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福建省厦门市翔安一中2016-2017学年高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版)

2016-2017学年福建省厦门市翔安一中高二（上）期中化学试卷

（理科）

一、选择题（每小题有1个正确答案，每题2分，共50分）

1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）

①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．

A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．下列说法中错误的是（）

A．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少

B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

3．U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下

列有关U说法正确的是（）

A．U原子核中含有92个中子

B．U原子核外有143个电子

C．U与U互为同位素

D．U与U互为同素异形体

）

．氢化物的沸点为2＜2

B．金属性强弱：L＜Q

C．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3

D．L2+与R2﹣的核外电子数相等

5．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（）

A．共价键的方向性B．共价键的键长

C．共价键的键角 D．共价键的饱和性

6．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是（）

A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HI

C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I2

7．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；

⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）

A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤D．③④⑤⑥⑦

8．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X＜Y＜Z

B．元素X与元素Y能形成离子化合物

C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

9．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（）

A．H2O和SO2B．HCl和KCl C．Na2O2和H2O2D．NH4F和NaF

10．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键

B．丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型

C．丙烯分子的所有原子共平面

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

11．下列说法正确的是（）

A．共价化合物中一定不含离子键

B．离子化合物中一定不含共价键

C．金属越活泼金属键越强

D．双原子分子中共价键越强，沸点越高

12．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）

A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子

B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

13．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法错误的是（）

A．该元素为Mn元素

B．该元素最高化合价为+7

C．该元素属于d区元素

D．该元素原子最外层共有7个电子

14．X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X：2s22p1Y：2s22p4B．X：3s23p1Y：3s23p5

C．X：3s23p2Y：2s22p3D．X：3s2Y：2s22p3

15．下列说法错误的是（）

A．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关

B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3

C．NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

16．下列含有非极性键的极性分子是（）

A．C2H5OH B．C2H2 C．HCOOH D．CH3OH

17．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol﹣1．根据如表所列数据判断，错误

A ．元素X 的常见化合价是+1价

B ．元素Y 是IIIA 族元素

C ．若元素Y 处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应

D ．元素X 与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl

18．下列各组微粒半径之比大于1的是（）

A ．

B ．

C ．

D ．

19．按Si 、P 、S 、Cl 的顺序递增排列的是（）

①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性．

A ．①②③

B ．①②④

C ．①③④

D ．②③④

20．下列说法中错误的是（）

A ．HCl 、HBr 、HI 、HF 的沸点依次升高

B ．氨分子中N ﹣H 键的极性小于水分子中O ﹣H 键的极性

C ．乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于乙醛

D ．由于N ﹣H 键强于P ﹣H 键，故NH 3的沸点高于PH 3

21．用价层电子对互斥理论预测H 2S 和PCl 3的立体结构，两个结论都正确的是（） A ．直线形；三角锥形 B ．V 形；三角锥形

C ．直线形；平面三角形

D ．V 形；平面三角形

22．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A ．SO 32﹣与SO 3

B ．CH 4与H 2O

C ．NCl 3与BF 3

D ．SO 32﹣与CO 32﹣

23．下列物质的性质与氢键无关的是（）

A ．NH 3分子比PH 3分子稳定

B ．通常情况NH 3极易溶于水

C ．氨易液化

D ．H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高

24．0.01mol 氯化铬（CrCl 3?6H 2O ）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl 沉淀．已知Cr 3+的配位数为6，则此氯化铬化学式是（）

A ．[Cr （H 2O ）6]Cl 3

B ．[Cr （H 2O ）5Cl ]Cl 2?H 2O

C ．[Cr （H 2O ）4Cl 2]Cl ?2H 2O

D ．[Cr （H 2O ）3Cl 3]?3H 2O

25．以X 原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成XCl 2I 2分子，则以下推理中正确的是（）

A ．如果XCl 2I 2分子呈正方形结构，则没有同分异构体

B ．如果XCl 2I 2分子呈正方形结构，则不可能为极性分子

C ．如果XCl 2I 2分子呈四面体结构，则为极性分子

D ．如果XCl 2I 2分子呈四面体结构，则有2种手性异构体

二、非选择题（共50分）

26．表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）表中元素⑧的价电子构型为；元素⑩的原子结构示意图为

（2）②和⑦形成的化合物的结构式为，是（填极性或非极性）分子．⑤和⑥形成的化合物的电子式．

（3）③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为（填元素符号，下同），原子半径从大到小顺序为．

（4）前四周期与③同主族的3种元素氢化物中，沸点从高到低的顺序为，（用分子式作答）．

27．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为，

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物对应的水化物化学式为；C的基态原子的电子排布式为．C的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为

（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素在周期表中的位置为．

28．短周期中六种元素A、B、C、D、E、G，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D 的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、G原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，G能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于G离子．回答：

（1）上述六种元素中，元素（填元素符号）的原子的第一电离能最大．

（2）C元素原子的第一电离能D（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：．（3）A、D、E三种元素按电负性从大到小的排列是（填元素符号）．

（4）C、E、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：（用化学式表示）．

（5）D、G元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为．

29．第四周期过渡元素常与H2O、NH3、CN﹣等形成配合物．

（1）Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，形成配位数为6的配合物，写出该配合物的化学式．

（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d o或d10排布时，无颜色；为d1一d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+颜色（填“无”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配离子中存在的化学键有（填标号）

A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键

22原子采取杂化，写出22的电子式

②H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成沸点差异的主要原因是；造成溶解度差异的主要原因是．

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题有1个正确答案，每题2分，共50分）

1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）

①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．

A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③【考点】化学史；原子构成．

【分析】根据化学史和人们的认知规律分析判断．

【解答】解：①奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；

③1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；

④19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；

⑤1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；

故选C．

2．下列说法中错误的是（）

A．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少

B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

【考点】原子核外电子的运动状态．

【分析】A．电子云是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形；

B．基态原子吸收能量变为激发态原子；

C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；

D．根据泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反．

【解答】解：A．核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，是概率分布图，故A正确；

B．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故B正确；C．根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，故C正确；

D．根据泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，故D错误．故选D．

3．U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下

列有关U说法正确的是（）

A．U原子核中含有92个中子

B．U原子核外有143个电子

C．U与U互为同位素

D．U与U互为同素异形体

【考点】核素．

【分析】根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质．【解答】解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，故A错误；

B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；

C、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C正确；

D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故D 错误；

故选：C．

）

B．金属性强弱：L＜Q

C．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3

D．L2+与R2﹣的核外电子数相等

【考点】原子结构与元素的性质．

【分析】L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L 为Mg；R和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M 原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素．

A．水分子之间存在氢键，常温下水为液体，硫化氢为气体，故水的沸点更高，故A错误；B．同主族自上而下金属性增强，故金属性为Be＜Mg，故B错误；

C．M与T形成的化合物是氧化铝，其化学式是Al2O3，故C正确；

D．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误，

故选C．

5．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（）

A．共价键的方向性B．共价键的键长

C．共价键的键角 D．共价键的饱和性

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】O最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，以此来解答．

【解答】解：最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1

个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，故选D．

6．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是（）

A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HI

C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I2

【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；金属键与金属的物理性质的关系；氢键的存在对物质性质的影响．

【分析】分子晶体中分子之间存在范德华力，范德华力与分子晶体的熔沸点、硬度有关，注意范德华力与氢键、化学键的区别．

【解答】解：A．Li、Na、K、Pb的熔沸点与金属键有关，故A不选；

B．HF存在氢键，故B不选；

C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔沸点与离子键有关，故C不选；

D．都是分子晶体，熔化或者蒸发的时候只克服范德华力，所以熔沸点只与范德华力有关，故D选．

故选D．

7．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；

⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）

A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤D．③④⑤⑥⑦

【考点】原子结构与元素的性质．

【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，在反应中易得到电子．

【解答】解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则

①A在B的下一周期，原子半径A＞B，故①错误；

②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，故②错误；

③A在B的下一周期，原子序数A＞B，故③正确；

④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④正确；

⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；

⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故

⑥正确；

⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A 的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误．

故选A．

B．元素X与元素Y能形成离子化合物

C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y 的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，据此结合元素周期律与物质的性质解答．

【解答】解：X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，A、原子序数Na＜Al＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子半径Na＞Al＞Cl，故A错误；

B、X为Na元素，Y为Cl元素，二者形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，故B正确；

C、Z为Al元素，其最高价氧化物对应水化物羧基氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；

D、Y为Cl元素，其气态氢化物是HCl，极易溶于是，溶于水呈强酸性，故D正确；

故选A．

9．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（）

A．H2O和SO2B．HCl和KCl C．Na2O2和H2O2D．NH4F和NaF

【考点】化学键．

【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

【解答】解：A、二氧化硫和水都为共价化合物，含有共价键，且晶体类型为分子晶体，故A正确；

B、HCl中含有共价键和KCl中含有离子键，故B错误；

C、Na2O2中含有共价键和离子键，而H2O2中只含有共价键，故C错误；

D、NH4F中含有共价键和离子键，而NaF中只含有离子键，故D错误；

故选A．

10．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键

B．丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型

C．丙烯分子的所有原子共平面

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

【考点】有机物的结构和性质．

【分析】共价单键为δ键，双键中有1个δ键，1个π键，甲基中的C为sp3杂化，双键中的C为sp2杂化，结合化学键及乙烯的平面结构分析．

【解答】解：A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；

B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B正确；

C．含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误；

D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误．

故选B．

11．下列说法正确的是（）

A．共价化合物中一定不含离子键

B．离子化合物中一定不含共价键

C．金属越活泼金属键越强

D．双原子分子中共价键越强，沸点越高

【考点】化学键．

【分析】A．只含共价键的化合物是共价化合物；

B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；

C．金属性越强，金属键越弱；

D．双原子分子中共价键强弱是决定化学性质，而分子间作用力的强弱是决定物理性质．【解答】解：A．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故A正确；

B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价，故B错误；

C．金属性强的元素原子核对外层电子吸引力弱，外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应；金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，故C错误；

D．双原子分子中共价键强弱是决定化学性质，而分子间作用力的强弱是决定物理性质，所以沸点高低是分子间作用力的大小决定的，故D错误；

故选A．

12．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）

A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子

B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

【考点】原子核外电子排布．

【分析】A．p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4；

B．p轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子；

C．最外层电子排布为1s2的为He，最外层电子排布为2s22p2的原子为C；

D．最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素．

【解答】解：A．p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故A错误；

B．p轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子，应为ⅣA族元素，故B正确；

C．最外层电子排布为1s2的为He，最外层电子排布为2s22p2的原子为C，故C错误；D．最外层电子排布为3s2的原为Mg，最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故D错误．

故选B．

13．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法错误的是（）

A．该元素为Mn元素

B．该元素最高化合价为+7

C．该元素属于d区元素

D．该元素原子最外层共有7个电子

【考点】原子核外电子排布．

【分析】某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族，以此来解答．

【解答】解：A．价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，故A正确；

B．价电子为3d54s2，该元素最高化合价为+7，故B正确；

C．核外电子最后排入的能级为3d，属于d区元素，故C正确；

D．该元素的原子最外层为4s，有2个电子，故D错误；

故选D．

14．X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X：2s22p1Y：2s22p4B．X：3s23p1Y：3s23p5

C．X：3s23p2Y：2s22p3D．X：3s2Y：2s22p3

【考点】原子核外电子排布．

【分析】X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X为+3价，Y为﹣2价，即X的价电子数为3，Y的价电子数为6，并结合电子排布判断元素来解答．

【解答】解：A．X为B，Y为O，可形成X2Y3型化合物，化合物为B2O3，故A选；B．X为P，Y为Cl，不能形成X2Y3型化合物，故B不选；

C．X为Si，Y为N，不能形成X2Y3型化合物，故C不选；

D．X为Mg，Y为N，不能形成X2Y3型化合物，故D不选；

故选A．

15．下列说法错误的是（）

A．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关

B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3

C．NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

【分析】A．分子的稳定性与分子内的化学键有关；

B．共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|（或共价键数目）=8，该元素原子满足8电子结构；分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构；C．等电子体的结构相似；

D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．

【解答】解：A．分子的稳定性与分子内的化学键强弱有关，分子间作用力是确定物质聚集状态，所以分子的稳定性与分子间作用力的大小无关，故A正确；

B．BF3分子中B原子不满足8电子结构，H2O分子中H原子不满足8电子结构，NCl3中所有原子都满足最外层为8电子结构，故B正确；

C．NH4+和CH4的原子数、价电子数都相等，属于等电子体，中心原子的价层电子对数均为4，因此空间构型都是正四面体，故C正确；

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故D错误；

故选D．

16．下列含有非极性键的极性分子是（）

A．C2H5OH B．C2H2 C．HCOOH D．CH3OH

【考点】极性分子和非极性分子．

【分析】同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

【解答】解：A、C2H5OH含碳碳非极性键的极性分子，故A符合；

B、乙炔含C≡C非极性键、C﹣H极性键，为直线结构，属于非极性分子，故B不符合；

C、HCOOH不含非极性键的极性分子，故C不符合；

D、CH3OH不含非极性键的极性分子，故D不符合；

故选A．

17．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol﹣1．根据如表所列数据判断，错误

B．元素Y是IIIA族元素

C．若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应

D．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．

【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；

Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．

【解答】解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；

Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y．

A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A 正确；

B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；

C．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故C错误；

D．X常见化合价为+1价，所以元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl，故D 正确；

故选C．

18．下列各组微粒半径之比大于1的是（）

A．B． C． D．

【考点】微粒半径大小的比较．

【分析】对于同种元素的离子：阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径．电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径减小（零族除外）．最外层电子数相同时，随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，由此分析判断．

【解答】解：对于同种元素的离子：阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径．电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径减小（零族除外）．最外层电子数相同时，随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，

A、钠离子的半径小于钠原子，所以比值小于1，故A错误；

B、同周期从左到右半径减小，则镁原子的半径小于钠原子，所以比值小于1，故B错误；

C、同周期从左到右半径减小，则Cl原子的半径小于P原子，所以比值大于1，故C正确；

D、同主族从上往下半径增大，则N原子的半径小于P原子，所以比值小于1，故D错误；故选C．

19．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（）

①气态氢化物的稳定性②最高化合价③第一电离能④电负性．

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

【分析】①非金属性越强气态氢化物越稳定；

②最外层电子数等于最高化合价；

③同同期从左到右，第一电离能增大，第ⅡA和ⅤA异常；

④同同期从左到右，电负性递增；

【解答】解：①Si、P、S、Cl的非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳，故正确；

②Si、P、S、Cl的最外层电子数增多，所以最高化合价递增，故正确；

③同同期从左到右，第一电离能增大，第ⅡA和ⅤA异常，P的电离能比S大，故错误；

④Si、P、S、Cl的电负性递增，故正确；故选B．

20．下列说法中错误的是（）

A．HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高

B．氨分子中N﹣H键的极性小于水分子中O﹣H键的极性

C．乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于乙醛

D．由于N﹣H键强于P﹣H键，故NH3的沸点高于PH3

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；含有氢键的物质．

【分析】A．分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但HF分子之间含氢键，沸点最大；B．非金属性越强，与H形成化学键的极性越强；

C．含氢键的物质沸点高；

D．氨气分子间含氢键．

【解答】解：A．分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但HF分子之间含氢键，沸点最大，则HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高，故A正确；

B．非金属O＞N，则氨分子中N﹣H键的极性小于水分子中O﹣H键的极性，故B正确；C．含氢键的物质沸点高，则乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于乙醛，故C正确；

D．氨气分子间含氢键，则NH3的沸点高于PH3，与N﹣H、P﹣H键无关，故D错误；

故选D．

21．用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

【考点】判断简单分子或离子的构型．

【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，分子中中心原子价层电子对个数=σ个数+孤电子对个数，如果价层电子对个数是4且不含孤电子对，则为正四面体结构，如果价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，则为三角锥形结构，如果价电子对个数是4且含有2个孤电子对，则为V形，据此分析解答．

【解答】解：H2S中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以其

立体结构为V形；

PCl3中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有1个孤电子对，所以其立体结构为三

角锥形，

故选B．

22．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A．SO32﹣与SO3B．CH4与H2O C．NCl3与BF3D．SO32﹣与CO32﹣

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

【分析】先计算微粒中中心原子价层电子对个数，再根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，据此分析解答．

【解答】解：SO32﹣中S原子价层电子对个数=3+=4、SO3中S原子价层电子对

个数=3+=3，所以SO32﹣与SO3中S原子杂化类型分别是sp3、sp2，杂化类型不同，

故A错误；

B．CH4中C原子价层电子对个数=4+=4、H2O中O原子价层电子对个数

=2+=4，所以两种分子中价层电子对个数相等，C、O原子杂化类型都是sp3，杂

化类型相同，故B正确；

C．NCl3中N原子价层电子对个数=3+=4、BF3中B原子价层电子对个数

=3+=3，NCl3中N原子杂化方式为sp3、BF3中B原子杂化方式为sp2，杂化类型

不同，故C错误；

D．SO32﹣中S原子价层电子对个数=3+=4，则S原子杂化类型是sp3，CO32﹣中

C原子价层电子对个数=3+=3，C原子杂化方式为sp2，杂化类型不同，故D错

误；

故选B．

23．下列物质的性质与氢键无关的是（）

A．NH3分子比PH3分子稳定B．通常情况NH3极易溶于水

C．氨易液化 D．H2O的沸点比H2S的沸点高

【考点】氢键的存在对物质性质的影响．

【分析】氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低，据此分析解答．【解答】解：A．NH3分子、PH3分子稳定性与H﹣N键、H﹣P的键能有关，所以NH3分子比PH3分子稳定，与氢键无关，故A选；

B．通常情况NH3与水分子之间易形成氢键，所以NH3极易溶于水，故B不选；

C．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故C不选；D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故D不选；

故选A．

24．0.01mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl 沉淀．已知Cr3+的配位数为6，则此氯化铬化学式是（）

A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O

C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O

【考点】配合物的成键情况．

【分析】氯化铬（CrCl3?6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式．

【解答】解：根据题意知，氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，所以根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3?6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，又Cr3+的配位数为6，所以氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式为[Cr（H2O）

5Cl]Cl2?H2O，

故选B．

25．以X原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成XCl2I2分子，则以下推理中正确的是（）

A．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体

B．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则不可能为极性分子

C．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则为极性分子

D．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则有2种手性异构体

【考点】判断简单分子或离子的构型．

【分析】A．如果XCl2I2分子呈正方形结构，两个Cl原子可能位于相邻位置、也可能位于相对位置；

B．如果XCl2I2分子呈正方形结构，如果两个氯原子位于相邻位置，则结构不对称；

C．如果XCl2I2分子呈四面体结构，该分子结构不对称；

D．如果XCl2I2分子呈四面体结构，该分子只有一种结构．

【解答】解：A．如果XCl2I2分子呈正方形结构，两个Cl原子可能位于相邻位置、也可能位于相对位置，所以有同分异构体，故A错误；

B．如果XCl2I2分子呈正方形结构，如果两个氯原子位于相邻位置，则结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；

C．如果XCl2I2分子呈四面体结构，该分子结构不对称，正负电荷不重合，为极性分子，故C正确；

D．如果XCl2I2分子呈四面体结构，该分子只有一种结构，所以没有手性异构体，故D错误；

故选C．

二、非选择题（共50分）

26．表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）表中元素⑧的价电子构型为3d54s1；元素⑩的原子结构示意图为

（2）②和⑦形成的化合物的结构式为S=C=S，是非极性（填极性或非极性）分

子．⑤和⑥形成的化合物的电子式．

（3）③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为N＞O＞Na（填元素符号，下同），原子半径从大到小顺序为Na＞N＞O．

（4）前四周期与③同主族的3种元素氢化物中，沸点从高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，（用分子式作答）．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、C、N、O、F、Na、S、Cr、Cu、As，

（1）Cr的原子序数为24，价电子数为6；As的原子序数为33；

（2）②和⑦形成的化合物为二硫化碳，与二氧化碳结构相似；⑤和⑥形成的化合物为NaF，为离子化合物；

（3）非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；

（4）氨气含氢键沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高．

【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、C、N、O、F、Na、S、Cr、Cu、As，

（1）Cr的原子序数为24，价电子数为6，⑧的价电子构型为3d54s1；As的原子序数为33，

原子结构示意图为，

故答案为：3d54s1；；

（2）②和⑦形成的化合物为二硫化碳，与二氧化碳结构相似，结构式为S=C=S，为非极

性分子；⑤和⑥形成的化合物为NaF，为离子化合物，电子式为，

故答案为：S=C=S；非极性；；

（3）非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满，③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为N＞O＞Na；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，原子半径为Na＞N＞O，

故答案为：N＞O＞Na；Na＞N＞O；

（4）氨气含氢键沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高沸点从高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故答案为：NH3＞AsH3＞PH3．

27．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物对应的水化物化学式为4；C的基态原子的电子排布式为

1s22s22p63s23p64s1．C的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为离子键、共价键（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素在周期表中的位置为第四周期IB族．

【考点】原子核外电子排布．

【分析】（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，核外电子排布应为1s22s22p3；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；

（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu．【解答】解：（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素，其气态氢化物化学式为NH3，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；

故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18﹣1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，其最高价氧化物的水

化物的化学式为HClO 4，C 元素质子数为18+1=19，C 为钾元素，电子排布式为

1s 22s 22p 63s 23p 64s 1，C 的最高价氧化物对应的水化物为KOH ，含有的化学键为离子键、共价键；

故答案为：HClO 4；1s 22s 22p 63s 23p 64s 1；离子键、共价键；

（3）E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，应为Cu 元素，在周期表中的位置为第四周期IB 族；

故答案为：第四周期IB 族．

28．短周期中六种元素A 、B 、C 、D 、E 、G ，原子序数依次增大；A 、B 的阴离子与C 、D 的阳离子的电子排布式均为ls 22s 22p 6，A 原子核外有2个未成对电子，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应；E 、G 原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E 原子核外有3个未成对电子，G 能与A 形成相同价态的阴离子，且A 离子半径小于G 离子．回答：

（1）上述六种元素中， F 元素（填元素符号）的原子的第一电离能最大．

（2）C 元素原子的第一电离能＞ D （填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是： Mg 的价电子排布为3s 2，3p 轨道全空，是较稳定结构．

（3）A 、D 、E 三种元素按电负性从大到小的排列是 O ＞P ＞Al （填元素符号）．（4）C 、E 、G 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是： H 2SO 4＞H 3PO 4＞（）3 （用化学式表示）．

（5）D 、G 元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 3H ++Al （OH ）

3=Al 3++3H 2O ．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】原子序数依次增大的短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、G ，A 、B 的阴离子与C 、D 的阳离子的电子排布式均为ls 22s 22p 6，A 原子核外有2个未成对电子，则A 为O 、B 为F ；C 单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C 为Mg 、D 为Al ；E 、G 原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E 原子核外有3个未成对电子，则E 为P ；G 能与A 形成相同价态的阴离子，且A 离子半径小于F 离子，则G 和O 同主族，且在O 的下方，故为S 元素，综上所述：A 为氧，B 为氟，C 为镁，D 为铝，E 为磷，G 为硫，据此进行答题．

【解答】解：原子序数依次增大的短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、G ，A 、B 的阴离子与C 、D 的阳离子的电子排布式均为ls 22s 22p 6，A 原子核外有2个未成对电子，则A 为O 、B 为F ；C 单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C 为Mg 、D 为Al ；E 、G 原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E 原子核外有3个未成对电子，则E 为P ；G 能与A 形成相同价态的阴离子，且A 离子半径小于F 离子，则G 和O 同主族，且在O 的下方，故为S 元素，综上所述：A 为氧，B 为氟，C 为镁，D 为铝，E 为磷，G 为硫，

（1）氧、氟、镁、铝、磷、硫六种元素中，非金属性最强的是氟，所以氟的电负性最大，故答案为：F ；

（2）镁基态最外层电子排布为3s 2，处稳定状态，所以镁元素原子的第一电离能大于铝，故答案为：＞；Mg 的价电子排布为3s 2，3p 轨道全空，是较稳定结构；

（3）O 、Al 、P 三种元素按电负性从大到小的排列是O ＞P ＞Al ，故答案为：O ＞P ＞Al ；（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而元素非金属性：S ＞P ＞Al ，

所以酸性强弱的顺序为：H 2SO 4＞H 3PO 4＞Al （OH ）3，

故答案为：H 2SO 4＞H 3PO 4＞Al （OH ）3；

（5）D 、G 元素的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化铝和硫酸，两者反应的离子方程式为：3H ++Al （OH ）3=Al 3++3H 2O ，故答案为：3H ++Al （OH ）3=Al 3++3H 2O ．

29．第四周期过渡元素常与H 2O 、NH 3、CN ﹣等形成配合物．

（1）Fe 2+与KCN 溶液反应得Fe （CN ）2沉淀，当加入过量KCN 溶液时沉淀溶解，形成配位数为6的配合物，写出该配合物的化学式 4[（）6] ．

（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道电子排布有关．一般地，为d o 或d 10排布时，无颜色；为d 1一d 9排布时，有颜色，如[Co （H 2O ）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn （H 2O ）6]2+ 有颜色（填“无”或“有”）．[Mn （H 2O ）6]2+配离子中存在的化学键有 CD （填标号）

A ．金属键

B ．离子键

C ．共价键

D ．配位键 3H

①H 2O 2分子中O 原子采取 sp 3 杂化，写出H 2O 2的电子式 ②H 2S 和H 2O 2的相对分子质量相同，造成沸点差异的主要原因是 H 2O 2分子间形成氢键；造成溶解度差异的主要原因是 H 2O 2分子与H 2O 分子间形成氢键．

【考点】判断简单分子或离子的构型；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

【分析】（1）配位数为6，说明中心离子Fe 2+，它的配体离子为6，Fe （CN ）2沉淀，当加入过量KCN 溶液时沉淀溶解，內界离子数为6，据此分析解答；

（2）判断Mn 2+离子的原子核外3d 轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，根据[Mn （H 2O ）6]2+的结构判断存在的化学键类型；

（3）①根据价层电子对互斥理论分析，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个

数=配原子个数；H 2O 2中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子

之间通过共用1对电子结合；

②氢键影响物质的沸点和溶解性，含有氢键的物质沸点较高、溶解性较强．

【解答】解：（1）Fe 2+与KCN 溶液反应得Fe （CN ）2沉淀，当加入过量KCN 溶液时沉淀

溶解，形成配位数为6的配合物，內界离子数为6，Fe （CN ）2与KCN 反应生成K 4[Fe

（CN ）6]，反应方程式为：Fe （CN ）2+4KCN=K 4[Fe （CN ）6]，所以配合物的化学式为：K 4[Fe （CN ）6]，

故答案为：K 4[Fe （CN ）6]；

（2）Mn 2+离子的原子核外排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，其d 轨道上有5的电子，故[Mn （H 2O ）6]2+ 有颜色，Mn 2+与H 2O 存在配位键，H 2O 中H 与O 形成极性共价键，即存在的化学键类型为配位键和极性共价键．

故答案为：有； CD ；

（3）①H 2O 2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，采取sp 3杂化，H 2O 2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个

O ﹣O 键，电子式为：

，

故答案为：sp 3；；

②O元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，所以H2O2与水以任意比互溶，硫元素和水分子间不能形成氢键，标准状况时在水中的溶解度小，H2O2分子间形成氢键，所以H2O2的沸点比H2S高，

故答案为：H2O2分子间形成氢键；H2O2分子与H2O分子间形成氢键．

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一）一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

高二期中考试化学试卷 Word版含答案

钢城四中2020—2021（上）期中考化学试卷第I卷（选择题）一、单选题（每小题三分，共48分） 1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=015mol?L-1?s-1 ②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，该反应进行的快慢顺序为 ( ) A．④<③=②<①B．④>③=②>①C．①>②>③>④D．④>③>②>① 3．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（） A．2H+(aq) +2- 4 SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+1 2 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol C．C8H18(l)+25 2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol 5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是 A．三种物质中B最不稳定,A最稳定 B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3 C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应 6．25 ℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 7．下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 A．1 B．2 C．3 D．4 8．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) x C(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A 和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v B＝0.2 mol·L－1·min －1，则下列说法中正确的是( ) A．x＝3B．B的转化率为20% C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1 9．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．x=1 C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量 D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量 10．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥

银川一中2019年高二英语期末试卷及答案

银川一中2016/2017学年度(上)高二期末考试英语试卷命题教师：韩颖超本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）第I卷（选择题）第一部分：听力（共两节，满分20分）做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C、三个选项中选出最佳答案，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.Where does the conversation most probably take place? A.In a shop B. In a hotel C. In a park 2.At what time will the speakers get to Changsha? A. 12:15. B. 12:30. C. 12:45. 3. How does the woman feel about her essay? A. Angry B. Tired C. Upset 4. What are the speakers talking about? A. The woman’s language study. B. The man’s foreign friends. C. Their wonderful jobs. 5. What does the man want to do tonight? A. Go to the cinema B. Watch TV at home C. Prepare for a meeting 第二节：（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所A、B、C、三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话或独白前后，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟作答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料，回答第6、7题 6. What will the woman become soon? A. A college student B. A high school student C. A middle school student 7. What is the woman discussing with the man? A. Their neighbors. B. A seafood restaurant. C. Her summer holiday plan.

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题命题人：王骊龙审题人：陈焕生可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．．的是（） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

宁夏银川一中2020-2021学年高二上学期期末英语试题

宁夏银川一中2020-2021学年高二上学期期末英语试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、阅读选择 My color television has given me nothing but a headache. I was able to buy it a little over a year ago because I had my relatives give me money for my birthday instead of a lot of clothes that wouldn’t fit. I let a salesclerk fool me into buying a discontinued model. I realized this a day later, when I saw newspaper advertisements for the set at seventy-five dollars less than I had paid. The set worked so beautifully when I first got it home that I would keep it on until stations signed off for the night. Fortunately, I didn’t got any channels showing all-night movies or I would never have gotten to bed. Then I started developing a problem with the set that involved static (静电) noise. For some reason, when certain shows switched into a commercial, a loud noise would sound for a few seconds. Gradually, this noise began to appear during a show, and to get rid of it. I had to change to another channel and then change it back. Sometimes this technique would not work, and I had to pick up the set and shake it to remove the sound. I actually began to build up my arm muscles (肌肉) shaking my set. When neither of these methods removed the static noise, I would sit helplessly and wait for the noise to go away. At last I ended up hitting the set with my fist, and it stopped working altogether. My trip to the repair shop cost me $62, and the set is working well now, but I keep expecting more trouble. 1．Why did the author say he was fooled into buying the TV set? A．He got an older model than he had expected. B．He couldn’t return it when it was broken. C．He could have bought it at a lower price. D．He failed to find any movie shows on it. 2．Which of the following can best r eplace the phrase “signed off” in Paragraph 1? A．ended all their programs B．provided fewer channels C．changed to commercials D．showed all-night movies 3．How did the author finally get his TV set working again? A．By shaking and hitting it. B．By turning it on and off. C．By switching channels. D．By having it repaired.

高二上学期期末化学试卷(理科)

高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验

C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析高二化学组一、试卷出题范围本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。二、试卷分析：（一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海）第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。（2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。（3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。（二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）

（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。（2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。（3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。反应条件错误：不需要外界条件。（4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝）（1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。（2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况：平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹）本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

宁夏银川一中高二下学期期中考试(英语)

银川一中/(下)高二期中考试英语试卷(选修7) 第Ⅰ卷（共85分） Ⅰ听力第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。每段对话后面有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选择，并标在试卷的相应位置。每段对话仅读一遍。 1. Which country does the woman probably come from? A. South Korea B. England C. China 2. Who will carry the box? A. Jane B. George C. Matthew 3. What time will Roy arrive? A. At 7:50 B. At 7: C. At 8:00 4. Where does the conversation most probably take place? A. In a cinema B. On a bus C. In a park 5. What’s the matter with the woman? A. She can’t fix her car by herself B. Her car has broken down again C. She has no money to take a taxi 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。每段对话或独白后面有一个或几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选择，并标在试卷的相应位置。每段对话或独白读两遍。听第6段对话，回答第6～8题。 6.What will the man do? A.Buy a textbook B. Take a bus C. Meet his friend 7.What does the woman do at present? A. A bookstore clerk B. A college student C. A university teacher 8. What will the woman do next? A. Visit a friend B. Go to school C. Go home 听第7段对话，回答第9～11题。 9 What is the man doing to keep fit? A. Exercising B. Eating well C. Sleeping well 10. How many ways to keep fit are mentioned? A. 2 B. 3 C. 4 11. What can we learn from the conversation?

高二上学期化学期末考试试卷(A卷)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（A卷）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）

图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（）（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

银川一中2020届高二下期中考试英语试题及答案

银川一中2020届高二(下)期中考试英语试卷第二部分：阅读理解（共两节，满分40分）第一节：阅读下列短文，从每题所给的A、B、C、D四个选项中，选出最佳选项。（每小题2分，共计30分） A Books Recommended by TED Speakers A Mathematician’s Apology by G. H. Hardy This is the best book I know about the sh eer beauty of mathematics. Here’s one lovely quote from the book: “A mathematician, like a painter or a poet, is a maker of patterns. If his patterns are more permanent than theirs, it is because they are made with ideas.” —David Brenner (TED Talk: A new weapon in the fight against superbugs) The Future by Nick Montfort This is a short read but a great look at some key future thinkers throughout history. Through delightfully written case studies, Montfort makes the argument that the future can be made and not predicted. It’s a must-read for anyone interested in future studies and the role that sci-fi, speculative design and big ideas play in shaping our future relationship with technology. —Raphael Arar (TED Talk: How we can teach computers to make sense of our emotions) Improv Wisdom: Don’t Prepare, Just Show Up by Patricia Ryan Madson “We all could use a lesson on how to have fun in business and in life. Madson does a wonderful job providing strategies on how to deal with life’s many challenging si tuations by drawing from the maxims of improvisational theater.” —Lisa Dyson (TED Talk: A forgotten Space Age technology could change how we grow food) If You Want to Write: A Book About Art, Independence and Spirit by Brenda Ueland For those who know they have something to express, these stressful times can feel a bit hopeless — it may seem impossible to find the time, skill and energy to create. This is one of the most timeless books on how to regain that hope, and it’s also a delightful read, in and of itself. —Sebastian Wernicke (TED Talk: How to use data to make a hit TV show) 21. What is the topic of the talk given by Raphael Arar? A. A new weapon in the fight against superbugs. B. How we can teach computers to make sense of our emotions. C. A forgotten Space Age technology could change how we grow food. D. How to use data to make a hit TV show. 22. Who are advised to read Improv Wisdom: Don’t Prepare, Just Show Up? A. Those interested in mathematics. B. Those interested in future studies. 1

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