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人教版化学键教案

人教版化学键教案

【篇一:高中化学1.3《化学键》教案新人教版必修2】第一章物质结构元素周期律

第三节化学键第1课时

三维目标知识与技能

1.掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离

子化合物的形成过程。

过程与方法

??1.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概

括能力;

??2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构

型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观

?1.培养学生用对立统一规律认识问题。

?2.通过对离子键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的

精神。

?3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观,从

现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点

1.离子键和离子化合物的概念

2.用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点

用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备

多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、

镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。

教学过程 [新课导入]

化学键:(1)定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

(2)化学反应的本质:反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子

中新化学键的形成

离子键

(3)化学键的类型共价键

金属键

一.离子键

【实验1—2】

【图1—10】

解释:na原子与cl原子化合时,na失去一个电子cl原子得到一个电子达到8电子的稳定

定结构,因此,na原子的最外层的1个电子转移到cl原子的最外电子层上,形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,阴阳离子通过静电作用结合在一起。

【图1—11】nacl离子键的形成

1.定义:把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

实质:静电作用(包含吸引和排斥) 2.离子键的判断:

(1)第元素

离子键[na2o、mgcl2等]

(2

——离子键。[(nh4)2so4、naoh、nh4cl、mg(no3)2 等]

3.决定强弱的因素:①离子电荷数:离子电荷越多,离子键越;

②离子半径:离子半径越小,离子键越强。

4.电子式:

电子式。

n fh o mg 原子:元素符号→标最外层电子数,如:

+++

单核阳离子:阳离子符号即为阳离子的电子式,如: na 、 mg2、al3

单核阴离子:元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数

2–如: n3 – cl f s

原子团的阴阳离子:原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数(2)用电子式表示离子键的形成: nacl 离子键的形成: mgbr2离子键的形成:

(3)用电子式表示离子化合物:

第三节化学键第2课时

三维目标知识与技能

1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解。 2.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。 3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法

1.通过对共价键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。 2.通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想

象力。

??3.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构

型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观

1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观,从现

象到本质的认识事物的科学方法。教学重点

1.共价键和共价化合物的概念

2.用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点

1.用电子式表示共化合物的形成过程 2.极性键与非极性键的判断

教具准备

多媒体课件、投影仪教学过程 [新课导入]

二.共价键

1.定义:原子间通过所形成的相互作用叫做共价键。

2.共价键的判断:

(1)同种非金属元素形成的单质中的化学键:如:h2、cl2、n2、

o2、o3、p4 等。(稀有气体除外:稀有气体是单原子分子,属于无

化学键分子)(2)不同种非金属元素之间形成的化学键:

①非金属氧化物、氢化物等:h2o、 co2 、sio2、 h2s、nh3等

②酸中的化学键(全部是共价键):hno3、h2co3、h2so4、hclo、ch3cooh 等。 3.决定共价键强弱的因素:之和,之和越小,共价键越。 4.用电子式表示共价键的形成:cl2、hcl分子的形成

(1)cl2 的形成: cl + cl cl cl

(2)hcl的形成cl+ hhcl 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子(单质或化合物):

电子式:元素符号周围→ 标最外层电子数。

结构式:元素符号→用一根短线表示一对共用电子对(未参加成键

的电子省略)物质 h2 n2 co2 h2o ch4ccl4

h c h

电子式h h

n noc o

h

o h

h

cl

—h cl cl 结构式 h—h 、n 、c 、 h—o—h、h—

共价化合物:只含共价键的化合物

※共价化合物与离子化合物

离子化合物:含有离子键的化合物(可能含有共价键)

大多数盐类:nacl、k2so4、nh4no4、caco3 、na2s 离子化合物

较活泼的金属氧化物:na2o、cao、mgo、al2o3 判断强碱:naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2 非金属氧化物、非金属氢化物等:so2、、n2o5、nh3、h2s、sic、ch4

共价化合物酸类:hno3、h2co3、h2so4、hclo、ch3cooh

5.共价键的类型:

非极性共价键(简称非极性键):共用电子对不发生偏移,成键的

原子不显电性。

共价键(在同种元素的原子间形成的共价键,如:h—h)..极性共价键(简称极性键):共用电子对发生偏移,成键的原子显正

或负电性。

(在不同种元素的原子间形成的共价键, 如:h—cl )..

【随堂练习】

1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------

( ad )a.含有离子键的化合物必是离子化合物b.具有共价键的化合物

就是共价化合物c.共价化合物可能含离子键

d.离子化合物中可能含有共价键

2.下列物质中含有共价键的离子化合物是-----------------------------------

-----( a )

a.ba(oh)2

b.cacl2

c.h2o

d.h2

3.下列物质的电子式书写正确的是--------------------------------------------

--( c )

4. 下列物质中,含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------( d ) a. cacl2 b. ba(oh)2 c. h2o2d. na2o2

5.下列化合物中,只存在离子键的是---------------------------------------

------------------------( c ) a. naohb. co2 c. nacld. hcl

第三节化学键第3课时

三维目标知识与技能

1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解。 2.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。 3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法

1.通过对共价键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。 2.通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力。

??3.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观

1.培

养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点

1.共价键和共价化合物的概念

2.用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点

1.用电子式表示共化合物的形成过程 2.极性键与非极性键的判断教具准备

多媒体课件、投影仪教学过程 [新课导入]

【知识拓展】两种分子两种力

1.(两种分子)极性分子和非极性分子

非极性分子:整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子)

(1)

概念极性分子:整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子)

(2)常见分子的极性※应用:“相似者相溶”规律:极性分子(非极性分子)组成的溶质易溶于极性分子(非极

性分子)组成的溶剂。

【篇二:化学键教学设计】

中学化学教学研究与实践作业

化学键教学设计

2013-2014第二学期 2011级化学专业(师范)

学生姓名:学生学号:

指导学院:教师专业发展学院指导教师:

目录

第一部分本节课的总体认识 ............ 错误!未定义书签。第二部分教与学的过程设计 ............................. 2 第三部分板书设

计 .................................... 6 第四部分教学流程

图 .................................. 7 第五部分教学反

思 .................................... 9 第六部分参考文

献 (10)

第一部分本节课的总体认识

第二部分教与学的过程设计

【篇三:(好)《化学键》教案(人教版新课标)】

第一章物质结构元素周期律

第三节化学键第1课时

安仁一中胡泽民编

化学键:(1)定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

(2)化学反应的本质:反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成

离子键

(3)化学键的类型共价键

金属键

一.离子键

【图1—10】

解释:na原子与cl原子化合时,na失去一个电子cl原子得到一个电子达到8电子的稳定

定结构,因此,na原子的最外层的1个电子转移到cl原子的最外电子层上,形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,阴阳离子通过静电作用结合在一起。

【图1—11】nacl离子键的形成

1.定义:把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。实质:静电作用(包含吸引和排斥)

2.离子键的判断:

(1)第 ia、Ⅱa 族的活泼金属元素

离子键[na2o、mgcl2等]

(2)

带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(nh4)2so4、naoh、nh4cl、

mg(no3)

2 等]

3.决定强弱的因素:①离子电荷数:离子电荷越多,离子键越;

②离子半径:离子半径越小,离子键越强。

4.电子式:

电子式。

n f 原子:元素符号→标最外层电子数,如: h o mg

+++

单核阳离子:阳离子符号即为阳离子的电子式,如: na 、 mg2、

al3

单核阴离子:元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数

2–如: n3 – cl f s

原子团的阴阳离子:原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数

(2)用电子式表示离子键的形成:

nacl 离子键的形成:na+ cl na cl

br mgbr2离子键的形成: br + mg+ brmg2 br

(3)用电子式表示离子化合物:

化合物: na2s caf2na2o2 2–+

++

s 电子式: na na fca2 f

【随堂练习】

1.下列说法正确的是------------------------------------------------------------

------------------------( d ) a.金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键b.Ⅰa族和Ⅶa族原子化合时,一定生成离子键 c.仅

非金属元素形成的化合物中一定不是离子键d.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键

2.xy2是离子化合物,x和y离子的电子层结构都与氖原子相同,

则x、y为-----------( d) a.ca和cl b.k和s c.ca和fd.mg

和f

3.下列微粒电子式错误的是

---------------------------------------------------- ( b )

4.下列化合物电子式书写正确的是

-----------------------------------------------( d )

5、分别用电子式表示na2s、mgbr2的形成过程:

2–++

(1)na2s的形成过程: na+s + na na s na

+br (2)cabr2的形成过程: +ca+br br ca2br

第三节化学键第2课时

二.共价键

1.定义:原子间通过所形成的相互作用叫做共价键。

2.共价键的判断:

(1)同种非金属元素形成的单质中的化学键:如:h2、cl2、n2、

o2、o3、p4 等。(稀有气体除外:稀有气体是单原子分子,属于无

化学键分子)(2)不同种非金属元素之间形成的化学键:

①非金属氧化物、氢化物等:h2o、 co2 、sio2、 h2s、nh3等

②酸中的化学键(全部是共价键):hno3、h2co3、h2so4、hclo、ch3cooh 等。 3.决定共价键强弱的因素:之和,之和越小,共价键越。 4.用电子式表示共价键的形成:cl2、hcl分子的形成

(1)cl2 的形成: cl +

(2)hcl的形成cl+ h

hcl 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子(单质或化合物):

电子式:元素符号周围→ 标最外层电子数。

结构式:元素符号→用一根短线表示一对共用电子对(未参加成键

的电子省略)物

h2

n2 co2 h2o ch4ccl4

h

h c h

电子式h h n noc o ho h h

cl

cl cl

—h cl cl 结构式 h—h 、n 、c 、 h—o—h、h—

共价化合物:只含共价键的化合物

※共价化合物与离子化合物

离子化合物:含有离子键的化合物(可能含有共价键)

大多数盐类:nacl、k2so4、nh4no4、caco3 、na2s 离子化合物

较活泼的金属氧化物:na2o、cao、mgo、al2o3 判断强碱:naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2 非金属氧化物、非金属氢化物等:so2、、n2o5、nh3、h2s、sic、ch4

共价化合物酸类:hno3、h2co3、h2so4、hclo、ch3cooh

5.共价键的类型:

非极性共价键(简称非极性键):共用电子对不发生偏移,成键的

原子不显电性。

共价键

(在同种元素的原子间形成的共价键,如:h—h)..极性共价

键(简称极性键):共用电子对发生偏移,成键的原子显正或负电性。

(在不同种元素的原子间形成的共价键, 如:h—cl )..

【随堂练习】

1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------

( ad )a.含有离子键的化合物必是离子化合物b.具有共价键的化合物

就是共价化合物c.共价化合物可能含离子键

d.离子化合物中可能含有共价键

2.下列物质中含有共价键的离子化合物是-----------------------------------

-----( a )

a.ba(oh)2

b.cacl2

c.h2o

d.h2

3.下列物质的电子式书写正确的是--------------------------------------------

--( c )

4. 下列物质中,含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------( d ) a. cacl2 b. ba(oh)2 c. h2o2d. na2o2

5.下列化合物中,只存在离子键的是---------------------------------------

------------------------( c ) a. naohb. co2 c. nacld. hcl

6. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是-------------

------------------------( c ) a. bf3 b. h2oc. sicl4d. pcl5

7.下列各组物质中,化学键类型都相同的是--------------------------------

------------------------( c ) a. hcl与naoh b. h2s与mgs c. h2o和

co2d. h2so4和nano3 8.下列化合物中:①cacl2 ②nh4cl ③cl2

④h2o ⑤h2so4 ⑥naoh ⑦ nh3 ⑧h2o2

⑨na2o2 ⑩hclo

(1)只含离子键的是①;(2)只含共价键的是③④⑤⑦⑧⑩;(3)既含离子键又含共价键的是②⑥⑨;(3)属于离子化合物的是①②⑥⑨;(4)属于共价化合物的是④⑤⑦⑧⑩;(5)含有非极性键的离子化合物是⑨。

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