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溶解度曲线及其应用1汇总

溶解度曲线及其应用

1．溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。

2．溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。

3．不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。

4．溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。

5．溶解度曲线的特征是：

（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；

（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；

（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。6．溶解度曲线的应用：

（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；

（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；

（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；

NaCl可用蒸发溶剂法，分离）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl（4 可用降温结晶法。和NaNO3下面举一例来说明溶解度曲线的应用。

三种物质的溶解度曲线，试回答：、cc分别表示a、b图中曲线a、b、______。溶解度大小的顺序是、b、c（1）t℃时，a1______c溶液是溶液是______溶液，bm点表示在t℃下，a溶液是______溶液，（2）3溶液。相同。______物质的______℃时，）n点表示在t______和（32。℃，析出晶体最多的是______c分别在50g水里达到饱和，冷却到tb（4）在t℃时，a、、13 ______。c溶液中提取c最好采用的方法是的热饱和溶液中提取（5）从aa最好的方法是______；要从。a

可采用的方法是______物质的（6）为了从混有少量的ca物质的溶液中提取纯净的溶解度练习题一、溶液的形成、溶液1 1（）溶液的概念：2）溶液的基本特征：均一性、稳定性（溶液为黄色)(SOFe 溶液为浅绿色FeSO 溶液为蓝色CuSOa注意：、溶液不一定无色，如34442 1

、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂b< 溶剂的体积溶液的体积+ 溶质的体积c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量

、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）d、溶质和溶剂的判断2）

固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（1 ）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。（2 ）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。（3 ）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。（4、饱和溶液、不饱和溶液3）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩（1余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质

不饱和溶液。

）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（2降温、蒸

发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂

注：①Ca(OH)和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NHNO溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓HSO溶解4342溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2例：

（4）溶解度曲线

S （1）t℃时A的溶解度为80 3N （2）P点的的含义 B

（3）N点为，可通过

的方法使它变为饱和P

（4）t ℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序1C

（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。0 t tt t

321的溶液中获取晶体，适宜采用B 的方法获取晶体6 （）从（7）t℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t℃会析出晶体的有无晶体12

析出的有法A与B（含量少）的混合物，用中的泥沙用（8）除去A 法；分离2、气体的溶解度②温度（温度越高，气体溶解度越小）①气体的性质影响因素：

③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离难溶物+ 1）过滤法：分离可溶物（）结晶法：分离几种可溶性物质（2结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO）3蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

一．选择题

1．（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等

C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和．．．．．．2．（2010．绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t℃时往两个盛有100

a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t℃。2下列说法正确的1克水的烧杯中分别加入

是( )

A．t℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液1B．t℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液1C．t℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液2D．t℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液23．（10茂名）右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．30℃时，A物质的溶解度为20g B．20℃时，A和B的溶解度相同

C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少

D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多

4．（10苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

5．（10，威海）下列关于溶液的说法中，不正确的是

A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物

B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子

C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态

D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g

6．（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是

A．在t℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙1

t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．在2 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙D． 10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断7．（下

列说法不正确的是：

水中可得l60g溶液t℃时，将60g乙加入100gA.t℃时，甲、乙的溶解度相等B.32．t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度C．乙的溶解度受温度影响很小D l二．分析题时20℃含义是在度氢钠的溶解为9.7g，其，101. （内江2）20℃时碳酸，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2___________________ 。碳酸氢钠结晶

析出，原因是________________________

B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：2. 右图为A A 度 B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是。A⑴ tC时，、

B 00时，析出溶质时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0

C ⑵将tC40

，无溶质析出的是最多的是C

2。

0 t/℃20 t温度 2 1 g。℃时，将⑶ 2030g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶

液的质量是

℃时的溶解度45)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在3.(10日照℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是____为_______在水中的溶解度随温度CO2（填“升高”、_____________“降低”）温度；常压下，溶液应“乙”）曲线。、的变化应类似于____（填“甲”两种固体物质的溶液度曲线：、辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示（4．2010AB 4

B物质的溶解度相等。℃时，A物质与 (1)当温度为。

(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 CO，那我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na(3)32 (填里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 )物质的溶解度曲线与纯碱的相似。”或“B”“A

: 2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图

示回答问题5．（”）。<”或“= 物质的溶解度 b 物质的溶解度（填“>”、“（1）t℃时，a1两种物质相同质量的饱和溶液，分别a、b （2）将t℃时2

℃，析出晶体最多的是物质。冷却到t1（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状

态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的。是，状态最不稳定的

是 10河南）右图是某固体物质的溶解度曲线。6．（

。 (1)30℃时，该物质的溶解度为 g水中，搅拌后得到的℃时，将40g该物质加入到l00g (2)50 或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到是 (填“饱和 g

20℃时可析出晶体本溪）下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：（7.10

温度／℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90

，充分溶解形成的是固体A℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g(1)70

20℃，此时溶液中溶质与溶剂(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至

)；的质量比为 (填最简整数比的溶解度曲线A(2)通过对上表数据的分析，物质； (填“甲”或“乙”)应是右图中的两

溶解度曲线的意义及其应用

溶解度曲线的意义及其应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为

对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。例题(98年广西区）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。下列说法中，不正确的是( )。 (A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t ℃降低到t ℃，只有Z无晶体析出 (B) t℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过S (C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X (D) t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数XYZ 解析这是一道难度较大的综合选择题，它综合了饱和溶液、不饱和溶液、蒸发结晶、物质的提纯及质量分数与溶解度的换算等知识。解题的关键是看懂溶解度曲线图并明确溶解度曲线的意义。

(完整版)溶解度曲线解题方法归纳

巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1、某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2、某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。 ×100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的 2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S 100g+S 是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） ×100% 3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵 S纵+100g 技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。（3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。此时溶液C中氯化钾的质量分数为。其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。（4）在40℃时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。（5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D 规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。（2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。（线上面的点C,D表示的溶液的质量分数可以用B点来代替）技巧应用： 1、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图1所示实验，已知图2是

溶解度曲线中考试题解析

溶解度曲线中考试题解析【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线。固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解。具体如下： 1.点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度； (2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度； (3)可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和

溶液中溶质的质量分数的大小）。 2.线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 (2)根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3.面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 3.交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。【命题方向】

“溶解度曲线”的意义及应用简析

“溶解度曲线”的意义及应用简析 “溶解度曲线”连续几年都是山西省中考的命题热点，明确其意义并能熟练应用很有必要。下面就溶解度曲线的意义及应用作一个简要的概括和评析，希望能帮助初学者将抽象的问题与图像联系，更好地理解溶解度及相关概念。溶解度S （克）一、溶解度曲线的意义 1、确定某物质某温度下的溶解度。 2、判断某物质的溶解度随温度变化的趋势 3、可以看出改变温度析出的晶体量的多少如右图所示，高温下溶解度为S 2，低温下为S 1的晶体为S 2-S 1(100克水中)。 4、判断某点时的溶液是否饱和从图中明显看出，在曲线上和曲线以上部分所含该物质已等于或大于该温度时的溶解度，此时溶液为饱和溶液，在曲线下则为不饱和溶液。 5、判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法溶解度S （克）温度温度（图一）（图二）如图一，A 点处表示的是不饱和溶液，若要将其变为饱和溶液，只需从A 点向溶解度曲线引一横一竖两条线，即可看出转化方法：降温和增或加溶质、蒸发溶剂（可理解为相对增加溶质）。反之，从曲线上某一点（饱和）向下向右引两条直线，即可看出由饱和溶液到不饱和溶液转化的方法（图二）：升温或增加溶剂（相当于相对地减少溶质）。 6、判断改变温度时，溶液的各量的变化如上图二，若要判断从饱和溶液A 到B 时溶液中各量的变化情况，可以看由A 到B 那条线上只是改变温度，溶质、溶剂并没有增减。其它经常考查的溶液的质量、溶解度、饱和与否、溶质的质量分数变化也能做出判断，依次为不变、增大、不饱和、不变。 7、比较同一温度下不同物质的溶解度从该温度处引一条垂直于温度轴的直线与溶解度曲线有交点，哪个交点在上就表示哪种物质的溶解度大。常常考查的是（如右图）：a 的溶解度比b 的大。但是从图上很容易看出，因为两图像上升过程中有交点，故两物质溶解度的大小应为三种情况，交点前一种，交点后一种，交点处二者相等。 8、交点处的意义交点表示在此温度下两种物质的溶解度相同。还可以表示在此温度下，两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同。当然，两种物质的饱和溶液若质量相同，所含溶质的质量也相同。 9、判断分离（或提纯）物质的方法 S(g)

溶解度曲线图试题题型总结

溶解度曲线图试题题型总结 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】

正确的说法： 1、t2℃时，甲、乙两饱和溶液溶质质量分数相等， 2、甲、乙饱和溶液变为不饱和溶液，可升温。而丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可降温。 3、t2℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解得到溶液质量都是140g。 4、t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达到饱和状态需要加入甲的质量大于乙。 5、当甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯。 6、若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法。 7、分别将t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系：乙>甲>丙。不正确的说法：

1、t3℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等。 2、将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙溶液中一定有固体析出。 3、t3℃时，将甲、乙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体的质量一定大于乙。 4、将甲、乙、丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃溶液中均有固体析出。 5、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量由大到小的顺序是：甲>乙>丙。 6、t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数。 7、t3℃时，将47g甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液。 8、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为40%。 9、t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t0℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和。 10、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发相等质量的水后恢复到t3℃，析出溶质质量：丙>乙>甲。 11、将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是：乙>甲=丙。

溶解度曲线的意义及应用22

溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。二、溶解度曲线的意义 1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种： ①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3； ②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl； ③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。三、溶解度曲线的应用 1．判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。例1：（2010?南昌）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱) 在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为； (2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度； (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”。例2、（2009?泰州）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： ℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加 (1)t 入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。 (2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。(填写 “＞”、“＜”或“＝”，下同) (3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。 (4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

溶解度曲线的应用(含答案)

溶解度曲线的应用一、单选题(共7道，每道14分) 1.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( ) A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B.t1℃时，30 g甲加入100 g水中，所得溶液为饱和溶液 C.t2℃时，N点表示乙的不饱和溶液 D.M点和N点的甲溶液中溶质的质量分数相等答案：C 解题思路：A．由图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明两物质在该温度下溶解度相等，A正确。 B．t1℃时，甲的溶解度为25 g，即100 g水中最多溶解25 g甲，所以30 g甲加入100 g水中，有固体剩余，所形成溶液为饱和溶液，B正确。 C．溶解度曲线上的点表示的溶液是对应温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示的溶液是该温度下的不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液是该温度下有溶质剩余的饱和溶液。根据分析，t2℃时，N点表示的是乙的饱和溶液，C错误。 D．M点的甲溶液表示的是甲在t1℃下的饱和溶液，其溶剂质量为100 g，溶质质量为25 g；N点的甲溶液表示的是甲在t2℃下的不饱和溶液，但其溶剂质量仍为100 g，溶质质量仍为25 g，所以两点的甲溶液中溶质的质量分数相等，D正确。故选C。试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用 2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A.t1℃时，将12 g的甲加入到50 g水中，所得溶液的质量为62 g B.将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C.要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用升高温度的方法 D.甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用蒸发溶剂的方法分离提纯甲答案：B 解题思路：A．t1℃时，甲的溶解度为20 g，即100 g水中最多溶解20 g甲，则50 g水中最多溶解10 g甲，将12 g的甲加入到50 g水中，会有2 g甲剩余，则所得溶液的质量应该为50 g+10 g=60 g，A错误。 B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃： ①对于甲，其溶解度随温度的升高而增大，升温是由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶剂、溶质的量均不变，所以升温至t3℃后溶液中溶质的质量分数等于t2℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数。 ②同理对于乙，升温至t3℃后溶液中溶质的质量分数等于t2℃时乙的饱和溶液中溶质的质量分数。根据分析，现在只需比较t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数即可，对饱和溶液来说，溶解度越大，溶质的质量分数越大。由图可知，t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，即甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。综上，B正确。 C．由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用降低温度的方法，C错误。 D．由图可知，甲相对乙来说，溶解度受温度影响较大，甲物质的饱和溶液中含有少量乙，要提纯甲，需采用适合溶解度受温度影响较大的物质的结晶方法，即降温结晶；蒸发结晶（蒸发溶剂结晶）适合溶解度受温度影响较小的物质，D错误。故选B。试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用 3.如图为A、B两种固体的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( ) A.t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为30% B.t3℃时，A、B两物质的溶液中溶质的质量分数关系：A B C.将等质量的A、B两物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体的质量：A B D.a、b、c、d处A物质的溶液中溶质的质量分数关系：a b c d 答案：C

溶解度曲线及其应用(1)汇总

溶解度曲线及其应用 1．溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。 2．溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。 3．不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。 4．溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。 5．溶解度曲线的特征是：（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。 6．溶解度曲线的应用：（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；（4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl 和NaNO3可用降温结晶法。下面举一例来说明溶解度曲线的应用。图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。（2）m点表示在t3℃下，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______ 溶液。（3）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同。（4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是______。（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______；要从c溶液中提取c最好采用的方法是______。（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。溶解度练习题一、溶液的形成 1、溶液（1）溶液的概念：（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色

初三化学溶解度曲线题型

溶解度/g t/℃ 21O m 3 m 4 m 1 m 2 B c a b A 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素： 1：溶质、溶剂的性质种类 2：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如硝酸钾。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如氯化钠。极少数物质的溶解度随温度升高而降低。如氢氧化钙。结晶的两种方法：蒸发溶剂、降低温度饱和和不饱和之间的相互转化： 1、溶解度曲线点 ①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 2、溶解度曲线线溶解度/g C B A O

如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质：图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 1 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．M点处甲、乙的溶解度相等 C．t1℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液 D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲＜乙 2 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度等于乙的溶解度 B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 3 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t l℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A．甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙>丙 D．丙>甲=乙 4 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）

中考化学总复习滚动小专题(五)溶解度曲线及其应用试题

滚动小专题(五) 溶解度曲线及其应用一、选择题 1．(2016·成都)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(D) A．甲的溶解度大于乙 B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液 C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出 D．t2℃时，将甲和乙各15 g分别加入100 g水中，均能完全溶解 2．(2015·孝感)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(D) A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g a的饱和溶液 3．(2014·鄂州)甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是(B) A．t2℃时将50 g甲物质放入50 g水中，充分搅拌后得到100 g甲溶液 B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出4．(2014·黄冈)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是(C) A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大至小的顺序是a>b>c B．t2℃时，将50 g a物质放入100 g 水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b>a＝c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 5．(2016·咸宁)列表和作图是常用的数据处理方法。结合所绘图表判断下列说法正确的是(D) 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度

初三化学溶解度曲线知识点及习题

溶解度/g t/℃ 21m m m m 溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯,以及进行物质结晶或溶解的计算。点 ① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如：下图中ａ表示 A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。曲线上方的点:表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t １℃时,A 的饱和溶液中有 (m ２-ｍ１)g 未溶解的溶质。曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如: 图中C 表示在ｔ1℃时,A 的不饱和溶液中,还需要加入(m １－m 3)ｇA 物质才达到饱和。 ②曲线交点:表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t ２℃,A 、B 两物质的溶解度都为ｍ4ｇ。 2、线如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大,A 曲线为“陡升型”。如K ＮO ３等大多数固体物质: 图中B 物质的溶解度随温度变化不大,B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”,如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。二、掌握溶解度曲线的应用１. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度,因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3．根据溶解度曲线的形状走向,可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如:某物质的溶解度曲线“陡”,表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4．从溶解度曲线上的交点,可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。溶解度/g t/℃

溶解度曲线的应用练习题

溶解度曲线的应用 1．（常州）右图为A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确．．．的是 A．t1℃时，B物质的溶解度为40g B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A ﹥B﹥C C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法 2.（南京）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．a的溶解度大于c的溶解度

B．在tl℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 C．c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液 D．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法 3. (连云港)a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答： ⑴ a的溶解度在30℃时是 g。 ⑵a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是。 ⑶如图2所示，现有 20℃时等质量的a、b 两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的 a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判

断正确的是（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少B．a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量 D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量 4．（泰州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A．甲＞乙＞丙B．甲＝乙＝丙 C．甲＝乙＞丙D．丙＞甲＝乙 5.（盐城）右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是

溶解度曲线

第九讲溶解度曲线【知识梳理】溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析： 1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。 4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。【例题】X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。下列说法中，不正确的是( )。 (A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2℃降低到t1℃，只有Z无晶体析出 (B) t1 ℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过S。 (C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X (D) t2 ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>Y>Z 【典型例题】 1、判断或比较溶解度的大小【例1】如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。 - 1 -

初三化学溶解度曲线知识点(完整)

溶解度t/℃ 21m m m m 溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的含义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。（一）点 1.曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 2.曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 3.曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需

要加入(m 1-m 3)g A 物质才达到饱和。 4.曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。（二）线如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。如KNO 3等大多数固体物质。图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。二、掌握溶解度曲线的应用 1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大溶解度/g

溶解度及溶解度曲线

溶解度及溶解度曲线教学目标： 1.了解溶解度的涵义。初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 2.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。教学过程一、引入新课氯化钠溶液我们不陌生，那到底一杯水里能溶解多少氯化钠？是无限制的溶解吗？让学生大胆猜测，讨论一下。接下来我们还是让事实说话。二、新课学习用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？（一）溶解度我们把一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。 20℃时，食盐的溶解度是36克。这句话如何理解？分析溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。阅读：P43页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。（二）溶解度曲线我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。

展示教学挂图：指导绘图：根据图像，绘制几种物质的溶解度曲线。在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线讨论： 1．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？ 2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。 3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？小结：溶解度曲线所表示的意义 1．溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下

的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。 2．从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。 [讲解]对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。 [展示教学挂图]氢氧化钙溶解度曲线三、小结学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。

溶解度曲线的判读

溶解度曲线的判读初中化学中，溶解度曲线的判读是一个热点考点，纵观这几年我市的中考试题，每年均有5%-10%的分数。而我校学生在这种题目的失分率较大，通过我们组的共同探究，现将其归纳如下，如有不当之处，望专家批评指正。一、溶解度曲线的定义由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。二、溶解度曲线的意义（一）溶解度曲线上点的意义溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。（二）溶解度曲线上线的意义溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。 1．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。2．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。3．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。 4．气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。（三）溶解度曲线上面的意义对于曲线下部面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液（过饱和溶液），且溶质有剩余。（四）溶解度曲线上交点的意义两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同（溶液质量不一定相同），如

溶液质量、溶质质量、溶剂质量三个量中有一个量相等，另两个量必相等。三、溶解度曲线的应用 1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 2．比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等； 3．根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；曲线为"陡升型"，如硝酸钾，用冷却热饱和溶液的方法（降温结晶）；曲线为"缓升型"，如氯化钠，用蒸发溶剂并趁热过滤。 4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；面上的点移动时溶液中相关量的分析，如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成饱和溶液，点向上移：加入一定量的溶质或蒸发一定量的溶剂；点向左移：降低温度。如果要使过饱和溶液（曲线下部的一点）中多余的溶质溶解，点向下移：加入一定量的溶剂，点向右移：升高温度。点向左右移动时，溶剂质量不变；点向上下移动时，温度不变，溶解度不变。 5、根据溶解度曲线能进行有关的计算。饱和溶液升温（降温）时溶质质量分数的比较，升温（降温）点向右（左）平移，移动后，点在曲线下方以实际交点计；点在曲线上方，以温度与曲线的交点计。四、中考题解析 1、如图是A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（ D ）。[注：A从溶液中析出时不含结晶水] A、从N→M：先将N中加入适量固体A再降温； B、从N→M：先将N降温再加入适量固体A； C、从M→N：先将M降温再将其升温； D、从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水。解析：溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量数,用S表示，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度；

九年级化学教案溶解度曲线的意义及其应用_0524文档

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九年级化学教案溶解度曲线的意义及其应用 _0524文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用:(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度查出对应的温度;(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反

之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。 4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。例题(98年广西区）x、y、z三种固体物质的溶解度曲线见右图。下列说法中，不正确的是()。 (a)分别将x、y、z的饱和溶液的温度从t2℃降低到t1℃，只有z无晶体析出 (b)t1℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的x、y、z的溶液，所需溶质质量最多不超过sy (c)当x中含有少量y时，可用结晶法提纯x