化学选修3限时训练
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一、选择题（共16道小题，每题3分，共48分） 1．以下性质的比较中，不正确的是
A ．电负性：F>O
B ．熔点：NH 3 ＜PH 3
C ．离子半径：Na +＜O 2-
D ．非金属性：S 已知反应()B e C l N a B e O H O N a C l B e O H 22222222++→+↓能完全进行，则下列推断 中，正确的是 C A. B e C l 2溶液的pH ＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO B. N aB e O 22溶液的pH ＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO C. ()B e O H 2 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 D. B e C l 2水溶液的导电性强，因此B e C l 2一定是离子化合物 3．下列除杂方案错误的是 B 4．下列电子排布式中属于基态原子的是 A ．1s 22s 12p 1 B ．1s 22s 22p 63s 13p 3 C ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 1 D ．1s 22s 22p 63s 23p 64s 1 5．Na 3N 是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na 3N 的说法中正确的是 A.Na 3N 与盐酸反应时只生成一种盐NaCl B.在Na 3N 与水反应中Na 3N 是还原剂 C.Na 3N 分子中Na +的半径比N 3-的半径小 D.Na + 与N 3-的电子层都与氩原子的结构相同 6．能说明BF 3分子的四个原子是同一平面的理由是A A.两个键之间的夹角为120° B.B-F 键为非极性共价键 C.3个B-F 键的键能相同 D.3个B-F 键的键长相等 7. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2==O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误．． 的是 A.CO 与HbO 2反应的平衡常数K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO ) c c c c B.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的 O 2越少 C.当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 8. 关于乙醇分子的说法正确的是C A.分子中含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含有σ键 D.分子中含有1个∏键 9.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是 A.Be 、Mg 、Ca B.Be 、B 、C 、N C.He 、Ne 、Ar D.Li 、Na 、K 10.M 、N 两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M 大于N ，由此可知 A.M 的氧化性弱于N B.M 的氧化性强于N C.N 2-的还原性弱于M 2- D.N 2-的还原性强于M 2- 11.向某浓度的铬酸（H 2CrO 4）溶液中滴加NaOH 溶液，各粒子浓度（mol/L ）与pH 的关系如下表，下列说法不正确的是 D A.铬酸的第一步电离方程式为：H 2CrO 4 = H + + HCrO 4- B.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00 mol/L C. pH越大，HCrO 4-越容易电离出CrO 4 2- D. NaHCrO 4 溶液中：c(OH-)＞c(H+) 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.甲基橙呈红色的溶液中： B.常温下的溶液： C. O.1 mol/L AgNO 3 溶液： D.加入硫化钠出现浑浊的溶液： 13.固体粉末X中可能含有FeO、Fe 2O 3、 MnO 2、 K 2 SO 3、 KAlO 2、 MgCl 2、 K 2 CO 3、 NaNO 2 中的若干 种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示： 根据上述实验，以下说法正确的是 A．溶液甲中一定含有K 2SO 3、 NaNO 2 B.无法判断溶液中是否有K 2 SO 3 C.气体A和气体B-定为混合物 D.原混合物中一定有Fe 2O 3 14.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D 15. 在100ml0.01 mol·Lˉ1KCl溶液中，加入1ml0.01 mol·Lˉ1AgNO 3 溶液，下列 说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10ˉ10）： A A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀，但不是AgCl 16. 已知CO（g）+H 2O（g） H 2 （g）+CO 2 （g）△H＜0，若其他条件不变，以下 说法中正确的是 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 二、非选择题(共52分) 17．（7分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 （1）同主族内不同元素的E值变化的特 点是：__________________________，各 主族中E值的这种变化特点体现了元素性 质的__________变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。 但个别元素的E值出现反常现试预测下列 关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）。 ①E(砷)>E（硒）②E（砷） (3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________ (4)10号元素E值较大的原因是___________________。 （5）原子总数、价电子总数相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何构型，与H3O+构型相同的分子有（填写一种即可），分子构型为 18.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为： NiO 2 + Fe +2H 2 O Fe(OH) 2 + Ni(OH) 2 ；用该蓄电池进行电解M(NO 3 ) x 溶液时： ⑴电解池的阳极（惰性）应连接。（填序号） A．NiO 2 B．Fe C．Fe(OH) 2 D． Ni(OH) 2 若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。 （2）电解M(NO 3) x 溶液时，某一电极增至mg，金属M的相对原子质量的计算式为： _________________（用m、x表示）。 （3）此蓄电池电解含有0.01molCuSO 4 和0.01molNaCl的混合溶液100mL，阳极产生气体 L（标准状况），电解后溶液加水稀释至1L，溶液的PH为。 19.（9分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白： (1)铝元素在周期表中的位置为________。 (2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。 现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。 (4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻 璃 (Na 2CaSi 6 O 14 )的主要成分，Na 2 CaSi 6 O 14 也可写成。盛放NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由 钠长石化学式NaAlSi 3O 8 可推知钙长石的化学式为________。 (5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如： 利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_________________________________________________ 附加题：某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： Ⅰ．加入NaOH 和 Na 2CO 3 混合液，加热，浸泡数小时； Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡； Ⅲ．向洗液中加入Na 2SO 3 溶液； Ⅳ．清洗达标，用NaNO 2 溶液钝化锅炉。 （资料在线：K 3[Fe(CN) 6 ]溶液遇亚铁盐会生成蓝色沉淀。） （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是。（2）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有。 ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原 因。 （3）步骤Ⅲ中，加入Na 2SO 3 的目的是。 （4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe 3O 4 保护膜。 ①完成并配平其反应的离子方程式： ②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是。 a. 在炉面上滴加浓H 2SO 4 ，观察溶液出现棕黄色的时间 b. 在炉面上滴加酸性CuSO 4 溶液，观察蓝色消失的时间 c. 在炉面上滴加浓HNO 3 ，观察出现红棕色气体的时间 d. 在炉面上滴加酸性K 3[Fe(CN) 6 ]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间 17、（1）随着原子序数的增加，E逐渐减小，周期性 （2）①③ （3）485kJ/mol 738kJ/mol （4）处于稳定结构 （5）NH3三角锥形 18.⑴A ；⑵50mx ；⑶0.168 ； 2 。 19.（1）第三周期第ⅢA族（1分） （2）钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。（2分，答出钾先与水反应1分，KOH再与氯化铝反应1分）CO2（1分）（3）98 kJ（1分） （4）＞（1分）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（1分）2Si2O8（1分） （5）利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移。（1分） 20.（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2）CaCO3、Mg(OH)2、SiO22Fe3++Fe=3Fe2+ （3）将Fe3+还原成Fe2+，防止腐蚀锅炉 （4）①9 8 4 4 3Fe3O48OH- ②bd