原子结构化学键

第15讲 原子结构 化学键

考纲要求 1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子结构。4.知道化学键的含义。能用电子式表示一些常见物质的结构。5.能识别典型的离子化合物和共价化合物。

考点一 原子结构、核素

1．原子构成

(1)构成原子的微粒及作用

原子(A Z

X )?????

原子核?

???

? 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后

决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质

(2)微粒之间的关系

①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；

③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义

(4)两种相对原子质量

①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1

12的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。

2．元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的关系

(2)同位素的特征

①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)氢元素的三种核素

1

1

H：名称为氕，不含中子；

2

1

H：用字母D表示，名称为氘或重氢；

3

1

H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。

(4)几种重要核素的用途

(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√)

(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√)

(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)

(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×)

(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×)

(6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√)

现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下

各题：

(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种_______，它们互称为_______。

(2)互为同素异形体的微粒是________。

(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为______________________。

(4)上述9种微粒中有________种核素，含有_________________种元素。

答案(1)核素同位素(2)168O2和168O3(3)3024

(4)7 5

原子结构与同位素的认识误区

(1)原子不一定都有中子，如11H。

(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。

(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。

(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与31H；也可能具有相同的中子数，如146C与168O；也可能具有相同的质量数，如146C与147N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与

12

C。

6

(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。

(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

1．(2018·镇江质检)铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是

() A．铁元素的质量数为60

B.6026Fe的核内质子数比中子数多8

C.6026Fe与5826Fe的核外电子数相同，属于同一种核素

D.6026Fe与5826Fe的化学性质相似，互为同位素

答案 D

解析6026Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；6026Fe的核内质子数

(26)比中子数(34)少，B 错误；6026Fe 与58

26Fe 的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C 错误；6026Fe 与5826Fe 是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D 正确。

2．某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子构成H m X 分子，在a g H m X 中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________，所含电子数为________。 答案

a A ＋m (m ＋1) mol a

A ＋m

N mol a A ＋m ×(m ＋A －N )N A a A ＋m

(m ＋A －N )N A

求一定质量的某物质中微粒数的答题模板

物质的质量――――――――――――→÷摩尔质量(来自质量数)

物质的量――――――――→×一个分子或离子中含某粒子个数

指定粒子的物质的量

――→×N A

粒子数

考点二 核外电子排布规律

1．核外电子排布规律

2．原子结构示意图

3．核外电子排布与元素性质的关系

(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。

(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。

(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常

表现为0价。

(1)硫离子的结构示意图：(×)

(2)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子(×)

(3)非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4(√)

(4)核外电子首先占据能量较高的电子层(×)

(5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍(×)

(6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(×)

(7)NH＋4与Na＋的质子数与电子数均相同(√)

(8)16O与18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式相同(√)

下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。

(1)属于阴离子结构的粒子是________(填编号，下同)。

(2)形成物质种数最多的元素的原子是________。

(3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是________。

(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。

答案(1)②(2)①(3)②③⑦(4)⑤⑧

1．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有

() A．1种B．2种

C．3种D．4种

答案 C

解析第1周期H；第2周期Be；第3周期Al。

2．(2017·淮安高三模拟)某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是()

A．X可能是金属元素

B．由X形成的含氧酸均为强酸

C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水

答案 D

解析由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。

3．已知某离子的结构示意图为。

试回答：

(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

(2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)：________、_____________、_______、________、________。

(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

答案(1)原子

(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(答案合理即可)

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

解析(1)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。

(2)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3)y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

考点三化学键、物质构成

1．化学键

(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

(2)分类

2．离子键、共价键的比较

3.化学键与物质类别的关系

(1)

(2)判断离子化合物和共价化合物的三种方法

4．微粒电子式的书写

(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(√)

(2)所有物质中都存在化学键(×)

解析惰性气体单原子分子中不存在化学键。

(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(×)

解析AlCl3中Al与Cl形成共价键。

(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键

(×) 解析卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。

(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(√)

1．有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是___________________________________。

(2)只存在极性共价键的是_____________________________________________________。

(3)只存在非极性共价键的是______________________________________________。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______________________________。

(5)只存在离子键的是__________________________________________________。

(6)既存在离子键又存在共价键的是____________________________________________。

(7)属于离子化合物的是_____________________________________________。

答案(1)①(2)②(3)③(4)④(5)⑤

(6)⑥⑦⑧(7)⑤⑥⑦⑧

2．请写出下列微粒的电子式

(1)原子：Na________________，Cl__________________________________。

(2)简单离子：Na＋______________，F－___________________________________。

(3)复杂离子：NH＋4______________，OH－_________________________________。

(4)离子化合物：MgCl2____________，Na2O_________________________________，

Na2O2__________________。

(5)非金属单质及共价化合物：N2____________________，H2O___________________，

H 2O 2__________________。

答案 (1) (2)

(3)

(4)

(5)

题组一 对比书写电子式

1．(1)—OH________________，OH －

_________________________，

H 3O ＋

__________________，NH 4＋

__________________，N 2H ＋

5__________________。 (2)HClO__________，CCl 4________________，CO 2__________，CS 2_______________， COS____________________，HCHO_______________________，C 2H 4__________________，(CN)2________________________，(SCN)2___________，COCl 2______________________， N 2H 4__________。 (3)Na 2S________________

，

NaH_______________

，

NH 4H____________

，

NaCN__________________，NaSCN________________，NaBH 4___________________。

答案 (1)

(2)H ··O ······ C l ····

··

(3)

电子式书写常见的四大误区

题组二物质变化与化学键

2．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()

A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电

B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1

C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

答案BD

解析虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。3．(2017·常州一模)化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关

于化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的叙述正确的是()

A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂

B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成

C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂，又涉及离子键和非极性共价键的形成D．反应过程中既涉及及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成

答案 D

解析Na2O2中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键，Na2CO3中存在离子键和极性共价键，O2中存在非极性共价键，D项符合题意。

化学键断裂或形成与物质变化理解中的易错点

(1)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。

(2)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。

题组三“8”电子稳定结构的判断

4．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()

A．C6H6B．HCN

C．CO2D．N2

答案 C

解析氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错误；N2是单质，不是化合物，D项错误。5．(2018·连云港模拟)下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是() A．PCl5B．P4

C．CCl4D．NH3

答案 C

解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。

6．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()

A．CH4B．CH2==CH2

C．CO2D．O2

答案 C

解析A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构；D项，O2是单质而不是化合物。

8电子结构的判断方法

(1)经验规律法

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

(2)试写结构法

判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O中O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子，②N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成3个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

微专题寻找“等电子”微粒的思维方法及应用

1．寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法

(1)“10电子”微粒

(2)“18电子”微粒

2．记忆其他等电子微粒

(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2－2。

(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。

3．质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系

(1)可以是两种原子，如同位素原子

(2)可以是两种分子，如CH4、NH3等

(3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH＋4、H3O＋

(4)可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH－、F－

专题训练

1．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：

①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。

请回答：

(1)C－的电子式是________________。

(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：___________________、

______________________________________。

(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：________________。

(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________。

答案(1)(2)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3===NH＋4＋H2O(3)CH4、HF(答案合理即可)(4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)

解析本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、NH－2，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NH＋4、C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。

2．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是______________、B元素是____________、C元素是________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为____________________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_________________________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。

答案(1)K Cl S(2)HCl(3)F2(4)H2S

(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6

解析(1)因A＋、B－、C2－都含有18个电子，故A为钾(K)、B为氯(Cl)、C为硫(S)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。

(3)因为E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识知E应是氟气(F2)。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为H2S。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。

3．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_______________________ (用化学式或离子符号表示)。

答案(1)

(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O②OH－>S2－

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)中子数为10的氧原子：108O(×)

(2016·江苏，2A)

(2)Mg 2＋

的结构示意图：

(√)

(2016·江苏，2B)

(3)硫化钠的电子式： (×)

(2016·江苏，2C)

(4)质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl(×)

(2015·江苏，2A)

(5)氯离子(Cl －

)的结构示意图：

(×)

(2015·江苏，2B)

(6)氯分子的电子式： (√)

(2015·江苏，2C)

(7)过氧化钠的电子式： (×)

(2014·江苏，2A)

(8)质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br(√)

(2014·江苏，2B)

(9)氢氧根离子的电子式：[··O ··

··

··H]－

(√)

(2013·江苏，2B)

(10)氯原子的结构示意图：(×)

(2013·江苏，2C)

(11)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146

92U(×)

(2013·江苏，2D)

(12)F －

的结构示意图：

(√)

(2012·江苏，2B)

(13)NH3的电子式：(×)

(2012·江苏，2D) 2．(2017·江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是()

A．质量数为31的磷原子：3115P

B．氟原子的结构示意图：

C．CaCl2的电子式：

D．明矾的化学式：Al2(SO4)3

答案 A

解析B项，氟原子的结构示意图为，错误；C项，CaCl2的电子式为

，错误；D项，明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，错误。

一、单项选择题

1．(2017·盐城市高三上学期期中)下列有关化学用语表示正确的是()

A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

B．BCl3的电子式：

C．硫离子的结构示意图：

D．质量数为44，中子数为24 的钙原子：4424Ca

答案 B

解析A项，葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，错误；B项，B最外层只有三个电子，BCl3的电子式：，正确；C项，硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，错误；D项，质量数为44，中子

数为24 的钙原子：4420Ca，错误。

2．(2017·苏州市高三期初调研)下列有关化学用语表示正确的是()

A．含78个中子的碘原子：13153I

B．氮原子的结构示意图：

C．Na2S的电子式：

D．乙醇的结构简式：C2H6O

答案 A

解析A项，含78个中子的碘原子：13153I，正确；B项，氮原子的结构示意图：，错误；

C项，Na2S是离子化合物，电子式：，错误；D项，乙醇的结构简式：CH3CH2OH，错误。

3．(2017·苏州调研)下列有关126C、136C、146C说法错误的是()

A．是碳元素的三种同位素

B．是不同的核素

C．化学性质完全不同

D．其中的14C和14N所含的质量数相等

答案 C

解析A项，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，因此三者为同位素，正确；B项，是三种不同的核素，正确；C项，核外电子排布相同，即最外层电子相同，化学性质相同，错误；D项，根据原子表示，左上角是质量数，两者质量数相等，正确。

4.6027Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对6027Co原子的叙述中不正确的是()

A．质量数是60 B．质子数是60

C．中子数是33 D．电子数是27

答案 B

解析根据6027Co原子可知质量数为60，质子数＝核外电子数＝27，中子数＝60－27＝33，只有选项B错误。

5．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构中每个原子最外层均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是()

A．S2Cl2中的硫元素显＋1价

B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

答案 B

解析A项，氯元素在S2Cl2中为－1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为＋1价，正确；B项，分子结构中每个原子最外层均满足8电子结构，则硫原子和氯原子之间形成的化学键为极性共价键，硫原子和硫原子之间的化学键是非极性共价键，错误；C项，S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，相对分子质量越大则熔、沸点越高，所以熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2，正确；D项，S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。

6．(2018·镇江质检)下列物质属于离子化合物的是()

A．醋酸B．氯化铵

C．乙醇D．氨气

答案 B

解析A项，醋酸分子中只含共价键，为共价化合物，错误；B项，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，正确；C项，乙醇中只含共价键，为共价化合物，错误；D项，氨气分子中只含共价键，为共价化合物，错误。7．(2017·宿迁高三上学期期中)下列说法正确的是()

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键

答案 C

解析A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次减弱，错误；B项，熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，错误；C项，NCl3分子中N元素的族序数＋成键数＝8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，正确；D项，NaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，阴、阳离子个数比为1∶1，熔化只破坏离子键，错误。

8．X元素的离子X2－，核外电子数为m，中子数为n，w g X的氢化物中的电子的物质的量为()

A.w

m＋n

·m mol

B.w

m＋n－2

·m mol

C.w

m＋n＋2

·(m＋2) mol

D.w

m＋n

·(m－2) mol

原子结构-化学键-分子结构教学文案

原子结构、化学键、分子结构习题 1．判断下列叙述是否正确 （1）电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波。 （2）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 （3）波函数ψ，即电子波的振幅。 （4）波函数Ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。 （1）?（2）√（3）?（4）√ 2. 用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数： (1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0 2 （1）2p (2) 4s (3) 5d 3. 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 (1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2 3. （1）存在，为3d 的一条轨道； (2) 当l=0时，m只能为0，或当m=±1时，l可以为2或1。 (3) 当l=2时，n应为≥3正整数，m s=+1/2或-1/2； 或n=2时l=0 m=0 m s=+1/2或-1/2； l=1 m=0或±1，m s=+1/2或-1/2; （4）m s=1/2或–1/2 ； （5）l不可能有负值； （6）当l=0时，m只能为0 4．指出下列各电子结构中，哪一种表示基态原子，哪一种表示激发态原子，哪一种表示是错误的? (1)1s22s2(2) 1s22s12d1(3) 1s22s12p2 (4) 1s22s22p13s1(5) 1s22s42p2(6) 1s22s22p63s23p63d1

精品高考化学讲与练第5章第1讲原子结构化学键(含解析)新人教版

第5章 第1讲原子结构、化学键 李仕才 考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 考点一 原子结构、核素 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A z X)??? 原子核????? 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义

(4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1 12 的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 1H：名称为氕，不含中子； 2 1H：用字母D表示，名称为氘或重氢； 3 1H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×) (6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√)

高考化学 易错题系列 原子结构与化学键

高考化学易错题系列原子结构与化学键 1．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(X)

3．(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( ) A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 解析：选B 由题意可推出a为O，b为Na或Mg，c为Al，d为S。原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。4．(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点：Y2X3

原子结构和化学键知识点

寻找10电子微粒和18电子微粒 的方法 1．10电子微粒 2．18电子微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 识记1－20号元素的特殊电子层 结构 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 化学键与物质类别的关系以及对 物质性质的影响 1．化学键与物质类别的关系

(1)只含共价键的物质 ①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、 K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 2．离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。 3．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

32 高三化学-原子结构与化学键

原子结构与化学键 1．通过对学生阅读\理解力的有效训练，促使学生集中精神学习，激发学生阅读的主动性 2．通过强化自我意识，培养学生的自我控制能力，提高学生的坚持\自控性 3．通过掌控分析法，提升学生自我认知能力，引导学生掌握原子结构与化学键题的方法及技巧 优胜教育 北京黄庄 校区 杨红静 老师

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键） 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A －B 型，如，H －Cl 。 共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A －A 型，如，Cl －Cl 。 2.电子式： 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 要求：学生用思维导图、流程图、树状图、图表等形式总结概括以上知识。 例 完成效果 计时：_____分钟 题目：设某元素某原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断中正确的是（ ） A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种原子的相对原子质量为m +n C. 若碳原子质量为w g ，此原子的质量为(m+n )w g D. 核内中子的总质量小于质子的质量 掌控分析过程 第1步： 明确题意 1．快速浏览题干及问题材料； 2．在题干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息； 第2步： 信息加工 老师指导学生提取有效信息 第3步： 解决问题 学生列出知识（公式、定理、模型、方法规律等） 第4步： 评价反思 学生在老师的指导下，总结解决此类问题的关键点或问题延伸 1

原子结构化学键

第15讲 原子结构 化学键 考纲要求 1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子结构。4.知道化学键的含义。能用电子式表示一些常见物质的结构。5.能识别典型的离子化合物和共价化合物。 考点一 原子结构、核素 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A Z X )????? 原子核? ??? ? 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后 决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义

(4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1 12的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 1 H：名称为氕，不含中子； 2 1 H：用字母D表示，名称为氘或重氢； 3 1 H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×) (6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√)

原子结构 化学键

原子结构化学键 一、选择题(本题包括4小题,每题8分,共32分) 1.Co是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co的叙述中不正确的是( ) A.质量数是60 B.质子数是60 C.中子数是33 D.电子数是27 【解析】选B。根据Co可知质量数为60,质子数=核外电子数=27,中子数 =60-27=33,只有选项B错误。 2.(2020·武汉模拟)下列有关C C C说法错误的是( ) A.是碳元素的三种同位素 B.是不同的核素 C.化学性质完全不同 D.其中的14C和14N的质量数相等 【解析】选C。A项,同位素是质子数相同,中子数不同的同种元素的不同核素,因此三者互为同位素,正确;B项,是三种不同的核素,正确;C项,核外电子排布相同,化学性质相同,错误;D项,根据原子表示,左上角是质量数,两者质量数相等,正确。 【加固训练】

有以下六种原子Li Li Na Mg、C N,下列相关说法不正确的是( ) A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同 B C和N质量数相等,二者互为同位素 C Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素 D Li的质量数和N的中子数相等 【解析】选B。Li和Li互为同位素,A正确;N的质子数不相等,二者不互为同位素,B错误Na和Mg质子数不相同,属于不同种元素,C正确Li的质量数为7N的中子数也为7,D正确。 3.(2020·青岛模拟)下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期【解析】选C。金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3,A项错误;H最外层只有一个电子,是非金属,B项错误;最外层电子数不能大于8,除第2周期元素原子的次外层电子数为2外,以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18,C

原子结构、化学键

原子结构、化学键 一、原子的构成 1．原子的构成粒子 2．原子中的4个数量关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝□03核外电子数。 (2)质量数(A)＝□04质子数＋□05中子数。 (3)阳离子的核外电子数＝□06质子数－所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是□0710。 (4)阴离子的核外电子数＝□08质子数＋所带电荷数。如S2－的核外电子数是□0918。 3．“三素”——元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

(2)同位素的特征与应用 ①同位素的特征 a ．化学性质□ 16相同，物理性质□17不同。 b ．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般□18固定。 ②常见的重要核素及其应用 二、原子核外电子排布规律 1．核外电子排布规律 能量规律―→离核由近到远，电子能量由□ 01低到□02高 数量规律―→????? 每层最多容纳的电子数为□ 032n 最外层不超过□048个(K 层为 最外层时不超过□ 052个)次外层不超过□ 0618个 2．原子结构示意图

3．核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易□10失电子，易形成□11阳离子，在化合物中显□12正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易□13得电子，活泼非金属原子易形成□14阴离子。在化合物中主要显□15负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为□168电子(氦为□172电子)稳定结构，□18不易失去或得到电子，通常表现为□190价。 三、化学键 1．化学键 (1)概念：使□01离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类

原子结构-化学键-分子结构

原子结构-化学键-分 子结构 https://www.sodocs.net/doc/514272970.html,work Information Technology Company.2020YEAR

原子结构、化学键、分子结构习题 1．判断下列叙述是否正确 （1）电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波。 （2）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 （3）波函数，即电子波的振幅。 （4）波函数Ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。 （1）（2）（3）（4） 2. 用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数： (1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0 2 （1）2p (2) 4s (3) 5d 3. 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 (1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2 3. （1）存在，为3d 的一条轨道； (2) 当l=0时，m只能为0，或当m=±1时，l可以为2或1。 (3) 当l=2时，n应为≥3正整数，m s=+1/2或-1/2； 或n=2时l=0 m=0 m s=+1/2或-1/2； l=1 m=0或±1，m s=+1/2或-1/2; （4）m s=1/2或–1/2 ； （5）l不可能有负值； （6）当l=0时，m只能为0 4．指出下列各电子结构中，哪一种表示基态原子，哪一种表示激发态原子，哪一种表示是错误的? (1)1s22s2 (2) 1s22s12d1 (3) 1s22s12p2 (4) 1s22s22p13s1 (5) 1s22s42p2 (6) 1s22s22p63s23p63d1

原子结构-化学键-分子结构

原子结构、化学键、分子结构习题 1.判断下列叙述就是否正确 （1）电子具有波粒二象性,故每个电子都既就是粒子又就是波。 （2）电子得波动性就是大量电子运动表现出得统计性规律得结果。 （3）波函数ψ ,即电子波得振幅。 （4）波函数Ψ,即原子轨道,就是描述电子空间运动状态得数学函数式。 (1) ?(2) √(3) ?(4) √ 2、用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数: (1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0 2 (1)2p (2) 4s (3) 5d 3、假定有下列电子得各套量子数,指出哪几套不可能存在,并说明原因。 (1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2 3、(1)存在,为3d 得一条轨道; (2) 当l=0时,m只能为0,或当m=±1时,l可以为2或1。 (3) 当l=2时,n应为≥3正整数,m s=+1/2或-1/2; 或n=2时l=0 m=0 m s=+1/2或-1/2; l=1 m=0或±1,m s=+1/2或-1/2; (4)m s=1/2或–1/2 ; (5)l不可能有负值; (6)当l=0时,m只能为0 4.指出下列各电子结构中,哪一种表示基态原子,哪一种表示激发态原子,哪一种表示就是错误得? (1)1s22s2(2) 1s22s12d1(3) 1s22s12p2 (4) 1s22s22p13s1(5) 1s22s42p2(6) 1s22s22p63s23p63d1 5.符合下列每一种情况得各就是哪一族哪一元素？ (1)最外层有6个p电子。 (2)3d轨道无电子,n =4,l = 0得轨道只有1个电子。 (3)3d轨道全充满,4 s轨道只有1个电子。

最新专题二：原子结构及化学键1

专题二、原子结构及化学键 1 2 考点一、原子 3 1、原子的构成 4 5 6 7 8 9 2、质量数= 10 考点二、原子结构与元素性质关系 11 （1） _____ 决定元素种类，_______ 决定同位素种类 12 （2）金属元素原子一般最外层电子数 ____4，因此易失电子;非金属原子一13 般最外层电子数_____4因此易得电子，稀有气体元素最外层电子数为 _____ 14 （氦为2）达到最大容量数，称为稳定结构，化学性质稳定。 考点三、元素、核素、同素异形体、同位素的比较 15

16 例、1、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62 Sm的说话正确的 17 是（）18 A.144 62Sm与150 62 Sm互为同位素 19 B.144 62Sm与150 62 Sm的质量数相同 20 C.144 62Sm与150 62 Sm是同一种核素 21 D..144 62Sm与150 62 Sm的核外电子电子数和中子数均为62 22 2、16O和18O是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的 23 是（） 24 A.16O和18O互为同分异构体 25 B.16O和18O核外电子排布方式不同 26 C.通过化学方法可以实现16O和18O间的相互转化 27 D.标准状况下，1.12L16O和1.12L18O均含有0.1N A 个氧原子 28 考点四、核外电子数29

30 例：A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子）中每个粒子均有10个电子已 31 知 32 A++C-=D+E B++C-=2D请回答： 33 （1）C-离子的电子式是 _____（2）具有相同空间构型的粒子是____和 ____ 34 （3）分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式______________________ 35 （4）出D、E外请再写出两种含有10个电子的分子的分子式 36 ______________________ 37 （5）除A+和B+外请再写出两种含有10个电子的阳离子 38 ______________________ 39 考点五、化学键 40 41 42 43 44 45 46 47

高中化学-原子结构与化学键全面总结

专题六 原子结构与化学键 一.原子结构 原子定义：化学变化中的最小微粒。 1.原子结构和各微粒之间的数量关系（1）原子的构成 （2）各微粒间的数量关系A Z X 表示质量数为A、质子数为Z 的一个原子。①核电荷数=核内质子数=原子核外电子总数，②质量数（A）=质子数（Z）+中子数(N)，③离子所带电荷数=质子数-核外电子数。2.原子核外电子排布（1）电子层的意义 表示电子离原子核平均距离的大小， 电子层常常用n 表示，n 越小表示电子离原子核等越近；因为电子没有固定的运动轨迹，所以是一个概率平均距离。 （2）原子核外电子排布规律 ①每个电子层最多容纳2n2个电子， ②最外层电子数最多不超过8（K 层为最外层电子时，最多不超过2个） 1。最外层电子排满8个（He 为2个）形成稳定结构，该结构是稀有气体元素原子结构，不易得失电子，化学性质稳定， 2。最外层电子数小于4时易失去电子，表现出金属性， 3。最外层电子数大于4时易失去电子，表现出非金属性。 （3）次外层电子数最多不超过18个。 电子式是表示物质结构的一种式子，其写法是在 元素周围用“.”或“ × ”表示原子或离子的最外层电子，若为离子还需要用“n +”或“n -”（n 为正整数）表示离子所带电荷。 注意事项： 1.离子化合物中阴、阳离子个数比不是1:1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻， 2.写双原子分子的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法， 具体方法如下： 三.化学键 1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 2.分类 3.离子键 （1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用， （2）成键微粒：阴、阳离子，（3）成键实质：静电作用， （4）形成条件：活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键， （5）存在：所有离子化合物中都有离子键 4.共价键 （1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用， （2）成键微粒：原子， （3）成键实质：原子间形成共用电子对，电子对核的静电引力与核间、电子间的静电斥力达到平衡， （4）形成条件：同种或不同种非金属元素的原子相结合时，一般形成共价键， （5）共价键的分类 （6）共价键存在

{高中试卷}高三化学一轮复习：原子结构与化学键[仅供参考]

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点：

监考老师： 日 期： 原子结构与化学键 1．元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数和为26；Y 和Z 在同一周期。下 列有关推测正确的是( ) A ．XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XY B ．XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZ C ．XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ D ．XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 2 解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO 3和MgCO 3两种，B 项中MgCO 3微溶于水，MgO 为离子化合物。 答案：B 2．下列有关表述正确的是( ) A ．—OH 与OH － 组成元素相同，含有的质子数也相同 B ．NH 4Cl 的电子式为：???? ??H ·N H ·· ··H ·H ＋Cl － C ．丙烷分子的比例模型示意图： D ．CO 2分子的比例模型示意图： 解析：A 项，质子数均为9，正确；B 项，没有写出氯离子最外层电子、缺少中括号；C 项，

该图型为丙烷分子的球棍模型；D项，CO2分子是直线形分子，且r C＞r O。 答案：A 3．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( ) A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y不可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY 解析：原子序数相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周期，如F和Na等；可形成共价化合物，如CO；也可形成离子化合物，如NaF。 答案：D 4．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( ) A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素 解析：本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应； 选项B，O2的摩尔质量为32 g/mol，乙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18个电子，CH3OH 符合，CH3OH中只含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期ⅣA族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质

原子结构、化学键

金牌化学高三专题系列之 原子结构和化学键 一、原子结构的构成及各微粒之间的数量关系 1.原子的构成及各微粒之间的数量关系 （1）原子的构成 ________的种类 _________的种类 核外电子：最外层电子数决定 ___________________ （2）各微粒间的数量关系 X A Z 表示质量数为A 、质子数为Z 的一个原子。 a.核电荷数=核内质子数=原子核外电子数； b.质量数（A)=质子数（Z)+中子数（N); c.离子所带电荷数=质子数-核外电子总数。 2.原子核外电子排布 （1）电子层的意义 表示__________________________________________，通俗地讲就是____________________________。 电子层常用n 表示，n 越小，表示电子离核_______；反之，电子离核_______。由于电子的运动没有固定的轨迹，因此只能讲平均距离。 （2)原子核外电子排布规律 a.每个电子层最多能容纳______个电子。 b.最外层电子数最多不超过______（K 层为最外层时，最多不超过2个）。 c.最外层电子___________（He 为2个）形成稳定结构，该结构是稀有气体元素原子结构，不易得失电子，因此化学性质稳定，一般条件下不发生反应。 d.最外层电子数较少的（1、2、3个）有失电子达到稳定结构的倾向，表现出__________。 e.最外层电子数较多的（4、5、6、7个）有得失电子或形成共用电子对达到稳定结构的倾向，表现出_________。 f.次外层电子数最多不超过_____个。 （3）最外层电子数与元素性质的关系

原子结构与化学键

2012年高考化学试题分类解析专题07 原子结构与化学键 1.（2012大纲版，6）下列关于化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【解析】本题考查物质结构中化学键的分类,意在考查考生对各类物质中存在的化学键类型的理解、判断能力。选项B，O2、Cl2等单质分子间存在共价键;选项C,含有极性键的分子不一定是极性分子,如CH4、CS2等;选项D,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH 等。 2.（2012上海，6）元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原于6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 【答案】B 【解析】本题考查元素周期表与原子结构,意在考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。质量数是针对某一种核素而言的,选项A错误;Bi原子6p亚层中的3个电子分别占据3个轨道,故有三个未成对电子,选项C错误;Bi原子最外层6p亚层中的3个电子的能量略高于6s 亚层中的2个电子的能量,选项D错误。 3.（2012山东，9）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强, 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【答案】B 【解析】本题考查原子结构、元素性质,意在考查考生对原子结构和元素性质关系的理解能力。选项A, NH4Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,错误;选项B, 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA族元素的金属性最强,正确;选项C, 同种元素的原子的质子数相同,但中子数不同,错误;选项D, ⅦA族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,错误。 4.（2012天津，3）下列叙述正确的是 A．乙酸与丙二酸互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．235 92U和 238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素

高三化学二轮教案：专题五 原子结构与化学键

专题五原子结构与化学键 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习与思考】 １．阅读并思考《创新设计》相关内容； ２．了解元素、核素和同位素的含义； ３．了解原子序数、核电荷数、质子数、种子数、核外电子数以及它们自己的数量关系； ４．了解化学键的含义，了解离子键和共价键的形成过程。 【结合自主复习内容思考如下问题】 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（） A．D３O+B．Li+C．ODˉD．OHˉ 【考纲点拨】 认识物质的组成、结构和性质的关系。理解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。 【自主研究例题】 例１．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（） Ａ．光气（COCl２）Ｂ．六氟化硫Ｃ．二氟化氙Ｄ．（CF３）３C—例２：参考（《创新设计》例２ 例３：下列化合物分子内只有共价键的是（） Ａ．BaCl２Ｂ．NaOH Ｃ．（NH４）２SO４Ｄ．H２SO４ 例４：下列叙述不正确的是（） A．构成分子的微粒一定含有共价键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．只有在化合物中才能存在离子键和极性键。 D．非金属原子间不可能形成离子化合物。

E ．活泼金属与活泼非金属化合时，不一定能形成离子键 F ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 H ．非极性键只存在于双原子单质分子里 G ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 教师点评： 我思我疑： 【高考链接】 【例１】（广东化学，１，３分）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是 Ａ． 14462Sm 与15062Sm 互为同位素 Ｂ． 14462Sm 与150 62Sm 的质量数相同 Ｃ． 144 62Sm 与15062Sm 是同一种核素 Ｄ． 144 62Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为6２ 【例２】（江苏化学，２）下列有关化学用语使用正确的是 Ａ． 硫原子的原子结构示意图： B ．NH ４Cl 的电子式： C ．原子核内有１0个中子的氧原子 O 188 D ．对氯甲苯的结构简式： 【例３】《创新设计》例３ 【归纳与思考】 【自主检测】１．《创新设计》能力提升演练