4物质的量

20分钟检测---物质的量（3）

一．填空题（每空1分）

1. 0.5molH2SO4约含个H2SO4分子，可电离出个H+。

2. 6.02*1023个镁原子失去mol电子全部转变成镁离子。

3. 在0.6molBa(OH)2,中，含有OH-的数目是

4. 0.5mol O3中含有的分子数约是个、原子数约是个

与molO2所含的氧原子数相等。

5. 2.5mol Ba(OH)2中，约含有个Ba(OH)2分子，含有个Ba2+,

mol OH-。所含原子个数约为个。

6.含3.01*1023个氢原子的H2SO4的物质的量为，其中含氧原子的个数为个，与molH3PO4所含的氧原子个数相等。

7. 2mol NaCl中氯离子数为；钠离子数目约为个。

8. 1.204×1024个H2的物质的量，其中所含H原子的物质的量为；所含H原子的个数约为。

9. 物质的量为1mol H3PO4中,n(H)= , n(P)= , n(O)= , n(H+)= ，n(SO42-)= , 原子总数目是个。

10. 0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－个。

11.某硫酸钠溶液中含有 3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是；Na2SO4的个数为。含1mol Na+的Na2SO4溶液的物质的量，SO42－的数目约个。

12. molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数。

13. 1molFe2(SO4)3含有mol原子，其中Fe3+的个数约为个，氧原子的物质的量为mol，各原子的个数比为。

14. 某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为

15. 2.5molO2 个O原子

16. 9.03×1023个H2O的物质的量为,所含H的物质的量为,所含O原子的物质的量为。

17. 1mol CO和mol CO2所含氧原子数相等。

18. 0.5molH2O中有mol原子。

二．判断正误（每题一分）

1.摩尔是七个物理量之一（）

2. 1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）

3. 4.5molNH3（）

4. 3mol氢( ) 5．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( ) 6．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( ) 7．1mol氧含6.02×1023个O2

8. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏伽德罗常数个粒子（）

高中化学物质的量浓度及有关计算

物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

物质的量说讲课

物质的量说讲课 引言：接到这节课的备课任务，我的第一反应是：真倒霉！因为这节课是公认的难；不过，在后来的准备过程中，又觉得这也挺好,因为在准备的过程中感到有了收获。 下面本人分为教材分析、教学思路、……等几个方面向大家汇报我的备课过程。 一、教材分析 《物质的量》一课是以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。通过探究让学生学会实践掌握许多科学理念。 本节内容主要介绍物质的量及其单位。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。这里值得注意的是，我们不能期望一、两节课下来学生就能掌控，更不能随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节重点：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 本节难点：物质的量的概念的引入和形成。 二、教学思路 摩尔质量概念 阿伏加德罗常数 本人认为这节课教学的关键是：（一）坚持并贯彻以下两个原则：①以教材内容的逻辑顺序为基础。②把握所教学生的认知能力和特点。（二）突出并解决以下四个问题：①物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？②物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常之间的关系是怎样的？③为什么要引入“物质的量”这个物理量？④在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类？（三）充分体现“教师为主导，学生为主体”,重视双边活动。另外，巧妙运用类比、归纳、推理、比喻、迁移等到教学方法；注意各知识点教学的过渡和衔接；合理利用相关材料，如七个基本物理量等。教学过程要以“物质的量”为核心。 物质的量概念

优化方案版高考化学大一轮复习 第一章 从实验学化学 第四讲 物质的量在化学实验中的应用讲义

第四讲 物质的量在化学实验中的应用 [2017高考导航] 考纲要求 真题统计 命题趋势 1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 2．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。了解物质的量浓度的含义。 3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 2015，卷Ⅱ 10T(B)； 2014，卷Ⅰ 12T(AD)； 2014，卷Ⅱ 27T(4)、28T(3) 有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能，溶液的配制 也是必须掌握的定量实验。主要以 选择题的形式考查物质的量浓度 的计算，以非选择题的形式考查溶 液配制。预计2017年高考中还会 继续出现与该部分内容有关的选 择题或实验题。复习备考时，应注重对物质的量浓度概念的理解。 考点一 物质的量浓度及相关计算[学生用书P22] 一、物质的量浓度 二、有关物质的量浓度计算的三大类型 类型1 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 ? ????溶质的物质的量n ＝V 气体 22.4 L ·mol －1 溶液的体积V ＝m ρ＝ m 气体＋m 水ρ c ＝n V 类型2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1)计算公式：c ＝1 000ρw M (c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1 ，ρ为溶液密度，单 位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1 )。 (2)公式的推导(按溶液体积为V L 推导) c ＝n V ＝1 000ρ×V ×w M ×V ＝1 000ρw M 或w ＝m （溶质）m （溶液）＝V ×c ×M V ×1 000ρ＝cM 1 000ρ 。 类型3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制

第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 一、基础再现 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 分数的转化关系 c ＝1 000ρw M mol·L －1。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1．仪器容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。 2．容量瓶的使用(1)特点： (2)使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞 旋转180°→倒立。 ②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④________加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 3．操作步骤 (1)计算：计算所需固体的质量。

(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。 (3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。 (4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到______________________________中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶 中，并振荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm 时，改用 ________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 1．溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。 (3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。 3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm －3时，等体积混合后质量分数w >12 (a %＋b %)。 ②当溶液密度小于1 g·cm －3时，质量分数w <12 (a %＋b %)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm －3还是ρ<1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的 质量分数w ＝12 (a %＋b %)。 2能引起误差的一些错误操作 因变量 c B (mol/L ) 称量 ①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码 n B (或m B ) V ②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 ③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH) 量取 ④用量筒量取液态溶质时，俯视读数 ⑤量取液态溶质时量筒内有水 溶解 转移 洗涤 ⑥转移时有溶液溅出 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 ⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 定容 ○10定容时，水加多了，用滴管吸出 ?定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 ?定容时，俯视刻度线

物质的量的单位——摩尔 课外拓展训练

物质的量的单位——摩尔 A 卷 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．下列说法正确的是() A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 g C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N A D．2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol 2．[双选题]下列说法正确的是() A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18 g水的物质的量为1 mol C．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量 D．1 mol CO的质量为28 g/mol 3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的() A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数 4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为() A．(a/4b) mol－1B．(b/a) mol－1C．(a/b) mol－1D．(b/4a) mol－1 5．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是() A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子 二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6．(11分)请填写下表： 7．(82OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。含有 1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________。 8．(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

第三章《物质的量》教案

第三章物质的量 第一节物质的量（第一课时） 教学目标概览： （一）知识目标 1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 （二）能力目标 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 （三）情感目标 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 教学重点：物质的量及其单位。 教学过程（https://www.sodocs.net/doc/5f9465844.html,）： [引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。 在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。 物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。 [板书]第一节物质的量 物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol [板书] 一物质的量 [讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。 强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3、物质的量用符号“n”表示。

物质的量浓度的有关计算习题与答案详解

物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl

高三化学：第三章《物质的量》教案(一)

新修订高中阶段原创精品配套教材 第三章《物质的量》教案（一）教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改 Chapter 3 Lesson Plan of "The Quantity of Material" (1) 教师：风老师 风顺第二中学 编订：FoonShion教育

第三章《物质的量》教案（一） 知识点和新大纲要求： （1）物质的量及其单位——摩尔（C） （2）摩尔质量（B） （3）气体摩尔体积（B） （4）物质的量的浓度（C） （5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C） 一、有关概念（1课时） 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号： （3）单位：mol 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称

②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12 C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：个/mol （4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12 C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023 作计算 ④要注意NA与6.02×1023 的区别 4.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号： （3）单位：g·mol-1(-1在右上位置) （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净

第十一讲物质的量与阿伏伽德罗常数

第十一讲物质的量与阿伏伽德罗常数本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。本文尝试以三个 W 的处理为理念设计课堂教学。具体来说，三个 W 就是 What （什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？ How （怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？ Why （为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类？ 一、为什么要引入物质的量这个概念？ 。如何将不可见不可称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质） 二、怎样才能把宏观与微观联系起来？ 微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称。若集合一定数量 ( 不妨设为 N 个 ) 的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。那么， N 该为多少才合适呢？这里的 N 被规定为“ 0 ． 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数”，并决定用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即 1 摩尔粒子为“ 0 ． 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数”。（学生活动】已知 12 C 的质量为 1.9927× 10 -26㎏，试计算12g 12 C 中所含有的碳原子数。) 三、物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？

四、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为 N ）间的关系：（板书） n ＝ N ／ NA 练习：1molO2 表示的是： A ．氧气的质量 B ．氧气的数量 C ．氧气的物质量 D ．氧气的物质的量 E ．氧气的量 ① 5molO2约含有＿＿＿个氧分子，＿＿＿个氧原子；或含有＿＿ NAO2 ，＿＿ NAO 。 ②3.01 × 1024个 H2O 分子的物质的量是＿＿ mol ； ③ N 个水分子的物质的量是＿＿ mol ； 注意：对物质的量的理解 （1）物质的量是国际单位制中的7个基本单位之一（是微粒的单位） （2）“物质的量”是一个整体，不可分割 （3）物质的量表示的是微观粒子（原子、分子、离子、电子、质子、中子）的集合体只能计量微观，不能计量宏观。例不能说“1mol氧气或mol氧”只能说“1mol O2，1mol O” 巩固练习】 1 ．正误判断：①0.5m olCO 2 ② 1mol 氯③ 2molCuSO4 ④ 0.1mol 人 2 ．计算：① 3.01 × 1023个 H 的物质的量；② 2molH2O 中的 H2O 分子数； 3 ．填空： 1 ．５ molH3PO 4 分子中有＿＿ molH ，＿＿个 P ，＿＿ NAO 。

(完整版)物质的量浓度的知识点

物质的量浓度 一、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度的比较 1. 溶质的质量分数与物质的量浓度之间的计算公式 2.溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度之间的计算公式 w= 二、气体溶于水所得溶液的浓度计算 在标准状况下，VL气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于1L水中，所得溶液的密度为中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ g/cm3 三、溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算 1.相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算 （1）等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与溶液密度无关。 ω混= 22 1ω ω+ （2）.等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平均值。 I. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混> 22 1ωω+ II. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混< 22 1ωω+

2、溶液稀释定律 ⑴溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) ⑵溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 四.溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理 电荷守恒规律：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 对于含有A a+、B b-、M m+、N n-等离子的溶液，电荷守恒的通式可以表示为：ａ·Ｃ（A a+）＋ｍ·Ｃ（M m+）＝ｂ·Ｃ（B b-）＋ｎ·Ｃ（N n-） 五、配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理和步骤 １.实验仪器：天平、钥匙（固体使用）量筒（用浓溶液配制稀溶液、量筒精确度为0.1mL）、烧杯、、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 ２.配制步骤－以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例。 步骤：（1）计算：计算所需NaCl固体的质量5.9g（托盘天平精确到为0.1g）。 （2）称量：用天平称量NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。 （4）冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温。 （5）转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL的容量瓶中。 （6）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （7）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线。 （8）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 3.容量瓶的使用方法 （1）在使用容量瓶前要检查它是否漏水。方法：往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞，将瓶塞倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如不漏水，将瓶塞旋转180度后塞紧，将容量瓶倒立过来，检查是否漏水。 （2）转移溶液时，玻璃棒必须靠在容量瓶刻度线下。 （3）如配制480mL、950mL溶液，应分别选择500mL、1000mL的容量瓶。 六．配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析 见附页

高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算

高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算 1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算 体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量 分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV ＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ 。 (2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与 物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM ，c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ ＝ 1 000ρS M (100＋S )。 2．溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。 ③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混 。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 ①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm －3还是ρ＜1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12 (a %＋b %)。 ②等体积混合 a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、 NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12 (a %＋b %)。

最新高中化学-高一化学第三章(物质的量)单元检测题 精

新交材高一化学第三章（物质的量）单元检测题 一、选择题 1．与8g SO 3中氧原子数相同的是（ ） A ．9.6g H 2SO 4 B ．6.6g CO 2 C ．6.4g SO 4 D ．6.72L CO(常温、常压) 2．在反应3Cu 2S+22HNO 3 6Cu （NO 3）2+3H 2SO 4+10NO+8H 2O 中，1mol 还原剂失去原子的物质的量为（ ） A ．6mol B ．8mol C ．10mol D ．12mol 3．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度 为（ ） A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．b a mol/L 4．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．1:1:1 D ．6:3:2 5.3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（ ） A ．3:2 B ．4:1 C ．5:1 D ．7:4 6.1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为（ ） A ．XY 2 B ．XY C ．X 2 D ．Y 2 7．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ） A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比 8．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度 为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ） A ．)2240(+MV V ρ B ．) 2240(100+MV V ρ C ．ρ )1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 9．M （NO 3）2热分解化学方程式为： 2M （NO 3）2　△ 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M （NO 3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（ ） A ．64g/mol B ．24g/mol C ．65g/mol D ．40g/mol 10．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是（ ） A ．1000mL ，212g B ．950mL ，543.4g

物质的量浓度计算公式

物质的量浓度计算公式 1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 5.c=1000ρ(密度) w% / M 注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm^3 6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几） 8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比 同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比 同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比 同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量 c------物质的量浓度 9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω·1000/M

【襄樊五中】第三章《物质的量》测试题

《物质的量》检测题 一、选择题（每小题3分，共60分）（每题只有一个答案符合题意） 1． a mol氢气和a mol氦气具有相同的（） A．体积B．质量C．物质的量D．原子数 2．下列说法正确的是（） A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量 B．1 mol 硫酸钠含有6.02×1023个硫酸钠分子 C．标准状况下22.4L水的物质的量是1 mol D．同温同压下任何物质的分子间（或原子间）距离几乎相等 3．下列物质中，体积为22.4L的是（） A．28g 氮气B．1 mol 氧气 C．标准状况下1 mol 石灰石D．0℃、1.01×105Pa时2g氢气 4．下列说法正确的是（） A．氮原子的质量就是氮原子的相对原子质量 B．一个碳原子的质量大约是1.66×10―24g C．氢氧化钠的摩尔质量是40g D．氩的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 5．下列各组物质中所含分子数最多的是（） A．1 mol 氮气 B．标况下22.4L的氧气 C．100℃，1.01×105Pa条件下3g的氢气 D．6.02×1023个CO2分子 6．用等物质的量的NaOH和Ca(OH)2分别中和同浓度的足量的盐酸时，所消耗的盐酸的体积比是（） A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．40：37 7．下列各物质中所含原子数与1.8g水中所含原子数相等的是（） A．2.24L硫化氢B．0.1mol氨气C．0.15mol氯化氢D．0.4g甲烷 8．把1.15g金属Na投入到9g水中，溶液中水分子与钠离子的比值为（）A．10：1 B．100：1 C．9：1 D．90：1 9．下列物质中所含原子个数最多的是（） A．0.4 mol O2B．10gNe C．4℃时5.4mL H2O D．标准状况下5.6L二氧化碳 10．1L某溶液中溶有0.1mol KCl和0.3mol AlCl3，则溶液中Cl―物质的量浓度为（）A．0.4mol·L―1B．0.7mol·L―1 C．0.9mol·L―1 D．1mol·L―1 11．下列说法中正确的是（） A．1.12L氯气含有的分子数为0.05N A B．25℃、1.01×105Pa时，32g氧气中含有2N A个氧原子 C．4℃时，10mL水所含的氢原子数为N A D．1mol·L―1的NaCl溶液含的离子总数为2N A

第2讲：物质的量及相关计算

第2讲：物质的量及相关计算 一、单选题（共18题；共36分） 1.同温同压下的不同气体其体积可能不相同，其主要原因是（） A. 粒子大小不同 B. 粒子质量不同 C. 粒子间距离不同 D. 粒子数目不同 2.配制250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（） A. B. C. D. 3.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（） A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥ 4.（2018?海南卷）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 12g金刚石中含有化学键的数目为4N A B. 18g的D2O中含有的质子数为10 C. 28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A D. 1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 N A 5.（2018?卷Ⅱ）N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N A B. 100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 0.1N A C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A 6.同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（） A. 分子数之比是1∶1 B. 原子个数比是3∶2 C. 质量比是1∶1 D. 密度之比是1∶1 7.下列关于物质的量浓度表述正确的是（） A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol?L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol?L-1 C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等 8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算 【知识整合】 一、物质的量浓度计算的依据 （1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。 应先分别求出n及V。 （2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液 的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量守恒。 （3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为： c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M 的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求 出c。 注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。 (2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。 (3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶 质的量不同，但浓度是不变的。 (4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质 的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 （5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 （6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变 二、气体溶于水后溶液浓度的计算 三、等体积混合后溶液浓度判断 （1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半 （2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半 （4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的

物质的量浓度

物质的量浓度 1.如何配置100g20%NaO H溶液?其中NaOH的物质的量是多少？ 2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？ 一、物质的量浓度： 1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．２．符号：３．单位： 4、公式：____________ 5．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为 思考：1mol/L硫酸溶液的含义是 ( ) Ａ、１Ｌ水中含有１mol H2SO4Ｂ、１Ｌ溶液中含有１molＨ＋ C、将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D、指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4 判断下列说法是否正确，并分析原因 （1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液 （2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸 （3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml （4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L． 总结：物质的量浓度概念中要点：__________________________________________ 二．配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。（1）配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。 2.认识容量瓶： 容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量 瓶一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有 100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容 量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 （1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→ 塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 （2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量

物质的量浓度

物质的量浓度 含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 或 mol*L-1 B的物质的量浓度的符号：cB 常用的单位为mol/L和mol/m3。 『在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系可以用下面的式子表示：公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V』 物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L) ◎ 浓度 [指溶液、混合剂或扩散物质] 某样成分(如溶解的或弥散的物质)的相对含量,用重量或体积的百分比,每百万分之几或每立升多少克来表示符号为C，单位为mol/L。计算式为：C=n/V. C=1000ρω/M 浓度指某物种在总量中所占的分量 1.质量分数（%） 2.摩尔分数（%） 3.物质的量浓度（mol/L） 4.质量摩尔浓度（mol/kg） 重量百分浓度:一般使用最常用。 体积百分浓度:常用于酒类表示。 体积摩尔浓度:化学常用。 重量摩尔浓度 摩尔分率 不随温度而改变的浓度表示法除质量摩尔浓度外还有质量分数，以前称为质量百分浓度，为溶质的质量与溶液的质量之比。 溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度 ）和质量-体积浓度三类。 质量百分浓度 溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。 质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100% 体积浓度

（1）摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。 摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升） （2）当量浓度(N) 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升） 质量-体积浓度 用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L） 质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）浓度单位的换算公式： 1）当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E 2）质量百分浓度=当量浓度E/1000.d 3）摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M 4）质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/10.d 5）质量-体积浓度（mg/L）=10质量百分浓度 5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L 即:1ppm=1ppm=1000ug/L 1ppb=1ug/L=0.001mg/kg 式中：E—溶质的克当量； d—溶液的比重； M—溶质的摩尔质量；体积百分浓度 100ml溶液中所含溶质的体积（ml）数，如95％乙醇，就是100ml溶液中含有95ml乙醇和5ml水。 如果浓度很稀也可用ppm和ppb表示。1ppm＝1mg∕ml，1ppb=1ng∕ml。 质量百分比浓度 用溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度，叫做质量百分比浓度（简称百分比浓度）。质量百分比浓度是日常生活和生产中常用的浓度，它没有量纲。以后它将被法定计量 单位质量分数（W）代替。物质B的质量分数WB是物质B的质量与混合物的质量之比。例如，5g氯化钠溶于95g水配成100g溶液，它的质量百分比浓度是5％，质量分数是0.05或5×10-2。医疗用0.9％的生理盐水，0.9％是质量体积百分浓度。它的含义是将0.9g氯化钠溶于水配成100mL 的溶液。

高考化学 第4讲 物质的量浓度

第四讲 物质的量的浓度 （建议2课时） [考试目标] 1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液体积、物质的量的浓度和溶质的物质的量之间的关系。 3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 [要点精析] 一、物质的量浓度（C B ） 以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 表达式： 单位：mol·L -1或mol·m -3 注意： 1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl 2)=0.1mol·L -1，C(NaCl)=3.1mol·L -1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al 3+)=2.6mol·L -1，C(SO 42-)=0.3mol·L -1。 2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH 3、Cl 2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH 3、Cl 2为溶质。 3．V 是溶液体积，不是溶剂体积。 4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1． 所需实验仪器 托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 2．配制步骤 （1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积 （2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积 （3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。 （4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。 （5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm 处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。 注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。 3．误差分析 原理：c B = n B /V=m/MV （M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值） (1)称量或量取时所引起的误差 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： n B V c B =