氧化还原反应配平练习题 Revised final draft November 26, 2020
氧化还原反应方程式的配平练习(一)一、配平下列氧化还原方程式
1、H
2S+SO
2
→S+H
2
O
2、NO
2+H
2
O→HNO
3
+NO
3、K
2MnO
4
+FeSO
4
+H
2
SO
4
→MnSO
4
+Fe
2
(SO
4
)
3
+K
2
SO
4
+H
2
O
4、FeCl
2+H
2
O
2
+HCl→FeCl
3
+H
2
O
5、HClO
3+P
4
+H
2
O→HCl+H
3
PO
4
6、Zn+HNO
3→Zn(NO
3
)
2
+NH
4
NO
3
+H
2
O
7、K
2Cr
2
O
7
+C+H
2
SO
4
→Cr
2
(SO
4
)
3
+K
2
SO
4
+CO
2
+H
2
O
8、Fe+NaNO
2+NaOH→Na
2
FeO
2
+NH
3
+H
2
O
9、Na
3AsO
3
+I
2
+H
2
O→Na
3
AsO
4
+HI
10、H++NO
3-+Fe2+→Fe3++NO+H
2
O
11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O?
12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O?
13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O?
14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O
15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2
二、填空题
11、KClO
3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO
2
。其变化可表示为
KClO
3+HCl(浓)→KCl+ClO
2
↑+Cl
2
↑+H
2
O
(1)请完成该化学方程式并配平。
(2)浓盐酸在反映中显示出来的性质是。
(3)产生0.1mol的Cl
2
,则转移的电子的物质的量为mol。
13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO
4,当加入50mL0.05mol/LKNO
3
溶液后,使其中Fe2+全部
转化为Fe3+,KNO
3也反应完全,并有N
x
O
y
氮氧化物气体逸出。
FeSO
4+KNO
3
+H
2
SO
4
=K
2
SO
4
+Fe
2
(SO
4
)
3
+N
x
O
y
(1)推算出x=,y=;
(2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内);
(3)反应中氧化剂为;