 == Na ＋ + H ＋ +SO 42-（在水溶液中） NaHCO 3 == Na ＋ + HCO 3- ②HClO H + + ClO - Cu(OH)2 Cu 2+＋2OH - ③H 2CO 3 H + +HCO 3- HCO 3- H + +CO 32- 从电离的角度，我们可以对酸碱盐的本质有一个新的认识。 注意：（1） HCO 3-、OH -、SO 42-等原子团不能拆开。

(精品)高一化学必修一第二章总结

第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

人教版化学必修一第一章知识点总结

章末核心素养整合 ◇专题1物质的分离与提纯 1．混合物分离提纯的要求 (1)除杂试剂必须过量。 (2)过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。 (3)除杂途径必须最简。 2．混合物分离提纯的基本原则 (1)不增加新的杂质。 (2)不减少被提纯的物质。 (3)被提纯的物质与杂质易分离。 (4)被提纯的物质要容易复原。 3．常见分离和提纯的注意事项 (1)过滤： ①要“一贴、二低、三靠”； ②要洗涤沉淀。 (2)蒸发： ①溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化； ②蒸发过程中应不断搅拌； ③当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。 (3)蒸馏： ①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处； ②加沸石(碎瓷片)； ③冷凝管水流方向应下口进上口出。 (4)萃取、分液： ①分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁； ②要将分液漏斗上口的玻璃塞打开； ③等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。

(5) 结晶： ①降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。 ②蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。 4．分离提纯方法的选择 (1)固－固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。 (2)固－液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 (3)液－液混合分离型：萃取、分液、蒸馏。 (4)气－气混合分离型：洗气。 【例1】下列有关实验操作正确的是() A.配制0.10 mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 D.配制一定浓度的NaCl溶液 解析容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，B项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，C项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处相平，D项错误。 答案 B 【例2】Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4。

高中化学必修一知识点总结(人教版)

高中化学必修一知识点总结（人教版） 必修1全册基本内容梳理 第一部分：从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA